(19)物质结构元素周期律-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（U）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十九)物质结构元素周期律 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1Na23A127 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列比较错误的是 A.热稳定性：HF<NH<PH B.碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH C.离子半径：S2>C1>K D.酸性：HNO3>HPO4>H2SiO 2.氨化铝(AlN)是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3HO Na[AI(OH)4]+NH3个。下列说法错误的是 A.NH,的球棍模型：ogo BNa的结构示意图：四》 C.用电子式表示H2O的形成过程：H×+O+xH→HOH D.用NaOH溶液、MgCl2溶液和AICl3溶液可以验证Mg、A1金属性强弱 3.向KI-淀粉溶液中逐渐通入C2时发生反应：①Cl2+2KI—2KC1+L2、②L2十5C12+6H2O 10HC1+2HIO3。下列说法正确的是 A.反应①可证明非金属性：CI>I B.反应②可证明酸性：HCI>H1O C.原子半径：I>O>CI>H D.53I在元素周期表中的位置为第四周期第IA族 4.Na2SiF。主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 A.Na2SiF,中仅含离子键 B.灼烧Na2SiF6时火焰呈黄色 C.原子半径：Na<Si D.热稳定性：SiH4>HF 5.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y 的一种核素常用于测定文物年代，基态乙原子的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法 错误的是 A.W单质可以与水反应生成气体 B.最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C.X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D.X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 6.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子 序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的 最外层电子数。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：M>N>Z B.简单氢化物稳定性：Z>M C.化合物YM2与YZM均为共价化合物 D.化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 7.XY?是由两种短周期元素形成的化合物，已知Y原子比X原子多一个电子层，且XY3分子中所 有原子满足8电子结构。下列说法正确的是 A.XY3是三氧化硫 B.X是第ⅢA族元素 C.Y原子比X原子多12个电子 D.Y的氢化物和X的氢化物都极易溶于水 8.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法正 确的是 A.X和Z的最高化合价均为+7价 B.W、Y可分别和Z可形成WZ、YZ C.除Y外，其余原子均满足8电子稳定结构 D.HX和HZ在水中均为强酸 9.X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Z元素 原子的K层电子数比M层少1个。下列说法正确的是 A.W单质是光导纤维的主要成分 B.原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z Z W C.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO D.Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应 10.一种工业缓冲剂由X、Y、Z、W元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递 增，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y<Z B.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 C.Y和W不能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D.该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应 轮复习40分钟周测卷十九 化学第2页（共4页） 可 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并 形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素 的代言人。回答下列问题： (1)根据汞的原子结构示意图480281832182判断，汞在第 周期；工业上冶炼 金属汞的方法为 (2)硒(S)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断错误的是 (填 选项字母)。 A.硒元素的最低负化合价为一2价 B.还原性：H2Se<H2S C.二氧化硒(SeO2)具有还原性 (3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是5A$,它的中子数为 ②已知NHCI与PHI的性质相似，则对PHI性质的推测正确的是 (填选 项字母，下同)。 A.含有离子键和共价键 B.能与NaOH溶液反应 C.加热充分分解时与NH4CI分解产物的种类完全一样 ③下列关于第VA族元素及其化合物的说法正确的是 A.热稳定性：NH3>PH3 B.As的氧化物的水化物是强碱 C.简单离子半径随原子序数递增而增大 (4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物等。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学 方程式为 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一轮 12.(20分)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原 子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离 子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示。回答下列问题： (1)Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是 ;写出YM的电子式： (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）： (3)在Y[Z(OM)4]与YX的混合液中，通入足量CO2,是工业制取A的一种方法，写出该反应 的化学方程式： (4)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示： 座圆类质囚瓷柔特 利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②现设计如图所示四种装置测定YZM样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。 ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VL(标准状态)，则YZM样品纯度为 (用代数式表示)。 复习40分钟周测卷十九 化学第4页（共4页） 回高三一轮复习U ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 氢化物热稳定性、最高价氧化物对应 1 选择题 6 易 0.90 水化物酸碱性、离子半径 2 化学用语：填充模型、核外电子排布 选择题 6 易 0.90 规律、金属性比较 非金属性比较、原子半径、元素的 3 选择题 6 位置 L 易 0.85 氢化物热稳定性、化学键的判断、原 选择题 6 易 0.85 子半径 核外电子排布规律、单质及化合物的 5 选择题 6 性质 L L 易 0.80 选择题 核外电子排布规律、氢化物热稳定 6 6 / 易 0.75 性、离子半径 核外电子排布规律、氢化物的溶解 选择题 6 0.70 性、元素的位置 易 8 选择题 6 元素推断及性质分析 中 0.60 根据元素周期表结构进行元素推断 9 选择题 中 0.65 及性质分析 核外电子排布规律、氢化物热稳定 10 选择题 6 性、最高价氧化物对应水化物碱性、 中 0.65 原子半径、化学键的判断 元素周期表结构、核外电子排布规 11 非选择题 20 律、化合价规律、氢化物热稳定性、化 / 难 0.55 学方程式书写 ·71◆ ·化学· 参考答案及解析 元素与物质推断、物质纯度测定实 12 非选择题 20 中 0.60 验、实验方案设计 香考答案及解析 一、选择题 越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2)> 1.A【解析】非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越 H,S,B项正确：化合物CS,和COS均是由共价键形 强，同周期元素，从上到下，非金属性依次减弱，同周 成的化合物，均为共价化合物，C项正确：化合物T中 期元素，从左到右，非金属性依次增强，则热稳定性： 含H原子，与其他原子形成共价键时最外层为2电 HF>NH3>PH3,A项错误；金属性越强，最高价氧 子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，D项 化物对应水化物的碱性越强，碱性：Mg(OH)2< 错误。 NaOH<KOH,B项正确：电子层数相同的离子，核电 7.D【解析】X为N,Y为C。XY为NCL,A项错 荷数越大，离子半径越小，则离子的半径：$2->C 误；N位于周期表第二周期第VA族，B项错误；CI原 >K+,C项正确；同主族元素，从上到下，非金属性依 子比N原子多10个电子，C项错误：NH和HCI都 次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱， 是极易溶于水的化合物，D项正确。 同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，最高价氧 8.C【解析】W、X、Y、Z依次为N、F、P、CI。F无正价， 化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性：HNO> A项错误；N最外层无d轨道，而P最外层存在3d轨 HPO>H2SiO3,D项正确。 道，可参与杂化形成5个轨道，故不存在NCl,存在 PC1,B项错误；Y在图示两物质中最外层均为10电 2.B【解析】Na+的结构示意图为T)28,故选B项。 子，C项正确；HX和HZ分别是HF和HCI,HF在水 3.A【解析】反应①可以证明氧化性：C12>L2,非金属 中不是强酸，D项错误。 性：C>I,A项正确；无法根据化学方程式得出这两 9.B【解析】Z为Al,W为Si,X为C,Y为N。SiO2是 种酸的酸性强弱，B项错误；原子半径：I>C1>O> 光导纤维的主要成分，A项错误；已知同一周期从左 H,C项错误：3I是第五周期第MA族元素，D项 往右元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下原 错误。 子半径依次增大，故原子半径由小到大的顺序为：Y 4.B【解析】SF中硅与氟原子形成共价键，A项错 <X<W<Z,B项正确；Y为N,故Y元素最高价氧 误；Na2SiF:含有钠元素，其焰色为黄色，B项正确：钠 化物对应水化物的化学式为HNO,C项错误； 与硅均为第三周期元素，从左到右，随着核电荷数增 AI(OH)与HNO,可以发生反应，D项错误。 加，原子半价逐渐减小，C项错误；根据元素周期表递10.D【解析】X为H,Y为O,Z为P,W为K。非金属 变规律，氟的氧化性强于硅，所以热稳定性：SH, 性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>P,稳 HF,D项错误。 定性：H2O>PH,A项错误；该化合物中H原子不 5.B【解析】X、Y、Z、W依次为H、CMg、Na。钠与水 满足8电子稳定结构，B项错误；Y为O,W为K,两 反应生成氢气和氢氧化钠，A项正确；Z、W所在周期 者组成的KO,既含有离子键又含有共价键，C项 是第三周期，同周期元素从左到右金属性依次减弱， 错误；该缓冲剂是KHPO,,是酸式盐，既能与酸反 最高价氧化物对应水化物碱性减弱，故碱性：NaOH 应又能与碱反应，D项正确。 >Mg(OH)2,B项错误；C与H可以形成多种烃，沸 二、非选择题 点可能高于水，C项正确；H2、C、Mg、Na均可以在空 11.(20分) 气中燃烧，D项正确。 (1)六(3分)热分解法(3分) 6.D【解析】X、Y,Z,M、N依次为H、C、O,S、K。简单 (2)B(3分) 离子半径：S2->K+>O,A项正确：元素非金属性 (3)①42(2分) ·72· 高三一轮复习U ·化学· ②AB(3分) (3分) ③AC(3分) ②乙(3分) (4)3As2O +4HNO,+7H2O-6H AsO.+4NO ③54VX10 -×100%(4分)》 (3分) 89.6a 【解析】(1)根据汞的原子结构示意图，有6层电子， 【解析】(1)由题意可知Z为A1:Y+与A13+核外电 汞元素在第六周期：汞为不活泼金属，工业可以使用 子排布相同，Y为Na;X原子序数小于Y,且X的简 加热汞化合物的方法制取。 单离子与Na、A+核外电子排布相同，结合X的 (2)硒与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且 成键情况可推知X为F,进一步推出M、N分别为 均为非金属，最低负化合价为一2价，A项正确；硫 H、CI。其中Na的原子序数为11，位于第三周期第 的氧化性大于硒，还原性：HSe>H2S,B项错误：二 IA族，NaH为离子化合物，电子式为Na[:H)。 氧化硒中硒为十4价，不是最高价态，具有还原性，C (2)离子半径：CI>F>Na+>A1+。 项正确。 (3)Na[Al(OH),]与NaF的混合液中，通入足量 (3)①核素的表示方法为元素符号左下角为质子数， CO2可制得Naa AlFe,同时生成NaHCO2,依据原子 左上角为质量数；核素As的中子数=质量数一质 守恒可得化学方程式：Na[Al(OH):]+6NaF十 子数=75-33=42。 4CO2 -Na3 AlF:+4Na HCO3 ②NH,CI是铵根离子和氯离子构成的离子化合物， (4)①铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒 铵根离子中含共价键，则PH,I含有离子键和共价 和得失电子守恒，反应的化学方程式为NaAIH,十 键，A项正确；NHCI能与NaOH溶液反应，则 4H2O—Na[Al(OH)]+4H2↑。 PHI也可以，B项正确；PH,I加热分解生成PH ②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇 和HI,HI不稳定，加热时也分解，生成H2和L2,因 水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲锥形瓶中 此和NH,CI加热分解产物的种类不同，C项错误。 压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠 ③同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越 或许不能完全反应，丙装置无法通过排水法测定气 强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：NH> 体体积，丁装置烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积 PH3,A项正确；As氧化物的水化物是酸，不是碱，B 读数不方便，所给的装置中乙的装置压强可以保持 项错误；电子层数越多，半径越大，同一主族简单离 不变，可以较准确的测定氢气体积，所以适宜的方案 子半径随原子序数递增而增大，C项正确。 是乙。 (4)硝酸具有强氧化性，As2O,溶于稀硝酸中被氧化 ③实验测得氢气的体积为VL(标准状态)，其物质 为砷酸，硝酸发生还原反应生成NO,反应为 V×10-3LV×10-3 的量为22,4L/mo=22.4mol,根据NaAH,+ 3As,O3+4HNO2+7H2O-6HAsO,+4NO↑。 4HO一Na[Al(OH):]+4H2个知，铝氢化钠为 12.(20分) (1)第三周期第IA族(2分)Na[:H田(2分) 1×VX10 4 22.4 mol,则铝氢化钠样品纯度为 (2)C1>F>Na+>A1+(3分) 1V×10-3 (3)Na[Al(OH),]+6NaF+4CO2 =Na AIF+ 4 22.4-molX54 g/mol ×100%=54WX10 ag 89.6a 4 NaHCO(3分) ×100%。 (4)①NaA1H+4H,O—Na[A1(OH),]+4H2个 ·73·