(20)原子、分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（二十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 化学用语：球棍模型、化学键的形成、 1 选择题 3 易 0.90 杂化轨道的形成、电子式 2 选择题 3 空间构型、键角比较、杂化方式等 易 0.90 熔沸点比较、键角比较、稳定性比 选择题 3 易 0.85 较等 选择题 元素推断、价电子排布式、电离能等 易 0.85 选择题 沸点比较、杂化方式等 易 0.80 6 选择题 原子共面、电子转移、σ键 易 0.75 电子排布式.同素异形体、氢化物稳 7 选择题 3 易 0.70 定性等 8 选择题 3 键能、极性、电负性、氢键等 中 0.65 9 选择题 沸点、氢键等 0.60 10 选择题 键角比较、杂化判断、电负性等 中 0.60 分子的极性、键角比较、熔沸点比 11 选择题 中 0.65 较等 12 分子稳定性比较、键能、键角比较、熔 选择题 3 / 、/ 中 0.65 沸点比较等 电离能比较、键角比较、熔沸点比 13 选择题 3 中 0.60 较等 原子半径、熔沸点比较、8电子稳定结 14 选择题 难 0.55 构等 14 原子、分子结构与性质：电离能、电负 15 非选择题 中 0.60 性、杂化方式、沸点高低比较等 ·101· ·化学· 参考答案及解析 16 原子、分子结构与性质：键能、键角、 非选择题 化学键判断等 中 0.60 分子结构与性质：原子杂化方式、氢 17 非选择题 16 难 0.55 键、键角、离子方程式书写等 分子结构与性质：原子杂化方式、空 18 非选择题 14 中 0.60 间构型、氢键、键角、熔沸点等 季考答案及解析 一、选择题 元素位于元素周期表第ⅢA族；该元素存在I?,为铝 H 元素，A项正确、B项错误；第三周期中Na金属性最 1.B【解析】NH,CI的电子式为[HNH刊[：C,A项 强，C项错误；Mg原子的3s能级全充满状态，比较稳 错误；H的s能级为球形，CI的2p能级为哑铃形，形 定，A1原子的第一电离能小于同周期相邻元素，D项 成HCI时，H的1s能级的原子轨道和CI的2p能级 错误。 的原子轨道头碰头相互靠近，形成新的轨道，B项正 5.B【解析】氨气极易溶于水，不能用排NHC1溶液 法收集，A项错误；水分子之间、NH分子之间均能 确：C,0的价层电子对数=2+号(6-2X1)=4,故 形成氢键，所以水的沸点高于HS的沸点，推出NH 为sp杂化、空间结构为V形，不是直线形，C项错 的沸点高于PH的沸点，B项正确：硝酸的化学式为 误；HC=CH中C原子为sp杂化，D项错误。 HNO3,N原子为sD杂化，磷酸的化学式为H3PO, 2.D【解析】无水CuC12为长链状结构，从其片断图可 P原子是sp3杂化，C项错误：Ca(OH)2微溶于水，工 知，铜、氯原子以共价键结合，所以CuC12不属于离子 业用石灰乳制取漂白粉，不用石灰水，D项错误。 化合物，A项错误；CO的中心原子碳原子的价层6，C【解析】没有说明标准状况，无法计算甲烷的物质 电子对数为3十之（4+2-3×2)=3，无孤电子对，空 的量，A项错误；一分子CHOH中至多4个原子共 平面，B项错误：甲烷中碳为一4价，则1olCH,完 间结构为平面三角形，B项错误；SO的中心原子硫 全分解为C和H2,转移的电子数为4NA,C项正确； 原子的价层电子对数为4十号(6十2-4×2)=4，无 甲醇中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧氢键，则 1 mol CH3OH中含有的。键数为5V,D项错误。 孤电子对，空间结构为正四面体形，键角109°28'， 7.A【解析】基态锗(Ge)原子的电子排布式为 S0的中心原子硫原子的价层电子对数为3+号(6 1s2s22p3s23p3d4s24p2,A项错误；Ge与C同族， +2一3×2)=4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥 电负性小于C,Ge显正化合价，B项正确；T5-Ge与金 形，键角小于109°28'，所以SO的键角比SO中 刚石结构锗不是同一种单质，属于同素异形体，C项 的大，C项错误；O的中心原子N原子的价层电子 正确；Ge、Sn同主族，Ge原子序数小，氢化物更稳定， D项正确。 对数为3+之(6十1-3×2)=3，中心原子的轨道杂 8.A【解析】邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，分子内 化类型为sp,D项正确。 氢键使物质沸点降低，而对羟基苯甲醛在分子间形成 3.C【解析】N2H:分子间氢键多，NH分子间氢键 氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故邻羟基苯甲醛 少，N2H的沸点高于NH,A项正确：NH中N原 的沸点低于对羟基苯甲醛，A项错误；氟的电负性大 子有孤电子对，孤电子对排斥力大，所以NH中 于氯，F一C的极性大于C一C的极性，使 H一N一H键角小于[Cu(NH)2]+中H一N-H键 CH2F一COOH的羧基中的羟基极性更大，更容易电 角，B项正确；反应①中氧化剂是CuO、还原剂是 离出氢离子，B项正确：氨气和水为极性分子，苯为非 NH,根据化合价升降相等可知，二者物质的量之比 极性分子，据相似相溶，氨气在水中的溶解度大于在 为4：1，C项错误；十1价铜的价电子为3d°，是全充 苯中的溶解度，这与分子的极性有关，C项正确；键能 满状态，比较稳定，D项正确。 越大，氢化物越稳定，D项正确。 4.A【解析】X元素的I4远远大于I,说明容易失去 9.A【解析】一CH是推电子基，甲基越多，推电子效 前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该 应越强，N原子上电子云密度越大，碱性：NH(CH) ·102· 高三一轮复习 S ·化学· <N(CH)3,A项错误；NH2CH2CHNH2能形成分 子间氢键，N(CH)3不能形成分子间氢键，分子间氢 1D=1,N0,孤电子对数为号×(6+1-3×2)=0， 键使得分子间作用力大，沸点高，沸点： C项错误：M、Y、E的简单氢化物分别为PH、NH、 NH2CH2CHNH2>N(CH)3,B项正确； H2O,由于NH3、H2。都可以形成分子间氢键，故沸 NH2 CH,CH,NH两端的N原子均有孤电子对，能 点较高，又因为HO分子间的氢键较多，故沸点高 够形成配位键，形成配合物时可提供两个配位原子， 于NH,氢化物沸点：HO>NH>PH,D项正确。 C项正确；N(CH)3、NH(CH)2、 14.D【解析】A,B、C、D、E依次为H、B、N、F、Na。同 NH2CHCH2NH形成晶体的粒子均是分子，作用 一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子 力都是分子间作用力，因此均为分子晶体，D项正确。 半径：B>F,A项正确：由于电负性F>N,F…H一F 10.C【解析】SO是正四面体结构，键角109°28'， 氢键的强度大于N…H一N氢键的强度，故沸点： HO中O原子是sp杂化，O原子有两对孤对电 NH<HF,B项正确；A、E形成的化合物NaH为离 子，孤对电子排斥力大，所以键角小于109°28'，A项 子化合物，C项正确；化合物[NH]+[BF,]中含H 正确；根据电子转移总数守恒及电荷守恒配平离子 原子，H原子不满足8电子稳定结构，D项错误。 方程式2 FeAsS+10OH+7O2一Fe2O:十 二、非选择题 2AsO十2SO+5HO,故参加反应的n(FeAsS): 15.(14分) n(O2)=2:7,B项正确：AsO中心原子价层电子 (1)①第四周期第VA族(2分)173(2分) 对数为4+5+3,2X4=4,As的轨道杂化类型为 ②>(2分)>(2分)》 2 (2)①BC(2分) sp3,H2O中O原子也是sp杂化，C项错误；非金属 ②D(2分) 性越强，电负性越强，电负性Fe<As<S<O,D ③5：2(2分) 项正确。 【解析】(1)①As为33号元素，位于第四周期第VA 11.A【解析】H0的中心原子O的价层电子对数为 族；中子数=质量数-质子数=288-115=173。 (6-2X1)=4,含有两对孤电子对，NH的中 2+1 ②元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金 属性N>P,所以热稳定性：NH>PH;分子晶体熔 心原子N的价层电子对数为3+2(6-3×1)=4， 沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢 键的氢化物熔沸点较高，NH能形成分子间氢键， 含有一对孤电子对，均为sp杂化，但由于孤电子对 之间的斥力更大，因此孤电子对数越多键角越小，则 PH分子间不能形成氢键，所以沸点：NH>PH3。 (2)①该沉淀中存在C一N双键和甲基，故碳原子杂 键角：NH3>H2O,A项错误；MgCl2为离子品体， AICL为分子晶体，故熔点：MgCl,>A1CL,B项正 化类型为sp和sp,故选B、C项。 确；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大 ②元素H,CN、Ni中金属元素的电负性最小，即Ni 的电负性最小，故选D项。 而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大 H 于其相邻元素，则第一电离能：N>O>C,C项正确； 苯酚中的羟基能电离出氢离子，但是乙醇中的羟基 ③CHCN的结构式为H—C一C=N,c键与π键数 并不能电离出氢离子，故羟基的极性：苯酚>乙醇， D项正确。 12.B【解析】M是H,W是N,X是O,Y是S,Z是 目之比为5：2。 16.(14分) Cu。NH的沸点比HO的沸点低，A项正确：NO, (1)sD2(2分)120°(2分) 与碱反应为自身的氧化还原反应，生成NaNO2、 (2)①>(2分) NNO,因此NO2不属于酸性氧化物，B项错误； ②522(2分) SO2、SO3中S原子均为sp2杂化，SO2中S原子有 F 孤电子对，孤电子对排斥力大，所以SO2的键角小， C项正确：H2O2易分解，D项正确。 (3)C(2分) N=N(2分) 13.D【解析】Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为 (4)3倍N一N单键键能小于氮氮三键的键能：而3 N。YZ和MZ分别为NH和PH3,键角：NH> 倍的P一P单键的键能大于磷磷三键的键能(2分， PH,A项错误：同周期元素第一电离能从左到右呈 其他合理答案也给分) 增大趋势，但由于N最外层电子排布处于半充满结 【解析】(1)石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式 构，更稳定不易失去电子，故第一电离能：N>O,镁 是sp,碳碳键的键角为120°。 元素的第一电离能小于氧元素，故第一电离能：N> (2)①原子半径越小，键长越短，键能越大，硅原子半 O>Mg,B项错误：NH,孤电子对数为号×(5-3× 径大于碳原子半径，所以S一C键的键能x >226kJ/mol。 ·103· ·化学· 参考答案及解析 ②1mol单质硅含有2 mol Si-一Si键，1 mol SiO2含 P原子有一对孤电子对，PCL中P没有孤电子对， 4 mol Si一O键，1 mol Si完全燃烧断裂2 mol Si-Si 因为孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子 键、1molO一O键，形成4 mol Si-一O键，断键吸热、 对间的排斥力，PCL的键角大于PCL的键角。 成键放热，1 mol Si完全燃烧放出的热量约为[368 18.(14分) ×4-(226×2+498)]kJ=522kJ。 2s 2p (3)NF2存在顺式和反式两种同分异构体，据此可 (1)①1 门(1分)15(1分) 知NF2分子中两个氮原子之间存在氮氮双键，双 ②Fe+的3d能级为3d半充满状态，较稳定(2分， 键中有一个。键和一个π键，故选C项：N2F2分子 其他合理答案也给分) (2)①平面三角形(1分) 的顺式异构体的结构式 N-N ②异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不 (4)3倍N一-N单键键能小于氮氮三键的键能；而3 能形成氢键(2分) 倍的P一P单键的键能大于磷磷三键的键能，所以 ③N>O>C(1分 氮以N2形式存在、而白磷以P,形式存在。 HH 17.(16分) (3)0HaH2分) (1)B一O键键能大于B一B键和B一H键，所以更 ②sp3(2分)<(2分) 易形成稳定性更强的B一O键(2分，其他合理答案 【解析】(1)①C为6号元素，基态碳原子的价电子排 也给分) 2s 2p (2)①氨硼烷和水之间可以形成氢键(2分) 布图为闪tt ]:Fe为26号元素，电子排 ②BD(2分) 布式为1s22s22p3s23p3d4s2,共占据15个原子轨 (3)H3BO3+H2O-H++「B(OH)4](2分) 道，故基态铁原子核外共有15种不同空间运动状态 (4)PC1时(2分)PC1(2分)>(2分)PC1中 的电子。 P原子有一对孤电子对，PC中P原子没有孤电子 ②Fe3+较Fe+稳定的原因：Fe3+的3d能级为3d 对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子 半充满状态，较稳定。 对间的排斥力(2分，其他合理答案也给分) (2)①CO号- 中心原子的价层电子对数为3+ 【解析】(1)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也 很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据 6一3×2=3，没有孤电子对，其空间结构是平面三 2 分析其原因是B一O键键能大于B一B键和B一H 角形。 键，所以更易形成稳定性更强的BO键。 ②因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子 (2)①氨硼烷能溶于水，其原因是氨硼烷和水之间可 间不能形成氢键，故硫氰酸(H一S一C=N)的沸点 以形成氢键。 低于异硫氰酸(H一N一C一S)的沸点。 ②在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正电性，因 ③同周期从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势， 此不存在双氢键，A项不符合题意；在LH中H显 但第ⅡA族和第VA族反常，所以第一电离能大小 负电性，而在HCN中H显正电性，因此二者之间存 为N>O>C。 在双氢键，B项符合题意；在C2H,和C2H2中H原 (3)①肼的分子式为N2H,其中氮原子和氢原子形 子都是呈正电性，因此不存在双氢键，C项不符合题 成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价 意；在B,H中H显负电性，在NH中H原子呈正 键，其电子式为H的 HH 电性，因此二者之间存在双氢键，D项符合题意。 (3)硼酸(HBO3)是一元弱酸，它与水反应的离子方 ②NF,和NCL中N原子的价层电子对数均为3+ 程方式为HBO3十H2O—H++[B(OH),]。 5-3×1 (4)PCL是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电 2 =4,且含有一个孤电子对，故N原子为sp 的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面 杂化：F的电负性大于CI,导致NF?的孤电子对距 体形阳离子是PC和一种正八面体形阴离子是 离中心原子更近，排斥力更大，键角更小，故键角： PCl,发生反应为2PCL—PCIH十PCL:PCL中 NF<NCl. ·104null