(16)电离平衡水的电离和溶液的pH-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（U）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十六)电离平衡水的电离和溶液的pH （考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH一H++CH3COO。下列叙述错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K。增大 B.0.10mol/L的CH,COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH COONa固体，平衡逆向移动 D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K。和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 2.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随 g的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 HA:HB HC 3-年-9 ----i- 02456g。 A.常温下：K.(HB)>K.(HC) B.HC的电离度：a点<b点 C.当lg。 4时，升高温度会号议小 V D.恰好中和pH=2、体积均为V。的三种酸溶液，消耗NaOH的物质的量排序为HC<HB <HA 3.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A.0.1mol·L1HX溶液pH=4 B.NaX和H2CO3反应，生成HX C.0.1mol·L1HX溶液比0.1mol·L1硝酸导电能力弱 D.10mL0.1mol·L1NaOH溶液与10mL0.1mol·L1HX溶液恰好中和 4.常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 H2CO3 H2 SO3 HCIO K1=4.4×107 K1=1.29×10-2 K.=4.7×10-8 K2=4.7X10-11 K2=6.24X108 A.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO⅓+SO2+H2O—2HCO5+SO3 B.常温下，相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 C.向NaClO溶液中通入少量CO2:2CIO+CO2+H2O—2HCIO+CO D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 5.现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ PH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量：③>④ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③ D.V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7,则V,=V 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A9号}-10的溶液：NH、Cr+,N05,d B.使甲基橙变黄色的溶液中：Na、NH、CI、SO C.c(HCO3)=0.1mol·L1的溶液中：K+、Mg2+、SO、[A1(OH)4] D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L1的溶液中：K+、Na+、CH3COO、NO3 7.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A.将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，呈酸性 B.向水中通入HC1气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，K。减小 C.将0.1mol·L1的NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的c(OH)减小 D.T℃下，c(H+)>√K的溶液一定呈酸性 8.水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=一1gc(OH),下列说法正确的是 pH 0 POH A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)=K(d) B.T<T2 C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D.在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH)=1×10-8 9.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液 pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.MOH为弱碱，HA为强酸 ↑lgn MOH B.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 4 HA C.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 1 D.水的电离程度：X>Z>Y 045678910DH 轮复习40分钟周测卷十六 化学第2页（共4页） 回 10.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度 下，HCI和HNO3在冰醋酸中存在：HCl+CH,COOH==CI-+CH;COOH2 pK.=8.8, HNO3十CH,COOH==NO3+CH3 COOH2 pK=9.4,已知pKa=-1gKa。下列说法正确 的是 A.把HCl通入CH3 COONa水溶液中：2HCl+CH:COONa—NaCI+CH3 COOH2CI B.酸性强弱顺序：HCI>HNO3>CH COOH C.HNO3在HCOOH中的pKa<9.4 D.接受质子的能力：CH COOH>H2O 班级 姓名 分数 题号 1 7 8 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)已知：部分电解质电离平衡常数如图所示。回答下列问题： 电解质 CH COOH H2 CO HCIO H2C2O NH3·H2O 电离平衡 K1=4.5×107 K1=5.6×10-2 K。=1.8×10-5 K.=3×10-8 Kb=1.8×10-9 常数(25℃) K2=4.7×10-11 K2=5.4×10-5 (1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是 (填 选项字母)。 A.CH;COOH B.H2CO C.HCIO D.H2C2O (2)写出H2C2O4的电离方程式： (3)①0.1mol/L CH COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填选项 字母)。 A.c(H) c(H+) B.(CH,COOH) C.c(H+)·c(OH) D.(OH-) c(H+) E.c(H)·c(CH,CO0) c(CHCOOH) ②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL,稀释后溶液中水的电离 程度：醋酸 (填“>“<”或“=”)盐酸。 ③25℃时，amol/LCH3COOH溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a、b的代数式表示)。 (4)①将少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 ②将少量HC2O4加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一轮 12.(20分)石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是一2 价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6（体积）。回答下 列问题： (1)H2S、HS、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图所示。 越0.6 如 047 1012.9 pH ①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫（一2价）微粒是 ②通过图中数据可估算得H2S的K约为 (2)沉淀法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入适量含Cu+的溶液，产生黑色沉淀且溶 液的pH降低，用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因： (3)氧化还原法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的N2SO3溶液，加酸将 溶液调为pH<5,产生黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5,不 选择pH<5,从环境保护的角度分析其主要原因： 880i 75 .pH=3 数70 888 opH=4 465引 opH=5 pH=6 ●pH=7 得5 0246810121416 反应时间/min (4)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL0.05mol/L的稀硫酸，得到滴定过程中 溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示（忽略混合液体积的变化）。 pH 05101520VNa0H/mL ①c点溶液中，c(Na)= mol/L。 ②常温下，d点溶液中c) c(OH- 复习40分钟周测卷十六 化学第4页（共4页） 回高三一轮复习U ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 弱电解质电离平衡的影响因素；电离 1 选择题 6 易 0.94 平衡常数及影响因素 弱电解质的电离平衡；弱电解质在水 选择题 6 易 0.85 溶液中的电离平衡 3 选择题 6 强电解质与弱电解质的判断 / % 0.65 离子方程式的正误判断：次氯酸及其 选择题 6 性质；弱电解质的电离平衡：弱电解 V 中 0.65 质的电离平衡常数 5 选择题 6 pH比较；不同溶液混合pH判断 中 0.65 限定条件下的离子共存：影响水电离 6 选择题 6 中 0.65 的因素；水溶液中水的电离程度 影响水电离的因素；水溶液中水的电 7 选择题 6 中 0.65 离程度 水的离子积常数；水溶液中水的电离 8 选择题 6 难 0.4 程度及的计算 9 选择题 6 酸碱中和定性分析 难 0.4 弱电解质的电离平衡；弱电解质在水 10 选择题 6 中 0.65 溶液中的电离平衡 离子方程式的书写、弱电解质在水溶 液中的电离平衡、电离平衡常数及影 11 非选择题 20 / 中 0.65 响因素、盐溶液中微粒间的电荷守 恒、物料守恒、质子守恒原理 酸碱平衡：沉淀反应；盐类水解及溶 12 非选择题 20 易 0.85 液中的化学平衡移动；Kp计算 ·59· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 HClO>HCO,所以少量的CO2通入NaCIO溶液中 1.D【解析】醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡 制得碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为 正向移动，电离平衡常数增大，A项正确；加水稀释溶 CO2+HO十C1O一HCO+HCIO,C项错误：向 液的酸性减弱，则c(OH)增大，B项正确；醋酸钠晶 氯水中加入NaHSO,溶液，NaHO,能和氯水中 体会电离出CH COO,使电离平衡CH COOH一 HCO发生氧化还原反应而降低HCO的浓度，D项 H+十CH,COO逆向移动，故C项正确：温度不变则 错误。 电离常数不变，D项错误。 5.D【解析】醋酸钠电离出的CH,COO而抑制醋酸 2.D【解析】相同温度下，弱酸酸性相对越强其电离平 电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以 衡常数K越大，由酸性：HB>HC可判断K(HB) ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中 >K(HC),A项正确；HC是弱酸，HC一H+十C c(H+)减小，则溶液的pH都增大，A项正确：醋酸为 加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电 弱酸，溶液浓度：③>④，等体积的两溶液中醋酸提供 离度越大，稀释时，a点稀释倍数小，b点稀释倍数大， 的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量：③> b点浓度更稀，可以判断电离度：a点<b点，B项正 ④，B项正确；分别加水稀释10倍，促进弱电解质电 V 离，则弱电解质pH变化小于强电解质，但是稀释后 确：HA是强酸，HC是弱酸，当g了=4时，升高温 酸的pH都增大、碱的pH都减小，所以稀释后溶液 度HA溶液中c(A)不变，HC一H+十C电离平 的pH大小：①>②>④>③，C项正确：由于 衡正向移动，溶液中cC)增大，故念二减小，C项 c(NH·H2O)>0.001mol·L1、c(HC1)= 0.001mol·L-1,若V1L①与V2L④混合后，若混合 正确；强酸HA完全电离，而弱酸HB、HC不完全电 后溶液DH=7,则必须满足盐酸体积大于氨水，即V 离，酸性强弱：HB>HC,相同条件下HC电离度更 <V2,D项错误。 小，所以c(HC)>c(HB),溶液浓度：c(HC)>c(HB) >c(HA),体积都为V。时，溶液中溶质物质的量 6.A 【解析】O0H)=1012的溶液中c(H+)> c(H+) n(HC)>n(HB)>n(HA),中和反应消耗NaOH的 c(OH),溶液显酸性，含有大量H+,H+与选项离子 物质的量排序为HA<HB<HC,D项错误。 之间不能发生任何反应，可以大量共存，A项符合题 3.D【解析】0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX 意；甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH>4.4的溶液 是弱酸，A项不符合题意；碳酸是二元弱酸，由强酸制 都显黄色，溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，若 弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成 溶液显碱性，则含有大量OH,OH厂与NH会反应 HX,说明HX为弱酸，B项不符合题意；等浓度的 产生NH·HO,不能大量共存，B项不符合题意； HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，C项不 c(HCO)=0.1mol·L1中含有大量HCO, 符合题意；等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液 HCO与[A1(OH):]和HO反应产生A1(OH) 恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱 和CO,不能大量共存，C项不符合题意；由水电离 酸，D项符合题意。 产生的c(H+)=10-13mol·L的溶液中水的电离 4.A【解析】酸性：HSO>H2CO,>HSO,NaCO 受到抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性，若溶 溶液中通入少量SO2,生成HCO3和SO,A项正 液显酸性则含有大量H+,H+与CH;COO会发生 确；H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29× 反应产生弱酸CH COOH,不能大量共存，D项不符 102,而H2CO2的第一电离平衡常数为K1=4.4× 合题意。 10-7,所以相同条件下，同浓度的HSO溶液的酸性 7.D【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向 强于H2CO3溶液的酸性，B项错误；酸性：H2CO> 电离方向移动，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同， ·60· 高三一轮复习U ·化学· 水仍为中性，A项错误：一定温度下，向纯水中通入 CH COOH,故酸性：HCI>HNO3>CH COOH,B HC1气体，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动， 项正确；酸性：HCOOH>CH COOH,给出H能 Kw不变化，B项错误；向NaOH溶液加水稀释则溶液中 力：HCOOH>CH,COOH,结合H+能力：HCOOH c(OH)减小，根据水的离子积常数c(OH)c(H)= <CH,COOH,HNO在HCOOH的电离程度小于 Kw,可知c(H)增大，由水电离的c(OH)=c(H) 在冰醋酸中的电离程度，K.<10.4,pK>9.4,C 也增大，C项错误：c(H+)>√Kw,即c(H)> 项错误；HCI在水中完全电离，在冰醋酸中电离程度 c(OH),故溶液显酸性，D项正确。 较小，说明结合HCI电离出的H+能力：HO> 8.B【解析】水的离子积Kw=c(H+)(OH),由图可 CH COOH,D项错误。 知，T2温度下水的离子积为1×101，T温度下水 二、非选择题 的离子积小于1×101，则Kw(f)<K(b)=Kw(d), 11.(20分) A项错误；温度越高，水的离子积越大，由图可知，T (1)D(2分) 温度下水的离子积为1×1014，T温度下水的离子 (2)H2C2O4一H++HC2O、HC2O,一H++ 积小于1×10“，则T1<T2,B项正确：向b点溶液 C2O(3分) 中加入大量NaOH固体，溶液中OH的浓度增大， (3)①BD(3分) 且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则 ②<(3分) 水的离子积会增大，则溶液中的H浓度也会增大， ③6X107 则b点不会向a点移动，C项错误；在T2温度下，水 a-6(3分) 的离子积为1×1014，pH=4的盐酸中，溶液中的 (4)①CO2+CIO+HO—HCO+HCIO OH全部由水电离，c(OH-)=1×10omol/L,则 (3分) 由水电离的c(H+)=c(OH)=1×10-omol/L,则 ②H2C2O,+2CO=C2O+2HCO(3分) pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH)=1 【解析】(1)pH最小，则酸性最强，其相应的电离平 ×10-20,D项错误。 衡常数最大，故选D项。 9.C【解析】由图可知，将X点HA溶液稀释10倍（即 (2)HC2O,为二元弱酸，分步电离：H2CO,一 lgn增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸：将Y点 H+HC2O,、HCeO一H++C2O。 MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱， (3)①醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，c(H+)减小，A A项错误；MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH) 项错误；稀释过程中，c(CH,COO)减小，则 几乎不变，但K增大，c(H)变大，溶液的pH减小， c(H+) K B项错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生 (CH,COOH币-(CH,C00)增大，B项正确：水 中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，C项正 的离子积为常数，温度不变，该常数不变，C项错误： 确；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H)= 稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则 10-imol·L1,由水电离出的c(H+)=c(OH)= (0H)增大，9增大D项正确： 10-"mol·L1,Y、Z点溶液中c(OH)分别为 104mol·L、10smol·L,则由水电离出的 c(H)·c(CH.COO)为醋酸的电离常数，温度不 (CH COOH) c(H+)分别为10-1mol·L、108mol·Ll,故水 变，该常数不变，E项错误 的电离程度：X=Z>Y,D项错误。 ②稀释后醋酸溶液中c(H)更大，使得其水的电离 10.B【解析】在冰醋酸中才存在HC1+CH,COOH 程度更小。 一CI+CH,COOH,在水中是生成CH,COOH, ③将amol/L CH COOH溶液与bmol/L NaOH溶 故反应为HCI+CH,COONa—NaCl+ 液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+) CH,COOH,A项错误；在冰醋酸中，HCI和HNO =c(OH),根据电荷守恒，可得c(H+)十c(Na+) 的pK:HCI<HNOa,故K:HCI>HNO3,酸性： =c(OH)十c(CH COO),即c(Na+)= HC>HNO3,在冰醋酸中HNO给出质子(H), b CH;COOH结合H+,给出H能力：HNO,> c(CH,CO0)=?mol/L,CH,COOH的电离平衡 ·61· ·化学· 参考答案及解析 6 S2,加入适量含Cu+的溶液，发生反应：S-十C 常数K。= c(H+)·c(CH COO) 101× —CuS↓，生成CuS黑色沉淀，c(S2)减小，使 c(CH COOH) a 2 2 HS的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH =6X10-7 降低。 a-b o (3)①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫(-2 (4)①酸性：HCO3>HCIO>HCO?,将少量CO 价)微粒是HS,加入一定浓度的NaSO3溶液，加 通入NaCIO溶液生成HCIO和HCO,反应的离子 酸将溶液调为pH<5,产生黄色沉淀为S单质， 方程式为CO2十C1O+H2O-HCO+HC1O。 HS与SO号在酸性环境下发生归中反应生成S单 ②酸性：HC2O,>HCO3,少量H,C2O,加入碳酸 质，反应的离子方程式是2HS+SO号+4H+— 钠溶液中发生反应的离子方程式为HCO,十 3SY+3H2O。 2CO-C2O+2HCO。 ②本工艺选择控制体系的pH=5,不选择pH<5, 12.(20分) 从环境保护的角度分析其主要原因为pH<5时，溶 (1)①HS(2分) 液中一2价S主要以HS的形式存在，常温下H2S ②10(3分) 的溶解度为1：2.6，酸性强使HS更易逸出，HS有 (2)含硫废水中存在HS一H+十S,加入适量 剧毒会污染环境。 含Cu+的溶液，S2-十Cu+-CuS↓，c(S2-)减小， (4)①c点加的NaOH体积为15mL,混合溶液体积 使HS的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的 pH降低(3分) 为25mL,根据钠离子守恒，c(Na+)=Na)= (3)①2HS+SO+4H+-3S↓+3HO(3分) CVSon0.1 mol/LX15 mL=0.06 mol/L. 25 mL ②pH<5时，溶液中一2价S元素主要以HS的形 25 mL 式存在，常温下H2S的溶解度为1：2.6，酸性强使 ②d点溶质为硫酸钠和氢氧化钠，b→d加了10mL HS更易逸出，H2S有剧毒会污染环境(3分，其他 氢氧化钠，n(NaOH)=0.1mol/L×10×103L=1 合理答案也给分) X10-3 mol,c(OH-)=n(OH) (4)①0.06(3分) 10 mol ②9×10-12(3分) (20+10)X103L-30mol/L,常温下c(H*), 【解析】(1)①由图可知，当pH≈8时，含硫废水中最 c(0H)=10“,c(H+)=10 1mol/L=3× 主要的含硫（一2价）微粒是HS。 30 ②@由图可知pH=7时，溶液中硫化氢和硫氢根离子 物质的量分数相同，又K=cH）:HS),即 10-4mol/L,所以H2=3X10molL=9 c(OH c(H,S) 30 mol/L K1=c(H+)=10-imol/L。 ×10-12。 (2)当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫（一2价） 微粒是HS,则含硫废水中存在HS、一一H+十 ·62·