(15)化学反应速率及化学平衡综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（U）

高三一轮复习U ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 6 平衡状态的判断 易 0.90 2 选择题 6 浓度与时间图像分析 易 0.89 3 选择题 6 平衡图像 易 0.80 4 选择题 6 实验室制备少量硫酰氧 易 0.80 选择题 6 速率与平衡图像 易 0.77 选择题 6 速率与平衡综合分析 易 0.75 7 选择题 6 合成气(CO、H2)制备甲烷 中 0.64 金属与酸反应速率的探究，图像分 8 选择题 6 析、金属质量的计算、能量变化、反应 / / 中 0.67 曲线判断等 9 选择题 6 合成苯乙烯 中 0.59 10 选择题 6 速率与平衡图像 中 0.54 11 非选择题 20 CO2、H2合成甲醇 中 0.62 物质的量分数与温度图像分析：曲线 判断、转化率、反应速率与化学平衡 12 非选择题 20 常数计算、速率大小比较，物质质量 / / 难 0.52 分数与温度、浓度关系图像分析，压 强对化学平衡移动原因探究 季考答案及解析 一、选择题 应达到平衡时为动态平衡，正逆反应速率相等，但不 1.C【解析】容器容积固定，容器内的压强与气体的物 为零，b错误；N2、H2、NH的浓度之比为1：3：2时， 质的量成正比，合成氨反应前后气体的分子数不同， 正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到平衡，c 压强不变能说明反应达到平衡状态，a正确；可逆反 错误：混合气体的平均摩尔质量为M=升，气体总质 ·55· ·化学· 参考答案及解析 量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而变化， A项错误；正反应体积减小，温度不变时增大压强，反 所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，d 应正向进行，甲醇含量增大，所以p>2,B项错误； 正确；在固定容积的密闭容器中，气体的总质量不变， 升高温度，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度： 气体的体积不变，所以气体的密度始终不变，气体的 B>A>C,则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、 密度不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；断裂 K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为K(C)>K(A)> 3molH一H键，正反应消耗3molH2,生成6mol K(B),C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大， N一H键，正反应生成2 mol NH,不能说明正逆反 反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓 应速率相等，f错误；故选C项。 度减小，则新平衡点可能是图Ⅱ中d点，D项正确。 2.C【解析】由图知，由起始到平衡时X、Y,Z的浓度变 6.D【解析】由表中数据可知，随x的增大，物质C的 化分别为0.05mol·L,0.1mol.L1、 百分含量先增大后减小，物质D的百分含量一直在 0.15mol·L1,则a:b:p=1:2:3,A项正确：达到平 增大，说明物质C不稳定，物质D比较稳定，则物质D 衡前，反应正向进行，反应物浓度逐渐减小，因此 相比于物质C在该反应中更稳定，A项正确：由表中 2min时的正反应速率大于4min时的正反应速率，B 数据可知，当x=1~3m时，物质C的百分含量迅速 项正确；该反应为左右两边气体分子数目相等且反应 增大，物质D的百分含量缓慢增大，则生成速率：C> 物和生成物均为气体的反应，反应过程中容器内气体 D,反应速率越大，活化能越小，所以活化能：反应1< 压强保持不变，C项错误；由所给速率数据，转化为用 反应2，B项正确；x=∞m时，反应物全部转化为对 同一物质表示该反应速率知，①(Z) 应的生成物C和D,且C、D的百分含量保持不变，增 0.3mol·L-1·min1,②u(Z)= 大B气流的流速，x=com处，n(D):n(C)的比值不 0.6mol·L1·min1,③(Z)= 变，C项正确：由表中数据可知，随x的增大，物质C 0.5mol·L1·min1,则反应速率最快的是②，D项 的百分含量先增大后减小，则若需提高物质C的产 正确。 率，可将管道的出口设计相对更近，而不是更远，D项 3.B【解析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减 错误。 小，温度在α℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线 7.B【解析】反应2CO(g)十2H2(g)一CO2(g)十 上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正 CH,(g)为放热反应，T→T2过程中CO的平衡转化 反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X 率降低，平衡逆向移动，则为升高温度，T<T2,A项 的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放 错误：b和c的投料比相同，T2>T,则正反应速率：c 热反应。曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡 >b,B项正确；平衡常数只受温度影响，T1→T2过程 向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的 中平衡逆向移动，因此K,<K,C项错误；a点CO的 转化率最大，A项错误；正反应为放热反应，升高温 平衡转化率为80%，因此△n(CO)=0.2mol×80% 度，平衡常数减小，B项正确；该容器为恒容容器，气 0.16 mol 体总质量不变，气体的密度始终保持不变，不可用于 =0.16mol,则(C0)=△n(C0) Vt -1LX2 min 判断反应已达到化学平衡状态，C项错误：正反应为 0.08mol·L1·min1,化学反应速率之比等于化学 放热反应，升高温度，k、k邀均增大，平衡逆向移动， 计量数之比，w(H2)=(CO)= 则k正增大的倍数<k边增大的倍数，D项错误。 0.08mol·L1·minl,D项错误。 4.A【解析】硫酰氯水解生成硫酸与HCI,HCI结合空 8.B【解析】2mL2mol·L盐酸、2mL2mol·L1醋 气中水蒸气形成小液滴，反应方程式为SO2C2十 酸中酸的物质的量均为0.004ol,全部反应消耗Mg 2H2O—一2HC1+HSO:,A项正确；98.3%的硫酸 0.002mol,质量为0.048g,反应后压强相同，镁可能过 中硫酸主要以H2SO分子形式存在，H浓度较低， 量，故加入的镁条质量可能为0.050g,A项正确；0~300s 导致反应不充分，无法加快制取SO,的速率，B项错 内，最终压强相同，说明生成氢气相同，两锥形瓶中反 误；装置己的作用是吸收尾气同时防止空气中的水蒸 应平均速率相等，B项错误：恒温条件下进行反应，金 气进入丙中，C项错误；未指明标况，无法计算，D项 属和酸反应为放热反应，反应释放能量，反应体系（反 错误。 应物、生成物、锥形瓶)总能量降低，环境总能量升高， 5.D【解析】根据图工可知升高温度甲醇的含量降低， C项正确：将酷酸中的镁条替换为等质量的镁粉， 说明温度升高，反应逆向进行，为放热反应，△H<0, 反应物接触面积增大，反应速率变大，曲线b有可能 ·56· 高三一轮复习U ·化学· 变化为曲线a,D项正确。 质的量减小，平衡③④逆向移动，消耗碳，能减少平衡 9.C【解析】正反应气体体积增大，恒压条件下，充入 时积碳量，D项正确。 氮气越多，乙苯分压越小，反应速率越慢，故20min 二、非选择题 内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是甲>乙> 11.(20分) 丙，A项错误；若将容器甲改为恒容条件，相当于对原 (1)CO(g)+2H2(g)CHOH(g)AH= 平衡体系加压，则反应向气体体积减小的方向移动， -92.4kJ·mol-1(3分) 则乙苯的转化率降低，B项错误：由表格知，T℃时， (2)①L(3分)反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反 甲在40min后，转化率不变，即反应达到平衡，此时 应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度， 乙苯转化率为60%，设起始时乙苯的物质的量为 CO2平衡转化率随温度的升高而增大(3分) 1mol,则氮气的物质的量也为1mol,平衡时生成的 ②c(3分) 苯乙烯和氢气的物质的量均为0.6mol,乙苯剩余的 a2b(4-2ab) 物质的量为0.4mol,平衡时总物质的量为0.4mol十 (3)a-a)3-a2a(4分） 0.6mol+0.6mol十1mol=2.6mol,则K。= (4)温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升 p(CsH,CH=CHg)·(H)_ 高温度，反应速率加快，CHOH时空收率增大，当 (C H:CH2 CH3) 温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度， 0.6 2.6 ×10MPa 平衡逆向移动，CHOH的转化率减小，CHOH时 45 MPa,C项正 空收率减小(4分) (X1 MPa 13 【解析】(1)已知反应Ⅲ的平衡常数K,=冬，由盖斯 确；由表格知，T,℃时，丙在50min时，乙苯转化率为 80%,设起始时乙苯的物质的量为1mol,则氨气的物 定律可知反应I一反应Ⅱ可得反应Ⅲ的热化学方程 质的量为9mol,平衡时生成的苯乙烯和氢气的物质 式为CO(g)+2H2(g)→CH,OH(g)△H=△H 的量均为0.8mol,乙苯剩余的物质的量为0.2mol, -△H2=-48.5k·mol1-43.9kJ·mol1= 平衡时总物质的量为0.2mol十0.8mol十0.8mol十 -92.4kJ·mol-1。 9mol=10.8mol,则有Q。= (2)①反应I是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， b(C.H.CH=CH)·p(H,) CHOH的转化率减小，选择性减小，则表示 (C H;CH2 CH3) CHOH选择性的曲线是L1,L。代表CO2平衡转化 品是X10MrX(0 .8)X10MPa 率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温 80 (02 27 MPa,由 度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的 .8)X10MPa 程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大。 于号MPa<号 ②由图可知，320℃，n(C02):n(H2)=1:4时， MPa,所以容器丙中的反应未达到平 CHOH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故 衡状态，D项错误。 选c项。 10.D【解析】根据图可知，温度升高，a的物质的量增 (3)设生成x mol CH,OH、y mol CO,根据已知条件 大，根据反应①和③可知，温度升高，平衡正向移动， 列出三段式： CH,减小，所以a一定不是CH,A项错误：通过反 CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) 应②十④得到CO(g)十H(g)一C(s)十HO(g)的 起始(mol):1 3 0 0 △H=-131kJ·mol1,所以C(s)+H2O(g)→ 转化(mol):x 3x x CO(g)十H2(g)的△H=+131k·mol1,B项错误； 平衡(mol):1-x3-3x 根据C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)反应为吸热 CO.(g)+H.(g)CO(g)+H O(g) 反应，其他条件不变，在500一1000℃范围，随着温度 起始(mol):1一x 3-3x 0 x 的升高，平衡正向移动，(H2O)不断减小，C项错误； 转化(mol):y y y 当n始(CO2)十n始(CH)=1mol,其他条件不变时， 平衡(mol):1一x-y3-3x-y y x十y 提高”CQ的值，二氧化碳物质的量增大，甲烷物 n始(CH) 充分反应后，测得CO,平衡转化率为十卫=a, ·57· ·化学· 参考答案及解析 CH,OH选择性为千y-6,解得I=ab,y=a一a山， C,Hi(g)CH2=CH2(g)+H2(g) 开始(mol):1 0 0 平衡时n(CO2)=(1-a)mol、n(H)=(3-a 转化(mol):x x 2ab)mol、n(CO)=(a-ab)mol、n(H2O)=amol、 平衡(mol):1-x x x n(CHOH)=ab mol,则该温度下反应I的平衡常 B点CH；(g)的物质的量分数为50%，则有 ab 4-2a6×4-2a6 1-x 1-x+x+元 ×100%=50%,解得x=子0l,故 数K.=1-a×(3a2a6)3 4-2ab 1 3 a2b(4-2ab)2 C,H(g)的转化率为 ·×100%=33.3%。在 (1-a)(3-a-2ab)39 556℃、压强为p1MPa时乙烷的物质的量分数为 (4)CHOH时空收率随温度升高先增大后减小的 50%,则p(C2H；)=0.5p1,根据反应C2H；(g)一 原因是温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平 CH2一CH2(g)十H2(g)知，乙烯和氢气的物质的量 衡，升高温度，反应速率加快，CHOH时空收率增 大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高 分数相同，故p(C,H)=p(H2)=0.25p1,则K。= 温度，平衡逆向移动，CHOH的转化率减小， 0.25p×0.25p=0.125p1:在556℃、压强为 0.5p1 CHOH时空收率减小。 1以 12.(20分) p1MPa时，K 66 1 (1)①M(3分) 12 ,若起始向容器中通入 3 ②33.3%(4分)0.125(4分)<(3分) 1.2molC2H:、0.6molH2和0,8 mol C2 H,此时Q ③>(3分) (2)压强增大，生成乙烯的反应1平衡逆向移动，丁 -04X03=0.2>2·故反应逆向进行，此时 0.6 烯浓度增大，导致反应2的平衡正向移动，从而使丙 (正)<（逆）。 烯质量分数增大(3分) ③结合反应C,H6(g)一CH2=CH2(g)+H(g) 【解析】(1)①由反应方程式C2H(g)一 的特点，温度一定，增大压强，平衡逆向移动，乙烯的 CH2=CH2(g)+H(g)△H=+132.0k·mol1可 物质的量分数减小，p:压强下平衡时乙烯物质的量 知，随着温度升高，C2H(g)减小，CH2一CH2(g)增 分数大于p1压强下平衡时乙烯物质的量分数，说明 多，结合图1可知，平衡时M曲线的物质的量分数 p1>p2。 减小，N曲线的物质的量分数增大，故表示C2H(g) (2)压强增大，生成乙烯的反应1平衡逆向移动，丁 的物质的量分数的曲线是M。 烯浓度增大，导致反应2的平衡正向移动，从而使丙 ②设在556℃，压强为p:MPa时C,H,转化的物质 烯质量分数增大。 的量为xmol,列三段式： ·58·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十五)化学反应速率及化学平衡综合 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16Mg24S32C135.5 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入1molN2和2.6molH2发生反应。 下列能说明反应已达到平衡状态的是 a.容器内的压强保持不变 b.反应停止，正、逆反应的速率都等于零 c.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 e.气体的密度不再发生改变 f.断裂3molH一H键的同时生成6molN一H键 A.abed B.def C.ad D.af 2.实验小组对可逆反应：aX(g)+bY(g)一一Z(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器 中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.a:b:b=1:2:3 ↑c/(molL-l) B.2min时的正反应速率大于4min时的正反应速率 0.2 0.15- C.容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态 0.1 -Y D.若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①(X)= 0.05 一X 0.1mol·L1·min1;②v(Y)=0.4mol·L1·min1;③v(Z)= 0 1 2 3 4 t/min 0.5mol·L1·min1,其中反应速率最快的是② 3.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)==3Z(g),反应过程 中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.M点时，Y的转化率最大 ↑p(X B.升高温度，平衡常数减小 M C.气体的密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态 D.升高温度，k正、及通均增大，若平衡逆向移动，则正增大的倍数>k道增大的 T/C 倍数 4.硫酰氯(SO,Cl2)是一种重要的化工试剂，已知：①SO2(g)十Cl2(g)—SO2Cl2(1)△H= -97.3kJ·mol-1; ②常温下硫酰氯为无色液体，熔点一54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”； ③100℃以上或长时间存放时，硫酰氯易分解，生成二氧化硫和氯气。 实验室制备少量硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置 未画出)。下列说法正确的是 70%硫酸 A.硫酰氯在潮湿空气中产生“发烟”的原因：SO2C12十2H2O -2HCI+H2 SO, 农盐酸 B.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取S02的速率 C.装置己的作用只有吸收尾气 D.当装置戊中生成氯气1.12L时，最终丙中得到纯净的硫 炭睡 KMnO 酰氯2.97g,则硫酰氯的产率为44% 乙 丙 丁 5.向2L容器中充人1 mol CO2和2molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+ HO(g)△H,测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所 示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 A.△H>0 ↑CH,OH/% d B.p<p2 50.C C.K(C)>K(A)=K(B) D.图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新 达平衡状态，新平衡点可能是d c(CH,OH 图I 图 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 6.已知有以下有机反应（如图1所示）与反应装置（如图2所示）： 混合 反应1 气体A Br反应2 气体B 图1 图2 其中A、B、C、D的百分含量随着x的变化如下表所示： x/m 1 2 3 4 5 6 7 8 物质A 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0% 0% 物质B 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0% 0% 物质C 15% 30% 65% 60% 40% 20% 1% 1% 物质D 5% 10% 15% 30% 52% 76% 99% 99% 下列说法错误的是 A.物质D相比于物质C在该反应中更稳定 B.反应1的活化能小于反应2的活化能 C.增大B气流的流速，x=∞m处，n(D):n(C)的比值不变 D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远 7.合成气(CO、H2)可用于制备甲烷：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH(g)△H<0。向1L某 恒容密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和n mol H2(g)发生上述反应，测得CO(g)的平衡转化率 投料比C。以及温度的关系如图所示(a点对应体系经2mn达到平衡)。下列说法 确的是 ↑C0的平衡转化率/% A.T>T2 80 b B.正反应速率：c>b 75 C.a、b点对应的平衡常数Ka>Kb D.a点反应从开始到平衡，v(H2)=0.16mol·L1·min1 8.恒温条件下，向两个锥形瓶中加人等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注 入2mL2mol·L1盐酸、2mL2mol·L1醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图所示， 反应过程中忽略液体体积变化。下列说法错误的是 160 a A.加入的镁条质量可能为0.050g 140 B.0~300s内，两锥形瓶中反应平均速率不相等 C.反应结束，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量升高，环境总能 120 量升高 100 0 100200 300 D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a 时间/s 9.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备： CH2—CH3 CH-CH2 (g)= (g)+H2(g)。在T,℃、10MPa反应条件下，向甲、 乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1：1、1：4、1：9的混合气体，发生上述反应，测得乙 苯转化率随时间变化如下表所示。 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 甲 20.5% 39.0% 54.5% 60.0% 60.0% 23.5% 44.5% 61.0% 66.8% x 丙 25.0% 45.5% 63.8% 74.0% 80.0% 下列说法正确的是 A,20min内，乙苯的平均反应速率[（乙苯）=△c(乙苯)]从大到小的顺序是丙>乙>甲 △t B.若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变大 轮复习40分钟周测卷十五 化学第2页（共4页） 可 CIC时该反应的K,-号MPe D.50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态 10.CO2CH催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式为 反应①：CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol1 反应③：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75kJ·mol-1 反应④：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H=-172kJ·mol- 研究发现在密闭容器中p=101kPa下，n始(CO2)=n始(CH4)=0.5mol,平衡时各含碳物种的 物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.图中a表示CH B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=-131kJ·mol-1 0.6 C.其他条件不变，在500~1000℃范围，随着温度的升高，平衡时 0.4 C02 0.2 积碳 n(H2O)不断增大 0 5006007008009001000 D.当m(CO,)十m(CH)=1mol,其他条件不变时，提高”幽(CO 温度/℃ 始(CH的 值，能减少平衡时积碳量 班级 姓名 分数 题号 2 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。回答下列问题： I.CO2 (g)+3H2 (g)=CHOH(g)+H2O(g)AH=-48.5 kJ.mol K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ·mol1K2 (1已知反应Π的平衡活数K一太，写出反应川的热化学方程式： (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和 CH,OH选择性n(生成的CH,OH) n(消耗的CO2) ×100%]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 100H 号 80 ±n(C02):n(H2)=1:3 照60 -8n(C02)n(H2)F1:4 名0 5 200240280320360 温度/℃ ①表示CHOH选择性的曲线是 (填“L,”或“L2”);CO2平衡转化率随温 度升高发生如图变化的原因是 ②生成CH3OH的最佳条件是 (填选项字母)。 a.220℃，n(C02):n(H2)=1:3 b.220℃，n(CO2):n(H2)=1:4 c.320℃，n(CO2):n(H2)=1:4 d.320℃，n(CO2):n(H2)=1:3 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一车 (3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3molH2(g),充分反应后，测得CO2 平衡转化率为a,CH3OH选择性为b,该温度下反应I的平衡常数Kx= —(K,为以物质的量分数表示的平衡常数)。 (4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通人反应混合气[V=,],在NiGa催化作用下只 发生反应I,测得CH3OH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随 温度的变化曲线如图所示。 司 025 (223,0.20) 0.10 (169,0.10) 0.05 0160180200220240260 温度/℃ CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 12.(20分)乙烯是一种重要的基本化工原料。它可由乙烷的氧化裂解获得。回答下列问题： (1)在起始容积为2L的恒压密闭容器中充入1olC2H,发生反应CH(g)=CH=CH(g)十 H2(g)△H=+132.0k·mol1,在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中C2H和C2H的物质 的量分数如图1所示： 物质的量分数% 80 -M 70&P1 ◆N w/% 60 80 B(556,50) 601 丙烯 502g· 40A(500,33.3)P 40 30F P2 丁烯 20 20 乙烯 10H 0 0.10.20.30.40.5 0500510520530540550560570580590温度/℃ pMPa(一定温度下) 图1 图2 ①图中表示C,H(g)的物质的量分数的曲线是 ②图中曲线M表示的物质在点B时C2H(g)的转化率为 (保留三位有效数 字)；该反应在556℃、压强为1时的K,为 (用p1表示)；若在556℃、压强为1 时，起始向容器中通入1.2molC2H、0.6molH2和0.8molC2H4,此时v(正) (填“>”“=”或“<”)（逆）。 ③上述反应的条件1 (填“>”“=”或“<”)p2。 (2)“丁烯裂解法”也可生成乙烯，同时有丙烯生成。 反应1：C4H8(g)=2C2H4(g); 反应2：3C4H8(g)=4C3H(g)。 测得上述两反应的平衡体系中，一定温度下，各组分的质量分数()随压强()变化的趋势如 图2所示。图中，随压强增大平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡的角度解释其原 因是 复习40分钟周测卷十五 化学第4页（共4页） 回