(20)原子、分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (二十)原子、分子结构与性质 (考试时间90分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列描述正确的是 H A.NHCI的电子式：H:田CI i BH分子中o健的形成：8+乃-88一吗。 C.Cl2O的球棍模型：●O● D.乙炔中C原子的杂化方式：sp 2.Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2S等化合物，有研究表明，无水CuCl2为长链状结构，其片断如图 所示。下列说法正确的是 A.CuCl2属于离子化合物 B.CO号的空间结构为三角锥形 C.SO中的键角比SO号中的小 D.NO3中心原子的轨道杂化类型为sp 3.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐 蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 N2H4 NH3H2O 02 CuO- →Cu,0[Cu(NHS- →[CuNH3)4]2+ ② ⑧ A.N2H4的沸点高于NH B.NH中H一N一H键角小于[Cu(NH3)2]+中H一N一H键角 C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4 D.高温下Cu2O比CuO稳定 4.某短周期主族元素X的逐级电离能I1~I,数据如下表所示（单位：kJ/ol),下列表述正确的是 12 Is I I 个 I 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A.该元素一定是铝元素 B.该元素基态原子价电子的电子排布式为3s23p C.X是同周期中金属性最强的元素 D.该元素的第一电离能大于同周期相邻元素 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.下列类比推理结论正确的是 A.CL2用排饱和食盐水法收集，推出NH3用排饱和NH4CI溶液的方法收集 B.水的沸点高于H2S的沸点，推出NH3的沸点高于PH3的沸点 C.硝酸中N原子是sp杂化，推出磷酸中P原子是sp杂化 D.工业用NaOH溶液吸收Cl2制漂白液；推出工业用Ca(OH)2溶液吸收Cl2制漂白粉 6.以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制 备CHOH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CH3OH CH:c t com A.2.24LCH中所含的质子总数为10NA B.一分子CHOH中至多5个原子共平面 C.1 mol CH完全分解为C和H2,转移的电子数为4NA D.1 mol CH3OH中含有的。键数为3NA 7.锗和碳同主族，是新一代半导体材料，具有金刚石结构，钟承勇博士通过计算向我们揭示了一个 新的三维的亚稳定四方体结构(T5-Ge)。下列关于锗的叙述错误的是 A.基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s4p B.GeCo中Ge显正化合价 C.T5-Ge与金刚石结构锗属于同素异形体 D.GeH4比SnH稳定 8.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 B.氟的电负性大于氯，导致CH2F一COOH的酸性强于CH2CI一COOH C.氨气在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，这与分子的极性有关 D.HF的热稳定性比HCI强，是因为HF的键能大 9.胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。N(CH)3、NH(CH3)2、 NH2CH2CH2NH2是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氨原子上的电子云密度越大，其碱 性越强。下列有关说法错误的是 A.气态时的碱性：NH(CH3)2>N(CH3)3 B.沸点：NH2CH2CH2NH2>N(CH3)3 C.NH2CH2CH2NH2形成配合物时可提供两个配位原子 D.N(CH3)3、NH(CH3)2、NH2CH2CH2NH2均为分子晶体 三一轮复习周测卷二十 化学第2页（共8页） ® 10.在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为FeAsS十 OH-+O2→Fe2O3十AsO?十SO+H2O(未配平)，下列说法错误的是 A.SO-中的键角大于H2O的键角 B.参加反应的n(FeAsS):n(O2)=2:7 C.AsO中As原子与H2O中O原子杂化方式不相同 D.电负性：Fe<As<S<O 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.硫有32S、33S、34S和36S四种同位素，硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H,S、 H2S2)均有弱酸性。下列说法正确的是 A.原子32S、33S、34S、36S的质子数均相同 B.SO3和SO号中S的杂化类型均为sp C.S2、S4、Sg均难溶于水，易溶于CS D.H2S2分子的构型为直线形 12.下列有关物质结构或性质的比较错误的是 A.键角：NH3<H2O B.熔点：MgCl2>AlCl C.第一电离能：N>O>C D.羟基的极性：苯酚>乙醇 13.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期 未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，Z的d轨道有10个电子。 下列说法错误的是 A.WM的沸点比MX的沸点低 B.WX2是酸性氧化物 C.YX2的键角小于YX3的键角 D.M2X2比M2X稳定 14.化合物XYZ ME4可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和 M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为s”-1,X与M同 周期，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A.YZ3的键角比MZ3的大 B.第一电离能：E>Y>X C.YZ和YE的中心原子上都有一对孤电子对 D.简单氢化物沸点：E>Y>M 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·言 15.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最大的元 素。A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，化合物[CA][BD4]可 用来合成纳米管。下列有关说法错误的是 -A]+[D-B-D] A.原子半径：B>D B.简单氢化物沸点：C>D C.元素A、E可形成离子化合物 D.化合物[CA]+[BD]中各原子均满足8电子稳定结构 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)根据所学知识，回答下列问题： (1)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 ①砷在元素周期表中的位置 ;Mc的中子数为 d ②氨和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：NH3 (填“>”或“<”，下同)PH;沸点：NH PHso (2)丁二酮肟常用于检验+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与N+反应可生成鲜红色沉淀，其 结构如图所示。 H 0 H.C CH N、 Ni H:C NCH 0H0 ①该沉淀中C原子的杂化类型为 (填选项字母，下同)。 A.sp B.sp C.sp ②元素H、C、N、Ni中电负性最小的是 A.H B.C C.N D.Ni ③CHCN中。键与π键数目之比为 三一轮复习周测卷二十 化学第4页（共8页） ® 17.(12分)原子和分子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观 实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。回答下列问题： (1)下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.同一原子中，$电子的能量总是低于p电子的能量 B.任何、轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层 (2)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (3)第四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性强，基态铬原子的价电子排布式为 ;镍元素在周期表中位于 区。 ②“玉免二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子 占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 ③KFe[Fe(CN)]中含有的o键与π键数目之比为 ;As、Se、Br元素的第 一电离能由大到小的顺序为 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(12分)石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状 结构的新材料（结构示意图如图所示），可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。回答下列 问题： (1)石墨烯中碳原子的杂化方式是 ,碳碳键的键角为 (2)已知几种常见化学键的键能如下表所示： 化学键 Si-0 H一O 00 Si-Si Si-C 键能/(kJ/mol) 368 467 498 226 ①x (填“>”“<”或“=”)226kJ/mol。 ②已知1mol单质硅含有2 mol Si-一Si键，1 mol SiO2含4 mol Si-一O键，试计算：1 mol Si完全 燃烧放出的热量约为 kJ。 (3)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两 种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为 (填选项 字母)。 A.仅有一个。键 B.仅有一个π键 C.一个。键，一个π键 D.两个。键 写出N2F2分子的顺式异构体的结构式： (4)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ/mol)如下表所示： N-N N=N P一P P=P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P(结构式可表示P P)形式存在的原因是 三一轮复习周测卷二十 化学第6页（共8页） ® 19.(12分)硼和磷是重要的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题： (1)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据 分析其原因是 化学键 B-H B-O B-B 键能(kJ/mol) 389 561 293 (2)氨硼烷(H3N·BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①氨硼烷能溶于水，其原因是 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相 互吸引作用，称为双氢键，用“N一H…H一B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填选项字母)。 A.苯和三氯甲烷 B.LiH和HCN C.C2H4和C2H2 D.B2H和NH3 (3)硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH以配 位键结合成Y,导致溶液中c(H+)>c(OH)。写出它与HO反应的离子方程式： (4)PC1是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离 子和一种正八面体形负离子（该晶体的晶胞如图所示），熔体中P一C1的键长只有198nm和 206nm两种，则这两种离子的化学式分别为 ;其中正四面体形 阳离子中键角 (填“>”“<”或“=”)PCL3的键角，原因是 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)碳和氮是组成蛋白质的主要元素，能形成多种物质。回答下列问题： (1)碳与铁可以形成合金。 ①基态碳原子的价电子排布图为 ;基态铁原子核外共 有 种不同空间运动状态的电子。 ②从结构角度分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是 (2)碳与其他元素一起能形成多种酸、酸根或有机物。 ①CO号的空间结构是 ②类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H一S一C三N)的沸点低于异硫氰酸 (H一N=C一S)的沸点，其原因是 ③有机物尿素[CO(NH2)2]为常见的氮肥。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为 (3)氮与其他元素一起能形成多种还原剂和氧化剂。 ①肼(N2H)的电子式为 ②三氟化氮(NF;)和三氯化氮(NCl)是两种强氧化剂，N原子的杂化方式是 ;键角：NF3 (填“>”或“<”)NCl3。 三一轮复习周测卷二十 化学第8页（共8页） R高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（二十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 化学用语：球棍模型、化学键的形成、 1 选择题 2 易 0.90 杂化轨道的形成、电子式 2 选择题 2 空间构型、键角比较、杂化方式等 易 0.90 熔沸点比较、键角比较、稳定性比 选择题 易 0.85 较等 选择题 2 元素推断、价电子排布式、电离能等 易 0.85 选择题 2 沸点比较、杂化方式等 易 0.80 6 选择题 原子共面、电子转移、σ键 易 0.75 电子排布式.同素异形体、氢化物稳 7 选择题 2 易 0.70 定性等 8 选择题 键能、极性、电负性、氢键等 中 0.65 9 选择题 沸点、氢键等 0.60 10 选择题 2 键角比较、杂化判断、电负性等 中 0.60 分子的极性、分子的构型、杂化方 11 选择题 中 0.60 式等 分子的极性、键角比较、熔沸点比 12 选择题 4 中 0.65 较等 分子稳定性比较、键能、键角比较、熔 13 选择题 / 中 0.65 沸点比较等 14 4 电离能比较、键角比较、熔沸点比 选择题 中 0.60 较等 原子半径、熔沸点比较、8电子稳定结 15 选择题 难 0.55 构等 ·119· ·化学· 参考答案及解析 16 原子、分子结构与性质：电离能、电负 非选择题 12 中 0.60 性、杂化方式、沸点高低比较等 原子结构与性质、原子轨道、核外电 17 非选择题 12 子排布、元素周期律、电子排布式、电 L 中 0.60 子云、化学键类型 原子、分子结构与性质：键能、键角、 18 非选择题 12 中 0.60 化学键判断等 19 分子结构与性质：原子杂化方式、氢 非选择题 难 0.55 键、键角、离子方程式书写等 分子结构与性质：原子杂化方式、空 20 非选择题 2 中 0.60 间构型、氢键、键角、熔沸点等 叁考答案及解析 一、选择题 对数为3+号(5+1-3×2)=3，中心原子的轨道杂 1.B【解析】NH,CI的电子式为[HN:H[:心，A项 化类型为$p,D项正确 3.C【解析】NH分子间氢键多，NH分子间氢键 错误；H的s能级为球形，CI的2p能级为哑铃形，形 少，N2H的沸点高于NH,A项正确：NH3中N原 成HCl时，H的1s能级的原子轨道和Cl的2p能级 子有孤电子对，孤电子对排斥力大，所以NH中 的原子轨道头碰头相互靠近，形成新的轨道，B项正 H-N-H键角小于[Cu(NH)2]+中H-N-H键 确：0的价层电子对数=2+号(6-2X1)=4,故 角，B项正确；反应①中氧化剂是CuO、还原剂是 为sp3杂化、空间结构为V形，不是直线形，C项错 N2H,根据化合价升降相等可知，二者物质的量之比 误；HC=CH中C原子为sp杂化，D项错误。 为4：1，C项错误：+1价铜的价电子为3d°，是全充 2.D【解析】无水CuCl2为长链状结构，从其片断图可 满状态，比较稳定，D项正确。 知，铜、氯原子以共价键结合，所以CuCl2不属于离子 4.A【解析】X元素的I远远大于I,说明容易失去 化合物，A项错误；CO的中心原子碳原子的价层 前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该 电子对数为3十号(4十2-3×2)=3，无孤电子对，空 元素位于元素周期表第ⅢA族；该元素存在I?,为铝 元素，A项正确、B项错误；第三周期中Na金属性最 间结构为平面三角形，B项错误；SO的中心原子硫 强，C项错误；Mg原子的3s能级全充满状态，比较稳 原子的价层电子对数为4十号(6十2-4×2)=4，无 定，A1原子的第一电离能小于同周期相邻元素，D项 错误。 孤电子对，空间结构为正四面体形，键角109°28'， 5.B【解析】氨气极易溶于水，不能用排NHCI溶液 S0的中心原子硫原子的价层电子对数为3十之(6 法收集，A项错误：水分子之间、NH分子之间均能 十2一3×2)=4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥 形成氢键，所以水的沸点高于HzS的沸点，推出NH 形，键角小于109°28'，所以S0的键角比SO号中 的沸点高于PH的沸点，B项正确；硝酸的化学式为 的大，C项错误；NO的中心原子N原子的价层电子 HNO,N原子为sp杂化，磷酸的化学式为HPO, ·120· 高三一轮复习R ·化学· P原子是sp3杂化，C项错误：Ca(OH)2微溶于水，工 2AsO月十2SO-十5H2O,故参加反应的n(FeAsS): 业用石灰乳制取漂白粉，不用石灰水，D项错误。 n(O2)=2:7,B项正确：AsO月中心原子价层电子 6.C【解析】没有说明标准状况，无法计算甲烷的物质 对数为4十5十3,2X4=4,As的轨道杂化类型为 的量，A项错误；一分子CHOH中至多4个原子共 平面，B项错误；甲烷中碳为一4价，则1 mol CH完 sp3,H,O中O原子也是sp杂化，C项错误；非金属 性越强，电负性越强，电负性FeAs<S<O,D 全分解为C和H2,转移的电子数为4VA,C项正确； 项正确 甲醇中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧氢键，则 二、选择题 1 mol CH:OH中含有的o键数为5VA,D项错误。 11.AC 【解析】原子2S、aS、4S、6S的质子数均相同， 7.A【解析】基态锗(Ge)原子的电子排布式为 1s22s2p3s23p3d4s4p,A项错误；Ge与C同族， A项正确：S0,中S的价层电子数为号(6-3X2)十 电负性小于C,Ge显正化合价，B项正确；T5-Ge与金 刚石结构锗不是同一种单质，属于同素异形体，C项 3=3,S0中s的价层电子数为2(6+2-3X2) 正确；Ge、Sn同主族，Ge原子序数小，氢化物更稳定， 十3=4，前者sp杂化，后者sp杂化，B项错误；S、 D项正确。 S、S与CS2均为非极性分子，水为极性分子，根据 8.A【解析】邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，分子内 相似相溶可知，S2、S、S均难溶于水，易溶于CS,C 氢键使物质沸点降低，而对羟基苯甲醛在分子间形成 项正确；HS,与H2O2为等电子体，分子构型相似， 氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故邻羟基苯甲醛 所以HS分子的构型为 ,D项错误。 的沸点低于对羟基苯甲醛，A项错误；氟的电负性大 于氯，F一C的极性大于C1一C的极性，使12.A【解析】HO的中心原子O的价层电子对数为 CHzF一COOH的羧基中的羟基极性更大，更容易电 2+2(6-2X1)=4,含有两对孤电子对，NH,的中 离出氢离子，B项正确；氨气和水为极性分子，苯为非 极性分子，据相似相溶，氨气在水中的溶解度大于在 心原子N的价层电子对数为3十之(5-3X1)=4, 苯中的溶解度，这与分子的极性有关，C项正确；键能 含有一对孤电子对，均为sp杂化，但由于孤电子对 越大，氢化物越稳定，D项正确。 之间的斥力更大，因此孤电子对数越多键角越小，则 9.A【解析】一CH3是推电子基，甲基越多，推电子效 键角：NH>H2O,A项错误；MgC2为离子晶体， 应越强，N原子上电子云密度越大，碱性：NH(CH)2 A1Cl为分子晶体，故熔点：MgCL2>A1C1,B项正 <N(CH)a,A项错误：NH2CHCH2NH能形成分 确；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大 子间氢键，N(CH)?不能形成分子间氢键，分子间氢 而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大 键使得分子间作用力大，沸点高，沸点： 于其相邻元素，则第一电离能：N>O>C,C项正确： NHCH2CHNH2>N(CHa)3,B项正确； 苯酚中的羟基能电离出氢离子，但是乙醇中的羟基 NH,CH,CH2NH2两端的N原子均有孤电子对，能 并不能电离出氢离子，故羟基的极性：苯酚>乙醇， 够形成配位键，形成配合物时可提供两个配位原子， D项正确。 C项正确；N(CH),NH(CH)、 13.BD【解析】M是H,W是N,X是O,Y是S,Z是 NH2CHCH2NH2形成晶体的粒子均是分子，作用 Cu。NH,的沸点比HzO的沸点低，A项正确；NO。 力都是分子间作用力，因此均为分子品体，D项正确。 与碱反应为自身的氧化还原反应，生成NaNO2、 10.C【解析】S0是正四面体结构，键角109°28， NaNO,因此NO2不属于酸性氧化物，B项错误； H2O中O原子是s杂化，O原子有两对孤对电 SO2、SO3中S原子均为sp杂化，SO中S原子有 子，孤对电子排斥力大，所以键角小于109°28'，A项 孤电子对，孤电子对排斥力大，所以SO2的键角小， 正确；根据电子转移总数守恒及电荷守恒配平离子 C项正确；H2O2易分解，D项错误。 方程式2 FeAsS+10OH+7O2一FeO,+14.AD【解析】Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为 ·121· ·化学· 参考答案及解析 N。YZ和MZ分别为NH和PH3,键角：NH3> 目之比为5：2。 PH,A项正确：同周期元素第一电离能从左到右呈 17.(12分) 增大趋势，但由于N最外层电子排布处于半充满结 (1)ACD(2分) 构，更稳定不易失去电子，故第一电离能：N>O,镁 (2)发射(1分) 元素的第一电离能小于氧元素，故第一电离能：N> (3)①3d4s(2分)d(2分) O>Mg,B项结误：NH,孤电子对数为号×(5-3× ②哑铃(1分) ③1：1(2分)Br>As>Se(2分) 1D=1,N0,孤电子对数为号×(5+1-3×2)=0， 【解析】(1)同一原子中，3s能级高于2p能级的能 C项错误；M、Y,E的简单氢化物分别为PH、NH、 量，A项错误；s电子云轮廓图都是球形，能层数越 H2O,由于NH、HO都可以形成分子间氢键，故沸 大，球的半径越大，B项正确；除第一能层外，每个能 点较高，又因为HO分子间的氢键较多，故沸点高 层的p能级都只有3个轨道，C项错误；M能层中 于NH,氢化物沸点：HO>NH>PH,D项正确。 3d能级的能量高于N能层中4s能级的能量，故先 15.BD【解析】A、B、C、D、E依次为H、B、N、F、Na。 排完4s能级后再排3d能级，D项错误。 同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原 (2)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量， 子半径：B>F,A项正确；由于电负性F>N, 但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，这时就 F…H一F氢键的强度大于N…H一N氢键的强度， 将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱。 故沸点：NH<HF,B项错误；A、E形成的化合物 (3)①铬的原子序数为24，基态铬原子价层电子排 NaH为离子化合物，C项正确；化合物 布式为3d4s;镍元素的价层电子排布式为3d4s2, [NH]+[BF]-中含H原子，H原子不满足8电子 d轨道未排满，属于d区。 稳定结构，D项错误。 三、非选择题 ②基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p3, 16.(12分) 最高能级为4p,电子云轮廓图为哑铃形。 (1)①第四周期第VA族(1分)173(1分) ③KFe[Fe(CN):]中阴离子内有6个配位键为。键 ②>(2分)>(2分) 6个碳氮三键内有6×1=6个。键，共12个，6个碳 (2)①BC(2分) 氮三键内有6×2=12个π键，则含有的。键与π键 ②D(2分) 数目之比为1：1；同周期元素第一电离能从左到右 ③5：2(2分) 呈增大的趋势，但第ⅡA、VA原子核外电子排布形成全 【解析】(1)①As为33号元素，位于第四周期第VA 满、半满结构，第一电离能大于相邻元素，则As、Se、Br 族；中子数=质量数-质子数=288-115=173。 的第一电离能由大到小的顺序为Br>As>Se。 ②元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金 18.(12分) 属性N>P,所以热稳定性：NH>PH;分子晶体熔 (1)sp2(1分)120°(1分) 沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢 (2)①>(2分) 键的氢化物熔沸点较高，NH能形成分子间氢键， ②522(2分) PH分子间不能形成氢键，所以沸点：NH3>PH3。 F F (2)①该沉淀中存在C一N双键和甲基，故碳原子杂 (3)C(2分) N=N(2分) 化类型为sp和sp3,故选B、C项。 (4)3倍N一N单键键能小于氮氮三键的键能：而3 ②元素H、C、N、Ni中金属元素的电负性最小，即Ni 倍的P一P单键的键能大于磷磷三键的键能(2分， 的电负性最小，故选D项。 其他合理答案也给分) H 【解析】(1)石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式 ③CHCN的结构式为H一C一C=N,6键与π键数 是sp2,碳碳键的键角为120°。 (2)①原子半径越小，键长越短，键能越大，硅原子半 ·122· 高三一轮复习R ·化学· 径大于碳原子半径，所以Si一C键的键能x 程方式为HBO,十H,O—H+十[B(OH)]。 >226 kJ/mol. (4)PC是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电 ②1mol单质硅含有2 mol Si--Si键，1 mol SiO2含 的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面 4 mol Si-一O键，1 mol Si完全燃烧断裂2 mol Si-一Si 体形阳离子是PC和一种正八面体形阴离子是 键、1molO一O键，形成4 mol Si一O键，断键吸热、 PCL,发生反应为2PC1—PCI时+PC1:PCL中 成键放热，1 mol Si完全燃烧放出的热量约为[368 P原子有一对孤电子对，PC时中P没有孤电子对， ×4-(226×2+498)]kJ=522kJ。 因为孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子 (3)NF2存在顺式和反式两种同分异构体，据此可 对间的排斥力，PC止的键角大于PCL的键角。 知NF2分子中两个氮原子之间存在氮氮双键，双 20.(12分) 键中有一个σ键和一个π键，故选C项；N2F2分子 2s 2p (1)0 ☐(1分)15(1分) 的顺式异构体的结构式N一N ②Fe3+的3d能级为3d半充满状态，较稳定(2分， (4)3倍N一N单键键能小于氮氮三键的键能；而3 其他合理答案也给分) (2)①平面三角形(1分) 倍的P一P单键的键能大于磷磷三键的键能，所以 ②异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不 氮以N2形式存在、而白磷以P,形式存在 能形成氢键(2分) 19.(12分) ③N>O>C(1分) (1)B一O键键能大于B一B键和B一H键，所以更 (a)0HH2分) HH 易形成稳定性更强的B一O键(1分，其他合理答案 也给分) ②sp(1分) <(1分) (2)①氨硼烷和水之间可以形成氢键(1分) 【解析】(1)①C为6号元素，基态碳原子的价电子排 ②BD(2分) 2s 2p (3)H,BO,+HO—H+[B(OH)](2分) 布图为「 :Fe为26号元素，电子排 (4)PC时(1分)PC1(1分)>(2分)PCL中 布式为1s22s22p3s23p3d4s2,共占据15个原子轨 P原子有一对孤电子对，PC片中P原子没有孤电子 道，故基态铁原子核外共有15种不同空间运动状态 对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子 的电子。 对间的排斥力(2分，其他合理答案也给分) ②Fea+较Fe+稳定的原因：Fe+的3d能级为3d 【解析】(1)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也 半充满状态，较稳定。 很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据 (2)①CO中心原子的价层电子对数为3+ 分析其原因是B一)键键能大于B一B键和B一H 6一3×2=3，没有孤电子对，其空间结构是平面三 2 键，所以更易形成稳定性更强的B一O键。 角形。 (2)①氨硼烷能溶于水，其原因是氨硼烷和水之间可 ②因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子 以形成氢键 间不能形成氢键，故硫氰酸(H一S一C=N)的沸点 ②在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正电性，因 低于异硫氰酸(H一N一C一S)的沸点。 此不存在双氢键，A项不符合题意：在LH中H显 ③同周期从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势， 负电性，而在HCN中H显正电性，因此二者之间存 但第ⅡA族和第VA族反常，所以第一电离能大小 在双氢键，B项符合题意：在CH和CH2中H原 为N>O>C。 子都是呈正电性，因此不存在双氢键，C项不符合题 (3)①肼的分子式为NH,其中氮原子和氢原子形 意；在B,H中H显负电性，在NH中H原子呈正 成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价 电性，因此二者之间存在双氢键，D项符合题意。 HH (3)硼酸(H,BO3)是一元弱酸，它与水反应的离子方 键，其电子式为HH ·123· ·化学· 参考答案及解析 ②NF3和NCl中N原子的价层电子对数均为3十 离中心原子更近，排斥力更大，键角更小，故键角： 5一3X1=4,且含有一个孤电子对，故N原子为sp NFa<NC。 2 杂化；F的电负性大于CI,导致NF?的孤电子对距 ·124·