(19)物质结构元素周期律-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (十九)物质结构 元素周期律 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1Na23Al27 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列比较错误的是 A.热稳定性：HF<NH3<PH B.碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH C.离子半径：S2->C1>K D.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO为 2.氮化铝(AlN)是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O Na[Al(OH)4]+NH3◆。下列说法错误的是 A.NH的球棍模型：o B.Na的结构示意图：⑩》 C.用电子式表示H2O的形成过程：Hx+O+×H→HOH D.用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl溶液可以验证Mg、Al金属性强弱 3.向KI-淀粉溶液中逐渐通入Cl2时发生反应：①Cl2+2KI—一2KC1+I2、②I2+5Cl2+6H2O 10HC1+2HIO3。下列说法正确的是 A.反应①可证明非金属性：C>I B.反应②可证明酸性：HC>HIO C.原子半径：I>O>C>H D.53I在元素周期表中的位置为第四周期第ⅧA族 4.Na2SiF。主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 A.Na2SiF6中仅含离子键 B.灼烧Na2SiF6时火焰呈黄色 C.原子半径：Na<Si D.热稳定性：SiH4>HF 5.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y 的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的子。下列说法 错误的是 A.W单质可以与水反应生成气体 B.最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C.X与Y组成的化合物沸点可能比水的高D.X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 6.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子 序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的 最外层电子数。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：M>N>Z B.简单氢化物稳定性：Z>M Nx-M C.化合物YM2与YZM均为共价化合物 D.化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 7.XY3是由两种短周期元素形成的化合物，已知Y原子比X原子多一个电子层，且XY3分子中所 有原子满足8电子结构。下列说法正确的是 A.XY3是三氧化硫 B.X是第ⅢA族元素 C.Y原子比X原子多12个电子 D.Y的氢化物和X的氢化物都极易溶于水 8.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W分属短周期不同主族，其中只有Y和Z位于同一周期且相 邻，乙的单质常充入食品包装袋内用以防腐，常温下，W的单质为有毒气体。下列说法错误的是 A.X、Y可组成平面形分子 B.Z的简单氢化物间可形成氢键 C.简单氢化物的稳定性：Y>W D.仅由Y、W组成的二元化合物难溶于水 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的 最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的 2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Y>X B.简单氢化物的稳定性：Z>W C.最低负化合价的绝对值：X>Z>W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W 化学第1页（共4页)】 衡水金卷·先享题·高 10.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期主族元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径 关系如图所示。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z .Q C.W、Q均可与氢元素形成多种氢化物 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y +1+2+3+4+5+6+7化合价 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法 正确的是 A.X和Z的最高化合价均为十7价 B.W、Y可分别和Z可形成WZ、YZ C.除Y外，其余原子均满足8电子稳定结构 D.HX和HZ在水中均为强酸 12.X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Z元素 原子的K层电子数比M层少1个。下列说法正确的是 A.W单质是光导纤维的主要成分 B.原子半径由小到大的顺序为：Y<X<W<Z C.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO D.Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 13.一种工业缓冲剂由X、Y、Z、W元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递 增，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y<Z B.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 X- (-X C.Y和W不能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D.该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲 乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的 转化关系如图所示，下列说法错误的是 丙 「甲通电c D]h通电乙 A B A.甲的熔点小于乙 B.工业上分别电解熔融的乙和丙制备相对应的金属 C.W与X形成的最低价化合物的水溶液具有漂白性 D.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应 15.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的前20号主族元素。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有 臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO C.X、Y、Z均可与W形成二元化合物 D.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 班级 姓名 分数 题号 3 4 5 8 9 10 0 12 13 14 15 答案 三一轮复习周测卷十九 化学第2页（共4页) ® 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)元素周期表的前四周期如图所示，参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列 问题： ① ② ③ ④ ⑥@ ⑧ (1)元素⑤在周期表中的位置是 ,①②③④四种元素原子半径由大到小的顺 序为 (用元素符号表示，下同)。 (2)②、③、⑧三种元素的简单氢化物最稳定的是 (填化学式，下同)；④、⑤、 ⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (3)④的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的化学方程 式为 (4)①、②、④三种元素形成原子个数比4：1：1的化合物（其中①元素显负价），该化合物与水反 应可产生H2,写出反应的化学方程式： 17.(12分)根据如图所示部分元素周期表，回答下列问题： ① ②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素①②可形成多种原子个数比为2：1的分子，其中相对分子质量最小的分子的结构式为 (2)元素②、③的简单氢化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因为 (3)元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用化学式表 示，下同)。 (4)元素④和元素⑧的简单氢化物的稳定性： (5)一定条件下，元素⑦的最高价氧化物的水化物可以和元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水 化物分别反应，写出以上两个反应的离子方程式： 18.(12分)I.金属稼(G)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用， 镓与铝是同主族元素，性质相似。回答下列问题。 (1)铝在元素周期表中的位置是 (2)GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族。 ①下列事实不能用元素周期律解释的是 (填选项字母)。 a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH) b.非金属性：As>Ga C.酸性：H3AsO4>H3AsO ②GaAs中，As元素的化合价为一3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因： ③废弃的含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs,生成H3AsO4和Ga3+,写出该反应的 化学方程式： (3)图中每条折线表示元素周期表中第下A~ⅢA族中的某一族元素简单 氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中点代表的是 正100 黄50 0 Ⅱ.H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。 -50 (4)写出H2O2的结构式： -100 -150 (5)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO,溶液褪色。写出反应的 离子方程式： 2345 周期 化学第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高 19.(12分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并 形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素 的代言人。回答下列问题： (1)根据汞的原子结构示意图480281832182判断，汞在第 周期；工业上冶炼 金属汞的方法为 (2)硒(S)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断错误的是 (填 选项字母)。 A.硒元素的最低负化合价为一2价 B.还原性：H2Se<H2S C.二氧化硒(SeO2)具有还原性 (3)氨是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是5As,它的中子数为 ②已知NHCI与PH4I的性质相似，则对PHI性质的推测正确的是 (填选 项字母，下同)。 A.含有离子键和共价键 B.能与NaOH溶液反应 C.加热充分分解时与NHCI分解产物的种类完全一样 ③下列关于第VA族元素及其化合物的说法正确的是 A.热稳定性：NH3>PH3 B.As的氧化物的水化物是强碱 C.简单离子半径随原子序数递增而增大 (4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物等。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学 方程式为 20.(12分)已知短周期元素M、N、X、Y、乙分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原 子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离 子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示。回答下列问题： (1)Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是 ;写出YM的电子式： (2)N、X、Y、乙简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）： (3)在YZ(OM)4]与YX的混合液中，通入足量CO2,是工业制取A的一种方法，写出该反应 的化学方程式： (4)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示： 能的单圆纯质一四说条件Y☑ 利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②现设计如图所示四种装置测定YZM样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。 ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为 (用代数式表示)。 三一轮复习周测卷十九 化学第4页（共4页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（十九） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 选择题 氢化物热稳定性、最高价氧化物对应 1 2 易 0.90 水化物酸碱性、离子半径 化学用语：填充模型、核外电子排布 选择题 2 易 0.90 规律、金属性比较 非金属性比较、原子半径、元素的 3 选择题 易 0.85 位置 氢化物热稳定性、化学键的判断、原 4 选择题 易 0.85 子半径 核外电子排布规律、单质及化合物的 5 选择题 2 L 易 0.80 性质 核外电子排布规律、氢化物热稳定 6 选择题 2 / 易 0.75 性、离子半径 核外电子排布规律、氢化物的溶解 选择题 易 0.70 性、元素的位置 6 元素周期表结构、核外电子排布规 选择题 2 中 0.65 律、氢化物热稳定性、氢键 核外电子排布规律、氢化物热稳定 9 选择题 2 性、最高价氧化物对应水化物酸性、 / / 中 0.60 离子半径 10 选择题 2 元素及其化合物推断及性质分析 中 0.60 11 选择题 元素推断及性质分析 / 0.60 根据元素周期表结构进行元素推断 12 选择题 中 0.65 及性质分析 ·113· ·化学· 参考答案及解析 核外电子排布规律、氢化物热稳定 13 选择题 性、最高价氧化物对应水化物碱性、 0.65 原子半径、化学键的判断 框图推断、元素及物质的性质推断 14 选择题 中 0.60 分析 元素周期表结构、核外电子排布规 15 选择题 4 律、化合物的性质、最高价氧化物对 难 0.55 应水化物酸性、原子半径 元素周期表结构、核外电子排布规 16 律、氢化物热稳定性、最高价氧化物 非选择题 12 / 中 0.60 对应水化物的酸碱性、原子半径、化 学方程式书写 元素周期表结构、核外电子排布规 律、氢化物热稳定性、最高价氧化物 17 非选择题 12 对应水化物酸碱性、离子半径、化学 √/ √√ 中 0.60 方程式书写 元素周期律的应用、化学方程式的书 18 非选择题 0.60 写、H2O2的结构及性质 元素周期表结构、核外电子排布规 19 非选择题 12 律、化合价规律、氢化物热稳定性、化 难 0.55 学方程式书写 元素与物质推断、物质纯度测定实 20 非选择题 12 中 0.60 验、实验方案设计 香考答案及解析 一、选择题 同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，最高价氧 1,A【解析】非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越 化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性：HNO3> 强，同周期元素，从上到下，非金属性依次减弱，同周 H3PO,>H2SiO,D项正确。 期元素，从左到右，非金属性依次增强，则热稳定性： 2.B HF>NH>PH,A项错误；金属性越强，最高价氧 【解析】Na的结构示意图为①)28，故选B项。 化物对应水化物的碱性越强，碱性：Mg(OH)2< 3.A【解析】反应①可以证明氧化性：C2>L2,非金属 NaOH<KOH,B项正确；电子层数相同的离子，核电 性：C1>I,A项正确；无法根据化学方程式得出这两 荷数越大，离子半径越小，则离子的半径：S2->C1 种酸的酸性强弱，B项错误；原子半径：I>C>O> >K+,C项正确；同主族元素，从上到下，非金属性依 H,C项错误：3I是第五周期第IA族元素，D项 次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱， 错误。 ·114· 高三一轮复习R ·化学· 4.B【解析】SiF中硅与氟原子形成共价键，A项错 价，原子半径在六种中最大，则X为Na,Y最高正价 误；Na:SiF:含有钠元素，其焰色为黄色，B项正确；钠 为十2价，原子序数最小，Y为Be,Z最高正价为十4 与硅均为第三周期元素，从左到右，随着核电荷数增 价，原子半径大于Y,则Z为Si,W的最高正价为 加，原子半价逐渐减小，C项错误；根据元素周期表递 +5价，原子半径小于Y和Z,W为N,P最高正价为 变规律，氟的氧化性强于硅，所以热稳定性：SH< 十6价，原子半径大于N小于Si,则P为S,Q最高 HF,D项错误。 正价为十7价，原子半径大于N小于S,则Q不是 5.B【解析】X、Y、Z、W依次为H、C、Mg、Na。钠与水 F、为C。离子电子层结构相同时，核电荷数越大， 反应生成氢气和氢氧化钠，A项正确：Z、W所在周期 离子半径越小，简单离子半径：W>X>Y,A项正 是第三周期，同周期元素从左到右金属性依次减弱， 确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性 最高价氧化物对应水化物碱性减弱，故碱性：NOH 越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z,B >Mg(OH)2,B项错误：C与H可以形成多种烃，沸 项正确：C1元素与氢元素只形成HC1一种氢化物，C 点可能高于水，C项正确；H2、C、Mg、Na均可以在空 项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性 气中燃烧，D项正确。 越强，故碱性：NaOH>Be(OH)2,D项正确。 6.D【解析】X,Y、Z、M、N依次为H、C,O、S、K。简单 二、选择题 离子半径：S2>K+>O,A项正确；元素非金属性 11.C【解析】W、X、Y、Z依次为N、F、P,Cl。F无正 越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O 价，A项错误；N最外层无d轨道，而P最外层存在 H,S,B项正确；化合物CS:和COS均是由共价键形 3d轨道，可参与杂化形成5个轨道，故不存在NCl, 成的化合物，均为共价化合物，C项正确：化合物T中 存在PC1,B项错误；Y在图示两物质中最外层均为 含H原子，与其他原子形成共价键时最外层为2电 10电子，C项正确：HX和HZ分别是HF和HCl, 子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，D项 HF在水中不是强酸，D项错误。 错误。 12.BD【解析】Z为Al,W为Si,X为C,Y为N。SiO2 7.D【解析】X为N,Y为CI。XY为NCl,A项错 是光导纤维的主要成分，A项错误：已知同一周期从 误；N位于周期表第二周期第VA族，B项错误；CI原 左往右元素的原子半径依次减小，同一主族从上往 子比N原子多10个电子，C项错误；NH和HCI都 下原子半径依次增大，故原子半径由小到大的顺序 是极易溶于水的化合物，D项正确。 为：Y<X<W<Z,B项正确：Y为N,故Y元素最高 8.C【解析】X、Y,Z、W依次为H、C、N、Cl。H、C可 价氧化物对应水化物的化学式为HNO,C项错误； 组成平面形分子，如苯分子，A项正确；NH分子间 A(OH)3与HNO2可以发生反应，D项正确。 可形成氢键，B项正确；非金属越强，简单氢化物的稳 13.D【解析】X为H,Y为O,Z为P,W为K。非金属 定性越强，非金属性：C>C,故稳定性：HCI>CH,C 性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>P,稳 项错误；仅由C、CI组成的二元化合物CCL,和C2Cl, 定性：HO>PH,A项错误：该化合物中H原子不 等均难溶于水，D项正确。 满足8电子稳定结构，B项错误；Y为O,W为K,两 9.D【解析】X、Y,Z、W依次为N、Al、Si、CI。电子层 者组成的KO2既含有离子键又含有共价键，C项 数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越 错误；该缓冲剂是KH2PO,,是酸式盐，既能与酸反 大，离子半径越小，则离子半径：C1>N->A1+,A 应又能与碱反应，D项正确。 项错误；非金属性：CI>S,则简单氢化物的稳定性： 14.AB【解析】X为O,Y为Na,Z为Al,W为Cl:甲 HCI>SiH,B项错误；N的最低价为-3价、Si为-4 为AlO,乙为NaCl,丙为AlCl,丁为NaO。 价、C1为一1价，C项错误；非金属性：Si<Cl,则最高 AlO3熔点高于NaCI,A项错误；AICL为共价化合 价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO<HCIO,,D 物，工业上电解熔融Al2O3冶炼AI,B项错误；：Cl2O 项正确。 溶于水，形成HCIO,C项正确；Y、Z、W的最高价氧 10.C【解析】由图可知，短周期元素X最高正价为十1 化物对应水化物依次为NaOH、Al(OH)、HCIO, ·115· ·化学· 参考答案及解析 由于A1(OH)3为两性氢氧化物，因此两两皆能反 【解析】(1)元素①②分别是H、C,形成多种原子个 应，D项正确。 数比为2：1的分子，其中相对分子质量最小的是乙 15.BC【解析】W、X、Y、Z分别为H、Si、S、K。原子半 H H 径：K>Si>S>H,A项错误：酸性：H2SiO3< 烯，分子的结构式是 H2SO,,B项正确：Si、S、K均可与H形成二元化合 H 物，C项正确；KHS是离子化合物，其完全电离，但 (2)元素②、③分别是C、N,其简单氢化物是CH、 其电离出的HS既能电离、也能水解，存在电离平 NH,NH分子间可形成氢键，沸点较高。 衡和水解平衡，D项错误。 (3)元素④⑤⑧分别是F、Na,S,微粒电子层多半径 三、非选择题 大，若电子层一样，则电荷数越小，半径越大，则F、 16.(12分) Na、S-半径由大到小的顺序为S2->F>Na。 (I)第四周期第I族(2分)Na>B>N>H(2分) (4)非金属越强，简单氢化物的稳定性就越强，F的 (2)NH3(2分)NaOH(2分) 非金属性比S强，则稳定性：HF>HS。 (3)3NaOH+H3AsO—Na3AsO,+3H2O(2分) (5)元素⑦是A1,其最高价氧化物的水化物是氢氧 (4)NaBH+2H2O—NaBO2+4H2↑(2分) 化铝，属于两性氢氧化物，元素⑤、元素⑧的最高价 【解析】元素①~⑧分别为①H、②B、③N、④Na、⑤ 氧化物的水化物分别是氢氧化钠、硫酸，氢氧化铝与 Fe、⑥Cu、⑦Ga、⑧As: 氢氧化钠反应的离子方程式是A1(OH)3十OH (1)Fe原子序数为26，位于周期表第四周期第I族； [A1(OH):],硫酸与氢氧化铝反应的离子方程 原子半径同周期从左到右依次减小，从上到下依次 式是A1(OH)3+3H+-A+十3H2O 增大，所以H、B、N、Na四种元素的原子半径由大到 18.(12分) 小的顺序为Na>B>N>H。 I.(1)第三周期第ⅢA族(1分) (2)非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以B、N、 (2)①c(1分) As的简单氢化物最稳定的是NH;金属性越强，最 ②Ga与As电子层数相同，核电荷数：As>Ga,原子 高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以Na、Fe、Cu 半径：As<Ga,得电子能力：As>Ga,元素的非金属 三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的 性：As>Ga(2分) 是NaOH ③GaAs+11HNO,(浓)Ga(NO2)3+HAsO,+ (3)NaOH可与H3AsO反应，反应的化学方程式为 4HO+8NO2↑(2分) 3NaOH++Ha AsO,=Nas AsO,+3H,O (3)SiH,(2分) (4)H、B、Na形成的原子个数比4：1：1的化合物为 Ⅱ.(4)H-O-O-H(2分) NaBH:,H显一1价，根据氧化还原反应的规律可以 (5)5HO2十2MnO,+6H+—5O2↑+2Mn2++ 写出反应的化学方程式为NaBH,十2HO 8H2O(2分) NaBO2十4H2个。 【解析】I.(1)铝是13号元素，在周期表的位置是 17.(12分) 第三周期第ⅢA族。 夕 H (2)①金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性 (1) (2分) 越强，金属性：Ga>Al,则碱性：Ga(OH)> H H Al(OH)3,可用元素周期律解释，a项不符合题意： (2)NH(1分)氨分子间可形成氢键(1分) 同周期从左到右非金属性增强，As与G同周期，所 (3)S->F->Na+(2分) 以非金属性：As>G,能用元素周期律解释，b项不 (4)HF>H2S(2分) 符合题意：含氧酸的酸性强弱与非羟基氧数目有关， (5)AI(OH)2+3H+—A1++3HO(2分)》 故不能用元素周期律来解释酸性：HAsO,> A1(OH)3+OH-[A1(OH):]-(2分) HAsO,c项符合题意。 ·116· 高三一轮复习R ·化学· ②由于Ga与As电子层数相同，荷电核数：As>Ga, ③同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越 原子半径：As<Ga,得电子能力：As>Ga,元素的非 强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：NH> 金属性：As>Ga,因此GaAs中As显负价。 PH3,A项正确：As氧化物的水化物是酸，不是碱，B ③根据题干信息，含GaAs的半导体材料可以用浓 项错误；电子层数越多，半径越大，同一主族简单离 硝酸溶解GaAs,生成HAsO,和Ga3+,反应的化学 子半径随原子序数递增而增大，C项正确。 方程式为GaAs十11HNO2(浓)Ga(NO3)3+ (4)硝酸具有强氧化性，AsO3溶于稀硝酸中被氧化 H3AsO,+4H2O+8NO2↑。 为砷酸，硝酸发生还原反应生成NO,反应为3A$2O (3)在第ⅣA~IA族中的氢化物里，氨气，水，氟化 +4HNO2+7H,O-6HAsO,+4NO↑。 氢因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物 20.(12分) 的沸点，只有VA元素氢化物不存在反常现象，a点 (1)第三周期第IA族(1分)Na[:H(2分) 代表的是SiH。 (2)C1>F>Na+>AIB+(2分) Ⅱ.(4)HO是共价化合物，结构式为H一O-O一H。 (3)Na[Al(OH)]+6NaF+4CO2 -Nas AlF+ (5)过氧化氢和酸性高锰酸钾反应会生成氧气和二 4 NaHCO3(2分) 价锰离子和水，离子方程式为5HO2+2MnO+ (4)①NaAIH,+4H2O—Na[Al(OH):]+4H2↑ 6H+—-5O24+2Mn2+十8H2O。 (2分) 19.(12分) ②乙(1分) (1)六(1分) 热分解法(1分) ③54VX10 89.6a -×100%(2分) (2)B(2分) 【解析】(1)由题意可知Z为Al;Y+与A13+核外电 (3)①42(2分) 子排布相同，Y为Na;X原子序数小于Y,且X的简 ②AB(2分) 单离子与Na+、A+核外电子排布相同，结合X的 ③AC(2分) 成键情况可推知X为F,进一步推出M、N分别为 (4)3AsO+4HNO+7HO—6HAsO.+4NO↑ H、Cl。其中Na的原子序数为11，位于第三周期第 (2分) IA族，NaH为离子化合物，电子式为Na[:H)。 【解析】(1)根据汞的原子结构示意图，有6层电子， (2)离子半径：C1->F>Na+>A1+ 汞元素在第六周期；汞为不活泼金属，工业可以使用 (3)Na[Al(OH):]与NaF的混合液中，通入足量 加热汞化合物的方法制取。 CO,可制得Naa AlF,同时生成NaHCO3,依据原子 (2)硒与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且 守恒可得化学方程式：Na[Al(OH),]+6NaF+ 均为非金属，最低负化合价为一2价，A项正确：硫 4CO2=Naa AlF+4Na HCO3 的氧化性大于硒，还原性：H2Se>H2S,B项错误：二 (4)①铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒 氧化硒中硒为十4价，不是最高价态，具有还原性，C 和得失电子守恒，反应的化学方程式为NaAIH,十 项正确。 4H2ONa[Al(OH):]+4H2个。 (3)①核素的表示方法为元素符号左下角为质子数， ②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇 左上角为质量数；核素As的中子数=质量数一质 水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲锥形瓶中 子数=75-33=42。 压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠 ②NH,C1是铵根离子和氯离子构成的离子化合物， 或许不能完全反应，丙装置无法通过排水法测定气 铵根离子中含共价键，则PH:】含有离子键和共价 体体积，丁装置烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积 键，A项正确：NH,CI能与NaOH溶液反应，则 读数不方便，所给的装置中乙的装置压强可以保持 PH,I也可以，B项正确；PHI加热分解生成PH 不变，可以较准确的侧定氢气体积，所以适宜的方案 和HI,HI不稳定，加热时也分解，生成H2和1，因 是乙 此和NH,CI加热分解产物的种类不同，C项错误。 ③实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，其物质 ·117· ·化学· 参考答案及解析 的量为是品=gml根据NAH,十 1×V×10-3 4×22.4 mol×54g/mol a g 100%=54VX10 4HO一Na[A1(OH)4]+4H2个知，铝氢化钠为 89.6a 子×？l,则铝氢化销样品纯度为 ×100%。 ·118