(15)化学反应速率及化学平衡综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（十五） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 2 平衡状态的判断 易 0.90 2 选择题 浓度与时间图像分析 易 0.89 3 选择题 2 平衡图像 易 0.80 4 选择题 2 实验室制备少量硫酰氧 易 0.80 选择题 2 速率与平衡图像 易 0.77 6 选择题 2 速率与平衡综合分析 易 0.75 选择题 2 合成气(CO、H2)制备甲烷 中 0.64 选择题 2 1-苯基丙炔催化加成 中 0.63 9 选择题 2 化学反应速率计算、平衡状态判断 难 0.49 10 选择题 2 Xe与F2恒压容器中反应 难 0.45 金属与酸反应速率的探究，图像分 11 选择题 析、金属质量的计算、能量变化、反应 务 0.67 曲线判断等 12 选择题 合成苯乙烯 中 0.59 13 选择题 速率与平衡图像 中 0.54 转化率与温度图像分析，反应焓变大 14 选择题 4 小判断、转化率大小判断、化学反应 中 0.68 速率大小判断 15 选择题 4 选择性与温度压强曲线分析 难 0.40 16 非选择题 10 除大气污染物中的氨氧化物 易 0.70 17 非选择题 14 工业合成氨 易 0.70 18 非选择题 11 催化还原CO2 中 0.62 19 非选择题 13 CO2、H2合成甲醇 中 0.62 ·81· ·化学· 参考答案及解析 物质的量分数与温度图像分析：曲线 判断、转化率、反应速率与化学平衡 20 非选择题 12 常数计算、速率大小比较，物质质量 难 0.52 分数与温度、浓度关系图像分析，压 强对化学平衡移动原因探究 春考答案及解析 一、选择题 小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线 1.C【解析】容器容积固定，容器内的压强与气体的物 上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正 质的量成正比，合成氨反应前后气体的分子数不同， 反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X 压强不变能说明反应达到平衡状态，a正确；可逆反 的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放 应达到平衡时为动态平衡，正逆反应速率相等，但不 热反应。曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡 为零，b错误：N2、H2、NH的浓度之比为1：3：2时， 向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的 正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到平衡，c 转化率最大，A项错误：正反应为放热反应，升高温 错误：混合气体的平均摩尔质量为M=丹，气体总质 度，平衡常数减小，B项正确；该容器为恒容容器，气 体总质量不变，气体的密度始终保持不变，不可用于 量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而变化， 判断反应已达到化学平衡状态，C项错误：正反应为 所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，d 放热反应，升高温度，k正、k选均增大，平衡逆向移动， 正确；在固定容积的密闭容器中，气体的总质量不变， 则k增大的倍数<k边增大的倍数，D项错误。 气体的体积不变，所以气体的密度始终不变，气体的 4.A【解析】硫酰氯水解生成硫酸与HC1,HCI结合空 密度不变，不能说明反应达到平衡状态，e错误；断裂 气中水蒸气形成小液滴，反应方程式为SO,C2十 3molH一H键，正反应消耗3molH2,生成6mol 2HO一2HC1十H2SO:,A项正确；98.3%的硫酸 N-一H键，正反应生成2 mol NH,不能说明正逆反 中硫酸主要以HSO,分子形式存在，H浓度较低， 应速率相等，f错误：故选C项。 导致反应不充分，无法加快制取SO2的速率，B项错 2.C【解析】由图知，由起始到平衡时X、Y、Z的浓度变 误；装置己的作用是吸收尾气同时防止空气中的水蒸 化分别为0.05mol·L1、0.1mol·L1、 气进入丙中，C项错误；未指明标况，无法计算，D项 0.15mol·L,则a:b:p=1:2:3,A项正确；达到平 错误。 衡前，反应正向进行，反应物浓度逐渐减小，因此 5.D【解析】根据图I可知升高温度甲醇的含量降低， 2min时的正反应速率大于4min时的正反应速率，B 说明温度升高，反应逆向进行，为放热反应，△H<0, 项正确；该反应为左右两边气体分子数目相等且反应 A项错误：正反应体积减小，温度不变时增大压强，反 物和生成物均为气体的反应，反应过程中容器内气体 应正向进行，甲醇含量增大，所以p>2,B项错误； 压强保持不变，C项错误：由所给速率数据，转化为用 升高温度，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度： 同一物质表示该反应速率知，①(Z)= B>A>C,则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、 0.3mol·Ll·minl,②(Z)= K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为K(C)>K(A)> 0.6mol·Ll·minl,③u(Z)= K(B),C项错误：升高温度，正、逆反应速率均增大， 0.5mol·L1·min',则反应速率最快的是②，D项 反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓 正确。 度减小，则新平衡点可能是图Ⅱ中d点，D项正确。 3.B【解析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减6.D【解析】由表中数据可知，随x的增大，物质C的 ·82· 高三一轮复习R ·化学· 百分含量先增大后减小，物质D的百分含量一直在 7(3-2a)(2-2aC项错误：若保持温度和压强不 2a 增大，说明物质C不稳定，物质D比较稳定，则物质D 相比于物质C在该反应中更稳定，A项正确；由表中 变，再向容器中通N2,平衡向气体体积增大的方向移 数据可知，当x=1一3m时，物质C的百分含量迅速 动，即逆向移动，D项正确。 增大，物质D的百分含量缓慢增大，则生成速率：C> 9.C【解析】由反应方程式的化学计量数之比可知，曲 D,反应速率越大，活化能越小，所以活化能：反应1< 线Ⅱ可以表示CHOH的变化情况，也可以表示 反应2，B项正确：x=∞m时，反应物全部转化为对 HO的变化情况，A项错误：由图可知，8~10min 应的生成物C和D,且C、D的百分含量保持不变，增 内，H2的物质的量保持不变，说明此时反应已经达到 大B气流的流速，x=c∞m处，n(D):n(C)的比值不 平衡状态，B项错误；1-3min内，Hg的物质的量变 变，C项正确；由表中数据可知，随x的增大，物质C 化了3mol,因此平均反应速率v(H)= 的百分含量先增大后减小，则若需提高物质C的产 6mol-3mol=0.75 mol .L·min',C项正确：c 2 LX2 min 率，可将管道的出口设计相对更近，而不是更远，D项 点反应已达平衡状态，此时(H)= 错误。 3(CHOH),D项错误。 7.B【解析】反应2CO(g)+2H2(g)一CO2(g)+ CH:(g)为放热反应，T→T2过程中CO的平衡转化 10.D 【解折】由题干信息可知，当袋需>么5时，认 率降低，平衡逆向移动，则为升高温度，T1<T2,A项 为Xe完全反应，即反应①已经完全进行，Xe(g)完 错误；b和c的投料比相同，T2>T,则正反应速率：c >b,B项正确；平衡常数只受温度影响，T→T2过程 全反应，随着怎的增大，即，的用量增多，反应 中平衡逆向移动，因此K。<Kb,C项错误；a点CO的 ②、③均正向移动，则n(XeF2)逐渐减小，n(XeF,)先 平衡转化率为80%，因此△n(CO)=0.2mol×80% 增大后减小，n(XeF6)逐渐增大，即x代表n(XeF)、 =0.16mol,则u(C0)=△m(CO》=0.16mol y代表n(XeF)、z代表n(XeF2),A项错误：由题干 Vt 1L×2min 图示信息结合分析可知，a点n(XeF,)=n(XeF2), 0.08mol·Ll·min1,化学反应速率之比等于化学 (XeF, 计量数之比，(H2)=(CO)= 即p(XeF,)=p(XeF),则K=pXCF)p(R) 0.08mol·L1·minl,D项错误 1 8.C【解析】短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得 o=品kPa,同理e点a(XeE)=mXa,即 到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快， p(XeF) 速率越快，其活化能越小，则反应活化能：E<E2,A XeF )=p (XeF.)K=p(XeFp(F) 亮kP,放K。>K,B项错误：由题于 1 正确；反应Ⅱ=反应I十反应Ⅲ，反应I、Ⅲ均为放热 反应，反应Ⅱ也为放热反应，且反应Ⅱ放热更多，则 反应②XeF2(g)十F2(g)一XeF(g)Ke、反应③ 1△H<H,故会批<1，B厦正确：设生成 XeF,(g)十F2(g)一XeF:(g)Km可知反应②十③ xmol产物A,生成ymol产物B,反应Ⅲ的平衡常数 得到反应XeFz(g)十2F2(g)、一XeF6(g),则K,= K,=6,可得兰=6，平衡时测得Ph一C=C一CH(g) KXK。=言X克kt=动kP,C项错 1 的转化率为a,可得x十y=2a,解得x=号a,反应过 误；由题干信息可知，当n(XeF)最多时n(XeF2)= n(XeF),由C项分析可知，XeF2(g)十2F2(g)一 程中Ph一C=C一CH3(g)和氯化氢1：1反应，则氧化 1 氢反应2amol,平衡时剩余(3-2a)mol, XeE,(g,则K,=36O0kPa,即K,= Ph一C=C一CH(g)平衡时剩余(2一2a)mol,平衡时 p(XeFi) 产物A为号&mol,T℃反应I的平衡常数K (XeF)p(F(F)=3600 kPa,(F:) =60kPa,D项正确。 ·83· ·化学· 参考答案及解析 二、选择题 于鳄MPa<号MPa,所以容器丙中的反应未达到 11.BC【解析】2mL2mol·Ll盐酸，2mL2mol·L 平衡状态，D项错误。 醋酸中酸的物质的量均为0.004mol,全部反应消耗 13.D【解析】根据图可知，温度升高，a的物质的量增 Mg0.002mol,质量为0.048g,反应后压强相同，镁可 大，根据反应①和③可知，温度升高，平衡正向移动， 能过量，故加入的镁条质量可能为0.050g,A项正确：0 CH,减小，所以a一定不是CH,A项错误：通过反 ~300s内，最终压强相同，说明生成氢气相同，两锥形 应②十④得到CO(g)十H(g)一C(s)+H2O(g) 瓶中反应平均速率相等，B项错误：恒温条件下进行反 的△H=-131kJ·mol1,所以C(s)+H2O(g) 应，金属和酸反应为放热反应，反应释放能量，反应体 CO(g)+H2(g)的△H=十131kJ·moll,B项错 系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量降低，环境总能量 误：根据C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)反应为 升高，C项错误；将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉， 吸热反应，其他条件不变，在500~1000℃范围，随 反应物接触面积增大，反应速率变大，曲线b有可能变 着温度的升高，平衡正向移动，n(H2O)不断减小，C 化为曲线a,D项正确。 项错误；当n始(CO2)十n始(CH:)=1mol,其他条件 12.BC【解析】正反应气体体积增大，恒压条件下，充 入氮气越多，乙苯分压越小，反应速率越慢，故 不变时，提高（的值，二氧化碳物质的量增 20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是 大，甲烷物质的量减小，平衡③④逆向移动，消耗碳， 甲>乙>丙，A项错误；若将容器甲改为恒容条件， 能减少平衡时积碳量，D项正确。 相当于对原平衡体系加压，则反应向气体体积减小 14.CD【解析】由图可知，T2>T,T2时PCL,的转化 的方向移动，则乙苯的转化率降低，B项正确；由表 率比T时低，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为 格知，T℃时，甲在40min后，转化率不变，即反应 放热反应，A项正确；M点还未达到平衡，>V地， 达到平衡，此时乙苯转化率为60%，设起始时乙苯 c(PCI) 的物质的量为1mol,则氮气的物质的量也为1mol, 则签>P:CB项正确：升高温度，平衡 平衡时生成的苯乙烯和氢气的物质的量均为 逆向移动，K值减小，说明k业增大的倍数小于k边 0.6mol,乙苯剩余的物质的量为0.4mol,平衡时总 增大的倍数，C项错误；T时，a(PC)=80%, 物质的量为0.4mol十0.6mol十0.6mol+1mol= c(Cl2)=0.25mol·L1,设氯气与PCl起始物质的 2.6mol,则K。=p(CH,CH-CH)·p(H)。 量均为xmol,容器体积为1L,列三段式： (C H:CH2 CH3) PCl(g)++Cl(g)PCl;(g) (.6)x10 MPax (26)x10 MPa 起始(mol·L1):x 0 2.6 2.6 =45 MPa,C项 x10MPa 13 变化(mol·L1):0.8x0.8x 0.8x 平衡(mol·L1):0.2x 0.2x 0.8x 正确；由表格知，T℃时，丙在50min时，乙苯转化 因0.2z=0.25,则0.8x=1,则年= 1 率为80%，设起始时乙苯的物质的量为1mol,则氮 k边 0.25×0.251 气的物质的量为9mol,平衡时生成的苯乙烯和氢气 16,D项错误。 的物质的量均为0.8mol,乙苯剩余的物质的量为 15.AC【解析】主反应为气体体积减小的放热反应， 0.2mol,平衡时总物质的量为0.2mol十0.8mol十 副反应是气体体积不变的放热反应，增大压强，主反 0.8mol+9mol=10.8mol,则有Q。= 应平衡正向移动，副反应平衡不发生移动，乙醇的选 p(CHCH=CH)·(H) 择性上升，乙酸乙酯的选择性下降；升高温度，主反 (C.H:CH2 CHa) 应和副反应平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程 (0.8)X10MPaX(0.8)X10MPa 度大于副反应，所以乙醇的选择性下降，乙酸乙酯的 10.8 10.8 (0.2)X10MPa 2 MPa,由 选择性上升，综上所述，250℃下，乙醇选择性随压 10.8 强变化的曲线是a,乙酸乙酯选择性随压强变化的 ·84· 高三一轮复习R ·化学· 曲线是d,2MPa下，乙醇选择性随温度变化的曲线 减小的反应，压强是变量，容器内压强不变，说明反 是b,乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线是c。主反 应达到平衡状态，C项不符合题意；由于HO呈液 应和副反应都是可逆反应，恒温恒压密闭容器中，按 态，反应前后气体总质量变化，容器容积不变，则密 0.5 mol CHa COOH、1molH2和1mol 度是变量，容器内混合气体的密度不变，说明反应达 CHCH2OH、1 mol H2 O分别投料，反应不能完全 到平衡状态，D项不符合题意；1molN一H键断裂 进行，达平衡时热量变化分别为Xk、YkJ,则△H 的同时，生成1molO一H键，都是描述正反应方 <-(X+Y)kJ·mol,A项错误；设生成xmol乙 向，不能判断反应达到平衡状态，E项符合题意。 醇、ymol乙酸乙酯，根据已知条件列出三段式： (2)反应4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6HO(1) CHCOOH(g)+2H:(g)-CH.CH.OH(g)+HO(g) c5(N,) 起始(mol):1 2 0 的平衡常数表达式是K=NH)·(NO达到 0 转化(mol):x 2.x 平衡时，=，即k·C(NH)·c(NO)= 平衡(mol):1一x 2-2a x ·c(N,)·c心(HO),K=生= k CHa COOH(g)+CHaCH2OH(g-CHa COOC2 Hs (g+H2 (Xg 起始(mol):1一x 0 C(N2)·c(HO) c(NH3)·c(NO) ,则x=5、y=0。 转化(molD:y y (3)①420K时NO的转化量是3molX2%,580K 平衡(molD:1-x-y x一y y x+y 时NO的转化量是3mol×59%,在0~5min内NO 平衡时n[HO(g)]=x十y=0.8mol,体积减小 的物质的量变化量是3mol×59%-3mol×2%,此 20%,则有3×(1-20%)=1-x-y十2-2x十x-y 十y十x十y=3一x,平衡时体积为0.8L,解得x= 时段内N0的平均反应速率0(NO)=六 0.6、y=0.2,主反应的平衡常数K= 3mol×59%-3mol×2%_ 0,8mol×0.4mol 2 LX5 min 0.8L 0.8L (0.8mol)×0.2ma =2,B项正确；由分析可知， 0.171mol·L·minl。 0.8L 0.8L ②由题述可知该反应是放热反应，且有氧条件下O 250℃时，S(乙醇)随压强变化的曲线为a;2MPa 可与NH发生反应，故原因可能是温度升高，平衡 时，S(乙醇)随温度的变化曲线为b,C项错误：主反 逆向移动或氨气被氧化为O。 应为气体体积减小的反应，增大压强，反应正向移 17.(14分) 动，可以提高乙醇选择性，D项正确。 (1)①K c3(H2)·c(CO) 三、非选择题 c(CH)·c(,O(2分) 16.(10分) ②放热(2分) (1)AE(2分) (2)[Cu(NH),]+十C0+NH,商压低 低压、高温 (2)5(2分)0(2分) [Cu(NH)CO]+(2分) (3)①0.171mol·L-1·min1(2分) (3)①低温(2分) ②平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO)(2分，其他 ②分离NH3,减小生成物浓度，平衡正向移动，有利 合理答案也给分) 于提高氨的平衡产率(2分) 【解析】(1)NH和NO的反应物投料比等于化学计 ③350℃、1MPa(2分) 量数之比，则c(NH):c(NO)始终等于2：3，即 (4)0.8<c≤2(2分) c(NH):c(NO)=2:3不能判断反应达到平衡状态， 【解析】(1)①反应I为CH(g)十HO(g)一 A项符合题意；NH是反应物，N2是生成物， 3H(g)+CO(g),其平衡常数表达式为K n(NH):n(N2)不变，说明各物质浓度不变，反应达 =c(H)·c(C0) 到平衡状态，B项不符合题意；该反应是气体分子数 c(CH)·c(H2O)° ·85· ·化学· 参考答案及解析 ②温度升高，K值减小，该反应为放热反应。 △H=+33.7kJ·mol-1、④H2O(1)—HO(g) (2)由题可知，反应物中有[Cu(NH),]、CO △H=十44.0kJ·mol1,根据盖斯定律，反应I= NH,生成物中有[Cu(NH)3CO],高压、低温条 -①+3×②+③+④，则△H=[726.0+3× 件下吸收CO,吸收后的溶液加热，减压处理能再生， (-285.8)十33.7+44.0]kJ·mol1= 为可逆反应，配平即得离子方程式：[Cu(NH)2] -53.7k·mol-1。 十0+NH[Cu(NH,cO (2)增大H2与CO2的投料比，H2的转化率降低， CO2的转化率升高，A项正确；CHOH的浓度在反 (3)①合成氨的反应△H<0,△S<0,满足△G=△H 应过程中是变量，当其保持不变时说明反应体系已 一T△S<0才能自发进行，此时T必是低温，所以合 达到平衡状态，B项正确：因为两个反应有共同的反 成氨反应在低温下能自发进行。 应物和共同的产物，所以升高温度，两个反应重新建 ②“冷却”使氨气液化，减小生成物浓度，平衡正向移 立平衡的时间相同，C项正确；体系达到平衡后，若 动，有利于提高氨的平衡产率。 压缩体积，反应I向气体分子数减小的方向移动，即 ③“200℃，10MPa"时，温度低，反应速率较慢，压强 平衡正向移动，则CO2和H2的物质的量减少，HO 大，成本高能耗大，不可取；“500℃、0.1MPa”时，温 的物质的量增大，根据勒夏特列原理，反应Ⅱ会向逆 度高，原料转化率低，能耗大，不可取。 反应方向移动，D项错误；及时将HO液化分离，有 (4)根据等效平衡原则，NH的最大的物质的量为 利于反应I平衡正向移动，但不能提高正反应速率， 2mol,为了使新的平衡始终向逆反应方向移动， E项错误。 NH的量应该比原平衡时的量要大，S状态时生成 (3)从催化机理图中能看出H2与InO,中的O结 了0.8 mol NH,即c的范围是0.8<c≤2。 合生成H2O,而使催化剂出现氧空穴，由题意可知， 18.(11分) 氧空穴越多，催化效果越好，所以增大气体流速可带 (1)-53.7(2分) 走多余的HO(g),可以促进反应In2O3十xH2一 (2)DE(2分) In2O3-x十xH2O正向进行，可以增加氧空穴的量。 (3)增大气体流速可带走多余的H,O(g),促进反应 (4)①催化剂Y条件下，650K后，反应速率增大，相 In2O3十xH2一In2O3-,十xHO正向进行，从而增 同时间内反应可能已经达到平衡，升温使放热反应 大氧空穴的量(2分，其他合理答案也给分) 逆向移动，脱氨率下降；或温度超过650K时催化剂 (4)①温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化 的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率 效果减弱，相同时间内脱氮率下降（或催化剂Y条 下降。 件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随 ②反应方程式为2NO(g)十2CO(g)一N(g)十 着温度超过650K,升温使反应平衡逆向移动，脱氮 2CO2(g),设CO、NO起始物质的量为1mol,平衡时 率下降)(2分，其他合理答案也给分) 生成的N2的物质的量为0.4mol,CO2的物质的量 ②(8分) 为0.8mol,CO、NO剩余的物质的量为0.2mol,平 【解析】(1)已知CHOH(1)、H(g)的燃烧热分别为 衡时混合气体总物质的量为(0.2十0.2十0.4十 726.0kJ·mol1、285.8kJ·mol-,则有①CHOH(1) 0.8)mol 1.6 mol,Kp= p(N2)p2(CO2) p(CO)p2 (NO) +20,(g)C0.(g)+2H,0D△H= 16pX(08 0.4 ,6p)2 -256 -726.0k·mol1,②H(g)+20,(g) 0.2 1.6p) HO(1)△H=-285.8k·mol,CHOH(1)、 19.(13分) HzO1)的汽化热分别为33.7kJ·mol1、 (1)CO(g)+2H2 (g)-CH,OH(g)AH= 44.0kJ·mol1,则有③CHOH(1)—CHOH(g) -92.4kJ·mol-1(2分) ·86· 高三一轮复习R ·化学· (2)①L1(2分) 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反 2ab)mol、n(CO)=(a-ab)mol、n(H2O)=amol、 应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度， n(CHOH)=ab mol,则该温度下反应I的平衡常 CO,平衡转化率随温度的升高而增大(2分) ab 4-2ab>4-2ab ②c(2分) 数K= 1一a× 3-a-2ab) a2b(4-2ab) 4-2ab1 4-2ab (3)a-a8-a2a3分） ab(4-2ab)2 (4)温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升 (1-a)(3-a-2ab) 高温度，反应速率加快，CHOH时空收率增大，当 (4)CH:OH时空收率随温度升高先增大后减小的 温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度， 原因是温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平 平衡逆向移动，CHOH的转化率减小，CHOH时 衡，升高温度，反应速率加快，CHOH时空收率增 空收率减小(2分) 大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高 【解析】尼知反应Ⅲ的平商常数K,-代，由益新 温度，平衡逆向移动，CHOH的转化率减小， CH3OH时空收率减小。 定律可知反应I一反应Ⅱ可得反应Ⅲ的热化学方程 20.(12分) 式为CO(g)+2H2(g)、一CHOH(g)△H=△H (1)①M(2分) -△H2=-48.5kJ·mol-1-43.9kJ·moll= ②33.3%(2分)0.125p1(2分)(2分) -92.4kJ·mol1。 ③>(2分) (2)①反应I是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， (2)压强增大，生成乙烯的反应1平衡逆向移动，丁 CHOH的转化率减小，选择性减小，则表示 烯浓度增大，导致反应2的平衡正向移动，从而使丙 CHOH选择性的曲线是L,L2代表CO2平衡转化 烯质量分数增大(2分) 率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温 【解析】(1)①由反应方程式C2H(g)一 度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的 CH2-CH2(g)+H(g)△H=+132.0kJ·mol1可 程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大。 知，随着温度升高，C2H(g)减小，CH2一CH2(g)增 ②由图可知，320℃，n(CO2):n(H2)=1:4时， 多，结合图1可知，平衡时M曲线的物质的量分数 CHOH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故 减小，N曲线的物质的量分数增大，故表示C2H；(g) 选c项。 的物质的量分数的曲线是M。 (3)设生成x mol CH,OH、y mol CO,根据已知条件 ②设在556℃、压强为p1MPa时C2H转化的物质 列出三段式： 的量为xmol,列三段式： CO2(g)十3H2(g)一CH3OH(g)十H2O(g) C2 H (g)-CH2-CH2 (g)+H2 (g) 起始(mol):1 0 开始(mol):1 0 0 转化(mol):x 3.x 转化(mol): x x x 平衡(mol):1-x3-3x 2 平衡(mol):1-x CO,(g)+H (g)CO(g)+H,O(g) B点C2H(g)的物质的量分数为50%，则有 起始(molD:1一x 3-3x 0 1-x 转化(mol):y y y y 1-x十x十x ×100%=50%,解得x=号m0l,故 平衡(moD:1一x-y3-3x-y y x+y 1 充分反应后，测得C0。平衡转化率为十y=a, CH:(g)的转化率为三×100%=3.3%。在 1 556℃、压强为pMPa时乙烷的物质的量分数为 CHOH选择性为千)=6，解得x=aby=a-ab, 50%,则p(C,H)=0.5p1,根据反应C2H(g)、 平衡时n(CO2)=(1-a)mol、n(H2)=(3-a CH2一CH2(g)十H2(g)知，乙烯和氢气的物质的量 ·87· ·化学· 参考答案及解析 分数相同，故(CH)=p(H2)=0.25p1,则Kp= ③结合反应C2H(g)、CH-CH2(g)十H2(g) 0.25p×0.252=0.125p1:在556℃、压强为 的特点，温度一定，增大压强，平衡逆向移动，乙烯的 0.5 物质的量分数减小，p压强下平衡时乙烯物质的量 1 分数大于p压强下平衡时乙烯物质的量分数，说明 Pi MPa时，K= 2,若起始向容器中通入 p1>p2。 3 (2)压强增大，生成乙烯的反应1平衡逆向移动，丁 1.2molC2H、0.6molH2和0.8molC2H,此时Q 烯浓度增大，导致反应2的平衡正向移动，从而使丙 -0403-=0,2>立：故反应逆向进行，此时 1 0.6 烯质量分数增大。 (正)<u(逆)。 ·88·高三一轮复习周测卷/化学 (十五)化学反应速率及化学平衡综合 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16Mg24S32C135.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入1molN2和2.6molH2发生反应。 下列能说明反应已达到平衡状态的是 a.容器内的压强保持不变 b.反应停止，正、逆反应的速率都等于零 C.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 e.气体的密度不再发生改变 f.断裂3molH一H键的同时生成6molN一H键 A.abed B.def C.ad D.af 2.实验小组对可逆反应：aX(g)十bY(g)==pZ(g)进行探究。T℃时，起始向10L恒容密闭容器 中充入X、Y,测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.a:b:p=1:2:3 ↑c/(molL-l) B.2min时的正反应速率大于4min时的正反应速率 0.2 0.15- C.容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态 0.1 -Y D.若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①(X)= 0.05 -X 0.1mol·L1·min1;②v(Y）=0.4mol·L1·min1;③v(Z)= 0 1 2 3 4 t/min 0.5mol·L1·min1,其中反应速率最快的是② 3.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)-=3Z(g),反应过程 中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.M点时，Y的转化率最大 p(X) B.升高温度，平衡常数减小 M C.气体的密度保持不变可用于判断反应已达到化学平衡状态 D.升高温度，及正、k滋均增大，若平衡逆向移动，则k正增大的倍数>k道增大的 I/C 倍数 4.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，已知：①SO2(g)十Cl2(g)—SO2Cl2(1)△H= -97.3kJ·mol-1; ②常温下硫酰氯为无色液体，熔点一54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”； ③100℃以上或长时间存放时，硫酰氯易分解，生成二氧化硫和氯气。 实验室制备少量硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置 未画出)。下列说法正确的是 .70%硫酸 A.硫酰氯在潮湿空气中产生“发烟”的原因：SO2CL2+2HO 2HCI+H,SO B.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率 C.装置己的作用只有吸收尾气 D.当装置戊中生成氯气1.12L时，最终丙中得到纯净的硫 -KMnO 酰氯2.97g,则硫酰氯的产率为44% 甲 乙 丁 戊 5.向2L容器中充入1 mol CO2和2molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)-=CH3OH(g)+ H2O(g)△H,测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所 示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 A.△H>0 ↑CH,OH/% B.p<p2 C.K(C)>K(A)=K(B) cba D.图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新 达平衡状态，新平衡点可能是d c(CH,OH) 图I 图 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 6.已知有以下有机反应（如图1所示）与反应装置（如图2所示）： 混合 反应1 气体A Br反应2 气体B三 图1 图2 其中A、B、C、D的百分含量随着x的变化如下表所示： x/m 1 2 4 6 2 P 物质A 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0% 0% 物质B 40% 30% 10% 5% 4% 2% 0% 0% 物质C 15% 30% 65% 60% 40% 20% 1% 1% 物质D 5% 10% 15% 30% 52% 76% 99% 99% 下列说法错误的是 A.物质D相比于物质C在该反应中更稳定 B.反应1的活化能小于反应2的活化能 C.增大B气流的流速，x=o∞m处，n(D):n(C)的比值不变 D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远 7.合成气(CO、H2)可用于制备甲烷：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)△H<0。向1L某 恒容密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和n mol H2(g)发生上述反应，测得CO(g)的平衡转化率 科比O)以及温度的关系如图所示(a点对应体系经2mn达到平衡)，下列说 确的是 ↑C0的平衡转化率% A.T>T 80.斗 b B.正反应速率：c>b 7 C.a、b点对应的平衡常数Ka>Kb D.a点反应从开始到平衡，v(H2)=0.16mol·L1·minJ 8.一定条件下，1-苯基丙炔(Ph一C=C一CH3)与HCl发生催化加成，反应如下： CI H 反应I:Ph一C=C—CH3(g)+HCI(g)== C-C (g)产物AEa1△H1<0 Ph CH CI CH 反应Ⅱ：Ph一C=C一CH3(g)+HCI(g)== C=C (g)产物BEa2△H2 Ph CI H CI CH3 反应Ⅲ： (g)± (g)△H3<0 Ph CH2 Ph H T℃，向密闭容器中通入2 mol Ph一C=C一CH(g)和3 mol HCI(g),平衡时测得 Ph一C=C一CH3(g)的转化率为α，反应Ⅲ的平衡常数K:=6,反应过程中有机物的物质的量分 数随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A.活化能：Ea1<Ea2 10o叶PH-C=C-CH3 B.AH<1 ·△H2 ←一产物B 12a(5-2a) C.T℃反应I的平衡常数K1=7(3-2a)(2-2a) 产物A D.若保持温度和压强不变，再向容器中通N2,反应I的化学平衡将逆 向移动 01030507090t/min 一轮复习周测卷十五 化学第2页（共8页） ® 9.一定温度下，在2L的密闭容器中充入6 mol CO2和8molH2使之发生反应CO2(g)+3H2(g) CHOH(g)十H2O(g)。据图判断下列有关叙述正确的是 ↑nw/mol A.曲线Ⅱ只表示生成CH3OH的变化情况 8驮I B.反应在8~10min内，H2的物质的量不变，反应已停止 6F a(1,6) C.反应在1~3min内，H2的平均反应速率为0.75mol·L1·min1 4 b(3,3)c(8,2)d(11,2) D.c点反应达到平衡状态，此时3v正(H2)=v猫(CH3OH) 2 ● 10.一定温度下，Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①Xe(g)十F2(g) 246810imin -XeF2(g)Kpl ,2XeF2(g)+F2(g)-XeF(g)Kp2,3XeF,(g)+F2(g)XeF6(g) K,不同投料比X条件下平衡时产物XeF:,XcF,、Xe℉)的物质的量如图所示。当 号2.5困.认为Xc宗全反应.已知a,cX对应的pF)分别为16kPa和25kPa下列说 法正确的是 n(F2) n(Xe) A.曲线x代表产物XeF2的物质的量 B.Kp2<Kp3 C.反应XeF2(g)+2F2(g)一XeF6(g)的K.=1 D.当n(XeF4)最多时，p(F2)=60kPa 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别 注入2mL2mol·L1盐酸、2mL2mol·L1醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图所 示，反应过程中忽略液体体积变化。下列说法错误的是 A.加入的镁条质量可能为0.050g h B.0~300s内，两锥形瓶中反应平均速率不相等 120 C.反应结束，反应体系（反应物、生成物、锥形瓶）总能量升高，环境总能量 降低 100 0 100200300 D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线b有可能变化为曲线a 时间/s 12.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备： CH,-CH CH-CH2 (g)== (g)+H2(g)。在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、 乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n(N2)为1：1、1：4、1：9的混合气体，发生上述反应，测得 乙苯转化率随时间变化如下表所示。 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 甲 20.5% 39.0% 54.5% 60.0% 60.0% 乙 23.5% 44.5% 61.0% 66.8% x 丙 25.0% 45.5% 63.8% 74.0% 80.0% 下列说法正确的是 A.20min内，乙苯的平均反应速率[（乙装）=△c(乙苯]从大到小的顺序是丙>乙>甲 △t B.若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小 CT℃时，该反应的K,=智MPa D.50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.CO2CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式为 反应①：CH(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol1 反应③：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75kJ·mol-1 反应④：2CO(g)-CO2(g)+C(s)△H=-172k·mol-1 研究发现在密闭容器中p=101kPa下，n始(CO2)=n始(CH4)=0.5mol,平衡时各含碳物种的 物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.图中a表示CH4 1F B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=-131kJ·mol-1 0.8 C.其他条件不变，在500~1000℃范围，随着温度的升高，平衡时 0.6 图0.4 C02》 n(H2O)不断增大 暴0.2 积碳 D.当m始(CO,)+m始(CH:)=1mol,其他条件不变时，提高%(CO) 0 ”始(CH)的 5006007008009001000 温度/℃ 值，能减少平衡时积碳量 14.向某恒容密闭容器中充人等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g),发生如下反应PCl13(g)十Cl2(g) =一PC1(g),测得不同温度下PCl(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为 =k正·c(PCL3)·c(C2),v猫=k滋·c(PCl)(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 10o 20- 1020304050t/min A.该反应的△H<0 BM点：PCCD C.升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 D.T时，若平衡体系中c(C2)=0.25mol.L1,则年=18 k逆 15.特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下： 主反应：CH COOH(g)+2H2(g)=CH CH2OH(g)+H2O(g)△H1<0 副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOC2H(g)+H2O(g)△H2<0 2MP下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化和250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸 乙酯)随压强变化如图所示。下列说法错误的是 温度/℃ 10F1502024003040450 -◆m 90 b Q80 20 10 00.51.01.52.02.53.03.5 压强MPa n(乙醇) 已知：①S代表选择性，如：S(乙醇)=（乙醇十2（乙酸乙酯X100%: ②副反应热效应小，放出的热量可忽略。 A.恒温恒压密闭容器中，按0.5 mol CH3COOH、1molH2和1 mol CH3CH2OH、1molH2O 分别投料，达平衡时热量变化分别为XkJ、YkJ,则△H1=一(X十Y)kJ·mol1 B.恒温恒压下，向体积为1L的密闭容器中通入2molH2和1 mol CH,COOH(g),平衡时 n[H2O(g)]=0.8mol,体积减小20%，主反应的平衡常数K=2 C.250℃时，S(乙醇)随压强变化的曲线为a;2MPa时，S(乙醇)随温度的变化曲线为c D.150℃时，H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不 变，增大压强一定能提高乙醇选择性 三一轮复习周测卷十五 化学第4页（共8页） ® 班级 姓名 分数 题号 1 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)随着氮氧化物对环境及人类活动的影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氨氧化物 成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO 的主要反应为4NH3(g)十6NO(g)、一5N2(g)十6H2O(1)△H<0。回答下列问题： (1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3):n(NO)=2:3充入反应物，发生上述反应。下 列不能判断该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.c(NH3):c(NO)=2:3 B.n(NH3):n(N2)不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN一H键断裂的同时，生成1molO一H (2)已知该反应速率方程式为V正=k正·c(NH3)·c(NO),V逆=k逆·c(N2)·c心(H2O)(k正、 延分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=,则 ,y= (3)某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入容积为2L的密闭容器中，在 Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO生成N2的转化率随反应时温度的变化情况如图所示。 60 <(580,59) 50 ■有氧 8 0无氧 20 10(420,2) 0.00000 麦城w前献 温度K ①0~5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)= ②在有氧条件下，温度超过580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 17.(14分)合成氨技术是人类科学技术领域的一大进步，合成氨工业的发展大大提高了粮食产量， 促进了国民经济和国防工业的发展，也丰富了我国的能源结构。合成氨的整个工业生产包括 造气、净化、合成氨三大部分。回答下列问题： (1)造气：原料气中的氮气来自空气，而氢气可用天然气制取，其生产流程如图所示： 水蒸气 天然气反应转化炉一吸收塔 →纯净H 水蒸气 ①写出反应I的平衡常数表达式： ②转化炉中的反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2(g),其平衡常数与温度关系如下表 所示： 温度 400℃ 500℃ 800℃ 1000℃ 平衡常数 10 9 1 0.5 该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 (2)净化：消除造气过程中夹带的杂质，防止催化剂中毒。高压、低温条件有利于醋酸亚铜氨溶 液（含有[Cu(NH3)2]、CH,COO的溶液）更好地吸收杂质CO,生成含[Cu(NH)3CO]+的溶 液，其原理为 (用离子方程式表示)，吸收CO后的溶液经 过加热、减压处理能再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。 (3)工业合成氨：该部分包括终端产品氨的分离，氮气、氢气的循环使用，利用反应产生的热预 热合成气等。其反应原理为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol1,生产流 程示意图如图所示： N2+H2 干燥 N2+H2 压缩机加压N2+H2 热交换 N2+H2 净化 10-30MPa 入入W NH3+N2+H2 N2+H2 铁触媒 冷却 400-500℃ NH3+N2+H2 ①合成氨反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 ②“冷却”分离X的目的是 ③不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时氨的含量（体积分数）如下表所示： 氨的含量/% 温度/℃ 0.1 MPa 10 MPa 20 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 400 0.4 25.1 38.247.065.2 79.8 500 0.1 10.6 19.126.442.2 57.5 工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400500℃、10~30MPa的条件下合成氨。为解决反应 速率和反应平衡的矛盾，以及降低合成氨的能耗，2016年中国科学院研制了一种新型催化剂， 将温度和压强优化为 (选填“200℃、10MPa”或“350℃、1MPa”或“500℃、 0.1MPa”),为合成氨的工业化生产提供了新思路。 (4)某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。在一定温度下，将1molN2和3molH2 充入一容积不变的密闭容器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的，平衡状态 记为S,;若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N2,b mol H2,c mol NH3,要使反应始终向 逆反应方向进行，且达到平衡后各物质物质的量与原平衡S,完全相同，则起始时c的取值范围 应是 18.(11分)催化还原CO2是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，CO2和 H2发生如下反应。回答下列问题： I.COz(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 (1)已知CH3OH(1)和H2(g)的燃烧热分别为726.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,CH3OH(1) 和H2O(1)的汽化热分别为33.7kJ·mol-1、44.0kJ·mol1。则△H1= kJ·mol-1。 (2)下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是 （填选项字母)。 A.增大H2与CO2的投料比有利于提高CO2的转化率 B.若CHOH的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态 C.体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同 D.体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 E.及时将H2O液化分离，有利于提高反应I的正反应速率 一轮复习周测卷十五 化学第6页（共8页） R (3)研究发现n2O3表面脱除O原子形成的In2O3-x(氧空穴)决定了n2O3的催化效果，氧空 穴越多，催化效果越好，I2O3催化CO2合成甲醇的机理如图所示。已知增大气体流速可带走 多余的H2O,从而提高CH3OH的选择性，结合催化机理解释其原因： H 0-C-H 00 r0-n-0Hn-0 H.HH2(g) -H2(g) H 0-gm-07 1n203 C02(g) oin-oIn-O O-in 2In-0 CH3OH(g) 7H20(g) 0Hn-0-In-0 H2(g) (4)汽车尾气中的O和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定 了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，反应过 程中放出热量，测量逸出气体中O含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氨率随温度 变化曲线如图所示。 400500600700温度/K ①催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 ②在压强为p1kPa,温度为TK的体系中，投料比n(CO):n(NO)=1时，CO的平衡转化率为 80%,则K。= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 19.(13分)利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。回答下列问题： I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH=-48.5 kJ.mol K Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ·mol1K2 )尼知反应Ⅱ的平衡常数K,=冬写出反应Ⅲ的热化学方程式： (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以二定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和 C迅OH选择性生成CO100%]随温度、投料比的变化曲线如图所示 100- 125 型80 L 麦8日 ±n(C02)n(H2)=1:3 15解 10斗 200240280320360 温度/℃ ①表示CHOH选择性的曲线是 (填“L”或“L2”);CO2平衡转化率随温 度升高发生如图变化的原因是 ②生成CH3OH的最佳条件是 (填选项字母)。 a.220℃，n(CO2):n(H2)=1:3 b.220℃，n(C02):n(H2)=1:4 c.320℃，n(CO2):n(H2)=1:4 d.320℃，n(CO2):n(H2)=1:3 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 (3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入1 mol CO2(g)和3molH2(g),充分反应后，测得CO2 平衡转化率为a,CHOH选择性为b,该温度下反应I的平衡常数Kx= (Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。 (4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通人反应混合气CC}-,在NGa催化作用下只一 发生反应I,测得CH3OH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随 温度的变化曲线如图所示。 025 Ξ0.20 (223,0.20) (169,0.10) ￥0.05 0160180200220240260 温度/℃ CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 20.(12分)乙烯是一种重要的基本化工原料。它可由乙烷的氧化裂解获得。回答下列问题： (1)在起始容积为2L的恒压密闭容器中充入1olC2H,发生反应C2H(g)=CH一CH(g)+ H2(g)△H=+132.0kJ·mol1,在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中C2H和C2H的物质 的量分数如图1所示： ↑物质的量分数/% 80 ·M 70P1 ◆N w/% 80 60 B(556,50) 丙烯 50 60 40 A(50,3.3). 40 30 20 丁烯 20 ● 乙烯 10r 0.10.20.30.40.5 0500510520530540550560570580590温度/℃ pMPa(一定温度下) 图1 图2 ①图中表示C2H(g)的物质的量分数的曲线是 ②图中曲线M表示的物质在点B时C2H,(g)的转化率为 (保留三位有效数 字)：该反应在556℃、压强为1时的K。为 (用1表示)；若在556℃、压强为1 时，起始向容器中通入1.2molC2H、0.6molH2和0.8molC2H4,此时o(正) (填“>”“=”或“<”)u(逆)。 ③上述反应的条件 (填“>”“=”或“<”)2。 (2)“丁烯裂解法”也可生成乙烯，同时有丙烯生成。 反应1：C4H8(g)=2C2H4(g); 反应2：3C4H8(g)=4C3H(g)。 测得上述两反应的平衡体系中，一定温度下，各组分的质量分数()随压强(p)变化的趋势如 图2所示。图中，随压强增大平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡的角度解释其原 因是 三一轮复习周测卷十五 化学第8页（共8页） R