(9)元素及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（U）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (九)元素及其化合物综合 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16S32Mn55Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列物质性质与用途对应关系错误的是 A.金属钠导热性好，可用作传热介质 B.A12O3熔点高，可用于制造耐高温材料 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.NaCIO具有碱性，可用作消毒剂 2.下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是 A.将MgO与A1粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂 B.将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀 C.等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等 D.金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却 3.下列污垢处理试剂正确且符合安全环保理念的是 选项 污垢 试剂 A 银镜反应的银垢 2%的稀氨水 2 石化设备内的硫垢 6mol·L,1的HNO,溶液 制O2的MnO2垢 浓盐酸 D 锅炉内的石膏垢 饱和Naz CO3溶液和5%的柠檬酸溶液 4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如 图所示（反应条件略去），已知是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是 A.元素电负性：W<Y Fa皿b皿cn→强酸g B.b、c、e、f都是极性分子 Q C.物质沸点：a<d Or,d m,cmf n→强酸h D.第一电离能：Z<Y 5.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 NH,CI 棉花 令浓硫酸 可上下移动的铜丝 浓硫酸 品红 NaOH 水 画溶液 硝 目 水 A.制备并收集少量NH B.制备并收集乙烯 C.制备并检验SO2气体 D.制备并收集NO2 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 6.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.工业制硫酸：硫铁矿0S0,0,S0, H0吸收，H,SO B.由NaCI制漂白粉：饱和食盐水电每C灌清石灰水，漂白粉 C.工业治炼铝：铝土矿A,O,烧藏NaA1O,C0A1(OHD,灼烧AL,O,电解A D工业合应箱酸.NN0NO,9HO 7.用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿(CuFS2)的流程示意图如图 所示。 →含[CuC2J、Fe2+的溶液 过量的HCI-CuCL2混合液 黄铜矿粉碎 溶解、过滤 +含S、少量CuS等的固体 下列说法错误的是 A.[CuCl2]的中心离子是Cu,配体是Cl B.参与反应的n(CuCl2):n(CuFeS2)=3:1 C.浸取剂中的Cl-有助于CuFeS2固体的溶解 D.用浓盐酸和FCl溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 8.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 实验序号 实验过程 实验现象 10滴（约0.5mL 上0.1molL-1Na2S溶液 5 mL 0.1 mol-L-1 紫色变浅(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO2) 酸性KMnO溶液 (H2S04酸化至pH-0) 10滴（约0.5mL) 0.1molL-1酸性KMnO4 溶液(H2SO,酸化至pH=0) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS) .5 mL 0.1 mol-L-1 NazS溶液 已知：①MnO,在强酸性溶液中被还原为Mn+,在中性或弱碱性溶液中被还原为MnO2。 ②单质硫可溶于NazS溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法错误的是 A.实验I中检验出溶液中含有SO,不能说明S2-直接被氧化为SO B.实验I中生成MnO2的离子方程式为3Mn++2MnO+2HzO一5MnO2￥+4H C.实验Ⅱ中KMnO4直接被还原为Mn+,继续与S-反应生成MnS D.上述实验表明，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化 轮复习40分钟周测卷九 化学第2页（共4页） 回 9.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按如图所示流程实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色 物质W,下列说法错误的是 1.92 g Cu 稀硝酸、足量稀硫酸 足量浓疏酸→微热5min →固体 溶解 -NO →固体单质Y (反应中无气体产生) W溶液 A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性 B.当Cu与足量浓硫酸完全反应时共转移电子0.048mol C.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可得到Cu2O 10.利用含锌废料（主要成分是ZnO,还含有CuO、FeO等）制备ZnCl2·60H2O的一种工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 盐酸 漂白液 高压H2 1浓盐酸 含锌废料 浸取 氧化除铁一还原来列揆作ZmC,6,0 Fe(OH) Cu A.“浸取”操作不能在高温下进行 B.“氧化除铁”反应的离子方程式为CIO+2Fe2++5H2O—CI+2Fe(OH)3￥+4H C.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D.加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 班级 姓名 分数 题号 2 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)用软锰矿(MnO2,含Al2O3、SiO2杂质)和方铅矿(PbS,含少量FeS)为原料制备电极材 料LiMn2O的工艺流程如图所示。 方铅矿稀H2S04适量铁试剂a氨水NaHCO3L2C03O2 软锰矿一浸取一还原除杂沉锰门一→焙烧 LiMn2O4 滤渣1 滤渣2 C02 已知：①Ka1(H2C03)=4.3×10-7,K2(H2CO3)=5.6×101,Km(MnC03)=2.24×10-1。 ②有关离子沉淀时的pH: Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH) Al(OH) 开始沉淀时 8.3 7.6 2.7 3.0 沉淀完全时 9.8 9.6 3.7 4.7 回答下列问题： (1)滤渣1除了S、SO2外，还有 (填化学式)。 (2)试剂a可以选用 (填选项字母)，“除杂”应调pH范围是 A.NaClO B.Na2 SOs C.Na2O2 D.NaOH 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 (3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 c(H+) (4)“沉锰"后上层清液中(HCO)·c(Mn万 (5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图所示。碳酸锰在300℃时已完全脱碳， 则B点对应的物质的化学式为 固体残留率/% 100 80 B(800,68.7万C 2004006008001000温度/℃ 12.(20分)较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、 NO2、N2三种气体。某同学欲用如图所示仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氨 化镁（假设实验中每步转化均是完全的）。 1%KMnO, Ba(OH), Mg 酸性溶液 冰盐水 溶液 浓硫酸 D E F 已知：①NO2的沸点是21.1℃，熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃。 ②氮化镁遇水会发生水解。 回答下列问题： (1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是 (填选项字母)。 a.A→D→C→F→BF→E b.A→CDF→B→F→E C.A→F→C→D→F→B→E d.AF→D→C→FB→E (2)确定还原产物中有NO2的现象是 ,实验中两次使用装置 F,第二次使用装置F的作用是 (3)实验前需先打开开关K,向装置内通CO2气体，其目的是 ,当 时停止通入CO2。 (4)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，写出C中反应的离 子方程式： (5)在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品 纯度不高，原因是 (用化学方程式回答)。 (6)验证B处有氨化镁生成的方法是 轮复习40分钟周测卷九 化学第4页（共4页） 回高三一轮复习U ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（九）》 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 常见物质性质与用途 易 0.80 2 选择题 6 镁、铝及其化合物 √ 易 0.83 3 选择题 6 污垢处理试剂及安全环保理念 中 0.75 4 选择题 6 元素推断与性质判断 中 0.60 5 选择题 6 实验装置与实验目的判断 中 0.70 选择题 6 工业上制备物质的生产流程 中 0.65 2 过量的盐酸和CuCl,溶液的混合液 选择题 6 / 0.65 浸取黄铜矿的流程 NauS溶液与KMnO,溶液反应的实 8 选择题 6 难 0.50 验探究 9 选择题 6 铜片和浓硫酸的流程实验 中 0.65 利用含锌废料制备ZnCl2·6H2O的 10 选择题 6 难 0.55 种工艺流程 软锰矿和方铅矿为原料制备电极材 11 非选择题 20 难 0.50 料的工艺流程 12 非选择题 20 实验探究硝酸与镁反应并制取氮 中 0.65 化镁 ④ 季考答案及解析 一、选择题 气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，C项正确；次 1.D【解析】金属钠具有良好的导热性，常用作传热介 氯酸钠具有很强的氧化性，可以起到杀菌消毒的作 质，A项正确：氧化铝具有熔点高的性质，常用于制造 用，常用作消毒剂，D项错误。 耐高温材料，B项正确：维生素C具有还原性，易和空 2.C【解析】由于A1的金属活动性不如Mg强，所以 ·31· ·化学· 参考答案及解析 MgO与AI不能在高温下发生铝热反应制取Mg,不 太小，应用石灰乳，B项错误：各步反应均符合生产实 能制成铝热剂，A项错误；将AlCL加入Ca(HCO2)2 际，C项正确；第一步应该是氨的催化氧化制备NO, 溶液中，因A+和HCO,相互促进水解而生成CO2 D项错误。 气体、AI(OH)a沉淀及CaCl2,B项错误；根据方程式 7.B【解析】[CuCl]中氯元素化合价是一1价，铜元 2A1+6HCI—2AICL+3H2↑和2Al+2NaOH+ 素化合价是十1价，其中中心离子是Cu,配体是 6H2O-2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，当Al的质 C厂，A项正确；溶解过程中发生的反应为CuFeS2十 量相等时，反应产生的H,的物质的量也相等，C项 3CuCl2+4HCl4H[CuCl2]+2S+FeCl2,但由于 正确；Mg与N2在高温下反应产生MgaN2,因此N2 含有少量CuS生成，所以参与反应的n(CuCl2): 不能作制取镁粉时的保护气，D项错误。 n(CuFeS)≠3：1，B项错误；由于生成的亚铜离子能 3.D【解析】银镜反应的银垢不和2%的稀氨水反应， 与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的C有助 不能用来处理银镜反应的银垢，A项不符合题意；S 于CuFeS2.固体的溶解，C项正确；铁离子具有氧化 和6mol·L的HNO溶液在加热的条件下反应生 性，因此用浓盐酸和FeCL,溶液的混合液也可能使黄 成NO,等污染性气体，不符合安全环保理念，B项不 铜矿溶解，D项正确。 符合题意；浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰反应生成 :8.C【解析】高锰酸钾用硫酸酸化，实验工中检验出溶 有毒的氯气，不符合安全环保理念，C项不符合题意； 液中含有SO,不能说明S2直接被氧化为SO,A 石音垢中硫酸钙和饱和碳酸钠反应转化为碳酸钙，碳 项正确；实验I中，高锰酸钾过量，溶液呈酸性， 酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染 MnO,在强酸性溶液中被还原为Mn2+,Mn+与过 性物质生成，D项符合题意。 量的高锰酸根离子反应生成MnO2,反应的离子方程 4.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短 式为3Mn++2MnO,+2H,0—5MnO2↓+ 周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q能与强酸、强 4H+,B项正确；实验Ⅱ溶液呈弱碱性，KMnO,被还 碱反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是 原为MnO2,MnO2继续被S2-还原为Mn+,Mn+与 (NH)2S或NHHS,m是O2。a是HS、b是SO2,c S2反应生成浅粉色沉淀MnS,C项错误；根据实验 是SO、n是HO、g是H2SO;d是NH、e是NO、f I、Ⅱ可知，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质 是NO2、h是HNO。则X是H元素、Y是N元素、Z 变化，D项正确。 是O元素、W是S元素。元素电负性：S<N,A项正9.D【解析】由图可知，铜与足量浓硫酸反应生成 确；SO,中S原子价电子对数为3，无孤电子对，空间 CuS和白色物质W,无气体生成，生成CuS时铜元 构型为平面三角形，结构对称，是非极性分子，B项错 素从0价升高到十1价、硫元素从十6价降低到一2 误；a是HS,d是NH,氨分子间能形成氢键，沸点： 价，则按得失电子守恒、必定存在其他产物（所含元素 H2S<NH,C项正确；第一电离能：O<N,D项正确。 化合价升高)、按元素守恒只能为CuSO:,则白色物质 5.C【解析】氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，在 W为CuSO,,配平得到该反应方程式为5Cu+ 试管口遇冷又生成氯化铵，A项错误；在浓硫酸存在 4H,SO,(浓)三3CuSO,+Cu2S+4HO,Cu2S和白 时，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170℃，B项错 色物质CuSO,加稀硫酸和稀硝酸溶解，存在反应： 误；浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二 3CuS+16H++4NO2-6Cu++3S￥+4NO个+ 氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，且二氧化 8HO,Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产 硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，C项正 确；二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，D项 物aCu)-后82品-0030.C与浓位酸发生 错误。 反应生成CuSO、Cu2S,设Cu2S的物质的量为x,则 6.C【解析】SO3不能用水吸收，应该用98.3%的浓硫 CuSO,的物质的量为(0.03一2x),依据得失电子守 酸吸收，以防止形成酸雾，A项错误；C不能用澄清 恒的原则可得：2x十2×(0.03-2x)=8x,从而求出x 石灰水吸收制漂白粉，因为澄清石灰水中溶质的浓度 =0.006mol,0.03-2x=0.018mol,即Cu2S为 ·32· 高三一轮复习U ·化学· 0.006mol,CuS0:为0.018mol,据此回答。由5Cu +NHt+H2O。 十4H,S0,(浓)△3CuS0,十CuS+4H,0可知，硫 K.2(H2 CO) (4) c(H+) c(HCO).c(Mn2)K.p (MnCOa 元素从十6价降低到一2价时表现强氧化性，所得固 5.6×10-u 体中含有白色物质W为硫酸铜，浓硫酸表现出吸水 2.24×10-T=2.5。 性，A项正确；微热5min,待Cu反应结束后，按Cu (5)根据得失电子守恒以及元素守恒，“焙烧”时发生 计算，转移电子的物质的量为0.006mol×2十 反应的化学方程式为8MnCO,十2Li2CO2十3O2 0.018mol×2=0.048mol,B项正确；由分析可知， 培烧4LiMn,O,十10CO,。 5n(Cu)~n (Cu.S)n(S),n()=0.03 mol 5 (6)设MnCO3物质的量为1mol,m(MnCO3)= 0.006mol,m(S)=32g/mol×0.006mol=0.192g, 1mol×115g/mol=115g,其中n(Mn)=1mol, C项正确：W为CuSO,将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼 m(Mn)=55g,800℃，剩余固体的质量为115g× 烧得不到Cu2O,D项错误。 68.7%≈79g,其中m(0)=79g-55g=24g,n(0) 10.C【解析】盐酸具有挥发性，“浸取”操作在高温下 24g =16g/ma=1.5mol,n(Mn):n(O)=2:3,则B点 进行会因盐酸挥发导致酸浸率下降，所以“浸取”操 对应的物质的化学式为MnzO3。 作不能在高温下进行，A项正确：“氧化除杂”反应的 12.(20分) 离子方程式为C1O十2Fe++5H0—C1十 (1)a(3分) 2Fe(OH)?↓十4H,B项正确；通入高压氢气的目 (2)D中有红棕色液体生成(2分)防止E中水蒸 的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程 气进入B中，造成产物不纯(2分) 式为Cu++H,高压Cu十2H+,增大溶液酸度，溶液 (3)排出装置内空气，防止干扰实验(2分)E中产 中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，不利于 生白色沉淀(2分) 铜的生成，C项错误；氧化锌在溶液中水解使溶液呈 (4)5NO+3MnO,+4H+—3Mn2++5NO+ 酸性，所以在浓盐酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 2H2O(4分) 涤、干燥得到六水氯化锌的目的是防止氧化锌水解， (5)CO,+2Mg△2Mg0+C(3分) D项正确。 (6)取B中固体少量于试管中，向其中加入少量水， 二、非选择题 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B 11.(20分) 中有氮化镁生成(2分) (1)PbSO(2分) 【解析】(1)根据题意“一定浓度的硝酸与镁反应，可 (2)AC(2分)4.7≤pH<8.3(2分) 同时得到NO、NO2,N,”,若有NO2生成则气体呈红 (3)Mn2++NH·HO+HCO,—MnCO+ 棕色，根据已知①中NO2、NO的熔沸点，在装置D NH时+H2O(4分) 中可将NO,冷凝为液态，可观察到装置D中有红棕 (4)2.5(3分) 色液体生成；利用NO具有还原性，用装置C中酸性 (5)8MnC0,十2Li,C0,+30,培 -4LiMn2 O.+ KMnO,溶液验证NO;根据已知②中MgN2遇水 10C02(4分) 会发生水解，与Mg反应的N2必须是干燥的，气体 (6)MnO3(3分) 在进入装置B之前必须用浓硫酸干燥，且要防止 【解析】(1)滤渣1除了S、SiO2外，还有PbSO,。 HO(g)进入制备MgN2的装置；装置的连接顺序 (2)试剂a的作用是氧化亚铁离子，并且调pH得到 为A→D→C→F→B→F→E。 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，因此可以选用NaCIO和 (2)根据上述分析，确定还原产物中有NO的现象 NO2,“除杂”调pH范围是4.7≤pH<8.3。 是装置D中有红棕色液体生成，MgN遇水会发生 (3)根据电荷、元素守恒，“沉锰”时发生反应的离子 水解，实验中两次使用装置F,第一次使用装置F的 方程式为Mn++NH·HO+HCO,一MnCO, 作用是干燥N2,第二次使用装置F的作用是防止E ·33· ·化学· 参考答案及解析 中H,O(g)进入B中，使MgN2不纯。 十7价降至十2价，结合得失电子守恒，元素守恒、电 (3)由于NO能与O2反应生成NO2,会影响NO2、 荷守恒，离子方程式为5NO+3MnO+4H+ NO的验证，实验开始前要排出装置中的空气，所以 5NO+3Mn++2H2O。 实验前先打开开关K,向装置内通CO2气体，其目 (5)在A中反应开始时，马上点燃B处的酒精灯， 的是排出装置内空气，防止干扰实验。当观察到装 Mg与CO2发生反应生成MgO和C,导致实验结束 置E的B(OH)2溶液中产生白色沉淀时，表明装置 后B处制得的MgN2纯度不高，Mg与CO2反应的 中空气已经排尽，停止通入CO2。 化学方程式为2Mg+CO,△2Mg0+C. (4)装置D中观察到有红棕色液体出现，装置C中 (6)MgN2遇水发生水解生成Mg(OH)g和NH3, 溶液颜色慢慢褪去，说明酸性KMnO,溶液将NO 检验有MgN2生成只要检验B处固体中加水产生 氧化成NO,,同时MnO,被还原成Mn+,氮元素 NH即可。 的化合价由十2价升至+5价，锰元素的化合价由 ·34·