(9)元素及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习周测卷/化学 (九)元素及其化合物综合 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16S32Mn55Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列物质性质与用途对应关系错误的是 A.金属钠导热性好，可用作传热介质 B.A12O3熔点高，可用于制造耐高温材料 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.NaClO具有碱性，可用作消毒剂 2.实验室中使用下列试剂时，对应关系错误的是 A.氨水：配制银氨溶液 B.氢氧化钠溶液：清洗附有碘的试管 C.硝酸银溶液：蛋白质的盐析 D.硫酸铜溶液：净化电石和水反应制备的乙炔气体 3.下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是 A.将MgO与A1粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂 B.将AlCl3加人Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀 C.等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等 D.金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却 4.下列污垢处理试剂正确且符合安全环保理念的是 选项 污垢 试剂 A 银镜反应的银垢 2%的稀氨水 B 石化设备内的硫垢 6mol·L1的HNO3溶液 C 制O2的MnO2垢 浓盐酸 D 锅炉内的石膏垢 饱和Naz CO3溶液和5%的柠檬酸溶液 5.下列应用与氧化还原反应无关的是 A.食醋除去水壶中的水垢 B.铁粉暖贴用于冬天取暖 C.青蒿素氢化制备双氢青蒿素 D.三元催化器处理机动车尾气 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如 图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是 a皿b皿cn→强酸g Q OH→dm,emfn→强酸h A.元素电负性：W<Y B.b、c、e、f都是极性分子 C.物质沸点：a<d D.第一电离能：Z<Y 7.碳元素在自然界中存在多种同素异形体，如金刚石、石墨、C0、石墨烯等。下列有关说法正确 的是 A.石墨具有层状结构，能够导电 B.C6o的熔点高于金刚石，可以作为催化剂的载体 C.石墨烯属于烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.活性炭具有净水作用，其净水原理类似于“84”消毒液 8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 NH.CI 令浓硫酸 可上下移动的铜丝 浓硫酸 NaOH 水 溶液 盒水 A.制备并收集少量NH B.制备并收集乙烯 C.制备并检验SO2气体 D.制备并收集NO, 9.连二亚硫酸钠(N2S,O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图所示装置，在锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、CHOH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种 常见气体，下列说法错误的是 70% H,SO 溶液 多孔玻 璃球 NaOH Na,SO 溶液 磁力搅拌器 B A.制备保险粉的离子方程式为HCOO+3OH+2SO2-S2O+CO号+2H2O B.C中NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D.为避免产生的N2S,O,被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的O2 题·高三一轮复习周测卷九 化学第2页（共8页） 囹 10.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.工业制硫酸：硫铁矿0S0,0,S0, H,0吸收，H,SO B.由NaCI制漂白粉：饱和食盐水电解Cl, 澄清石灰水，漂白粉 C.工业治炼铝：铝士矿A1,O,烧破NaAlO,COAI(OHD,灼烧AL,O,电解A1 D.工业合成硝酸：N,O-NO O.-NO,H,CHNO 放电 11.利用含锌废料（主要成分是ZnO,还含有CuO、FeO等）制备ZnCl2·6H2O的一种工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 盐酸 漂白液 高压H2 许成料一威一医翻一应绿餐4,0 Fe(OH)3 Cu A.“浸取”操作应在高温下进行 B.“氧化除铁”反应的离子方程式为CIO+2Fe2++5H2O—C1-+2Fe(OH)3￥+4H C.“还原”时，增大溶液酸度不利于Cu的生成 D.加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 12.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是C山或 Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4 一CuSO4十Cu十H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu。 假设二：红色固体只有Cu2O。 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。 下列判断错误的是 A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一成立 B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立 C.若将7.2g红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4g,则假设二成立 D.实验室可用向稍过量的NaOH溶液中加入CuSO4溶液后再加入葡萄糖，加热，来制取Cu2O 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按如图所示流程实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色 物质W,下列说法错误的是 1.92 g Cu 稀硝酸、足量稀硫酸 足量浓硫酸一→微热5min一固体一溶解 NO →固体单质Y (反应中无气体产生) W溶液 A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性 B.当Cu与足量浓硫酸完全反应时共转移电子0.048mol C.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可得到Cu2O 14.用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿(CuFS2)的流程示意图如图 所示。 含[CuCL]'、Fe2+的溶液 过量的HC1-CuCL,混合液 黄铜矿粉碎 溶解、过滤 →含S、少量CS等的固体 下列说法错误的是 A.[CuCl]-的中心离子是Cu+,配体是Cl B.参与反应的n(CuCl2):n(CuFeS2)=3:1 C.浸取剂中的Cl厂有助于CuFeS2固体的溶解 D.用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 班级 姓名 分数 题号 1 2 4 5 6 9 10 12 13 14 答案 三一轮复习周测卷九 化学第4页（共8页）】 s 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主 要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人 体中的胃酸（主要成分：稀盐酸），服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检 测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如图所示实验。 碾碎后加 稍过量 药片 入试剂1 浅绿色kSCN溶液浅红色新制氯水 一段时间后 溶液 1溶液 红色溶液 溶液褪色 静置、过滤 A B C 0 农 回答下列问题： (1)试剂1是 (2)取少量B溶液于试管中，向其滴加NOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会变为灰绿色， 最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 (4)在上述实验中，同学们发现红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一 步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想： 编号 猜想 甲 溶液中的十3价Fe又被还原成+2价铁 乙 溶液中的SCN一被过量的新制氯水氧化 ①你认为甲同学的猜想合理吗？ (填“合理”或“不合理”)；说明你的理由： ②基于乙同学的猜想，设计一个简单的实验加以验证： 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·后 16.(16分)五氯化锑(SCl)主要用作纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反 应SbCL,十Cl,0℃SbCl,利用如图所示装置制备SbCL(加热及夹持装置略). 温度计 CL 活塞2 (干燥) 浓硫酸密 玻璃毛细管 已知SbCl3和SbCl,的部分性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 性质 SbCl 73.4℃ 223℃(101.3kPa) 101.3kPa,140℃时分解 均极易水解 SbCl 2.8℃ 68℃(1.86kPa),79℃(2.9kPa 实验室制备SbCl的步骤如下： (ⅰ)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品； (ⅱ)…，控制三颈烧瓶反应温度在80℃，通入C2至反应结束，通入N2排净装置中Cl2; ()在b处连接减压装置，…，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，…，减压蒸 馏，收集目标物质。 (1)步骤（ⅱ）反应温度控制在80℃的主要目的是 (2)步骤（川）打开减压装置前的操作是 ,用减压蒸馏而不用常压蒸 馏的主要原因是 (3)减压蒸馏时若控制压强为1.86kPa,温度计的读数应为 ℃，玻璃毛细管连 通大气，主要作用是防止 ,还具有搅拌和加速液体逸出的作用。 (4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是 (5)氟锑酸(HSbF6)是一种超强酸，可由SbCl;与HF反应制得，反应的化学方程式是 ,制备时，应选用 (填选项字母)材质的仪器。 A.玻璃 B.陶瓷 C.铁或铝 D.聚四氟乙烯 高三一轮复习周测卷九 化学第6页（共8页） 囹 17.(14分)用软锰矿(MnO2,含AlO3、SiO2杂质)和方铅矿(PbS,含少量FeS)为原料制备电极材 料LiMn2O4的工艺流程如图所示。 方铅矿稀H2S04适量铁试剂a氢水NaHC03Li2CO3O2 软锰矿→浸取一还原除杂→沉锰→焙烧→LiM,04 滤渣1 滤渣2 C02 已知：①K1(H2CO3)=4.3×10-7,K2(H2CO3)=5.6×101,Kp(MnCO3)=2.24×10-1。 ②有关离子沉淀时的pH: Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)a AK(OH) 开始沉淀时 8.3 7.6 2.7 3.0 沉淀完全时 9.8 9.6 3.7 4.7 回答下列问题： (1)滤渣1除了S、SiO2外，还有 (填化学式)。 (2)试剂a可以选用 (填选项字母)，“除杂”应调pH范围是 A.NaCIO B.Na2SO为 C.Na2O2 D.NaOH (3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 c(H+) (4)“沉锰”后上层清液中.(HCO)·c(Mm2) (5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图所示。碳酸锰在300℃时已完全脱碳， 则B点对应的物质的化学式为 固体残留率/% 100 80 60 B(800,68.万C 2004006008001000温度/℃ 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(14分)较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、 NO2、N2三种气体。某同学欲用如图所示仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮 化镁（假设实验中每步转化均是完全的）。 1%KMnO, Ba(OH), Mg 酸性溶液 冰盐水 溶液 浓硫酸 D E 已知：①NO2的沸点是21.1℃，熔点是-11℃；NO的沸点是一151℃、熔点是一164℃。 ②氮化镁遇水会发生水解。 回答下列问题： (1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是 (填选项字母)。 a.A→D→C→F→B→F→E b.A-C->D→FxB→FE C.A→F→C→D→F→B→E d.A→F→>D→C→FBE (2)确定还原产物中有NO2的现象是 ,实验中两次使用装置 F,第二次使用装置F的作用是 (3)实验前需先打开开关K,向装置内通CO2气体，其目的是 ,当 时停止通入CO2。 (4)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，写出C中反应的离 子方程式： (5)在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品 纯度不高，原因是 (用化学方程式回答)。 (6)验证B处有氮化镁生成的方法是 三一轮复习周测卷九 化学第8页（共8页） s高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（九） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 常见物质性质与用途 易 0.80 2 选择题 3 实验室中的试剂使用和性质关系 中 0.60 3 选择题 3 镁、铝及其化合物 易 0.83 4 选择题 3 污垢处理试剂及安全环保理念 中 0.75 选择题 3 物质性质应用与氧化还原反应 中 0.75 6 选择题 3 元素推断与性质判断 中 0.60 7 选择题 碳元素 易 0.74 8 选择题 实验装置与实验目的判断 中 0.70 9 选择题 3 连二亚硫酸钠的制备 难 0.55 10 选择题 3 工业上制备物质的生产流程 中 0.65 利用含锌废料制备ZnCl2·6HzO的 11 选择题 3 难 0.55 种工艺流程 12 选择题 氢气还原氧化铜的产物的实验探究 中 0.65 13 选择题 铜片和浓硫酸的流程实验 / 中 0.65 过量的盐酸和CuC溶液的混合液 14 选择题 0.65 浸取黄铜矿的流程 15 非选择题 14 “速力菲"药片中Fe+的检验 难 0.45 16 非选择题 16 五氯化锑的实验制备 / 中 0.65 软锰矿和方铅矿为原料制备电极材 17 非选择题 14 / / 难 0.50 料的工艺流程 实验探究硝酸与镁反应并制取氮 18 非选择题 14 中 0.65 化镁 ·37· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 B项不符合题意：青蒿素氢化制备双氢青蒿素是还原 1.D【解析】金属钠具有良好的导热性，常用作传热介 反应，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；三元催 质，A项正确；氧化铝具有熔点高的性质，常用于制造 化器会将一氧化碳、氮氧化物等物质转化为氮气、二 耐高温材料，B项正确；维生素C具有还原性，易和空 氧化碳等，与氧化还原反应有关，D项不符合题意。 气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，C项正确；次 6.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短 氧酸钠具有很强的氧化性，可以起到杀菌消毒的作 周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q能与强酸、强 用，常用作消毒剂，D项错误。 碱反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是 2.C【解析】配制银氨溶液：将氨水滴入AgNO3溶液 (NH)2S或NHHS,m是O2。a是HS、b是SO2、c 中，溶液中产生沉淀，继续滴加氨水，直到沉淀消失， 是SO、n是H2O、g是H2SO;d是NH、e是NO、f A项正确；NaOH溶液与I2发生歧化反应，清洗附有 是NO2h是HNO。则X是H元素、Y是N元素、Z 碘的试管，可用NaOH溶液，B项正确；硝酸银溶液会 是O元素、W是S元素。元素电负性：S<N,A项正 使蛋白质变性，C项错误：电石和水制备的乙炔气体 确；SO中S原子价电子对数为3，无孤电子对，空间 中常含有HS等杂质，可用硫酸铜溶液吸收，D项 构型为平面三角形，结构对称，是非极性分子，B项错 正确。 误；a是HS,d是NH,氨分子间能形成氢键，沸点： 3.C【解析】由于A1的金属活动性不如Mg强，所以 H2S<NH,C项正确：第一电离能：O<N,D项正确。 MgO与A1不能在高温下发生铝热反应制取Mg,不 7.A【解析】石墨具有层状结构，每层中含有自由移动 能制成铝热剂，A项错误：将AlCL加入C(HCO2)2 的电子，可以导电，A项正确；C的熔点低于金刚石， 溶液中，因A1+和HCO,相互促进水解而生成CO B项错误；石墨烯属于碳元素的一种单质，不属于烯 气体、Al(OH)3沉淀及CaCl2,B项错误；根据方程式 烃，C项错误：活性炭具有净水作用，其净水原理为活 2Al+6HCI—2A1Cl,+3H2↑和2A1+2NaOH+ 性炭具有吸附作用，可吸附水中悬浮物质，“84”消毒 6H2O—2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，当Al的质 液主要利用其强氧化性杀菌消毒，二者原理不同，D 量相等时，反应产生的H2的物质的量也相等，C项 项错误。 正确；Mg与N2在高温下反应产生MgN2,因此N2 8.C【解析】氧化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，在 不能作制取镁粉时的保护气，D项错误。 试管口遇冷又生成氯化铵，A项错误；在浓硫酸存在 4.D【解析】银镜反应的银垢不和2%的稀氨水反应， 时，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170℃，B项错 不能用来处理银镜反应的银垢，A项不符合题意；S 误；浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二 和6mol·L1的HNO,溶液在加热的条件下反应生 氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，且二氧化 成NO2等污染性气体，不符合安全环保理念，B项不 硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，C项正 符合题意；浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰反应生成 确：二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，D项 有毒的氯气，不符合安全环保理念，C项不符合题意； 错误。 石音垢中硫酸钙和饱和碳酸钠反应转化为碳酸钙，碳 9.B【解析】SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生 酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染 成NaS,O,根据元素守恒和得失电子守恒得离子方 性物质生成，D项符合题意。 程式：HCOO+3OH+2SO-—SO+CO+ 5.A【解析】食醋除水垢的过程中没有元素化合价的 2HO,A项正确；NaOH溶液的主要作用是吸收逸出 变化，与氧化还原反应无关，A项符合题意；铁粉用作 的SO2防止空气污染，B项错误；增大接触面积能够 暖贴发热剂过程中，铁被氧化，与氧化还原反应有关， 加快反应速率，C项正确：NSO,具有还原性，容易 ·38· 高三一轮复习S ·化学· 被氧气氧化，为避免产生的NaS.O,被O2氧化，使 色物质CuSO加稀硫酸和稀硝酸溶解，存在反应： 硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的 3CuS+16H++4NO6Cu++3S↓+4NO↑ O2,D项正确。 十8H2O,Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化 10.C【解析】SO不能用水吸收，应该用98.3%的浓 =0.03mol,Cu与浓硫酸发 硫酸吸收，以防止形成酸雾，A项错误；C2不能用澄 产物：n(Cu）=2g 64 g/mol 生反应生成CuSO、Cu2S,设CuS的物质的量为x, 清石灰水吸收制漂白粉，因为澄清石灰水中溶质的 则CuSO,的物质的量为(0.03-2x),依据得失电子 浓度太小，应用石灰乳，B项错误；各步反应均符合 生产实际，C项正确；第一步应该是氨的催化氧化制 守恒的原则可得：2x十2X(0.03一2x)=8x,从而求 出x=0.006mol,0.03-2x=0.018mol,即Cu2S为 备NO,D项错误。 0.006mol,CuSO为0.018mol,据此回答。由5Cu 11,A【解析】盐酸具有挥发性，“浸取”操作在高温下 进行会因盐酸挥发导致酸浸率下降，所以“浸取”操 十4H2S0,(浓)△3CuSO,+Cu2S+4H20可知，硫 作不能在高温下进行，A项错误：“氧化除杂”反应的 元素从十6价降低到一2价时表现强氧化性，所得固 离子方程式为CIO+2Fe2+十5H2O—C1+ 体中含有白色物质W为硫酸铜，浓硫酸表现出吸水 2Fe(OH)?↓十4H,B项正确；通入高压氢气的目 性，A项正确；微热5min,待Cu反应结束后，按Cu 的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程 计算，转移电子的物质的量为0.006mol×2+ 式为Cu+十H,高压Cu十2H,增大溶液酸度，溶液 0.018mol×2=0.048mol,B项正确；由分析可知， 中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，不利于 5n(Cu)~n (CuS)~n(S),n(S)=0.03 mol= 5 铜的生成，C项正确：氧化锌在溶液中水解使溶液呈 0.006mol,m(S)=32g/mol×0.006mol=0.192g, 酸性，所以在浓盐酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 C项正确；W为CuSO,,将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼 涤、干燥得到六水氯化锌的目的是防止氯化锌水解， 烧得不到Cu2O,D项错误。 D项正确。 14.B【解析】[CuC12]中氧元素化合价是一1价，铜 12.B【解析】只有Cu与稀硫酸不反应，则取少量红色 元素化合价是+1价，其中中心离子是Cu+,配体是 固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假 CI,A项正确：溶解过程中发生的反应为CuFeS2十 设一成立，A项正确；CuO能与稀硫酸发生反应： 3CuC2+4HC4H[CuCl2]+2S+FeCl2,但由于 Cu2O十HSO,=CuSO,+Cu十HO,则少量红色 含有少量CuS生成，所以参与反应的n(CuCl2): 固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色 n(CuFeS,.)≠3：l,B项错误；由于生成的亚铜离子能 固体，假设二、三均成立，B项错误；将7.2g红色固 与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的CI有 体通入足量的H2还原，最后得到固体为6.4gCu, 助于CuFeS,固体的溶解，C项正确：铁离子具有氧 则含0.1 mol Cu,减少质量为O,物质的量为 化性，因此用浓盐酸和FCL溶液的混合液也可能 7.2g-6.4g=0.05mol,假设二成立，C项正确：实 使黄铜矿溶解，D项正确。 16 g/mol 二、非选择题 验室可用向稍过量的NaOH溶液中加入CuSO,溶 15.(14分) 液后再加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O,D项正确。 (1)稀盐酸(2分) 13.D【解析】由图可知，铜与足量浓硫酸反应生成 (2)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3(2分) Cu2S和白色物质W,无气体生成，生成CuS时铜元 (3)溶液中Fe+被空气中的氧气氧化为Fe3+(2分) 素从0价升高到十1价、硫元素从十6价降低到一2 (4)①不合理(2分)溶液中不存在能将三价铁还 价，则按得失电子守恒、必定存在其他产物（所含元 原成二价铁的物质(2分) 素化合价升高)、按元素守恒只能为CuSO,则白色 ②取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，若溶液 物质W为CuSO,配平得到该反应方程式为5Cu十 变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同 4H,SO,(浓)△3CuSO,+Cu2S+4H2O,CuS和白 学的猜想不合理（或取少量褪色后溶液，加入FCl ·39· ·化学· 参考答案及解析 溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理：若 而不用常压蒸馏，可以防止SbCl;分解。 溶液变红，说明乙同学的猜想不合理)(4分) (3)根据表中信息知，压强为1.86kPa时，SbCl沸 【解析】药品碾碎后用稀盐酸溶解，得到浅绿色溶 点为68℃，所以温度计的读数应为68℃：玻璃毛细 液，加入KSCN溶液检验，得到浅红色溶液，然后加 管连通大气，主要作用是防止暴沸。 入氧水把亚铁离子氧化为铁离子，得到血红色溶液， (4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置，即用 结合物质的性质分析解答。 于吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中 (1)药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，所以药片 水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbC1,与SbCL:水解。 碾碎后可选择稀盐酸溶解。 (5)根据元素守恒可得SbCL,+6HF—HSbF:+ (2)B溶液中含有Fe+,加NaOH溶液生成 5HCI:由SbCL,制备HSbF:时，因为有HF参与反 Fe(OH)2,Fe(OH):被空气中的氧气氧化生成 应，反应过程不能选用玻璃材质，陶瓷材质的仪器： Fe(OH)3,化学方程式为O2十2H2O十4Fe(OH)2 又因为HSbF。是一种超强酸，故也不能选用铁质或 =4Fe(OH)3。 铝质材料仪器，故选D项。 (3)浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液变成浅红 17.(14分) 色，则C溶液中含有少量Fe+,原因是空气中含有 (1)PbSO,(2分) 氧气，B溶液中少量的Fe+被氧气氧化成Fe3+。 (2)AC(2分)4.7≤pH<8.3(2分) (4)①溶液中氯水过量，十3价铁不可能被还原成 (3)Mn++NH3·H2O+HCO—MnCO2↓+ +2价铁，只能是SCN被过量的氯水氧化，则甲猜 NH时+HO(2分) 想错误，乙猜想正确。 (4)2.5(2分) ②乙的猜想为溶液中的SCN被过量的氯水氧化， (5)8MnCO+2Liz CO+302 培烧4LiMn,O,十 要检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后 10C02(2分) 的溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液 (6)Mn2O3(2分) 褪色是因为溶液中没有SCN,则乙同学的猜想是 【解析】(1)滤渣1除了S,SiO2外，还有PbSO。 合理的。或者取少量褪色后溶液，加入FCl溶液， (2)试剂a的作用是氧化亚铁离子，并且调pH得到 若溶液不变红色，说明溶液中没有SCN,则乙同学 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，因此可以选用NaClO和 的猜想合理。 NazO,“除杂”调pH范围是4.7≤pH<8.3。 16.(16分) (3)根据电荷、元素守恒，“沉锰”时发生反应的离子 (1)提高SbCL与氯气的反应速率(2分) 方程式为Mn++NH·HO+HCO—MnCO↓ (2)关闭活塞1、打开活塞2(2分)防止SbC1分解 +NH时+H2O。 (2分) c(H+) K2(H2CO3) Kp(MnCO) (3)68(2分)暴沸(2分) (4)HcO)·c(Mm+) 5.6×10-1 (4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置 2.24X10=2.5。 (2分) (5)根据得失电子守恒以及元素守恒，“焙烧”时发生 (5)SbCL+6HF—HSbF:+5HCI(2分) D 反应的化学方程式为8MnCO3十2LiCO3十3O2 (2分) 【解析】(1)80℃时，SbCl熔化为液体，可以增大 络烧4LiMn,O,十10CO:。 (6)设MnCO物质的量为1mol,m(MnCO:)= SbCl与氧气的接触面积，提高SbC与氧气的反应 1mol×115g/mol=115g,其中n(Mn)=1mol, 速率。 m(Mn)=55g,800℃，剩余固体的质量为115g× (2)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞1、打开活 68.7%≈79g,其中m(0)=79g-55g=24g,n(0) 塞2，减压转移三颈烧瓶中生成的SbCl至双颈烧瓶 24g 中；根据表中信息知，SbCl容易分解，用减压蒸馏 F16g/ma=1.5mol,n(Mn):n(O)=2:3,则B点 ·40· 高三一轮复习S ·化学· 对应的物质的化学式为Mn2O3。 水解，实验中两次使用装置F,第一次使用装置F的 18.(14分) 作用是干燥N2,第二次使用装置F的作用是防止E (1)a(2分) 中HO(g)进入B中，使MgN2不纯。 (2)D中有红棕色液体生成(2分)防止E中水蒸 (3)由于NO能与O2反应生成NO2,会影响NO2、 气进入B中，造成产物不纯(2分) NO的验证，实验开始前要排出装置中的空气，所以 (3)排出装置内空气，防止干扰实验(1分)E中产 实验前先打开开关K,向装置内通CO2气体，其目 生白色沉淀(1分) 的是排出装置内空气，防止干扰实验。当观察到装 (4)5NO+3MnO,+4H+—3Mn2++5NO2+ 置E的Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀时，表明装置 2HO(2分) 中空气已经排尽，停止通入CO2。 (5)CO,+2Mg△2Mg0+C(2分) (4)装置D中观察到有红棕色液体出现，装置C中 (6)取B中固体少量于试管中，向其中加入少量水， 溶液颜色慢慢褪去，说明酸性KMnO,溶液将NO 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B 氧化成NO,同时MnO,被还原成Mn+,氮元素 中有氮化镁生成(2分) 的化合价由十2价升至十5价，锰元素的化合价由 【解析】(1)根据题意“一定浓度的硝酸与镁反应，可 十7价降至十2价，结合得失电子守恒，元素守恒、电 同时得到NO、NO2、N2”,若有NO2生成则气体呈红 荷守恒，离子方程式为5NO+3MnO,+4H+ 棕色，根据已知①中NO2、NO的熔沸点，在装置D 5NO+3Mn2++2H2O。 中可将NO2冷凝为液态，可观察到装置D中有红棕 (5)在A中反应开始时，马上点燃B处的酒精灯， 色液体生成：利用NO具有还原性，用装置C中酸性 Mg与CO2发生反应生成MgO和C,导致实验结束 KMnO,溶液验证NO:根据已知②中MgN2遇水 后B处制得的MgN2纯度不高，Mg与CO2反应的 会发生水解，与Mg反应的N必须是干燥的，气体 化学方程式为2Mg+CO,△2Mg0+C。 在进入装置B之前必须用浓硫酸干燥，且要防止 (6)MgN遇水发生水解生成Mg(OH)z和NH, HO(g)进入制备MgN2的装置；装置的连接顺序 检验有MgN2生成只要检验B处固体中加水产生 为A→D→C>F→B→F→E。 NH即可。 (2)根据上述分析，确定还原产物中有NO2的现象 是装置D中有红棕色液体生成，MgN2遇水会发生 41·