(8)氮及其化合物无机非金属材料-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（八） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 传统硅酸盐制品 易 0.80 2 选择题 3 无机非金属材料 中 0.60 3 选择题 3 氮气有关性质及氮的固定 中 0.70 4 选择题 3 氨和铵盐的性质 中 0.70 选择题 3 氨及铵盐性质的实验探究 中 0.70 6 选择题 3 氨气的实验室制取 中 0.60 7 选择题 3 常见气体的制取 中 0.60 8 选择题 3 铜与浓硝酸反应的实验探究 中 0.50 9 选择题 高纯硅的工业制备 难 0.60 10 选择题 3 二氧化碳的资源化利用 V 中 0.60 11 选择题 3 合成氨及其衍生工业 / 难 0.50 12 选择题 3 硫氰化钾的实验室制备 中 0.70 13 选择题 硝酸与铁反应产物的实验探究 中 0.60 14 选择题 镁、铜合金与稀硝酸反应的计算 中 0.65 15 非选择题 15 CO2、CO的综合利用 难 0.50 16 非选择题 15 硝酸的工业制备 中 0.65 17 非选择题 14 (NH)2HPO,的制备 难 0.50 18 非选择题 14 NH、NO2性质的实验探究 中 0.65 ·33· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 :7.B【解析】氨气极易溶于水，密度比空气小，因此一 1.A【解析】沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是 般采用向下排空气法收集氨气，A项错误；亚硫酸钠 氧化物，不属于硅酸盐，A项错误；黏土烧制成瓦的过 与浓硫酸反应生成SO2,可用氯化钙干燥，其密度比 程中发生了复杂的物理和化学变化，B项正确；由“浇 空气大，用向上排空气法收集，B项正确：CO2是酸性 水转釉（主要为青色），与造砖同法”可知，C项正确： 气体，③中碱石灰会吸收二氧化碳，且其密度比空气 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。 大，用向上排空气法收集，C项错误；二氧化锰和浓盐 2.C【解析】氮化硅陶瓷和光导纤维都属于新型无机 酸反应生成氯气需要加热，所以该装置不能得到氯 非金属材料，A项正确；硅酸盐中S和O构成了硅氧 气，D项错误。 四面体，每个Si结合4个O,每个O与2个Si相结 8.C【解析】铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2, 合，B项正确；石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SO,硅 A项正确；NO,溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊试液 太阳能电池的主要成分是S,C项错误；钾长石是硅酸 变红，B项正确；NO2溶于水生成的硝酸具有氧化性， 盐，写成氧化物的形式为KO·A12O·6SO2,D项 可将Fe+氧化为Fe+,②处棉花颜色由浅绿色变为 正确。 黄色，体现了硝酸的氧化性，C项错误；NaOH吸收 3.C【解析】氮气中的N=N键能大，N2比磷稳定，但 NO2和NO尾气生成亚硝酸钠等，有化合价的变化， N元素的非金属性比磷强，A项错误；氮气中氮元素 是氧化还原反应，D项正确。 的化合价可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又： 9.D【解析】硅在地壳中的含量仅次于氧，主要以石英 具有还原性，B项错误；“雷雨发庄稼”所包含的化学 砂、硅酸盐等形式存在于自然界中，A项错误；高温条 变化有N2→NO→NO2→HNO,→硝酸盐，C项正确； 件下二氧化硅和碳反应生成粗硅和CO,反应的化学 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程， 方程式为S10,十2C商温S1十2C0+,B项错误：二氧 D项错误。 化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，二氧化硅是典 4.A【解析】液氨汽化时吸收大量的热导致周围环境 型的酸性氧化物，C项错误：步骤①②③中HCI和H2 温度降低，所以液氨可以作制冷剂，A项正确；加热氯 可以重复使用，三步反应中Si的化合价均发生了改 化鞍会分解为NH和HCI,遇冷又生成NHCI,所以 变，分别为降低、升高、降低，D项正确。 不能用加热的方法除去NH,CI中的I2,B项错误：将 10.C【解析】CO2中C元素的化合价为十4价，只能 蘸有浓氨水和挥发性酸（如盐酸或硝酸）的玻璃棒相 发生得电子的还原反应，CO2在阴极得电子转化为 互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，C项错 燃料，阳极为失电子的氧化反应，故选C项 误；氨通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红， 11,A【解析】合成氨反应为放热反应，温度越低，反应 D项错误。 越正向移动，原料的平衡转化率越高，所以400~ 5.B【解析】因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也 500℃不利于提高原料的平衡转化率，A项错误：气 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子 体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使湿润的 与氢氧化钠反应产生了氨，故选B项。 淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；固体1为碳酸氢 6.D【解析】氧化铵受热分解生成HCI和氨气，HCI 钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠 和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，不能用加 固体，化学方程式为NaC1+NH+CO2十HzO 热氯化铵来制取氨气，A项错误：浓硫酸能与氨气反 NaHCO3↓十NH,CI,C项正确：由分析可知：气体1 应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B项错误；氨气密度比 为NO,气体2为NO2,1 L NO,NO2的混合气与1L 空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸 NH?在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应 到试管底部，C项错误：氨气极易溶于水，尾气吸收应 采取防倒吸的措施，D项正确。 的化学方程式为2NH,十NO十NO,催化剂2N,十 ·34· 高三一轮复习S ·化学· 3H2O,NO、NO,的体积比等于化学计量数之比为 ②将CO2转化为C和O2;利用了太阳能；FeO4可 1:1,D项正确。 循环使用(3分，其他合理答案也给分) 12.B【解析】装置A中的反应为2NH,C1十Ca(OH)2 【解析】(1)Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均 △CaC,+2NH个+2H,O,A项正确：装置B的 能吸收酸性氧化物CO2,可在碱性氧化物中寻找吸 作用是干燥氨气，无水氯化钙能与氨气反应。氨气 收CO2的其他物质，A项正确；LiO、NO、MgO均 显碱性，应选用碱石灰作干燥剂，B项错误：装置C 能吸收CO2,锂与钠、镁为第IA、第ⅡA族元素，所 的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度，控制制 以可在IA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收 取氨气的速度，C项正确；从溶液中获得KSCN晶体 CO2的其他物质，B项正确；Li2O、NaO、MgO均能 常采用冷却结品的方法，反应结束后，滤去三颈烧瓶 吸收CO2,但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳 中的固体催化剂，再经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、 与氧化还原反应无关，C项错误。 过滤、洗涤、干燥，即可得到硫氰化钾晶体，D项 (2)在500℃，C02与Li:SiO,接触后生成Li2CO, 正确。 反应物为CO2与Li SiO,生成物有LizCO,,根据元 13.C【解析】常温时，铁遇浓硝酸形成致密的氧化膜， 素守恒可知产物还有LSiO,所以化学方程式为 阻止反应进一步发生，A项正确；取少量A中溶液， c0,+1hs0,081c0+1ls0. 加几滴氧水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，只 (3)①根据图示可知，Fea.O与CO2反应生成FeO 能说明这时溶液中有Fe+,不能说明原溶液中是 和C,过程I反应的化学方程式为10Fe。O十CO Fe+还是Fe+,B项正确；取少量B中溶液加热，B —3FeO4+C,可知生成3mol的FeO消耗 中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为 1 mol CO2,在标准状况下的体积为22.4L。 红棕色，只能说明生成NO,不能证明铁和浓硝酸反 ②该转化将CO2转化为C和O2:在太阳能高温作 应过程中有NO生成，C项错误；NH时和浓NaOH 用下FeO分解为Fe.O和氧气，可实现FeO的 溶液反应生成的氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变 循环利用。 蓝，D项正确。 16.(15分) 14.C【解析】生成沉淀的质量比原合金的质量增加 (1)AD(3分) 5.1g,即结合的氢氧根离子的物质的量为 5.1g (2)4NH,+5O,催化剂 4NO+6H2O(3分) 17g,mo=0.3mol,根据电荷守恒，合金失电子 △ (3)1Na,CO+2NO,=NaNO+NaNO,++CO 数等于金属离子结合的氢氧根离子数，反应中转移 (3分) 电子0.3mol,A项正确；反应中转移电子0.3mol, ②1：3(3分) 根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的 是8分) 物质的量为0.3mol;合金的还原产物为NO,表现 【解析】(1)NH可与碳酸反应生成碳铵，也可以与 氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol,反应过程中， 二氧化碳反应生成尿素，A项正确；NH可与氧化 合金消耗硝酸的物质的量为0.4mol,B项正确；合 钙反应，不能干燥氨气，B项错误：液氨和氨水成分 金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗 不一样，液氨属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属 NaOH溶液的体积≥l00mL,C项错误；转移电子 于混合物，C项错误；工业合成NH的反应条件是 0.3mol,合金的物质的量为0.15mol,利用极值法， 高温、高压、催化剂，D项正确。 合金的质量介于3.6g和9.6g之间，D项正确。 (2)氨气催化氧化的化学方程式为4NH:十5O 二、非选择题 催化剂 4NO+6H2O。 15.(15分) △ (3)①纯碱溶液与NO的反应的化学方程式为 (1)AB(3分) Naz COa+2NO2 -NaNOa+NaNO2+CO2 2c0,+1,s0.0号1c0,+1lis0,g分) ②7mol氨失去21mol电子，根据题意和电子守恒 (3)①氧化(3分)22.4L(3分) 可得n(NO)+n(NO2)=6mol,2(NO)+4n(NO2) ·35· ·化学· 参考答案及解析 =21mol,解得n(NO)=1.5mol,n(NO2)= 18.(14分) 4.5mol,则混合气体中NO和NO2的物质的量之 (1)NH·HzO+CaO-NH个+Ca(OH)2 比为1：3，若用通式NO.表示氮氧化物，反应过程中 (2分) 一个NO,分子得到2x个电子，则每摩尔氨可将 (2)c(2分) 是ml的N0,转化为N. (3)C装置中混合气体颜色变浅(2分) (4)缺少尾气吸收装置(2分) 17.(14分) (1)2NH CI Ca (OH)2 CaCl +2H2O+ (5) (2分) 2NH3↑(2分) (2)平衡气压防倒吸(2分)倒吸(2分) (6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例(2分) (3)NH(2分)PO}(2分) (7)0.036(2分) (4)酚酞(2分)无(1分)浅红(1分) 【解析】(1)将浓氨水滴入生石灰中，发生反应CO 【解析】本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵 +NH·HO—NH个+Ca(OH)2,放出氨气。 [(NH,)2HPO],实验原理为2NH+HPO, (2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧 (NH)2HPO4。 化二磷固体或无水氯化钙。 (1)实验室用NHCI(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条 (3)如果能发生反应，消耗NO2使装置中混合气体 件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH,C1十 颜色变浅。 Ca(OH2△CaCL,+2H,O+2NH个。 (4)由于NH与NO2均能污染空气，所以与它们相 (2)由于NH极易溶于水，因此可选择打开活塞K 关的实验应有尾气吸收装置。 以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出 (5)O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出气 现倒吸现象时，应及时关闭K,打开K2。 管长。 (3)继续通入NH,(NH,)2HPO,继续反应生成 (6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。 (NH),PO4,当pH>10.0时，溶液中OH、NH、 (7)烧瓶中充满溶液，则反应4NO2十O。十2HO PO的浓度明显增加。 =4HNO恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完 (4)由(3)可知，当pH为8.0~9.0时，可制得 全反应的N0,和O,(体积比41)总物质的量的专， (NH)2HPO,说明(NH)2HPO,溶液显碱性，因 溶液体积等于烧瓶体积，设烧瓶体积为VL,则溶液 此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂， 的物质的量浓度为2.4·0厅 VL 当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH, 5 1 即可制得(NH,)2HPO,溶液。 VL =22.4× 5mol·L1≈0.036mol·L-1。 ·36·高三一轮复习周测卷/化学 (八)氨及其化合物无机非金属材料 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆 积窖中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理和化学变化 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2.关于无机非金属材料，下列说法错误的是 A.氨化硅陶瓷，光导纤维都属于新型无机非金属材料 B.硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O,每个O与2个Si相结合 C.石英、硅太阳能电池、水晶、玛瑙的主要成分都是SO2 D.钾长石(KA1SiOs)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2 3.下列说法中正确的是 A.氨气的化学性质不如磷活泼，故氨元素的非金属性弱于磷 B.氨气只有氧化性，没有还原性 C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 4.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B.NHCI中含有少量的I2可通过加热的方法除去 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为H 5.探究氨及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A.将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含 有NH C.加热NH.HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH HCO3具有热不 稳定性 D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明 氨催化氧化的产物中有NO 多 浓氨水 化学第1页（共8页）】 衡水金卷·先享题·后 6.实验室采用如图所示装置制备收集氨气，正确的是 B 0 NH,CI 为显国 棉花 红德 石 -HO 生成NH 干燥NH 收集NH3并验满 吸收多余NH 7.下列有关制取气体的设计方案正确的是 :碱石灰 ③ 棉花 棉花 2 氯化钙 ④ 所选药品 收集 选项 制取气体 ① ② 装置 A NH 浓氨水 氧化钙 ④ B SO, 浓硫酸 亚硫酸钠 ④ CO, 醋酸溶液 石灰石 ③ D Cl 浓盐酸 二氧化锰 ③ 8.用如图所示装置进行实验（①②③是浸有相应试剂的棉花）。下列分析错误的是 铜丝 ③NaOH安全 溶液球 ①紫色②FeSO 石蕊 溶液 浓硝酸 A.铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满红棕色气体 B.①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红 C.②处棉花颜色由浅绿色变为黄色体现了NO2的氧化性 D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应 9.高纯硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革 命”。它可以按下列方法制备，下列说法正确的是 HCI H2 买面@5可旦商鞋 电弧炉流化床反应器还原炉 A.硅是地壳中含量第一的元素，主要以石英砂、硅酸盐等形式存在于自然界中 B.电弧炉中的化学方程式为S0,十2C高温sC+C0,◆ C.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，二氧化硅属于两性氧化物 D.步骤①②③中HCI和H2可以重复使用，三步反应中Si的化合价均发生了改变 高三一轮复习周测卷八 化学第2页（共8页） s 10.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 捕集 光催化⊙ ○C0,聚合 d°.CH,oH 电催化 c0③ ①生物混合 分子机械技术 A.CO2是自然界碳循环中的重要物质 B.CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原 C.CO2电催化时，在阳极转化为燃料 D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 11.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，结合图示判断下列说法错误的是 花利气知0 400-500℃ NHaNO3 催化剂 画 o是圆细△画园 A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料平衡转化率和反应速率 B.湿润的淀粉-KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2 O=NaHCO3￥+NHCl D.1L气体1、2的混合气与1LNH在一定条件下转化为对环境无害的物质，气体1、2的体 积比为1：1 12.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化 钾的实验装置如图所示： NHCI与消石 灰的混合物 KOH溶液 橡皮管 B 多孔球泡 酸性 K.Cr,O 溶液 已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2;③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化 剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3 催化剂NH,SCN+NH,HS。 水浴加热 下列说法错误的是 A.装置A中的反应为2NHC1+Ca(OH)2△CaCL,+2NH,◆+2H,O B.装置B中的药品可能为无水氯化钙 C.装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度 D.反应结束后，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，即可得到硫氰化钾晶体 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·言 13.用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 浓硝酸 C02→ 气体收 弹簧夹兰 集装置 FeSO, Fe片 溶液 B 主要实验操作 实验现象 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气 打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓 体颜色逐渐变浅；反应停止后，A中无固体 硝酸后无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始 剩余 后停止加热 ②B中溶液变棕色 取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰 ③溶液变为红色 化钾溶液 ④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在 取少量B中溶液，加热 空气中变为红棕色 已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO(棕色)△H<0。 下列说法错误的是 A.滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步 发生 B.实验现象③无法说明反应后A中溶液是否含有Fe2+ C.实验现象④说明A中有NO生成 D.可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NH 14.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的 质量比原合金的质量增加5.1g。下列有关叙述错误的是 A.反应中转移电子的总数为0.3mol B.反应过程中，合金消耗硝酸的物质的量为0.4mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为l00mL D.开始加入合金的质量可能为6.4g 班级 姓名 分数 题号 1 6 9 10 11 12 13 14 答案 高三一轮复习周测卷八 化学第4页（共8页） s 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)综合利用CO2、C0对构建低碳社会有重要意义。 (1)LizO、N2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 (填选项字母)。 A.可在碱性氧化物中寻找 B.可在IA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C.可在具有强氧化性的物质中寻找 (2)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO;平 衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2,Li SiO4再生，写出CO2与Li4SiO4反应的化学方 程式： (3)如图所示，利用缺铁氧化物（如F.O)可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。 02太阳能高温分解 过程Ⅱ Feo.9O Fe3O4 过程I C02 ①过程I反应中二氧化碳作 (填“氧化”或“还原”)剂，每生成3mol的Fe3O4 可转化CO2的体积为 (标准状况)。 ②说明该转化的优点： 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)氨元素形成的化合物种类十分丰富。根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合 物相关的问题： N2 空气空气、水 H,一氨合成塔N氧化炉NO吸收塔-HNO, (1)下列有关NH3的说法中，正确的是 (填选项字母)。 A.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 B.NH3可用碱石灰或无水氯化钙干燥 C.NH3易液化，液氨和氨水成分一样 D.工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行 (2)写出“氧化炉”发生反应的化学方程式： (3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通 常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应生成两种盐的化学方程式为 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混 合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ,若用通式NO,表示氮氧化 物，则每摩尔氨可将 mol的NOn转化为N2。 三一轮复习周测卷八 化学第6页（共8页） 囹 17.(14分)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备 (NH4)2HPO4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。 尾气处理 pH传感器 H,PO, 回答下列问题： (1)实验室用NHCl(s)和Ca(OH)z(s)制备氨气的化学方程式为 (2)装置中活塞K2的作用为 。 实验过程中，当出现 现象 时，应及时关闭K1,打开K2。 (3)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH, 当pH>10.0时，溶液中OH、 和 (填离子符号)浓度明显增加。 (4)若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 色变为 色时，停止通NH3。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究I:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置 略去)。 之 浓氨水 K浓 酸 生石灰 铜片七 D E (1)A装置中制取NH3的化学方程式是 (2)甲、乙分别是 (填选项字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 过氧化氢急 预 二氧化锰 铜片 酸 (5)在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2; (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被水吸收，烧瓶中充满溶 液，则所得溶液物质的量浓度约为 mol·L1(保留两位有效数字，假设在标准状况下)。 三一轮复习周测卷八 化学第8页（共8页） s