(7)硫及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习周测卷/化学 (七)硫及其化合物 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16S32K39Br80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生) 活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为KSO4的工艺流程如图所示，下 法错误的是 CaC03空气 含S0尾气高温→A K2S04晶体 C02 A.通人空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO B.反应时应将CaCO3粉碎 C.固体产物A是CaSO D.“高温”时只发生CaCO3的分解反应 2.硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 +6 Y→zCLM 102 +2 氢化物入 氧化物酸 盐物质类别 -2H2S A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B.将X通人BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C.M的无水固体粉末显蓝色 D.H2S与X在加热条件下才能反应 3.利用下列装置测定空气中SO,2的含量，A溶液最好选用 空气KK 5.00ml 曹A溶液 A.12溶液（滴有2~3滴淀粉溶液） B.KMnO:溶液（滴有一定量硫酸溶液） C.HNO3溶液[滴有2~3滴Ba(NO3)2溶液] D.NaOH溶液（滴有2~3滴酚酞溶液） 化学第1页（共8页）】 衡水金卷· 4.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。 CaCO3CaS04 金成矿物烧，S0匀m一S09HO1XCH,0 -OH) 已知：途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为HO一S一OH。 、生 列说 下列说法错误的是 A.含硫矿物粉碎有利于提高煅烧速率 B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3 高温2CaS0,+2C02 C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D.1molX最多可以与1 mol NaOH反应 5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得 Na2S2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是 急70%疏酸溶液 NaOH 溶液 Na,SO,固体 A.S2O号的空间结构为四面体形 B.若用98%的浓硫酸，反应速率将降低 C.制备Na2S2O3的总方程式为Na2CO3+4SO2+2Na2S-3Na2S2O3+CO2 D.为增大三颈烧瓶中加入的原料的利用率，可通入过量SO2 6.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图所示（夹持装置省略），下列叙述正 确的是 N 弹簧夹b 1.0moL可个一尾气处理装置 弹簧 嘉给级国 FeCl.和 夹a BaCl,混饱和氯水 A B C合液 D A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.关闭弹簧夹，打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显 气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A气密性良好 C.A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 D.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物，C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2十SO2+ H.O FeCLBaSO+2HCI 先享题·高三一轮复习周测卷七 化学第2页（共8页） 囹 7.氯、硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 B.SO2能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时添加SO2 C.NaClO溶液呈碱性，可用作棉、麻的漂白剂 D.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 8.某兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入SO2制NaHSO3,再将装置A中导气管换成 橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h,冷却至室温，过滤，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，可制得次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O),下列说法错误的是 SO, Na,SO 溶液 多孔球泡A A.过滤的目的是滤掉过量的锌粉 B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 C.装置A中最好用油浴或沙浴加热 D.冷凝管的作用是冷凝回流 9.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是 NaBr(s)试管上部有红棕色气体 浓H2S04 ②T △ 目NaCI(s) 试管口出现白雾 ③Π 产生有刺激性气味的气体， 目NaSO3百能使品红溶液褪色 A.对比①和②可以说明还原性：Br>CI B.对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCI D.③中浓H2SO4被还原成SO2 10.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法错误的是 H2S、 Fe2O3H2O S Hz0脱疏Fe2S,H20再生02 A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂 B.脱硫反应为3H2S+FeO3·H2O-Fe2S3·H2O+3H2O C.再生过程中，硫元素被还原 D.总反应为2H,S十0，催化剂2S,+2H,0 化学第3页（共8页) 衡水金卷·先享题· 11.一种用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿（主要含FeS2和难溶杂质）的流程如图所示。 酸性Fe2(SO)3溶液 黄铁矿→浸取一→过滤→滤液→绿矾 S、刊矿渣 下列说法正确的是 A.“浸取”时反应的离子方程式为2Fe3++FeS23Fe++2S B.“浸取”时若生成32gS,转移电子的物质的量为2mol C.FeS2晶体中含有离子键和共价键，阴阳离子个数之比为2：1 D.实验室中可以利用Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 12.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O,其流程如图所示。 ,C03S0Na,c0,周体s0, 饱和溶液立一立☐一血一结品脱水-NaS,0 pH=4.1pH=7-8pH=4.1 下列说法正确的是 A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.Na2S2O作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 l3.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3,反应原理：2Na2S+Na2CO3十4SO2一3Na2S2O3+ CO2。下列有关说法错误的是 10% H.SO Na,S与 Na,CO 混合液 NaOH 溶液 B加热装置 A.导管a的存在有利于硫酸滴入 B.装置A中的反应体现硫酸的酸性 C.装置B、D作用完全相同 D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成 14.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2 S2O4的 生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是 足量NaOH 冷却、搅拌 1甲酸一溶液溶液A足量$02 NaSo,Nacl品在过滤，流途Na,S0,2，洱0加热a,01 溶液 气体B A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B.NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度 C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 高三一轮复习周测卷七 化学第4页（共8页） 囹 班级 姓名 分数 题号 3 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛“青 矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FSO,·7H2O,“青矾厂气”是指SO2和SO,“矾 油”是指硫酸。某实验小组利用如图所示装置模拟古法制硫酸并进行$O2性质探究。 连数据采集 青矾玻璃纤维 器和计算机 NaOH N2 pH传感器 溶液 钡盐 冰用 /溶液 水油 已知：S02熔点为-75.5℃，沸点为-10℃；S03熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 回答下列问题： I.制取硫酸。 实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2,打开活塞 K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为 (2)B装置的作用是 (3)整个装置设计有一处不合理是 Ⅱ.探究SO2的性质。 在装置℃中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。四次实验现象如下表所示： ① ② ③ ④ 已煮沸的BaCL2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 未煮沸的Ba(NO)2溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 分别得到的pH-t图如图所示： PH 0100200300400500600ts 20100200300400500600is )100200300400500600s 0100200300400500600t ① ② ③ ④ (4)C装置中覆盖食用油的目的是 (5)观察pH-t图分析，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为 ;曲线②出现骤降，这是因为 ;对比分析上述四组数据，可得出的结论是 (回答两点即可)。 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(16分)某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)的化学性质。 资料：①Na2S2O3溶液在酸性条件下发生反应S2O号十2HS￥+SO2个十H2O: ②NaNO,+NH,CI△NaCl+N2+2H,O。 回答下列问题： I.实验一：Na2S2O3溶液的酸碱性。 (1)可用 试纸测定1mol·L1该溶液的酸碱性。 Ⅱ.实验二：Na2S2O3溶液的还原性。 取溴水于试管中，滴加Na2S2O3溶液至溴水褪色。 (2)该反应的离子方程式为 Ⅲ.实验三：探究N2SzO3的热分解产物。设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试 管内固体熔化、沸腾。反应后试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。 是NaNO2溶液 NHACI Na2S203 溶液 固体 浓硫酸 握 B C (3)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“℃”)处的酒精灯，目的是 (4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点： 甲观点：Na2SO4、S 乙观点：Na2SO4、Na2SO3、S 丙观点：Na2SO3、S 丁观点：Na2SO4、Na2S、S ①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有Na2SO4,实验方案是 ②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证 明产物中一定有Na2SO3,理由是 ③甲和乙观点是错误的，说明理由： (任选一种观，点回答)。 ④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式： 三一轮复习周测卷七 化学第6页（共8页） s 17.(14分)硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (1)下列关于硫及其化合物的说法正确的是 (填选项字母)。 A.硫元素在自然界中只能以化合态形式存在 B.SO2还原性较强，易被空气中的O2氧化 C.酸雨是pH<7的降水，主要是由污染物SO2、NO2造成 D.浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色 E.可用CS2或热的NaOH溶液洗涤附着在试管壁上的硫 (2)硫化氢(HS)是一种有毒气体，高于200℃分解，脱除H2S的方法很多。 ①Na2CO3吸收。 含H2S的气体与饱和Na2CO,溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方 程式为 ②干法脱硫技术。 a.铁系脱硫剂：活性氧化铁(Fe2O3·H2O)是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：FeO3·H2O+ H2S→FeS+S十H2O(未配平)，再生反应：FeS+HO+O2→Fe2O3·HO+S(未配平)。 若处理标准状况下4.48LH2S时，理论上消耗O2的物质的量为 b.锌系脱硫剂：550℃时，将HS和还原性气体H2按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌 的复合金属脱硫剂(ZnFe2O)的反应器，脱硫过程中，ZnFe2O4与H2S、H2反应生成了ZnS和 FeS,其化学方程式为 (3)硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛 应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。工业上用黄铁矿(FS2)为原料制备硫酸的流 程如图所示： 空气 黄铁矿→ 沸腾炉 接触室 (煅烧) (催化剂/高温) 吸收 →硫酸产品 Fe2O3废渣 ①“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为 ②从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有 SO2: 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· 18.(14分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气 体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图所示。 钢样(xg) H,02溶液 0一厦烧装置气体。吸收装国浴池圆流装 测碳装置 (1)气体a的主要成分有 (2)为充分吸收气体a,下列吸收装置合适的是 (填选项字母)。 A D (3)气体a被H2O,溶液吸收转化为溶液b(硫酸)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液 b,根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于 (填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点 时的现象为 ②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗0.01mol·L1NaOH溶液2.00mL,则该钢样中硫的 质量分数为 (4)将气体a通入测碳装置中（如图所示），采用重量法测定碳的含量。 活性MnO2 气体a+ B KCr02-浓HSO,q 干燥瓶CO2吸收瓶 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2,通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 高三一轮复习周测卷七 化学第8页（共8页） s高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（七） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 SO2、NO2等大气污染物的处理 易 0.75 2 选择题 3 硫及其化合物的性质 中 0.60 3 选择题 空气中SO的含量实验测定 易 0.85 工业含硫矿物产生的SO2脱除或 选择题 中 0.70 利用 5 选择题 硫代硫酸钠(Na:SO,)的制备 中 0.60 选择题 SO2的制取及性质检验 务 0.65 选择题 9 物质的性质与用途 L 易 0.90 8 选择题 3 次硫酸氢钠甲醛的实验室制备 中 0.70 浓硫酸分别与三种钠盐反应的实验 9 选择题 3 难 0.50 探究 干法氧化铁脱硫除去大气污染物 10 选择题 中 0.65 HS的原理 11 选择题 FeS的转化 难 0.55 12 选择题 3 烟道气中SO2生产NaSO 难 0.50 13 选择题 3 含硫化合物NS2O制备 中 0.60 实验模拟连二亚硫酸钠(Na2SO,)的 14 选择题 3 中 0.65 制备 15 非选择题 14 模拟古法制硫酸并进行SO2性质 / / 中 0.65 探究 16 非选择题 16 实验探究硫代硫酸钠 难 0.55 17 非选择题 硫及其化合物的性质 中 0.72 18 非选择题 14 钢样中碳、硫含量的测定 难 0.45 ·29· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 产生的白色沉淀为BaSO4,D项错误。 1.D【解析】通入空气的目的是将CaSO,氧化为 7.B【解析】NaCl用于制备金属钠和能溶于水没有因 CSO4,A、C项正确；反应时应将CaCO3粉碎，B项正 果关系，A项错误；SO2在酿造葡萄酒时添加是利用 确：“高温”时发生反应：CaC0,商温Ca0十CO,+、 SO2能杀灭葡萄酒在酿造过程中产生的杂菌，同时具 Ca0+S0,商温CaS0.、2CaS0,+0,商温2CaS0.,D 有抗氧化性，B项正确：NClO溶液用作棉、麻的漂白 剂是利用其强氧化性，与碱性无关，C项错误：FCl 项错误。 能够加快过氧化氢分解速率，与其易溶于水的性质无 2.B【解析】硫燃烧只能得到SO2,A项错误；盐酸的 关，D项错误。 酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl,溶液反 8.C【解析】过滤是分离固液的操作，目的是滤掉过量 应，B项正确；无水CuSO,为白色，C项错误：H2S与 的锌粉，A项正确：多孔球泡的作用是增大气体与溶 SO2在常温下可以反应，D项错误。 液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行，B项 3.A【解析】二氧化硫能与L2溶液发生反应，I反应 正确；在80~90℃下反应约3h,为了加热均匀且容 完后能够使淀粉溶液褪色，可以通过淀粉溶液褪色确 易控制温度，装置A中最好用水浴，油浴或沙浴温度 定通过的空气的量和消耗的碘的量，测定空气中二氧 会过高，C项错误；冷凝管的作用是冷凝回流，提高原 化硫的含量，A项符合题意：空气中成分复杂，含有较 料利用率，D项正确。 多的还原剂等，可能被强氧化剂酸性KMnO,溶液氧 9.A【解析】①中生成的红棕色气体是溴蒸气，②中生 化，影响二氧化硫含量的测定，B项不符合题意：二氧 成的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴 化硫被强氧化剂HNO3溶液氧化生成硫酸根离子， 单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：Br 立即和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，不能判断反应终 >C1;③中生成的气体是二氧化硫，属于非氧化还 点，C项不符合题意；空气中含有二氧化碳，NaOH溶 原反应，对比①和③不能说明氧化性：Br2>SO2;②中 液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定， 产生白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性：H,SO D项不符合题意。 HCI:③中发生的是非氧化还原反应，是强酸制取弱 4.D【解析】含硫矿物粉碎有利于提高煅烧速率，A项 酸。故选A项。 正确：途径Ⅱ发生的反应为2S0,十0，十2CaC0,商温 10.C【解析】由图可知，FeO·HO先参与反应后又 2CaSO,+2CO2,B项正确：途径Ⅲ产生的SO3也可以 生成，为该反应的催化剂，A项正确：由图可知，脱硫过 用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可 程中HS和Fe2O3·HO反应生成FeS·H2O和 以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C项正确：X HO,B项正确；再生过程中，FezS·HO中的硫元 经水解可得到硫酸和甲醇，故1olX最多可以与 素转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C 2 nol NaOH反应，D项错误。 项错误；根据转化关系可知，总反应为2HS十O2 5.D【解析】SO的空间结构为四面体形，A项正 催化剂2S↓十2H,0,D项正确。 确：98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氢： 11.A【解析】由信息可知，“浸取”时反应的离子方程 离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，B项正 式为2Fe3+十FeS—3Fe2+十2S,A项正确；根据 确；制备Na2SO2的总方程式为NaCO3+4SO2十 离子方程式2Fe3+十FeS2—3Fe2+十2S,生成64g 2NaS—3NaSO3十CO2,C项正确；二氧化硫与 S,转移电子2mol,生成32gS,转移电子的物质的 水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子能与硫代 量为1mol,B项错误；FeS,晶体由Fe2+和S构 硫酸钠溶液反应，导致产率降低，所以制备硫代硫酸 成，阴阳离子个数之比为1：1，C项错误；实验室制备 钠时，不能通入过量的二氧化硫，D项错误。 Fe(OH),胶体的方法是加热烧杯中的水至沸腾，向 6.B【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可 沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈 以使品红溶液褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，A 红褐色，即停止加热，D项错误。 项错误：关闭弹簧夹，打开弹簧夹b,用酒精灯在三： 12.C【解析】制备过程所涉及的物质中有二氧化硫和 颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡 二氧化碳，A项错误：SO2作漂白剂时，未发生氧化 现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A气密性良 还原反应，没有表现还原性，B项错误：NaS2O是 好，B项正确；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物 由NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得，则流程中 是亚硫酸钠固体和70%的硫酸，C项错误；C装置中 的Na2CO3饱和溶液和NaCO3固体不可互换，否 ·30· 高三一轮复习S ·化学· 则得不到过饱和的NaHSO,溶液，C项正确；“结晶 免空气中氧气干扰探究二氧化硫与钡盐溶液反应的 脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，D项 实验。 错误。 (5)由pH-t图可知，曲线①的变化说明二氧化硫不 13.C【解析】导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气 与氯化钡溶液反应，曲线下降是因为溶于水的二氧 压，有利于硫酸顺利滴入，A项正确；装置A中发生 化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在溶液 反应的化学方程式为H2SO,十Na2SO3—Na,SO, 中部分电离出氢离子，使溶液中pH减小：与实验① 十HO十SO2个，利用复分解反应制备SO2,该反应 对比知，曲线②的变化说明溶液中氧气将二氧化硫 体现了硫酸的酸性，B项正确；实验过程中可以通过 氧化与水生成强酸硫酸(2SO2十O2十2H2) B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二 4H+十2SO),再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉 氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到 淀和盐酸，使溶液中氢离子浓度迅速增大，溶液pH 平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全 出现骤降；与实验①②对比知，曲线③的变化说明弱 瓶，起防倒吸的作用，C项错误；C中出现淡黄色浑 酸亚硫酸在溶液中部分电离出氢离子，硝酸根离子 浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫 在酸性溶液中具有氧化性将二氧化硫氧化，再与硝 单质又反应了，D项正确。 酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，使溶液中氢 14.B【解析】甲酸和甲醛都含有醛基，A项错误： 离子浓度增大，溶液pH降低，但溶液的pH大于曲 NaS,O,溶液加入NaC1晶体，可以析出 线②；与实验③对比知，曲线④的变化说明溶液中的 NaSO,·2H2O,说明NaC1溶解度大于 弱酸亚硫酸被空气中氧气氧化成强酸硫酸，溶液中 NS,O,·2HO的溶解度，B项正确；过滤操作中需 氢离子浓度大，硝酸根离子的氧化性增强，将二氧化 要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C项错误；由 硫迅速氧化，再与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，溶 溶液A制备NaSO,溶液过程中，氧化剂是SO2, 液pH出现骤降，在四组曲线中溶液的pH最小。 还原剂是HCOONa,发生反应的化学方程式为 综合四组数据可知，氧气和硝酸根离子能氧化二氧 HCOONa+2S02+NaOH=Na S2O,+H2O+ 化硫，溶液中的氧气能提高硝酸根离子氧化二氧化 CO2,氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D项 硫的反应速率和反应程度。 错误。 16.(16分) 二、非选择题 I.(1)pH(2分) 15.(14分) Ⅱ.(2)SO+4Br2+5HO—8Br+2SO+ I.1)2Fes0.·7H,0高温Fe,0,+S0,+十s0,↑ 10H+(2分) +14H2O(2分) Ⅲ.(3)A(2分)排出装置中的空气（或氧气），防止 (2)冷凝SO3和H,O制硫酸并分离出SO2(2分) NaS,O3等被氧化(2分) (3)用D装置吸收SO,尾气时未采取防倒吸措施 (4)①取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸， (2分) 静置，取上层清液滴加BaC2溶液，若观察到有白色 Ⅱ.(4)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实 沉淀生成，则证明产物中含有NSO,反之则没有 验(2分) (2分) (5)SO2溶于水并与水反应生成H2SO,HSO,是 ②若加热后的固体中有未分解的Na2SO2,加入稀 弱酸，电离出的少量氢离子使溶液DH下降(2分) 硫酸也能产生SO2(2分) 溶液中氧气将二氧化硫氧化生成强酸硫酸，使溶液 ③甲观点，反应前后原子不能守恒（或乙规点，反应 中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降(2分) 前后原子不能守恒)(2分) SO2具有还原性能被O2或NO,氧化；有O2参与， ④4Na,S,0,△3NaS0,+NS+4S(2分) 可显著提高NO氧化SO2的反应速率和反应程度 【解析】I.(1)NSO3溶液不具有强氧化性，不能 (2分，其他合理答案也给分) 漂白pH试纸，所以可以用pH试纸测定 【解析】I.(1)由信息可知，A装置中发生反应的化 1mol·L该溶液的酸碱性。 学方程式为2FeS0,·7H,0高温Fe,0,十S0,+十 Ⅱ.(2)Na2SO3与溴发生反应的离子方程式为 SO3个+14H2O。 S2O5+4Br2+5H2O=8Br+2SO+10H+。 (2)由信息可知，B装置的作用是冷凝SO和HO Ⅲ.(3)为防止Na2S,O3和分解产物被氧化，实验开 制硫酸并分离出SO2。 始时，应先点燃A处的酒精灯，使NaNO2和NH,CI (3)整个装置设计有一处不合理是用D装置吸收 反应生成氮气，用氮气排出装置中的空气。 SO,尾气时未采取防倒吸措施，应在导管末端连接 (4)①要检验产物有NSO,,需要检验SO,操作 倒置漏斗等用于防倒吸。 是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸，静 Ⅱ.(4)C装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，避 置，取上层清液滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉 ·31· ·化学· 参考答案及解析 淀生成。 写出反应的化学方程式为ZnFe2 O,+3H2S+H2 ②SO,能使品红溶液褪色，除了NaSO,与稀硫酸 反应可以生成SO2之外，若加热后的固体中有未分 50c-ZnS+2Fes+4H,0。 (3)①“沸腾炉”中发生反应的化学方程式为4FS2 解的Na,S,O3,加入稀硫酸也能产生SO2。 ③甲观点认为反应产物为Na2 SO、S,反应产物中 +110,高温2Fe,0,+8S0,。 Na与O的个数比不可能是1：2，即反应前后原子不 ②据题中信息可知，接触室出来的混合气体中只有 能守恒；乙观点认为产物是Na2SO、Na2SO、S,反 SO2有还原性，所以将该气体样品通入适量酸性高 应前后原子也无法守恒。 锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明含有SO2;因为SO, ④丁观点是正确的，即NazS,O,分解生成NaSO、 有漂白性，所以也可将该气体样品通入适量品红溶 NS、S,根据得失电子守恒和原子守恒，得出反应 液中，若溶液褪色，说明有SO2。 18.(14分) 的化学方程式：4NaSO,△3Na2SO,+Na,S (1)SO2、CO2以及O2(2分) +4S。 (2)CD(2分) 17.(14分) (3)①碱式滴定管(2分)滴入最后半滴NaOH溶 (1)DE(2分) 液后，溶液由无色变为浅红色并保持30s不褪色 (2)①H2S+CO号—HS+HCO(2分) (2分) ②a.0.1mol(2分) ②0.032%(2分) b.ZnFe:O.+3H:S+H.55c_ZnS+2FeS+4H.O (4)①还原性(2分》 (2分) ②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量(2分) (3)①4FeS.十110，高温2Fe,0,+8S0,(2分) 【解析】(1)气体a的主要成分有SO2、CO2以及O2。 ②将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液中（或 (2)为了防倒吸和安全起见，故选CD项 通入适量品红溶液中)，若溶液褪色（或颜色变浅）， (3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变 说明含有SO2(4分) 红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点 【解析】(1)硫元素在自然界中有游离态形式，A项 的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色 错误：SO2不易被空气中的O2氧化，SO2与O2反应 变为浅红色并保持30$不褪色。 需要催化剂和较高温度，B项错误；酸雨是pH<5.6 ②由S~HSO,~2NaOH可知，滴定消耗 的降水，主要污染物是SO2、NO,,C项错误；浓硫酸 0.01mol·L1NaOH溶液2.00mL,即 有吸水性，浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体 0.01mol·L1×2.00×10-3L=2.0×10-imol 逐渐变成白色，D项正确；硫可溶于CS,3S十 时，钢样中硫的物质的量为1.0×10-imol,即质量 6NaOH△2NS十NaSO,十3HO,E项正确。 为1.0×105mol×32g·mol1=3.2×10-4g,则 (2)①H2S与饱和NCO3溶液反应生成的两种酸 该钢样中毓的质量分数为32X10‘竖×10% 1g 式盐为NaHS和NaHCO3。 0.032%。 ②a.据信息可知：FeO2·H2O十3H2S-2FeS十S (4)①MnO2和K2CrO,都是强氧化剂，由此可知该 +4HO,同理可得：4FeS十2H20十3O2 法利用了SO2的还原性。 2FeO·H2O十4S,结合两反应可得：6HS~4FeS ②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以 ~3O2,则2H2S~O2,处理标况下4.48LHS即 得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而 0.2mol时，理论上消耗O2的物质的量为0.1mol。 求出钢样中碳的质量分数。 b.据信息：ZnFe2O4与HS、H,反应生成了ZnS和 FeS,结合氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒可 ·32·