(9)元素及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (九)元素及其化合物综合 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C12O16S32Mn55Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列物质性质与用途对应关系错误的是 A.金属钠导热性好，可用作传热介质 B.A12O3熔点高，可用于制造耐高温材料 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.NaClO具有碱性，可用作消毒剂 2.实验室中使用下列试剂时，对应关系错误的是 A.氨水：配制银氨溶液 B.氢氧化钠溶液：清洗附有碘的试管 C.硝酸银溶液：蛋白质的盐析 D.硫酸铜溶液：净化电石和水反应制备的乙炔气体 3.下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是 A.将MgO与A1粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂 B.将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀 C.等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等 D.金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却 4.下列污垢处理试剂正确且符合安全环保理念的是 选项 污垢 试剂 A 银镜反应的银垢 2%的稀氨水 B 石化设备内的硫垢 6mol·L1的HNO3溶液 C 制O2的MnO2垢 浓盐酸 D 锅炉内的石膏垢 饱和Na2 CO,溶液和5%的柠檬酸溶液 5.下列应用与氧化还原反应无关的是 A.食醋除去水壶中的水垢 B.铁粉暖贴用于冬天取暖 C.青蒿素氢化制备双氢青蒿素 D.三元催化器处理机动车尾气 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如 图所示（反应条件略去），已知是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是 A.元素电负性：W<Y Hamb皿cn→强酸g B.b、c、e、f都是极性分子 Q C.物质沸点：a<d OH,dm,cmfn→强酸h D.第一电离能：Z<Y 7.碳元素在自然界中存在多种同素异形体，如金刚石、石墨、C。、石墨烯等。下列有关说法正确 的是 A.石墨具有层状结构，能够导电 B.C6的熔点高于金刚石，可以作为催化剂的载体 C.石墨烯属于烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.活性炭具有净水作用，其净水原理类似于“84”消毒液 8.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 NH,CI 棉花 台浓硫酸 可上下移动的铜丝 浓硫酸 ☑NaoH 浓 溶液 酸围 水 A.制备并收集少量NH B.制备并收集乙烯 C.制备并检验SO2气体 D.制备并收集NO2 9.连二亚硫酸钠(NzS2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图所示装置，在锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、CHOH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种 常见气体，下列说法错误的是 70% H,S0,起 溶液 多孔玻 璃球泡 NaOH Na,SO, 溶液 A 磁力搅拌器 C B A.制备保险粉的离子方程式为HCOO+3OH+2SO2—S,O十CO号+2H2O B.C中NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D.为避免产生的N2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的O2 10.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.工业制硫酸：硫铁矿0，S0,0,S0,H0吸收H,S0, B.由NaCI制漂白粉：饱和食盐水电解CL,避清石灰水漂白粉 C.工业治炼铝：铝士矿A1,O,烧球NaA1O,CO,AN(OHD,灼袋Al,O,电解A D工业合成暗酸：N,tN0巴N,HO, 题·高三一轮复习周测卷九 化学第2页（共8页） ® 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.利用含锌废料（主要成分是ZnO,还含有CuO、FeO等）制备ZnCl2·6H2O的一种工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 盐酸 漂白液 高压H) 浓盐酸 含锌废料一 浸取一图化除铁一还原系列操作ZmC4,:6H,0 Fe(OH)3 Cu A.“浸取”操作应在高温下进行 B.“氧化除铁”反应的离子方程式为ClO+2Fe2++5H2OCI-+2Fe(OH)3￥+4H C.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D.加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 12.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 实验序号 实验过程 实验现象 10滴（约0.5mL) 0.1molL-1Na2S溶液 5 mL 0.1 mol-L-1 紫色变浅(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO2) 手 10滴（约0.5mL) ∠0.1 mol-L-1酸性KMnO4 溶液(H2SO4酸化至pH-0) 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)》 5 mL 0.1 mol-L-1 Na2S溶液 已知：①MnO,在强酸性溶液中被还原为Mn+,在中性或弱碱性溶液中被还原为MnO2。 ②单质硫可溶于Na2S溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法错误的是 A.实验I中检验出溶液中含有SO,说明S2-直接被氧化为SO B.实验I中生成MnO2的离子方程式为3Mn++2MnO4+2H2O-5MnO2￥+4H C.实验Ⅱ中KMnO4直接被还原为Mn+,继续与S2-反应生成MnS D.上述实验表明，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化 13.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按如图所示流程实验，经检测所得固体中含有C2S和白色 物质W,下列说法错误的是 1.92 g Cu 稀硝酸、足量稀硫酸 足量浓硫酸一→微热5min →固体一 NO 溶解 →固体单质Y (反应中无气体产生) W溶液 A.该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性 B.当Cu与足量浓硫酸完全反应时共转移电子0.048mol C.溶解步骤中生成固体Y的质量为0.192g D.将W溶液蒸发结晶并灼烧可得到Cu2O 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 14.用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿(CuFeS2)的流程示意图如图 所示。 →含[CuCl2J、Fe2+的溶液 过量的HCI-CuCl2混合液 黄铜矿 粉碎 溶解、过滤 +含S、少量CuS等的固体 下列说法错误的是 A.[CuCl2]的中心离子是Cu+,配体是CI B.参与反应的n(CuCl2):n(CuFeS2)=3:1 C.浸取剂中的CI厂有助于CuFeS2固体的溶解 D.用浓盐酸和FeCL3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 15.某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或 Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO CuSO4十Cu十H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有Cu。 假设二：红色固体只有Cu2O。 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。 下列判断错误的是 A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一成立 B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立 C.若将7.2g红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4g,则假设二成立 D.实验室可用向稍过量的CuSO4溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖，加热，来制取Cu2O 班级 姓名」 分数 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 答案 高三一轮复习周测卷九 化学第4页（共8页） R 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主 要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人 体中的胃酸（主要成分：稀盐酸），服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检 测“速力菲”药片中Fe+的存在，设计并进行了如图所示实验。 碾碎后加 稍过量 药片 入试剂1 浅绿色KSCN溶液浅红色新制氯水 一段时间后 静置、过滤溶液 溶液 红色溶液 溶液褪色 A B E 回答下列问题： (1)试剂1是 (2)取少量B溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会变为灰绿色， 最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 (4)在上述实验中，同学们发现红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一 步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想： 编号 猜想 甲 溶液中的十3价Fe又被还原成十2价铁 溶液中的SCN一被过量的新制氯水氧化 ①你认为甲同学的猜想合理吗？ (填“合理”或“不合理”)；说明你的理由： ②基于乙同学的猜想，设计一个简单的实验加以验证： 17.(12分)五氯化锑(SbC1)主要用作纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反 应SbCl,十C,oSbC1,利用如图所示装置制备SbCL,(加热及夹持装置略)。 温度计 无水 CaCl 活塞1 (干燥) 浓硫酸卡 玻璃毛细管 已知SbCl3和SbCl,的部分性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 性质 SbCl 73.4℃ 223℃(101.3kPa) 101.3kPa,140℃时分解 均极易水解 SbCla 2.8℃ 68℃(1.86kPa),79℃(2.9kPa) 实验室制备SbC1,的步骤如下： (1)连接好仪器，检验装置气密性，加入药品； 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高」 (ⅱ)…，控制三颈烧瓶反应温度在80℃，通入Cl2至反应结束，通入N2排净装置中Cl2 (川)在b处连接减压装置，…，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，…，减压蒸 馏，收集目标物质。 (1)步骤（ⅱ）反应温度控制在80℃的主要目的是 (2)步骤（川）打开减压装置前的操作是 ,用减压蒸馏而不用常压蒸 馏的主要原因是 (3)减压蒸馏时若控制压强为1.86kPa,温度计的读数应为 ℃，玻璃毛细管连 通大气，主要作用是防止 ,还具有搅拌和加速液体逸出的作用。 (4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是 (5)氟锑酸(HSbF。)是一种超强酸，可由SbCL,与HF反应制得，反应的化学方程式是 ,制备时，应选用 (填选项字母)材质的仪器。 A.玻璃 B.陶瓷 C.铁或铝 D.聚四氟乙烯 18.(12分)用软锰矿(MnO2,含Al2O3、SiO2杂质)和方铅矿(PbS,含少量FeS)为原料制备电极材 料LiMn2O4的工艺流程如图所示。 方铅矿稀H2s04适量铁试剂a氨水NaHC03Li2CO3O2 软锰矿→浸取→还原一除杂沉锰门→焙烧→LiM,0, 滤渣1 滤渣2 C02 已知：①Ka1(H2CO3)=4.3X10-7,K2(H2CO3)=5.6×10-1,Ksp(MnCO3)=2.24×10-1。 ②有关离子沉淀时的pH: Mn(OH), Fe(OH). Fe(OH) Al(OH) 开始沉淀时 8.3 7.6 2.7 3.0 沉淀完全时 9.8 9.6 3.7 4.7 回答下列问题： (1)滤渣1除了S、SiO2外，还有 (填化学式)。 (2)试剂a可以选用 (填选项字母)，“除杂”应调pH范围是 A.NaClO B.Na2SO C.Na2 Oz D.NaOH (3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 (4“沉锰”后上层清液中，(HCO)·c(Mn) c(H+) (5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图所示。碳酸锰在300℃时已完全脱碳， 则B点对应的物质的化学式为 固体残留率/% 100 60 B(800,68.7)C 2004006008001000温度/℃ 三一轮复习周测卷九 化学第6页（共8页） ® 19.(12分)较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到O、 NO2、N2三种气体。某同学欲用如图所示仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮 化镁（假设实验中每步转化均是完全的）。 Mg K 1%KMnO, Ba(OH) Mg- 酸性溶液 冰盐水 溶液 浓硫酸 A D E 已知：①NO2的沸点是21.1℃，熔点是一11℃；N0的沸点是一151℃、熔点是一164℃。 ②氮化镁遇水会发生水解。 回答下列问题： (1)为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是 (填选项字母)。 a.A>D>C→F→B→F→E b.A→C→DF→B→F>E c.A→F→C→D→F→>B→E d.A→F→D→C→F→B→E (2)确定还原产物中有NO2的现象是 ,实验中两次使用装置 F,第二次使用装置F的作用是 (3)实验前需先打开开关K,向装置内通CO2气体，其目的是 ,当 时停止通入CO2。 (4)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，写出C中反应的离 子方程式： (5)在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品 纯度不高，原因是 (用化学方程式回答)。 (6)验证B处有氨化镁生成的方法是 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO,)并探究其性质。 已知K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略)。 浓盐酸 搅拌 过量 KOH☐NaOH KMnO Fe(OH) 溶液溶液 A B D ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是 (锰被还 原为Mn2+)。 ②装置B所用试剂为 ③C中得到紫色固体和溶液。写出C中发生反应生成K2FO4的化学方程式： (2)探究K,FeO4的性质。 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有Cl2。为证明是 否是K2FeO4氧化了C1-而产生Cl2,设计以下方案： 方案I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFO:溶出， 方案Ⅱ 得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C产生。 由方案I中溶液变红可知a中含有 ,但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO,将Cl氧化，还可能由 (用离子方程式表示) 产生。 ②根据K2FeO4的制备实验可知，氧化性：Cl2 FeO（填“>”或“<”)，而方 案Ⅱ实验表明，Cl2和FO的氧化性强弱关系相反，原因是 三一轮复习周测卷九 化学第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 常见物质性质与用途 易 0.80 选择题 2 实验室中的试剂使用和性质关系 中 0.60 3 选择题 2 镁、铝及其化合物 易 0.83 4 选择题 2 污垢处理试剂及安全环保理念 中 0.75 选择题 2 物质性质应用与氧化还原反应 中 0.75 6 选择题 2 元素推断与性质判断 中 0.60 7 选择题 2 碳元素 L 易 0.74 8 选择题 2 实验装置与实验目的判断 中 0.70 9 选择题 2 连二亚硫酸钠的制备 难 0.55 10 选择题 2 工业上制备物质的生产流程 中 0.65 利用含锌废料制备ZnCl2·6HzO的 11 选择题 难 0.55 一种工艺流程 NaS溶液与KMnO,溶液反应的实 12 选择题 难 0.50 验探究 13 选择题 4 铜片和浓硫酸的流程实验 中 0.65 过量的盐酸和CuCl,溶液的混合液 14 选择题 4 中 浸取黄铜矿的流程 0.65 15 选择题 4 氢气还原氧化铜的产物的实验探究 0.65 16 非选择题 12 “速力菲”药片中Fe2+的检验 难 0.45 17 非选择题 12 五氧化锑的实验制备 中 0.65 软锰矿旷和方铅矿为原料制备电极材 18 非选择题 12 V 难 0.50 料的工艺流程 实验探究硝酸与镁反应并制取氮 19 非选择题 12 中 0.65 化镁 ·45· ·化学· 参考答案及解析 20 非选择题 12 高铁酸钾(K2FeO,)制备及性质探究 √√难 0.45 考答案及解析 一、选择题 暖贴发热剂过程中，铁被氧化，与氧化还原反应有关， 1.D【解析】金属钠具有良好的导热性，常用作传热介 B项不符合题意：青蒿素氢化制备双氢青蒿素是还原 质，A项正确；氧化铝具有熔点高的性质，常用于制造 反应，与氧化还原反应有关，C项不符合题意：三元催 耐高温材料，B项正确；维生素C具有还原性，易和空 化器会将一氧化碳、氮氧化物等物质转化为氮气、二 气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，C项正确：次 氧化碳等，与氧化还原反应有关，D项不符合题意。 氯酸钠具有很强的氧化性，可以起到杀菌消毒的作 6.B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短 用，常用作消毒剂，D项错误。 周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q能与强酸、强 2.C【解析】配制银氨溶液：将氨水滴入AgNO,溶液 碱反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是 中，溶液中产生沉淀，继续滴加氨水，直到沉淀消失， (NH,),S或NH,HS,m是O2。a是HS、b是SO2、c A项正确：NOH溶液与I2发生歧化反应，清洗附有 是SO3、n是H2O、g是H2SO:d是NH3、e是NO、f 碘的试管，可用NaOH溶液，B项正确；硝酸银溶液会 是NOh是HNO。则X是H元素、Y是N元素、Z 使蛋白质变性，C项错误：电石和水制备的乙炔气体 是O元素、W是S元素。元素电负性：S<N,A项正 中常含有H2S等杂质，可用硫酸铜溶液吸收，D项 确；SO中S原子价电子对数为3，无孤电子对，空间 正确。 构型为平面三角形，结构对称，是非极性分子，B项错 3.C【解析】由于A1的金属活动性不如Mg强，所以 误；a是H2S,d是NH3,氨分子间能形成氢键，沸点： MgO与A1不能在高温下发生铝热反应制取Mg,不 HS<NH,C项正确；第一电离能：O<N,D项正确。 能制成铝热剂，A项错误：将AlCL加入Ca(HCO,)2 7.A【解析】石墨具有层状结构，每层中含有自由移动 溶液中，因A13+和HCO,相互促进水解而生成CO2 的电子，可以导电，A项正确；C的熔点低于金刚石， 气体、Al(OH)?沉淀及CaCl2,B项错误；根据方程式 B项错误；石墨烯属于碳元素的一种单质，不属于烯 2Al+6HCI—2AICL+3H2个和2Al+2NaOH+ 烃，C项错误；活性炭具有净水作用，其净水原理为活 6H2O—2Na[A1(OH):]+3H2个可知，当A1的质 性炭具有吸附作用，可吸附水中悬浮物质，“84”消毒 量相等时，反应产生的H2的物质的量也相等，C项 液主要利用其强氧化性杀菌消毒，二者原理不同，D 正确：Mg与N2在高温下反应产生MgN:,因此N2 项错误。 不能作制取镁粉时的保护气，D项错误。 8.C【解析】氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，在 4.D【解析】银镜反应的银垢不和2%的稀氨水反应， 试管口遇冷又生成氯化铵，A项错误：在浓硫酸存在 不能用来处理银镜反应的银垢，A项不符合题意：S 时，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170℃，B项错 和6mol·L1的HNO3溶液在加热的条件下反应生 误；浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二 成NO2等污染性气体，不符合安全环保理念，B项不 氧化硫和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，且二氧化 符合题意：浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰反应生成 硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，C项正 有毒的氯气，不符合安全环保理念，C项不符合题意； 确：二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，D项 石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠反应转化为碳酸钙，碳 错误。 酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染9，B【解析】SO,气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生 性物质生成，D项符合题意。 成NaSO,,根据元素守恒和得失电子守恒得离子方 5.A【解析】食醋除水垢的过程中没有元素化合价的 程式：HCO0+3OH+2SO—SO+CO+ 变化，与氧化还原反应无关，A项符合题意；铁粉用作 2H2O,A项正确：NaOH溶液的主要作用是吸收逸出 ·46· 高三一轮复习R ·化学· 的SO2防止空气污染，B项错误；增大接触面积能够 物质W为CuSO,配平得到该反应方程式为5Cu十 加快反应速率，C项正确：Naz S2O具有还原性，容易 4HS0,(浓)△3CuS0,+CuS+4H,O,CuS和白 被氧气氧化，为避免产生的NaSO,被O2氧化，使 色物质CuSO加稀硫酸和稀硝酸溶解，存在反应： 硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的 3CuS+16H++4NO—6Cu++3S↓+4NO↑ O2,D项正确。 十8HO,Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化 10.C【解析】SO3不能用水吸收，应该用98.3%的浓 硫酸吸收，以防止形成酸雾，A项错误；C2不能用澄 产物：n(CD三：92g三0.03mol,Cu与浓硫酸发 64 g/mol 清石灰水吸收制漂白粉，因为澄清石灰水中溶质的 生反应生成CuSO4、CuS,设CuS的物质的量为x, 浓度太小，应用石灰乳，B项错误；各步反应均符合 则CuSO,的物质的量为(0.03一2x),依据得失电子 生产实际，C项正确：第一步应该是氨的催化氧化制 守恒的原则可得：2x十2×(0.03一2x)=8x,从而求 备NO,D项错误。 出x=0.006mol,0.03-2x=0.018mol,即Cu2S为 二、选择题 0.006mol,CuSO:为0.018mol,据此回答。由5Cu 11.AC【解析】盐酸具有挥发性，“浸取”操作在高温 十4HS0,(浓)△3CuS0,十CuS十4H,0可知，硫 下进行会因盐酸挥发导致酸浸率下降，所以“浸取” 元素从十6价降低到一2价时表现强氧化性，所得固 操作不能在高温下进行，A项错误；“氧化除杂”反应 体中含有白色物质W为硫酸铜，浓硫酸表现出吸水 的离子方程式为CIO十2Fe++5H2O一C1十 性，A项正确；微热5min,待Cu反应结束后，按Cu 2Fe(OH)3↓+4H+,B项正确；通入高压氢气的目 计算，转移电子的物质的量为0.006mol×2十 的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程 0.018mol×2=0.048mol,B项正确；由分析可知， 式为Cu++H,高压Cu十2H,增大溶液酸度，溶液 中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，不利于 5n(Cu)~n (CueS)~n(S),n(S)=0.03 mol 5 铜的生成，C项错误；氯化锌在溶液中水解使溶液呈 0.006mol,m(S)=32g/mol×0.0061mol=0.192g, 酸性，所以在浓盐酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 C项正确；W为CuSO,,将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼 涤、干燥得到六水氯化锌的目的是防止氯化锌水解， 烧得不到CuO,D项错误。 D项正确。 14.B【解析】[CuC2]中氧元素化合价是一1价，铜 12.AC【解析】高锰酸钾用硫酸酸化，实验I中检验 元素化合价是十1价，其中中心离子是Cu,配体是 出溶液中含有SO,不能说明S直接被氧化为 CI,A项正确；溶解过程中发生的反应为CuFeS2.十 SO,A项错误；实验I中，高锰酸钾过量，溶液呈 3CuCl2+4HCI一4H[CuCL2]+2S+FeCl2,但由于 酸性，MnO,在强酸性溶液中被还原为Mn+, 含有少量CuS生成，所以参与反应的n(CuCl,): Mn+与过量的高锰酸根离子反应生成MnO2,反应 n(CuFeS)≠3：1，B项错误；由于生成的亚铜离子能 的离子方程式为3Mn2+十2MnO+2HO一 与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的C】有 5MnO2Y十4H,B项正确：实验溶液呈弱碱性， 助于CuFeS.固体的溶解，C项正确；铁离子具有氧 KMnO,被还原为MnO2,MnO2继续被S还原为 化性，因此用浓盐酸和FeCL溶液的混合液也可能 Mn2+,Mn+与S-反应生成浅粉色沉淀MnS,C项 使黄铜矿溶解，D项正确。 错误；根据实验I、Ⅱ可知，试剂的滴加顺序和溶液 15.BD【解析】只有Cu与稀硫酸不反应，则取少量红 酸碱性影响物质变化，D项正确。 色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则 13.D.【解析】由图可知，铜与足量浓硫酸反应生成 假设一成立，A项正确；CO能与稀硫酸发生反应： Cu2S和白色物质W,无气体生成，生成CuS时铜元 CuO十H2SO4-CuSO,十Cu+H2O,则少量红色 素从0价升高到十1价、硫元素从十6价降低到一2 固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色 价，则按得失电子守恒、必定存在其他产物（所含元 固体，假设二、三均成立，B项错误；将7,2g红色固 素化合价升高)、按元素守恒只能为CuSO,则白色 体通入足量的H2还原，最后得到固体为6.4gCu, ·47 ·化学· 参考答案及解析 则含0.1 mol Cu,减少质量为O,物质的量为 17.(12分) 1.2g-6.4g=0.05mol,假设二成立，C项正确：实 (1)提高SbCl与氯气的反应速率(2分) 16 g/mol (2)关闭活塞1、打开活塞2(1分)防止SbCL分解 验室可用向稍过量的NaOH溶液中加入CuSO,溶 (1分) 液后再加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O,D项错误。 (3)68(1分) 暴沸(1分) 三、非选择题 (4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置 16.(12分) (2分) (1)稀盐酸(2分) (5)SbCl:+6HF—HSbF:+5HC1(2分)D (2)O2+2H2O十4Fe(OH)2=4Fe(OH)3(2分) (2分) (3)溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe+(2分) 【解析】(1)80℃时，SbCl熔化为液体，可以增大 (4)①不合理(2分)溶液中不存在能将三价铁还 SbCI3与氯气的接触面积，提高SbCL与氯气的反应 原成二价铁的物质(2分) 速率。 ②取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶液，若溶液 (2)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞1、打开活 变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同 塞2，减压转移三颈烧瓶中生成的SbC1,至双颈烧瓶 学的猜想不合理（或取少量褪色后溶液，加入FeCl 中；根据表中信息知，SbCl容易分解，用减压蒸馏 溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若 而不用常压蒸馏，可以防止SbC,分解。 溶液变红，说明乙同学的猜想不合理)(2分) (3)根据表中信息知，压强为1.86kPa时，SbCl沸 【解析】药品碾碎后用稀盐酸溶解，得到浅绿色溶 点为68℃，所以温度计的读数应为68℃；玻璃毛细 液，加入KSCN溶液检验，得到浅红色溶液，然后加 管连通大气，主要作用是防止暴沸。 入氯水把亚铁离子氧化为铁离子，得到血红色溶液， (4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置，即用 结合物质的性质分析解答。 于吸收未反应的氧气，防止污染环境，同时防止空气中 (1)药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，所以药片 水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl,与SbC1:水解。 碾碎后可选择稀盐酸溶解。 (5)根据元素守恒可得SbCl十6HF一HSbF十 (2)B溶液中含有Fe+,加NaOH溶液生成 5HCI:由SbCL制备HSbF；时，因为有HF参与反 Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成 应，反应过程不能选用玻璃材质、陶瓷材质的仪器； Fe(OH)3,化学方程式为O2十2HO十4Fe(OH)2 又因为HSbF:是一种超强酸，故也不能选用铁质或 —4Fe(OH)3。 铝质材料仪器，故选D项。 (3)浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液变成浅红 18.(12分) 色，则C溶液中含有少量Fe3+,原因是空气中含有 (1)PbSO(2分) 氧气，B溶液中少量的Fe2+被氧气氧化成Fe+。 (2)AC(1分)4.7≤pH<8.3(1分) (4)①溶液中氯水过量，十3价铁不可能被还原成 (3)Mn2++NH3·H2O+HCO-MnCO3↓+ +2价铁，只能是SCN-被过量的氯水氧化，则甲猜 NH时+HO(2分) 想错误，乙猜想正确。 (4)2.5(2分) ②乙的猜想为溶液中的SCN-被过量的氧水氧化， 要检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后 (5)8MnC0,十2Li.C0,十30。培烧4LiMm0,+ 的溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液 10C02(2分) 褪色是因为溶液中没有SCN,则乙同学的猜想是 (6)Mn2O3(2分) 合理的。或者取少量褪色后溶液，加入FCL溶液， 【解析】(1)滤渣1除了S,SiO,外，还有PbSO,。 若溶液不变红色，说明溶液中没有SCN,则乙同学 (2)试剂a的作用是氧化亚铁离子，并且调pH得到 的猜想合理。 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，因此可以选用NaClO和 NaO2,“除杂”调pH范围是4.7≤pH<8.3。 ·48· 高三一轮复习R ·化学· (3)根据电荷、元素守恒，“沉锰”时发生反应的离子 水解，实验中两次使用装置F,第一次使用装置F的 方程式为Mn+十NH·HO+HCO-MnCO, 作用是干燥N2,第二次使用装置F的作用是防止E +NH+HO。 中HO(g)进入B中，使MgN2不纯。 c(H+) K(H2 COa) (4):HcO.)·c(Mn+ (3)由于NO能与O2反应生成NO2,会影响NO、 K(MnCO3) NO的验证，实验开始前要排出装置中的空气，所以 5.6×10-1 2.24×10-m =2.5。 实验前先打开开关K,向装置内通CO,气体，其目 (5)根据得失电子守恒以及元素守恒，“焙烧”时发生 的是排出装置内空气，防止干扰实验。当观察到装 反应的化学方程式为8MnCO,+2LiCO,+3O2 置E的Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀时，表明装置 熔烧4 LiMnO,十10CO:。 中空气已经排尽，停止通入CO2。 (4)装置D中观察到有红棕色液体出现，装置C中 (6)设MnCO3物质的量为1mol,m(MnCO3)= 溶液颜色慢慢褪去，说明酸性KMnO,溶液将NO 1mol×115g/mol=115g,其中n(Mn)=1mol, 氧化成NO,同时MnO,被还原成Mn+,氮元素 m(Mn)-55g,800℃，剩余固体的质量为115g× 的化合价由十2价升至十5价，锰元素的化合价由 68.7%≈79g,其中m(0)=79g-55g=24g,n(0) 十7价降至十2价，结合得失电子守恒，元素守恒、电 =1.5mol,n(Mn):n(O)=2:3,则B点 荷守恒，离子方程式为5NO十3MnO,十4H+ 对应的物质的化学式为MnO。 5NO3+3Mn2++2H2O。 19.(12分) (5)在A中反应开始时，马上点燃B处的酒精灯， (1)a(2分) Mg与CO2发生反应生成MgO和C,导致实验结束 (2)D中有红棕色液体生成(1分)防止E中水蒸 后B处制得的MgN2纯度不高，Mg与CO2反应的 气进入B中，造成产物不纯(1分) 化学方程式为2Mg+CO,△2Mg0+C。 (3)排出装置内空气，防止干扰实验(1分)E中产 (6)MgN2遇水发生水解生成Mg(OH)2和NH, 生白色沉淀(1分) 检验有MgN2生成只要检验B处固体中加水产生 (4)5NO+3MnO,+4H+3Mn++5NO5 十 NH即可。 2HO(2分) 20.(12分) (5)C0,+2Mg△2MgO+C(2分) (1)1 2KMnO+16HCI =2MnCl2 2KCI+ (6)取B中固体少量于试管中，向其中加入少量水， 5Cl2↑+8H2O(2分) 若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B ②饱和食盐水(2分) 中有氮化镁生成(2分) 33Cl2+2Fe(OH)3+10KOH-2K:FeO.+6KCI 【解析】(1)根据题意“一定浓度的硝酸与镁反应，可 +8H2O(2分) 同时得到NO,NO2、N,”,若有NO2生成则气体呈红 (2)①Fe3+(2分)4FeO+20H—4Fe++ 棕色，根据已知①中NO2、NO的熔沸点，在装置D 3O2◆+10H2O(2分) 中可将NO2冷凝为液态，可观察到装置D中有红棕 ②>(1分)溶液酸碱性不同(1分) 色液体生成；利用NO具有还原性，用装置C中酸性 【解析】(1)①由信息可知，A中反应物为浓盐酸和 KMnO,溶液验证NO;根据已知②中MgN2遇水 KMnO,生成物有Cl2,且锰被还原为Mn+,根据得 会发生水解，与Mg反应的N必须是干燥的，气体 失电子守恒及元素守恒即可完成反应的化学方 在进入装置B之前必须用浓硫酸干燥，且要防止 程式。 H2O(g)进入制备MgN2的装置；装置的连接顺序 ②由于装置C中高铁酸钾的制备环境呈碱性而制得 为A→D→C→F→B→F→E。 的氯气中混有的氧化氢气体为酸性，可用饱和食盐 (2)根据上述分析，确定还原产物中有NO2的现象 水除去氯化氢 是装置D中有红棕色液体生成，MgN2遇水会发生 ③化学方程式为3Cl2十2Fe(OH)3十10KOH— ·49· ·化学· 参考答案及解析 2K2FeO4+6KC1+8H2O。 3O2↑+10H2O。 (2)①Fe3+遇KSCN溶液变红色。已知高铁酸钾在 ②KFeO,的制备实验中C2化合价降低做氧化剂， 酸性溶液中快速产生氧气，反应过程中氧元素的化 故氧化性：C2>FeO,该反应是在碱性条件下进 合价升高，根据氧化还原反应的规律，高铁酸钾中 行的，方案Ⅱ是在酸性条件下进行的，溶液的酸碱性 十6价的铁元素化合价必然降低，其还原产物可能 对物质的氧化性或还原性会产生影响。 是Fe3+,离子方程式为4FeO+20H+-4Fe3++ ·50·