(6)氯及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 含氯化合物“84”消毒液 易 0.75 2 选择题 3 氯水的组成和性质 中 0.60 3 选择题 3 Cl2的化学性质 中 0.70 4 选择题 卤素离子的检验 中 0.70 选择题 3 实验室制取并收集氧气 / 分 0.70 6 选择题 CI、Br,I厂的还原性 中 0.60 7 选择题 “84”消毒液的实验制备 中 0.60 选择题 漂白粉和漂粉精的性质与制备 中 0.70 9 选择题 3 卤族元素的性质和规律 难 0.55 制备二氧化氯及亚氧酸钠(NaCIO2) 10 选择题 中 0.60 的工艺流程 11 选择题 实验探究二氧化氯制备 难 0.55 12 选择题 制备亚氯酸钠的流程 W 难 0.50 13 选择题 实验室制备FeCl 中 0.70 14 选择题 “氯酸钾氧化法”制备KIO 中 0.45 15 非选择题 14 钠、氯及其化合物的“价-类”关系 难 0.50 16 非选择题 15 海水提溴、提碘 中 0.65 17 非选择题 15 模拟工业制备三氯化硼 / 难 0.50 实验室利用SO2和Cl2反应合 18 非选择题 14 中 0.65 成SO2C2 ·25· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，A项正确： 1.A【解析】“84”消毒液的主要成分为NaCIO,NaCIO 实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯 具有强氧化性，能使蛋白质变性，A项正确；1 mol Cl2 离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所 与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B项错误； 以判断还原性：B>CI厂，B项正确；②中溶液含有 SO,的漂白原理是与有机色质发生化合反应生成不 浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓 稳定的无色物质，而NaClO、NaO2的漂白原理是利 硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I> 用强氧化性来漂白，C项错误；二者共同使用会发生 Br,C项错误；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验 反应C1+CIO+2H+一C2个十HO,生成有毒 2体现浓硫酸的氧化性，D项正确。 的C2,且失去漂白能力，D项错误。 7.B【解析】高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取 2.B【解析】溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明 氧气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高 有C12存在，A项正确：加入有色布条，片刻后有色布 锰酸钾固体，A项正确：氯气与冷烧碱溶液反应可制 条褪色，是C与水反应生成的次氯酸具有漂白性， 得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，否则会有 无法说明C,有漂白性，B项错误；加入AgNO溶 其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，B项错误；在甲、 液，生成白色沉淀，说明有C存在，C项正确；加入 乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出 NHCO溶液，产生气泡，说明有HCI存在，D项 来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，C项正确：氯 正确。 气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连 3.C【解析】向FeCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色 接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，D 变为黄色，说明氯气氧化亚铁离子为铁离子，A项正 项正确。 确；AgNO,溶液通入了氯气，反应生成了白色沉淀，8，D【解析】电解NC1溶液，阳极的电极反应式为 说明氯气与水发生了反应生成HCI和HCIO,HCI和 2C1一2e一Cl2↑，A项正确；反应②为氧气和氢 AgNO3反应生成AgCI沉淀，B项正确；滴有酚酞的 氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2十2Ca(OH)2 氢氧化钠溶液通入氯气，溶液褪色，说明氯气和氢氧 Ca(ClO)2十CaCl2十2H,O,B项正确；题述过程中反 化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯气有酸 应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应 性，C项错误；品红溶液通入氯气，溶液褪色，说明氯 ⑤为复分解反应，C项正确；制备漂白粉过程中，C2 水具有漂白性，D项正确。 转化为Ca(ClO)。和CaCl2,Cl原子没有完全转化为 4,D【解析】在KI中加入足量新制氯水，会置换出单 Ca(ClO)2,因此Cl的原子利用率不是100%，D项 质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子，A 错误。 项错误；酸性KMnO,可以氧化Br,也可以氧化I厂， 9.C【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物 无法判断是否含有Br,另外，KMnO被消耗后，虽 溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的 然紫红色褪去，但是生成的或B也有颜色，会使 水化物的酸性强弱进行比较，A项错误；卤素单质中， 溶液变色，故不能用KMnO,检验，B项错误；加入少 氧化性从F2到，依次减弱，其相应的阴离子还原性 量碘水，再加入CCL振荡，有机层因萃取单质碘而显 从F到I逐渐增强，所以KI最容易被氧化，B项错 色，并没有溴单质产生，C项错误；加入足量FCL溶 误；氟气先和水反应，所以得到的是HF和O2,C项 液，用CCL萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶 正确：氯化银为白色难溶物，溴化银为淡黄色难溶物， 液呈橙色，则含有Br,D项正确。 碘化银为黄色难溶物，D项错误。 5.D【解析】发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A:10.D【解析】粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳 项错误；饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替， 酸钙沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉 会引入杂质二氧化碳气体，B项错误；若用稀盐酸代 淀，过滤出碳酸钙、氢氧化镁，“滤渣”的成分为 替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较 Mg(OH)2、CaCO,A项错误；第一次用盐酸是除氢 强，C项错误；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气 氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二 瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D项正确。 氧化氯气体，两处HC1的作用不相同，B项错误； 6.C【解析】实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓 HO2的作用是还原二氧化氯生成亚氯酸钠，不能 ·26· 高三一轮复习S ·化学· 用KMnO,代替，C项错误：还原1mol氯酸钠生成 二、非选择题 1mol二氧化氯转移1mol电子，同时生成0.5mol 15.(14分) 氯气，把1mol二氧化氯还原为亚氯酸钠转移1mol (1)C1O2(2分)HC1O(2分) 电子，同时生成0.5mol氧气，理论上，产生氯气、氧 (2)CL,+H,O一H++C1-+HCIO(3分) 气的物质的量之比为1：1，D项正确。 (3)BC(3分) 11.C【解析】a中通入N2的原因是N2性质稳定且不 (4)溶液中红色变浅直至褪去(2分)氯气与碱反 影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入 应，且溶于水呈酸性，因而褪色(2分，其他合理答案 后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将 也给分) ClO2、NaClO3等物质还原，A项错误；b中NaClO2 【解析】由图可知a为Na,b为NaO,c为NaOH,d 的作用是吸收CIO2中混有的氧气和氧化氢杂质气 为钠盐，e为HCl,f为Cl2,g为HCIO,h为ClO2。 体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气， (1)h是ClO2,g是HCIO。 B项错误；CIO,是一种极易溶于水且几乎不与冷水 (2)f转化为e和g是氧气和水反应生成HCl和 反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴 HCIO,离子方程式为CL2十H2O一H+十C1+ 中冷却，C项正确；d中氢氧化钠和C1O2发生歧化 HCIO。 反应生成NaCIO2和NaCIO3,生成溶质至少两种，D (3)b→d是Na2O和酸反应生成盐的过程，属于非氧 项错误。 化还原反应，A项错误；a→c是钠和水反应生成氢 12.C【解析】根据流程图可知，反应①中氧化剂是 氧化钠和氢气，为氧化还原反应，B项正确；ge的 NaCIO3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物 反应是HCIO分解生成HC1和氧气，反应为氧化还 是NaHSO1。根据得失电子守恒可得NaCIO2和 原反应，C项正确；ed的反应是酸碱中和生成盐的 SO2的物质的量之比为2：1，A项正确；由反应①中 过程，属于非氧化还原反应，D项错误。 各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极发生 (4)向滴加酚酞的c溶液持续通入f至过量，溶液中 还原反应可知，C1O2是正极产物，B项正确；在CIO2 红色变浅直至褪去。原因可能为氯气与碱反应，且 与HO2的反应中，CIO2转化为NaCIO2时氯元素 溶于水呈酸性，因而褪色：或氯气溶于水生成具有漂 的化合价降低，做氧化剂：HO2做还原剂，氧元素 白性的物质，漂白酚酞等。 的化合价升高，不能用NClO代替H,O2,C项错 16.(15分) 误；反应②中CIO2与HO2反应时，CIO2做氧化 I.(1)Br2+SO2+2H2 O=4H*+2Br+SO 剂，H2O2做还原剂，可以推出CO2的氧化性大于 (3分) H2O2,D项正确。 (2)水浴加热(2分) 13.D.【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体 (3)酸化可抑制C与水反应(3分) 顺利滴下，A项正确：试剂X为饱和食盐水，除去氯 Ⅱ.(4)SO+12+H20—2I+SO+2H+(3 气中的氯化氢气体：Y为浓硫酸起到干燥气体作用， 分)使溶于CCL中的碘进入水层(2分)分液 B项正确；FCL易潮解、易升华，用导管连接，易发 (2分) 生堵塞，造成危险，C项正确；FCl易潮解，而浓硫 【解析】.(1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、 酸起到防止外界水蒸气进入的作用，不能拆除，D项 氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是C十 错误。 2Br—2CI-十Br2,生成的溴仍溶解在海水中，根 14,A【解析】根据题干中的化学方程式可知，I元素 据溴易挥发的性质，可以鼓入热空气（步骤②），使它 的化合价由0价升高到十5价，6molI2转移电子数 随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收（步骤③）， 为6mol×5×2=60mol,所以产生标准状况下 发生反应的离子方程式为Br2十SO2十2H,O— 22.4L(即1mol)氯气需消耗2mol碘单质，转移 20mole,A项错误：该反应中I2为还原剂，KC1O 4H++2Br+SO,这样可以得到较高浓度的含 Br的溶液，进一步用氯气氧化（步骤④），得到Br2, 为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11:6,B项正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工 然后蒸馏便得到液溴。 业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C项正确： (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃， 酸性条件下，I与1O反应生成1，淀粉遇变蓝 温度过高或过低都不利于生产。为控制温度，最好 色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO,的存 采用的加热方式为水浴加热。 在，D项正确。 (3)步骤①中用硫酸酸化可提高C2的利用率，理由 是酸化可掉制C2与水反应。 ·27· ·化学· 参考答案及解析 Ⅱ.(4)SO将12还原为I,自身被氧化为SO, 物质的量为103(cV1-c2V2)mol,则产品的产率 离子方程式为SO片++H2O一2I十SO十 10-3aVV,)mdlx117.5g/mol×100m×5 2H+,该操作可使溶于CCL中的碘进入水层，操作 3 10 ml X的名称为分液。 47 14mg 17.(15分) (1)三颈烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)处理尾气 100%=175(GY-cY26:K.(AgSCN)< 32 中的氧气，防止空气中的水蒸气进入E中(1分) Km(AgCI),若未加硝基苯会导致部分AgCI转化为 (2)B,O,+3CL,十3C△2BCL,+3C0(3分)冷凝 AgSCN,从而使溶液中氧离子浓度测定值偏小，最 管中不再有液体流下(3分) 终导致测得结果偏小。 (3)滴入最后半滴标淮液，溶液由无色变为红色，且 18.(14分) 半分钟内不褪色(2分)175(cVcV)%2分) (1)g→h→b→c→h→g→e-→f(2分) 3m (2)球形冷凝管(2分)碱石灰(2分)防止空气中 偏小(2分) 水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氧气和二氧化硫 【解析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氧气中 (2分) 有HCI和水蒸气杂质，需要依次通过饱和食盐水和 (3)CIO+CI+2H+—C12↑+HO(2分) 浓硫酸除去，D为反应装置，F为尾气处理装置且可 (4)导气(2分，其他合理答案也给分) 防止空气中的水蒸气进入E中；整个过程中需要注 (5)94.5(2分) 意三氧化硼熔点为一107℃，沸点为12.5℃，易 【解析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干 水解。 燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干 (1)仪器甲是三颈烧瓶，用高锰酸钾和浓盐酸制备的 燥后通入乙，据此回答。 氧气中有HCI和水蒸气杂质，需要先通过饱和食盐 (1)由分析结合装置可得正确连接顺序为a→g→h 水除去HC气体，则X为饱和食盐水；氯气有毒，F →b→c→h→g→e→f→d。 处的碱石灰能处理尾气中的氯气，且三氯化硼易水 (2)由图示可知仪器X为球形冷凝管。结合题已知 解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入E中。 和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙 (2)D中产生的物质除了三氯化硼外还有二元极性 装置，同时吸收多余氧气和二氧化硫，所以其盛放的 化合物CO,则方程式为BO,+3CL+3C△2BC1, 试剂为碱石灰。 十3CO,目标产物经冷凝后呈液态，则反应结束的实 (3)由分析知丙中浓盐酸和次氧酸钠反应制取氧气， 验现象是冷凝管中不再有液体流下。 即离子方程式为CIO+CI+2H+—CL2个 (3)达到滴定终点时过量的SCN一与指示剂电离出 +HO。 的Fe+生成红色物质，则终点现象为滴入最后半滴 (4)由信息可知丁还有导气功能。 (5)滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所 标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； 根据B守恒有B,O3~2BC1 以样品中硫酰氯的物质的量为 70g235g 23.80×0.1000×103×10mol=0.0190mol,则 2 m g x g: 。2-名，滴定溶液中过量的硝酸银的物质 其质量为0.01190mol×135g/mol=1.6065g,所以 产品纯度为190×10%=945%. 的量为103cV2mol,则10.00mL溶液中氯离子的 ·28·高三一轮复习周测卷/化学 (六)氯及其化合物 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：B11016S32C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液消毒。下列说法正确的是 A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C.“84”消毒液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 2.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列说法错误的是 A.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12存在 B.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明C2有漂白性 C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有C1存在 D.加入NaHCO3溶液，产生气泡，说明有HCI存在 3.根据C2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是 选项 溶液 现象 结论 A FeCl,溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2>Fe3+ B AgNO3溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应 C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 4.下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A.加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br D.加入足量FCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br 5.实验室利用下列装置制取并收集氯气，有关描述正确的是 A B 浓盐酸 MnO. 、饱和 D 食盐 水“酸 NaOH 溶液 发生装置除HC1 除HO收集 吸收多余氯气 净化装置干燥装置装置尾气吸收装置 A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题 C.若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满 6.某小组比较C1、Br、I的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 1浓H2S04 ①中 1②中 溶液 溶液 装置 NaCl NaBr NaI 固体 固体 固体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化；把 溶液变黄；把湿润淀粉-K1 溶液变深紫色；经检验溶 现象 蘸浓氨水的玻璃棒靠近试 试纸靠近试管口，变蓝 液含单质碘 管口，产生白烟 下列对实验的分析错误的是 A.实验1中，白烟是NHCl B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 7.我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶 液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图所示。下列有关说法错误的是 搅拌 浓盐酸专 NaOH溶液 A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 8.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为C(ClO)2,相应的生产流程如图所示。 下列说法错误的是 千燥，漂白粉 ② 通电C2湿润的 Ca(OHD)2 NaCOL CLO)O ③ ⑧HC0来料于燥漂粉精 ⑤ A.①中阳极的电极反应式为2C1-2eCl2个 B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(CO)2+CaCl2+2H2O C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，C1的原子利用率为100% 高三一轮复习周测卷六 化学第2页（共8页) s 9.根据卤族元素的性质和规律，下列有关说法正确的是 A.从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 C.氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 D.氯化银、碘化银和溴化银均为白色难溶物 10.二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠(NClO2)的工艺流程如 图所示。下列说法正确的是 试剂k、y适量HCI HCI NaOH H2O2 粗食盐水反应]一→电解aC0,反应可一d0,吸收塔减压蒸发冷却结晶NaC10,晶体 (含CaCl2、MgCl2) 滤渣 H2 气体A母液气体B A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B.两处HC1的作用相同 C.H2O2可以用KMnO4代替 D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1 11.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11℃），实验室制备纯净 CIO2溶液的装置如图所示： 31%盐酸 27%NaCIO,溶液NaCIO,.溶液蒸馏水NaOH溶液 已知：NaCIO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaCIO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O: NaC1O2+Cl2→NaCl+CIO2(均未配平). 下列说法正确的是 A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替 C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后只会生成一种溶质 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 12.亚氯酸钠(NClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂 逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。下列说法错误的是 S02 H202 NaClO3+H2SO4 反应① 1C02,反应@一产品 NaOH NaHSO4 A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B.若反应①通过原电池来实现，则CIO2是正极产物 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 13.FCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说 法错误的是 g 分散有铁粉的石棉绒E 浓盐酸 D KMnO,试剂X试剂Y 酸这 NaOH溶液 A B G A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 14.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6L2+ 11KC1O,+3H,0△6KH(IO)2十5KC+3C12◆。下列说法错误的是 A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C.可用石灰乳吸收反应产生的C2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 6 8 10 11 12 13 14 答案 高三一轮复习周测卷六 化学第4页（共8页） s 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： +4 如 +3 +2 ■g a01 ■f -1me 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 (1)h是 (填化学式，下同)，g是 (2)f转化为e和g的离子方程式为 (3)下列一步转化中，发生的反应一定为氧化还原反应的是 (填选项字母)。 A.b→d B.a→c C.g→e D.e->d (4)向滴加酚酞的c溶液持续通入「至过量，溶液中出现的现象是 。推测发生该现象可能的原因为 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)溴和碘的提取方法有多种，回答下列问题。 I.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中 溴的含量为65g/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图 所示： 内叠多警合的收区收面品真圈 」步骤③ 步骤④ (1)写出步骤③的离子方程式： (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产。为控制温 度，最好采用的加热方式为 (3)步骤①中用硫酸酸化可提高C12的利用率，理由是 Ⅱ.实验室从酸性的含碘废液（除HO外，还含有CCl4、2、I等）中回收碘，其实验过程如图 所示： Na2SO3溶液 Cl2 度装一函夏-溪风一花-百奥一一 CCL (4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I,其离子方程式为 ;该操作将2还原为I厂的目的是 ,操作X的名称为 三一轮复习周测卷六 化学第6页（共8页） 囹 17.(15分)三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为一107℃，沸点为12.5℃，易 水解。模拟工业以B2O3、木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示（夹持装置略）。 沾有B,O,、 罗浓盐酸 木炭的石棉绒 管式炉 N, 碱石灰 KMnO 试剂X 冰水 实验步骤： ⅰ.连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；打开K1,通一段时间N2; ⅱ.关闭K1,加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； 川.待反应结束，停止加热，打开K1,再通一段时间N2。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ,试剂X为 ,F处碱石灰的作用 是 (2)装置D的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为 ;判断该反应结束的实验现象是 (3)已知AgSCN是一种白色沉淀且Kp(AgSCN)<Kp(AgCI)。BCL产率的测定方法如下 (不考虑杂质反应)： ①mgB,O3与足量木炭、氯气反应，取产品的20%于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L1AgNO3溶液，加入适量硝基苯，用 力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以NHFe(SO4)2溶液为指示剂，用c2mol·L1KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液，消 耗标准溶液V2mL。判断滴定终点的现象是 ;实验所得产品的产率是 ,若未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(14分)硫酰氯(SO2C12)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂 等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO2CL2。 已知：①SO,(g+C1(g)催化剂s0,C,(①D△H<0. ②S02C2的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃；100℃以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产 生白雾。 回答下列问题： (1)从甲~戊中选择合适的装置（可以重复选用）制备SO2Cl2,正确的连接顺序是a→ >d(用小写字母表示)。 浓硫酸 浓盐酸 Na.SO 浓硫酸 溶液 甲 丙 丁 戊 (2)仪器X的名称为 ;仪器Y中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 (3)装置丙中发生反应的离子方程式为 (4)装置丁的作用有除去少量HCI气体、平衡气压和 (5)硫酰氯纯度的测定：取1.70g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250L 溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量K2CrO4作指示剂，用 0.1000ol·L1的AgNO3标准溶液滴定（滴定过程中SO星不参与反应），平行滴定三次，平 均消耗AgNO3标准溶液23.80mL。 该硫酰氯产品的纯度为 (精确到0.1%)。 三一轮复习周测卷六 化学第8页（共8页） s