(8)氮及其化合物无机非金属材料-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (八)氨及其化合物无机非金属材料 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆 积窖中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理和化学变化 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2.关于无机非金属材料，下列说法错误的是 A.氨化硅陶瓷，光导纤维都属于新型无机非金属材料 B.硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O,每个O与2个Si相结合 C.石英、硅太阳能电池、水晶、玛瑙的主要成分都是SO2 D.钾长石(KA1SiOs)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2 3.下列说法中正确的是 A.氨气的化学性质不如磷活泼，故氨元素的非金属性弱于磷 B.氨气只有氧化性，没有还原性 C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 4.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B.NHCI中含有少量的I2可通过加热的方法除去 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为H 5.探究氨及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A.将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含 有NH C.加热NH.HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH HCO3具有热不 稳定性 D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明 氨催化氧化的产物中有NO 的 多 浓氨水 化学第1页（共8页）】 衡水金卷·先享题·后 6.实验室采用如图所示装置制备收集氨气，正确的是 B 0 NH,CI 为显国 棉花 红德 石 -HO 义试纸 生成NH 干燥NH 收集NH3并验满 吸收多余NH 7.下列有关制取气体的设计方案正确的是 :碱石灰 棉花 棉花 2 氯化钙 ④ 所选药品 收集 选项 制取气体 ① ② 装置 A NH 浓氨水 氧化钙 ④ B SO, 浓硫酸 亚硫酸钠 ④ CO, 醋酸溶液 石灰石 ③ D Cl 浓盐酸 二氧化锰 ③ 8.用如图所示装置进行实验（①②③是浸有相应试剂的棉花）。下列分析错误的是 铜丝 ③NaOH安全 溶液球 ①紫色②FeSO 石蕊 溶液 浓硝酸 A.铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满红棕色气体 B.①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红 C.②处棉花颜色由浅绿色变为黄色体现了NO2的氧化性 D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应 9.高纯硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革 命”。它可以按下列方法制备，下列说法正确的是 HCI H2 买面@5可旦商鞋 电弧炉流化床反应器还原炉 A.硅是地壳中含量第一的元素，主要以石英砂、硅酸盐等形式存在于自然界中 B.电弧炉中的化学方程式为S0,十2C高温sC+C0,◆ C.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，二氧化硅属于两性氧化物 D.步骤①②③中HCI和H2可以重复使用，三步反应中Si的化合价均发生了改变 高三一轮复习周测卷八 化学第2页（共8页） ® 10.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 C,H 捕集 光催化⊙ ○C0,聚合 e°R.CH,oH 电催化 c08 ○生物混合 分子机械技术 A.CO2是自然界碳循环中的重要物质 B.CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原 C.CO2电催化时，在阳极转化为燃料 D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.部分含氮物质的分类与相应化合物的关系如图所示。下列说法错误的是 单质KMnOFe2 c 氢化物 a b 320+3+5 A.b具有碱性和还原性 B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C.反应Ⅱ过程中生成0.1molf时，转移1mol电子 D.反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量 12.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，结合图示判断下列说法错误的是 N 座'包90 400-500℃ NH4NO3 催化剂 NH3 oQc图幻A国 A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料平衡转化率和反应速率 B.湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O一NaHCO3￥+NHCI D.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，气体1、2的体 积比为2：1 13.硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化 钾的实验装置如图所示： NHCI与消石 灰的混合物 KOH溶液O橡皮管 多孔球泡 酸性 K.Cr,O 溶液 已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2;③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化 催化剂 剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2十3NH3 NH,SCN+NHHS。 水浴加热 下列说法错误的是 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高」 A.装置A中的反应为2NH,C1+Ca(OH),△CaCl,+2NH,◆+2H,O B.装置B中的药品可能为无水氯化钙 C.装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度 D.反应结束后，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，即可得到硫氰化钾晶体 14.用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 C02→ 合浓硝酸 气体收 弹簧夹 集装置 FeSO. Fe片 溶液 B 主要实验操作 实验现象 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气 打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓 体颜色逐渐变浅；反应停止后，A中无固体 硝酸后无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始 剩余 后停止加热 ②B中溶液变棕色 取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴人硫氰 ③溶液变为红色 化钾溶液 ④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在 取少量B中溶液，加热 空气中变为红棕色 已知：FeSO,+NOFe(NO)SO,(棕色)△H<0。 下列说法错误的是 A.滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步 发生 B.实验现象③说明反应后A中溶液含有Fe2+ C.实验现象④说明A中有NO生成 D.可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NH 15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的 质量比原合金的质量增加5.1g。下列有关叙述错误的是 A.反应中转移电子的总数为0.3mol B.反应过程中，合金消耗硝酸的物质的量为0.3mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D.开始加入合金的质量可能为6.4g 班级 姓名 分数 题号 2 3 6 9 10 11 12 14 15 答案 三一轮复习周测卷八 化学第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)综合利用CO2、C0对构建低碳社会有重要意义。 (1)LizO、N2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 (填选项字母)。 A.可在碱性氧化物中寻找 B.可在IA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C.可在具有强氧化性的物质中寻找 (2)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平 衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2,Li4SiO4再生，写出CO2与Li SiO4反应的化学方 程式： (3)如图所示，利用缺铁氧化物（如F.O)可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。 O?、太阳能高温分解 过程Ⅱ Fe0.9O Fe3O4 过程I C02 ①过程I反应中二氧化碳作 (填“氧化”或“还原”)剂，每生成3mol的Fe3O4 可转化CO2的体积为 (标准状况)。 ②说明该转化的优点： 17.(10分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氨化合 物相关的问题： 2 空气空气、水 H,氨合成蹈氧化炉NO吸收塔-HNO, (1)下列有关NH3的说法中，正确的是 (填选项字母)。 A.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 B.NH3可用碱石灰或无水氯化钙干燥 C.NH3易液化，液氨和氨水成分一样 D.工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行 (2)写出“氧化炉”发生反应的化学方程式： (3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通 常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2反应生成两种盐的化学方程式为 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6ol的混合气体完全转化为N2,则混 合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ,若用通式NO,表示氨氧化 物，则每摩尔氨可将 mol的NO,转化为N2。 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·言 18.(12分)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备 (NH4)2HPO4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。 NH K 尾气处理 pH传感器 H,PO 回答下列问题： (1)实验室用NHCl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为 (2)装置中活塞K2的作用为 。 实验过程中，当出现 现象 时，应及时关闭K1,打开K2。 (3)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3,即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通人NH3, 当pH>10.0时，溶液中OH、 和 (填离子符号)浓度明显增加。 (4)若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 色变为 色时，停止通NH3。 19.(14分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究I:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置 略去)。 浓 浓氨水 K⑤ 硝 酸 生石灰 铜片七 D (1)A装置中制取NH3的化学方程式是 (2)甲、乙分别是 (填选项字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 过氧化氢 浓硝酸 二氧化锰 ☒酸 铜片 H (5)在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2; (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被水吸收，烧瓶中充满溶 液，则所得溶液物质的量浓度约为 mol·L1(保留两位有效数字，假设在标准状况下)。 三一轮复习周测卷八 化学第6页（共8页） ® 20.(14分)某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象： 装置与试剂 现象 →气体收集 Cu片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A； 04a9% 该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B,反应后溶液体积几乎不变。 20.0mL 里10molL-1浓硝酸 (1)Cu与浓硝酸反应的离子方程式为 (2)甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2,然后 再持续通入一段时间N2,观察到现象： ,证实 猜测合理。 甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设： 资料ⅰ：NO2溶于水部分发生歧化反应：2NO2+HO=一HNO2+HNO 资料i:NO2能与Cu2+络合：Cu2+(蓝色)+4NO2-=Cu(NO2)(绿色) 资料：HNO2是弱酸，加热或遇强酸发生分解：3HNO2一HNO3+2NO个+H2O 假设一：A中形成了Cu(NO2)?使溶液呈绿色。 为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验： 【实验一】 操作 现象 ①向20.0mL0.5mol·L1Cu(NO)2蓝色溶液中通入少量NO2气体 溶液呈绿色 ②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体 溶液呈无色 (3)操作②的目的是 (4)乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达到约8ol·L1,观察到有无色气 体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因： 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 (5)综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。说明理由： 乙同学查得如下资料并提出来另一种假设： 资料V:浓硝酸中溶有NO2时呈黄色：水或稀硝酸中通入少量NO2时呈无色 假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu+的蓝色复合形成的绿色。 为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验： 【实验二】 操作 现象 ①配制与溶液A等pH的HNO3溶液，取20.0mL,通入NO2气体 溶液呈黄色 ②加人 溶液变为绿色 ③ 溶液立即变回蓝色 (6)操作②中加人的试剂为 ,操作③进一步证明了假设二的合理性，写 出该操作： 。溶液变回蓝色可能的原因是 (用化学方程式表示)。 三一轮复习周测卷八 化学第8页（共8页） 风高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（八） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 传统硅酸盐制品 易 0.80 2 选择题 无机非金属材料 中 0.60 3 选择题 2 氮气有关性质及氮的固定 中 0.70 4 选择题 2 氨和铵盐的性质 中 0.70 选择题 2 氨及铵盐性质的实验探究 分 0.70 6 选择题 2 氨气的实验室制取 中 0.60 7 选择题 2 常见气体的制取 中 0.60 选择题 2 铜与浓硝酸反应的实验探究 中 0.50 9 选择题 2 高纯硅的工业制备 难 0.60 10 选择题 2 二氧化碳的资源化利用 / V 中 0.60 11 选择题 4 含氮物质的分类与相应化合物关系 难 0.55 12 选择题 4 合成氨及其衍生工业 难 0.50 13 选择题 4 硫氰化钾的实验室制备 中 0.70 14 选择题 4 硝酸与铁反应产物的实验探究 中 0.60 15 选择题 镁、铜合金与稀硝酸反应的计算 0.65 16 非选择题 10 CO2、CO的综合利用 难 0.50 17 非选择题 10 硝酸的工业制备 √ 中 0.65 18 非选择题 12 (NH)2HPO的制备 难 0.50 19 非选择题 14 NH、NO2性质的实验探究 / 中 0.65 20 非选择题 14 Cu与浓硝酸反应的研究 难 0.45 ·39· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 :7.B【解析】氨气极易溶于水，密度比空气小，因此一 1.A【解析】沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是 般采用向下排空气法收集氨气，A项错误：亚硫酸钠 氧化物，不属于硅酸盐，A项错误；黏土烧制成瓦的过 与浓硫酸反应生成SO2,可用氯化钙干燥，其密度比 程中发生了复杂的物理和化学变化，B项正确；由“浇 空气大，用向上排空气法收集，B项正确；CO2是酸性 水转釉（主要为青色），与造砖同法”可知，C项正确； 气体，③中碱石灰会吸收二氧化碳，且其密度比空气 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。 大，用向上排空气法收集，C项错误：二氧化锰和浓盐 2.C【解析】氮化硅陶瓷和光导纤维都属于新型无机 酸反应生成氯气需要加热，所以该装置不能得到氯 非金属材料，A项正确；硅酸盐中S和O构成了硅氧 气，D项错误。 四面体，每个Si结合4个O,每个O与2个Si相结 8.C【解析】铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2, 合，B项正确；石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SO,硅 A项正确；NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊试液 太阳能电池的主要成分是S,C项错误；钾长石是硅酸 变红，B项正确；NO2溶于水生成的硝酸具有氧化性， 盐，写成氧化物的形式为KO·A12O·6SO2,D项 可将Fe+氧化为Fe3+,②处棉花颜色由浅绿色变为 正确。 黄色，体现了硝酸的氧化性，C项错误；NaOH吸收 3.C【解析】氮气中的N=N键能大，N2比磷稳定，但 NO2和NO尾气生成亚硝酸钠等，有化合价的变化， N元素的非金属性比磷强，A项错误；氮气中氮元素 是氧化还原反应，D项正确。 的化合价可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又 9.D【解析】硅在地壳中的含量仅次于氧，主要以石英 具有还原性，B项错误；“雷雨发庄稼”所包含的化学 砂、硅酸盐等形式存在于自然界中，A项错误；高温条 变化有N2→NO→NO2→HNO→硝酸盐，C项正确； 件下二氧化硅和碳反应生成粗硅和CO,反应的化学 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程， D项错误。 方程式为S10,十2C高温si十2C0+,B项错误：二氧 4.A【解析】液氨汽化时吸收大量的热导致周围环境 化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，二氧化硅是典 温度降低，所以液氨可以作制冷剂，A项正确；加热氯 型的酸性氧化物，C项错误；步骤①②③中HCI和H 化鞍会分解为NH和HCI,遇冷又生成NH,CI,所以 可以重复使用，三步反应中S的化合价均发生了改 不能用加热的方法除去NH,CI中的I2,B项错误：将 变，分别为降低、升高、降低，D项正确。 蘸有浓氨水和挥发性酸（如盐酸或硝酸）的玻璃棒相 10.C【解析】CO2中C元素的化合价为十4价，只能 互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，C项错 发生得电子的还原反应，CO2在阴极得电子转化为 误；氨通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红， 燃料，阳极为失电子的氧化反应，故选C项。 D项错误。 二、选择题 5.B【解析】因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也 1l.D【解析】由图可知，a为NH,b为N2H、c为铵 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子 盐、d为亚硝酸盐、e为硝酸盐、f为N2。b为肼，结 与氢氧化钠反应产生了氨，故选B项。 构简式为H2N一NH2,氨基具有碱性，N呈一2价， 6.D【解析】氧化铵受热分解生成HCI和氨气，HCI 化合价可升高具有还原性，A项正确；反应I中一3 和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，不能用加 价氮化合价变为0价，得到氧化产物氮气，十3价氮 热氯化铵来制取氨气，A项错误：浓硫酸能与氨气反 化合价变为0价，得到还原产物氮气，结合电子守恒 应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B项错误；氨气密度比 可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1， 空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸 B项正确；反应Ⅱ为硝酸根离子被亚铁离子还原为 到试管底部，C项错误：氨气极易溶于水，尾气吸收应 氮气，氮化合价由十5变为0，则生成0.1molN 采取防倒吸的措施，D项正确。 时，转移0.1mol×2×5=1mol电子，C项正确；反 ·40· 高三一轮复习R ·化学· 应Ⅲ为d转化为c,十3价氨转化为一3价，亚硝酸盐 根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的 转变为铵盐，不能有效降低水体中的氮元素含量，D 物质的量为0.3mol;合金的还原产物为NO,表现 项错误。 氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol,反应过程中， 12.AD【解析】合成氨反应为放热反应，温度越低，反 合金消耗硝酸的物质的量为0.4mol,B项错误；合 应越正向移动，原料的平衡转化率越高，所以400~ 金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗 500℃不利于提高原料的平衡转化率，A项错误；气 NaOH溶液的体积≥100mL,C项错误；转移电子 体2为NO2气体，NO,气体和溴蒸气都能使湿润的 0.3mol,合金的物质的量为0.15mol,利用极值法 淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；固体1为碳酸氢 合金的质量介于3.6g和9.6g之间，D项正确。 钠，氧化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠 三、非选择题 固体，化学方程式为NaCl+NH十CO2+H2O 16.(10分) NaHCO￥+NH,Cl,C项正确；由分析可知：气体1 (1)AB(2分) 为NO,气体2为NO2,1LNO、NO2的混合气与1L (2>c0,+is0,L玩c0,+s0,2分) NH?在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应 (3)①氧化(2分)22.4L(2分) 的化学方程式为2NH,十NO+NO,催化剂2N,十 ②将CO2转化为C和O2;利用了太阳能；FeO,可 3HO,NO、NO2的体积比等于化学计量数之比为 循环使用(2分，其他合理答案也给分) 1:1,D项错误。 【解析】(1)Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均 13.B【解析】装置A中的反应为2NH,C1+Ca(OH)2 能吸收酸性氧化物CO2,可在碱性氧化物中寻找吸 △CaC,十2NH个+2H0,A项正确；装置B的 收CO2的其他物质，A项正确：Li2)、NaO、MgO均 作用是干燥氨气，无水氯化钙能与氨气反应。氨气 能吸收CO2,锂与钠、镁为第IA、第ⅡA族元素，所 显碱性，应选用碱石灰作干燥剂，B项错误；装置C 以可在IA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收 的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度，控制制 CO2的其他物质，B项正确；Li2O、NaO、MgO均能 取氨气的速度，C项正确：从溶液中获得KSCN品体 吸收CO2,但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳 常采用冷却结晶的方法，反应结束后，滤去三颈烧瓶 与氧化还原反应无关，C项错误。 中的固体催化剂，再经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、 (2)在500℃，CO2与Li:SiO,接触后生成Li2CO3, 过滤、洗涤、干燥，即可得到硫氰化钾晶体，D项 反应物为CO2与Li SiO,生成物有Li2CO,根据元 正确。 素守恒可知产物还有LSO3,所以化学方程式为 14.BC【解析】常温时，铁遇浓硝酸形成致密的氧化 CO.+Li SiO.LiCO.+Li SiO.. 膜，阻止反应进一步发生，A项正确；取少量A中溶 (3)①根据图示可知，Feo.)与CO2反应生成FeO 液，加几滴氧水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红 和C,过程I反应的化学方程式为10Fe。.O十CO2 色，只能说明这时溶液中有Fe+,不能说明原溶液 一3FeO4十C,可知生成3mol的FeaO消耗 中是Fe2+还是Fe3+,B项错误；取少量B中溶液加 1 mol CO2,在标准状况下的体积为22.4L。 热，B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气 ②该转化将CO2转化为C和O2;在太阳能高温作 中变为红棕色，只能说明生成NO,不能证明铁和浓 用下FeO,分解为Fe.O和氧气，可实现FeO,的 硝酸反应过程中有NO生成，C项错误；NH和浓 循环利用。 NaOH溶液反应生成的氨气可以使湿润的红色石蕊 17.(10分) 试纸变蓝，D项正确。 (1)AD(2分) 15.BC【解析】生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g,即结合的氢氧根离子的物质的量为 (2)4NH,十5O,催化剂4NO十6H,O(2分) △ 17g·mo可=0.3mol,根据电荷守恒，合金失电子 5.1g (3)①Na2CO3+2NO =NaNO+NaNO2+CO (2分) 数等于金属离子结合的氢氧根离子数，反应中转移 电子0.3mol,A项正确：反应中转移电子0.3mol, ②1：3(2分) 是e分 ·41· ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)NH可与碳酸反应生成碳铵，也可以与 19.(14分) 二氧化碳反应生成尿素，A项正确：NH可与氯化 (1)NH·H2O+CaO—NH个+Ca(OH)g 钙反应，不能干燥氨气，B项错误；液氨和氨水成分 (2分) 不一样，液氨属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属 (2)c(2分) 于混合物，C项错误；工业合成NH?的反应条件是 (3)C装置中混合气体颜色变浅(2分) 高温、高压、催化剂，D项正确。 (4)缺少尾气吸收装置(2分) (2)氨气催化氧化的化学方程式为4NH+5O2 催化剂4NO十6H,O。 5 (2分) (3)①纯碱溶液与NO2的反应的化学方程式为 (6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例(2分) Naz COa +2NO2-NaNOa +NaNO2+CO2. (7)0.036(2分) ②7mol氨失去21mol电子，根据题意和电子守恒 【解析】(1)将浓氨水滴入生石灰中，发生反应CaO 可得n(NO)+n(NO2)=6mol,2m(NO)+4n(NO2) +NH·H2O—NH↑+Ca(OH)2,放出氨气。 =21mol,解得n(NO)=1.5mol,n(NO2)= (2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧 4.5mol,则混合气体中NO和NO2的物质的量之 化二磷固体或无水氯化钙。 比为1：3，若用通式NO表示氮氧化物，反应过程中 (3)如果能发生反应，消耗NO2使装置中混合气体 一个NO,分子得到2x个电子，则每摩尔氨可将 颜色变浅。 是ml的N0,转化为N (4)由于NH与NO2均能污染空气，所以与它们相 18.(12分) 关的实验应有尾气吸收装置。 (1)2NH.CI Ca (OH):A Cack +2H2O+ (5)O2、NO,密度比空气大，故应进气管短，出气 管长。 2NH(2分) (6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。 (2)平衡气压防倒吸(1分)倒吸(1分) (7)烧瓶中充满溶液，则反应4NO2+O2+2H2O (3)NH(2分)PO(2分) —一4HNO,恰好发生，HNO,的物质的量是恰好完 (4)酚酞(2分)无(1分)浅红(1分) 【解析】本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵 全反应的N0:和O,(体积比4：1)总物质的量的号， [(NH,)2HPOJ,实验原理为2NH+HPO, 溶液体积等于烧瓶体积，设烧瓶体积为VL,则溶液 (NH,)2 HPO 的物质的量浓度为2.4·0T×号 VL (1)实验室用NH,Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条 、 1 VL 22.4 件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH,C1十 Ca(OH)2△CaCl+2H,0+2NHa↑。 5 mol·L-l≈0.036mol·L-t。 (2)由于NH极易溶于水，因此可选择打开活塞K2 20.(14分) 以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出 (1)Cu+4H++2NO2—Cu2++2H2O+2NO2M 现倒吸现象时，应及时关闭K!,打开K2。 (2分) (3)继续通入NH,(NH,)2HPO,继续反应生成 (2)通入NO2后溶液呈绿色，通入一段时间N2后变 (NH)3PO,当pH>10.0时，溶液中OH、NH、 蓝(2分) PO的浓度明显增加。 (3)证明NO2溶于水时没有颜色变化，排除这一因 (4)由(3)可知，当pH为8.0~9.0时，可制得 素在①中的干扰(2分) (NH)2HPO,说明(NH)2HPO溶液显碱性，因 (4)加入浓硫酸后，温度升高且c(H+)增大，HNO 此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂， 分解导致c(HNO2)下降，引起平衡HNO2一NO2 当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH, 十H+逆向移动，c(NO)下降，Cu+(蓝色)+4NO2 即可制得(NH)2HPO,溶液。 、一Cu(NO2)(绿色)逆向移动，溶液颜色由绿色 ·42· 高三一轮复习R ·化学· 变为蓝色(2分) (4)结合资料可知，由于加入浓硫酸后，温度升高且 (5)加酸且升温后，溶液变为蓝色，说明酸性较强的 c(H+)增大，引起平衡HNO2一NO,+H逆向 热溶液A中NO2不能大量存在，因此Cu(NO2) 移动，HNO2分解导致c(HNO2)下降，同时产生无 也不能大量存在，溶液A中形成Cu(NO2)不是 色气体，c(NO2)下降，Cu+(蓝色)十4NO2一 溶液A呈绿色的主要原因(2分) Cu(NO2)(绿色)逆向移动，所以溶液颜色由绿色 (6)0.01 mol Cu(NO3)2(2分)加水稀释(1分) 变为蓝色。 3NO2+H2O-2HNO3+NO(1) (5)由信息可知，溶液A存有大量HNO,酸性很 【解析】(1)Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和 强，而酸性较强的溶液中，NO2不能大量存在，因此 HO,反应的离子方程式为Cu十4H+十2NO— Cu(NO2)也不能大量存在，溶液A中形成 Cu++2H2O+2NO2↑。 Cu(NO2)不是溶液A呈绿色的主要原因，故假设 (2)甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了 一不成立。 NO2有关，于是向溶液B中通入NO2,溶液变成绿 (6)根据控制变量法，操作②@中加入的试剂应为 色，然后再持续通入一段时间N:,目的是将NO2吹 0.01 mol Cu(NO3)2;根据资料iV,稀硝酸中溶有少 出，进一步确认O,的影响，因此通入一段时间N 量NO2时呈无色，因此可采用加水稀释的方法，发 后溶液又变成蓝色。 生反应的化学方程式为3NO2+HO一2HNO3 (3)操作②是对比试验，可证明NO2溶于水时没有 +NO。 颜色变化，排除这一因素在①中的干扰。 ·43·