(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习周测卷/化学 (四)钠及其化合物 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Ca40Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列关于金属钠的说法错误的是 A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体 B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成 D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 2.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色①，变灰暗②，变白色③，出现液滴①，白色固体。下列说法正确的是 A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②④是非氧化还原反应 3.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。 实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体，且带火星木柴靠近试管口时，木柴复 燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 02 一酚酞 NaOH NaOH 溶液和 溶液 酚酞 ⑦ A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO2 4.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl+CO2十NH+HO一NaHCO3￥十 NHCI是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见 解，其中错误的是 A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 化学第1页（共8页）】 衡水金卷·先享题·后 5.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A.只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气就一定 B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 6.钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，只能生成Na2 SO3和O2 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaCI溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 7.对于下列事实的相应解释错误的是 选项 事实 解释 钠与煤油不反应，钠的密度比煤油大，煤 A 钠保存在煤油中 油可以隔绝空气和水蒸气 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂 B CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 棉吹气，脱脂棉燃烧 向NazS溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋 C 氯的非金属性比硫强 气味的气体 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应 D 钠长期暴露在空气中的产物是NazCO 的结果 8.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行的实验如图所示。下列说法错误的是 1 mL 0.5 mol-L-1 CaCl,溶液 1 mL 0.5 mol-L-1 1 mL 0.5 mol-L-1 Na2C03溶液 每 NaHCO3溶液 色白色沉淀 沉淀无色气体 A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3) B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D.两溶液中反应都是复分解反应 9.在120℃下，将VmL的CO2和H2O(g),通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为 1mol。下列说法正确的是 A.过氧化钠的摩尔质量为78 B.整个过程消耗的过氧化钠为156g C.充分反应后气体在120℃体积为0.4VmL D.VmL的CO2和H2O(g)质量可能为31g 三一轮复习周测卷四 化学第2页（共8页） ⑧ 10.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250 将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标 间的关系如图所示。下列说法错误的是 ↑C02)/mL 448 75275 (盐酸)/mL A.HC的浓度为0.1mol·L1 B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D.x的数值为3.045 11.探究Na2O2与水的反应，实验如图所示。 KMnO,酸性溶液 (产生气体， H20 溶液褪色 溶液等 ③ 分成两份 将沉淀滤出 1稀硫酸Mn02 ① BaCl2 产生气体 溶液 口洗净，配成问取层司 浊液静置 溶液 ③ ④ ⑤ 产生沉淀产生少量气泡 产生 (BaO)和白色沉淀 气体 已知：H2O2=H++HO2、HO2==H++O号。 下列分析正确的是 A.①④中均发生氧化还原反应和复分解反应 B.①⑤中H2O均发生化学变化 C.②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，但产生气体的量相同 D.通过③能比较酸性：HCI>H2O2 化学第3页（共8页） ℃，充分反应后排出气体。 12.某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下表所示。 准状况)与所加盐酸体积之 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如图 目试剂x 所示： 0.05mol·L-1 0.05mol·L1 ⅡNa2c0g 蒸馏水 10mL Naz CO3溶液 NaHCO,溶液 10 【蒸馏水 澄清石灰水 ⅢNaHCO; 10 加入试剂的体积/ml 已知：pH越大，c(OH)越大，溶液碱性越强。 下列说法错误的是 A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO与OH不反应，Ⅱ中发生反应：CO号+Ca2+ CaCO3 C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3与OH反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO+OH十 Ca2+CaCO3￥+H2O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 13.联合制碱法的简单流程如图所示。下列说法正确的是 加热 NH:CO2 ↓上操作x ,品体A反应2纯碱 饱和 进行其 食盐水反应(1) 他处理 溶液B NH.CI A.氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B.操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C.联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，Na HCO3难溶于水 D.溶液B中加人氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NHCI,通入氨气的目的是增大NH的 浓度，有利于析出NHC1并提高纯度 14.超氧化钾(KO2)与N2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法错误的是 A.KO2中O的化合价为一1价 B.KO2中阴、阳离子个数之比为1：1 C.1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2g D.当nKO。)=1时，KO,和Na,O,分别与足量水反应生成O,的物质的量之比为3：2 n(Na2O2) 班级 姓名 分数 题号 1 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 衡水金卷·先享题·高三一轮复习周测卷四 化学第4页（共8页） s 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行实验如图所示。回答下列问题： I.实验探究 Na,O -锌粒 硫酸铜 D 步骤1：按图示装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K、K2,在产生的氢气流经装有NO,的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。 (1)组装好仪器后，检查装置的气密性，其中B装置中所盛放的试剂是 ,其作用是 (2)步骤3中的“必要的实验操作”为打开K1、K2, (按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.关闭K D.停止加热，充分冷却 (3)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 Ⅱ.数据处理 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的N2O2含量。 操作流程： 一定量样品稀拉脱躁作卫一→转移溶液一一→操作叉冷 称量 ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2的质量分数 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 化学第5页（共8页) 衡水金卷·先享题·高」 16.(14分)研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得 溶液A(液体体积无明显变化，溶液温度已经恢复至室温)。取2L溶液A中滴加1滴酚酞， 溶液变红，但之后褪色。查阅资料显示：酚酞褪色可能与碱浓度及HO2有关。为此该小组进 行了进一步实验，实验过程与实验结果如下表所示。 编号 ① ② ③ ⑦ MnO2 1滴 5滴 1滴 1 酚酞 6 mol/L 1滴 酚酞 酚酞 盐酸 酚酞 操作 无气泡后 过滤 2mL溶液A 2mL溶液A 2 mL 1 mol/L NaOH溶液 2 mL 0.1 mol/L 步骤 步骤 步骤i 步骤ⅱ NaOH溶液 「.产生大量能使带火星 ⅰ.溶液变红色，10分钟后 溶液变红色，2 溶液变红色，20 木条复燃的气体 现象 溶液褪色 小时后无明显 秒后褪色 ⅱ.溶液变红色，10分钟 ⅱ.变红色 变化 后褪色 回答下列问题： (1)过氧化钠中含有的化学键类型有 (2)计算实验①所得溶液的物质的量浓度为 (3)由③、④可以得出的结论为 (4)向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成 色。 (5)由①、② (填“能”或“不能”)确定酚酞褪色与HO2有关，其原因为 (6)为进一步验证酚酞褪色是否与H2O2有关，同学们向①中褪色后的溶液中滴加 ,溶液最终为 色，说明酚酞褪色与H2O2有关。 (7)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反 应的化学方程式为 ,其反应类型为 三一轮复习周测卷四 化学第6页（共8页） s 17.(15分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少 量Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO等杂质，提纯的工艺流程如图所示： 水 NaOH →滤渣 工业碳 酸钠 溶解→除杂过滤 母液 蒸发浓 趁热 →滤液一 缩结品 过滤 *Na2C03H20 加热 脱水 试剂级一→检验 NaCO 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 S/g 60 Na2C037H20 50 40 0 Na2COH2O 2为2993333353歌 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪器有蒸发皿、 (3)“趁热过滤”的目的是 (4)若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是 (5)“加热脱水”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (6)“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取g产品，将其投入到过量的稀硫 酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到g固体，则产品中 Na2 CO3的质量分数为 (用含、m的代数式表示)。 (7)为确定NaHCO3和Na2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相 同浓度的稀盐酸30.0mL,充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表所示： 实验序号 I Ⅲ W 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 ①样品中物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)= ②稀盐酸的物质的量浓度c(HCI)= mol/L。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· 18.(15分)过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M 进行实验探究。回答下列问题： 实验I:甲同学设计探究样品M的变质情况的装置如图所示。 稀硫酸 a 样品M/ 澄清 石灰水 A B (1)装置C中的溶液是 ,其作用是 (2)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况 为 (填“全部”、“部分”或“未”)变质。 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (3)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对 乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验Ⅲl:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMO,溶液。实 验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。 (4)滴入KMnO,溶液后观察到的现象是 ,此反应的离子方程式为 丙同学利用图示装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 样品M f和MnO BaCl (5)实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水， ,产生 白色沉淀，说明样品M已变质（补充完整上述实验的操作过程）。 高三一轮复习周测卷四 化学第8页（共8页） s高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（四） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 金属钠的化学性质 易 0.70 2 选择题 3 钠及其化合物相互转化 中 0.60 选择题 3 过氧化钠与水反应的实验探究 中 0.70 4 选择题 “侯氏制碱法”的原理 务 0.70 NaO2与CO2和H,O(g)混合气体 选择题 √ 中 0.70 的反应 选择题 3 钠及其化合物的性质 公 0.60 选择题 钠及其化合物的性质实验探究 中 0.70 8 选择题 3 Na2CO和NaHCO,的性质 难 0.60 9 选择题 3 NaO2与CO2和HO(g)的反应 中 0.60 NaHCO和NaO2混合物加热，溶液 10 选择题 3 难 0.55 与酸的反应 11 选择题 探究Na2O2与水的反应 难 0.50 探究Na,CO,和NaHCO,与碱的 12 选择题 中 0.50 反应 13 选择题 3 联合制碱法的流程、物质分离 中 0.60 14 选择题 3 超氧化钾(KO2)的性质 中 0.45 15 非选择题 14 实验探究NO2与H2的反应 中 0.65 16 非选择题 14 过氧化钠与水反应的实验探究 中 0.65 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、物质 17 非选择题 15 分离、提纯综合应用、物质含量的 √ 分 0.65 测定 18 非选择题 6 久置过氧化钠样品实验探究 难 0.45 ·17· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 吸收二氧化碳生成碳酸钠品体，碳酸钠晶体风化得到 1.B【解析】金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过 碳酸钠，D项正确。 氧化钠，A项正确；用小刀切下一小块金属钠，由于钠 8.B【解析】CO、HCO发生水解，溶液显碱性，相 是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金 同浓度下，CO的水解程度比HCO5的大，所以相 属钠必须放回原试剂瓶，B项错误；钠是活泼的金属， 同浓度和体积的NaCO3溶液和Na HCO3溶液， 极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫 pH(Na2CO)>pH(NaHCO3),A项正确：实验后，碳 酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu()H),生成，C项正 酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和 确；钠和钾的合金导热性好，D项正确。 氯化钠，溶液中的离子主要有Na、Cl,而碳酸氢钠 2.D【解析】过程①为钠被氧化为NO,过程②为 溶液和氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，氧化钠、水 Na2O十H2O2NaOH,过程③为NaOH的潮解， 和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有 过程④为2NaOH十CO2一NCO3十HO,故选 Na、C、Ca+,故两者的离子种类不完全相同，B项 D项。 错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成， 3.B【解析】过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A 则反应的化学方程式为Na2 CO3十CaCl2 项正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误； CaCO3↓十2NaCl,右侧试管中有白色沉淀和无色气 实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能 体产生，则反应的化学方程式为2 NaHCO,+CaCl, 使酚酞溶液褪色，C项正确：根据实验①的现象可判 -CaCO3↓十2NaC1+CO2个十HO,由化学方程式 断过氧化钠与水反应可能生成了HO2,HO2在 可知起始CO号、HCO的物质的量相同时，Na2CO MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。 溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀 4.C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条 多，C项正确：两试管中发生的反应均为复分解反应， 件下NHCO3的溶解度较小，A项正确；纯碱是 D项正确。 Na2CO3,NaHCO2是小苏打，B项正确；析出 9.D【解析】过氧化钠的摩尔质量为78g/ol,A项错 NaHCO,固体后的溶液仍是NaHCO的饱和溶液，含 误；CO2和H2O(g),通入足量的过氧化钠，发生的反 氧化铵、NaHCO等，C项错误：氨气在水中的溶解度 应是2CO2+2NaO2—2Na2CO3+O2,2H2O+ 比二氧化碳的大，在饱和食盐水中先通入氨气使溶液 2NazO2—4NaOH十O2个，转移1mol电子时，消耗 呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，也 过氧化钠78g,B项错误；由反应方程式关系：2H2O 有利于碳酸氢钠的生成，D项正确。 一O2,2CO2~一O2可知，相对状况下，反应后气体积为 5.D【解析】CO2、H2)与NO2反应时，固体增加的 0.5VmL,C项错误：电子转移为1mol时，需要消耗 质量为“CO,”中“C)”的质量和“HO”中“H,”的质 水和二氧化碳的总物质的量为1mol,其质量在18 量，所以当物质的量固定的混合气体中CO,气体所 44g之间，D项正确。 占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占 10.A【解析】由175mL到275mL是盐酸与碳酸氢 的比例大时，固体所增加的质量较小，故选D项。 钠反应，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2) 6.C【解析】N2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反 0.02mol,根据关系式NaHCO.~HC1可得，c(HCI) 应生成Na2 SO,,A项错误；饱和澄清石灰水与 0.02 mol NaCO3和NaHCO2反应都会直接产生沉淀，不能用 =(276175)X10-元=0.2m0l·L,A项错误： 于鉴别两者，B项错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液 由图像可知，因为175>275一175，所以固体混合物 中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+浓度增加， 为NaOH、Na2CO3,B项正确；分析可知，反应后的 会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色 固体中n(NaCO3):n(NaOH)=4:3,再根据反应后 气体放出和白色沉淀生成，C项正确；物质的三态变 固体溶于水无气体放出，则发生反应：2 NaHCO 化没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。 △Na2CO+CO2↑+H2O、2NaO2+2CO2 7.C【解析】钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油， 2Na,CO3+O2,2Na2 O2 +2H2 O-4NaOH+ 因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A项正 O2个，密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O,C 确；脱脂棉着火，说明NaO2与HO、CO2反应产生 项正确；根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)= O2且放出大量的热，B项正确；向NazS溶液中滴入 n(CO)=0.02mol,盐酸体积为275mL时溶质是 盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S气体，符合强酸制取弱 单一的氧化钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2)= 酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价 氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性 0.2molL1×0.275L-0.02mo=0.0175mol, 2 强弱进行比较，不能利用HCI、H2S的酸性比较非金 固体的质量为(0.02×84)g十(0.0175×78)g= 属性，C项错误；钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与 3.045g,故x=3.045,D项正确。 水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液11.A【解析】①中发生反应：NazO2十2HO ·18· 高三一轮复习 S ·化学· 2NaOH十H2O2、2H2O2—2H2O+O2个，④中发 (2)步骤3中的“必要的实验操作”为打开K1、K2,先 生反应：BaO2+H2SO,—BaSO4￥十H2O2、 通一会儿氢气，用小试管收集气体并检验其纯度，当 2HO2一2HO十O2个，均发生氧化还原反应和 装置内空气排尽后，加热C装置中装有Na2O2的硬 复分解反应，A项正确；⑤发生反应：2H,O,M0 质玻璃管至N,O2逐渐熔化，反应一段时间，然后 2HO十O2个，⑤中H2O没发生化学变化，B项错 停止加热，充分冷却，最后关闭K1,故操作顺序为 误；②中KMnO,是反应物，做氧化剂，H2O2只做还 BADC。 原剂，lmol双氧水生成1mol氧气；⑤中MnO2做 (3)NaO2与H2反应无水生成，说明产物为 催化剂，HO,既做氧化剂又做还原剂，1ol双氧 NaOH,反应的化学方程式为Na,O,+H,△ 水生成0.5mol氧气，C项错误；③发生反应：BaCl 2NaOH。 十H,O,一BaO2￥十2HCl,不能证明酸性：HCl> Ⅱ，(4)①蒸发溶液需要用玻璃棒搅拌。 H2O2,D项错误。 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCI 12.D【解析】I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ 固体的质量偏低，则测得的NazO2的质量分数 溶解pH的影响，A项正确；Ⅱ和I的pH曲线基本 偏小。 重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离 16.(14分) 子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为 (1)离子键、（非极性）共价键(1分) CO号十Ca+=CaCO3V,B项正确；Ⅲ的pH曲线 (2)1mol/L(2分) 逐渐降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰 (3)c(OH)越大，溶液红色褪色现象越明显(2分， 水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子 其他合理答案也给分) 方程式为HCO+OH+Ca2+一CaCO,↓+ (4)红(1分) HO,C项正确；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠 (5)能(2分)①和②中c(OH-)相同，滴加酚酞的 与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠 量相同，①中存在H2O2,且①红色褪去的时间远小 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D项 于②，所以能确定酚酞褪色与H,O2有关(2分) 错误。 (6)5滴6mol/L盐酸(1分)无(1分) 13.D【解析】氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒， (7)NO2+2H2O—2NaOH+H2O2(1分)复 因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通 分解反应(1分) 入氨气可以更多的吸收二氧化碳，利于生成更多碳 【解析】(1)过氧化钠是离子化合物，由Na、O号构 酸氢钠，A项错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免 成，含有的化学键类型有离子键、（非极性）共价键。 弄破滤纸，B项错误；碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于 (2)1.56gNa2O2粉末的物质的量是0.02mol,加入 水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C项错误；氨 到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显 气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的 变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是 水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，D项正确。 0.04mol,其浓度是1mol/L: 14,A【解析】KO,中K显+1价，则0显-价，A (3)由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根 离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚 项错误；KO2是由K+和O2构成的，其阴、阳离子 酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应 个数之比为1：1，B项正确：KO2与CO2反应的化学 后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色 方程式为4KO2+2CO2—2K2CO+3O2,△m= 褪去是因为c(OH)大，且c(OH)越大，溶液红色 8g,即4 mol KO2完全反应，固体质量减少8g,则 褪色现象越明显。 1olKO2与CO2反应后，固体质量减少2g,C项 (4)由②、③可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴 正确；KO2和NO2分别与足量水反应的化学方程 6mol/L盐酸，溶液最终变成红色。 式为4KO2+2HO=4KOH+3O2个、2NO2+ (5)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的量相同，① 2H0—4Na0H+0,所以当，O =1时， 中存在H2O2,且①红色褪去的时间远小于②，所以 能确定酚酞褪色与H2O2有关。 生成O2的物质的量之比为3：2，D项正确。 (6)①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化 二、非选择题 氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中 15.(14分) 褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终 I.(1)碱石灰(2分)吸收氢气中的水和氯化氢 不会变成红色 (2分) (7)过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外 (2)BADC(3分) 还存在的另一反应的化学方程式为Na2O2十2H2O (3Na,O,+H,△2NaOH(3分) 2NaOH十H,O2,该反应前后元素化合价未发生 Ⅱ，(4)①玻璃棒(2分) 变化，则其反应类型为复分解反应。 ②偏小(2分) 17.(15分) 【解析】I.(1)A装置中生成的H2中混有水蒸气和 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO(2分) 挥发出的HCI,应利用B装置中所盛放的碱石灰吸 (2)酒精灯、玻璃棒(2分) 收氢气中的水和氧化氢。 (3)使析出的品体为Na2CO3·H2O,防止因温度过 ·19· ·化学· 参考答案及解析 低析出Na2CO3·7H2O或Na2CO3·10H2O(2分， 碳酸钠、0.0225ol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中， 其他合理答案也给分) 先发生反应HCI+Na,CO3—NaHCO3+NaCl, (4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中SO浓 0.045mol碳酸钠完全反应消耗HC1的物质的量为 度增大，导致产品中含有Na2SO,杂质(2分) 0.045mol,碳酸钠完全反应后再发生反应NaHCO3 (5)化学(1分》 十HCI一NaCI+HO+CO◆，生成标准状况下 (6)106型%(2分) 672mL二氧化碳消耗HC1的物质的量为n(HCI)= 0.672L (7)①1：2(2分) n(C0:)=22.4/ma=0.03mol,所以30mL盐酸 ②2.5(2分) 中含有HC1的物质的量为0.045mol+0.03mol= 【解析】(1)工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Mg+, 0.075mol,该盐酸的物质的量浓度为c(HCI)= Fe3+,Ca2+和SO等杂质，所以加水溶解后，加入 过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)、 0.075mol=2.5mol/L。 0.03L CaCO,沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、 18.(15分) Fe(OH)g、CaCO3。 (1)浓硫酸(2分)干燥气体O2(2分 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪 (2)部分(2分) 器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 (3)Ba2++CO号-—BaCO3￥(2分) (3)根据所给的坐标图可以发现：温度313~373K (4)溶液紫色褪去，放出大量的气泡(2分)5H2O (略小)时溶解度变化不明显，此时蒸发结晶趁热过 十2MnO+6H+-5O2↑+2Mn2++8H2O(2分) 滤将析出Na2 CO3·H2)品体：温度273~313K(略 (5)当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y 小)时溶解度随温度急剧变化，此时冷却结晶将析出 型管，让Y:中的BaCl2溶液流入Y中，使之反应 NaCO,·10H2O晶体或NaCO·7H2O晶体，所 (3分) 以“蒸发结晶趁热过滤”的目的为使析出的晶体为 【解析】本题为实验题是对久置的过氧化钠样品M NaCO3·HO,防止因温度过低析出NaCO·7HO 进行实验探究，装置A中发生的反应可能有 或Na2CO3·10H2O,使后续的加热脱水耗时长。 2Na2O2+2H2SO4—2Na2SO4+2H2O+O2↑， (4)根据流程图内容“母液”中存在硫酸根离子，则若 Na,CO3+H2SO,—NaSO,+H,O+CO2↑， “母液”多次循环使用，可能导致的问题：产品纯度降 2NaOH+HzSO4一NaSO,+2HO,B装置为检 低，因为循环使用时母液中SO浓度增大，导致产 验CO2,C装置为干燥气体O,所装溶液为浓硫酸。 品中含有NaSO,杂质。 (1)由分析可知，装置C中的溶液是浓硫酸，其作用 (5)“加热脱水”得到试剂级碳酸钠，生成新物质，属 是干燥气体O2。 于化学变化。 (2)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变 (6)根据关系式NaCO3~CO2~CaCO3,则产品中 质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明 g NaO2未完全变质，则样品M的变质情况为NaO, NaC0,质量分数为100gmo×106g/mol ×100% 部分变质。 mg (3)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质， =106%。 即Na2 CO3与BaCL反应生成BaCO,白色沉淀，故 该反应的离子方程式为Ba+十CO一BaCO2↓。 (7)①结合I、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成 (4)实验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰 二氧化碳的体积逐渐增大，说明I、Ⅱ中盐酸过量， 酸钾氧化为O2,KMnO:自身还原为Mn+,故滴入 NCO3和NaHCO,完全反应，设出I中NCO、 KMO,溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，放出 NaHCO,的物质的量分别为x、y,则①106x+84y= 大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2十 0.672L 2.96.②x+y-22.4m0-0.03mol,联立①2解 2MnO+6H+—5O24+2Mn2++8H0. (5)由于H2O2在MnO2催化下分解为HO和O2, 得：x=0.02mol、y=0.01mol,所以样品中物质的 故当Y型管的Y!试管中不再产生气泡时，说明溶 量之比n(NaHCO3):n(NaCO2)=0.01mol: 液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y型管，让 0.02mol=1:2。 Y,中的BaCl2溶液流入Y,中，使之反应，若产生白 ②根据实验Ⅲ、IN可知，W中盐酸不足，NCO优 色沉淀，说明样品M已变质。 先反应生成NaHCO2,6.66g样品中含有0.045mol ·20·