(6)氯及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (六)氯及其化合物 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：B11O16Na23S32C135.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液消毒。下列说法正确的是 A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C.“84”消毒液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 2.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列说法错误的是 A.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2存在 B.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明C2有漂白性 C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有CI厂存在 D.加入NaHCO3溶液，产生气泡，说明有HCl存在 3.根据C2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是 选项 溶液 现象 结论 、7 FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2>Fe3+ B AgNO3溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应 C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 4.下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A.加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量碘水，再加入CC1振荡，有机层有色，则含有Br D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br 5.实验室利用下列装置制取并收集氯气，有关描述正确的是 B 浓盐酸 MnO2 D 下饱和 食盐 NaOH 溶液 发生装置除HC1除H,O收集 吸收多余氯气 净化装置干燥装置装置尾气吸收装置 A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C.若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题 6.某小组比较C、Br、I的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 1浓H2S04 1①中 1②中 溶液 溶液 装置 NaCl NaBr NaI 固体 固体 固体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化；把 溶液变黄；把湿润淀粉-KI 溶液变深紫色；经检验溶 现象 蘸浓氨水的玻璃棒靠近试 试纸靠近试管口，变蓝 液含单质碘 管口，产生白烟 下列对实验的分析错误的是 A.实验1中，白烟是NHC1 B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验利用了浓H2SO的氧化性、难挥发性等性质 7.我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶 液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图所示。下列有关说法错误的是 搅拌 浓盐酸 NaOH溶液 A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B.乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 8.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如图所示。 下列说法错误的是 C干燥澡白粉 最通电ch混限的 ② 食盐水 ① NaCO+CLO)o HC0装智逸深粉精 Ca(o田h ⑤ A.①中阳极的电极反应式为2C1-2e—CL2 B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2一Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca(C1O)2时，C1的原子利用率为100% ·高三一轮复习周测卷六 化学第2页（共8页) ® 9.根据卤族元素的性质和规律，下列有关说法正确的是 A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 C.氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 D.氯化银、碘化银和溴化银均为白色难溶物 10.二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠(NaCIO2)的工艺流程如 图所示。下列说法正确的是 试剂k、y 适量HC HCI NaOH H2O, 粗食盐水一反应口一→电解aC10,反应一G0,吸收塔减压蒸发冷却结晶NaC1O,晶体 (含CaCl2、MgCl2) 滤渣 H, 气体A母液 气体B A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B.两处HC1的作用相同 C.H2O2可以用KMnO代替 D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11℃），实验室制备纯净 C1O2溶液的装置如图所示： 31%盐酸 27%NaCIo,溶液NaCIo,溶液蒸馏水NaOH溶液 已知：NaClO3+HC1→NaCI+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HCl-→NaCl+ClO2+H2O; NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。 下列说法正确的是 A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替 C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d中吸收尾气后至少生成两种溶质 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 12.亚氯酸钠(NClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂 逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。下列说法错误的是 S02 H202 NaClO3+H2SO4 反应① ]C0反应②一产品 NaOH NaHSO4 A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B.若反应①通过原电池来实现，则CIO2是负极产物 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 13.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FCl3的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说 法错误的是 g 分散有铁粉的石棉绒E 浓盐酸 D 浓 硫 接接 KMnO,试剂X试剂Y 酸 NaOH溶液 A B G A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 14.I具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KO3的形式存在，I、I2、IO3在一定条件下可以发生 如图所示转化关系。下列说法正确的是 A.由图可知还原性的强弱顺序为C12>IO3>I2 适量CL,, ② B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐中是否加碘 足量CL2 C.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6：5 ③ D.反应③的离子方程式：3Cl2+I-+6OH—6C1+IO3+3H2O 15.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为612+ 11KC10,十3H,0△6KH1O)2十5KC1+3C1◆。下列说法错误的是 A.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C.可用石灰乳吸收反应产生的C2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3的存在 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 高三一轮复习周测卷六 化学第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： ■h 日&6+l a01 -1-me 由收是贵酸贵 物 酸物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 (1)h是 (填化学式，下同)，g是 (2)f转化为e和g的离子方程式为 (3)下列一步转化中，发生的反应一定为氧化还原反应的是 (填选项字母)。 A.b->d B.a→c C.g->e D.e->d (4)向滴加酚酞的c溶液持续通入「至过量，溶液中出现的现象是 。推测发生该现象可能的原因为 17.(12分)溴和碘的提取方法有多种，回答下列问题 I.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中 溴的含量为65g/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图 所示： 庵本含香的收取司委品高 1步骤①合物I步骤② 步骤③ (1)写出步骤③的离子方程式： (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产。为控制温 度，最好采用的加热方式为 (3)步骤①中用硫酸酸化可提高C12的利用率，理由是 Ⅱ.实验室从酸性的含碘废液（除H2O外，还含有CC14、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图 所示： Na2S03溶液 Cl 豪装一还夏-堡作风一国配-富奥一一山 CCI (4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I厂的目的是 ,操作X的名称为 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高」 18.(12分)三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为一107℃，沸点为12.5℃，易 水解。模拟工业以BO3、木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示（夹持装置略）。 沾有B,O,、 木炭的石棉绒 罗一浓盐酸 K 管式炉 N,K D 碱石灰 KMnO 冰水 试剂X A 实验步骤： 「.连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；打开K1,通一段时间N2; ⅱ.关闭K1,加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； 川.待反应结束，停止加热，打开K1,再通一段时间N2。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ,试剂X为 ,F处碱石灰的作用 是 (2)装置D的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为 ;判断该反应结束的实验现象是 (3)已知AgSCN是一种白色沉淀且Kp(AgSCN)<Kp(AgCI)。BCl3产率的测定方法如下 (不考虑杂质反应)： ①mgB,O3与足量木炭、氯气反应，取产品的20%于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L1AgNO3溶液，加入适量硝基苯，用 力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以NHFe(SO,)2溶液为指示剂，用c2mol·L1KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液，消 耗标准溶液V2mL。判断滴定终点的现象是 ;实验所得产品的产率是 ,若未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 三一轮复习周测卷六 化学第6页（共8页） R 19.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂 等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO,Cl2。 已知：①S0.(g)+C,(g)催化剂S0,C,(D△H<0。 ②S02C2的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃；100℃以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产 生白雾。 回答下列问题： (1)从甲戊中选择合适的装置（可以重复选用）制备SO2Cl2,正确的连接顺序是a→ d(用小写字母表示)。 浓硫酸 浓盐酸 Na,SO 浓硫酸 溶液 甲 丙 (2)仪器X的名称为 ;仪器Y中盛放的试剂为 (填名称)，其作用为 (3)装置丙中发生反应的离子方程式为 (4)装置丁的作用有除去少量HC1气体、平衡气压和 (5)硫酰氯纯度的测定：取1.70g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250L 溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量K2CrO4作指示剂，用 0.1000mol·L1的AgNO3标准溶液滴定（滴定过程中SO不参与反应），平行滴定三次，平 均消耗AgNO3标准溶液23.80mL。 该硫酰氯产品的纯度为 （精确到0.1%)。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高」 20.(12分)含氯消毒剂次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂，其主要成分是NaClO。 (一)“84”消毒液消毒原理。 (1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左 右。结合有关的化学方程式解释原因： (2)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分：浓盐酸）一起合并使用，可能会对使用 者的呼吸道造成伤害，分析可能的原因，用有关的化学方程式表示： (二)“84”消毒液的制备。 (3)工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaCIO)。某化学小组在一定 温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到CIO、ClO3等离子的物质的量n(mol) 与反应时间t(min)的关系曲线如图1所示。下列说法错误的是 (填选项字母)。 a.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1：1 ↑n/mol C1O b.a点时溶液中n(NaCl):n(NaCIO3):n(NaClO)=6:1:1 c.t2~t4,C1O的物质的量下降的原因可能是3ClO—2CI+C1O3 CIO d.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 01113 t/min 图1 (三)测定消毒液中NaCIO的含量。 步骤①：取制得的消毒液20L于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶 塞并在暗处充分反应。 步骤②：加入淀粉作指示剂，用NazS2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。 (4)步骤①中在暗处反应的原因是 (5)步骤②中判断滴定终点的现象是 已知12+2S2O号—2I-+S4O%。平均用去25.00mL0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液， 测得NaClO的含量为 g·L1(结果保留2位小数)。 (四)次氯酸钠漂白棉布的效果。 已知：棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受 的最大荷重，单位为kg。使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图2所示。 漂白时间/min 断裂强度kg 70 80 60 60 50 40 % 30 1357,91i13 2012345678910i应 pH pH 次氯酸钠漂白液pH与漂白 次氯酸钠漂白液pH与漂白 速率的关系 棉布断裂强度的关系 图2 (6)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂 白作用，pH最好选择9~11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性 或中性的原因分别是 三一轮复习周测卷六 化学第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 含氯化合物“84”消毒液 易 0.75 2 选择题 氯水的组成和性质 中 0.60 3 选择题 2 Cl2的化学性质 中 0.70 4 选择题 2 卤素离子的检验 务 0.70 选择题 2 实验室制取并收集氧气 竹 0.70 6 选择题 2 CI、Br、I厂的还原性 中 0.60 7 选择题 2 “84”消毒液的实验制备 % 0.60 选择题 2 漂白粉和漂粉精的性质与制备 中 0.70 9 选择题 2 卤族元素的性质和规律 难 0.55 制备二氧化氯及亚氧酸钠(NaCIO2) 10 选择题 中 0.60 的工艺流程 11 选择题 4 实验探究二氧化氯制备 难 0.55 12 选择题 制备亚氯酸钠的流程 难 0.50 13 选择题 4 实验室制备FeCl 0.70 14 选择题 1、I2、IO转化 中 0.60 15 选择题 “氯酸钾氧化法”制备KIO 中 0.45 16 非选择题 10 钠、氯及其化合物的“价-类”关系 难 0.50 17 非选择题 12 海水提溴、提碘 / 中 0.65 18 非选择题 12 模拟工业制备三氯化硼 难 0.50 实验室利用SO,和CL,反应合 19 非选择题 14 务 0.65 成SO2Cl2 非选择题 12 “84”消毒液 难 0.45 ·27· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 5.D【解析】发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A 1.A【解析】“84”消毒液的主要成分为NaCIO,NaCIO 项错误：饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替， 具有强氧化性，能使蛋白质变性，A项正确：1 mol Cl 会引入杂质二氧化碳气体，B项错误：若用稀盐酸代 与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B项错误； 替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较 SO2的漂白原理是与有机色质发生化合反应生成不 强，C项错误；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气 稳定的无色物质，而NaCIO、NaO2的漂白原理是利 瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D项正确。 用强氧化性来漂白，C项错误；二者共同使用会发生 6.C【解析】实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓 反应CI+C1O+2H+一C2个+H2O,生成有毒 氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，A项正确； 的C2,且失去漂白能力，D项错误。 实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯 2.B【解析】溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明 离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所 有C存在，A项正确；加入有色布条，片刻后有色布 以判断还原性：Br>CI,B项正确：②中溶液含有 条褪色，是C2与水反应生成的次氯酸具有漂白性， 浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓 无法说明C2有漂白性，B项错误；加入AgNO溶 硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I> 液，生成白色沉淀，说明有C存在，C项正确；加入 Br,C项错误；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验 NaHCO溶液，产生气泡，说明有HCI存在，D项 2体现浓硫酸的氧化性，D项正确。 正确。 7.B【解析】高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取 3.C【解析】向FCl溶液中通入氯气，溶液由浅绿色 氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高 变为黄色，说明氯气氧化亚铁离子为铁离子，A项正 锰酸钾固体，A项正确；氧气与冷烧碱溶液反应可制 确：AgNO溶液通入了氯气，反应生成了白色沉淀， 得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，否则会有 说明氧气与水发生了反应生成HCI和HClO,HCI和 其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，B项错误；在甲、 AgNO反应生成AgCI沉淀，B项正确；滴有酚酞的 乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出 氢氧化钠溶液通入氧气，溶液褪色，说明氧气和氢氧 来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，C项正确；氯 化钠反应生成氧化钠、次氯酸钠和水，不是氯气有酸 气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连 性，C项错误；品红溶液通入氯气，溶液褪色，说明氯 接NOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，D 水具有漂白性，D项正确。 项正确。 4.D【解析】在KI中加入足量新制氯水，会置换出单8.D【解析】电解NaCI溶液，阳极的电极反应式为 质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子，A 2C1一2e一C个，A项正确；反应②为氯气和氢 项错误；酸性KMnO,可以氧化Br,也可以氧化I, 氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 无法判断是否含有Br,另外，KMnO被消耗后，虽 Ca(ClO)2十CaCl2十2HO,B项正确；题述过程中反 然紫红色褪去，但是生成的或Br也有颜色，会使 应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应 溶液变色，故不能用KMnO,检验，B项错误；加入少 ⑤为复分解反应，C项正确；制备漂白粉过程中，C 量碘水，再加入CCL振荡，有机层因萃取单质碘而显 转化为Ca(CIO)2和CaC2,Cl原子没有完全转化为 色，并没有溴单质产生，C项错误；加入足量FeCL溶 Ca(ClO)2,因此C1的原子利用率不是100%，D项 液，用CCL萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶 错误。 液呈橙色，则含有Br,D项正确。 :9.C【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物 ·28· 高三一轮复习R ·化学· 溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的 的化合价升高，不能用NaClO,代替HO2,C项错 水化物的酸性强弱进行比较，A项错误：卤素单质中， 误；反应②中CIO2与H2O2反应时，C1O2做氧化 氧化性从F2到I2依次减弱，其相应的阴离子还原性 剂，HO2做还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于 从F一到I逐渐增强，所以KI最容易被氧化，B项错 HO2,D项正确。 误；氟气先和水反应，所以得到的是HF和O2,C项 13.BD【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体 正确；氯化银为白色难溶物，溴化银为淡黄色难溶物， 顺利滴下，A项正确：试剂X为饱和食盐水，除去氯 碘化银为黄色难溶物，D项错误。 气中的氧化氢气体：Y为浓硫酸起到干燥气体作用， 10.D【解析】粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳 两种试剂顺序不能颠倒，B项错误；FCl易潮解、易 酸钙沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉 升华，用导管连接，易发生堵塞，造成危险，C项正 淀，过滤出碳酸钙、氢氧化镁，“滤渣”的成分为 确；FCl易潮解，而浓硫酸起到防止外界水蒸气进 Mg(OH)2、CaCO3,A项错误：第一次用盐酸是除氢 入的作用，不能拆除，D项错误。 氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氧酸钠生成二 14.BC【解析】由反应①可知氧化性：CL2>L,由反应 氧化氯气体，两处HCI的作用不相同，B项错误； ②可知氧化性：IO>L2,由反应③可知氧化性：C2 HO2的作用是还原二氧化氯生成亚氯酸钠，不能 >IO,故氧化性的强弱顺序为C1>IO>L2,A项 用KMnO代替，C项错误：还原1mol氯酸钠生成 错误；I和IO在酸性条件下可发生氧化还原反应 1mol二氧化氣转移1mol电子，同时生成0.5mol 生成I2,则可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中 氧气，把1mol二氧化氯还原为亚氯酸钠转移1mol 是否含有碘元素，B项正确：反应①转化关系：2I~ 电子，同时生成0.5mol氧气，理论上，产生氧气、氧 l~2e,反应②转化关系：5I厂十IO~3l2~5e, 气的物质的量之比为1：1，D项正确。 生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比 二、选择题 为6：5，C项正确：C2在酸性环境下氧化I厂，离子方 11.CD【解析】a中通入N2的原因是N2性质稳定且 程式为3C2十I十3HO-6CI十IO十6H+,D 不影响实验，可将a中产生的CO2和C2吹出并进 项错误。 入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将 15,A【解析】根据题干中的化学方程式可知，I元素 ClO2、NaCIo3等物质还原，A项错误；b中NaCIO 的化合价由0价升高到十5价，6moll转移电子数 的作用是吸收CIO2中混有的氧气和氯化氢杂质气 为6mol×5×2=60mol,所以产生标准状况下 体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气， 22.4L(即1mol)氯气需消耗2mol碘单质，转移 B项错误：CO2是一种极易溶于水且儿乎不与冷水 20mole,A项错误；该反应中I2为还原剂，KClO3 反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴 为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 中冷却，C项正确；d中氢氧化钠和CO2发生歧化 11:6,B项正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工 反应生成NaCIO2和NaClO3,生成溶质至少两种，D 业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C项正确； 项正确。 酸性条件下，I与IO反应生成L2,淀粉遇【2变蓝 12.BC【解析】根据流程图可知，反应①中氧化剂是 色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO的存 NaC1O3,还原剂是SO2,还原产物是ClO2,氧化产物 在，D项正确。 是NaHSO,。根据得失电子守恒可得NaCIO和 三、非选择题 SO2的物质的量之比为2：1，A项正确；由反应①中 16.(10分) 各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极发生 (1)C1O2(1分)HC1O(1分) 还原反应可知，C1O2是正极产物，B项错误；在C1O2 (2)CL+H2O、一H++CI-+HC1O(2分) 与H2O2的反应中，ClO2转化为NaCIO2时氯元素 (3)BC(2分) 的化合价降低，做氧化剂：HO2做还原剂，氧元素 (4)溶液中红色变浅直至褪去(2分)氯气与碱反 ·29· ·化学· 参考答案及解析 应，且溶于水呈酸性，因而褪色(2分，其他合理答案 是酸化可抑制C2与水反应。 也给分) Ⅱ.(4)SO将12还原为I,自身被氧化为SO, 【解析】由图可知a为Na,b为NaO,c为NaOH,d 离子方程式为SO号+I2十HO一2I+SO+ 为钠盐，e为HCl,f为Cl2,g为HCIO,h为ClO2。 2H+,该操作可使溶于CCL中的碘进入水层，操作 (1)h是CIO2,g是HC1O。 X的名称为分液。 (2)f转化为e和g是氯气和水反应生成HCI和 18.(12分) HCIO,离子方程式为C2+H2O一H+CI-十 (1)三颈烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)处理尾气 HCIO. 中的氯气，防止空气中的水蒸气进入E中(1分) (3)b→d是NO和酸反应生成盐的过程，属于非氧 (2)B,0,+3C1,+3C△2BC,+3C0(2分)冷凝 化还原反应，A项错误；a→c是钠和水反应生成氢 管中不再有液体流下(1分) 氧化钠和氢气，为氧化还原反应，B项正确；g→e的 (3)滴入最后半滴标淮液，溶液由无色变为红色，且 反应是HCIO分解生成HCI和氧气，反应为氧化还 原反应，C项正确；e→d的反应是酸碱中和生成盐的 半分钟内不褪色(2分) 175(cV-V2%(2分) 3m 过程，属于非氧化还原反应，D项错误。 偏小(2分) (4)向滴加酚酞的c溶液持续通入f至过量，溶液中 【解析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中 红色变浅直至褪去。原因可能为氧气与碱反应，且 有HCI和水蒸气杂质，需要依次通过饱和食盐水和 溶于水呈酸性，因而褪色；或氯气溶于水生成具有漂 浓硫酸除去，D为反应装置，F为尾气处理装置且可 白性的物质，漂白酚酞等。 防止空气中的水蒸气进入E中；整个过程中需要注 17.(12分) 意三氯化硼熔点为一107℃，沸点为12.5℃，易 I.(1)Br2+SO2+2H2 O-4H++2Br+SO 水解。 (2分) (1)仪器甲是三颈烧瓶，用高锰酸钾和浓盐酸制备的 (2)水浴加热(2分) 氯气中有HCI和水蒸气杂质，需要先通过饱和食盐 (3)酸化可抑制C12与水反应(2分) 水除去HCI气体，则X为饱和食盐水；氧气有毒，F Ⅱ.(4)SOg+12+H0—2I+SO+2H+(2 处的碱石灰能处理尾气中的氯气，且三氯化硼易水 分)使溶于CCL,中的碘进入水层(2分)分液 解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入E中。 (2分) (2)D中产生的物质除了三氯化硼外还有二元极性 【解析】I·(1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、 化合物CO,则方程式为B,O3+3Cl2十3C二2BC1 氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是C2十 十3CO,目标产物经冷凝后呈液态，则反应结束的实 2Br—2C1+Br2,生成的溴仍溶解在海水中，根 验现象是冷凝管中不再有液体流下。 据溴易挥发的性质，可以鼓入热空气（步骤②），使它 (3)达到滴定终点时过量的SCN一与指示剂电离出 随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收（步骤③）， 的Fe3+生成红色物质，则终点现象为滴入最后半滴 发生反应的离子方程式为Br2十SO2十2HO一 标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； 4H+十2Br十SO,这样可以得到较高浓度的含 根据B守恒有B,O3~一2BCL Br的溶液，进一步用氧气氧化（步骤④），得到Br2, 70g235g 然后蒸馏便得到液溴。 m g x g, (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃， x=235m-47 温度过高或过低都不利于生产。为控制温度，最好 70 m,滴定溶液中过量的硝酸银的物质 采用的加热方式为水浴加热。 的量为103c2V2mol,则10.00mL溶液中氯离子的 (3)步骤①中用硫酸酸化可提高C2的利用率，理由 物质的量为10-3(c1V1一c2V2)mol,则产品的产率 ·30· 高三一轮复习R ·化学· 10-(cI Vi-ca V2 )mol 杀菌消毒的作用(2分) 3 为 ./mdxm 47 (2)NaC1O+2HC1Cl,个+NaC1+H,O(2分) 14m g (3)ad(2分) 100%=175(GV-cV2)6:Kn(AgSCN)< (4)防止HC1O分解(1分) 3m (5)滴入最后半滴NaSO2标淮溶液，溶液由蓝色 Kp(AgCI),若未加硝基苯会导致部分AgCI转化为 变为无色且30s内不恢复原色(1分)4.66 AgSCN,从而使溶液中氯离子浓度测定值偏小，最 (2分) 终导致测得结果偏小。 (6)酸性条件易产生氯气导致污染、中性条件下对棉 19.(14分) 布损伤较大(2分) (1)g→h→b→c→h→g→e→f(2分) 【解析】(1)HClO是比碳酸酸性更弱的酸，NaCIO能 (2)球形冷凝管(2分)碱石灰(2分)防止空气中 吸收空气中的CO,生成HC1O,反应为NaCIO+ 水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氧气和二氧化硫 CO2+H2O-NaHCO2+HClO,因为HC1O的杀 (2分) 菌效果比NaCIO更好，故NaCIO尽可能的与空气中 (3)C1O+CI-+2H+—C2↑+H2O(2分) 的二氧化碳反应，生成HCO分子起到杀菌消毒的 (4)导气(2分，其他合理答案也给分) 作用。 (5)94.5(2分) (2)NaCIO+2HCI-Cl2↑+NaC+HO,生成氯 【解析】由题意可知，甲装置制备二氧化硫，经戊干 气，氯气有毒，对人的呼吸道造成伤害。 燥后通入乙装置；丙装置制备氯气，经丁除杂、戊干 (3)溶液中溶质为NaCl、NaCIO、NaCIO,n(Na)= 燥后通入乙，据此回答。 n(C),则参加反应所需NaOH与CL2的物质的量之 (1)由分析结合装置可得正确连接顺序为a→g→h 比一定为2：l,a项错误；a点时，Cl通入NaOH溶 →b→ch→g→e→f→d。 液中，反应得到含有C1O与CIO物质的量之比为 (2)由图示可知仪器X为球形冷凝管。结合题已知 1:1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4C12十 和分析知Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙 8NaOH6NaC+NaCIO+NaCIO+4H,O,溶液 装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的 中n(NaCl)n(NaCIO2):n(NaCIO)=6:1:1,b项正 试剂为碱石灰 确；由图可知，CO浓度增大，C1O浓度减小，结合 (3)由分析知丙中浓盐酸和次氧酸钠反应制取氯气， 得失电子守恒，可能是CO发生歧化反应3C1O 即离子方程式为C1O+C1+2H+—C个 +H2O。 一2CI十C1O,c项正确：SO2具有强还原性，与 漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入SO2, (4)由信息可知丁还有导气功能。 会减弱漂白能力，d项错误。 (5)滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所 (4)步骤①中NaClO在酸性条件与KI反应生成碘 以样品中硫酰氯的物质的量为 单质和氧化钠，方程式为C1O十2H+十2I 23.80×0.1000×10-3×10 2 mol=0.01190mol,则 CI+l2+HO,CIO与H+结合生成见光易分解的 其质量为0.01190mol×135g/mol=1.6065g,所以 HCIO,所以要在暗处进行。 产品纯度为：6065×100%=94.5%。 (5)碘遇淀粉显蓝色，滴加Na2SO3标准溶液后，发 1.70 生反应12+2SO一2I十SO,碘单质被还 20.(12分) 原，溶液蓝色逐渐变浅，最终褪色。滴定消耗 (1)NaCIO+CO2+H2O-NaHCO2+HClO,因为 Na2SO2的物质的量为0.0025mol,可知n(NaCIO) HCIO的杀菌效果比NaCIO更好，故NaCIO尽可能 1 的与空气中的二氧化碳反应，生成HCO分子起到 =n(L2)= n(Na,S.0,)=0.00125mol,NaC10的 ·31· ·化学· 参考答案及解析 含量为000125molX74.5g·mol≈ 越大，平衡向正反应方向移动，HCO浓度越大，漂 20×10-3L 白性越强，所以具有漂白性的是HCIO,由图示可 4.66g·L1。 知，酸性条件易产生氧气导致污染，中性条件下对棉 (6)黄绿色气体为Cl2,无漂白性，NaCIO与盐酸发 布损伤较大，故pH最好选择9~11。 生反应CIO十H+一HCIO,pH越小，氢离子浓度 ·32·