(2)离子反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习周测卷/化学 (二)离子反应 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16Na23S32Fe56Cu64Ag108Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列说法正确的是 A.硫酸溶液的导电能力比盐酸的强 B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C.BaSO4、AgCI均不溶于水，所以BaSO4、AgCI不是电解质 D,氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 2.现有KOH、NaHCO3和Ba(OH)2三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.NaCl溶液 D.硫酸钠溶液 3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A.Na、Ba2+、CI、SO B.K+、Na、NO3、OH C.Na+、NH、Fe3+、SO D.Ba+、CI-、HCO5、NO3 4.下列离子的检验方案、现象及结论均正确的是 选项 检验方案 现象 结论 向某溶液中滴加氯水后，再滴加 A 溶液变为红色 原溶液中含有Fe+ KSCN溶液 原溶液中一定不 B 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 含I 产生能使澄清石灰水变浑浊的 原溶液中一定含 C 向某溶液中加入稀盐酸 气体 有CO? 产生能使湿润的红色石蕊试纸 D 向某溶液中加足量NaOH后加热 原溶液中含有NH 变蓝的气体 5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的 是 A.向含有等物质的量的AI3+、NH4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH、 A13+、A1(OH)3 B.向含有等物质的量的CO、OH的混合溶液中，逐滴加入MgCl2溶液：OH、CO C.向含有等物质的量的Fe3+、Cu+的混合溶液中，逐渐加入锌粉：Cu+、Fe3+、Fe2 D.向含有等物质的量的CO、HCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸：HCO、CO 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题· 6.某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现进行如下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A.若做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色 B.②中现象对应的离子方程式为CO号十2H+CO2◆十H2O C.白色固体中一定含有Ba(NOs)2、K2CO3,可能含有CaCl2 D.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 7.某学生利用如图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 一石墨 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCI固体，由于HCl与NaCI不反应，故电流 盐酸 表指针不发生变化 C.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 D.闭合开关K,向溶液中加入Na2CO3固体，电流表的示数几乎不变 8.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 C02 娄 C02 海洋表面 吸收作用 Na,COCac2钙化作用光合作用 NaHCO CacO3 (CH2O)n A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3一Na++HCO C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-CaCO3￥+CO2个+HO 9.图、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外部直流电源相连)微 观示意图。下列说法错误的是 图a 图b A.图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B.图中○代表的离子是Na C.Na和CI在水中和熔融状态下的存在形式不同 D.在NaCI晶体中，Na+和C1间存在很强的相互作用力 高三一轮复习周测卷二 化学第2页（共8页） 囹 I0.向两份等体积、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入 NClO溶液体积的变化曲线如图所示，实验现象如下表所示。下列说法错误的是 PHT 12.5 7.2 V(NaClO)/mL 实验 实验现象 滴人VimL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴人V1 mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A.a~b段主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO+5H2O 2Fe(OH)3￥+CI+4H B.d~e段主要反应的离子方程式为ClO+H+=HClO C.c、f点pH接近的主要原因是CIO+H2O→HCIO+OH D.向℃点溶液中加人过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 11.X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CI、SO。某同学为确定 其成分，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）： 盐酸和 沉淀1(4.66g) (1)X溶液BaC,溶液 100mL AgNO: 滤液1溶液 沉淀2（白色） 气体（标准状况下224mL)(何使湿润红色石蕊试纸变蓝） NaOH (2)X溶液 溶液 沉淀3 空气中充分灼烧红棕色固体(1.60) 100mL △ →滤液2 下列说法正确的是 A.X溶液中一定存在Na、SO B.X溶液中一定存在Na、NH、SO,至少含有Fe3+、Fe2+中的一种 C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有Fe D.X溶液中一定含有C1,且c(C1-)≥0.1mol·L1 12.下列离子方程式错误的是 A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH—C1-+ClO+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+5I+6H+—3L2+3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O—2Fe(OH)3￥+4H D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3+Ba++2OH一BaCO3￥+2H2O CO 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高 13.一定条件下，酸性KMnO溶液与H2C,O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 Mn(VII 0.6 Mn(IV) o-Mn(III) o-Mn(Ⅱ) 0.08 05 1015 2025 时间/min A.Mn(Ⅲl)不能氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 D.总反应为2MnO,+5C2O+16H+—2Mn2++10CO2A+8H2O 14.某含钒矿石（主要成分为V2O、SiO2、AlO3、FeS2等）制取V,O的流程如下： 硫酸 气体 NaOH、O2 氨水 套铅第醛▣-分离一鑫毅-转化高奥-一远的，NV0,一烧一V0, 浸出渣 已知：①FeS2+2H+—Fe2++S￥+H2SA; ②强酸性溶液中钒以VO2形式存在； ③NaVO3易溶于水、NHVO3难溶于水。 下列说法错误的是 A.破碎粉磨含钒矿石的目的是加快酸浸速率和溶出率 B.浸出渣的主要成分为SiO2、S C.“转化富集”的目的是除去含钒溶液中的Fe2+、AI3 D.“沉钒”过程中发生反应的离子方程式为NH3·H2O+VO3一NHVO3￥+OH 班级 姓名」 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 高三一轮复习周测卷二 化学第4页（共8页） s 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)按要求写出下列电离方程式或反应的离子方程式。 (1)向MgSO,溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式为 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为 (3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式为 (4)Li4TiO12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还 含有少量MgO、SO2等杂质)来制备，工艺流程如图所示。“酸浸”后，钛主要以TOC形式 存在，写出反应的离子方程式： LisTisO12- Li2CO3 Li2TisOis 高温 沉淀 煅烧① 钛铁矿 TiO2xH20双氧水反LiOH 沉淀 氨水应过滤 酸浸一 滤水解 液过滤 双氧水过濾FePO: 滤渣 ②磷酸 沉淀 LiFePO,.Li,CO、H,C0a 高温煅烧② (5)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态H3的电离方程 式为 (6)已知：硼酸(HBO3)是一元弱酸，其钠盐的化学式为N[B(OH)4],则硼酸在水中的电离方 程式是 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价 值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(CO)3]·3HO,并测定产品中铁的含量。 I.制备晶体 i.称取5g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],用15mL水和几滴3mol·L1H2SO4溶液充 分溶解，再加入25mL饱和H2C2O,溶液，加热至沸腾，生成黄色沉淀。 iⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10mL饱和K2C2O溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加 H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色。 .将混合物煮沸30s,加人8L饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却 后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 Ⅱ.测定产品中铁的含量 iV.称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol·L1KMnO4溶液使 其恰好反应。 V.向V的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用 ymol·L1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液之mL。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性。 (1)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO)2·6H2O]中铁元素的化合价是 (2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FC,O4·2H2O,生成该沉淀的离子方程式是 (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[F(C2O4)3]3-,将下述反应的离子 方程式补充完整：6FeC2O4·2H2O+ —4[Fe(C2O4)3]3+2Fe(OH)3￥+ H2O。 (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是 (5)步骤V在铁的含量测定中所起的作用是 (6)已知：V中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+;反应中MnO4转化为Mn+。则该样品中铁元 素的质量分数是 (用含x,y,之的代数式表示)。 三一轮复习周测卷二 化学第6页（共8页）】 囹 17.(15分)溶液A中存在Ba2+、Fe2+、AIB+、Fe3+、Cu2+、HCO3、CO、CI、NO5、SO中的五 种，浓度均为0.1mol/L,溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分 产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题： 气体甲空气中，常温气体乙 溶液A足量盐酸 J反应① 沉淀甲可 适量固体C 溶液BB 调pH=4,过滤 足量 溶液NaOH溶液沉淀乙 (1)溶液A中的离子是 ,溶液A显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)反应①的离子方程式为 (3)固体C可能为 (填选项字母)。 a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuSO d.CuCO (4)气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中， 被完全吸收，写出反应的离子方程式： (5)若向溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得 到固体的质量为 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(14分)连二亚硫酸钠(N2S2O4)也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲 醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置（夹持仪器已省 略)制取Na2SzO4。 单向阀示意图 0 ~NaOH甲醇溶液 b 温度计 Na SO, 足量甲酸的人 固体 安用一甲醇溶液 NaOH溶液 电加热磁力搅拌器 C 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 (2)单向阀的作用是 ,制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是 (3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为CO2,写出生成N2S,O4的化学方程式： (4)N2S2O4是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： (5)NazS2O4固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物Na2 SO3、NazS,O3和SO2气体，设 计实验方案检验产物中含有的NazS2O3: (填实验操作、现象及结论)。 (6)称取粗产品mg加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的AgNO3溶液恰好完全反 应(S,O→SO),将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到2g银，则粗产品中连二 亚硫酸钠的纯度为 (用含m、m2的代数式表示)。 三一轮复习周测卷二 化学第8页（共8页） s高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I ① ②③ ⊙ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 电解质定义、导电能力 / 易 0.85 选择题 3 物质的鉴别 易 0.85 3 选择题 3 离子共存 易 0.85 4 选择题 3 离子检验 中 0.65 选择题 3 离子反应的先后顺序 易 0.85 6 选择题 物质鉴别、离子检验 易 0.85 7 选择题 3 电解质溶液导电 中 0.65 6 选择题 电离方程式：离子方程式 易 0.85 9 选择题 3 电解质的电离 易 0.85 10 选择题 3 离子反应的应用 / 雅 0.40 11 选择题 3 离子反应的应用 0.65 12 选择题 3 离子检验 0.65 13 选择题 离子反应的应用 中 0.65 14 选择题 物质制备的探究：离子方程式 中 0.65 15 非选择题 14 电离方程式；离子反应方程式 中 0.65 16 非选择题 15 离子反应的应用；离子反应方程式 中 0.65 17 非选择题 15 离子鉴别；离子反应方程式 中 0.65 物质组成的判断和测量物质的含量、 18 非选择题 14 中 0.65 实验方案评价 ·5 ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 Al(OH)3是两性氢氧化物，逐滴加入NaOH溶液，先 1.D【解析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离 是AI+与OH反应生成AI(OH)3沉淀，再是NH 子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种 与OH反应生成NH·H2O,最后是A1(OH)3溶 类无关，由于硫酸溶液和盐酸的浓度未知，无法比较 解，A项错误；由于Mg(OH)2是难溶物，MgCO3是 导电能力的大小，A项错误；氨气溶于水能导电是因 微溶物，逐滴加入MgCl2溶液，先是Mg+与OH反 为氨气与水反应生成NH,·H2O,NH·HO能够 应生成Mg(OH)2沉淀，再是Mg2+与CO反应生 微弱电离出NH时和OH,NH本身不能电离产生 成MgCO,沉淀，B项正确；由于氧化性：Fe3+>Cu+ 离子，因此NH,不属于电解质，B项错误；BaSO4、 >Fe+,锌粉先将Fe+还原为Fe2+,再将Cu+还原 AgC1是盐，二者在熔融状态下能够电离产生自由移 为Cu,最后将Fe+还原为Fe,C项错误；先是CO 动的离子，从而导电，因此BaSO、AgCI属于电解质， 与H+反应生成HCO,再是HCO与H+反应生成 C项错误；氯化氢溶于水能导电，是因为氯化氢在水 CO2和H2O,D项错误。 分子的作用下发生电离产生自由移动的离子，液态氯6.A【解析】由①可知白色沉淀可能是碳酸钙或者碳 化氢不电离，只有分子，则不能导电，D项正确。 酸钡，或者二者都有，肯定有碳酸钾存在；由②可知因 2.A【解析】取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是 为碳酸钙和碳酸钡都能溶于硝酸，所以白色沉淀全部 NaHCO3,产生沉淀的是Ba(OH)2,无现象的是氢氧 溶解，又有气体放出；由③可知因为硝酸过量，则生成 化钾，能鉴别，A项符合题意；取样品，加入稀盐酸，有 的白色沉淀只能是氯化银，所以肯定有氯化钙存在， 气泡产生的是NaHCO2,另外两种都没有明显现象， 硝酸钡不能确定是否存在。通过以上分析，肯定存在 不能鉴别，B项不符合题意；取样品，加入氯化钠溶 碳酸钾，所以若做焰色试验，通过蓝色钻玻璃可观察 液，均没有明显现象，不能鉴别，C项不符合题意；取 到紫色，A项正确；因为碳酸钙和碳酸钡都不溶于水， 样品，加入NaSO,溶液，有白色沉淀生成的是 所以，应该写成化学式而不能写离子的形式，B项错 B(OH)2,另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴 误；通过以上分析，肯定有氯化钙和碳酸钾存在，不能 别，D项不符合题意。 确定硝酸钡是否存在，C项错误：将步骤②中的稀硝 3.B【解析】钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀 酸改用稀盐酸，会引入氯离子，再加入硝酸银，生成白 BaSO,不能大量共存，A项不符合题意；四种离子可 色沉淀，不能确定原溶液中是否含有氯化钙，D项 以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B 错误。 项符合题意：四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠 7.D【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混 溶液后产生氢氧化铁红褐色沉淀，C项不符合题意； 合物既不是电解质也不是非电解质，A项错误；氯化 四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸 钠是易溶于水的电解质，闭合开关K,向烧杯中加入 氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根 氯化钠固体，氧化钠溶于水使溶液中离子的浓度增 离子与钡离子反应生成BaCO3沉淀，D项不符合 大，导电性增强，电流表指针会发生变化，B项错误： 题意。 硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等浓度的硫酸溶 4.D【解析】原溶液中可能只含有Fe3+,A项错误；溶 液中离子浓度大于盐酸，导电性强于盐酸，则选取相 液不变蓝，只能说明原溶液中没有，，不能证明原溶 同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数不相同，C项 液中不含I,B项错误；原溶液中可能含有CO、 错误：闭合开关K,向溶液中加入碳酸钠固体，碳酸钠 HCO、SO、HSO,C项错误；向某溶液中加足量 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中离子 NaOH后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 的浓度儿乎不变，导电性几乎不变，电流表的示数几 气体，说明原溶液中含有NH,D项正确 乎不变，D项正确。 5.B【解析】由于碱性：NH·H2O>A1(OH)a,且8.A【解析】由图可知二氧化碳被吸收转化为 ·元6 高三一轮复习S ·化学· Na,CO3、NaHCO3,然后与氯化钙发生钙化作用，碳 含有Na+;根据分析可知，A项错误；根据分析可知 酸氢钙变为碳酸钙、水和二氧化碳；光合作用是二氧 X溶液中一定存在NH时、SO,至少含有Fe+、 化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机 Fe3+中的一种，可能含有Na+,B项错误；检验Fe 物、放出氧气的过程。该循环过程中光合作用涉及氧 应取少量X溶液，先加入KSCN溶液，溶液不变红， 化还原反应，A项错误；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电 再加入适量氯水，若溶液呈红色，则含有Fe+,C项 离方程式为NaHCO3一Na十HCO2,B项正确； 错误；根据电荷守恒可知X溶液中一定含有C1,若 该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于 只含有Fe2+,2n(SO)+n(C1)=n(NHt)+ 实现“碳达峰、碳中和”，C项正确；钙化作用的离子方 2n(Fe+,n(CI)=0.01mol,若还有Fe3+,则 程式之一为Ca2+十2HCO5CaCO3↓+CO2个+ n(C1-)>0.01mol,故c(C1)≥0.1mol/L,D项 H2O,D项正确。 正确。 9.B【解析】图a中钠离子和氯离子聚集在一起，没有 12.B【解析】Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生 定向移动，代表了固态，图b中的钠离子和氯离子定 成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为C2十 向移动，且没有其他粒子，则图b表示的是熔融态，图 2OHC1十CIO十H,O,A项正确；用醋酸和 c中的钠离子和氧离子分别被水分子包围且定向移 淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO 动，表示的是其水溶液，A项正确；Na+的半径小于 在酸性条件下与I发生归中反应生成12而遇淀粉 C1的半径，根据图中粒子图形大小，可知○代表 变蓝，由于酷酸是弱酸，在离子方程式中不能用H CI,B项错误；由图b、c可知，Na+和CI厂在水中和熔 表示，B项错误；十2价的铁被双氧水氧化为十3价， 融状态下的存在形式不同，C项正确；在NaCl晶体 反应的离子方程式为2Fe2+十H2O2十4H2O 中，Na+和C1间存在很强的静电作用，D项正确。 2Fe(OH)3↓+4H+,C项正确；NaHCO溶液与少 10.B【解析】a~b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧 量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉 化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe+十C1O+ 淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加 5HO—2Fe(OH)3￥十C1十4H+,A项正确；d 反应，因此该反应的离子方程式为2HCO十Ba+ 一e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程 +2OH-BaCO3↓+CO+2HO,D项正确。 式为2Fe2++ClO十2H+一2Fe++C1-+HO,13.C【解析】大约13min前随着时间的推移Mn(I) B项错误；c、f点NaCIO过量，NaCIO水解，溶液显 浓度减小直至为O,Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大 碱性，水解的离子方程式为CIO+H,O、一HCIO 值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先 十OH,C项正确；盐酸与氢氧化铁反应生成氯化 生成少量Mn(IN)后Mn(IW)又被消耗：大约l3min 铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氧气，所以加过量的盐 后随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓 酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，D项 度增大。由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的 正确。 浓度先增大后减小，说明开始反应生成M(Ⅲ)，后 11,D【解析】由实验(1)可知加入盐酸和氧化钡溶液 Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化 生成硫酸钡沉淀4.66g,n(S0)=233gm0 4.66g H2C2O,,A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约 13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化 0.02mol;加入硝酸银生成白色沉淀，不能确定原溶 作用，l3min后反应速率会增大，B项错误；由图像 液中是否含有C1厂，由实验(2)可知加入氢氧化钠溶 可知，Mn(I)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该 液产生氨气，n(NH时)=24X10当 条件下Mn(Ⅱ)和Mn()不能大量共存，C项正确： 22.4 L/mol =0.01mol;沉 淀3在空气中充分灼烧生成红棕色固体FezO, H2CO,为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留， 1.60g 总反应为2MnO+5H2C2O+6H+—2Mn2++ (Fe0,)=160gma=0.01mol,说明溶液中可能 10CO2个十8HO,D项错误。 含有Fe+或者Fe3+或者二者都有；无论含有Fe+ 14.C【解析】破碎粉磨含钒矿石，增大与硫酸的接触 或者Fe3+还是二者都有，根据电荷守恒：2n(SO) 面积，可以加快酸浸速率和溶出率，A项正确；SO。 <n(NH)+2n(Fe2+),溶液中一定含有CI,可能 难溶于硫酸，FeS,十2H+一Fe+十SV十H2S个， ·7 ·化学· 参考答案及解析 浸出渣的主要成分为SO2、S,B项正确；强酸性溶液 (4)避免过氧化氢分解，防止草酸根离子和Fe3+更 中钒以VO克形式存在，“转化富集”的目的是使 多的水解(2分) VO,转化为VO,C项错误；“沉钒”过程中VO (5)将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对Fe+测 和氨水反应生成NHVO,沉淀，发生反应的离子方 定产生影响(2分)》 程式为NH·H2O+VO:-NH VO3↓+ (6)28严%(3分) OH,D项正确。 二、非选择题 【解析】(1)莫尔盐[(NH)2Fe(SO,)2·6HO]中铁 15.(14分) 元素的化合价是十2价。 (1)2Mg+2CO++H,O=Mg(OH),.MgCO (2)步骤i中黄色沉淀的化学式为FeC,O·2H2O, +C02↑（或2Mg++3CO号+2H,0 生成该沉淀的离子方程式是Fe+十2HO+ Mg(OH)2·MgCO￥+2HCO)(2分) HCO,—FeC2O,·2H2O￥+2H+。 (2)Zn2+Ba2+S+SO -ZnS.BaSO (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素 (2分) 转化为[Fe(C2O)3]3-,由得失电子及原子、电荷守 (3)Mn2++2HCO3—MnCO2↓+CO2个+HzO 恒可知离子反应方程式为6FeCO,·2HO十6CO (2分) +3H2O2—4[Fe(C,O,)3]3-+2Fe(OH)3↓ (4)FeTiO +4H++4CI -Fe2++TiOCl+ +12H20。 2HO(3分) (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是过氧 (5)2NH(I)→NH2+NH(3分) 化氢受热易分解，同时防止草酸根和铁离子水解。 (6)HBO3+HO一[B(OH)1]+H(2分) (5)步骤V在铁的含量测定中是将草酸和草酸根离 【解析】(1)MgSO,溶液与(NH,),CO3溶液反应生 子全部氧化，避免对Fe+测定产生影响。 成Mg(OH)2·MgCO的离子方程式为2Mg++ (6)滴定过程中，铁元素化合价从十2十3，锰元素 2CO+H2O-Mg(OH)2·MgCO,↓+CO2↑ 化合价从十7→十2，则由氧化还原反应中得失电子 或2Mg++3CO+2H0—Mg(OHD2·MgCO↓ 守恒可得关系式：5Fe+~KMnO,则n(Fe2+)= +2HCO。 5n(KMnO,)=5×ymol·L1Xz×10-3L,m(Fe2+) (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成ZnS·BaSO =n(Fe+)×56g·mol1=0.28yxg,该样品中铁 的离子方程式为Zn++Ba++S2-十SO? 元素的质量分数为m(F℃）×100%=28必%。 ZnS·BaSO,￥。 xg x (3)MnF:溶液和NH,HCO3反应生成MnCO3的离 17.(15分) 子方程式为Mn++2HCO—MnCO↓+CO,↑ (1)Fe+,Cu+、C、NO5、SO(3分)酸(2分) +H2O。 (2)3Fe++4H++NO,—3Fe3++NO个+2H2O (4)“酸浸”后，反应的离子方程式为FeTiO3十4H (2分) +4CI--Fe2++TiOCI+2H2O (3)abd(3分) (5)液态NH,的电离方程式为2NH(I)NH2+ (4)NO+NO,+20H=2NO,+H,O(2) NHt。 (5)16g(3分) (6)硼酸在水中的电离方程式是H3BO3十H2O 【解析】向溶液A中加入足量的盐酸，有气体甲生 [B(OH)4]+H+。 成，且常温下气体甲在空气中能转化为气体乙，则气 16.(15分) 体甲有还原性，结合Fe+在酸性条件下与NO发 (1)+2(2分) 生氧化还原反应得到NO,常温下NO在空气中能转 (2)Fe2++2H2O+H2C,O4FeC2O4·2H2O↓ 化为NO2,则溶液A中含有Fe+和NO,不含有 +2H+(3分) HCO、CO;溶液A与溶液B所含阴离子种类相 (3)6FeC2O,·2H2O+6C2O+3H2O2 同，则溶液A中含有C1:溶液A中共含有五种离 4[Fe(C2O)3]3-+2Fe(OH)3↓+12HO(3分) 子，浓度均为0.1mol/L,Fe+所带正电荷与C、 ·8 高三一轮复习S ·化学· NO所带负电荷正好相等，说明存在的另外两种离 (5)取少量加热后的固体，滴加稀盐酸，若有淡黄色 子所带电荷数相等、电性相反，则为Cu+和SO: 固体产生，则含有NS2O3(2分) 综上可知，溶液A中存在的五种离子为Fe+,Cu+、 （6)29m×100%(3分) CI、NO、SO。 361 (1)溶液A中存在的五种离子中，Fe2+和Cu+都会 【解析】(1)根据图中装置所示，仪器b颈部有支管， 发生水解，则溶液A显酸性。 名称为蒸馏烧瓶。 (2)反应①是Fe+在酸性条件下与NO反应得到 (2)单向阀的作用是防止倒吸；由于保险粉在空气中 NO的过程，离子方程式为3Fe+十4H+NO 容易被氧化，所以制备保险粉前先打开仪器a的活 -3Fe++NOM+2H2O。 塞，利用生成的SO2排尽装置中的空气，从而防止 (3)Fe+十3H2O一Fe(OH)3+3H,由题图可 保险粉被氧化。 (3)由题目中信息可知HCOOH被氧化为二氧化 知，固体C的作用是与溶液B中的H反应，H浓 度减小，使Fe+的水解平衡正向移动，使其沉淀完 碳，所以反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+ 全，所以固体C可能是CuO、Cu(OH)2、CuCO,故 2NaOH-Na2 S:O,+CO:+2H2 O. (4)N2S2O,具有还原性，所以能与高锰酸钾反应， 选a、b、d项。 反应的离子方程式为5SO十6MnO十8H+ (4)气体甲是NO,气体乙是NO2,将等体积的NO、 6Mn++10SO+4H2O。 NO2通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程 (5)NaS,O,能与盐酸反应生成二氧化硫和S, 式为NO+NO2+2OH=2NO2+H2O。 Na2S2O:固体隔绝空气加热生成的产物之一含有 (5)若向溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反 Na SO,,Na2 SO.与盐酸反应也会生成二氧化硫，所 应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的 以应该检验是否有S单质生成，因此检验的方法为 固体是CuO和Fe2O3,根据铜元素和铁元素守恒， 取少量加热后的固体，滴加稀盐酸，若有淡黄色固体 可得固体的质量为0.1mol/L×1L×80g/mol+ 产生，则含有Na2S2O3。 0.1mol/L×1L×2×160g/mo=16g (6)由于S,O被氧化为SO?,银离子被还原为 18.(14分) Ag,所以由得失电子守恒可知2n(S2O)=n(Ag) (1)蒸馏烧瓶(1分) m2g (2)防止倒吸(1分)排尽装置中的空气(2分) 一8gamo.所以n(s.0片)-张al, (3)HCOOH+2S02 +2NaOH-Na2 S2 O+CO2 则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为 +2H2O(3分) 216 molX174 g/mol (4)5SO+6MnO+8H+-6Mn2++10SO+ ×100%=29m×100%。 mig 361 4HO(2分) 9