(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (四)钠及其化合物 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23K39Ca40Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列关于金属钠的说法错误的是 A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体 B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶 C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成 D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 2.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色①变灰暗②变白色③出现液滴①白色固体。下列说法正确的是 A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②④是非氧化还原反应 3.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。 实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体，且带火星木柴靠近试管口时，木柴复 燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 02 酚酞 NaOH NaOH 溶液和 MnO2 进溶液 蹈酚酞 ① ② A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 4.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl十CO2十NH十HO一NaHCO￥+ NH4C1是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见 解，其中错误的是 A.甲同学说：该条件下Na HCO3的溶解度较小 B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 化学第1页（共8页）】 衡水金卷·先享题·后 5.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A.只要参加反应的Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气就一定 B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 6.钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，只能生成Na2SO3和O2 B.鉴别Na2 CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 7.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列关于碱金属元素说法正确的是 A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 8.对于下列事实的相应解释错误的是 选项 事实 解释 钠与煤油不反应，钠的密度比煤油大，煤 A 钠保存在煤油中 油可以隔绝空气和水蒸气 用洁净的玻璃管向包有Na,O2的脱脂 B CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 棉吹气，脱脂棉燃烧 向Na,S溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋 C 氯的非金属性比硫强 气味的气体 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应 D 钠长期暴露在空气中的产物是NazCO 的结果 9.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行的实验如图所示。下列说法错误的是 A.实验前pH(Naz CO3)>pH(NaHCO3) 1 mL 0.5 mol-L-1 CaCl2溶液 B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉 1 mL 0.5 mol-L-1 1 mL 0.5 mol-L-1 Na2CO3溶液 每 NaHCO3溶液 淀多 白色白色沉淀 沉淀无色气体 D.两溶液中反应都是复分解反应 10.在120℃下，将VmL的CO2和H2O(g),通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为 1mol。下列说法正确的是 A.过氧化钠的摩尔质量为78 B.整个过程消耗的过氧化钠为156g C.充分反应后气体在120℃体积为0.4Vm D.VmL的CO2和H2O(g)质量可能为31g 高三一轮复习周测卷四 化学第2页（共8页） ® 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。 将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之 间的关系如图所示。下列说法错误的是 ↑C02)/mL 448------- 175275 V盐酸)/mL A.HCl的浓度为0.1mol·L1 B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D.x的数值为6.09 12.探究Na2O2与水的反应，实验如图所示。 KMnO4酸性溶液 (产生气体， H20 溶液褪色) 溶液等 ② Nan02 分成两份 拿稀硫酸MnO3, 将沉淀滤出 ① BaCl 口洗净，配成问取上层同 产生气体 溶液 浊液静置 溶液， ③ ④ ⑤ 产生沉淀产生少量气泡 产生 (BaO,)和白色沉淀 气体 已知：H2O2=H++HO2、HO2==H+O。 下列分析正确的是 A.①④中均发生氧化还原反应和复分解反应 B.①⑤中HO均发生化学变化 C.②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性：HCI>H2O 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 13.某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下表所示。 实验装置 试剂X 实验结果 T Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如图 ,试剂X 所示： 0.05mol·L-1 0.05mol·L1 ⅡNa2Cog 蒸馏水 10 mL Naz CO,溶液 NaHCO,溶液 10f I蒸馏水 澄清石灰水 INaHCO, 0 16 加入试剂的体积mL 已知：pH越大，c(OH)越大，溶液碱性越强。 下列说法错误的是 A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO号与OH不反应，Ⅱ中发生反应：CO⅓+Ca2+ CaCOs C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO与OH反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO。+OH+ Ca2+-CaCO3￥+H2O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 14.联合制碱法的简单流程如图所示。下列说法正确的是 加热 NH3 CO2 品体A反应2纯碱 饱和 操作x 进行其 食盐水反应(1) 溶液B 他处理NH,CI A.氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B.操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C.联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D.溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NHCl,通入氨气的目的是增大NH的 浓度，有利于析出NHCI并提高纯度 15.超氧化钾(KO2)与N2O2性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A.KO2中O的化合价为-1价 B.KO2中阴、阳离子个数之比为2：1 C.1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2g D.当nKO》=1时，KO,和Na,O,分别与足量水反应生成O,的物质的量之比为3：2 n(Na2O2) 班级 姓名 分数 题号 2 3 5 6 1 9 0 11 12 13 15 答案 三一轮复习周测卷四 化学第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)某化学兴趣小组做如下实验。回答下列问题： (1)做金属钠在空气中燃烧的实验，发现金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源 是 (任写两点即可)。 (2)某同学想用金属钠在空气中制备纯度较高的N2O2(不考虑空气中的N2),可利用的装置如 图所示。 ①装置V中盛放的药品是 ,若没有该装 e= a b f 置可能导致生成的Na2O2中含有 (填化 c→d 碱石灰 酸 学式)，其反应的化学方程式为 Ⅲ ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序：空气进入>h→g →c(填字母)。 ③装置Ⅱ的作用是 17.(I2分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行实验如图所示。回答下列问题： I.实验探究 步骤1：按图示装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并 Na,O, 检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质 锌粒 盐 疏酸铜 玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 酸琴 B C 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。 (1)组装好仪器后，检查装置的气密性，其中B装置中所盛放的试剂是 ,其作用是 (2)步骤3中的“必要的实验操作”为打开K1、K2, (按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.关闭K D.停止加热，充分冷却 (3)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 Ⅱ.数据处理 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 操作流程： 一定量样品 稀盐酸，操作]→转移溶液→操作☑冷却 称量 ①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的a2O2的质量分数 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(12分)某小组通过实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质。回答下列问题： 实验一：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。 观察到的实验现象 步骤 实验操作 Naz CO NaHCO 在2支试管里分别加人1 g NaHCO 全部溶解，得到透明 部分溶解，试管底部 ① 和Naz CO,各加入10ml水，振荡 溶液 有少许固体 将步骤①的试管中溶液分别分成两 ② 份，其中1份溶液中各滴加2滴酚 溶液变红色 溶液变浅红色 酞溶液 在步骤②的另两份溶液中各滴加2 ③ 没有气泡产生 产生少量气泡 滴10%盐酸，振荡 (1)常温下，NaHCO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)Naz CO的溶解度。 (2)下列推断正确的是 (填选项字母)。 A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 (3)Na2CO3溶液和少量盐酸反应的离子方程式为 实验二：探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。 NaHCO,或 Na.CO. Cuso, 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保 Naz CO3 无明显变化 持澄清 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶 NaHCO 白色粉末变蓝色 液变浑浊 (4)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是 (5)实验结论： (6)加热NaHCO3发生反应的化学方程式为 三一轮复习周测卷四 化学第6页（共8页） ® 19.(I2分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaC1杂质）的纯度，他们提出了各 自的气体分析法。 稀硫酸 空气止水夹 a b 马稀硫酸 碱石灰 d NaOH溶液 浓硫酸碱石灰 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)第一小组使用装置如图1所示，仪器A的名称为 ;将m1g混合物与足量 稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方 法是 (2)第二小组测定CO2的质量的装置如图2所示，该装置存在明显三处缺陷是 (3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所 示，则装置的连接顺序为a de(填接口字母，图中仪器可重复使用)；实验中取 样品m1g,称得干燥管的质量为m2g,样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为3g,则 Na2CO3的纯度表达式为 (用含m1、m2、m3的代数式 表示)。 (4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、 干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用B(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是 (填选项字母)。 a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜 b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉 淀剂 c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3 d.吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3的，测量误差小 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M 进行实验探究。回答下列问题： 实验I:甲同学设计探究样品M的变质情况的装置如图所示。 稀硫酸a B C D (1)装置C中的溶液是 ,其作用是 (2)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况 为 (填“全部”、“部分”或“未”)变质。 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (3)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对 乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验l:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMO4溶液。实 验证明NazO2与水反应有H2O2生成。 (4)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是 ,此反应的离子方程式为 丙同学利用图示装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 样品M 和MnO, (5)实验N:往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水， ,产生 白色沉淀，说明样品M已变质（补充完整上述实验的操作过程）。 三一轮复习周测卷四 化学第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（四） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 金属钠的化学性质 易 0.70 2 选择题 2 钠及其化合物相互转化 中 0.60 选择题 2 过氧化钠与水反应的实验探究 / / 中 0.70 4 选择题 2 “侯氏制碱法”的原理 / 务 0.70 NaO2与CO2和H,O(g)混合气体 选择题 2 中 0.70 的反应 选择题 2 钠及其化合物的性质 中 0.60 7 选择题 2 碱金属元素性质递变规律 中 0.60 8 选择题 2 钠及其化合物的性质实验探究 中 0.70 9 选择题 2 NaCO,和NaHCO,的性质 雅 0.60 10 选择题 2 Na2O2与CO2和H2O(g)的反应 / 中 0.60 11 NaHCO,和NaO2混合物加热，溶液 选择题 4 难 0.55 与酸的反应 12 选择题 探究NaeO2与水的反应 难 0.50 探究Naz CO和NaHCO,与碱的 13 选择题 4 公 0.50 反应 14 选择题 4 联合制碱法的流程、物质分离 √ 中 0.60 15 选择题 4 超氧化钾(KO)的性质 中 0.45 16 非选择题 12 金属钠的性质、NaO2的实验室制备 难 0.60 17 非选择题 12 实验探究NO2与H2的反应 公 0.65 实验探究NaHCO和Na2CO3的 18 非选择题 12 操 0.50 性质 19 非选择题 12 Na2CO,的质量分数的实验测定 父 0.65 20 非选择题 12 久置过氧化钠样品实验探究 难 0.45 ·17· ·化学· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价 1.B【解析】金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过 氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性 氧化钠，A项正确；用小刀切下一小块金属钠，由于钠 强弱进行比较，不能利用HC1、H2S的酸性比较非金 是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金 属性，C项错误：钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与 属钠必须放回原试剂瓶，B项错误；钠是活泼的金属， 水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液 极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫 吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到 酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu()H),生成，C项正 碳酸钠，D项正确。 确；钠和钾的合金导热性好，D项正确。 9.B【解析】CO、HCO发生水解，溶液显碱性，相 2.D【解析】过程①为钠被氧化为NO,过程②为 同浓度下，CO的水解程度比HCO的大，所以相 Na2O十H2O2NaOH,过程③为NaOH的潮解， 同浓度和体积的NaCO,溶液和NaHCO2溶液， 过程④为2NaOH+CO2 —Na2CO十H,O,故选 pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3),A项正确；实验后，碳 D项。 酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和 3.B【解析】过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A 氯化钠，溶液中的离子主要有Na、CI,而碳酸氢钠 项正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误； 溶液和氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氧化钠、水 实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能 和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有 使酚酞溶液褪色，C项正确：根据实验①的现象可判 Na,C、Ca+,故两者的离子种类不完全相同，B项 断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2,H2O2在 错误：加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成， MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。 则反应的化学方程式为NaCO+CaCl2 4,C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条 CaCO,'十2NaCl,右侧试管中有白色沉淀和无色气 件下NaHCO3的溶解度较小，A项正确：纯碱是 体产生，则反应的化学方程式为2 NaHCO3十CCl Na2CO3,NaHCO2是小苏打，B项正确；析出 =CaCO3Y十2NaCl十CO2个十H2O,由化学方程式 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含 可知起始CO、HCO的物质的量相同时，Na2CO 氯化铵、NaHCO等，C项错误；氨气在水中的溶解度 溶液中生成的沉淀比NaHCO,溶液中生成的沉淀 比二氧化碳的大，在饱和食盐水中先通入氨气使溶液 多，C项正确：两试管中发生的反应均为复分解反应， 呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，也 D项正确。 有利于碳酸氢钠的生成，D项正确 10.D【解析】过氧化钠的摩尔质量为78g/mol,A项 5.D【解析】CO2、HO与NaO2反应时，固体增加的 错误；CO2和HO(g),通入足量的过氧化钠，发生 质量为“CO,”中“C)”的质量和“HO”中“H,”的质 的反应是2CO2+2Na2O2—2Na2CO3十O2,2H2O 量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所 十2Na2O2-4NaOH十O2个，转移1mol电子时， 占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占 消耗过氧化钠78g,B项错误；由反应方程式关系： 的比例大时，固体所增加的质量较小，故选D项。 2HO~O2,2CO2~O2可知，相对状况下，反应后气 6.C【解析】Na2O,有氧化性，SO2有还原性，两者反 体积为0.5VmL,C项错误；电子转移为1mol时，需 应生成Na2SO,A项错误；饱和澄清石灰水与 要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1mol,其质量 NaCO2和NaHCO反应都会直接产生沉淀，不能用 在18~44g之间，D项正确。 于鉴别两者，B项错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液 二、选择题 中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na浓度增加， 11,AD【解析】由175mL到275mL是盐酸与碳酸氢 会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色 钠反应，则n(Na,CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)= 气体放出和白色沉淀生成，C项正确；物质的三态变 0.02mol,根据关系式NaHCO3~HCl可得，c(HCl) 化没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。 0.02 mol 7.C【解析】Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油 =(275175)X10工=0.2mol·L,A项错误： 小，A项错误；Li燃烧只能生成LO,B项错误；碱金 由图像可知，因为175>275一175，所以固体混合物 属单质均为活泼金属，都不能在自然界中稳定存在， 为NaOH、Na2 CO3,B项正确；分析可知，反应后的 C项正确：碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有 固体中n(NCO3):n(NaOH)=4:3,再根据反应后 弱氧化性，D项错误。 固体溶于水无气体放出，则发生反应：2 NaHCO 8.C【解析】钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油， _△NaCO3+CO2↑十HO、2NazO2+2CO, 因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A项正 2Na2CO3+O2、2NazO2+2H2O—4NaOH+ 确；脱脂棉着火，说明NaO2与HO、CO2反应产生 O2◆，密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O,C O2且放出大量的热，B项正确；向Na2S溶液中滴入 项正确；根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3) 盐酸，产生臭鸡蛋气味的HS气体，符合强酸制取弱 n(CO,)=0.02mol,盐酸体积为275mL时溶质是 ·18· 高三一轮复习R ·化学· 单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2) 2Na,O2+2CO2=2Na2 CO+02(2) 0.2mol·L1×0.275L-0.02mo=0.0175mol, ②f→e→a→b(2分) 2 ③防止空气中的水和二氧化碳进入装置I(2分) 固体的质量为(0.02×84)g十(0.0175×78)g= 【解析】(1)钠保存在煤油中，金属钠燃烧时会生成 3.045g,故x=3.045,D项错误。 黑色固体，黑色固体的可能是表面煤油燃烧的产物， 12.AC【解析】①中发生反应：NaeO2十2H2O一 也可能是钠中的杂质燃烧的产物，或钠与空气中的 2NaOH十H2O2、2H2O2—2H2O+O2个，④中发 二氧化碳反应生成的产物等。 生反应：BaO2+H2SO,—BaSO,+HO2、 (2)①装置Ⅳ是吸收空气中CO2气体，所以盛放的 2HO2一2H0十O2个，均发生氧化还原反应和 是NaOH溶液；若没有该装置可能导致生成的 复分解反应，A项正确：⑤发生反应：2H,O,M0 Na2O,中含有碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生 2HO十O2个，⑤中H2O没发生化学变化，B项错 成碳酸钠，反应方程式为2NazO+2CO2 误；②中KMnO,是反应物，做氧化剂，H2O2只做还 2Na2CO3+O2。 原剂，1mol双氧水生成1mol氧气；⑤中MnO2做 ②根据上述分析，若规定气体的气流方向从左到右 催化剂，HO2既做氧化剂又做还原剂，1mol双氧 各仪器接口的标号字母顺序：空气进入h,然后吸收 水生成0.5mol氧气，C项正确；③发生反应：BaCl2 二氧化碳、然后吸收水蒸气、钠和氧气反应、防止空 十H2O2一BaO2十2HC1,不能证明酸性：HCI> 气中水蒸气和二氧化碳进入I装置，导气管采用长 H2O2,D项错误。 进短出原则，所以排列顺序为h→g→f→ea→b 13.D【解析】I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ →c。 溶解pH的影响，A项正确；Ⅱ和I的pH曲线基本 ③装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气 重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离 中的水蒸气和CO2进入装置I。 子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为 17.(12分) CO十Ca+—CaCO,↓，B项正确；Ⅲ的pH曲线 I,(1)碱石灰(2分)吸收氢气中的水和氯化氢 逐渐降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰 (2分) 水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子 (2)BADC(2分) 方程式为HCO+OH+Ca+一CaCO3↓+ (3)NO,+H,△2NaOH(2分) H2O,C项正确；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠 Ⅱ.(4)①玻璃棒(2分) 与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠 ②偏小(2分) 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D项 【解析】I,(1)A装置中生成的H:中混有水蒸气和 错误。 挥发出的HC1,应利用B装置中所盛放的碱石灰吸 14.D【解析】氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒， 收氢气中的水和氧化氢。 因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通 (2)步骤3中的“必要的实验操作”为打开K、K2,先 入氨气可以更多的吸收二氧化碳，利于生成更多碳 通一会儿氢气，用小试管收集气体并检验其纯度，当 酸氢钠，A项错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免 装置内空气排尽后，加热C装置中装有NazO2的硬 弄破滤纸，B项错误；碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于 质玻璃管至NO2逐渐熔化，反应一段时间，然后 水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C项错误；氨 停止加热，充分冷却，最后关闭K,故操作顺序为 气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的 BADC. 水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，D项正确。 (3)NaeO2与H,反应无水生成，说明产物为 15,CD【解析】K0中K显+1价，则0显-号价，A NaOH,反应的化学方程式为NaO,+H△ 2NaOH 项错误：KO2是由K和O,构成的，其阴、阳离子 个数之比为1：1，B项错误；KO2与CO2反应的化学 Ⅱ.(4)①蒸发溶液需要用玻璃棒搅拌。 方程式为4KO2十2CO2—2K2CO3十3O2,△m= ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl 8g,即4 mol KO2完全反应，固体质量减少8g,则 固体的质量偏低，则测得的NazO,的质量分数 1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减少2g,C项 偏小。 18.(12分) 正确：KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程 (1)小于(2分) 式为4KO2+2H2O—4KOH+3O2↑、2NaO2+ (2)B(2分) 2H,0一N.0H+0↑，所以当，0 =1时， (3)CO号十H+—HCO5(2分) 生成O2的物质的量之比为3：2，D项正确。 (4)加热时排出了部分装置内的空气(2分) 三、非选择题 (5)Na CO3的热稳定性比NaHCO3强(2分) 16.(12分) (6)2 NaHCO,△NaCO,+CO,↑+H,O(2分) (1)来自表面的煤油、来自空气中的二氧化碳(2分， 【解析】实验一：从步骤①中可知，碳酸钠的溶解度 其他合理答案也给分) 大于碳酸氢钠：从步骤②中可知，碳酸钠和碳酸氢钠 (2)①氢氧化钠溶液(2分)NaCO2(2分) 溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢 ·19 ·化学· 参考答案及解析 钠；从步骤③中可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳 106(m3-2) 酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化 碳酸钠的纯度为 44 -×100%= 碳。实验二：碳酸氢钠加热分解产生水和二氧化碳， 因此白色粉末变蓝，且澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠 106(3-22×100%。 受热不分解，一开始断断续续产生气泡是因为加热 44 排出了装置内的空气。 (4)Ca(OH),比Ba(OH)2便宜，a项错误；相同条件 (1)根据实验步骤①中现象可知，相同条件下 下，CaCO3、BaCO3的溶解度相差不大，c项错误；故 NaHCO的溶解度小于Naz CO3。 选b、d项 (2)根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变 20.(12分) 红色，说明两溶液均显碱性，故选B项。 (1)浓硫酸(1分)干燥气体O2(1分) (3)由实验步骤③可知少量盐酸与NaCO,溶液反 (2)部分(2分) 应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO十H (3)Ba+CO =BaCO3￥(2分) HCO3。 (4)溶液紫色褪去，放出大量的气泡(2分)5HO, (4)据“断断续续产生气泡”可知，气流成分是装置内 +2MnO,+6H+=5O2↑+2Mn++8H2O(2分) 的空气，加热时排出了部分装置内的空气。 (5)当Y型管的Y试管中不再产生气泡时，倾斜Y (5)根据加热时的实验现象可知NaHCO3受热分 型管，让Y,中的BCl2溶液流入Y,中，使之反应 解，且生成CO2和水蒸气，而Na2CO3受热不分解， (2分) 由此可判断Na2CO的热稳定性比NaHCO3强。 【解析】本题为实验题是对久置的过氧化钠样品M (6)NaHCO.受热分解的化学方程式为2 NaHCO, 进行实验探究，装置A中发生的反应可能有 △NaCO,+CO2个+H,0。 2Na2O2+2H2SO,—2Na2S0,+2H20+O2↑， NaCO3+HzSO,NaSO,+H2O+CO2↑， 19.(12分) 2NaOH+H,SO,—Na2SO+2H2O,B装置为检 (1)分液漏斗(2分)关闭仪器A的活塞，将注射活 验CO2,C装置为干燥气体O2,所装溶液为浓硫酸。 塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回 (1)由分析可知，装置C中的溶液是浓硫酸，其作用 到原位，证明该装置的气密性良好(2分) 是干燥气体O2。 (2)①CO2气体中混有水蒸气未干燥，②空气中的 (2)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变 CO2和水蒸气会进入干燥管中，③装置中的CO2无 质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明 法全部被碱石灰吸收(2分) NaO2未完全变质，则样品M的变质情况为NaO2 (3)fg(gf)cbde(2分) 106(3一m2)×100%(2分) 部分变质。 44m1 (3)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质， (4)bd(2分) 即Naz CO3与BaCl2反应生成BaCO,白色沉淀，故 【解析】(1)仪器A的名称为分液漏斗：欲检查装置 该反应的离子方程式为Ba+十CO一BaCO↓。 气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器 (4)实验要验证有HO2生成，H2O2能被酸性高锰 活塞的方法完成，具体操作为关闭A处活塞，将注 酸钾氧化为O2,KMnO4自身还原为Mn+,故滴入 射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活 KMnO,溶液后观察到的现象是溶液紫色褪去，放出 塞能回到原位，证明该装置的气密性良好。 大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2十 (2)①生产的CO,气体中混有水蒸气未干燥，②空 2MnO,+6H+—5O2↑+2Mn++8H2O。 气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，会导致质量偏 (5)由于H2O2在MnO2催化下分解为HO和O2, 大，③装置中的CO2无法全部被碱石灰吸收。 故当Y型管的Y!试管中不再产生气泡时，说明溶 (3)装置的连接顺序为afg(gf)cbdede,取样品mg, 液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y型管，让 称得干燥管质量为2g,与足量稀硫酸反应后称得 Y2中的BaC2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白 干燥管质量为g,干燥管增加的质量等于生成的 色沉淀，说明样品M已变质。 CO2的质量，为（一m2)g,依据碳原子守恒计算， ·20·