(3)氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (三)氧化还原反应 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16S32C135.5K39Fe56Cu64Br80 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.金(Au):“虽被火亦未熟” 2.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 4e A.O,+2Na△Na,O, 得2×e B.2Cl2+12Ca(OH)2=CaCl2++Ca(ClO)2+2H2 O 失2×e 失6×e C.KCIO;+6HCI-KCI+-3Cl2+3H2O 得6×e 6e D.3Cu+8HNO3 ()=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3.2023年诺贝尔化学奖揭晓并表彰获得者发现和合成量子点。大部分半导体纳米晶体具有电化 学发光现象，而碳量子点也同样具有这类特性而且比半导体纳米晶体稳定。研究表明将碳量子 点和共反应剂S2O得到电子后的产物混合后，会提高发光强度，其发光机理为SO,+C SO+C+hv。下列说法正确的是 A.纳米晶体材料属于胶体 B.SO中S的化合价为+7 C.反应过程中碳量子点被还原 D.共反应剂S,O得电子的原理为S2O十e一SO?十SO 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·后 4.某工业废水中含有大量的Mn+和Cr3+,常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收 锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 Mn2t ① Mn02 NaCIo、NaOH ② Cr3+1 Cro好 A.在氧化处理过程中用H2O2代替NaC1O会更环保，效果更好 B.反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.反应②的离子方程式为2Cr3++3CIO+5H2O—2CrO?+3C1+10H+ D.生成的CO在酸性条件下易转化为Cr2O号，该反应为氧化还原反应 5.下列颜色变化与氧化还原无关的是 A.湿润的红色布条遇到氯气褪色 B.棕黄色的FeCl3饱和溶液滴人沸水中变红褐色 C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D.浅黄色NazO2固体露置于空气中逐渐变为白色 6.以软锰矿（主要成分为MnO2,还有少量CaCO3、MgCO3等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰 氧化物催化剂Mn12O1的工艺流程如下。下列说法正确的是 酸 H20 s02 KMnO H2SO4 →滤液 软锰矿一酸沅一制浆一还原…→M血s04H K2920g过滤 →Mn12019 酸洗液及少量气体 已知：Mn12O1中氧元素化合价均为一2价，锰元素的化合价有+3价、十4价两种。 A.“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿 B.“还原”步骤反应的离子方程式为MnO2+SO2十2H+一Mn++SO+H,O C.KSOs中含有过氧根离子，在反应中做氧化剂 D.Mn12O1中Mn(Ⅲ)、Mn(IV)物质的量之比为1：5 7.探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论错误的是 选项 实验 试剂a 现象 结论 A 溶有SO2的BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性 H202溶液 B 酸性KMnO,溶液 紫色溶液褪色 H2O2有氧化性 C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性 试剂a D 盐酸酸化的FeCl2溶液 溶液变黄 H2O2有氧化性 8.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2—2A3++2B;②2B+Z2一B2+2Z;③ H+十Z+XO,→X+十Z2十H2O(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是 A.氧化性由强到弱的顺序是XO,>Z2>B2>A3+ B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 C.反应Z2十2A2+—2A3+十2Z可以进行 D.Z元素在反应②③中均被还原 高三一轮复习周测卷三 化学第2页（共8页） ® 9.利用CHOH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H十CH3OH 十NO3一→X十CO2十H2O(未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2Na(NA表示阿伏加德罗常 数的值) 10.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图所示实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物 质X,下列说法正确的是 3 mol Cu 稀硝酸、稀硫酸 足重浓硫酸一喷热3的一胃体一溶钢上二阁9体华质y (反应中无气体产生) X溶液 A.白色物质X为CuSO,体现了浓硫酸具有脱水性 B.NO和Y均为还原产物 C.3 mol Cu参与反应，转移了6mol电子 D.若稀硫酸足量，在“溶解”的环节中至少需要0.8ol的稀硝酸 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.工业生产中除去电石渣浆（含CO)中的S-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说 法正确的是 02 H20 Cao MnSMn(OH) 过程I 过程 So☑0s,05 A.过程I中，反应的离子方程式为4MnO+2S2+9H2O一S2O号+4Mn(OH)2V +10OH B.碱性条件下，氧化性：O2>MnO>S2O C.将1molS2-转化为SO理论上需要O2的体积为44.8L(标准状况) D.该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 12.某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用HNO,酸化的pH=1的 1.8mol/L NaNO3溶液中，现象不明显；②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1的0.6mol/L FeCl3. 溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色；③将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1的0.6ol/L Fe(NO3)3溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)+],无气泡生成。下列分析 正确的是 A.①说明pH=1的HNO3溶液不与铜粉反应 B.②证明氧化性：Fe3+>Cu+,还原性：Cu>Fe C.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO被还原的速率 D.在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·言 13.硫酸盐（含SO、HSO,)气溶胶是PM2.5的成分之一，近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸 盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示，下列说法错误的是 S N OH HNO, o-o 第1阶段 db第Ⅱ阶段 第Ⅲ阶段 SO S05 中间体A HSO A.第I阶段的离子方程式为SO+NO2—一NO2+SO3 B.该过程中NO2为催化剂 C.1 mol SO3在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去2mol电子 D.氧化性：NO2>HNO2 14.水合肼(N2H·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将 NaCIO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示。 下列说法错误的是 CONH2) NaOH溶液NaOH混合溶液 Cl2制备NaCIo氧化蒸馏→N2H4rH0 A.“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2,转移0.1mol电子 B.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为CIO+CO(NH2)2+H2O一CI+CO2 +N2H4·H2O C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D.Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaCIO3,所以制备NaClO应在冷水浴中进行 15.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的 质量与加入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是 m(固体剩余物)/g 1.84-----..- 1.28----------月 b 00.561.682.24m在e/g A.a点时溶液中存在的金属阳离子仅有Cu2+和Fe B.b点时溶液中发生的反应为Fe十Cu+—Cu+Fe C.c点时加入的铁粉与Cu+反应 D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO,的物质的量之比为1：2 班级 姓名」 分数 题号 2 3 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 答案 高三一轮复习周测卷 化学第4页（共8页） R 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。NaNO2易溶于水，外观和食 盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI一2NOA+I2+ 2NaI+2H2O。回答下列问题： (1)上述反应中NaI (填序号)。 ①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 (2)某工厂废液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化 为不引起二次污染的N2的是 (填选项字母)。 A.NaCl B.NH CI C.HNO D.浓H2SO4 (3)NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量 均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有： (a)NO2 +MnO,+H->NO3 +Mn2++H2 O (b)MnO +H2 C2O+H+->Mn2++CO2+H2O ①配平反应(a),写出(a)的离子方程式： ②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分 析错误的是 (填选项字母)。 A.NaNO2被氧化 B.维生素C具有还原性 C.还原性：维生素C>Fe2 D.NaNO2是氧化剂 (4)用含铬不锈钢废渣（含SiO2、CrzO3、F2O3、Al2O3等）制取CrzO3(铬绿)的工艺流程如图 所示： KOH、 K2C0,空气 含K2CrO4H2SO4 Na2SO3 H2SO4 NaOH KzSi03、 KAlO2 含铬不锈钢废渣碱熔 水浸 酸化 过滤含K,0,0,等」 还原一→沉铬→C(OD pH=78 pH=78 滤渣 加热近沸滤渣 加热近沸C203 回答下列问题： ①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为 ②“水浸”时，碱熔渣中的KFO2强烈水解生成的难溶物为 (填化学式)。 ③“还原”时发生反应的离子方程式为 17.(12分)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3。回答下列问题： (1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2 等，该反应的离子方程式为 (NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。 (2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HC1溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一 定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高」 ①Fe+催化H2O2分解产生HO·,HO·将NO氧化为NO5的机理如图1所示，Y与H2O2 反应的离子方程式为 H H202 H02· H202 OH 图1 ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 ③纳米零价铁的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条件相 同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 100r 0 70 601 46810 图2 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成CI-和NO3,其离子方程式为 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 18.(12分)硫代硫酸钠是一种常用的滴定剂，利用硫化亚铜制取硫代硫酸钠晶体的步骤如图所示。 →黄色固体A 空气 Cu2S 煅烧 气体产物8反鉴一莫赞0 →黑色固体C过量NaHCO,溶液 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为 (2)(0) n(Cu2S) 时，固体1和气体B的利用率最高。若高于该比值，则产品 中会混有 杂质。 (3)Na2S2O3的应用一测定KBrO3的纯度（杂质不参与反应）。取m g KBrO3样品溶于适量 水中，加入稀硫酸酸化，加入过量KI,将反应后溶液稀释为250mL。取25mL置于锥形瓶中， 加入指示剂，用cmol/L的Na2S,O3溶液滴定，重复实验3次，平均消耗Na2S,O3溶液的体积 为VmL(已知：l2+2S2Og—21+SO%)。 ①向KBO3溶液中加入过量KI,发生反应的离子方程式为 ②滴定过程中所用的指示剂为 ,KBrO3样品的纯度为 %。 三一轮复习周测卷三 化学第6页（共8页） R 19.(12分)实验小组用如图所示装置探究Cl2、Fé3+、I2的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省 略，气密性已检验)。 、浓盐酸 浸有NaOH 溶液的棉花 K2 -B 一FeSO4溶液 MnO C ,KI溶液 I.打开弹簧夹K1和K2,通入一段时间N2,再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后 夹紧K; Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a,给A加热； Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2; V.打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。 (1)A中发生反应的离子方程式是 (2)浸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是 (3)B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe3+,反应的离子方程式是 (4)为探究F3+和L2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色 溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如下表所示（忽略空气中O2的影响）。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有Fe3+又有Fe2+ 有2 乙 有Fe3+无Fe+ 有2 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ ①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂和现象是 ②进一步检验I2的实验操作及现象是 ③能证明该实验条件下氧化性Fe3+>L2的有 (填“甲”“乙”或“丙”)。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)治理污染、减少工业废气排放具有十分重要的意义。回答下列问题： (1)下面是消除NO.排放的三个案例： ①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n(NO):n(NO2)=1:1],该过程中发生 反应的化学方程式为 ②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO,进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式 为 ③利用尿素消除NOn污染的转化反应为I.NO+O2→NO2,Ⅱ.NO2+CO(NH2)2→无污 染气体。反应Ⅱ的化学方程式为 (2)为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入 100mL0.5mol/L酸性KMnO溶液中。若排放气的流速为aL/min,经过bmin溶液恰好褪 色，则该排放气中SO2的含量为 g/Le (3)通过如图所示流程可实现SO2和NO的综合处理并获得保险粉(N2S2O:)和硝酸铵。 Ce4+ NaOH溶液 NH3、O2 NOz NO NOZ 8面限留-0， NO Hs03S202 ①装置Ⅲ中生成Ce+与S,O的物质的量之比为 ②装置IN中溶液含有amol/LNO2和bmol/LNO3,欲将cL该溶液完全转化为硝酸铵，需要 通入O2与NH3的体积比为 (同温同压下)。 三一轮复习周测卷三 化学第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（三） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 氧化还原基本概念 易 0.85 2 选择题 氧化还原反应表示方法 / 中 0.65 3 选择题 2 氧化还原基本概念及方程式 易 0.85 4 选择题 2 氧化还原反应的概念及计算 中 0.65 选择题 2 氧化还原反应的应用 易 0.85 选择题 2 氧化还原反应的计算及方程式 易 0.85 2 氧化还原反应的应用、常见氧化剂与 选择题 0.65 还原剂 8 选择题 2 氧化还原反应规律 易 0.85 9 选择题 氧化还原反应规律及计算 中 0.65 10 选择题 2 氧化还原反应的计算及应用 难 0.55 11 选择题 4 氧化还原反应在生活、生产中的应用 中 0.65 12 选择题 4 氧化还原反应的规律 中 0.60 13 选择题 4 氧化还原反应的应用 中 0.65 14 选择题 氧化还原反应在生活、生产中的应用 中 0.65 15 选择题 氧化还原反应的计算 难 0.50 16 非选择题 12 氧化还原反应的综合应用 易 0.85 17 非选择题 12 氧化还原反应的概念及规律 中 0.75 18 非选择题 12 氧化还原反应的规律及滴定计算 中 0.70 氧化性、还原性强弱的比较及物质 19 非选择题 12 中 0.65 制备 非选择题 12 氧化还原反应的概念及规律 中 0.65 ·11· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 项错误；S的最高化合价为十6,1个S,O中存在2 1.C【解析】“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”涉及的反应 个一1价的O,B项错误；反应过程中碳元素由一1价 CaCO,+2CH,COOH-(CH,COO)2Ca+H2 O 升高到0价，因此碳量子点被氧化，C项错误：根据共 十CO2个，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，A 反应剂S,O得到电子后的产物混合后，会提高发 项不符合题意；“以水沃之，即热蒸而解”涉及的反应 光强度，发光机理为SO,十C-SO十C+hv,可 是CaO十H2OCa(OH)2,反应放热，产生大量的 知，SO得到电子后，一个一1价的O降低价态产 水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反 生SO,还有一个O未变价生成SO,,即SO得 应，与其氧化性无关，B项不符合题意；石硫黄即S, 电子的原理为S2O十e一SO十SO,D项 “能化…银、铜、铁，奇物”是指2Ag十S二Ag2S、 正确。 4.B【解析】MnO2可作H2O2分解反应的催化剂，说 Fe+S△FeS、2Cu+S△CuS,反应中S做氧化 明HzO,不能把Mn+和Cr+氧化为MnO2、CrO, 剂，与其氧化性有关，C项符合题意；金“虽被火亦未 所以不能用H2O,代替NaCIO做氧化剂，A项错误； 熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金 反应①中Mn2+被NaCIO氧化为MnO2,1 mol Mn2 的化学性质很稳定，与其氧化性无关，D项不符合 转移2mol电子，1 mol NaClO转化为C转移2mol 题意。 电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B 2.B【解析】反应中钠化合价升高，失去2×1个电子， 项正确；反应②，Cr+被CIO氧化为CrO,ClO被 氧化合价降低，得到2×1个电子，表示为 还原为C,碱性条件下不能有H+生成，反应的离子 2e 方程式为2Cr3++3C1O+10OH—2CrO+ ǒ，十2Na△Na,O,A项错误；反应中部分氯化合价 3C1十5H2O,C项错误：存在元素化合价变化的反应 升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价 是氧化还原反应，生成的CO在酸性条件下易转 降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为 化为CO,该反应中没有元素化合价的变化，不是 得2×e 氧化还原反应，D项错误。 2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl,+Ca(CIO):+2H2 O,B 5.B【解析】氧气与水反应生成HC1和HCIO,其反应 方程式为C2十H2O一HC1十HCIO,生成的次氧酸 失2×e 正确；根据化合价归中规律中不能交叉的原则，氧酸 具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还 钾中氯元素的化合价应从十5价降到0价，HCI中氯 原反应，颜色变化与氧化还原有关，A项不符合题意； 元素的化合价应从一1价升高到0价，转移电子数是 Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl,饱和溶液滴入沸水 失5e 中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子方 程式为Fe3++3HzO、一Fe(OH)(胶体)十3H,该 5e,表示为KCIO,十6HC -KCH3CI,+3H,O,C 反应不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关， 得5e B项符合题意；酸性KMnO,溶液具有强氧化性，乙 项错误；反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮 烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO,溶液氧化， 化合价降低得到2×3个电子，表示为 使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧 化还原有关，C项不符合题意；N2O固体露置于空 3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+2NO个+4HO,D 气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程 项错误。 式为2NaO2十2H2O—4NaOH+O2↑，2NaO2十 3.D【解析】胶体是分散系中分散质直径在1~ 2CO2—2NaCO3+O2,NaOH也易与二氧化碳反 100m之间的混合物，纳米晶体材料不属于胶体，A 应，其反应方程式为2NaOH+CO2NaCO,+ ·12· 高三一轮复习R ·化学· H2O,Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白：9.C【解析】由题中信息可知，利用CH3OH可将废水 色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原 中的NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X 有关，D项不符合题意。 表示N,NO2仍然是大气污染物，A项错误；CHOH 6.C【解析】软锰矿中含有CaCO,若用稀硫酸清洗， 中C元素的化合价由一2价升高到十4价，CH3OH 产生微溶于水的CaSO,进入后续步骤，影响最终 是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用做还 M2O纯度，A项错误：“还原”步骤反应的离子方程 原剂，故不可用O3替换CH3OH,B项错误：该反应 式为MnO2十SO2—Mn++SO,B项错误； 中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由一2价升高 KSO中S原子为十6价，8个O原子中有6个为 到十4价，氧化剂NO中N元素的化合价由+5价 一2价，2个为一1价，即含有1个过氧根离子，具有强 降低到0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂 氧化性，反应中做氧化剂，C项正确：设一个Mn12O 的物质的量之比为6：5，C项正确：CH3OH中C元素 中Mn(Ⅲ)，Mn(V)的个数分别为a,b,则①a+b= 的化合价由一2价升高到十4价，升高了6价，若生成 12,②3a十4b=2×19,得出a=10,b=2,故a:b=5: 标准状况下的CO2气体11.2L,即生成0.5mol 1,D项错误。 CO2,反应转移的电子数为0.5X6NA=3NA,D项 7.B【解析】将HO2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶 错误。 液中，HO2先与SO2发生氧化还原反应，即HO2十 10.D【解析】由图可知，铜和足量浓硫酸反应生成 SO2一H2SO,HO2做氧化剂，体现氧化性，BaCL2 CuS和白色物质X,无气体生成，反应生成Cu2S 与生成的H2SO反应生成BaSO沉淀，即H2SO,十 时，铜元素化合价由0价升高到C2S中的十1价， BaCl2—BaSO,￥十2HC1,A项正确；将H2O2溶液 硫元素从十6价降低到Cu2S中一2价，则根据得失 加入酸性KMnO,溶液中，发生氧化还原反应，即 电子守恒，必定存在含化合价升高元素的其它产物， 2MnO,+5HO2+6H+—2Mn++5O2个+ 根据元素质量守恒，只能是CuSO:,则白色固体X 8HO,MnO,中Mn元素由+7价得电子变成+2 为CuS0,5Cu+4H,S0,△3CuS0,+4H,0+ 价，发生还原反应，做氧化剂，生成了M+,紫色溶 CuS,向CuS和白色固体CuSO,中加稀硫酸和稀 液褪色，H2O2中氧元素由一1价失电子变成0价，发 硝酸，生成NO,可知发生的反应为3Cu,S十16H+十 生氧化反应，做还原剂，体现还原性，B项错误；将 4NO3-6Cu++3S￥+4NO个+8H2O,固体Y H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应， 是硫单质。白色固体CuSO,易吸水生成蓝色固体 即H2O2+十2I+2H—I2十2H2O,H2O2中氧元素 CuSO:·5HO,现在生成白色固体CuSO,体现了 由一1价得电子变成一2价，发生还原反应，做氧化 浓硫酸具有吸水性，A项错误；Y是硫，NO为还原 剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，C项正确：将 H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化 产物，Y为氧化产物，B项错误；5Cu十4HS0,△ 还原反应，即2Fe++HO2+2H—2Fe3++ 3CuSO,十4H2O+Cu2S,5 mol Cu参与反应，转移了 2H2O,HO2中氧元素由一1价得电子变成一2价， 8ol电子，C项错误；若稀硫酸足量，在“溶解”的环 发生还原反应，做氧化剂，体现氧化性，生成了F3+, 节中稀硝酸做氧化剂，由分析中化学方程式得15Cu 溶液变黄，D项正确。 ~3Cu2S4NOh,则3 mol Cu生成0.6 mol Cu2S, 8.D【解析】由题可知，氧化性由强到弱的顺序是 最少消耗硝酸0.8mol,D项正确。 XO,>Z>B,>A+,A项正确；反应③中Z元素化 二、选择题 合价由一1价升高为0价，X元素化合价由十7价降 11.BC【解析】过程I中，Mn(OH)2被O2氧化得到 低至十2价，Z是还原剂，XO,是氧化剂，根据得失 MnO号，反应的离子方程式为2Mn(OH)2十O2+ 电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B 4OH-2MnO+4HO,A项错误；Mn(OH) 项正确：氧化性Z>A+,还原性A+>Z,则反应 被O2氧化得到MnO?,O2是氧化剂，MnO是氧 Z2十2A+—2A3+十2Z可以进行，C项正确：反应 化产物；MnO可以氧化S2-得到SzO,MnO ③中Z元素化合价升高，则Z元素在反应③中被氧 是氧化剂，SO号是氧化产物，根据氧化剂的氧化性 化，D项错误。 强于氧化产物，则有氧化性：O2>MnO?>S,O,B ·13· ·化学· 参考答案及解析 项正确：根据原子守恒、得失电子守恒，可得关系式： 应在冷水浴中进行，D项正确。 s~号S,0~S0~8e~20,故将1molS 15.BD【解析】a点表示加入铁粉充分反应后，溶液中 没有固体剩余，此时发生反应的离子方程式为Fe十 转化为SO理论上需要O2的物质的量为2mol, 2Fe+—3Fe2+,且Fe3+未完全反应，故a点时溶液 标准状况下体积为44.8L,C项正确；该过程中CaO 中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu+、Fe2+,A项错 与MnSO,溶液反应生成Mn(OH)2的反应是非氧 误：b点表示加入铁粉充分反应后，溶液中固体的质 化还原反应，后续反应均是氧化还原反应，D项 量增加，此时发生反应的离子方程式为e十Cu 错误。 Cu十Fe+,B项正确；当加入铁粉的质量大于 12.D【解析】实验①可能因为pH=1的HNO3溶液 1.68g后，图中曲线出现了拐点，由点(2.24,1.84) 与铜粉反应慢，现象不明显，A项错误；②中发生反 可知，铁粉增加的质量与固体剩余物增加的质量相 应2Fe3+十Cu—2Fe2+十Cu2+,根据氧化剂的氧 等，故c点没有发生反应，C项错误：当加入铁粉质 化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于 量为0一0.56g时，发生反应的离子方程式为Fe十 还原产物的还原性，氧化性Fe3+>Cu+,还原性Cu 2Fe+—3Fe2+,则溶液中n(Fe3+)=2n(Fe)=2× >Fe+,B项错误；③中发生反应a.2Fe3+十Cu 2Fe2++Cu2+、反应b.3Fe2++4H++NO 0.56g=0.02mol,故溶液中n[Fe(S0,)]= 56 g/mol 3Fe++NO4+2H2O、反应c.Fe2++NO 0.01mol:当加入铁粉的质量为0.56~1.68g(即 Fe(NO)+,由题千知③中无气泡产生，则说明反应 1.12g)时，发生反应的离子方程式为Fe十Cu+ b的反应速率小于或等于反应c,即Fe(NO)2+的生 Cu十Fe+,则溶液中nCu+)=n(Fe)=56g/mol 1.12g 成速率大于或等于NO被还原的速率，C项错误； 0.02mol,故溶液中n(CuSO,)=0.02mol;因此原 在①中加入少量绿矾，根据C项，先发生反应b产生 溶液中Fe2(SO,)3与CuSO,的物质的量之比为 Fe+,Fe3+再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深 1:2,D项正确。 棕色，D项正确。 三、非选择题 13.BC【解析】由题图可知第I阶段NO2和SO发 16.(12分) 生氧化还原反应生成NO,和SO,其离子方程式 (1)③(1分) 为SO+NO2一NO2+SO,A项正确：该过程 (2)B(2分) 中，NO2作为反应物，不是催化剂，B项错误；第Ⅱ、 (3)①5NO2+2MnO,+6H+—5NO+2Mn2++ Ⅲ阶段发生的反应为SO,+H2O+NO2一HNO2 3H2O(2分) +HSO,1 mol SO失去1mol电子变为1mol ②A(1分) HSO,,C项错误；该过程中，NO2做氧化剂，HNO, (4)12Cr2O+8KOH+302=4K2 CrO+4H2O 为还原产物，则氧化性：NO2>HNO2,D项正确。 (2分) 14.B【解析】“制备NaCIO”发生反应Cl2+2NaOH ②Fe(OH)3(2分) 一NaCIO十NaCI十HO,为歧化反应，氧元素由0 ③Cr2O%+3SO⅓+8H+—2Cr3++3SO+ 价既升至+1价，也降至一1价，标准状况下2.24L 4H2O(2分) 氧气的物质的量为0.1mol,其中有0.1mol氯原子 【解析】(1)2NaNO2+4HI-2NO◆+I+2NaI+ 被氧化成十1价，0.1mol氯原子被还原成一1价，转 2HO,反应前后NaI中钠元素、碘元素化合价均没 移0.1mol电子，A项正确；溶液呈碱性，则反应为 有发生改变，Nl既不是氧化产物，又不是还原产 CIO+CO(NH2)2+20HCI+CO+ 物，故选③。 N2H·H2O,B项错误；若将CO(NH2)2和NaOH (2)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,NaNO2 的混合溶液滴入NaCIO溶液中，生成的水合肼由于 中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂，则反 具有强还原性，会和具有强氧化性的NClO发生反 应中需要加入还原性物质，氯化铵中氮元素化合价 应，故不能颠倒滴加顺序，C项正确：由于C与热 可以升高，具有还原性，可以转化为氮气，故选B项。 的NaOH溶液反应会生成NaClO,所以制备NaClO (3)①反应中NO2和MnO发生氧化还原反应，根 ·14· 高三一轮复习R ·化学· 据得失电子守恒，反应为5NO,+2MnO,+6H 2HNO3+2H2O。 —5NO2+2Mn++3H2O。 ③Fe2+催化HO2分解产生HO·,HO·将NO氧 ②亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，A 化为NO,纳米零价铁的作用是和稀盐酸反应生成 项错误：维生素C具有还原性，B项正确：可服用维 亚铁离子，Fe十2H—H2个十Fe2+。 生素C解毒，说明维生素C首先和亚硝酸钠反应， (3)①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化NO生成 则还原性：维生素C>Fe+,C项正确：NaNO2具有 CI和NO,其离子方程式为3HCIO+2NO+HO 氧化性，是氧化剂，D项正确。 3C1-+2NO3+5H+。 (4)①由流程可知，在碱性条件下，CrO3、KOH、O2 ②NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的 反应生成KCrO,反应中氧气为氧化剂、CrO为 原因是溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧 还原剂，根据得失电子守恒，化学方程式为2CO 化NO的能力越强。 +8KOH+302-4K2CrO:+4H2 O 18.(12分) ②“水浸”时，碱熔渣中的KFO2强烈水解，该反应 (1)S+SO:+2NaHCO;-Na2 SO3+H2O+2CO2 方程式为KFeO2+2HO一KOH+Fe(OH)3↓， (2分) 故生成的难溶物为Fe(OH):。 2)号2分) 亚硫酸钠(2分) ③由流程可知，“还原”时K2Cr2O,中加入亚硫酸 钠、稀硫酸，反应后KCO,发生还原反应生成三 (3)①BO+6I+6H+—3L2+Br+3HO(2分) 价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反 ②淀粉溶液(2分) 161cV(2分) 6m 应的离子方程式：Cr2O号十3SO十8H+—2Cr3+ 【解析】(1)CuS在空气中煅烧可以发生CuS十O +3SO+4HzO。 17.(12分) 高温2Cu0+S.CuS+20,高温s0,+2Cu0,则黄色 (1)2Fe++BH+4OH—2Fe↓+BO2+2H2◆+ 固体A为S,气体产物B为SO2,反应中S和SO2与 2H2O(2分) 过量的NaHCO3反应，生成Na2SO3、H2O和CO2。 (2)①Fe++H2O2—HO2·十H++Fe2+(2分) (2)S+SO2+2Na HCO3 -Na2 S2O+H2 O+ ②2NO+3H2O2-2HNO3+2H2O(2分) 2CO2可知，当n(S):n(S02)=1:1时，S与S02的利 ③Fe+2H+—H2个+Fe2+(2分) 用率最高，由2CuS+30,高温4Cu0十S+S0,可 (3)①3HC1O+2NO+H2O—3C1+2NO+ 5H+(2分) 知，当，0-号时S和80的利用率最商，者 ②溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化 高于此值，O2可与S反应产生SO2,二氧化硫与碳 NO的能力越强(2分) 酸氢钠反应生成亚硫酸钠。 【解析】(I)将FeSO,溶液与碱性NaBH,溶液混合 (3)①由滴定原理知，向KBrO3溶液中加入过量KI, 可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，铁元素化合价 发生氧化还原反应生成Br和。 由+2价降低为0价，NaBH:中H元素化合价由 ②滴定过程中所用指示剂为淀粉溶液，因为淀粉遇碘 一1价升高为0价，根据得失电子守恒，该反应的离 变蓝。滴定所消耗NaSO的物质的量为cmol·L 子方程式为2Fe++BH,+4OH—2Fe↓+BO ×V×10-3L=cV×103mol,根据滴定原理可得关 +2H2个+2H2O。 系式KBrO,~3l~6S2O%,则250mL溶液中 (2)①Fe2+催化H2O2分解产生HO·,氧元素化合 KBr0,的物质的量为合×cVX10mol×0 25 mL 价降低，则铁元素化合价升高，Y为Fe+、X为 Fe+:图中Y与H,O2反应生成HO2·、Ht、Fe2+, =×cVX10-mol,样品纯度为m(KBrO)× 6 mg 离子方程式为Fe3+十HO2一HO2·十H 1 ×cVX10-2mol×167g·mol- 十Fe+。 100%= ×100% m g ②过氧化氢具有强氧化性，NO与HO2反应生成 HNO和水，化学方程式为2NO+3HO2 161cV%。 6m 15 ·化学· 参考答案及解析 19.(12分) (3)①2：1(2分) (1)Mn0,+4H++2CI△Mn2++Cl2↑+2H,0 ②2a+b(2分) (2分) 【解析】(1)①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中 (2)C2+2OHC1O+C1-+H2O(2分) 的NO和NO2[n(NO):n(NO2)=1:1],反应生成亚 (3)Cl2+2Fe2+-2Fe3++2C1-(2分) 硝酸钠、二氧化碳，该过程中发生反应的化学方程式 (4)①向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶 为Naz CO2+NO+NO2-2NaNO2+CO2。 液中含有Fe3+(2分) ②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO,进行 ②取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶 净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中发生 液变蓝，说明有12(2分) ③甲、丙(2分) 反应的化学方程式为2xC0十2N0,催化剂2zC0, 【解析】(1)A为实验室制备C12的装置，反应原理为 +N2。 Mn0,+4H++2CI△Mn++CL++2H,0。 ③反应Ⅱ生成氮气、二氧化碳和水，其化学方程式为 6NO2+4CO(NH2)2—4CO2+7N2+8H2O. (2)浸有NaOH溶液的棉花是为了吸收多余的氯 (2)根据题意建立关系式：2KMnO,~5SO2,100mL 气，发生反应的离子方程式是C2+2OH一一C1O 0.5mol/L酸性KMnO,溶液经过bmin恰好褪色， +CI+H2O。 则消耗二氧化硫的物质的量为100×103L× (3)B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe3+,反应的离 子方程式是C2十2Fe2+—2Fe++2C1。 0.5mal/L×号=0.125mol,质量为0.125m0l× (4)①向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶 64g/mol=8g,若排放气的流速为aL/min,则该排 液中含有Fe+。 ②取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶 放气中S0,的含量为1m发一品&L 液变蓝，说明有12。 (3)①由题图可知，装置Ⅲ中Ce3+与HSO反应生 ③甲中B溶液有Fe+,说明氯气不足，有L生成，说 成Ce4+与S2O号，每生成1 mol Ce+,Ce3+失去 明是Fe+将I氧化为L:乙中B溶液不含Fe+,则 1mol电子，每生成1molS,O?,2 mol HSO得到 B溶液可能溶有过量的Cl2,Cl2和Fe3+均能将I氧 2mol电子，根据得失电子守恒，Ce+与SO的物 化为I2,C中有l2生成不能证明氧化性Fe3+>l2:丙 质的量之比为2：1。 中B溶液无Fe+,C溶液有Fe+,说明是Fe3+被I ②装置N中溶液含有amol/LNO,和bmol/L 还原为Fe,同时生成L2;故能证明该实验条件下 NO,欲将cL该溶液完全转化为硝酸铵，溶液中亚 氧化性Fe+>l2的有甲、丙。 硝酸根离子有ac mol,根据得失电子守恒得所需氧 20.(12分) 气的物质的量为c molx2=0.5 ac mol,根据原子守 4 (1)1 Naz CO NO+NO2-2NaNO2+CO2 恒得所需氨气的物质的量为(ac十bc)mol,因此需要 (2分) ②2.xC0十2N0,催化N2xC0,+N,(2分) 通人O,与NH的体积比（同温同压下）为0.5ag ac+bo 36NO2+4CO (NH2 )2-4CO2+7N2+8H2 O a =2(a十b (2分) (2品2分剂 ·16·