(1)物质的分类及转化物质的量-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学科学对人类文明发展的意义 易 0.85 2 选择题 2 胶体的性质和应用、化学方程式中物 / 中 0.65 质的量的运用 化学科学对人类文明发展的意义、物 选择题 2 中 0.65 理变化与化学变化 选择题 2 物质的量浓度与溶液稀释的计算 中 0.65 5 选择题 2 阿伏加德罗常数的应用 0.65 选择题 2 物理变化和化学变化 中 0.65 7 选择题 2 电解质物质类别判断、同素异形体 中 0.65 8 选择题 2 胶体的制备、胶体的性质和应用 中 0.65 9 选择题 2 物质的转化 中 0.65 10 选择题 2 阿伏加德罗定律及其推论的应用 难 0.55 11 选择题 4 分散系概念及组成、物质分类 中 0.65 12 选择题 胶体的性质和应用 0.65 物理性质及用途、物理变化与化学 13 选择题 中 0.65 变化 14 选择题 4 分类方法的应用 中 0.65 15 选择题 4 物质的量及物质转化 难 0.55 16 非选择题 12 物质的分类、分散系的分类 中 0.65 17 化学方程式中物质的量的运用、非电 非选择题 12 中 0.65 解质、电解质物质类别判断 18 非选择题 12 溶液配制及相关计算 中 0.65 19 非选择题 12 物质的分类、物质的量计算 难 0.55 20 非选择题 12 物质分类、纯碱生产 中 0.65 1· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 能确定，B项错误：)2和O3均是由氧原子构成的， 1.C【解析】松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧生成碳 32gO2和O,混合气体中含有氧原子的物质的量为 单质，可以用来制墨，A项正确；动物毫毛表面的油脂 16g/mo=2mol,原子数为2N,C项正确：未明确 32g 难溶于水，不利于毛笔吸水，将动物毫毛进行碱洗脱 脂，可以增强笔头的吸水性，B项正确；草木灰的主要 气体的实际质量，质量比为2：1的SO2和O2充分反 成分是碳酸钾，水解呈碱性，造纸时，用草木灰水浸泡 应生成的S)3可能大于2V,可能等于2NA,可能小 树皮，可以分离树皮等原料中的胶质，但不能促进纤 于2VA,不能确定，D项错误。 维素溶解，C项错误；雕刻制砚的过程中没有新物质 6.B【解析】明矾净水的原理为A13+十3HO、一 生成，是物理变化，D项正确。 A1(OH)3(胶体)十3H+,Al(OH)3胶体具有吸附性， 2.B【解析】标准状况下，“气态冰”为固态，则18g“气 可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A项不符合题意； 18g 水快速制冰为物理变化，B项符合题意：炖排骨汤时 态冰"的体积小于18gmaX2.4L/mol=22.4L,A 放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来， 项正确；“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成 此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化 的，所以两者的化学性质相同，B项错误：该“气态冰” 学变化，C项不符合题意：茄子中存在一类叫“酚氧化 中若加入直径几十纳米的固体颗粒会形成固溶胶，固 酶”的物质，遇到氧气之后发生化学反应，产生一些有 溶胶能产生丁达尔效应，C项正确：钠与水反应生成 色的物质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化 氢氧化钠和氢气，则1mol“气态冰”与金属Na反应， D项不符合题意。 生成氢气的物质的量为1molX号=0,5mol,D项 7.C【解析】①同素异形体是由同种元素组成的不同 种单质之间的互称，H2O和HO2均为化合物，①错 正确。 误；②酸性氧化物可能是金属氧化物，如MO,,② 3.A【解析】在碱性溶液中沤浸、蒸煮过程中，纤维素 错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金 发生碱性水解脱胶成纤维，为化学变化，A项符合题 属元素，③正确：④胆矾是纯净物、碱石灰(NaOH、 意：切割、捶捣使纤维变为纸浆过程中均没有新物质 CO)是混合物、纯碱是盐，④错误；⑤不能通过观察 生成，均为物理变化，B项不符合题意：捞纸过程中没 酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，如Na,HPO 有新物质生成，为物理变化，C项不符合题意：晾晒、 为正盐，⑤错误；⑥CO2溶于水形成的碳酸溶液具有 揭纸过程中均没有新物质生成，均为物理变化，D项 导电性，CO2是非电解质，⑥错误；⑦NazO属于碱性 不符合题意。 氧化物，NaO2属于过氧化物，⑦错误；故选C项。 4.C【解析】根据图乙，200mL样品加水稀释到1L 8.A【解析】AgI胶体呈黄色，做电泳实验时，如果阳 时，NHt的浓度为1.6mol/L,则原溶液中NHt的 极附近颜色变深，则说明胶粒带负电，A项正确；KI 浓度为8.0mol/L;由图甲可知，200mL样品中X离 和AgNO3反应后生成AgI和KNO3,而溶液能透过 子的浓度为4.0mol/L,由溶液呈电中性可知，X为硫 半透膜、胶体透不过，故分离溶液和胶体用渗析的方 酸根离子。由分析可知，X为SO,A项错误；由分 法，即需要的实验用品有半透膜、烧杯和玻璃棒等，B 析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、 项错误；在上述碘化银胶体中快速滴加0.01mol/L 硫酸根离子浓度为4.0ol/L,则营养液中硫酸钾与 硝酸银溶液至10mL,生成的AgI比较多且比较快， 氯化铵的物质的量之比为1：2，B项错误；由分析可 故得到的是AgI浊液，而不是胶体，C项错误；胶体稳 知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸 定的原因是胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷，故胶 根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L 粒间相互排斥，则胶体较稳定，D项错误 和4.0mol/L,则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和 9.D【解析】CuFeS被氧气氧化生成二氧化硫，而不 氯化钾溶于水也能得到该营养液，C项正确；由分析 是三氧化硫，A项错误；二氧化硅与水不反应，B项错 可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度分别为 误；电解熔融的氯化钠得到氧气和单质钠，C项错误； 9.0mol/L、8.0mol/L,则由氯原子守恒可知，氯化钾 氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳 的浓度为9.0mol/L一8.0mol/L=1.0mol/L,D项 酸钡加入硫酸钠溶液中生成溶度积更小的硫酸钡，D 错误。 项正确。 5.C【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于 10,B【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压 22.4L/mol,故22.4L氮气的物质的量小于1mol, 强相等，容器恒温，同温同压下，气体的密度之比等 原子数小于2NA,A项错误：0.1 mol NaOH溶于水 于其摩尔质量之比，A、C内的气体密度相等，所以 得到的溶液中的H原子包括HO中的H原子和 气体X、Y的摩尔质量相等。三种气体的质量相等， NaOH中的H原子，水的量不知道，故H原子数不 由分析知，M(X)=M(Y),所以X、Y物质的量一定 高三一轮复习R ·化学· 相等，A项错误：由选项A分析知，X、Y物质的量相 22.4L/mol=5.6L,C项正确；制备KI时若溶液 等，故分子数相等，B项正确；X、Y物质的量相等，同 pH过大，Fe+会反应产生Fe(OH)2沉淀，因此要 温同压下体积一定相等，C项错误；由分析知：M(X) 控制溶液的pH不宜过大，D项正确 =M(Y),D项错误 三、非选择题 二、选择题 16.(12分) 11.BD【解析】胶体和溶液属于分散系，烟属于胶体， I.(1)FeCl2、Fe(OH)2(2分) 物质间的从属关系正确，A项不符合题意：酸、碱、盐 (2)②③⑤(2分)4Fe(OH),+O2+2H20 都属于电解质，酸不包含盐，物质间的从属关系错 4Fe(OH)3(2分) 误，B项符合题意：氧化物包括金属氧化物和非金属 (3)1~100nm(1分)丁达尔效应(1分) 氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，从属关系正 Ⅱ.(4)Fe2O3(或FeO)(2分)FeSO4分解生成 确，C项不符合题意：化合物包含共价化合物和离子 SO2和SO3,部分S元素被还原，则Fe元素应被氧 化合物，非金属氢化物为共价化合物，金属氢化物为 化，所以X为FeO2或FeO,(2分) 离子化合物，则物质间的从属关系错误，D项符合 【解析】工.(1)根据物质类别和铁元素的化合价可 题意。 知，a为Fe,b为FeCl2,e为FeCl,c为Fe(OH)2,d 12.AC【解析】Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A 为Fe(OH)3。a、b、c三种物质中属于电解质的是 项错误；按定义知，胶体粒子的直径介于1~100nm FeCl2、Fe(OH)ea 之间，B项正确；16.25 g FeCl的物质的量为 (2)①e和盐酸发生置换反应；②氯气与氯化亚铁 0.1mol,水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④ 6.02×102,由胶团结构示意图可知，1个胶粒中所 反应中Fe元素的化合价没有发生变化：⑤氢氧化亚 含的铁原子不止1个，C项错误；在U形管中注入 铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中， Fe(OH)胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，胶粒 既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。 带正电，向阴极移动，阴极周围颜色加深，D项正确。 (3)制得的分散系为胶体，微粒直径为1~100nm: 13.C【解析】碱浸、漂白过程中生成新物质，存在化学 鉴别溶液与胶体所用方法的原理为丁达尔效应。 变化，A项错误；磁石的主要成分为FeO,B项错 Ⅱ.(4)FeSO,分解生成SO2和SO,部分S元素被 误：黑墨的主要成分是碳，碳原子最外层有4个电 还原，则Fe元素应被氧化，所以X为FeO 子，不易得失电子，常温下化学性质比较稳定，所以 或FeO,。 黑墨在常温下能长期保存，C项正确：硝石的主要成 17.(12分) 分是KNO3,D项错误。 (1)②③⑧(2分) ①④⑤⑥⑧⑨(2分)⑦0 14.D【解析】二氧化氮是不成盐氧化物，纯碱是碳酸 (2分) 钠，属于盐，A项错误：乙醇不是碱，石墨为单质，不 (2)NaHS+NaOH=NaS+H,O(2) 是电解质，B项错误；CO是不成盐氧化物，碱式碳酸 (3)①Co+H2SO4-CoSO4十H2↑(2分) 铜不是碱，C项错误；C是碳元素形成的一种单质， ②5：6(2分) SO属于酸性氧化物，NH·H2O属于一元碱，小 【解析】(1)①硫酸中不含离子，不导电，其水溶液能 苏打是NaHCO,,NaHCO,是酸式盐，BaSO,属于电 导电，硫酸属于电解质；②硝酸钾溶液是混合物，含 解质，即各种物质和其物质类别是一致的，D项 有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非 正确。 电解质：③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又 15.CD【解析】含碘废水中加入SO2和硫酸铜制备Cul, 不是非电解质；④NO固体中离子不能自由移动， 发生反应：2SO2+I2+2Cu++4HO-2Cul￥+ 不导电，其熔融状态能导电，属于电解质： 2SO十8H+,滤液1含硫酸，过滤得到的滤渣中加 ⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其熔 入铁粉和水制备Fl2,反应后过滤得到的滤渣1为 融状态能导电，属于电解质：⑥K2CO3固体中离子 Fe和Cu,滤液中加入碳酸钾发生反应：K2CO3十 不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解 Fel2—FeCO,↓+2KI,滤渣2为FeCO2,酸性条 质：⑦蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质：⑧ 件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2 熔融KHSO,中含有自由移动的离子，能导电，属于 含硫酸钾，然后碘、氧气和KOH发生反应：5C十L 电解质；⑨AgCI固体中离子不能自由移动，不导电， +12OH—2IO+10C1+6HO,KIO3溶液经 熔融状态下能导电，属于电解质；⑩氨气自身不能电 蒸发浓缩、降温结晶可析出碘酸钾晶体。由分析可 离，不导电，属于非电解质。根据以上分析，能导电 知制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO的物质的量 的是②③⑧：属于电解质的是①④⑤⑥⑧⑨：属于非 之比为1：1，A项错误：由分析可知，滤渣1为Fe和 电解质的是⑦①。 Cu,其中Cu不能与稀硫酸发生反应，B项错误；根 (2)根据NaHCO,+NaOH—NaCO3+H2O可知 据反应方程式5C12+I2+12OH一2IO5+10C1 NaHS与NaOH反应生成NazS和水，反应的化学 +6H2O可知：每制取得到2 mol KIO3,反应消耗 方程式为NaHS十NaOH—NS十H2O。 5 mol Cla2,则制取0.1 mol KIO,消耗0.25 mol Cl2, (3)①钴(C0)与铁的化学性质非常相似，“酸浸”中 其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.25mol× C0与硫酸反应生成CoSO,和氢气，反应的化学方 ·化学· 参考答案及解析 程式为Co十H2SO,CoSO,十H2个。 3H2O(2分) ②根据氧元素守恒，n(Co) 【解析】(1)属于酸式盐的是NH HCO2,在水溶液 4.48L 0.48L×5mol/L-22.4/mo×2 中电离为铵根和碳酸氢根，电离方程式为 NH HCO,-NHt+HCO。 2 =1mol;盐酸中 (2)0.2mol·L1Ba(OH)2溶液与0.1mol·L- 的氢元素与钴氧化物中的O结合为水，根据H元素 NaSO,溶液等体积混合，假设它们的体积都为1L, 守恒，n(O)=0.48LX5mol/L=1,2mol,该钻氧化 2 故混合溶液中a的浓度为0.1mo:LX2 2L 物中C0、0的物质的量之比为1：1.2=5：6。 =0.1mol·L↓。 18.(12分) (3)铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和 (1)漏斗(1分)500mL容量瓶(1分)检查是否 氢气，化学方程式为2Al十2NaOH+6H2O= 漏水(1分) 2Na[Al(OH)4]+3H2个。 (2)28.6(2分)偏大(1分) (4)SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO,和HO,化 (3)bd(2分)ac(2分) 学方程式为SiO2十2NaOH一Na2SiO,十H2O。 (4)0.25mol/L(2分) (5)①pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏，从而 【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计 失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低。 算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，实验过 ②Fe(OH)3胶体与砷酸发生中和反应生成砷酸铁 程中需要用到的仪器为托盘天平（带砝码）、胶头滴 (FeAsO,)沉淀的化学方程式是Fe(OH)a(胶体)十 管、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，则题 H3AsO1 FeAsO,￥+3H2O 给仪器中不需要用到的仪器为漏斗，需要增加的玻 20.(12分) 璃仪器是500mL容量瓶，使用前必须进行的一步 操作是检查是否漏水。 (1)Ca01分)CaC0,商温Ca0+C0,+(2分) (2)由题意可知，配制500mL0.2mol/L碳酸钠溶 (2)通入NH使溶液碱性增强，从而能吸收更多的 液需要称量NaCO3·10HO固体的质量为 CO2,提高溶液中HCO的浓度(2分) 0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g,若称量的 (3)H+HCO —C02↑+H20(2分)0.15 固体有部分失水会使溶质的物质的量增大，导致所 (2分) 配溶液浓度偏大。 (4)小(1分)BD(2分) (3)取任意体积的0.2mol/L的碳酸钠溶液，碳酸钠 【解析】(1)属于碱性氧化物的为CaO:煅烧大理石 溶液的浓度和密度不随所取溶液体积的多少而变 制备Ca0的化学方程式为CaC0,高温CaO十 化，但钠离子的物质的量和碳酸根离子的数目会随 CO2个 溶液体积的变化而变化，故选b、d项：由稀释定律可 (2)NH极易溶于水，NH,使溶液碱性增强，从而能 知，若取50mL溶液稀释至100mL,稀释过程中钠 吸收更多的CO2,提高溶液中HCO的浓度。 离子的物质的量和碳酸根离子的数目基本保持不 (3)加盐酸除去滤液中的碳酸氢钠，离子方程式为 变，但碳酸钠溶液的浓度和密度会减小，故选a、 H+十HCO;-CO2个十H2O;若标准状况下生成 c项。 3.36LC02,n(CO2)=0.15mol,则参与反应的HCl (4)由100mL0.2mol/L碳酸钠溶液与80mL未知 的物质的量为0.15mol。 浓度的氯化钡溶液恰好完全反应可知，氯化钡溶液 (4)相同条件下，NaHCO3的溶解度比NaCO3的溶 的浓度为0.2 mol/LX0.1L=0.25mol/L。 解度小：NaHCO,溶液和Na2CO溶液均可与 0.08L Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，A项错误；将稀盐 19.(12分) 酸逐滴滴加到NaHCO,溶液中立即有气泡生成，将 (1)NH,HCO3=NH +HCO ( 稀盐酸逐滴滴加到NCO,溶液中，开始无气泡，继 (2)0.1mol·L-1(2分) 续滴加后产生气泡，B项正确；NaHCO?溶液和 (3)2A1+2NaOH+6H0—2Na[A1(OH)4]+ Na2 CO3溶液均含有钠元素，焰色试验无法鉴别，C 3H2个(2分) 项错误；相同浓度的NaHCO,溶液和NaCO,溶液 (4)SiO2+2NaOH—NSiO3十H2O(2分) 滴加酚酞溶液，颜色深的为Na2CO3,颜色浅的为 (5)①pH>l0时，Fe(OH)3胶体结构被破坏(2分) NaHCO,D项正确。 ②Fe(OH)3(胶体)十H3 AsO:-FeAsO,↓十高三一轮复习周测卷/化学 (一)物质的分类及转化物质的量 （考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5Fe56 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是 选项发明 关键操作 原理 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 制毛笔 将动物毫毛进行碱洗脱脂 动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗 脱脂可以增强笔头的吸水性 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 制砚 石材雕刻 雕刻制砚的过程是物理变化 2.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为 “气态冰”。下列说法错误的是 A.18g“气态冰”在标准状况下的体积小于22.4L B.“气态冰”与普通冰化学性质不同 C.该“气态冰”中若加入直径几十纳米的固体颗粒，则具有丁达尔效应 D.1mol“气态冰”与金属Na反应，生成氢气0.5mol 3.蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是 A.沤浸、蒸煮使树皮 D.将湿纸膜晾晒，晒 B.切割和捶捣纤维， C.纸浆制成浆液后， 等原料在碱液中 用篾席捞出为湿 干后揭下成为 脱胶成纤维状 使纤维成为纸浆 纸膜 纸张 4.现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCI、KSO,、HCI三种溶质，实验测得部分离子的 浓度如图甲所示。取200L样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图 乙所示。下列判断正确的是 物质的量浓度/mol-L-1 ↑c/molL-l A.图甲中X是NH 9.0 B.营养液中K2SO4与NHCl的物质的量之比为2：1 C.将(NH)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到该营 4 养液 1.6-1-------- D.营养液中KCl的浓度是0.6mol·L1 K+XCT离子种类00.2 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA B.将0.1 mol NaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA C.32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA D.质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA 6.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A.加入明矾后泥水变澄清 B.北京冬奥会用水快速制冰 C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D.切开的茄子放置后切面变色 7.下列叙述中正确的有 ①H2O和H2O2是由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如NaHSO4、NaHCO3都是酸式盐 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· ⑥CO2溶于水形成的溶液具有导电性，CO2是电解质 ⑦NazO和NazO2都属于碱性氧化物 A.3项 B.2项 C.1项 D.0项 8.在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸 银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体（黄色）。下列说法正确的是 A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等 C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.01mol/L硝酸银溶液至10mL,将得到更多的胶体 D.该胶体稳定存在与胶体带有电荷有关 9.在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是 A.CuFeS. 0s0,H9H,s0, H,O B.SiO2(s)->H2 SiOs(s)- NaoH(aq,NazSiO(aq） CNaC培融)适电NeOHan)AlONAI(OH.,(a间 D.BaCl(aq)NH.CO-BaCO.(s) a:SO.(aBaSO,(s) 10.在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量 的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是 A.物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) 可移动无阻力隔板 B.分子数目：N(X)=N(Y) C.气体的体积：V(X)>V(CO2)>V(Y) X CO2 Y ABC D.摩尔质量：M(X)>M(Y) 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.如图所示表示的一些物质间的从属关系错误的是 选项 Y L H A 分散系 胶体 溶液 烟 B 电解质 酸 碱 盐 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 D 化合物 共价化合物 离子化合物 氢化物 12.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为 {[Fe(OH)3]m·nFeO+(n-x)C1}x+·xC1(如图所示)。下列说法 CI 错误的是 Feo.Feo FeO" Feo IFe(OH),Feo CI A.Fe(OH)3胶体带正电 C B.胶体粒子的直径介于1~100nm之间 Feo' 扩散层 FeO' C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×102 D.在U形管中注入F(OH)3胶体，插人石墨电极通电，阴极周围颜色吸附层 加深 13.我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A.造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B.古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为FezO C.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D.黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是Na2SO 14.对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 A 白磷 NO2 纯碱 NH HS H2O B 金刚石 SiO C2 H:OH NH CI 石墨 C 石墨烯 CO Cu2(OH)2CO NaH HI C60 SO NH3·H2O 小苏打 BaSO 高三一轮复习周测卷一 化学第2页（共4页） ® 15.目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制 KI(aq)”时，Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I厂的损失。下列说法正确的是 过量Fe粉 SO2(g)CuSO(aq) H20 K2C03(aq)H202、H2S04Cl2、KOH 含碘废水 (2) 制CuIs 制FeL2(aq)→制K(aq)制2 制KIO3(aq)→…→KIO3晶体 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 A.制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1：2 B.滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中 C.制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下5.6LCl2 D.制备KI时要控制溶液的pH不宜过大 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 9 10 11 12 13 14 15 答案 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)铁广泛应用于人类的生产、生活。 I.铁及其化合物存在如图甲所示转化关系（部分反应物和反应条件已略去）。回答下列问题。 (1)a、b、c三种物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有 +2 (填序号)。写出⑤的化学方程式： ④ 0 a ①盐酸 (3)将的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特 殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为 单质 盐碱物质类别 。 鉴 别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为 Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FSO·7H2O)和KNO3为原 一+X 料制备硝酸的方法，其主要流程如图乙所示： (4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为 ,判断依据 ① →S02 ③ 为 →H20 17.(12分)科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入 研究。 ①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥K2CO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融 KHSO4;⑨AgC1固体；⑩氨气。 (1)上述物质能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ,属于非电解质的是 (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，已知NaHCO,十HCl一NaCl+ HO+CO2、Na HCO3+NaOH-Na2CO3+H2O,写出NaHS与NaOH反应的化学方程 式： (3)已知SiO2、CO2为酸性氧化物，Fe2O3、NiO为碱性氧化物、AlO3为两性氧化物。用含钴废 料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴（钴为+2价）晶体 (CoC2O4·2H2O)的流程如图所示。 已知：ⅰ.草酸钴晶体难溶于水。 (NH)2C2O ⅱ.RH为有机物（难电离）。 H2SO4H2O2、CoO RH 水层草酸钴晶体 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似，“酸 儳算-粉碎酸浸浸出液滤液 操作① 浸”中生成CoSO4的化学方程式为 溶有NiR 滤渣1滤渣Ⅱ有机溶剂 的有机层 ②已知Co2O3+6HC1—2CoC12+Cl2↑ 十3H2O,取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为十2、十3），用 480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48LCl2(标准状况)。该钴氧 化物中Co、O的物质的量之比为 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·言 18.(12分)实验室用Na2CO3·10H2O固体配制0.2mol/L的Na2CO3溶液500mL。 (1)配制溶液时，除使用量筒外，如图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是 (填名 称)，需要增加的玻璃仪器是 (填名称)，该仪器使用前必须进行的一步操作是 (2)配制该溶液需要称量gNa2CO3·10H2O 固体，若称量的固体有部分失水，则所配溶液浓 度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)取任意体积的该溶液，下列物理量中不随所 取溶液体积的多少而变化的是 (填 选项字母，下同)；若取50mL溶液稀释至 100mL,稀释过程中基本保持不变的是 a.溶液中Na+的物质的量 b.溶液的浓度 c.溶液中CO的数目 d.溶液的密度 (4)取所配溶液100mL与80mL未知浓度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，则BaCl2溶 液的物质的量浓度为 19.(12分)现有下列十种物质（微粒）：①空气，②8O,③四氯化碳，④CO2,⑤CuSO4·5H2O,⑥ NH4HCO3固体，⑦0.2mol·L1Ba(OH)2溶液，⑧0.1mol·L1Na2SO4溶液，⑨红褐色的 氢氧化铁胶体，⑩熔融氯化钠。 (1)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式： (2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度约为 (3)写出A1与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： (4)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：SO2是普通玻璃的主 要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SO2溶于NaOH溶液的化学方程式： (5)研究表明，⑨可净化水中的砷酸(H3AsO4),砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时 以反应为主；当pH>l0时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图所示。 100 pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率 除水中高浓度神酸的原理是下e(OH,胶体与砷酸反应生成箋 降低的原因是 40 (FeAsO4)沉淀，化学方程式是 4681012 DH 20.(12分)一种以芒硝(Na2SO4·H2O)为原料制备Na2CO3的工艺流程如图所示，回答下列 问题： NH3 精制饱和食盐水→反应1 过滤口烧渣煅烧 →Na2C03 滤液 C02 反应2 稀盐酸 CaS04←过滤2反应4反应3k NazSO4 (1)上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)；工业上常在 高温下煅烧大理石制备CaO,该反应的化学方程式为 (2)“反应1”先通入NH3,再通入CO2的原因是 (3)“反应2”是为了除去“滤液”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为 ,若 标准状况下生成3.36LCO2,则参与反应的HC1的物质的量为 mol。 (4)相同条件下，NaHCO3的溶解度比Naz CO3的溶解度 (填“大”或“小”)，下 列试剂或方法能鉴别相同浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 (填选项字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.稀盐酸 C.焰色试验 D.酚酞溶液 三一轮复习周测卷一 化学第4页（共4页） R