精品解析：辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

辽西重点高中2025-2026学年上学期高三12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　K39　Cr52　Fe56 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案) 1. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是 A. 用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒 B. 用作烘焙食品的膨松剂 C. 用纯碱溶液去除汽车发动机配件上的油污 D. 用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 水合钠离子的示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 基态C原子的轨道表示式： 3. 软脂酸燃烧的热化学方程式为：  ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 软脂酸分子中含有π键的数目为NA B. 2.24L(标准状况)CO2所含质子数为4.4NA C. 每生成352gCO2转移电子数为46NA D. 生成1.6NA个气态H2O，放出的热量高于997.7kJ 4. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．探究温度对化学平衡的影响 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 D. 盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水壶水垢： B. 用NaOH 溶液吸收少量SO2： C 向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D. MnO2与浓盐酸反应： 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，中氧原子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 反应①每断裂键，得到还原产物的数目为 D. 反应②若有3mol S作氧化剂，转移电子数目为 8. 室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料 10. 屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 可发生水解反应 11. 下列说法正确的是 A. VL溶液中含mg，溶液中是mol·L-1 B. 将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C. 把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D. 在标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 12. 某小组用如下实验方法测定室温下在饱和溶液中的溶解度(即在饱和溶液中溶解的质量)： 步骤Ⅰ：下，向饱和溶液中持续通入，达到气液平衡； 步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量溶液，静置一段时间； 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。 步骤Ⅳ：…… 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体 B. 步骤Ⅱ中有生成，对溶解度的测定没有影响 C. 步骤Ⅳ：据、和计算的溶解度 D. 难溶于溶液，唯一原因是溶液中大，抑制了与水反应 13. 利用可再生能源，实现N2直接制备HNO3，其原理示意图如下。 下列说法错误的是 A. H+由左室向右室迁移 B. 该装置工作时，右室溶液的pH几乎不变 C. 电极a应为对N2具有良好吸附性的惰性电极 D. 电极a表面的电极反应式有 14. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该条件下， B. 时间段，生成和的反应速率 C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D. 若和均为吸热反应，则升高温度，变大 15. 芳纶W具有耐高温、高强度、轻密度等优良性能。W可由X、Y及Z发生嵌段聚合制得： 下列说法错误的是 A. Y中所有原子可共平面 B. 该嵌段聚合属于缩聚反应 C. X与Z反应比例为m：n D. 无机产物为“2(m+n)HCl” 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. I．均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若B是气态氢化物，是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）若A是太阳能电池用的光伏材料。为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出④反应的化学方程式：_______；写出B的一种用途_______。 （3）A是应用最广泛的金属，C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金属单质，④反应用到A，2.8gA加入的C溶液中，充分反应后，溶液中A元素的两种离子的物质的量之比_______。(注明离子符号) II．某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为。 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 （4）溶液中_____(填“一定”“一定不”或“可能”)含有或，理由为____。 （5）原溶液中所含的阴离子为_____，阳离子为_____。 （6）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成反应的离子方程式为_____。 17. 对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保目的。 （1）氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知： 则 ___________。 （2）可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。 由图可知，表示的是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后。 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。 ②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，此时电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合气体中含有少量，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 18. 资源化利用电解锰工业废盐(含、、硫酸盐)的流程如下： 已知：常温下，，，。 （1）“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入，获得的可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中由转化为的离子方程式：_______。 ②废盐溶液中，。若仅加入氨水，当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度_______。 （2）“沉锰Ⅱ”获得的常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的水解生成和，进一步分解释放出，从而去除。 ①写出的结构式：_______。 ②结合流程分析，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）的某种氧化物的晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______。当该晶体脱出部分原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （4）“沉镁I”时，调节为，生成，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”获得的和“结晶”获得的均可用作化肥。根据农业领域的实际需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：_______。 19. Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 回答下列问题： （1）A→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。 （2）D与溶液发生水解反应的化学方程式为___________。 （3）K中含氧官能团的名称为___________。 （4）下列说法正确的是___________。(填标号) a．中碳原子均采用杂化 b．K能与溶液反应 c．的过程中还生成另一种产物 （5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽西重点高中2025-2026学年上学期高三12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　N14　K39　Cr52　Fe56 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案) 1. 化学应用体现在生产、生活的方方面面。下列用法中不合理的是 A. 用臭氧为桶装饮用水杀菌消毒 B. 用作烘焙食品的膨松剂 C. 用纯碱溶液去除汽车发动机配件上的油污 D. 用双氧水对泄漏的少量氰化钠做无害化处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧消毒技术成熟，广泛应用于饮用水处理，A合理； B．碳酸氢钠受热易分解，分解产生的CO2能使面团疏松多孔，是常用的食品膨松剂，B合理； C．纯碱溶液呈碱性，虽能通过盐类水解使油脂发生皂化反应，但汽车发动机配件多为金属材质，纯碱溶液的碱性会加速金属的腐蚀，且发动机配件上的油污常混合矿物油，皂化反应对其去除效果差，应使用专用的油污清洗剂，C不合理； D．氰化钠有剧毒，双氧水具有氧化性，可将氰化钠氧化，反应方程式为：，符合无害化处理原则，D合理； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 水合钠离子的示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 基态C原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl的电子式：，A错误； B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为，B错误； C．中子数为10的氧原子为，C正确； D．碳原子的电子排布式为1s22s22p2基态碳原子的价电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 3. 软脂酸燃烧的热化学方程式为：  ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 软脂酸分子中含有π键的数目为NA B. 2.24L(标准状况)CO2所含质子数4.4NA C. 每生成352gCO2转移电子数为46NA D. 生成1.6NA个气态H2O，放出的热量高于997.7kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个软脂酸分子中含有一个羧基，含有一个π键，但选项未给出软脂酸物质的量，无法确定π键数目，A错误； B．标准状况下2.24L CO2为0.1mol，每个CO2分子含22个质子，总质子数为0.1×22NA=2.2NA，B错误； C．352g CO2的物质的量为=8mol，根据反应，生成8mol CO2的同时消耗11.5mol O2，O元素由0价下降到-2价，转移11.5mol×4=46mol电子，数目为46NA，C正确； D．根据反应，生成1.6NA个液态H2O时放出997.7kJ热量，若生成气态H2O，水气化吸热，实际放热少于997.7kJ，D错误； 故选C。 4. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．探究温度对化学平衡的影响 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，应用向下排空气法收集NH3，A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液吸收，B错误； C．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对(红棕色)(无色)平衡的影响，C正确； D．配制溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固体KCl，D错误； 故选C。 5. 依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 D. 盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气的氧化性较强，能将铁氧化到+3价，生成，而碘的氧化性较弱，只能将铁氧化到+2价，则和反应生成，A错误； B．液氯中只有氯分子，常温下与钢瓶（主要成分是铁等金属）不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，而氯水是氯气的水溶液，其中含有、等，能与钢瓶中的铁发生反应：，所以氯水不可以储存在钢瓶中，B错误； C．钠和镁都是活泼金属，工业上制取活泼金属常用电解其熔融盐的方法。钠的金属活动性比镁稍强，既然工业上通过电解熔融的冶炼，那么也可以通过电解熔融的冶炼，方程式为：，C正确； D．盐酸和溶液反应是吸热反应，但盐酸和溶液反应是中和反应，中和反应是放热反应，反应为：，反应过程中放出热量，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水壶水垢： B. 用NaOH 溶液吸收少量SO2： C. 向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液： D. MnO2与浓盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确应为：，A错误； B．NaOH过量时应生成而非，正确应为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应而非简单中和，正确应为：，C错误； D．电荷和原子均守恒，且符合浓盐酸与MnO2加热反应的实际情况，D正确； 故选D。 7. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，中氧原子总数为 B. 溶液中，数目小于 C. 反应①每断裂键，得到还原产物的数目为 D. 反应②若有3mol S作氧化剂，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下为固体，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误； B．未知溶液体积，无法确定的数目，B错误； C．反应①的方程式为，反应中每断裂键消耗，得到0.1 mol还原产物，即得到还原产物的数目为，C正确； D．反应②的离子方程式为，若有作氧化剂，转移电子数目为，则有作氧化剂，转移电子数目为，D错误； 故选C。 8. 室温下，进行含铁化合物相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下被氧化剂氧化， 溶液褪色，说明具有还原性，A正确； B．溶液中和都能发生水解呈酸性，因此溶液的可能是水解导致，也可能是水解导致，B错误； C．加入溶液使溶液被稀释，浓度降低，同时该反应的平衡会向逆反应方向移动，二者均导致溶液颜色变浅，故该实验不能严谨地证明该反应为可逆反应，C错误； D．往加有淀粉的溶液中滴加HI溶液，使得溶液中在作用下氧化性增强，同样可以氧化生成，使溶液颜色变蓝，因而无法比较和的氧化性，D错误； 故答案选A。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，则其内层有2个电子，最外层有5个电子，W为N元素，N元素的最高化合价为+5，N与X的最高化合价之和为8，X的最高化合价为+3，X为Al元素，N和Z为同主族元素，Z为P元素，由W(N)、X(Al)、Z(P)的原子序数分别为7、13、15可知，Y的原子序数为14，故Y为Si元素。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，从上往下原子半径依次增大，则原子半径Al>P>N，A错误； B．同主族元素，从上往下非金属性依次减弱，则非金属性N>P，元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：NH3>PH3，B错误； C．X为Al元素，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，C错误； D．W为N元素，Y为Si元素，二者可形成氮化硅（），属于含有共价键的新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 10. 屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有手性碳原子 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构图可知青蒿素的分子式为，A正确； B．青蒿素分子中含有手性碳原子，如与过氧键（）相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．青蒿素分子中含有多个饱和的环状结构（如六元环），所有碳原子不可能处于同一平面，C错误； D．青蒿素含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应，D正确； 故答案选C。 11. 下列说法正确的是 A. VL溶液中含mg，溶液中是mol·L-1 B. 将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C. 把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D. 在标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，根据的关系，的浓度为，A错误； B．混合后总物质的量为，体积为0.3 L，浓度为，B错误； C．原溶液体积为，稀释至浓度减半则稀释后溶液的体积为，设加水的质量为，稀释后溶液密度为，则，可得，因硫酸溶液密度随浓度减小而减小，故，所以，则加入水的体积小于100mL，C正确； D．，，溶液的体积为，该溶液的物质的量浓度为，D错误； 故选C。 12. 某小组用如下实验方法测定室温下在饱和溶液中的溶解度(即在饱和溶液中溶解的质量)： 步骤Ⅰ：下，向饱和溶液中持续通入，达到气液平衡； 步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量溶液，静置一段时间； 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点。 步骤Ⅳ：…… 下列说法正确的是 A. 步骤ⅠNaCl饱和溶液，须去除残留的NaCl固体 B. 步骤Ⅱ中有生成，对溶解度的测定没有影响 C. 步骤Ⅳ：据、和计算的溶解度 D. 难溶于溶液，唯一原因是溶液中大，抑制了与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ的NaCl饱和溶液需要保持固液共存以维持饱和状态，去除残留NaCl固体会导致溶液变为不饱和，影响Cl2溶解度的测定，因此步骤Ⅰ不能去除固体，A错误； B．步骤Ⅱ中生成的是I2与过量I-结合的产物，但后续滴定测定的是I2的物质的量，I2的浓度降低，又会转化为I2和I-，因此对Cl2溶解度的计算没有影响，B正确； C．计算Cl2溶解度需知道溶液体积、Na2S2O3浓度及滴定体积，但还需溶液密度将体积转换为质量（因溶解度定义为100g溶液中的质量），未提及密度，无法直接计算，C错误； D．Cl2难溶于NaCl溶液不仅因溶液中大，抑制了与水反应，还因为钠离子通过结合水分子形成水合离子，减少了自由水分子的数量，从而抑制氯气的溶解，D错误； 故选B。 13. 利用可再生能源，实现N2直接制备HNO3，其原理示意图如下。 下列说法错误的是 A. H+由左室向右室迁移 B. 该装置工作时，右室溶液的pH几乎不变 C. 电极a应为对N2具有良好吸附性的惰性电极 D. 电极a表面的电极反应式有 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，N2在电极a上失去电子生成，电极a为阳极，H2O在电极b得到电子生成H2，电极b为阴极。 【详解】A．电极b为阴极，H+由电极a（阳极）向电极b（阴极）迁移，A正确； B．由分析可知，H2O在电极b得到电子生成H2，电极方程式为：2H++2e-=H2，转移1mol e-时，电极b表面1mol H+放电，同时1mol H+通过质子交换膜迁移到右池，故溶液pH几乎不变，B正确； C．因为N2难溶于水，所以电极a应具有好的吸附性；电极a作阳极且不放电，因为惰性电极，C正确； D．该装置直接制备HNO3，N2在电极a上失去电子生成，左池溶液应为酸性溶液：，D错误； 故选D。 14. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分的物质的量分数随反应时间变化的曲线如下图所示。已知：反应速率，为反应速率常数，为反应物的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该条件下， B. 时间段，生成和的反应速率 C. 若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D. 若和均为吸热反应，则升高温度，变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．设反应①为，平衡时，，故，设反应②为，平衡时，，故，故反应为反应①-②，故，，A正确； B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B错误； C．若加入催化剂，增大，不变，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误； D．若和均为吸热反应，则升高温度，两个反应均正向移动，A的物质的量分数变小，则变小，D错误； 故选A。 15. 芳纶W具有耐高温、高强度、轻密度等优良性能。W可由X、Y及Z发生嵌段聚合制得： 下列说法错误的是 A. Y中所有原子可共平面 B. 该嵌段聚合属于缩聚反应 C. X与Z反应比例为m：n D. 无机产物为“2(m+n)HCl” 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中碳原子为sp2杂化，所有原子共平面，氮原子与苯环共面，-NH2上的H原子可以与苯环共面，A正确； B．X、Y、Z反应生成了W和HCl，为缩聚反应，B正确； C．根据W的结构简式可知，X与Z反应比例为m：n，C正确； D．根据原子守恒可知，无机产物为[2(m+n)-1] HCl，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16. I．均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若B是气态氢化物，是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）若A是太阳能电池用的光伏材料。为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出④反应的化学方程式：_______；写出B的一种用途_______。 （3）A是应用最广泛的金属，C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金属单质，④反应用到A，2.8gA加入的C溶液中，充分反应后，溶液中A元素的两种离子的物质的量之比_______。(注明离子符号) II．某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为。 阳离子 、、、、、 阴离子 、、、、、 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。 （4）溶液中_____(填“一定”“一定不”或“可能”)含有或，理由为____。 （5）原溶液中所含的阴离子为_____，阳离子为_____。 （6）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 光导纤维 （3）或者 （4） ①. 一定不 ②. 与均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】II．若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，说明一定不含、、，一定含有，产生的气体为NO；、在酸性条件下放出NO气体，所以一定含有、；溶液中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为，根据电荷守恒，溶液中还有、； 【小问1详解】 A是单质，若B是气态氢化物，是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2；NH3与NO在一定条件下反应生成的N2和水，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A是太阳能电池用的光伏材料，A是Si；C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性，C是Na2SiO3、D是Na2CO3，B是SiO2；反应④是硅酸钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，反应的化学方程式为；SiO2可以制备光导纤维。 【小问3详解】 A是应用最广泛的金属，A是Fe；C是A的一种盐，反应②⑤均用到同一种非金属单质，则C是FeCl3、D是FeCl2，B是Fe2O3；反应④是2FeCl3+Fe=3FeCl2； 2.8gFe加入的FeCl3溶液中，2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，反应生成0.15 mol FeCl2、消耗0.1 mol FeCl3，充分反应后，溶液中剩余0.15 mol-0.1 mol=0.05 mol FeCl3，。 【小问4详解】 与均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化所以溶液中一定不含有或。 【小问5详解】 根据以上分析，原溶液中所含的阴离子为，阳离子为； 【小问6详解】 向原溶液中加入足量的盐酸，产生无色气体NO的离子方程式为。 17. 对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。 （1）氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。 已知： 则 ___________。 （2）可用氨水吸收燃煤气中的，氨水吸收足量后的溶液中含N或含S微粒的分布系数[如]与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。 由图可知，表示的是曲线___________。溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中(a为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后。 ①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为___________。 ②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，此时电解质溶液质量变化了___________克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为___________%。若该混合气体中含有少量，则会使测量结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）-1002 （2） ①. c ②. < ③. 减小 （3） ①. ②. 1.24 ③. ④. 无影响 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；② ；由盖斯定律可知，①-2×②可得 =-1002。 【小问2详解】 用氨水吸收燃煤气中的，随着pH的增大，溶液的碱性增强，δ(H2SO3)减小，δ()先增大后减小，δ()增大，δ()减小，δ()增大，则曲线a代表δ(H2SO3)，b代表δ()，c代表δ()，d代表δ()，e代表δ()，当c(H2SO3)=c()时，pH=1.9，c(H+)=10-1.9mol/L，Ka1(H2SO3)==10-1.9，当c()=c()时，pH=7.2，c(H+)=10-7.2mol/L，Ka2(H2SO3)==10-7.2，当c()=c()时，pH=9.3，c(OH-)=，Kb()==c(OH-)= ，NH4HSO3在水中电离产生和离子，离子可发生电离和水解，且Kh2=< Ka2(H2SO3)，离子水解呈酸性，水解常数Kh=，综上所述，以电离为主且电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，pH<7，若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，发生反应：，溶液中浓度增大，由图可知，溶液中pH减小，酸性增强，c(H+)增大，减小。 【小问3详解】 ①待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和发生氧化还原反应生成和，从而引发该库伦测硫仪工作，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和发生氧化还原反应生成和，在阳极失去电子生成，H+在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H++2e-=H2，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol电子，该反应中SO2转化为，S由+4价上升到+6价，则吸收了0.02mol SO2，阴极生成0.02mol H2，此时电解质溶液质量增大了0.02mol×64g/mol-0.02mol×2g/mol=1.24g，通入待测气体的体积为V L(标况下)，待测气体的物质的量为，则待测气体中二氧化硫的体积分数为×100%=%，若该混合气体中含有少量，和不会发生氧化还原反应，对测量结果无影响。 18. 资源化利用电解锰工业废盐(含、、的硫酸盐)的流程如下： 已知：常温下，，，。 （1）“沉锰Ⅰ”时，加入氨水并不断鼓入，获得的可用于生产软磁铁氧体。①写出“沉锰I”中由转化为的离子方程式：_______。 ②废盐溶液中，。若仅加入氨水，当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （2）“沉锰Ⅱ”获得的常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的水解生成和，进一步分解释放出，从而去除。 ①写出的结构式：_______。 ②结合流程分析，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （3）的某种氧化物的晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为_______。当该晶体脱出部分原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （4）“沉镁I”时，调节为，生成，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”获得的和“结晶”获得的均可用作化肥。根据农业领域的实际需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. > （3） ①. ②. A （4）过大，主要生成，分解产生的过少 （5）选择，理由：同时补充氮磷元素、长效缓释（选择，理由：碱性土壤、短期补氮） 【解析】 【分析】废盐(含、、的硫酸盐)溶液中入氨水，通入氧气沉锰I，发生反应得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ，得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，据此回答。 【小问1详解】 ①由分析知，“沉锰Ⅰ”时，与氨水和发生反应，将转化为； ②开始沉淀时，由得：，此时浓度由得：； 【小问2详解】 ①由过量的水解生成和可知，中含有过氧键，结构式为：； ②可氧化生成，且水解生成的分解放出（是的氧化剂），故氧化性： > ； 【小问3详解】 由氧化物的晶胞图可知，Mn原子的个数为，O原子的个数为，Mn原子与O原子的原子个数比为1∶2，故该氧化物的化学式为；当由O原子脱出时，出现O空位，即失去O，被还原，Mn的化合价降低，O空位的产生使晶体晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是CaO，因为Ca只有+2价，没有其他正价，故选A； 【小问4详解】 煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质，若过大，主要生成，分解产生的过少，不能得到疏松的轻质； 【小问5详解】 若选择，中含有Mg、N、P等，同时补充氮磷元素、长效缓释；若选择X，X为，为强酸弱碱盐，水解显酸性，可以作用于碱性土壤、短期补氮。 19. Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 回答下列问题： （1）A→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。 （2）D与溶液发生水解反应的化学方程式为___________。 （3）K中含氧官能团的名称为___________。 （4）下列说法正确的是___________。(填标号) a．中碳原子均采用杂化 b．K能与溶液反应 c．的过程中还生成另一种产物 （5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i． ii． 推断W、Q的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. （2） （3）醚键、羧基 （4）bc （5）(或其他合理答案) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与B反应产生D，由D结构式与A结构式对比可知，该反应的反应类型为取代反应，故B的结构式为；D中含有酯基，在碱性条件下水解、酸化后得到的产物为E，对比分子式可知其结构式为；E发生反应生成G，G和J发生反应生成K，K经两步反应生成L，L与Q反应产生Z，通过对比反应物与生成物及Q的分子式可知，Q的结构式为。 【小问1详解】 由上述分析可知，A→D的反应类型为取代反应，B的结构简式为； 【小问2详解】 D中含有酯基，在碱性条件下水解为钠盐和乙醇，即反应方程式为； 【小问3详解】 由图像可知，有机物K中的含氧官能团为醚键、羧基； 【小问4详解】 a．中苯环和醛基上的碳原子采用杂化，甲基中的碳原子采用杂化，a错误； b．K中含有羧基，故能与溶液反应，b正确； c．的过程为取代反应，由题干信息及分子式可知还生成另一种产物，c正确； 故选bc； 【小问5详解】 由题干信息可知，该有机物含有6不饱和度，一个苯环占有4度，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯基，若含有甲酸酯基则不饱和度不足，故分析含有两个醛基，占用两个不饱和度，核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积比为说明该有机物结构高度对称，分析可知苯环上的官能团处于对位结构，另剩余2个碳原子分别连接在苯环与醛基之间，故该有机物结构式为； 【小问6详解】 根据已知信息ii，存在平衡：，由题干所给已知信息i可知，反应物W中含有羧基、氨基，另由后续合成物质可知，W结构中含有苯环、甲氧基，结合W分子式可知其结构式为；结合上述合成路线可知，L与Q合成Z，可推断Q的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $