河南省漯河市临颍县综合高中2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一上学期化学12月月考 (时间：75分，分值100分) 可能用到的相对原子质量：H1N14S32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，一共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.NaCl溶液B.Fe(OH),胶体 C.稀硫酸 D.医用酒精 2.下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A.碘酒、烧碱、液态氧 B.熟石灰、金刚石、白磷 C.氯化氢、干冰、铁 D.胆矾、酒精、氮气 3.下列实验及结论均正确的是 实 铜丝能导电 NaCl固体不导电 验 Na 结 A.铜是电解质 B.NaCl固体中的离子不能自由移动 论 FeCl, D 饱和溶液 实 NaOH NaCl水溶液能导电 溶液 验 H:O 结 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.该法可制备Fe(OH),胶体 论 A.A B.B C.C D.D 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 nol.L Ba(OH),溶液：K*、Na、C、NO; B.0.1molL-HC1溶液：K、Mg2+、NO3、HCO C.0.1mol.L'CaCI.2溶液：Na+、Mg2+、o2、Co? D.0.1mol.L'AgNO,溶液：NH、Nat、NO、Cl 5。工业上高温炼铁的反应原理为：下e0,+3C0商褪2e+3C0,下列说法正确的是 A.C0是还原剂 B.过程中Fe0,发生了氧化反应 C.CO2是还原产物 D.该反应是置换反应 6.高铁酸钠(Na,FO,)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH,+4NaOH+3 NaCIo=2Na,Fe0,+3NaCl+5H,0。下列有关说法错误的是 A.高铁酸钠Na,FeO,铁的化合价为十6 B.由上述反应可知，ClO的氧化性强于FeO C.上述反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3 D.Na,FeO,处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe+与水反应形成Fe(OH),胶体能吸附 水中的悬浮杂质 7.下列实验装置能达到实验目的的是 饱和 Na H,0 (含酚酞) A.除去CO,中混有的少量HCI B.探究Na与H,O反应 光洁的铁丝 NaHCO,Na.CO, 一棉花 C.透过蓝色钴玻璃片观察K,CO,的焰色 D.比较NaCO?、NaHCO3的热稳定性 A.A B.B C.C D.D 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合：C12++2OH=Cu(OH),↓ B.高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO,+7H,0,+6=2M++10H,0+60,个 C.向Ba(HCO,),溶液滴入NHSO,溶液至Ba2+恰好完全沉淀： Ba2++HCO,+H+SO}=BaSO,↓+H,0+C0,个 D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO,:IO,+5I+6H=3L,+3H,O 9.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1mol.L NaHS(04溶液中含SO离子数为0.1NA B.标准状况下，11.2LC1,通入水中，溶液中CI数为0.5N C.7gN2和C0的混合气体中含原子数为0.25N D.标准状况下，2.24LH,0含氢原子数为0.2N 10.数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据 的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相 关说法不正确的是 24 1000 2.0 800 600 M/M 1.5 20 400 1.0 200 1 0 50100 150 050100150 0 50100150 时间 时间s 时s 图一 图二 图三 A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B.图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了O, C.为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D.氯水保存在棕色细口瓶中 11.配制100mL1mol/L氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 纸、 NaOH 纸 20c NaOH 100mL 固体 100 A.称量 B.溶解 C.定容 D.定容后摇匀 A.A B.B C.C D.D 12.下列溶液中与20mL3mol·L'的KCl溶液的氯离子浓度相同的是 A.30 nL Imol.L1的NaC1 B.20mL 1.5mol.L CaCl, C.15mL2mol.L1的A1Cl3 D.40mL 0.5mol.L AICl l3.K,FeO,是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe,O,KNo,、KOH混合共熔，反应 为Fe,0,+3N0,+4KOH2K,Fe0,+3N0,+2H,0。关于该反应的说法不正确的是 A.NO2为还原产物 B.反应中铁元素被氧化，氨元素被还原 C.氧化性：NO3>K,FeO4 D.每生成1molK,Fe04,转移6mole 14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 盐 氧化物 单质 0有234内+6 化合价 A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B.e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C.h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D.a→f→g→d的每步转化均可一步实现 二、综合题（本题共5个小题，一共58分） 15.计算题：(8分) (1)17gNH3共有 mol原子。 (2)同质量的NH和HS中分子个数比为 (3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为L,它与标准状况下L的硫化氢HS) 含有相同数目的氢原子。 16.以下是用MnO2和浓HC1制纯净干燥的Cl2的装置。(10分) 问： (1)仪器a的名称是 (2)A中离子方程式 (3B中适宜盛有」 (4)E装置作用 离子方程 式 17.实验室需要0.1molL-NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液450mL。根据这两种溶 液的配制情况回答下列问题：(14分) (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填字母)。 B D E (2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填字母）。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220mL体积的液体 (3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液 浓度 (填“大于等于或小于”，下同)0.1molL1。若NaOH溶液未冷却即转移至 容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1molL1。 (4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为」 mL(计 算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格 的量筒最好。 (⑤)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 18.I.现有甲、乙、丙三名同学分别进行F(OH),胶体的制备实验。(14分) 甲同学：向1mol.L1的氯化铁溶液中加入少量3mol.L1的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FCl,饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止 加热。丙同学：向沸水中滴加饱和FCl,溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继 续煮沸10分钟。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是 甲同学的离子方程式 为】 (2)证明有F(OH),胶体生成的实验操作 是 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体 的装置是下列中的 (填序号)。 半透膜 蒸馏水 (4)Fe(OH),胶体区别于FeCl,溶液最本质的特征是 (填选项)。 A.Fe(OH),胶体粒子的大小在1~100nm之间 B.Fe(OH),胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH),胶体是均一的分散系 D.Fe(OH),胶体的分散质能通过滤纸 6 Ⅱ氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (5)人体内的铁元素以Fe2+和Fe+的形式存在，其中Fe2+易被人体吸收。服用维生素C可使 Fe3+转化成Fe2+而有利于人体吸收，说明维生素C具有】 （填“氧化性”、“还原性”、 “酸性”、“碱性”。) (6)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸） 的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式 为 19.亚氯酸钠(NaClo,)二氧化氯(CIO,)都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的消毒 剂。某研究性学习小组利用如图装置。由cIo,制备无水NCIO2,并探究其性质。（12分) 浓硫酸 NaOH和H2O2混合溶液 C102气体 NaOH 冷水浴 NaCIo3和Na2SO3固体 溶液 B 【查阅资料： ①CIO,易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 ②消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。 ③NaCIo,饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaC1O,3H,0,高于38℃时析出的晶 体是NaCIo2,高于60℃时NaClo,分解成NaCIo,和NaC1。 (①)装置A中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比 (2)C1O,是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量CL,的 倍。 (CIO2和Cl2作为消毒剂，还原产物均为Cl) (3)若要从装置C反应后的溶液中获得无水NCIO2晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、趁热 过滤、用 (填温度范围)的热水洗涤、干燥、得到成品。 (④装置D中干燥管的作用是， 装置D用于尾气处理时的有关反应化学 方程式 (⑤)实验结束后，继续通入一段时间N,的目的 是 化学参考答案 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A A C C A 题号 11 12 13 14 答案 D B D B 15. (本题8分，每空2分) (1)4 (2)2:1(3) 2.24 3.36 16.(本题10分，每空2分) (1)分液漏斗 (2)MnO:+4H+2CIMn+ClT+2H0 3) 饱和食盐水 (4) 吸收尾气，防止污染空气 C12+20H-C1+C1O+H2O 17.(本题14分，每空2分) (1)）AC (2)A 3) 小于 大于 (4) 13.6 25 (5)重配 【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容 量瓶，故肯定不需要的是AC: (2)容量瓶是精密仪器，用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，不能长期贮存溶液、不 能加热溶解固体溶质、也不能用来量取一定体积的溶液，选A: (3)若定容时仰视刻度线，则水的量偏大，所配制溶液浓度小于0.1 nol-L-1;若NaOH溶 液未冷却即转移至容量瓶定容，则水的量偏小，所配制溶液浓度大于0.1molL; (4)实验室需要0.5molL1硫酸溶液450mL,由于没有450mL的容量瓶，选择500mL的 容量瓶进行配制，质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的浓度 c=1000x1.84×9896 molL=18.4moL,稀释前后溶质的物质的量不变，则 98 18.4mo/L×V=0.5mol/L×500mL,解之得V≈13.6mL;如果实验室有10mL、25mL、50mL量 筒，应选用25mL规格的量筒最好： (5)如果定容时不小心超过刻度线，应重配。 18.（本题14分，每空2分) (1) 乙 Fe3++3OH-Fe(OH3 (2)用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路 (3)C (4)A (5)还原性 (6)Fe+2H+-Fe2++H2T 19.(本题12分，每空2分) (1)1:2 (2)2.5 (3)38℃-60℃ (4) 防倒吸 2C102+2NaOH =NaC1O3+NaC1O2+H2O (⑤)将装置内残留的ClO2全部排出，提高产率 【分析】装置A中制备得到ClO2,所以A中反应为NaC1o3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生 成ClO2和Na2SO4,二氧化氯和氢氧化钠反应在装置C中获得NaClo2晶体，Cl元素的化合 价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成：由题目信息可知，生成NaClo2应控制温度38C 60C,高于60C时NaC1o2分解成NaCIo3和NaCl;装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作 用，从装置C的溶液获得NaCIo2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D 是吸收多余气体防止污染。 【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗。 (2)装置A中发生反应生成CIO2和Na2SO4,反应方程式为 Na2SO3+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2↑+2Na2SO4+H2O,氧化剂为NaC1O3,还原剂为Na2SO3, 则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2。 (3)氯气和C1o2消毒时均被还原为C1-,1mol氯气得到的电子数为1mol×2×1=2mol, 1 nolCI02得到的电子数为1mol×1×5=5mol,则ClO2消毒的效率是C12的2.5倍。 (4)高于60C时，NaCIo2分解成NaCIO3和NaCl,低于38C时会生成NaCIo23H2O, 应用温度38℃~60C水洗涤。 (5)CO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，易发生倒吸现象，干燥管的作用是防倒吸； 装置D是尾气处理装置，反应的方程式：2Clo2+2NaOH=NaC103+NaC1o2+H20。 (6)三颈烧瓶里和导气管中都有残留的CO2,不能与氢氧化钠溶液反应，实验结束后，继 答案第2页，共3页