新疆喀什地区麦盖提县实验中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

麦盖提县实验中学2024-2025学年第二学期期末考试模拟题 6,下列实验装置不能达到实验日的的是 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1,答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：C-12H-1 0-16N-14S-32 A.用SO2作喷泉实验 第I卷（选择题） B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 一、单选题（每小题2分，共50分） C.验证NH易溶于水 1,1891年Engel首次制得S%分子，1912年Beckmann获得Sx分子，下列说法正确的是 D.收集NO A.S6和S.互为同位素 B.S与铜粉反应，所得产物为CuS C.S与过量的氧气反应可以得到SO,D.可用热氢氧化钾溶液洗涤附着有S的试管 7.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是 2.检验某含有SO,的混合气体中是否含有CO,可采取的措施是 A。通入石灰水 B.先通过足量酸性KMO4溶液再通过石灰水 C。先通入品红溶液再通过石灰水 D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液 A.装置①中苹果块会干瘪 B.装置②中溶液最终为红色 0 3.下列说法错误的是 C,装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失D,装置④中pH试纸变红 A.SO1、氮氧化物的排放会引起酸雨 8,下列反应属于氨的固定作用的是 B.在食品中添加适量的$O,能起到杀南、抗氧化的作用 A.NH,与氯化氢反应 B.雷雨时空气中的N,转化为NO C,BSO,不溶于水和酸，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 数 D.NSO3的水溶液俗称水玻璃，可用带玻璃塞的试剂瓶存放 C,硝酸工厂用NH,氧化制取NO D.反硝化细菌将NO转化成N, 4.下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是 9.下列关于N的叙述铅误的是 A.浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性 A,在雷雨天，空气中的N,与O,可反应生成NO B.浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 C,常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝德贮存，是因为铝与它们不反应 B.N既可作氧化剂又可作还原剂 D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 C,1molN2可与3molH,完全反应生成2 nol NH3 5,下列有关无机非金属材料的说法中错误的是 D.氨的固定是将N,转化成含氮的化合物 A.水品、玛、电子芯片等主要成分都是SO 10,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 B.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料 A.Na',Hf、NO,、Fe2 B.K、NH,OH,HCO C,碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料 D,水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物 C.Na、Ba+、SO,NO D.Na'、Fe、C、NO 第1页共8页 第2项共8页 I1.能鉴别KSO、CCl2NHNO(NH),SO,四种溶液（可以加热）的一种试剂是 原电池的是 A.BaCL,溶液B.Ba(OH),溶液C.AgNO,溶液 D.稀HSO A A Cu C Cu Zn Cu 2,下列说法不正确的是 A.生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 B。需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 稀疏酸 稀硫酸 稀疏酸 稀硫酸 ② ③ ④ C.化学反应一定会伴随能量的变化 D.由C(石墨，S)C(金刚石，s)吸收的能量为19以」，可知石墨比金刚石稳定 Cu 石墨 13,反应A+B→C△H>0)分两步进行：①A+B→X(AH<0)片②X→C(△H>0).下列示意图中，能正确表示总 0 反应过程中能量变化的是（提示：△H>0说明该反应为吸热反应） 稀疏酸 酒精溶液 FeCl,溶液 A.③⑤⑦ B.③④⑤ C.④⑤⑦ D.②⑤0 17.把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成电池，若a、b相连时，b为正极：b、c 反应过程 反应过 相连时，电流由c到b:a、c相连时，c极质量增重：则三种金属的活动性顺序是 能 能 A.a>b>c B.ae>b C.c>a>b D.b>c>a A+B 18.对于可逆反应A(g)+3B(g)一2Cg+2Dg),在不同条件下的反应速率最快的是 反应过程 反应过程 A.v(A)=0.5mol.L.s B.v(B)=1.8mol-L.min 14.下列反应中的能量变化与下图一致的是 C.v(C)=0.4mol.L.s D.v(D)=0.Imol-L.s 能量 生成物 生成物的 19.足量块状铁与100mL0.01molL的稀硫酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变生成H:的 总能量 量，可以使用如下方法中的 反应物的 总能量 反应物 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用9%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入NNO,固体 反应过程 ⑥升高温度 A,甲烷燃烧 B.生石灰与水反应 A.③④@ B.①④@ C.②③6 D.①⑤⑥ C.Ba(OH)28H,O与NH,Q品体反应D.镁与稀硫酸反应 20.FeC3溶液和K1溶液发生反应：2Fe++2一2F2++2下列关于该反应的说法正确的是 I5.鱼雷采用A-AgO动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为 A。升高温度能减慢反应速率 2A1+3AgO+2KOH=6Ag+2KAIO+H0,下列说法错误的是 B.增大Fe3和的浓度能加快反应速率 A,Ag0为电池的正极 B.电子由Ag0极经外电路流向A1极 C.反应达到平衡时，溶液中c(Fc3门与c(Fe)相等 C,AI在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH向A1极迁移 D.加入过量FcC1溶液可使I的转化率为100% 16.“储存“在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成 21,一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(S)十2B(g)一C(g)十Dg),下列叙述能表明该反应 第3页共8页 第4页共8页 己达到平衡状态的是 二、填空题(22分) O ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 26.(10分)按要求回答下列问题： (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v(C)=v(D) ⑥容器内物质A的质量 温度士 福度计 妙 ⑦v正(B)=v逆(C) ⑧n(B):n(C)nDF2::l A.①④⑤⑥ B.②3⑧⑦8 C.②④⑤⑥⑧ D.只有④⑦ BalOHY、8HO 22.下列化学用语正确的是 ①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断斯(a)中反应是。热反应，b)中温度降低，由此可以 A,氧仿的化学式：CHCI B.次氯酸的结构式：HOCI 判断(b)中反应是热反应。 CH,-CH-CH, C,异丁烷的结构式： D.甲烷的球棍模型 ②写出铝与盐酸反应的离子方程式： CH, ③根据能量守恒定律，(6)中反应物的总能量应该 (填“高于"或“低于”其生成物的总能量。 23.下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是 (2)如图表示1molH,与1 mol Cl2反应生成2 molHC1的能量变化的理论分析示意图. A.烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 D吧断教①①] 假想的中 物质 C.物质的沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 幢，@@ 24u 键键 D.甲烷的空何结构为正四面体，甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等 成成， 24.有机物分子里的原子（或原子团）被其他原子（或原子团）所替代的反威叫做取代反应，下列反应中属于取代 431kJ/mol 431kJ/mol 使量 反应的是 ①化学键断裂需要 (填“释放”或吸收”)能量。 A.AgNOy+HCI-AgCIl+HNO, ②图中共释放的能量为 kJ. B.CH+2028→C02+2H:0 数 ③该反应的反应物的总能量 (填“大于”、“等于“或“小于生成物的总能量，所以该反应是 反 C.CH2Brz+Cl:- →CHCIBr+HCI 应。 D.CH3CH:OH- →CH:=CH21+HO 27.(12分)按要求填空 25.下列说法不正确的是 (1)FeCu原电池的装置如图所示 A,乙烷和新戊烷互为同系物 合属导线 B,Cm和碳纳米管互为同素异形体 4444 稀硫酸 C,氟利昂的结构式为C一 ,它只有1种结构 ①铁作 (填“正极”或“负极”，溶液中H向 (填“铁”或“铜)电极方向移动 ②正极的现象是 ,负极的电极反应式为 CH-CH D 和 互为同分异构体 CH1一CH—CH-CH一CH, CH,-CH一CH2CH ©若反应过程中有1m©l电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L。 (2)写出相对分子质量为128链烷烃的分子式为 第II卷（非选择题） (3)1mol丙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，将氢原子完全取代需要氯气mol. 第5页共8页 第6页共8页 (4)写出乙烷在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式： 三、实验题 四、计算题 28.(16分) 29.(12分).利用催化氧化反应将S0,转化为S0,是工业上生产疏酸的关键步骤，发生反应： (1)(9分)实验室用下图装置（夹持装置已略去）制备NH,并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试 2S0,(g)+0,(g)≠2S0,(g),请回答下列间题： 纸。 (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为 (填“放热”或吸热)反应 5 sOg并imoi0 A 0 ※ 回答下面问题： 2S0g) ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 反应过程 ②装置B的作用是探究氨气和空气密度的相对大小，首先变色的试纸是 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母) ③装置C中出现的现象是 .增加O,的浓度b.选择高效催化剂c.充入氢气d.适当降低温度 ①装置D中盛放的固体药品是 (填名称) (3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）： ⑤装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质，装置F中有气泡骨出，经检验是N2,该现象证明氨气具 a.2we(02)vu(S02) 有（选填“氧化性”、“还原性”，写出E中反应方程式 ©装置F中干燥管的作用是 b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 (2)(7分)某兴趣小组欲探究S0,的性质 c.SO,的物质的量不再变化 浓H,SO4 一浓H,S0 d.S0、02、S0,三者的浓度之比为2：1：2 用片 (4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10olS0,和amolO,反应过程中部分物质的物质的量 随反应时间的变化如图所示。 ①装置A,中发生反应的化学方程式为 S03 ②装置B用于检脸SO,的漂白性，其中所盛试剂为 -80 ©装置C中现象为」 发生反应的SO,和HS的物质的量之比 时mn 为 ①2min时，反应（是或否）达到平衡 ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A,代替装置A,,你认为装置A,除具有绿色环保的优点外，还 ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是】 molL3,min。 具有的优点是 (任写一点) ③反应达到平衡时，O,的转化素为50%转化案=参与反应的物质的量/初始物质的量×100%)，则a= mol 反应达到平衡时，O,的物质的量浓度为moL 第7项共8页 第8项共8页