精品解析：黑龙江省大庆铁人中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

大庆铁人中学2025级高一年级上学期期中考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”，这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. Na+的离子结构示意图： D. 钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 3. 用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下： 用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g乙烯()和丙烯()的混合物中含有碳原子数目为 B. 4.6 g Na与0.1 L 1 mol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目 C. 常温下，500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的离子数为 D. 常温常压下，0.1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为 5. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也能储存在钢瓶中 B. H2在O2中燃烧的火焰为淡蓝色，则H2在Cl2中燃烧的火焰也为淡蓝色 C Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则I-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D NaHCO3分别能与盐酸、NaOH溶液反应，则NaHSO4也能与盐酸、NaOH溶液反应 6. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：+H+ ++ Ba2+=CO2↑+ H2O +BaSO4↓ B. 将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+ Ba2+ +H2O=BaCO3↓+2H+ C. 同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：=NH3·H2O D. Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Ca2++2+2=CaCO3↓++ 2H2O 8. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 9. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强 B 利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕 小苏打溶于水吸热 C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 D 过氧化钠可为航天员提供氧气 过氧化钠为淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 10. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A．鉴别和两种固体 B．验证Na和水反应是否为放热反应 C．除去气体中的少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 12. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l 13. 下列说法中正确的个数 ①在标准状况下的体积约为22.4 L ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥固体中含有阴离子的数目为 ⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 ⑧的溶液中，氯离子的数目为 ⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 14. 100 mL甲溶液可能含有H＋、K＋、NH、Ba2＋、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 A. 原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验 B. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL C. 原溶液一定存在，且 D. 原溶液中 15. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a B. 当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl C. 当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+质量减少 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学与生产、生活息息相关，根据你在铁人中学积累的化学知识，回答以下问题。 （1）天然气的主要成分是CH4，标准状况下，CH4的密度为___________(保留3位有效数字)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩(C4H8S)，四氢噻吩的摩尔质量为___________。 （2）铅笔芯主要成分是石墨和黏土。铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为2 mg，则“石室”两字中所含的碳原子数约为___________个(取6×1023 mol-1)。 （3）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）制备氢氧化铁胶体实验中会出现和等图标，前者表示___________，后者表示___________。 （5）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为___________。 （6）我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。甲醇在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，则16 g CH3OH完全燃烧需要消耗O2的体积约为___________(标准状况)。 （7）查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，请写出该反应的离子方程式___________。 17. 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性，是化学研究中常利用的图像。 Ⅰ．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、电导率传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 （1）下列图像变化最有可能是其采集的数据的是___________。 A. 图1表示氯水的pH随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 Ⅱ．因“84消毒液”具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分的标签如图5所示，图6是利用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题： （2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L(计算结果保留小数点后一位)，若取出10mL该溶液稀释100倍后进行使用，则稀释后溶液中所含NaClO的物质的量约为___________。 （3）图6中“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是___________。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是___________，结合该分析，请补充“84消毒液”的标签中，[注意]③为___________。 （4）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)不能同时使用，请从Cl元素的化合价角度分析并结合离子方程式解释原因：___________。 （5）不能将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，否则会产生O2，写出反应的化学方程式：___________，该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。 18. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，配制Ⅰ中的CuSO4溶液下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于0.2 mol/L的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(填化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 19. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，在重要化工领域发挥重要作用。 Ⅰ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，工艺流程如下： （1）“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是___________。 （2）碳酸化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）蒸馏水洗涤“过滤”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为___________。 （4）生产中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 Ⅱ．碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。 【提出问题】小组成员推测NaHCO3能与CaCl2反应产生沉淀，并就此展开探究。 【猜想与假设】假设1：NaHCO3能与CaCl2反应生成Ca(HCO3)2沉淀 假设2：___________ 【实验验证】为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1 mL不同浓度NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1 mL CaCl2溶液 实验 NaHCO3溶液浓度 CaCl2溶液浓度 实验现象 1 0.1 mol/L 0.1 mol/L 溶液变浑浊 2 0.2 mol/L 0.2 mol/L 溶液出现白色胶状物质 3 0.5 mol/L 0.5 mol/L 有明显白色胶状物质生成 4 1.0 mol/L 1.0 mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出 （5）补全假设2：___________。 （6）用离子方程式解释实验4中的现象___________。 【结果分析】甲同学认为：反应物浓度较低时，假设1成立；反应物浓度较高时，假设2成立。 【继续探究】为进一步探究NaHCO3与CaCl2反应产物，丙同学设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 取实验1反应产物，向试管中___________。 溶液逐渐变澄清 假设1不成立，假设2成立。 （7）补全实验步骤：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆铁人中学2025级高一年级上学期期中考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，如有条形码，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”，这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾的分散质粒子直径在 1~100 nm之间，属于胶体；胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．NH3自身不能电离出离子，属于非电解质，氨气溶于水得到的氨水能导电，电解质是一水合氨；氨水的刺激性气味来自NH3挥发，B不符合题意； C．焰色试验中，K+的火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），Na+的火焰呈黄色；“紫青烟起”对应K+的焰色，该方法利用了焰色试验区分物质，C不符合题意； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的反应为，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，而非复分解反应（复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物），D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. Na+的离子结构示意图： D. 钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中，钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，形成水合离子时，水分子中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，且氯离子半径大于钠离子，则题给图示不符合氯化钠溶液中的水合离子，A错误； B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为：，C正确； D．钠具有强还原性，加热条件下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，且钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，加剧钠的燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，应用沙土盖灭，D错误； 故选C。 3. 用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色，反应如下： 用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4中的硫元素在反应前后均为+6价，未发生化合价变化，H2SO4仅作为酸参与反应，A不符题意； B．CrO3中的Cr元素从+6价（CrO3）降低到+3价（Cr2(SO4)3），被还原，因此CrO3是氧化剂，B符合题意； C．Cr2(SO4)3是Cr的还原产物，并非氧化剂，C不符题意； D．C2H5OH中的碳元素被氧化生成CH3COOH（碳氧化态升高），C2H5OH是还原剂，D不符题意； 答案选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g乙烯()和丙烯()的混合物中含有碳原子数目为 B. 4.6 g Na与0.1 L 1 mol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的离子数为 D. 常温常压下，0.1 mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g乙烯()和丙烯()的混合物中含有的的物质的量为1 mol，故含有碳原子数目为，A正确； B．4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，0.2 mol Na与0.1 mol HCl反应后，剩余的Na与水反应，共生成，故产生气体分子数目为，B错误； C．NaCl完全电离，500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的离子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算离子总数，D错误； 故选A。 5. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也能储存在钢瓶中 B. H2在O2中燃烧的火焰为淡蓝色，则H2在Cl2中燃烧的火焰也为淡蓝色 C. Cl-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则I-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. NaHCO3分别能与盐酸、NaOH溶液反应，则NaHSO4也能与盐酸、NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯可储于钢瓶，但氯水含HClO和HCl，会腐蚀钢瓶，氯水不能储存在钢瓶中，故A错误； B．H2在Cl2中燃烧火焰为苍白色，非淡蓝色，故B错误； C．Cl-和I-均具还原性，均可被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，故C正确； D．NaHCO3是酸式盐，分别能与盐酸、NaOH溶液反应，NaHSO4与盐酸不反应，仅与NaOH反应，故D错误； 故选C。 6. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 136V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B正确； C．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，中含有和Cl-，还原性强弱顺序为，少量先与反应，没有多余的去氧化产生黄绿色的，C错误； D．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化还原反应可以发生，D正确； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：+H+ ++ Ba2+=CO2↑+ H2O +BaSO4↓ B. 将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+ Ba2+ +H2O=BaCO3↓+2H+ C. 同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：=NH3·H2O D. Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Ca2++2+2=CaCO3↓++ 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液反应生成BaSO4和CO2、H2O，离子方程式为：2+2H+ ++ Ba2+=2CO2↑+ 2H2O +BaSO4↓，A错误； B．由于H2CO3的酸性弱于HCl，将CO2通入BaCl2溶液中不发生反应，B错误； C．同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合反应生成H2O，没有反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，C错误； D．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合反应生成CaCO3、Na2CO3、H2O，离子方程式为：Ca2++2+2=CaCO3↓++ 2H2O，D正确； 故选D。 8. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. b和c含有的阴离子和阳离子个数比不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲、乙分别为碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，甲为热稳定性实验中被直接加热的物质，通常比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，热稳定性强的Na2CO3应放在直接加热位置（甲），故甲为Na2CO3，A错误； B．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O含Na+和O2-（个数比2:1），Na2O2含Na+和（个数比2:1），阴、阳离子个数比相同，B错误； C．Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无红色Cu析出，C错误； D．b和c为钠的氧化物（Na2O和Na2O2）；Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，酚酞变红后不褪色；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞先变红后褪色，现象不同，D正确； 答案选D。 9. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强 B 利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕 小苏打溶于水吸热 C 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 D 过氧化钠可为航天员提供氧气 过氧化钠为淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，是因为Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强，但是明矾没有强氧化性，不能作消毒剂，应用错误，A错误； B．利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕，是因为受热易分解生成二氧化碳，使面粉疏松，解释错误，B错误； C．钠的焰色为黄色，黄光透雾能力强，应用和解释正确，C正确； D．过氧化钠可为航天员提供氧气，是因为过氧化钠与人体呼出的二氧化碳、水都能反应生成氧气，解释错误，D错误； 故答案选C。 10. 图中实验装置，能达到相应实验目的的是 A．鉴别和两种固体 B．验证Na和水反应是否为放热反应 C．除去气体中的少量HCl杂质 D．观察钠在空气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鉴别和固体时，两者配成溶液后滴加溶液，与直接生成沉淀，在作用下先转化为，再与生成沉淀，两者现象均为白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．钠与水反应放热，试管内气体受热膨胀，压强增大，会导致U型管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可通过液面变化验证反应放热，B正确； C．除去气体中的少量HCl杂质应使用饱和溶液，因溶液会与反应（），导致被吸收，C错误； D．钠燃烧需在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温且易导致产物溅出，装置错误，D错误； 故答案选B。 11. 利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示)，实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2 mL浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 C. d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：Cl2>I2 D. b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处发生反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，B正确； C．d处发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，淀粉遇I2变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，则还原性应Cl2＜I2，C错误； D．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先变红后褪色，D错误； 答案选B。 12. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有钙离子完全沉淀，故滤渣为CaCO3；进入“电解”的溶液中含有Na+、Cl-、及过量的Na2CO3，加入适量的盐酸，可将转化为CO2，电解生成H2和NaClO3；反应II中，化学方程式为，；ClO2吸收塔中氧化还原反应方程式为，；由于NaClO2受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到NaClO2晶体。 【详解】A．粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀CaCO3，故滤渣为CaCO3，A项正确； B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B项错误； C．由于NaClO2受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确； D．反应Ⅱ中产生Cl2的化学方程式为，吸收塔中产生O2的化学方程式为，故理论上，产生Cl2、O2的物质的量之比为1:1，D项正确； 故选B。 13. 下列说法中正确的个数 ①在标准状况下的体积约为22.4 L ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥固体中含有阴离子的数目为 ⑦在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 ⑧的溶液中，氯离子的数目为 ⑨溶解于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】A 【解析】 【详解】①H2O在标准状况下为液体，体积远小于22.4 L，故①错误。 ②气体摩尔体积需在标准状况下才为22.4 L/mol，故②错误。 ③32 g O2与O3混合气体含2 mol O原子，因此，常温常压下，32 g与的混合气体所含原子数为，故③正确。 ④同温同体积时，物质的量与压强成正比，因此，同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故④正确。 ⑤两种物质的量相同的物质，在标准状况下，物质的状态可能为非气态，因此，无法判断两种物质在标准状况下的体积，故⑤错误。 ⑥含0.5 mol阴离子，即固体中含有阴离子的数目为，故⑥错误。 ⑦同温同压下，体积比等于分子个数比，因此，在标准状况下，和所含分子个数比为1：3，故⑦正确。 ⑧根据公式：，由于未给出溶液体积，因此，无法计算氯离子的数目，故⑧错误。 ⑨（）与水反应生成，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为，故⑨正确。 因此正确个数为③、④、⑦、⑨，共4个。 故答案为：A。 14. 100 mL甲溶液可能含有H＋、K＋、NH、Ba2＋、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 A. 原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验 B. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL C. 原溶液一定存在，且 D. 原溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】100mL溶液加氯化钡溶液生成沉淀1（4.30 g），加盐酸后剩余沉淀2（2.33 g），则沉淀2为，说明原溶液含，，沉淀1 中溶解的部分为，原溶液中有碳酸根离子，，则原溶液不含Ba2+、H+；滤液加NaOH加热生成的气体为NH3（1.12 L，标准状况），物质的量为0.05 mol， 说明原溶液含（0.05 mol）；根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在K＋，据此分析。 【详解】A．原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，现有离子（），根据电荷守恒：，溶液中一定含有Cl- ，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验，A不符合题意； B．沉淀1转化为沉淀2时，，放出的气体，标况下的体积为224 mL，B不符合题意； C．根据电荷守恒，原溶液一定存在 ，可能存在K＋，若溶液中无K＋，则，若溶液中有K＋，则，，描述错误，C符合题意； D．原溶液中，，，D不符合题意； 故选C。 15. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a B. 当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl C. 当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠（）溶液与盐酸（）反应分两步进行：第一步反应：，此阶段加入盐酸，没有产生，溶液中因生成，碱性逐渐变弱，pH缓慢下降，对应曲线中盐酸体积0-40mL，体积分数基本为0，pH降低；第二步反应：，当第一步反应完全后，继续加盐酸，开始产生，随着反应进行，体积分数逐渐增大，溶液中不断消耗，酸性逐渐增强，pH下降，对应曲线中盐酸体积40mL之后。 【详解】A．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增加，则反映二氧化碳含量变化的曲线是b，故A错误； B．加入盐酸体积40mL前几乎无气泡产生，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。加入盐酸40mL到80mL发生的是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则当滴入盐酸60mL时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠还有剩余未被盐酸消耗完，所以溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和NaHCO3，故B错误； C．从图像可知，开始二氧化碳的体积几乎不增长。但加入40mL盐酸，对应pH=8后，二氧化碳的体积分数快速增大，故C正确； D．反应过程钠离子始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供钠离子，所以实验过程中溶液中钠离子数目不变，钠离子质量不变，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学与生产、生活息息相关，根据你在铁人中学积累的化学知识，回答以下问题。 （1）天然气的主要成分是CH4，标准状况下，CH4的密度为___________(保留3位有效数字)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩(C4H8S)，四氢噻吩的摩尔质量为___________。 （2）铅笔芯主要成分是石墨和黏土。铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为2 mg，则“石室”两字中所含的碳原子数约为___________个(取6×1023 mol-1)。 （3）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将氧化为，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，则美蓝溶液具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）制备氢氧化铁胶体实验中会出现和等图标，前者表示___________，后者表示___________。 （5）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为___________。 （6）我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。甲醇在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，则16 g CH3OH完全燃烧需要消耗O2的体积约为___________(标准状况)。 （7）查阅资料发现碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，请写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 0.714 g/L ②. 88 g/mol （2）5×1019 （3）还原 （4） ①. 热烫 ②. 护目镜 （5）1：4 （6）16.8 （7）2CN-+12OH-+5Cl2=2+N2+10Cl-+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ①标准状况下（  、  ），  任何气体的体积都约为  ，根据密度公式  （标准状况下  ），则  的密度  （保留三位有效数字）。 ②四氢噻吩的化学式为  ， 相对分子质量为  ，所以四氢噻吩的摩尔质量为  。 【小问2详解】 铅笔芯主要成分是石墨和黏土，石墨占质量的一半，用铅笔写“石室”两字消耗铅笔芯质量约为  ，则其中石墨（碳）的质量  ，碳的物质的量  。根据  （  ），则碳原子数  个。 【小问3详解】 亚硝酸钠将  氧化为  ，人体中毒后注射美蓝溶液治疗，说明美蓝能将  还原为  （使血红蛋白恢复运输氧气的功能），所以美蓝溶液具有还原性（在反应中作还原剂，体现还原性）。 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体实验中会出现和等图标，前者表示热烫，后者表示护目镜。 【小问5详解】  中  为  价，反应后生成  中  为  价，每个  原子失去  个电子，  个  分子中有  个  原子，所以  个  分子失去  个电子。 中  为  价，反应后生成  和  中  为  价，每个  分子得到  个电子（  个  分子有  个  原子，每个  原子得到  个电子）。根据氧化还原反应中得失电子守恒，设  的化学计量数为  ，  的化学计量数为  ，则  ，可得  。即还原剂（  ）与氧化剂（  ）的粒子个数之比为  。 【小问6详解】 甲醇（  ）燃烧的化学方程式为：，甲醇的物质的量  。根据化学方程式中甲醇与氧气的化学计量数之比  ，可得  。标准状况下，氧气体积  。 【小问7详解】 碱性环境下，  将  转化为一种无毒的气体和一种含碳的无毒离子，根据元素组成分析，无毒气体应为 ，含碳的无毒离子是，  被还原为  ， 中  为  价，  为  价；反应后  转化为中  价，  转化为  中  价， 中  为  价，反应后转化为  为  价， 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：2CN-+12OH-+5Cl2=2+N2+10Cl-+6H2O。 17. 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性，是化学研究中常利用的图像。 Ⅰ．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、电导率传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；②将四种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 （1）下列图像变化最有可能是其采集的数据的是___________。 A. 图1表示氯水的pH随时间的变化 B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化 D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 Ⅱ．因“84消毒液”具有强氧化性，常用于环境和物体表面的杀菌、消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分的标签如图5所示，图6是利用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题： （2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L(计算结果保留小数点后一位)，若取出10mL该溶液稀释100倍后进行使用，则稀释后溶液中所含NaClO的物质的量约为___________。 （3）图6中“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是___________。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是___________，结合该分析，请补充“84消毒液”的标签中，[注意]③为___________。 （4）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)不能同时使用，请从Cl元素的化合价角度分析并结合离子方程式解释原因：___________。 （5）不能将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，否则会产生O2，写出反应的化学方程式：___________，该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1）C （2） ①. 4.0 ②. 0.04 （3） ①. 5.5、 ②. 浸泡过程中NaClO溶液与CO2反应生成了，导致氧化性增强；温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱 ③. 密封、避光、低温保存 （4）NaClO具有强氧化性，中+1价的Cl和会发生归中反应， （5） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误； B．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误； C．光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确； D．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误； 故答案为C。 【小问2详解】 ；取出的10mL溶液中NaClO物质的量为4.0mol/L×10×10-3L=0.04mol，稀释100倍，溶液体积扩大100倍，则物质的量浓度变为原来的，而稀释后溶液中所含NaClO的物质的量仍约为0.04mol。 【小问3详解】 ORP值越大，氧化能力越强，从图6可知，“84消毒液”使用最佳pH为5.5，温度为20℃；使用“84消毒液”时需浸泡一段时间消毒的原因可能是浸泡过程中NaClO溶液与空气中的CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，保持较低温度的原因可能是温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱，所以在保存“84消毒液”时需要密封、避光、低温保存。 【小问4详解】 “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能同时使用，是因为NaClO具有强氧化性，ClO−中+1价的Cl和盐酸中的Cl−会发生归中反应，生成有毒的氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问5详解】 将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用会产生O2，则ClO−做氧化剂，将H2O2中的-1价O氧化为氧气，反应的化学方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，该反应中，NaClO做氧化剂，H2O2做还原剂，所以氧化性：NaClO>H2O2。 18. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，配制Ⅰ中的CuSO4溶液下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于0.2 mol/L的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(填化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 【答案】（1） ①. 12.5 g ②. C ③. 玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶 ④. B ⑤. be （2）晶体部分失去结晶水(风化) （3）CuO （4） （5）分批加入 （6）冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【小问1详解】 溶液体积为 210 mL，实际需用250 mL容量瓶配制，需称量胆矾的质量：； 不需要的仪器：C（分液漏斗）； 还缺少的玻璃仪器：玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管； 定容后液面应与刻度线相切，且凹液面最低处与刻度线对齐，正确的是B； a：装瓶时洒出不影响配制浓度； b：洗涤液倒入废液缸，溶质损失，浓度偏小； c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响； d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大 e． 定容后补加水，溶液体积偏大，浓度偏小； 故选be； 【小问2详解】 长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体：CuSO4·5H2O失去结晶水，生成无水CuSO4白色固体，反应为：，故答案为：晶体部分失去结晶水(风化)； 【小问3详解】 I 中CuSO4与NaOH生成Cu(OH)2（蓝色沉淀），受热分解为黑色的CuO，故黑色沉淀为CuO； 【小问4详解】 Ⅱ中原料配比为，反应生成反应的化学方程式： ； 【小问5详解】 为防止反应剧烈喷溅，应分批、缓慢加入K2CO3固体，并不断搅拌； 【小问6详解】 蒸汽浴浓缩后，降低温度使二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])的溶解度减小，晶体析出；故一系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤。 19. 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，在重要化工领域发挥重要作用。 Ⅰ．我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，工艺流程如下： （1）“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是___________。 （2）碳酸化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）蒸馏水洗涤“过滤”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为___________。 （4）生产中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 Ⅱ．碳酸氢钠用途广泛，某化学兴趣小组对碳酸氢钠性质展开探究。 【提出问题】小组成员推测NaHCO3能与CaCl2反应产生沉淀，并就此展开探究。 【猜想与假设】假设1：NaHCO3能与CaCl2反应生成Ca(HCO3)2沉淀 假设2：___________ 【实验验证】为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1 mL不同浓度NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1 mL CaCl2溶液 实验 NaHCO3溶液浓度 CaCl2溶液浓度 实验现象 1 01 mol/L 0.1 mol/L 溶液变浑浊 2 0.2 mol/L 0.2 mol/L 溶液出现白色胶状物质 3 0.5 mol/L 0.5 mol/L 有明显白色胶状物质生成 4 10 mol/L 1.0 mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出 （5）补全假设2：___________。 （6）用离子方程式解释实验4中的现象___________。 【结果分析】甲同学认为：反应物浓度较低时，假设1成立；反应物浓度较高时，假设2成立。 【继续探究】为进一步探究NaHCO3与CaCl2反应产物，丙同学设计如下实验： 实验步骤 现象 结论 取实验1反应产物，向试管中___________。 溶液逐渐变澄清 假设1不成立，假设2成立。 （7）补全实验步骤：___________。 【答案】（1）CO2溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳 （2） （3）取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀HNO3酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若溶液不变浑浊，则NaHCO3固体已洗涤干净(若检验也可以) （4）CO2 （5）NaHCO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀 （6） （7）通入过量CO2 【解析】 【分析】侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入CO2，发生反应：，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠，煅烧固体中产生的CO2可参与循环。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是：CO2溶解度较氨气小，先通氨气使溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳； 【小问2详解】 碳酸化过程中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 用蒸馏水洗涤“过滤”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面的杂质可能为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，证明固体洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀HNO3酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若溶液不变浑浊，则NaHCO3固体已洗涤干净(若检验也可以：取少量最后一次洗涤滤液于试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯微热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则NaHCO3固体已洗涤干净)； 【小问4详解】 由分析可知，生产中可循环利用的物质为CO2； 【小问5详解】 根据假设1，可提出假设2为NaHCO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀； 【小问6详解】 NaHCO3与CaCl2反应，有白色胶状物质生成，并有气泡冒出，生成了CaCO3和CO2，离子方程式为：； 【小问7详解】 通过上述实验可知，沉淀为CaCO3，欲使其溶解，排除假设1干扰，可通入过量CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $