2026届高三化学一轮复习 探究酸性对物质氧化性的影响 课件

该高中化学高考复习课件聚焦“酸性对物质氧化性强弱的影响”，覆盖氧化还原反应规律、电极电势与能斯特方程应用等核心考点，对接新课标科学思维与探究素养，结合北京卷等真题分析考点权重，归纳实验探究与理论分析等常考题型，体现备考针对性。 课件以实验探究与理论建模为特色，通过2018北京卷28题FeO₄²⁻和Cl₂氧化性比较实例，指导学生用电极反应式与能斯特方程分析酸性影响，培养科学思维与实践能力，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效组织复习。

探究酸性对物质氧化性强弱的影响 ——以锰的化合物为例 课题 1 氧化还原反应 探究酸性对MnO2氧化性强弱的影响 试管序号 药品 试管1 MnO2固体 30%H2O2 试管2 MnO2固体 4滴稀硫酸 30%H2O2 猜想试管2中MnO2溶解后的产物。 情境创设 对比实验 酸性条件下，MnO2氧化性增强，将H2O2氧化成O2！ 反应 MnO2作用 2H2O2 2H2O+ O2↑ 写出试管2反应的离子方程式，分析MnO2作用 氧化剂 催化剂 情境创设 MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑+ 2H2O 实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气， 随盐酸浓度降低，反应会停止。 药品和仪器： MnO2、MnO2 和浓HCl 反应残留液、较浓硫酸、 饱和NaCl溶液、碘化钾淀粉试纸、酒精灯、试管、酒精灯等 2、设计实验，并验证猜想。 实验探究 【结论】酸性增强，MnO2氧化性增强！ 猜想1：H+ 浓度减小 猜想2：Cl-浓度减小 1、猜想反应停止的原因。 1.原电池的哪一极电势高？ 氧化剂得了正极的电子，使正极电势升高； 那么得电子能力越强，电势越高。 2.电势高低与氧化性、还原性有什么关系？ 理论分析 电势φ 越高，得电子能力越强，其氧化态的氧化性越强； 电势φ 越低，失电子能力越强，其还原态的还原性越强。 为什么正极电势高？ 电化学与氧化还原 问题深思 标准电极电势 重要的化学参数 电极组成 电极反应式 标准电极电势 MnO2 MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O +1.23V Cl2 Cl2+ 2e- = Cl2↑ +1.36V MnO2的氧化性略弱于Cl2， 根据强弱规律，MnO2与标态下 （1 mol/L） 稀HCl不能反应制氯气 。 理论分析 标准电极电势（25℃、有效浓度1mol/L） 实验室制法，浓盐酸又是如何实现？ 定性分析 电极反应： aOx + ne- ⇋ bRed 能斯特方程(Nernst equation) MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O φ ( MnO2/Mn2+ ) ＝ φθ ( MnO2/Mn2+ ) ↑ ↑ （氧化态） （还原态） 浓盐酸c（H+）增大 电势增大 MnO2氧化性增强 理论分析 为什么常用酸性KMnO4作氧化剂？ MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O φ (MnO4-/ Mn2+) = φθ (MnO4-/ Mn2+) 酸性增强，电势明显增高， MnO4- 氧化性增强。 理论分析 定量计算 【规律】对氧化剂得电子的过程中，有H+参加的反应，酸性增强，氧化性增强！ 写出酸性条件下，MnO2、MnO4-、Fe3+、Cl2做氧化剂时，得电子的半反应，能否发现规律？ 酸性增强，是不是所有物质的氧化性都增强？ Fe3+ + e- = Fe2+ MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O MnO2 + 2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O 规律归纳 Cl2 + 2e- = 2Cl- 【思维建模】：书写得电子半反应 — 有H+，酸性影响氧化性 2015 【北京卷28题】 真题 展析 以Fe2+、I-为载体，探究浓度对还原性影响。是能斯特方程在高考中的首次渗透。 2018 【北京卷28题】 真题 展析 以FeO42-、Cl2为载体，探究溶液酸碱性对两者氧化性强弱的影响。是能斯特方程运用的典型案例。 2021 【北京卷19题】 真题 展析 以实验室制Cl2为载体，探究c（H+）、反应物和生成物浓度对氧化性强弱的影响。全方位考查了能斯特方程。 酸性对物质氧化性强弱影响的应用 工业应用 废水中去除NO3-,药剂1应具备怎样性质？ 工业除废水：在酸性条件下，NO3－的氧化能力增强。体系的pH 值控制在 1 ～ 4 之间，有利于NO3-的去除。（NO3- 还原成 N2） 工业应用 酸性对物质氧化性强弱影响的应用 2NO3－+10e- + 12H+ = N2 ↑ + 6H2O 总结反思 （宏观辨识、微观探析）→（定性分析、定量计算） 探究酸性对物质氧化性强弱的影响 科学探究的一般方法流程 （发现问题→提出问题→设计方案→实验验证→得出结论） 实验探究 → 理论分析 → 规律总结 高考考向 工业应用 提升规律本质的认知 培养深度学习的品质 感谢聆听，欢迎指正！ $