2026年中考化学跨学科实践活动专项练习

跨学科实践活动 ----垃圾的分类与回收利用 1．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，化学小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展如下的探究活动。已知：镍在金属活动性顺序中位于氢前面，硫酸镍（化学式能溶于水。 【活动目标】从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【活动设计】化学小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。 【反思评价】请谈谈合理开发城市“金属矿山”的意义。 2.(2022·威海）物尽其用-金属之“铝” 社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）铝制易拉罐（如图1） 某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。 ①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 。 图1 ②“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能为 （写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由： （写出一条即可）。 ③生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是 （填字母）。 A.废旧电池 B.废弃口罩 C.厨余垃圾 D.废旧铁锅 （2）储氢材料 储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AIH3)，其中氢元素的化合价为 ；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 （3）制备铝 工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为 。 （4）铝合金中的铟（In） 如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 。 铝原子 铟原子 图2 3．金属锡（Sn）是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。化学小组围绕金属锡展开探究。 【探究一】锡的冶炼 （1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 （3）小组同学为探究铜和锡的金属活动性顺序，设计了下表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5％的稀盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验操作 实验现象 产生气泡 实验结论 铜、锡的金属活动性由强到弱的顺序为 【反思评价】探究以上两种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组试剂是 （提供的实验试剂：铜片、锡片、CuCl2溶液、SnCl2溶液）。 【拓展应用】古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋（含醋酸），原因是 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡（Sn）金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 （4）将废铜线预先粉碎的目的是 。 （5）步骤①中反应的化学方程式是 。 （6）理论推算，最后获得金属铜的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）原废铜线中铜的质量。 （7）步骤②反应的基本反应类型属于 。 海洋资源的综合利用与制盐 1．《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 活动一：制盐 “西川有火井······以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。” （1）火井指的是天然气井，天然气的主要成分是 。 （2）制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 活动二：采矿和冶炼锡 （3）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是 。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是＿（填字母）。 A.Sn、Ag、稀盐酸 溶液 C.Sn、Ag、CuSO4溶液 D.溶液 （4）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为，难溶于水）与 操作的原理相似，所用容器的孔径需＿ （填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （5）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式： 。 2.21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。 【归纳总结】 （1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 （写出一种）。 （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”），占海水所溶解物质总质量的99.8％以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化 【采访专家】同学们聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96％。 【交流心得】 （3）将海水蒸发淡化的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行分析。 温度／℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度／g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （5）海水晒盐利用的原理是 结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，原因是 。剩余海水为这种物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 （8）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。 参考答案 垃圾的分类与回收利用 1． 【活动设计】铜（或Cu） 【反思评价】节约金属资源，减少对环境的污染。（合理即可）【解析】实验二：【活动设计】锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A 为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；由于锌的活动性比镍的活动性强，硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。 2． (1）①合金的硬度比纯金属的大 ②铝制易拉罐提炼会产生污染（合理即可）不易破、携带方便等（合理即可）③D （4）原子的最外层电子数相同 2In+6HCl 3． （2）形成合金熔点降低（3）【实验记录与分析】无明显现象（或无气泡产生）锡＞铜【反思评价】铜片和溶液（或锡片和溶液）【拓展应用】锡与醋酸反应（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5)（6）大于（7）分解反应海洋资源的综合利用与制盐 1.(1）甲烷（或CH4)(2）蒸发结晶（3）质子数不同B (4）过滤 小于 2.(1）化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等）（2）元素（3）物理 (4）减小（5）蒸发（6）氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 饱和（7)26.5％（8）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本 学科网（北京）股份有限公司 $