精品解析：河南省郑州市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年上学期期中考试 26届高三(化学)试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 4.可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 S–32 Cl–35.5 Fe–56 Y–89 V–51 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 人类科技的发展离不开各种化学新材料的应用。下列叙述错误的是 A. 金属-有机骨架材料兼具有机材料与无机材料的特性 B. 北斗系统使用的太阳能电池能将光能完全转化为电能 C. 我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢具有很高的强度和韧性 D. 5G技术使用的第三代半导体材料GaN，化学性质稳定，抗辐射能力强 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下33.6LCH3Cl的分子数为1.5NA B. 5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA C. 8.8gCH3CHO中含有σ键数目为1.4NA D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中的数目为0.1NA 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2： B. 用Na2O2和水制备少量O2： C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D. 用浓硝酸和铜制NO2： 4. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：；。下列说法正确的是 A. NaIO3是还原剂，是氧化剂 B. 生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C. I2仅是还原产物 D. 的还原性比I−弱 5. Y形管是一种特殊仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 6. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 8. 下列实验装置或标识及对应叙述正确的是 A．分离乙醇和水 B．收集NH3并验满 C．若甲装置气密性良好，将C管下移，B、C液面高度会形成稳定的高度差。 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 某常温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入4.4 gCO2，右室充入10.8 g由CO2、CO、N2组成的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是 A. 右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.6 g B. 向左室充入4.8 gCO可使隔板恰好处于中间位置 C. 右室混合气体中CO2的体积分数为50% D. 右室混合气体的密度为3.8 g/L 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 11. 下列类比关系正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B. Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C. 与反应生成和，则与反应可生成和 D. C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 12. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液吸收 B. 除杂工序中产生的滤渣可用CCl4进行组分分离 C. 参与反应的为1∶1∶2 D. 中和工序中的化学反应为 13. CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A. 电催化CO2与生成CO(NH2)2的离子方程式为： B. 过程Ⅱ中发生了还原反应 C. 过程Ⅰ吸热，过程Ⅳ放热 D. 常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应较难生成CO(NH2)2 14. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A. 反应中只有铜元素化合价发生变化 B. 1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子 C. 刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物 D. 刺激性气味的气体可能是氨气 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热条件下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是___________。 （3）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是___________。 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1=V2，所得产品的成分为___________(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的___________ (填“>”“<”或“=”)。 （5）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 ⅰ.实验a无明显现象的原因是___________。 ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.044 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为___________。 16. 某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度： ①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。 试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是________ 。  (2)步骤①反应的离子方程式是________ 。  (3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。  (4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。  (5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 17. 钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下： 已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题： （1）V2O2(OH)4中V元素的化合价为___________。 （2）“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为___________。 （3）常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________。 （4）结合“碱溶”和“沉钒”可知，、氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO4___________。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y中学化学常见物质，E、F、H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体；反应①是置换反应，A是一种活泼金属，D是一种黑色固体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系： 根据上图，完成下列问题： （1）写出指定物质的化学式：C___________，E___________，H___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②中每转移2mole-，标准状况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为___________L。 （4）D和G在高温下反应可制取工业原料气，反应的化学方程式为___________。要确定反应④的生成物，在反应后的溶液中加入过量NaOH浓溶液，看到有白色沉淀出现，其成分是___________；然后过滤出沉淀并对滤液加热，闻到有刺激性气味气体产生，为确定气体的成分，用湿润的红色石蕊试纸检验，发现试纸变蓝。根据上述现象写出反应④的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期期中考试 26届高三(化学)试题 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分。 2.考试时间：75分钟。 3.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。 4.可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 S–32 Cl–35.5 Fe–56 Y–89 V–51 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 人类科技的发展离不开各种化学新材料的应用。下列叙述错误的是 A. 金属-有机骨架材料兼具有机材料与无机材料的特性 B. 北斗系统使用的太阳能电池能将光能完全转化为电能 C. 我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢具有很高的强度和韧性 D. 5G技术使用的第三代半导体材料GaN，化学性质稳定，抗辐射能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属-有机骨架材料是由金属离子(或簇)与有机配体通过自组装形成具有周期性网络结构的晶态材料，它融合了有机材料和无机材料的优点，兼具有机材料与无机材料的特性，A正确； B．目前的太阳能电池，在将光能转化为电能的过程中，由于存在能量损耗，比如内部电阻导致的能量损失、光子反射和热损耗等，不能将光能完全转化为电能，转化效率一般达不到100%，B错误； C．我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢，虽然薄，但通过特殊的工艺使其具备很高的强度和韧性，能够满足多种应用场景需求，C正确； D．5G技术使用的第三代半导体材料GaN，具有化学性质稳定、禁带宽度大、抗辐射能力强等优点，在高频、高功率器件等方面有广泛应用，D正确； 故选B。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下33.6LCH3Cl的分子数为1.5NA B. 5.6gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2NA C. 8.8gCH3CHO中含有σ键的数目为1.4NA D. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3Cl的沸点为-24.2℃，标准状况下（0℃）温度高于其沸点，因此CH3Cl为气体。33.6L CH3Cl的物质的量为33.6L ÷ 22.4L/mol = 1.5mol，分子数为1.5NA，A正确； B．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+，每个Fe原子失去3个电子，转移电子数为0.1mol × 3 = 0.3mol，即0.3NA，B错误； C．8.8g CH3CHO的物质的量为8.8g ÷ 44g/mol = 0.2mol。每个CH3CHO分子含有6个σ键（3个C-H、1个C-C、1个C-H、1个C=O中的σ键），总σ键数目为0.2mol × 6 =1.2mol，即 1.2NA，C错误； D．Na2CO3溶液中会水解（+ H2O ⇌ HCO+ OH⁻），实际数目小于初始物质的量（2L × 0.1mol/L = 0.2mol），导致数目小于0.2NA。但盐类水解是微弱的，该浓度下的水解程度远小于50%，故其物质的量应大于0.1mol，所以数目大于0.1NA小于0.2NA，D错误； 故选A。 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2： B. 用Na2O2和水制备少量O2： C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2： D. 用浓硝酸和铜制NO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应的正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，电荷和原子均守恒，C正确； D．浓硝酸与Cu反应时，浓硝酸应拆解为H+和NO，且产物中NO₃⁻重复书写，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：；。下列说法正确的是 A. NaIO3是还原剂，是氧化剂 B. 生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C. I2仅是还原产物 D. 的还原性比I−弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaIO3中I的化合价从+5降至-1，作为氧化剂；中S的化合价从+4升至+6，作为还原剂，A错误； B．总反应为4NaIO3 + 10NaHSO3=2I2 + 7Na2SO4 + 3H2SO4 + 2H2O，副产物包括H2SO4和Na2SO4，B正确； C．在反应中，I2由和I-共同生成，因此既是还原产物又是氧化产物，C错误； D．第一步中为还原剂，I-为还原产物，故的还原性比I-强，D错误； 故答案选B。 5. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【详解】A. 在酸性条件下能把 氧化为，所以不能用稀盐酸和溶液检验否变质，故A错误； B. 98%的硫酸中氢离子浓度小，98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢，故B错误； C. 若丙中放出氨气，乙装置中产生沉淀的离子方程式为，故C正确； D. 和浓盐酸在常温下不反应，所以丙装置中的试剂a和b不能是和浓盐酸，故D错误； 选C。 6. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的铁离子能与苯酚溶液发生显色反应使溶液变紫色，滴加苯酚溶液后变紫色，说明溶液中存在铁离子，证明氯化亚铁已变质，故A正确； B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的微溶的硫酸钙会覆盖在硫酸钙表面，阻止反应的进行，所以向碳酸钙中滴加稀硫酸，没有明显现象不能说明碳酸的酸性强于硫酸，故B错误； C．亚铁离子和溴离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明溴离子还原了高锰酸根离子，故C错误； D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化钾溶液，下层液体颜色变浅是因为碘与碘离子反应生成碘三离子，与碘化钾具有还原性无关，故D错误； 故选A。 7. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 【答案】D 【解析】 【分析】通过流程制备、净化的操作中，加入的试剂一般都是过量的，析出产品的操作一般是在溶解度小的溶剂中结晶。 【详解】A．“沉铁”中，滤液成分不止是(NH4)2SO4，还有H2SO4，还有过量的草酸，故A错误； B．题给条件中：三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以“系列操作”在过滤前要进行冷却结晶，B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，C错误； D．三草酸合铁酸钾晶体，难溶于乙醇，有利于产品析出，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置或标识及对应叙述正确的是 A．分离乙醇和水 B．收集NH3并验满 C．若甲装置气密性良好，将C管下移，B、C液面高度会形成稳定的高度差。 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和水能以任意比例互溶，无法通过分液操作分离。A错误； B．的密度比空气小，使用向下排空气法收集需要将导管伸到试管底部，B错误； C．该装置利用了连通器原理。若装置漏气，B、C管液面会处于同一水平高度。若装置气密性良好，将C管下移，B、C管内液面高度差保持稳定不变。C正确； D．长颈漏斗末端没有伸到液面下液封，生成的氨气会从长颈漏斗逸出。D错误； 故答案选C。 9. 某常温密闭容器，中间有一可自由滑动隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入4.4 gCO2，右室充入10.8 g由CO2、CO、N2组成的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是 A. 右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.6 g B. 向左室充入4.8 gCO可使隔板恰好处于中间位置 C. 右室混合气体中CO2的体积分数为50% D. 右室混合气体的密度为3.8 g/L 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左室气体与右室气体体积之比为，左室物质的量为，根据同温同压下气体体积之比等于物质的量之比可知，右室混合气体物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为。 【详解】A．混合气体中摩尔质量分别为，而平均摩尔质量为，根据“十字交叉法”，混合气体中与之比为，则，，则，，右室混合气体中的质量之和为4.2 g，A错误； B．的物质的量为，则左室气体物质的量总和为，与右室气体物质的量不相等，不能使隔板恰好处于中间位置，B错误； C．根据上述分析可知，混合气体中，则的体积分数为，C正确； D．根据，未明确密闭容器的体积，故不能确定混合气体的密度，D错误； 故选C。 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，或与均不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中，和ClO-、均会反应而不能大量共存，B不符合题意； C．NH4SCN溶液中，、会反应而不能大量共存，C不符合题意； D．新制的氯水中，、、、和氯水成分相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 11. 下列类比关系正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B. Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C. 与反应生成和，则与反应可生成和 D. C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成硫化亚铁和硫化亚铜，故A项正确； B．Li的还原性比Na弱，与氧气反应只能生成Li2O，故B项错误； C．有还原性，过氧化钠有氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，故C项错误； D．S的还原性较弱，S在中燃烧只生成SO2，故D项错误； 故选：A。 12. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液吸收 B. 除杂工序中产生的滤渣可用CCl4进行组分分离 C. 参与反应的为1∶1∶2 D. 中和工序中化学反应为 【答案】C 【解析】 【分析】HBr（含少量Br2）与BaS反应，将Br2还原为Br-，同时生成S单质，进入除杂工序中加入H2SO4，除去杂质钡离子变成硫酸钡沉淀，中和过程中HBr与Li2CO3生成LiBr，最后得到产品。 【详解】A．根据题意，还原工序后逸出的气体主要为HBr，可能含少量挥发出来的Br2，Br2可用NaOH溶液吸收，反应为：，A正确； B．滤渣主要为BaSO4，还含有S，可用CCl4溶解S后分离，B正确； C．根据反应BaS+Br2=BaBr2+S↓、  ，n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)应为1:1:1，而非1:1:2，C错误； D．中和工序中反应为 ，D正确； 故选C。 13. CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法不正确的是 A. 电催化CO2与生成CO(NH2)2的离子方程式为： B. 过程Ⅱ中发生了还原反应 C. 过程Ⅰ吸热，过程Ⅳ放热 D. 常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应较难生成CO(NH2)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ需要外界提供电子，则电催化CO2与生成CO(NH2)2的离子方程式为：，A项正确； B．过程Ⅱ中H+下，得到电子，N元素化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．过程Ⅰ是物质吸附到催化剂上的过程，相当于形成化学键，为放热过程；过程Ⅳ是物质脱离催化剂的过程，相当于断裂化学键，为吸热过程，C项错误； D．常温常压无催化剂时CO2与通常生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，难以生成CO(NH2)2，D项正确； 答案选C。 14. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A. 反应中只有铜元素化合价发生变化 B. 1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子 C. 刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物 D. 刺激性气味的气体可能是氨气 【答案】A 【解析】 【分析】NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成，表明生成Cu，发生反应为2Cu+=Cu+Cu2+； ②产生刺激性气味的气体，发生反应+2H+=H2O+SO2↑； ③溶液呈现蓝色，则表明生成Cu2+。 【详解】A．由分析可知，反应中，发生的氧化还原反应为2Cu+=Cu+Cu2+，则只有铜元素化合价发生变化，A正确； B．由反应2Cu+=Cu+Cu2+可得，2Cu+——e-，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，B不正确； C．刺激性气味的气体是SO2，由反应+2H+=H2O+SO2↑产生，硫酸只表现出酸性，不可能是硫酸的还原产物，C不正确； D．在酸性溶液中，不可能生成碱性气体，所以刺激性气味的气体不可能是氨气，D不正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热条件下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 （2）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是___________。 （3）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是___________。 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1=V2，所得产品的成分为___________(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的___________ (填“>”“<”或“=”)。 （5）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 ⅰ.实验a无明显现象的原因是___________。 ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.044 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为___________。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应 （3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 （4） ①. a ②. > （5） ①. CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ②. 40% 【解析】 【分析】本题以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和NaCl溶液的方法及所用的试剂；用NH4HCO3代替CO2和NH3，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现CO2的充分溶解对NH4HCO3的生成有利。 【小问1详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快溶解NH4HCO3、加快NH4HCO3与NaCl反应。 【小问3详解】 CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 【小问4详解】 ⅰ.根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸V1 mL；到达第二个滴定终点C时， 发生的反应为，又消耗盐酸V2 mL，因为V1=V2，说明产品中不含和，因此，所得产品的成分为，故选a； ⅱ. 到达第一个滴定终点前，滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，局部会发生第二个反应，消耗的盐酸体积偏大，因此，该同学所记录的＞ 。 【小问5详解】 ⅰ.实验a无明显现象的原因是CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体； ⅱ. 析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，无水CaCl2吸收气体产物中的水蒸气，NaOH溶液吸收生成的二氧化碳气体，NaOH溶液增重0.044 g，则分解生成的CO2的物质的量为，加热仅碳酸氢钠分解产生二氧化碳，故混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.002 mol，则碳酸氢钠的质量为，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为。 16. 某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度： ①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。 试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是________ 。  (2)步骤①反应的离子方程式是________ 。  (3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。  (4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。  (5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。 【答案】（1）淀粉溶液 （2）Cl2 + 2I– = I2 + 2Cl– （3）蓝、无；0.01 mol·L–1 （4）偏大 （5）偏小 【解析】 【详解】（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去；（2）Cl2能与KI溶液发生置换反应，方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；（3）碘遇淀粉溶液变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；根据Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6确定关系式： Cl2 ～2Na2S2O3 1 2 n 0.01mol•L-1×0.0200L 解得：n=0.0001mol 所以c（Cl2）=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L； （4）根据碱式滴定管未用Na2S2O3溶液润洗，使得Na2S2O3溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏大；（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏小。 17. 钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下： 已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题： （1）V2O2(OH)4中V元素的化合价为___________。 （2）“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为___________。 （3）常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________。 （4）结合“碱溶”和“沉钒”可知，、氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO4___________。 【答案】（1）+4 （2） ①. Fe2+、K+ ②. 4H++V2O5+=2VO2+++2H2O （3）V2O2(OH)4能与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大 （4） ①. ②. NH4Cl+NaVO3=NH4VO3↓+NaCl （5）408kg 【解析】 【分析】废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3)中加入K2SO3和硫酸，将V2O5还原为VOSO4，Fe2O3还原为Fe2+，过滤；往浸出液中加入KOH溶液，过滤，得到滤饼V2O2(OH)4，往滤饼中加入NaClO3、NaOH溶液进行碱溶，过滤；往滤液中加入NH4Cl沉钒，得到NH4VO3，将NH4VO3进行焙烧，得到V2O5，加入Y2O3，高温灼烧，制得YVO4。 【小问1详解】 V2O2(OH)4中，O显-2价，H显+1价，则V元素的化合价为+4。 【小问2详解】 “还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，Fe2O3被还原为Fe2+，则“浸出液”中还含有的金属离子是Fe2+、K+。V2O5被还原为VO2+，离子方程式为4H++V2O5+=2VO2+++2H2O。 【小问3详解】 题中信息显示，V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应，则pH＞7时，溶液的碱性增强，V2O2(OH)4会发生溶解，所以随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是：V2O2(OH)4能与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大。 【小问4详解】 往滤饼V2O2(OH)4中加入NaClO3、NaOH溶液进行碱溶，得到NaVO3，则、氧化性更强的是，“沉钒”时，NaVO3转化为NH4VO3，发生反应的化学方程式为NH4Cl+NaVO3=NH4VO3↓+NaCl。 【小问5详解】 依据V元素守恒，可建立关系式：V2O5——2YVO4，m(V2O5)=1t×26.0%×(1-30.0%)=0.182t=182kg，V2O5的相对分子质量为182，YVO4的相对分子质量为204，则最终得到 YVO4的质量为=408kg。 【点睛】含矾催化剂还原酸浸时，可将其粉碎，并不断搅拌，以增大浸出速率，提高浸出率。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，E、F、H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体；反应①是置换反应，A是一种活泼金属，D是一种黑色固体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系： 根据上图，完成下列问题： （1）写出指定物质的化学式：C___________，E___________，H___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。 （3）反应②中每转移2mole-，标准状况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为___________L。 （4）D和G在高温下反应可制取工业原料气，反应的化学方程式为___________。要确定反应④的生成物，在反应后的溶液中加入过量NaOH浓溶液，看到有白色沉淀出现，其成分是___________；然后过滤出沉淀并对滤液加热，闻到有刺激性气味气体产生，为确定气体的成分，用湿润的红色石蕊试纸检验，发现试纸变蓝。根据上述现象写出反应④的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. MgO ②. HNO3 ③. NO （2） （3）33.6 （4） ①. ②. Mg(OH)2 ③. 【解析】 【分析】F是红棕色气体说明F为NO2，A是一种活泼金属，并且A在B中燃烧属于置换反应，D是一种黑色固体，能与E反应产生NO2，则E应该是浓HNO3，D是C；故A是Mg，B是CO2，C是MgO。C和浓HNO3反应，产生CO2、NO2和H2O，故G是H2O，又由于E、F、H、X、Y中含有同种元素，故H是NO。 【小问1详解】 根据分析可知C为MgO，E为HNO3，H为NO； 【小问2详解】 反应①是镁在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光并放出大量的热，生成黑色的碳和白色的MgO，化学方程式为； 【小问3详解】 反应②为C与浓硝酸发生反应C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，根据反应可知，每转移4mole-生成5mol气体；则转移2mol电子生成2.5mol气体，且n(NO2)=2mol，n(CO2)=0.5mol；其中NO2是还原产物，CO2是氧化产物，故二者的体积差； 【小问4详解】 D为C，G为H2O，C和H2O在高温下生成水煤气，反应为：；反应④是Mg和HNO3反应，反应肯定生成Mg(NO3)2，确定Mg(NO3)2的生成，需要加入NaOH，产生的白色沉淀是Mg(OH)2；将沉淀过滤后对滤液加热，产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明滤液中含有，由此可知镁与硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铵、水，故反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $