江苏省无锡市港下中学2025-2026学年九年级上学期12月限时作业化学试卷

2025-2026年第一学期阶段性限时作业 初三化学 2025.12 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20 题每小题2分，共30分） 1． “坚持生态优先，绿色低碳，加快建设人与自然和谐共生美丽广安”，下列符合此观念的是 A．任意使用农药和化肥 B．提倡绿色低碳出行 C．大量开采煤和石油 D．随意丢弃废旧电池 2．通过实验测定了空气成分的科学家是 A．徐寿 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．闵恩泽 3．奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 4．下列图标表示“禁止吸烟”的是 A B C D 5．下列物质 属于纯净物的是 A．可燃冰 B．食盐水 C．干冰 D．石灰水 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．液氮沸点低，可以保存可燃冰 D． CO具有可燃性，可以冶炼金属 7．《天工开物·杀青篇》中记载古法制纸工艺可分为：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸等步骤，其中以发生化学反应为主的步骤是 A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图1所示。回答8～9题。 8．下列化学用语表达的意义正确的是 A．H2—2个氢原子 B．H＋—氢元素的化合价为+1价 C．2OH－—2个氢氧根离子 D．H2O—水由氢原子和氧原子构成 9.下列叙述错误的是 图1 H2 Mg MgH2 储氢 H2O H2 释氢 A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 11．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图2所示。 下列叙述正确的是+3 2 1 图2 3 Li 锂 6.941 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 12．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是KMnO4 O2 O2 CO CO2 A． B．稀盐酸 Zn H2 Fe Fe2O3 C． D． 13．下列概念之间存在图3所示“交叉”关系的是 选项 A B C DX Y 概念 X 单质 分解反应 空气 氧化反应图3 Y 化合物 化合反应 氧气 化合反应 14．维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A．维生素C属于化合物 B．维生素C由碳、氢、氧三个元素组成 C．维生素C由20个原子构成 D．维生素C中氢元素的质量分数最高 15．图3是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 图4 氢原子 氧原子 氮原子 光 催化剂 甲 乙 丙 丁 A．乙和丙都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3 C．反应后原子数目增加 D．反应生成的丙和丁的质量比为32:17 16.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用灼热的铜粉 B 检验O2是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 C 除去CO2气体中的CO 通入足量的氢氧化钙溶液 D 探究水的组成 氢气燃烧和电解水 17.用图5所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，生料带 小气球 溶有NaOH的80℃热水 绿豆粒大小的白磷 溶有NaOH的20℃冷水 a b 图5 ① ② b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T<80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 18．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图6所示。下列叙述错误的是图6 铜粉 电子天平 气球 ② ① 0 1 2 3 4 5 g 气球 玻璃管 红磷 细沙 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 19．如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A 反应过程中右侧小试管内更剧烈 B. 恢复至室温后左侧气球体积较大 C. 反应过程中左侧红墨水上升更快 D. 反应结束后两边金属均完全消失 20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A．m1=17.2 B．m2 =8 C．m3 =8.8 D．m4 =2 第II卷（非选择题 共50分） 1．凡合理答案均相应给分。 2．书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”(有机反应除外)等扣1分。 3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。 21.（3分）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。 ①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为 。 ②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点 图8 （写一条即可）。 22.（4分）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。 图9 （1）明矾中铝离子的符号是 ，乙池净水主要利用了木炭的 性。 （2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” ①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的 相似。 ②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”） 23．（4分）考古队在无锡鸿山发现青瓷列钟等大量文物。 （1） C-14检测证实青瓷列钟（见图6）为战国时期所造。C-14属于　 　元素（填元素名称）。 （2）青瓷的主要成分是硅酸盐。硅酸钙（CaSiO3）中硅元素的化合价是 　。 （3）高温下，CO将瓷土中Fe2O3转化为Fe3O4（青黑色）和CO2，反应的化学方程式为　 　。图10 24．（8分）阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下： 化学储氢是利用物质与反应生成储氢材料如氨、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为。氨和水合肼转化为的过程分别如下：、。常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为.是一种较好的储氢材料。 （1）实验室模拟电解水制氢，装置如下图11。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→______→化学能。该方法制得氢气的种类为______（填字母）。 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢图11 ②经检验管产生，由此得出关于水的组成的推论是 。 （2）甲烷—水蒸气重整制氢。 ①转化Ⅰ理论生成和的分子个数比为________。 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：______ 。 （3）氨释放的微观示意图12如下。请在对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 图12 （4） 时，的实际质量储氢密度小于理论值。原因是实际发生分解反应产生的气体中含有，写出该反应的化学方程式：_______ 。 25．（7分）研究小组利用图13所示装置探究催化剂碘化钾（KI）对过氧化氢分解速率的影响。实验所得数据如下表所示。 编号 使用1%H2O2的 体积/mL 加入碘化钾 （KI）质量/g 反应200s时 产生的氧气/mL 反应400s时 产生的氧气/mL 实验1 10 0 5 8 实验2 10 0.05 25 55 实验3 10 0.1 51 92 （1）实验1中，过氧化氢分解的化学方程式为　 　 。 （2）实验1、2、3均需控制相同的温度，目的是　 　 。 （3）对比实验1和实验2，你得出的结论是　 　 。 对比实验2和实验3，你得出的结论是　 。 （4）KI催化过氧化氢分解的原理如图14所示。图中X物质 的化学式是　 　。 26.（6 分）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： 图15 （1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。 ①甲烷燃烧时，_________________（填“吸收”或“放出”）热量。 ②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧的优点________________________ （任写一点）△ （2）CuO 进入燃料反应器与甲烷发生反应 8CuO+CH4===4Cu2O+CO2+2H2O，生成的 Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应的化学方程式_____________________________ 实现载氧体的循环再生。 （3）已知：空气中O2的体积分数约为 21%。 从空气反应器排出的气体中 O2体积分数随反应温度变化关系 如图16所示。 ①在 800~1100℃间，升高温度，排出的气体中 N2体积分数 ______________（填“增大”或“减小”）。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 ____________（填序号）。 A．800~900℃ B．900~1000℃ C．1000~1030℃ D．1030~1100℃图16 27.（9分）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： （1）三支蜡烛的俯视位置如图17所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______ 。图17 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为______ 。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是______ 。 （4）结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：______ 。 （5）实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图18和图19所示。 图18 图19 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是______ 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是______ 。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处_____ _(填序号)。 a.温度较低 b.CO2浓度较低 c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：______ 。 28.（10分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。 Ⅰ. CO2转化为CO 炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）： 赤铁矿（Fe2O3） 天然气（CH4） 还原反应室 合成气（CO和H2） 催化反应室 铁水 高温尾气（CO2和H2O） （1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：　 。 （2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可 转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：　 　。 Ⅱ. CO2转化为甲醇（CH3OH） 我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： CO2+3H2CH3OH+H2O。MoS2 △ （3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：CO2 CH3OH HCHO H2 H2O O2 X X H2O … (C6H10O5)n X的化学式为　 　。 （4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是 “零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是　 　 。 Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6） 我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和 “生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图15所示。 O2 H2O CO2 H2O CO 图15 （5）写出图15所示反应的化学方程式：　 　 。 （6）（3分）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用 可得到葡萄糖的质量。CO2 乙酸（CH3COOH） …… 葡萄糖（C6H12O6） 化学试题 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 图6 图7 恒温磁力搅拌器 KIO KI H2O2 H2O+X H2O2 H2O 图8 $