9.2溶解度（第二课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶解度”，涵盖固体溶解度定义、四要素、溶解度曲线及气体溶解度影响因素。通过情境视频和“溶解之王”辩论导入，引导学生探究比较溶解能力的条件，构建概念，形成学习支架。 其亮点在于情境化与探究结合，以“溶解之王”辩论和实验探究培养科学思维与探究能力，通过溶解度曲线绘制、生活实例（可乐冒泡、冬天捞碱）体现化学与生活联系。学生提升证据推理和解决问题能力，教师可增强课堂互动与教学效果。

重生 之我在古代当县令 ——溶解度 （第二课时） 壹 贰 理解溶解度的含义，初步学会绘 制和分析溶解度曲线。 行业PPT模板http:///hangye/ 知道影响溶解度的因素，能利 用气体溶解度解释生活中的有关现象。 学习目标 模板来自于： 第一PPT https:/// 硝酸钾 一种白色粉末 易溶于水 氯化钠 俗名“食盐” 易溶于水 氯化钠与硝酸钾哪个的溶解能力更强呢？ 谁才是“溶解之王”？ 硝酸钾: 我达到饱和状态时能溶解 36.3克,你最多却只能溶解31.6克。所 以我是“溶解之王” 10 ℃ 40 ℃ 氯化钠: 我最多能溶解47.4克,你最多却 只能溶解36克。所以我是“溶解之王”。 20℃ 20℃ 温度要相同 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾 氯化钠 溶剂的量要相同 硝酸钾: 那我们都各取1克，都溶解在20克水中，结果都能溶解完。 所以我们的溶解能力一样强。我们并列为“溶解之王”。 20 ℃ 20 ℃ 1g硝酸钾 1g氯化钠 应该达到饱和状态 实验探究：氯化钠与硝酸钾相比谁的溶解能力更强呢？ 20 ℃ ，100 g 水 饱和 20 ℃， 100 g 水 饱和 36 g 31.6 g 必须是相同质量的水 必须在同一温度下 必须都要达到饱和状态 结论：20℃时， NaCl的溶解能力大于KNO3 NaCl KNO3 固体的溶解度 固体溶解度 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 例如： 20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。表达的含义是： _____________________________________ __________ ____ ___________________ 20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠，达到饱和状态 20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠 01 固体的溶解度 S 四要素 ·条件 ·标准 ·状态 ·单位 在一定温度下 在 100g 溶剂里 （一般指水） 溶液达到饱和 溶解度单位为“克” 四字箴言: 温、饱、剂、克 判断下列说法是否正确，并指出原因 20℃时, 100g水中能溶解36g氯化钠， 则氯化钠的溶解度为36g 20℃时， 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和， 则氯化钠的溶解度=36 某温度下，100g溶液中最多溶解36g氯化钠， 所以氯化钠在该温度下的溶解度是36g。 20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠， 则氯化钠的溶解度为36g 100g水中最多溶解36g氯化钠，所以 氯化钠在水中的溶解度是36g 没有说明温度 × 没有说达到饱和 应该是100g溶剂（水） 没有单位克 × × × √ 问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？ 常见物质的溶解度（常温２０℃） 20℃时氯化钠的溶解能力更强 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾 溶解度/克 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6 “溶解之王”一审判决 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 温度 溶质质量 溶剂质量 溶质与溶剂质量之比 溶液质量 是否饱和 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 40℃ 31.6g 100g 31.6 : 100 131.6g 是 200g 40g 100g 30g 100g 31.6g 100g 63.2g 31.6 : 100 31.6 : 100 31.6 : 100 30 : 100 263.2g 131.6g 130g 131.6g 是 是 否 否 溶解度的表示方法 溶解度的表示方法 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。 溶解度(克) 70 60 50 40 30 20 10 温度(℃) 60 50 40 30 20 10 0 物质的溶解度随温度变化的趋势； 能查到0 ℃~60 ℃范围内任意温度下某物质的溶解度。 认识溶解度曲线 溶解度的表示方法 探究 请同学们自己动手画一下硝酸钾的溶解度曲线并以小组的形式互相查找一下硝酸钾在25℃和85℃时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 1.绘制溶解度曲线 （1）建立坐标系 （2）描点 （3）连线 S/g 50 100 150 200 250 0 20 40 60 80 100 T/℃ KNO3 溶解度的表示方法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 2.溶解度曲线 图像法 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾 少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 变化规律 观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律? 氢氧化钙 曲线上的点 交点 该点温度下的溶解度(饱和溶液) 两物质在该点温度下的溶解度相等 168 A B 70 138 点 由溶解度曲线获得的信息 由溶解度曲线获得的信息 2.线 陡升型 缓升型 下降型 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 温度/℃ A B C 1、线上的点表示该点所示温度下，溶液处于饱和状态。 2、线上方的点表示该点所示温度下，有晶体析出（或有溶质未溶解）的饱和溶液。 3、线下方的点表示该点所示温度下，溶液处于不饱和状态。 面 3、面（定温，看曲线） A B C 溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 （单位：g） S≥10 1≤S<10 0.01≤S<1 S<0.01 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的. 常温下：20℃ 不(难)溶 微溶 可溶 易溶 0 0.01 1 10 溶解度 溶解性 “溶解之王”终审判决 我们比较硝酸钾和氯化钠谁的溶解能力最强，不会永远强，也不会永远弱，学会辩证的看待问题，发现每个人的闪光点。 气体溶解度 破案之后，我们又回到了现代生活，迫不及待打开一瓶你心心念念的肥宅快乐水，不料…… 指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体溶解度 气体溶解度一般随压强增大而增大 气体溶解度一般随温度升高而减小 降低温度、增大压强 影响气体物质溶解度的因素：温度和压强 气体溶解 度四要素 条件 —— 一定温度和压强 标准 —— 1体积水 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 气体体积 增大气体物质的溶解度的方法： _______________________________ 知识运用 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。 打开可乐盖时有气体冒出 畅饮可乐后会打嗝 饮料进入体内，温度升高， CO2溶解性减弱，从体内逸出。 知识运用 夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 因为夏天温度高，氧气的 溶解度随温度升高而减小，水 中溶有的氧气少，鱼儿为了呼 吸而将浮头 氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠)。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。 冬天捞碱，夏天晒盐 1．60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，它的涵义是 A．60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g B．60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和 C．60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和 D．100g水中最多能溶解硝酸钾110g 【答案】C 课堂演练 2．A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．A物质的溶解度大于B物质和C物质的溶解度 B．30℃时，A、B两物质的溶解度相等 C．所有固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．C物质属于易溶物质 【答案】B 3. 据新闻报道，夏天经常有啤酒瓶自爆伤人的事件发生，其主要原因是（ ） A. 温度升高，气体的溶解度减小 B. 压强增大，气体的溶解度增大 C. 温度升高，气体的溶解度增大 D. 压强增大，气体的溶解度减小 A 课堂演练 再 会 完成课后练习 Lavf58.20.100 $