广东省广州市2026届高三上学期调研测试化学试题

★启用前注意保密 试卷类型：B 2026届广州市高三年级调研测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号 和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位 置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案 信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试 卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国非物质文化遗产丰富。下列选项所涉及物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 雕版印刷技艺 桑蚕丝织技艺 传统制茶技艺 青瓷烧制技艺 A.木板 B.蚕丝 C.铁锅 D.瓷器 2.科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A.开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为H:O:H B,火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C.全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 D.深海采集的可燃冰(CH4nH2O)作为火炬燃料。CH4和H20都是共价晶体 3.全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A.全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是CHF2-CHF2 B.空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D,全息投影技术的光电器件使用氨化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 化学试卷B第1页（共8页) 4.葡萄糖是一种营养物质，其结构如图所示。下列关于葡萄糖的说法错误的是 A.属于烃的衍生物 CH2OH B.分子中含有两种含氧官能团 OH O C.能发生还原反应和水解反应 OH OH D.葡萄糖和麦芽糖都能发生银镜反应 H OH 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用覆铜板和FeCl3溶液制作印刷电路板 氧化性：Fe3+>Cu24 B 用滴定法测定自来水中C1ˉ含量 Ag+CI-=AgC1↓ c 用明矾处理浑浊的河水 A1(OH)2胶体具有吸附性 D 用乙二醇生产汽车防冻液 乙二醇燃烧生成C02和H,O 6. 由废铁屑制取NH)2F(O)26H2O晶体，下列相关原理、装置及操作正确的是 NaOH溶液 屋浓疏酸 (NHa)2Fe(SO4)2 废铁屑 NH3→ 溶液 废铁屑 稀硫酸 ① 曰 A.装置①：除去废铁屑表面的油污 B.装置②：制取FeSO,溶液 C.装置③：制取(NH4)2SO4溶液 D.装置④：蒸干溶液得到(NH)2Fe(S0)2·6H2O晶体 7.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 次氯酸钠溶液久置会变质 次氯酸钠有漂白性 B 牺牲船体上镶嵌的锌块避免船体遭受腐蚀 Zn的金属性比Fe强 C 用Na2S除去工业废水中Cu NaS具有还原性 D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 8。镁一海水电池驱动的自供电海水电解系统示意图如图所示，下列说法错误的是 A.电极a为正极 B.气体1和气体3均为氢气 气体1 -Mg OH 气体3 C.电极b上发生还原反应 Mg 极 D.外电路中电子从电极b流向a 极 Mg(OH)2 H2O a b 气体2 H2O 化学试卷B第2页（共8页） 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molD20(重水)中含有质子的数目为8Na B.12g金刚石晶体中含有C-C键的数目为2N C.1L1molL的NH)2SO4溶液中，NH的数目为2Na D.标准状况下的22.4LS02与足量O2充分反应，转移电子的数目为2NA 10. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨气分子间存在范德华力 氨气易液化 B 氯化钠的离子键强于氯化铯的离子键 氯化钠的熔点高于氯化铯的熔点 c NH分子中N原子含有孤电子对 NH,可作为配体 D I2和CCL都是非极性分子 12易溶于CC14 11.按如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，烧杯中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓 硫酸注入其中，下列说法正确的是 A.蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 浓硫酸 B.a处试纸褪色，说明SO2具有氧化性 无底 a.湿润的品红 C.b处滤纸褪色，说明S02具有还原性 塑料瓶 试纸 b.浸有酸性KMnO4 D.c中溶液变浑浊，说明反应有CO2生成 溶液的滤纸 蔗糖 土E旧三手c.澄清石灰水 12.短周期活泼金属单质M的相关转化如图所示。下列说法正确的是 氧化物3 02 氧化物1 氧化物3 C02 单质M一 02,△ 氧化物2氧化物3 盐 A.单质M可置换出CuSO4溶液中的Cu B.氧化物2可与水反应生成碱和H2 C.氧化物3可与红热的铁反应生成一种新的氧化物 D,向碱中通入少量或过量的CO2生成的盐相同 13.元素ah为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A,a和h都是s区元素 B.第一电离能：e>d>c C.简单离子半径：h>g>f 数3 D,简单氢化物的键角：b>c>d x+2 x+4 x+6 x+8 原子序数 化学试卷B第3页（共8页) 14.AgCI难溶于水，但在CI浓度较高的溶液中因形成[AgCJ而溶解。 己知：常温下，AgCI(s)亡Ag(aq)+C(aq) Kp=1.8×1010 Ag'(ag)+2Cl(aq)=[AgCl2](ag) K=1.1×10 将过量AgCI加入蒸馏水中得到AgCI悬浊液，下列有关说法正确的是 A.常温下，AgC1悬浊液中cAg<1.0x105molL B、加少量水稀释，AgCl悬浊液中c(CI门减小 C.向AgCI悬浊液中加入少量NaCI固体，c(Ag)减小 D.向AgCI悬浊液中通入HCI气体，体系中c(Ag)>c(CI门+c([AgCl2]) 15.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝 抽离液面：关闭K、K2,点燃酒精灯加热片刻后，推动注射器注入氨气（保持温度不变）。 已知H,NO2溶液呈酸性，下列叙述错误的是 铜丝 P 催化剂 浓硝酸。 含酚酞的氨水 6 A.a中有大量红棕色气体生成，说明浓硝酸具有氧化性 B.c中溶液红色刚好褪去时，氨水恰好完全反应 C.b中气体受热后颜色变深，说明NO2转化为N,0,时放热 D.注入氨气后，b中气体颜色变浅，说明NH具有还原性 16.一种由N-CuO催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的 NO,ˉ还原为NH。下列说法错误的是 用电器 OH离子交换膜 金属铝N Ni-CuO 电极 NH3 电极 NaOH浴液 A,放电时负极反应为A1+4OH-3e=[AI(OH)] B.放电时正极区浴液的pH增大 C.理论上每还原Imol NO,,电路中转移8molc D,理论上每还原1 nol NO,,负极区溶液质量增加225g 化学试卷B第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)实验小组为了探究S02的还原性进行下列实验。 （1)将SO,气体通入FCL,溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。 ①配制FeCL,溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是， ②SO2与FCl发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是 (2)将SO2通入CuS0,溶液中发现无明显现象，而将SO2通入[CuNH)4]SO4溶液中可 得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有Cu+、C和S0,2。 已知：a,Cu稀疏酸Cu+Cu, b.Cu易与I厂生成稳定的Cul白色沉淀。 c.2Cu2++4I=2Cul↓+12。 实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。 小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取mg沉淀于试管中，加入相应试剂， 进行下表中实验1、2，观察实验现象。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 检验Cu和S0,2 足量稀硫酸 砖红色固体溶解，生成新的红色沉 淀，溶液呈蓝色， 年书用等第中 2 检验Cu2+ 足量KI溶液， 砖红色沉淀全部转变为白色沉淀， 少量淀粉溶液 上层清液呈无色 ①实验1现象表明砖红色沉淀中含有Cu*和S02。补充实验1的现象 ②实验2中上层清液呈无色，可能是C+与I反应生成的1，被 (填离子符号) 还原。 为了进一步检验存在C,并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分 成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。 实验序号 实验目的 加入试剂 实验现象 进一步检验Cu+, 足量试剂X 生成白色沉淀A,质量为m1g 确定Cu2+含量 (A为BaSO4) 确定Cu含量 足量BaCl2溶液 生成白色沉淀B,质量为m2g (B为BaSO,和BaSO,混合物) ③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有Cu*。试剂X是」 ④mg砖红色沉淀中，Cu2+的物质的量n(Cu2=mol（用含m,的代数式表达)， S0,2的物质的量n(S0,2)=mol(用含m1、m2的代数式表达)。 (BaS04的摩尔质量为233gmol,BaS0,的摩尔质量为217gmol) 基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。 (3)为了验证SO2能否进一步将[Cu(NH)4]SO4还原成C单质，兴趣小组重新设计了 基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出 电化学装置示意图并做出相应标注。 化学试卷B第5页（共8页) 18.（14分)利用微气泡耦合Cu0催化氧化浸出技术可从钒铬泥（含V203、Cr2O3、Fe203 Al2O,、SiO2)中提取V和Cr,工艺流程如下。 NaOH 02 Na2SiO3 NH CI Na2SO3 钒铬泥 浸出H 入 除杂 调pH 沉钒还原→Cr(OH)3→Cr2O3 浸出渣 滤渣 NHVO3 滤液 V205…→VxCy 已知：①C(V)在碱性溶液中主要以CO,2形式存在，酸性溶液中主要以Cr2O,2形式 存在。VV)在强碱性溶液中主要以VO,形式存在，在弱碱性溶液中主要以VO,形式存在。 ②常温下，K.(NH VO0)=1.6×103,，K,NH3H20)=1.8×10。 (1)基态V原子的价层电子排布式为 (2)“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入 O2,可高效地将钒和铬分别转化为VO,和CO,2。 ①通入O2时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是 0 ②VO3转化为VO,该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为· (3)“浸出”时，A12O3转化为一 (写化学式)。“除杂”时，铝和硅以NaA1Si,O。 沉淀的形式除去，生成NaA1Si,O。的离子方程式为· (4)“沉钒”时，控制溶液pH=8.0。常温下，“沉钒”后溶液中VO3浓度为1.0×103moL, 则溶液中cNH,H,O)为一molL(保留两位有效数字)。 (5)“还原”中生成C(OHD,的离子方程式为·。 (6)V0,经系列工序后可制得V,Cy,其立方晶胞如图所示。 ①x:y= ②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为 ③晶胞中V原子间最近距离为anm,则该立方晶胞的体积为 cm3。 化学试卷B第6页（共8页) 19.（14分)乙二醇是生产聚酯纤维和聚酯塑料的主要原料，可由草酸二乙酯制取。 I.草酸二乙酯[(CH,OOC)】的合成 以亚硝酸乙酯(CH,ONO)和C0为原料合成(CH,OOC)2涉及的反应如下： 2CO(g)+2C2HsONO(g)=(C2H;OOC)2(g)+2NO(g)AH<0 DEO CO(g)+2C,H,ONO(g)=(C,H;O)2CO(g)+2NO(g) △H2<0 DEC (1)反应DEC(g)+CO(g)±DEO(g)的△H= (用含△H、△H2的代数式表示)。 (2)常压下往反应容器中充入CH,ONO和CO,C0的平衡转化率和DE0的平衡选择 性[DEO的平衡选择性= n(DEO) (DEO)+n(DEC]随温度变化的曲线 60 6 如图所示。下列说法正确的有 56 97 A.CO的平衡转化率随温度变化的曲线是b 52 B.在图示温度范围内，达到平衡时CO主要转化为DEO 9 6 C.常压下充入N2稀释反应物，DEO的平衡选择性升高 93 300 mC0增大，C0的平衡转化率减小 380460 D.投料时 温度K n(C,H,ONO) (3)Pd催化CH,ONO和CO合成DEO以及再生CH,ONO的反应机理如下： (C2H00C2\广 Pd H20 Pd(C2HO0C)2合成 再生 Go人Fao NO 一元醇A+O2 ①“再生”中，不涉及C-C键的断裂与形成，则一元醇A的结构简式是 ②“合成”中消耗的CH,ONO的物质的量与“再生”中生成C2H,ONO的物质的量相等时， 理论上消耗O2和C0的物质的量之比是 Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)的合成 一定温度下，按不同的氢酯比[n(H2)/n(DEO]往恒压密闭容器中充入H2和DEO,发生反应： (C2H;OOC)2(g)+2H(g)=C2H,OOCCH2OH(g)+C2H;OH(g) DEO EGT C2H,OOCCH,OH(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+C2H,OH(g) EGT EG 反应相同时间后（反应未达平衡），DEO的转化率、n(EG)(EGT)随氢酯比的变化如图所示： (4)氢酯比[n(H2)/n(DE0)]>70后， 12 DEO的转化率随氢酯比升高而降低， 邑80 (60,80) 60 可能的原因是 8 (5)氢酯比[n(H2)/n(DE0)]=60时， 0 4 20 计算含碳物质中EG的物质的量分数（写 60,3) 出计算过程)。 4050 60 70 80 n(H2)/n(DEO) 化学试卷B第7页（共8页） 20.(14分)一种可用于天然产物合成的方法如下（反应条件略；Ph-代表苯基CH,-)。 Br Ph 2a 3a 4a (主产物) (副产物) (1)化合物1a中含氧官能团的名称为 (2)化合物2a的分子式为 (3)2a可与NaOH的乙醇溶液反应生成化合物I。芳香化合物x为化合物I的同分异构 体，且与化合物I具有相同的官能团，除化合物I外符合要求的x共有」 种（不考虑 立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：1：1：2：2：3的化合物的结构简式为 (4)下列说法正确的有_ 0 A.在1a和2a生成3a的过程中，有s键的断裂与形成 B.1a和2a均为极性分子，均具有较好的水溶性 C.2a属于芳香烃，且分子中存在手性碳原子 D.在3a分子中，采取sp2杂化的碳原子比采取sp3杂化的多8个 (5)化合物4阳在酸性条件下可以发生水解反应，得到的芳香化合物的名称为 (6)根据上述信息，以1a和1-丙醇为反应物，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步进行消去反应：该反应的化学方程式为」 (注明反应条件)。 ②第二步进行 （填反应类型)：一定条件下该反应的化学方程式为·一。 ③第三步合成Ⅱ：将②中得到的有机物与1a反应。 化学试卷B第8页（共8页） 2026届广州市高三年级调研测试化学答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。 1.D2.B3.A4.C5.D6.A7.B 8.c 9.B10.A11.C12.C13.D14.C15.B16.D 二、非选择题：共56分。 17.(14分) (1)①抑制Fe3+水解 (1分) ②取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴K3F(CN6]溶液，出现蓝色沉淀(2分) (2)①产生无色、有刺激性气味的气体 (1分) ②S032 (2分) ③稀盐酸、BaCl2溶液 (2分) ④4m (1分) 233 2m2-m2+2m (2分) 217 233 S02 Pt (3) 盐桥 (3分) [CuNH3)4]SO,溶液 Na2SOa溶液 18.(14分) (1)3d4s2 (1分) (2)①增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (1分) ②1：1 (1分) (3)Na[Al(OH)4] (1分) Na++[Al(OH)4]-+2SiO32-=NaAlSi2O64+40H- (2分) (4)8.9×10-2 (2分) (5)4NH4*+2Cr042+3S032+5H20=2Cr(OH3↓+3S042+4NH3H0 或4NH4t+2CO42-+3S032+H20=2Cr(OH3↓+3S042-+4NH3↑ (2分) (6)①1：1(1分)②12(1分) ③2W2a3×10-21 (2分) 2026届广州市高三年级化学调研测试答案第1页 19.(14分) (1)△H1-△H2 (2分) (2)BD (2分) (3)①C2H5OH (2分) ②1：4 (2分) (4)恒压条件下，随着氢酯比的升高，H2浓度增大，反应速率加快，DE0浓度减小，反应 速率减慢，DEO浓度减少起决定作用 (2分) (5) 方法1（三段式)： 根据nH2):n(DEO)=60:l,假设初始投料加入n(DEO)=1mol,n(H2)=60mol DEO+2H2 EGT+C2HsOH EGT+2H2=÷EG+C2H5OH n(初始)/mol 60 0 0 0 60 0 n(变化)/mol x 2x y 2y y n(反应后)/mol1-x60-2x2yxy xty xy60-2x-2y y DE0的转化率为80%， 兰×100%=80%， x=0.8mol 根据n(EGYn(EGT=)3,之=3，y=0.6mol 反应一段时间后，n(DEo)=0.2mol,n(EGT)=0.2mol,n(C2H5OH=1.4mol, n(EG)=0.6mol,含碳化合物的总物质的量为2.4mol 含碳化合物中EG的物质的量分数为2兰×100%=25% (4分) 方法2（碳元素守恒)： 假设初始投料加入的n(DEO)=1mol,反应一段时间后DE0的转化率为80%，则剩余 n(DEO)=0.2 mol 根据n(EG)/n(EGT)=3,得n(EG)=0.6mol,n(EGT)=0.2mol 若DE0直接生成EG,根据DE0+4H2→EG+2C2H5OH,生成0.6 mol EG同时 生成1.2molC2Hs0H 根据DE0+2H2±EGT+C2H5OH,生成0.2 mol EGT同时生成0.2molC2HOH。 反应一段时间后含碳化合物的总物质的量为2.4mol 含碳化合物中EG的物质的量分数为6×100%=25% 2.4 2026届广州市高三年级化学调研测试答案第2页