河南省2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量.H一1C-12N一140一16Na一23C1-35.5V-51 Cr-52Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 B.电石(CaC2)与水制备乙炔 C.工业用FeS2为原料制硫酸 D.电解K:MnO,溶液制备KMnO4 2.下列化学用语或图示表示错误的是 A.S2-的结构示意图 B.用电子式表示HCI的形成过程：H·+·Cl:→H*:CI:] C.2p。电子云轮廓图 DN2中σ键的原子轨道的电子云轮廓图： 3.下列实验装置或操作正确的是 湿润的淀 Ca(OH) KI试纸 和NHC】 CO,(HCD 饱和Na,C0g 溶液 A.实验室制备NH B.收集CL2 C,制备较纯净的 D.除去CO2 并验满 Fe(OH)2 中的HCi 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第1页（共8页） 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.75℃时纯水的pH比25℃时的小 B.合成氨最适宜的温度为400~500℃ C.少量饱和FeCla溶液滴入沸水中制备Fe(OH)g胶体 D.将反应2NO2(g)一N2O4(g)体系升温，气体颜色加深 5.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A.稳定性：HF>HCI B.沸点：CH3OCH3<CH3CH2OH C硬度：金刚石>晶体硅 D.熔点：氧化镁>氯化钠 6.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.S与NaOH溶液反应时，每生成1mol还原产物，则转移的电子数目为4Na B.1mol丙烯腈(CH2一CHCN)中π键的电子对数目为3NA C.标准状况下，2.24LN2与6.72LH2充分反应，则生成NH的分子数目为0.2NA D,标准状祝下，22.4L苯中sp杂化的原子数目为6NA 7.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验Na2 CO溶液中是否混 用干净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，观 A 有K2C02 察火焰的颜色 向FCL2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液 B 检验FeCL溶液是否完全变质 颜色 测定Na2CO,和NaHCO,混合物中 取ag该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气 Na2CO,的质量分数 体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 将5mL0.01mol·L1FeCl溶液与1mL 证明KI与FeC以的反应是可逆 D 0.01mol·L-1KI溶液混合，充分反应后，再滴加2 反应 滴KSCN溶液，观察现象 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第2页（共8页） 8.某温度下，向1L恒容密闭容器中充人1molN2和3molH2,发生反应： N2(g)+3H2(g)一2NH(g),有关实验数据如下表。 时间段/min NH的平均生成速率/(mol·L-1·min1) 0~2 0.40 04 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A.1min时，NH2的浓度大于0.4mol·L, B.4min时，v正(NH3)=2v地(N2) C.2~4min,o(H2)=0.3mol·L-1·mn-1 D.5min时，N2的体积分数为16.7% 9.在25℃时，难溶电解质AgX、AgY的沉淀溶解平衡线如图所示，其中，pAg=一gc(Ag于)， pM=一lgc(M),M代表X-或Y2-。已知当某离子浓度≤10-5mol·L1时，该离子沉淀 完全。下列说法错误的是 A.x=9.7 pAg B.Kp(Ag2Y)的数量级为10-18 10 C.向AgNO3溶液中滴加NaX溶液，当c(X)=10-3mol·L- 时，Ag+完全沉淀 D.向等浓度的NaX和Na2Y溶液中逐滴加入AgNO2溶液， (7.3,2.4 先生成Ag2Y沉淀 10 PM HO 10.一种电催化HMF( 合成即CA(,及之，同时利用c0,获得乙醇的 装置如图，工作时双极膜将H2O解离为H和OH~并分别向两侧移动。下列说法正确 的是 直流电源 化电 HMF C02 极 膜CH CH OH 电极 FDCA NaO溶液！ 稀硫酸 A.直流电源的b极为正极，H+通过双极膜向右侧移动 B.电解一段时间后，阳极区溶液的pH升高 C.催化电极M上发生反应为 HMF-6e-+80H--FDCA+6H2O D.理论上生成CH,CH2OH与FDCA的物质的量之比为2：1 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第3页（共8页） 11.某合成尿素的总反应为2NH(g)+CO2(g)=C0(NH2)2(g)+H2O(g)△H,其反 应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 E/(kJ-mol-) TS> TSa (154)1 (130の、+NH+A T8, +NH (87.5) 0=◆=0 (59.5) +2NH (36.8) (0.0) 反应I 反应I 反应Ⅲ +A A.该反应的决速步为反应I B.基元反应Ⅱ为H2 NCOOH一OCNH2十H2O C,若△E=240kJ·mol1,则总反应的△H=一86k灯·mol- D合成尿素的总反应在高温下可自发进行 12.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物 质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 化合价 +6 +2 物 盐酸 酸盐物质类别 必 物 A.c与a的水溶液反应生成b,体现c的氧化性 B.g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C.常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D.f与1不可能是同一种物质 3物质M(结构如下图所示)可应用于食品行业，具有苯甲酸钠等防腐剂不可比拟的优势， 其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，仅Y与Z同周期。 下列说法正确的是 A.YZ的空间结构为三角锥形 B.由X、Y、Z、Q共同组成的物质的水溶液一定呈酸性 C.第一电离能：Z>Y>Q D.Y与Z的最简单氢化物的沸点：>Z 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第4页（共8页） 14.室温下，向含有SSO,的酸性溶液中通入H2S生成SnS沉淀，若始终保持H2S的浓度 为a.1n1,体果中pxpx=-Xx为阁s号c《r*] pH的关 系如图示，已知Kp(SnS)=105。下列说法正确的是 14A(5,m) 12 ① o D 益8 B5,7.2) ② 4 ⑤ 2C(52.2) 5 pH c(S2-) A.曲线①表示p。CHS)随pH的变化 B.A点坐标为(5,14.4) C.D点c(HS-)=10-52mol·L-1 D.C点与E点溶液中的c(S2-)之比为10-6：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列有关铬及其化合物的问题。 (1)Cx位于元素周期表中 区；基态Cr的核外电子排布式为 电负性：K (填“>”或“<”)Cr。 (2)一种铬（Ⅱ）配合物染料的配离子如图所示，该配离子的中心铬离子的配位数 为 ,其中，N的 杂化轨道与Cx的空轨道形成配位键。 HO S 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第5页（共8页） (3)近红外发光铬（Ⅲ）配合物具有成为高发光量子效率和长寿命光功能材料的潜力。近年 来，铬（Ⅲ）配合物的研究取得了突破性进展。如图1所示为一种传统圆偏振发光金属铬（Ⅲ） 配合物，其中sp3杂化的原子有 种。 ●N 图1 图2 (4)CxN晶胞结构的八分之一如图2所示。若N。代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密 度为pg·cm3,则Cr与N之间最短核间距为 nm. 16.(14分)五氯化锑(SbCL)主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂 等。根据SbC,十C,80口SbCl,利用如下装置（夹持仪器已略）制备SbCL。 已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸 石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 SbCl 73.4℃ 223℃ 极易水解 101 kPa 2.9 kPa 1.8 kRa 极易水解，露置在空气 SbCl 2.8℃ 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 中发烟 毛细管 浓盐酸 抽气 KCIO 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,仪器B中反应的离子方程式为 (2)仪器C中试剂是 (填名称)，对仪器D适合采用 加热，仪器D中 反应完全后，仍需持续通一段时间N2的目的是 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第6页（共8页） (3)分离提纯SbCL时，应关闭活塞 ,打开活塞 ,开启“抽气”装置，对仪 器D再次加热，毛细管的作用为 当装置中压强为2.0kPa时， 温度计示数范围可能为 (填字母)。 A.8082℃ B.74~76℃ C.62~65℃ (4)假设该产品只含SbC13一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素C1、Sb的质量之比 为1491：1220，则产品中SbCl。与SbCL的物质的量之比为 17.(15分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂（主要成分为V205和杂质 Fe2Oa、Al2O3及SiO2等)中提取V2Os的主要流程如下。 有机 HO 滤液A 铁粉 溶剂 滤液C 溶液E 溶液氨水 NHN,O6燬烧 V2Os 钒矿石 硫酸 还原 萃取反萃取 氧化沉钒 焙砂 浸钒 (NH)SO 滤渣B 已知：i.滤液A中的钒元素主要存在形式为VO,偏钒酸(H2VsO1s)为可溶性弱酸； li.VO +Fe2++2H+-VO2++Fe3++H2O; m.“萃取”过程可表示为VO+(aq)十2HA(有机相)=VOAz(有机相)十2H*(aq)。 回答下列问题： (1)“浸钒”中焙砂中的V2O5与硫酸反应的化学方程式为 (2)“还原”中过量铁粉与VO站的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)“萃取”后水溶液中含有的金属阳离子为 (填离子符号)；“反萃取”时 加入的试剂为 (填化学式)。 (4)“氧化”过程中溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。写出“沉钒”反应的 化学方程式： (5)取αg钒矿石焙砂，用硫酸“浸钒”后（设钒元素全部被浸出），将滤液A稀释至 500mL,取出25.00mL加入过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2Oa,受热易分解]，加热将可 能存在的VO2+氧化为VO,继续加热煮沸10m1n。冷却后，再加入2滴指示剂，用 cmol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO,)2]标准溶液进行滴定，重复3次实验，平均消 耗标准溶液VmL(经校正，2滴指示剂消耗标准溶液V1mL)。 ①钒矿石焙砂中钒元素的百分含量为 ②“继续加热煮沸”的目的是 ;若未进行该操作，则测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第7页（共8页） 18.(15分)C02加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以CO2、H2为原料制备甲烷 涉及的主要反应如下： I.C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.9kJ·mol-1 II.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ.C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △Hg 回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行；△H。= kJ·mol-1。 (2)将1molC02和4molH2混合气体充入恒容密闭容器中发生反 a b 应江。不同温度下，测得g正、g滋与温度的倒数 的关系如图 0 所示。已知正、递分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方 程为E=正·c(CO2)·c4(H2),递=k递·c(CH)·c2(H2O)。 K4增大 ①线 (填“a”或“b”)表示g蔻随宁的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处K= (3)起始 n(C02)1 n(H,)一4，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如 图所示。 65 a 35 25 15 0 250350450530650750 温度/℃ ①曲线d对应的物质为 (填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的 物质的量分数先升高后降低的原因是 ②530℃时，平衡时CH,的物质的量分数为 (保留两位小数，下同)，H2的平衡 转化率为 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第8页（共8页）