2.2 元素及元素周期表-【一战成名新中考】2026河北中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

4.离子(2020.4AB,2016.5B) (1)概念：带电荷的原子或原子团。 阳离子：带 电荷的原子或原子团，如Na、Mg2、NH (2)分类 阴离子带 电荷的原子或原子团，如C、S0}、0H (3)离子符号的表示及意义 小试牛刀 “。”表示离子个数 “b”表示离子所带的电荷数数 表示： (为“1”时省略不写) 一@M@- 值， “+” “-”表示离子的电性； 先写数字后写正负号 (“b”为1时省略不写) 2Mg “M”表示原子 表示： 或原子团符号 (4)离子结构示意图 ①阳离子（以Na为例） ②阴离子（以CI为例） 归纳总结 质子数核外电子数，阳离子 质子数核外电子数，阴离子 分子、原子、离子之间的 关系： 失去1个 得到1个 质 电子 电子 构成 构 构成 得失 钠原子(Na) 钠离子(Na) 氯原子(C) 氯离子(C 分子分原守电全子 结合 质子数一核外电子数，为原子 命题点2元素及元素周期表(10年8考) 1.元素(10年8考) (1)概念：元素是 (即核电荷数)相同的一类原子的总称，即 不同元素的本质区别是 不同。[2020.29(5)，2019.13B 金属元素：“钅”字旁（汞除外），如铁、镁、铜 固态非金属元素：“石”字旁，如碳、磷、硫 (2)分类非金属元素液态非金属元素：“氵”字旁，如溴 (10年4考)气态非金属元素：“气”字头，如氢、氮、氧 稀有气体元素：“气”字头，如氦、氖 科学人物 (3)元素符号 徐寿：与他人合译《化学 ①书写原则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来鉴原》，许多元素的中文 表示元素，如果第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，简称 名称，如钠、铝、钾、钙、锌 “一大二小”。 等沿用至今。 ②常见元素符号书写 a.前20号元素符号 氢 氦锂 铍 硼 碳 氧氟 钠 镁 铝硅 磷 硫氯氩钾 钙 42 知识点精讲·河北化学 一战成名新中考 b.其他常见元素符号 锰铁 镍铜锌 银 锡碘钡铂金汞铅 特别提醒 元素是宏观概念，只讲种 (表示一种元素，如Fe表示 类不讲个数。当元素符 宏观 (4)元素符号 表示一种物质，如Fe表示 号前面加上化学计量数 表示的含义 表示一种原子，如Fe表示 时，只有微观意义，只表 (2016.5A) 微观 表示一个某原子，如e表示 示几个原子，如2Fe表示 2.元素周期表(10年4考) 2个铁原子。 (1) 等化学家发现了元素周期律。为了便于查找，元素周 期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。 备考补充 (2)元素周期表的规律 元素之最 ①横行（周期）：共7个周期，同一周期元素，原子的 相同。 ①地壳中：居于前四位的 ②纵列（族）：同一纵列的元素，原子的 相同。 元素（由多到少）是 ③除第一周期外，元素种类从左至右依次为金属元素→非金属元素→ ,含量最高的 稀有气体元素。 金属元素是 (3)元素周期表一格的信息（以镁元素为例） ②人体中：含量最高的元 素是氧，含量最高的金属 原子序数（核电荷数= -12Mg 元素符号 元素是钙。 质子数=核外电子数) ,镁 ≈质子数+中子数 ③空气中：含量最多的元 元素名称 24.30 相对原子质量 素是 (单位为“1”，常省略不写)》 ④海洋中：含量最高的元 3.分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 素是氧，含量最高的金属 分子 元素是钠。 构成 成 ⑤形成化合物种类最多 的元素为 微 原子 物质 元素 构成 组成 观 得失 电子 构成 离子 具有相同的核电荷数的同一类原子的总称 易错判断 判断下列说法是否正确，正确的打“V√”，错误的打“×”。 1.分子可以保持物质的化学性质，而原子不能 2.分子可分，原子不可分 3.原子包含原子核和核外电子，所有原子核中都含有质子和中子 4.离子都带有电荷，所以带有电荷的粒子一定是离子 5同种元素的质子数一定相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 6.“加铁酱油”“高钙奶粉”“富硒茶叶”中的“铁”“钙”“硒”指的都是元素 7.组成元素相同的物质，化学性质一定相同 知识点精讲·河北化学 43一战成名新中考 3.置换反应铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅2.I.有气泡产生有红色固体附着蓝色Z>Cu 绿色Fe+CS0,一FeS0,+Cu铜表面有银白色固体Ⅱ.铁片表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色 附着，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO,一 铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色F> Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag 4.Mg Zn Cu Ag减弱 3.(1)除去金属表面的氧化膜和污物(2)不影响，该实验 实验分点突破 是比较反应能否发生 1.前后强 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 主题2 物质的组成与结构 命题点1构成物质的微观粒子 Na Mg Al Si P S CI Ar K Ca 1.化学性质化学变化原子或原子团可以不可 b.Mn Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au 2.(1)质量体积(2)运动快(3)间隔越大越小 Hg Pb 【小试牛刀】①分子的质量很小②温度越高，分子运动 (4)铁元素铁这种物质铁原子一个铁原子 速率越快③分子之间有间隔④分子之间有间隔 2.(1)门捷列夫(2)①电子层数②最外层电子数 【小实验1】水的温度热水中的品红溶液比冷水中的品 【备考补充】①氧、硅、铝、铁铝③氨⑤碳 红溶液扩散快温度越高，分子运动速率越快 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.V7.× 【小实验2】变红无红变红挥发性碱红分 命题点3化合价与化学式 子在不断地运动 1.(1)+1-2+1+1+2+3+2+2、+3+2+1 3.(1)①质子中子负②质子数核外电子数 +2-1-1-2-2+1(2)正上方H0 (2)原子核原子核带正电质子数各层电子数最 (3)①0②0③正负正④+2+4 外层电子数氯原子31717717得到 (4)各元索正、负化合价的代数和为0 (3)阳阴相似(4)②1 2.(2)①a.Feb.0, 4.(2)正负(4)><= 6.(1)干冰C0,氢氧化钙Ca(0H),氧化钙Ca0 【小试牛刀】一个镁离子带两个单位正电荷两个镁离子 氢氧化钠NaOH碳酸氢钠NaHCO,C,H,OH 命题点2元素及元素周期表 碳酸钠Na,C0,Hg(2)氧化铁e,0,氯化钠 1.(1)质子数质子数 NaCl Fe,O,碳酸钙CaCO,HCI Ca(OH)2甲烷 (3)2a.H He Li Be B C N O F Ne CH K,CO 主题3 物质的化学变化 命题点1物质的变化、性质和用途 强，起缓冲作用：二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内 1.有新物质生成没有新物质生成新物质 外的物质发生交换③不会(3)装置未密闭，反应中生 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左端质量减小 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× (4)反应生成的氧化镁部分逸散到空气中（合理即可） 命题点2质量守恒定律 3.(1)化学(2)密闭容器 1.(1)质量总和质量总和(2)①化学物理④质量 4.(2)反应生成的二氧化碳进入气球，气球胀大，受到的浮 (4)①总质量种类种类数目②种类③化合价 力增大 数目 【易错判断】1.×2.√3.×4.V√5.×6.V 实验分阶突破 命题点3化学方程式及反应类型 2.质量关系 △ -阶：1.①2Cu+0,2Cu0②黑色③Fe+CuS0, 3.(1)质量守恒定律(2)化学式条件配平状态 FS0,+Cu④红色固体⑤蓝色变为浅绿色⑥2HCl+ 4.(1)452(2)1323 Na,C0,一2NaC+H,0+C0,↑⑦2Mg+0,点燃2ME0 5.(1)两种两种以上单质化合物 二阶：2.(1)冷却至室温(2)②一是调节锥形瓶内的压 主题4 化学与社会 命题点1燃烧与灭火 3.(3)③灯火试验 一、1.(1)发光放热(2)可燃物空气（或氧气）最低 【小实验】 温度着火点(3)①有足够的氧气（或空气）②与空 实验1：熄灭正常燃烧熄灭倒扣的烧杯隔绝氧气 气（或氧气）有足够大的接触面积 (或空气)生成的C0,不能燃烧，也不支持燃烧，且密度 2.(1)①可燃物可燃物②空气（或氧气）③可燃物的 比空气大，可隔绝氧气（或空气） 着火点(2)隔绝空气（或氧气）降温清除可燃物 实验2：增大隔绝氧气（或空气）降温 隔绝空气（或氧气）清除可燃物降温和隔绝空气（或 【备考补充】①热②化学电③光④电化学 氧气) 【小实验】Ca0+H,0一Ca(0H), 参考答案·河北化学 19