精品解析：江苏省东海高级中学2025-2026学年高一上学期12月学分认定考试化学试题

2025级高一年级第一学期12月份学分认定考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办，尽显逐梦长空的中国力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质 B. “歼-35A”战斗机使用的铝合金属于纯净物 C. “嫦娥六号”带回的月壤含，属于酸性氧化物 D. “轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为： B. 明矾的化学式： C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐高温材料 B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 阅读下列资料，完成下面小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 4. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 6. 实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A. 可用托盘天平称量固体 B. 将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C. 可用题图所示装置进行溶液配制 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：NaCl溶液 D. 硫酸工业： 8. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 9. 水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是 A. NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低 D. 溶液的酸性增加，除氮率会上升 10. 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 11. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. A与B形成的某化合物是常见的氧化剂 C. E为过渡元素 D. C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液，并在试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不含有 B 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性： C 向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌 固体由蓝色变白色 浓硫酸具有吸水性 D 室温下，取相同大小、形状的铁片分别投入稀硫酸和浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验3：向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去，且有气泡产生 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1:2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： （1）a元素在元素周期表中的位置：___________。 （2）c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为___________(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 （3）b、g简单离子的半径较大的是：___________(填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是：___________(填化学式)。 （4）b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是___________(填名称)。 （5）验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是___________，试管④中发生反应的化学方程式为___________。 （6）元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是___________(写一种)。 15. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 I.S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_______。 II.烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为：)，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为_______。 ②计算该烟气中的含量_______(以为单位，写出计算过程)。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）的脱除 碱性溶液脱硫：氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 ①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_______。当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。 ②ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)。 16. 是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。已知：在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示： 温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上 结晶水合物 （1）实验装置如图所示，仪器b的名称为_______。 （2）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥。 （3）实验中，的实际用量要大于理论用量，可能因素有： 原因1：_______。 原因2：生成的催化了的分解。 （4）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证对分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 滴加试剂 现象 I 2滴 无气泡产生 II 2滴 无气泡产生 III 2滴 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 IV 2滴和2滴 V 2滴和4滴 ①实验IV过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为： 第一步：； 第二步：_______(写离子方程式)。 ②分析上述实验，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.实验I的目的是证明仅有NaCl对分解没有催化作用 B.对分解有显著催化作用 C.增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强 ③写出一种的用途：_______。 17. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题： （1）“碱溶”时生成的离子方程式为_______。 （2）向“过滤I”所得滤液中加入溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备的实验目的是_______(填字母)。 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 （4）铝粉在1000℃时可与反应制备AlN。在铝粉中添加少量固体(已知受热分解产生和HCl)并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级第一学期12月份学分认定考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办，尽显逐梦长空的中国力量。下列说法正确的是 A. “长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质 B. “歼-35A”战斗机使用的铝合金属于纯净物 C. “嫦娥六号”带回的月壤含，属于酸性氧化物 D. “轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢是H2的单质形态，而电解质和非电解质均为化合物，因此液氢既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．铝合金是铝与其他金属或非金属形成的混合物，而非纯净物，B错误； C．SiO2能与强碱反应生成盐（如硅酸钠）和水，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．航空煤油是烃类混合物，属于有机物，而非无机物，D错误； 故选C。 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为： B. 明矾的化学式： C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子质子数为7，核外电子数也为7，正如题目中图片显示核外电子2、5（即氮原子结构），为氮原子得到三个电子后的氮离子，核外电子结构应变为2、8结构，A错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为，B错误； C．原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，氮原子质子数为7，中子数为8时，质量数为，正确符号应为，C错误； D．为强电解质，在水中完全电离生成和，电离方程式为：，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐高温材料 B. 具有漂白性，可用于制作干果时的抗氧化剂 C. 难溶于水，可用于医疗射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔点高，因此能承受高温，用于制作耐高温材料，性质与用途对应正确，A正确； B．用作干果抗氧化剂是因为其还原性（防止氧化变质），而非漂白性，B错误； C．用于X射线胶片感光剂是因为其见光易分解：，而非难溶性，C错误； D．治疗胃酸过多是利用其弱碱性，能与胃酸的成分HCl反应，而非受热分解性质，D错误； 故答案为：A。 阅读下列资料，完成下面小题： 海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如、、、、、等，经海水晒盐获得的粗盐主要含、、等杂质；工业上将母液中转化为，再鼓入热空气使从溶液中挥发出；加碘盐中碘元素以的形式存在，酸性条件下可用淀粉溶液进行检验。 4. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲制备蒸馏水 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和 D. 利用装置丁收集 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向溴水中通入： C. 与稀盐酸反应： D. 向酸性溶液中加入溶液： 6. 实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A. 可用托盘天平称量固体 B. 将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C. 可用题图所示装置进行溶液配制 D. 用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 【答案】4. C 5. B 6. D 【解析】 【4题详解】 A．装置甲是用于溶液蒸发析出晶体，制备蒸馏水要使用蒸馏装置，A错误； B．四氯化碳可以溶解氯气，不能溶解氯离子，B错误； C．用惰性电极作阳极，利用装置丙电解饱和食盐水，方程式为：，C正确； D．利用蒸馏装置分离溴单质，温度计水银球应该置于支管口处测量蒸汽温度，D错误； 故选C。 【5题详解】 A．与水反应离子方程式为：，A错误； B．溴单质可以氧化二氧化硫为硫酸根，溴还原为溴离子，B正确； C．氢氧化镁是沉淀，不能拆开，方程式为：，C错误； D．该方程式电子转移不守恒，应该写为：，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．配制溶液，需要碳酸钠的质量为：，由于托盘天平的读数只能精确到，应该用托盘天平称量固体，A错误； B．将固体在烧杯中溶解后，待溶液恢复至室温以后，才转移到容量瓶中，B错误； C．图中未选用规格的容量瓶，C错误； D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致加入的水过多，溶液浓度偏小，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. HCl制备：NaCl溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：NaCl溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaCl溶液电解可生成H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，物质转化均能实现，A正确； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，其水溶液浓度较低，通入Cl2不能有效制备漂白粉（工业上用石灰乳制备漂白粉），B错误； C． NaCl溶液通入CO2不能直接生成NaHCO3（需要先通入NH3），C错误； D．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，不能直接得到硫酸，D错误； 故选A。 8. 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是 A. 加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得1 mol d气体 B. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e)：n(f)=5：1 C. d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性 D. 等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，A错误； B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，B正确； C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，C错误； D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，D错误； 故合理选项是B。 9. 水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是 A. NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应 C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低 D. 溶液的酸性增加，除氮率会上升 【答案】B 【解析】 【分析】原理图中涉及三步反应，第一步：次氯酸钠和水发生反应生成次氯酸和氢氧化钠；第二步：次氯酸将氨气氧化为氮气而自身被还原为盐酸；第三步：第二步产生的盐酸和第一步产生的氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。 【详解】A．从图分析，只进去的为反应物，只出来的物质为生成物，则总反应中NH3、NaClO为反应物，N2、NaCl、H2O为生成物，根据原子守恒可确定总反应式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O，A正确； B．氧化还原反应中涉及元素化合价的升降，原理图中的第一步和第三步反应前后元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，只有第二步属于氧化还原反应，B错误； C．较高温度下，HClO易分解，会导致氨氮去除率降低，C正确； D．溶液的酸性增加，能促进HClO的生成，而HClO是与氨气反应除氮的关键物质，氨气和HClO反应更充分，除氮率会上升，D正确； 故选B。 10. 用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。下列有关实验现象分析不正确的是 A. 无水硫酸铜变蓝证明气体中有 B. 品红溶液褪色证明气体中有 C. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性 D. 澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。无水硫酸铜检验水、品红溶液检验SO2、酸性高锰酸钾溶液除SO2、澄清石灰水检验二氧化碳。 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，无水硫酸铜变蓝证明气体中有，故A正确； B．具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色证明气体中有，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明其被二氧化硫还原，证明有还原性，故C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（证明二氧化硫已除净），澄清石灰水中出现白色浑浊，证明气体中有，故D正确； 选C。 11. A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. A与B形成的某化合物是常见的氧化剂 C. E为过渡元素 D. C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应 【答案】A 【解析】 【分析】A是元素H；B的最外层电子数为6，故是8号元素O；地壳中含量最高的元素分别是O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素为Al，故C是元素Al；假设n=1，则对应的化学式为，则D的化合价为+7价，对应为元素Cl，假设n=2，则对应的化学式为，D的化合价+10，不符合化合价规律，故n=1，D为Cl；E是元素Fe，据此分析。 【详解】A．简单离子半径：A()半径最小，B()和C()均为两层电子结构，但核电荷数更大，半径更小，D()为三层电子结构半径最大，实际顺序为A < C < B < D，而非A < B < C < D，A错误； B．A(H)与B(O)形成的化合物是常见的氧化剂， B正确； C．E(Fe)位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，C正确； D．C(Al)的最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，D(Cl)的最高价氧化物水化物为强酸，二者可发生中和反应， D正确； 故选A。 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的NaOH溶液，并在试管口放置湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不含有 B 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层紫红色 证明氧化性： C 向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌 固体由蓝色变白色 浓硫酸具有吸水性 D 室温下，取相同大小、形状的铁片分别投入稀硫酸和浓硫酸中 铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验需加热促进NH3挥发，操作中未加热，结论不准确，A错误； B．下层紫红色说明I-被氧化为I2，证明氧化性：Cl2＞I2，但无法判断Br-是否被氧化，不能得出Cl2＞Br2＞I2的结论，B错误； C．CuSO4·5H2O失去结晶水变为无水CuSO4（白色），浓硫酸吸收水分体现吸水性，现象与结论匹配，C正确； D．浓硫酸常温下使铁钝化（形成致密氧化膜），反应不剧烈，现象描述与事实不符，结论错误，D错误； 故选C。 13. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·bNaHCO3·cH2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9 实验3：向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去，且有气泡产生 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1:2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为5L，溶液中的Na+浓度为0.8mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中 【答案】D 【解析】 【分析】天然碱组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，加入HCl时，先发生+H+=，再发生+H+ =CO2↑+H2O；从图中看：初始NaHCO3物质的量为2mol(M点)，加入1mol HCl后NaHCO3变为3mol(N点)，说明Na2CO3物质的量为1mol(生成1mol)，即a=1，原NaHCO3为2mol，即b=2，所以a：b=1：2，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知，由实验1可得出：a：b=1:2，A正确； B．由分析可知，原天然碱中含有1molNa2CO3、2molNaHCO3，根据钠离子的物质的量守恒可知，Q点钠离子为4mol，溶液的体积5L，溶液中钠离子的浓度为=0.8mol/L，B正确； C．实验2中即向0.1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应的方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故其离子方程式为，C正确； D．实验3中即向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，由于Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、Na2CO3+HClO=NaClO+NaHCO3和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，导致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，故氯水颜色褪去，则有，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。 元素 相关信息 a 地壳中含量最丰富的金属元素 b 金属性最强 c 质量数为14的一种核素可用于考古 d 元素最高化合价与最低化合价代数和为4 e 与其他元素均不在同一周期 f 与可形成原子个数比为且核外电子总数为18的化合物 g L层电子数等于K层电子数的三倍 回答下列问题： （1）a元素在元素周期表中的位置：___________。 （2）c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为___________(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。 （3）b、g简单离子的半径较大的是：___________(填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是：___________(填化学式)。 （4）b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是___________(填名称)。 （5）验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是___________，试管④中发生反应的化学方程式为___________。 （6）元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是___________(写一种)。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）同素异形体 （3） ①. ②. （4）氯化钠 （5） ①. 白色沉淀不溶解 ②. （6）可用作半导体材料 【解析】 【分析】a为Al元素；b为Na元素；c为C元素；d为S元素；e为H元素；g为O元素；f为Cl元素。 【小问1详解】 Al为13号元素，位于周期表第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 由同种元素组成的不同单质互为同素异形体； 【小问3详解】 b、g分别为Na、O元素，Na+和O2-核外电子结构相同，则序小径大，故半径O2->Na+；d、f分别为S、Cl元素，同周期从左往右元素的非金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的酸性增强，故酸性HClO4>H2SO4； 【小问4详解】 b、e分别与f形成的化合物为NaCl、HCl，NaCl为离子晶体、HCl为分子晶体，故熔点更高的是氯化钠晶体； 【小问5详解】 MgCl2与氨水反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且沉淀不溶于NaOH溶液；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀，且沉淀能溶于NaOH溶液，沉淀溶解的化学方程式为； 【小问6详解】 Ge位于元素周期表中金属与非金属元素交界处，性质介于导体和绝缘体之间，故可用作半导体材料。 15. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 I.S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为_______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_______。 II.烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为：)，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为_______。 ②计算该烟气中的含量_______(以为单位，写出计算过程)。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）的脱除 碱性溶液脱硫：氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。 ①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为_______。当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填化学式)。 ②ZnO水悬浊液吸收。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 （3） ①. 蓝色刚好完全褪去 ②. ，该烟气中的含量为 ③. 偏小 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为和，该反应中元素由+6价下降到0价，元素化合价由-3价上升到0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，可得反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①控制废水pH约为8，用适量的溶液将废水中的转化为单质，该反应中元素化合价由-1价下降到-2价，元素化合价由-2价上升到0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，可得该反应的离子方程式为：； ②具有强氧化性，溶液加入量大于12 mg时，所加溶液越多，S生成率越低，则单质S的回收率下降的原因可能是硫元素被氧化成更高价态的或； 【小问3详解】 ①含少量淀粉的碘水呈蓝色，含烟气用含少量淀粉的碘水吸收，发生的反应为：，当碘水中恰好完全反应的现象为蓝色刚好完全褪去； ②完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g，由硫原子守恒可得，，该烟气中的含量为； ③若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得的含量会偏小； 【小问4详解】 ①向氨水中通入少量，生成和水，主要反应的离子方程式为：。由图可知，当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子为； ②因为微溶于水，易溶于水，所以向水悬浊液中匀速缓慢通入，溶液pH几乎不变阶段主要生成，继续反应溶解生成，溶液pH降低，酸性增强，吸收率下降，因此溶液pH几乎不变阶段，主要产物是。 16. 是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。已知：在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示： 温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上 结晶水合物 （1）实验装置如图所示，仪器b的名称为_______。 （2）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥。 （3）实验中，的实际用量要大于理论用量，可能因素有： 原因1：_______。 原因2：生成的催化了的分解。 （4）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证对分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 滴加试剂 现象 I 2滴 无气泡产生 II 2滴 无气泡产生 III 2滴 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 IV 2滴和2滴 V 2滴和4滴 ①实验IV过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为： 第一步：； 第二步：_______(写离子方程式)。 ②分析上述实验，下列说法正确的是_______(填字母)。 A.实验I的目的是证明仅有NaCl对分解没有催化作用 B.对分解有显著催化作用 C.增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强 ③写出一种的用途：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）冷却至26~42℃结晶 （3）受热分解 （4） ①. ②. AC ③. 消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等) 【解析】 【分析】该实验利用废铜屑“湿法”制备，涉及反应原理、物质结晶条件等知识。废铜屑与浓盐酸、溶液反应，在酸性条件下，反应的离子方程式为。要制备，需控制温度在，因为此温度区间结晶水合物为。反应可能产生等污染性气体，溶液用于吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 由图可知，仪器b是分液漏斗； 【小问2详解】 根据表中数据，若要得到，加热蒸发浓缩后，需冷却至26~42℃结晶； 【小问3详解】 除了生成的催化分解，还因为受热分解，导致实际用量大于理论用量； 【小问4详解】 ①第一步反应为，总反应要生成，第二步是与、反应，CuCl被氧化，使催化剂再生，结合氧化还原规律，离子方程式为； ②A．实验Ⅰ是与其他含、等的实验对比，目的是证明仅有对分解无催化作用，故A正确； B．实验Ⅱ加入无气泡，说明对分解无显著催化作用，故B错误； C．实验Ⅳ、Ⅴ中，浓度增大，气泡速率加快，说明增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强，故C正确； 故选AC； ③具有强氧化性和还原性，可作消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等)。 17. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题： （1）“碱溶”时生成的离子方程式为_______。 （2）向“过滤I”所得滤液中加入溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备的实验目的是_______(填字母)。 A. 制取 B. 制取 C. 分离 D. 制取 （4）铝粉在1000℃时可与反应制备AlN。在铝粉中添加少量固体(已知受热分解产生和HCl)并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）D （4）分解产生的HCl能够破坏铝粉表面的薄膜 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶液时不反应，由信息可知在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，与NaOH溶液反应生成，过滤Ⅰ得到的滤渣为和铝硅酸钠，碳酸氢钠与反应生成，过滤Ⅱ得到，灼烧生成氧化铝，“电解Ⅰ”为电解氧化铝生成铝和氧气，以此解答。 【小问1详解】 铝土矿中的与NaOH溶液反应生成，根据离子反应的书写规则，其反应的离子方程式为。 【小问2详解】 “过滤Ⅰ”所得滤液中含有，它与溶液中的反应生成沉淀、和H2O，其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，不能达到目的，A错误； B．该装置二氧化碳气体应长近短出，B错误； C．过滤时漏斗下端应靠着烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误； D．装置中受热分解生成和水，其反应的化学方程式为，能制取氧化铝，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 铝表面有一层薄膜，分解产生的HCl能够破坏这层薄膜，使铝粉能与充分接触，有利于AlN的制备。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $