精品解析：安徽省六安市毛坦厂中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

毛坦厂中学2025~2026学年度高一上学期期中联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文化和旅游部办公厅开展2025年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动。下列非遗文化中不涉及化学变化的是 A. 二胡演奏《二泉映月》 B. 绍兴黄酒酿制技艺 C. 景德镇陶瓷制作技艺 D. 东阿阿胶制作技艺 【答案】A 【解析】 【详解】A．二胡演奏通过琴弦振动发声，仅涉及物理振动，无新物质生成，属于物理变化，A符合题意； B．酿酒涉及微生物发酵，糖类转化为乙醇和，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．陶瓷烧制需高温使黏土发生化学变化生成硅酸盐，属于化学变化，C不符合题意； D．阿胶制作需熬煮驴皮，蛋白质分解变性，生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故答案为：A。 2. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 3. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径为1～100 nm之间的分散系为胶体。葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，两者均不能产生丁达尔效应；纳米级氯化钠是纯净物，不属于分散系；碘化银胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离出2个和，，A错误； B．是强电解质，完全电离，B正确； C．是强电解质，应电离出2个，应为：，C错误； D．不能拆，应为：，D错误； 故选B 5. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 A. 水与双氧水 B. 氢气与液氢 C. 氧气与臭氧 D. 纯碱与烧碱 【答案】C 【解析】 【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。 【详解】A．水和双氧水不是单质，A错误； B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误； C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误； 故选C。 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，硫元素化合价升高，需加入氧化剂，A错误； B．，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．，铁元素化合价降低，需加入还原剂，C正确； D．，锌元素化合价升高，需加入氧化剂，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误； B．和生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误； C．和反应生成碳酸根与水，铜离子和氢氧根离子也会产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子可以大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D 过量通入KOH溶液中 过量通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的NaOH为强碱，HCl为强酸，生成的盐NaCl易溶易电离，反应的离子方程式为；反应②的醋酸为弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，A不符合题意； B．反应①生成和沉淀，反应离子方程式为；反应②仅生成沉淀，反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，B不符合题意； C．反应①的离子方程式为，反应②的为弱酸酸式根离子，应以形式书写，则反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，C不符合题意； D．过量的CO2与KOH或NaOH反应均生成，反应的离子方程式均为，两者的离子方程式相同，D符合题意； 故答案为：D。 9. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 为无色、无味有毒气体 B. 漂白粉的有效成分为NaClO C. 性质活泼，与Fe反应生成 D. HClO不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．漂白粉为和的混合物，有效成分是，不是NaClO，B错误； C．的氧化性很强，将Fe在点燃条件下与反应只生成，不能生成，C错误； D．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，D正确； 故答案为：D。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 与溶液反应： D. 溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．钠与水反应：，B错误； C．与溶液反应：，离子方程式正确，C正确； D．HClO为弱酸，不可拆，故溶于水：，D错误； 故选C。 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氯酸钾作氧化剂，氯气氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子，即转移5个电子生成3个氯气，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子共同生成3个氯气，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确； D．该反应体现了HCl的酸性和强还原性，D错误； 故选C。 12. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，它是盐而非碱，A错误； B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而非碱性氧化物，B错误； C．CH3COOH是酸，烧碱（NaOH）是碱，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 13. 学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述正确的是 A. a、c均属于强酸 B. 金属钠与b反应生成淡黄色固体 C. b参与反应，每消耗1个b，一定转移2个 D. d可用于实验室制氧气 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为Cl元素价氢化物，则a为HCl；b为Cl元素的单质，则b为；c为Cl元素+1价酸，则c为HClO；d为Cl元素+5价含氧酸盐，则d为含有离子的盐；据此分析解答。 【详解】A．a为HCl，溶于水形成盐酸且全电离为离子，属于强酸；c为HClO，只能发生部分电离，属于弱酸，A错误； B．b为，Na与反应生成的NaCl为白色固体，B错误； C．与的反应方程式为：，根据方程式可知每消耗2个，只转移2个，则每消耗1个，只转移1个，C错误； D．d为含有离子的盐，如等，可用于在实验室制取，D正确； 故答案为：D。 14. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中可能含或或或，A错误； B．溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B正确； C．溶于水放热，C错误； D．取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，某些盐溶液也能呈酸性，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 （3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （5）煅烧固体的化学方程式为___________。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） ①. ②. 盐或钠盐或碳酸盐 （2） （3）钠钾合金具有良好的导热性 （4） ①. 3 ②. ①③ （5） （6）bd 【解析】 【小问1详解】 淡黄色固体的钠的氧化物为，碳酸钠属于盐或钠盐或碳酸盐。 【小问2详解】 氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，可知NaH为还原剂，水为氧化剂，化学方程式为 。 【小问3详解】 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，且具有良好的导电性。 【小问4详解】 电解质主要包括酸、碱、盐，流程图中标注的物质属于电解质的有碳酸钠、NaHCO3、NH4Cl，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③。 【小问5详解】 煅烧固体的化学方程式为。 【小问6详解】 侯德榜制碱时利用氨气溶解度更高的性质先通入氨气再通入二氧化碳，a错；的溶解度小于，故先析出，b正确；整个流程中不涉及氧化还原反应，c错；侯德榜制碱的原理是，可知母液中主要含有、、、，d正确。故选bd。 16. 食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇()，乙醇属于_____(填字母)。 A. 电解质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 （2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为，其中还原剂为_____(填化学式)，每生成，转移_____电子。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）作为抗氧化剂是利用其_____(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）可以与气体发生反应生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_____。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：_____，、、的还原性由强到弱的顺序为_____。 【答案】（1）C （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3） ①. Na ②. 4NA （4）还原性 （5） （6） ①. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②. >> 【解析】 【小问1详解】 乙醇是非电解质，属于化合物，C正确； 【小问2详解】 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 【小问3详解】 Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，，Na的化合价由0价升高到+1价，失去电子是还原剂，生成1molH2转移2mol电子，每生成2molH2转移4NA电子； 【小问4详解】 SO2具有还原性，可以做抗氧化剂； 【小问5详解】 可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，反应中H2S失去电子，SO2得到电子，用单线桥表示的电子转移方向和数目是：； 【小问6详解】 根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，Fe3+与I-反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；还原剂的还原性大于还原产物，由①可知还原性SO2>I-，由②可知还原性I->Fe2+，得出还原性由强到弱的顺序是：>>。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中___________(填“存在”“不存在”或“无法确定”)，理由为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ① 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. 无法确定 ②. 步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含Cu2+； ①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有Ba2+；溶液为电中性，则一定含Na+； 【小问1详解】 由分析可知，一定含或，则步骤①加入盐酸生成的气体为：；结合分析可知，出现白色沉淀甲即； 【小问2详解】 结合分析可知，步骤③中白色沉淀乙为、；加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、；肯定存在的离子是：、； 【小问4详解】 由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-，故答案为：无法确定；步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了。 18. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为___________。 （2）装置丙的作用为___________。 （3）下列可用于收集的装置为___________(不定项选择)(填字母)。 A． B． C． （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在___________(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为___________。 ③孔穴3中产生的实验现象为___________。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）吸收多余，防止其污染空气 （3）BC （4） ①. ②. ③. 试纸先变红后褪色 （5） 【解析】 【分析】实验室制取的原理为：在装置甲中用和浓HCl加热反应获得：，生成的通入装置乙的水生成氯水，最后剩余的氯气通入装置丙的NaOH溶液中吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室在装置甲中用和浓HCl加热反应制取，同时还有和生成，则反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 属于有毒有污染的气体，能与碱反应，因此装置丙中NaOH溶液的作用为：吸收剩余的，防止污染空气。 【小问3详解】 的密度比空气打，可采用向上排空气法收集；能溶于，但在饱和食盐水中溶解度非常小，因此可采用排饱和食盐水的方法收集； A．  ，该收集装置为密闭系统不能对流，无法进行的收集，A不符合题意； B． ，该收集装置气体从右侧的下端进入，将空气从左侧的上端排出，符合向上排空气法，同时气囊可以储存多余气体防止污染，可以收集，B符合题意； C．，在饱和食盐水中溶解度非常小，因此可采用排饱和食盐水的方法收集，该装置可以收集到，C符合题意； 故答案为：BC。 【小问4详解】 装置乙为氯水制取，溶解于水的与发生反应：，使氯水中同时存在的酸性、的性质、的氧化性、的漂白性，将氯水分别滴加到盛有溶液、溶液和干燥的蓝色石蕊试纸的点滴板上： ①孔穴1中的溶液产生白色沉淀说明乙中溶液中存在：，发生反应：； ②孔穴2中的溶液与氯水中的发生反应生成气体，反应的离子方程式为：； ③孔穴3中干燥的蓝色石蕊试纸滴加氯水后，先体现的酸性使蓝色石蕊试纸变红，接着会体现的漂白性使生成的红色石蕊试纸被漂白褪色，则产生的实验现象为：试纸先变红后褪色。 【小问5详解】 装置丙中的NaOH溶液吸收后发生反应：，其中的产物NaClO具有强氧化性，当加入足量盐酸后，能将又氧化为黄绿色的，则反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毛坦厂中学2025~2026学年度高一上学期期中联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文化和旅游部办公厅开展2025年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动。下列非遗文化中不涉及化学变化的是 A. 二胡演奏《二泉映月》 B. 绍兴黄酒酿制技艺 C. 景德镇陶瓷制作技艺 D. 东阿阿胶制作技艺 2. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 3. 下列能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 碘化银胶体 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 A. 水与双氧水 B. 氢气与液氢 C. 氧气与臭氧 D. 纯碱与烧碱 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现是 A B. C. D. 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D 过量通入KOH溶液中 过量通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 9. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 为无色、无味有毒气体 B. 漂白粉的有效成分为NaClO C. 性质活泼，与Fe反应生成 D. HClO不稳定，光照条件下分解产生 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 与溶液反应： D. 溶于水： 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 12. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 13. 学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述正确的是 A. a、c均属于强酸 B. 金属钠与b反应生成淡黄色固体 C. b参与反应，每消耗1个b，一定转移2个 D. d可用于实验室制氧气 14. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.如图为钠的价类二维图。 （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________。 （3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是___________。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （4）流程图中标注物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （5）煅烧固体的化学方程式为___________。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 16. 食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ．白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇()，乙醇属于_____(填字母)。 A. 电解质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 碱 （2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式为_____。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应化学方程式为，其中还原剂为_____(填化学式)，每生成，转移_____电子。 Ⅱ．葡萄酒酿制过程中，添加适量既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）作为抗氧化剂是利用其_____(填“还原性”或“氧化性”)。 （5）可以与气体发生反应生成和，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_____。 （6）已知反应：①；②。 配平反应②：_____，、、的还原性由强到弱的顺序为_____。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中___________(填“存在”“不存在”或“无法确定”)，理由为___________。 18. 某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备，并进行了一系列实验。回答下列问题： （1）利用装置甲制备的化学方程式为___________。 （2）装置丙的作用为___________。 （3）下列可用于收集的装置为___________(不定项选择)(填字母)。 A． B． C． （4）一段时间后，停止加热，用装置乙中溶液进行如下实验： ①孔穴1中产生白色沉淀说明乙中溶液中存在___________(填微粒符号)。 ②孔穴2中发生反应的离子方程式为___________。 ③孔穴3中产生的实验现象为___________。 （5）实验结束后，取装置丙中的溶液于试管中，加入足量盐酸，有黄绿色气体产生，发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $