天津市西青区张家窝中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二第二次月考（化学） 可能用到的相对分子质量：H1C12016S32Fe56Cu64Pb207 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.在常温下柠檬水的pH=3,其中的c(OH)为() A.0.3mol/L B.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L 2.为除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂 是() A.CuO B.NH3·H2O C.NaOH D.Na2CO3 3.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)时，为使 Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体() A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.NaHSO4 4室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大革共存的是() A.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na、[AI(OH)4]厂、S2O3 B.0.1mol/LAICI3溶液：K、Na、HCO、MnO C.澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO、NO3 D.由水电离出的c(Ht)=1.0×10-13mo/L的溶液：Fe3+、NH4、S2-、SCN 5.下列实验操作正确的是() -18 眼睛注 视液而 -19 FeSO 起始 终点 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B.图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C.用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FSO4溶液实验 D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 第1页 6用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏 高的是() A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B.滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 7.下面是几种常见的化学电源示意图。有关说法错误的是() H Pt Pt 石墨棒 稀疏酸 正极室 MnO,糊 负极室 -NH,Cl糊 隔膜 PbO 锌筒 塑料（外壳） Pb 电解质 酸性锌锰干电池 铅蓄电池 溶液 氢氧燃料电池 A.上述电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C.铅蓄电池中每通过2mole,负极减轻207g D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 8.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是() A.采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多 D.利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化 第2页 9.下列关于各装置图的叙述正确的是() A 盐桥 电源 被件 1+ 钢 闸 海 纯铜甜 门 水 溶液 AgNO,溶液 情性电极 I Ⅲ A.装置中盐桥中的CI一移向左边烧杯 B.Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C.Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D.V装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法” 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是（) 实验操作及现象 结论 常温下，测定等浓度的NaNO2溶液和CH;COONa溶液电离平衡常数：K(HNO2)< y 的pH,NaNO2溶液为8.4，CH3 COONa溶液为9.0 K(CH3COOH) 反应[Cu(H2O)4]2+(蓝色aq)+ 公 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 4C1(aq)=[CuCl4]2-(黄色， aq)+4H2O)的△H<0 向含有Hg+的废水中加入Fes固体，溶液呈浅绿色 证明Ksp(Hgs)<Ksp(Fes) D 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2,生成白色沉淀PbSO4证明Kp(PbS)>Ksp(PbSO4) 第3页 11.在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸(HX、HY)中分别滴加 0.lmol·L-l的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。 下列叙述正确的是() ◆V(NaOH溶液)/mL 40… 30H HX 20 HY 10. 2 4 678101214pH A.HY的电离方程式为HY=H+Y B.水的电离程度：a>b C.V(NaOH)=20时，反应后的两种溶液中c(X-)>c(Y-) D.b点时：c(HY)+c(H)=c(Y-)+c(OH) 12.在如图装置的烧杯中均盛有0.1mol·L-H2S04溶液其中铁片最易被腐蚀的是() Fe Mg 13.工业上用N2SO3溶液吸收疏酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环 再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是() A.X应为直流电源的正极 直流电源 B.电解过程中阴极区pH升高 Na2SO3溶液 b%H,SO4溶液 Pt (1) C.图中的b%<a% Pt (II) Na" D.SO在电极上发生的反应为 HSO3HSO3 S03+20H--2e=S0}+2H20 S0321→S032 Na2SOg、NaHS0g溶液a%H2zS04溶液 第4页 14.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为 放电 2Na+xS充电 Na2Sx(x=5~2,难溶于熔融硫)，下列说法错误的是() A.Na2S2的电子式为Na[:S:S:]2Na 密封 不锈钢容器 B.放电时，Na在熔融钠-硫电池的正极放电 Na-B-Al,0,固体 C.放电时正极反应为xS+2Na++2e=Na2Sx 熔融钠 熔融硫（含碳粉） D.充电时，Na一阝-Al2O3为隔膜，起到电解质溶液的作 用 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过 30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所 用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 a%NaCl溶液 浓NaOH溶液 空气（除C0,) 离子交换厥！ 离子交换质 b%NaCl溶液 稀NaOH溶液 更浓NaOH溶液 A B (1)判断原电池和电解池。 图中A是 (填“原电池或“电解池)，B是 (填“原电池”或“电解池)。 (2)图中X是 (填化学式)，判断a% b%(填“>”、“<”或=)。 (3)写出B中的电极反应式。 正极： :负极： (④)这种设计的优点在于（写出两点）： 16.(16分)按要求填写下列空白。 (1)明矾[化学式为KAI(SO4)2·12H2O]溶液呈 性（填‘酸“碱”或“中），解释其原因是 (用离子方程式表示) 第5页 (2)己知：0.4mo1液态肼N2H4)与足量的液态H202反应，生成氮气和水蒸气，并放出257kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 该反应的△S 0(填><”或=) (3)SbC13能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOC1,写出该反应的化学方程式一， 配制SbCL3溶液正确的方法是。 (4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI,利用Ag+ 与CO生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中C1恰好完全沉淀（浓度等于1.0× 10-5molL-l)时，溶液中c(Ag)=mol·L-1（求出数值)，c(CrO)= mol. L-1(列出算式即可)。[已知：25CKp(Ag2Cr04)=2×10-12,Kp(AgCI)=1.8×10-1] 17.（14分)电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答 下列问题： 石器 (1)用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实险。 ①闭合K1,接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的 现象为。电极a的电极反应式为 滴有酚酞的 Na,SO,溶液 ②上述电解过程进行1~2min后，打开K1,闭合K2。写出电极b的 电极反应式 ③下列说法中，正确的是 (填字母序号)。 a.通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 b.若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变 放电 (2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：Pb+Pb02+2H2S04无电 2PbS04+2H20,该电池 放电时的正极反应式为。充电时，外接电源负极与 (填Pb”或Pb02)连接， 溶液的pH会 (填“增大”、“减小”或“不变)。 第6页 18.(14分)生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极 低的矿石中治炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜， 同时生成副产品FS04·7H20,相关转化过程如图所示： Cu 试剂X CuSO CS疏化细菌 CuSo Feso, 试剂X 调pH FeSO,.7H,O Feso,、HSO, Fe,(S04)3 Fe(OH), 1)H,SO 2)试剂立 金属离子沉淀的pH如下表 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 (1)试剂X为“绿色氧化剂” 试剂Y为 (2)调节pH的范围在 之间，所用试剂是 (写出一种即可)。 (3)测定FeS04·7H20的纯度 I.用分析天平称取6.000gFS04·H201,其：容于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成 100mL的待测液；进天津考生领取答案 Ⅱ.取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1的KMnO4标准液进行滴定，进 行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积mL 19.95 20.30 23.10 ①KMnO4标准液盛放在 (填“酸式”或“碱式)滴定管中。 ②滴定终点的现象是 ③FeS04·7H20晶体的纯度是 %(保留2位小数)。 第7页