第二章 海水中的重要元素——钠和氯（期末复习课件）高一化学上学期人教版

这是一份高中化学高一上学期期末复习课件，聚焦第二章钠和氯，以考情透视、考点梳理、考场练兵为框架，包含知识导图、表格对比、典例解析及真题演练，系统梳理钠及其化合物、氯及其化合物、物质的量等核心考点。 资料特色突出，通过钠与过氧化钠性质对比表等强化化学观念，借助氯元素价类二维图培养科学思维，结合氯气实验室制法装置分析提升探究能力，真题融入84消毒液等生活实例渗透责任意识，助力学生巩固考点，为教师教学提供系统支持。高一学生正处于初高中知识衔接阶段，该资料注重基础梳理与方法引导，帮助学生构建学科体系，适应高中化学学习节奏。

2025-2026学年高一化学上学期 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 考点01 钠及其化合物 掌握钠单质的性质，了解钠在空气中的变化过程及保存方法；掌握钠氧化物的性质及应用；掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及相互转化。 考点03 物质的量 理解阿伏伽德罗常数的含义，能区分宏观量与微观量的联系；掌握基本计算能力，能进行物质的量与微粒数、质量、气体体积的换算；熟悉配制一定物质的量浓度的流程，并掌握溶液物质的量浓度的计算。 考点02 氯及其化合物 掌握氯气的性质及用途；理解氯水的成分与性质；掌握含氯化合物的性质与应用；掌握氯气的实验室制法与工业制法。 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 钠及其化合物 一、钠单质 银白色固体；密度比水小，比煤油大；质软，熔点低。 1.钠的物理性质 2.钠的化学性质 钠与氧气的反应： 4Na + O2 = 2Na2O 钠与硫混合研磨： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠与水的反应： 保存方法：用煤油液封、或石蜡封存。 2Na＋O2===Na2O2 （产生黄色火焰，生成白烟） 2Na＋S=Na2S （研磨时容易爆炸） 钠在氯气中燃烧： 考点01 钠及其化合物 一、钠单质 3.钠的存在和用途 （1）存在：钠在自然界以化合态存在。 （2）用途： ①制作高压钠灯； ②钠钾合金，用于原子反应堆导热剂； ③制备Na2O2 ； ④作还原剂来制取活泼金属。 考点01 钠及其化合物 二、钠的氧化物   Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 阴阳离子个数比 1∶2 1∶2 氧元素的化合价 -2 -1 是否为碱性氧化物 是 否 与H2O反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 氧化性/漂白性 无 有 主要用途 制备NaOH 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 考点01 钠及其化合物 三、碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水溶液碱性强弱 热稳定性 与酸反应 相互转化关系 Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 > NaHCO3 CO32- + 2H+=H2O+CO2↑ HCO3- + H+ = H2O+CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 / NaOH △ / HCl H2O + CO2 考点01 钠及其化合物 一、钠单质 4.钠久置于空气中的变化 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （Na2CO3） 白色块状物 Na2CO3·10H2O O2 CO2 H2O H2O ① ⑤ ④ ③ ② 风化 考点01 钠及其化合物 【典例01】【钠的性质】（24-25高一上·上海静安·期末）根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为H2 C 钠熔化说明反应放热 碱能使酚酞溶液变红，说明反应生成了碱 钠化合价升高，故氢元素化合价降低生成了H2 钠化合价升高，失去电子 考点01 钠及其化合物 【典例02】【钠氧化物的性质】（24-25高一上·福建福州·期末）2020年“奋斗者”号载人潜水器突破万米下潜深度，为保证长时间潜水，需要在潜水器里配备Na2O2。下列关于Na2O2的说法正确的是 A．是一种白色固体 B．其中氧元素为-2价 C．可以作为供氧剂 D．加入紫色石蕊试液中，溶液最终变成蓝色 C 过氧化钠为淡黄色固体 过氧化钠中钠元素化合价为-1价 过氧化钠可与水、二氧化碳等反应生成氧气，故可作为供氧剂 过氧化钠有漂白性，加入紫色石蕊试液，溶液先变蓝后褪色 考点01 钠及其化合物 【典例03】【碳酸钠与碳酸氢钠的对比】（24-25高一上·云南玉溪·期末）下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．Na2CO3、NaHCO3均为白色 C．用Ca(OH)2溶液可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．Na2CO3不能转化为NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 B 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 碳酸钠与碳酸氢钠均为白色固体 Na2CO3与NaHCO3均能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能鉴别 Na2CO3与NaHCO3均能相互转化 考点01 钠及其化合物 【训练01】（24-25高一上·山东青岛·期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠可除去有机溶剂（如苯、醚等）中少许的水 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同 C．Na2O2可降低航天器返回舱内CO2的浓度，理论上反应1molCO2转移1mole- D．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可向溶液中加入适量CaCl2溶液再过滤 A 【训练02】（24-25高一上·江苏常州·期末）下列有关钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl的熔点高，可用于制取Na B．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C．Na2CO3呈白色，可用于去除油污 D．NaHCO3呈碱性，可用于作发酵粉 B 考点01 钠及其化合物 【训练03】（24-25高一上·江苏南通·期末）过碳酸钠，有和的双重性质，能有效杀灭环境中的新冠病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠的组成(的值)，下列说法正确的是 A．接口连接顺序为装置B→C→D→E B．装置Ⅱ和Ⅴ中盛放的试剂不同 C．若缺少装置Ⅳ，则所测实验结果偏小 D．若实验操作准确，测得装置Ⅲ增重，可知a:b=3:2 B 考点02 氯及其化合物 一、氯气 1.氯气的物理性质 是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，密度比空气大 2.氯气的化学性质 ①与金属的反应（Na、Al 、 Fe、Cu等多数金属） ②与非金属的反应（H2等） ③与水的反应（ 氯水的成分 ） ④与碱的反应（与NaOH反应、漂白粉的制取与成分） ⑤与具有还原性的物质反应（H2S、 S2- 、 H2SO3、 SO32- 、 Br-、I- 、Fe2+等） 考点02 氯及其化合物 二、新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：______________________；②四离子： ______________________ 。 Cl2 H+ Cl- HClO 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2、HClO、H2O (不可逆) 考点02 氯及其化合物 三、新制氯水、久置氯水与液氯的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 所含 粒子 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、OH-、H2O 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 考点02 氯及其化合物 四、氯气的实验室制法 考点02 氯及其化合物 1.实验原理：________________________________________ 四、氯气的实验室制法 2.注意事项： ①实验室制取氯气的反应原理是选用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气 ②制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗 ③尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全 ④实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 考点02 氯及其化合物 五、氯离子的检验 先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后取滤液(或静置后取上层清液)，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明含有Cl- 稀硝酸 AgNO3溶液 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－ 注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶 试剂 思考 若SO42-与Cl-同时存在，如何检验Cl-的存在? 考点02 氯及其化合物 【典例01】【氯气的性质】（24-25高一上·宁夏吴忠·期末）列关于氯气的说法正确的是 A．氯气易液化，可储存于钢瓶中 B．实验室可以用向下排空气法收集氯气 C．氯气不能将碘化钾中的碘置换出来 D．氯气的摩尔质量为71g A 氯气易液化，常温下与钢瓶不反应，可储存在钢瓶中 氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集 氯气氧化性大于碘单质，故可置换 摩尔质量的单位为g/mol 考点02 氯及其化合物 【典例02】【氯水的性质】（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是 A．氧气的体积分数变化 B．溶液pH的变化 C．c(Cl-)的变化 D．溶液导电能力的变化 B 次氯酸分解生成氧气，故氧气体积分数增大 次氯酸分解生成氧气和盐酸，故溶液pH减小 次氯酸分解生成氧气盐酸，故c(Cl-)增大 次氯酸分解生成氧气盐酸，盐酸是强电解质，故溶液导电性增强 考点02 氯及其化合物 【典例03】【氯水的性质】（24-25高一上·福建漳州·期末）用图1所示装置向装有Cl2的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明Cl2已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 D 氯气与水为可逆反应 压强不为0，故氯气不能完全被吸收 Cl2与NaOH溶液反应制取的是漂白液 考点02 氯及其化合物 【典例04】【氯元素的价类二维图】（24-25高一上·云南昆明·期末）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用硝酸银溶液和稀硝酸检验 C H2在Cl2中点燃得到物质aHCl Cl2密度大于空气，故正确 漂白粉有效成分为次氯酸钙，属于盐类，不是d 硝酸银溶液和稀硝酸可检验Cl- 考点02 氯及其化合物 【训练01】（24-25高一上·天津河东·期末）下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 D 【训练02】（24-25高一上·广东深圳·期末）下列实验操作及对应结论正确的是 A．用pH试纸测出饱和氯水的pH=2 B．分别向等体积同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞，Na2CO3溶液较NaHCO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性更强 C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色为黄色，该溶液一定为钠盐溶液。 D．取试液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含有Cl﹣ B 考点02 氯及其化合物 【训练03】（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．NaClO溶液比HClO溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是NaClO和NaCl D 【训练04】（24-25高一上·贵州遵义·期末）将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是 A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好 D 考点03 物质的量 一、物质的量 概念 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 单位 摩尔，简称摩，其符号为mol 计量标准 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示 转化关系 NA=n×N (N为粒子数) 计量对象 分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子 注意事项 物质的量不能计量宏观物质；表示物质的量时应在“mol”后指明微观粒子的种类，不能用汉字笼统表示 考点03 物质的量 二、摩尔质量 概念 单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 符号 M 单位 g · mol-1 数值 等于物质的相对原子(分子)质量 转化关注 m= n×M 注意事项 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 考点03 物质的量 三、气体摩尔体积 概念 单位物质的量的气体所占的体积 符号 Vm 单位 L · mol-1 数值 标况下等于22.4L · mol-1 转化关注 V= n×Vm 注意事项 物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算 考点03 物质的量 四、阿伏伽德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律内容 相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子(相同物质的量) 理想气体状态方程 若T=273K(0℃) P=1.01×105Pa (标准状况) n=1mol R=8.314 PV=nRT R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 则 V= 考点03 物质的量 四、阿伏伽德罗定律及其推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 考点03 物质的量 五、物质的量浓度 概念 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 符号 CB 单位 mol ·L-1 转化关注 注意事项 V指的是溶液的体积而非溶剂体积 nB ＝ cB×V 考点03 物质的量 五、物质的量浓度 1.浓溶液稀释 2.相同溶质两溶液混合 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； 混合后溶液的体积： (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水) (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混) 考点03 物质的量 六、一定物质的量浓度溶液的配制 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 → 装瓶 计算 → 称量 → 溶解 → 转移 考点03 物质的量 六、一定物质的量浓度溶液的配制 误差分析 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ ⑦仰视 不变 _____ _____ ⑧超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑨摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小 考点03 物质的量 【典例01】【阿伏伽德罗常数】（24-25高一上·云南昆明·期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol白磷(P4)中共价键数目为6NA B．12gNaHSO4固体中含离子总数为0.3NA C．0.5mol/LNH4Cl的溶液中Cl-数目为0.5NA D．标准状况下，11.2LSO3中分子数为0.5NA A P4为正四面体，有6个共价键 1molNaHSO4固体中只有2mol离子 题目中没有给出体积，算不出离子数目 标况下SO3为固体，无法用22.4L/mol计算 考点03 物质的量 【典例02】【摩尔质量】（24-25高一上·宁夏吴忠·期末）下列说法正确的是 A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18 g C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是36.5g/mol C 1molO2的质量是32g H2O的摩尔质量是18 g/mol CO的相对分子质量是28 1mol HCl的质量是36.5g 考点03 物质的量 【典例03】【气体摩尔体积】（24-25高一上·广东广州·期末）下列有关气体的叙述中，错误的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 B 考点03 物质的量 【典例04】【一定物质的量浓度溶液的配制】（24-25高一上·新疆阿泰勒·期末）碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用NaHCO3固体配制500ml0.6mol/L的NaHCO3溶液。下列说法错误的是 A．配制该溶液需NaHCO3固体的质量是25.2 g B．转移溶液前容量瓶无需烘干 C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 D 根据公式可算出所需固体质量为25.2g 容量瓶使用不需烘干 未洗涤烧杯和玻璃棒会使溶液浓度偏低 无需补水 考点03 物质的量 【训练01】（24-25高一上·吉林长春·期末）2molCH4的分子中C原子的物质的量是 A．1mol B．2mol C．4mol D．8mol B 【训练02】（24-25高一上·湖南娄底·期末）下列说法不正确的是 A．1molH2SO4的质量为98g/mol B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C．0.5molSO2中含有个1.5NA原子 D．在标准状况下1molH2的体积为22.4L A 考点03 物质的量 【训练03】（24-25高一上·江苏盐城·期末）我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为 A．44 B．44g C．44g·mol-1 D．44mol·g-1 D 【训练04】（24-25高一上·广东惠州·期末）下列关于1mol·L-1Na2SO4溶液的叙述正确的是 ①溶液中含有1molNa2SO4 ②1L溶液中含有142gNa2SO4 ③将1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液 ④将322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ B 考点03 物质的量 【训练05】（24-25高一上·北京丰台·期末）实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 B 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（24-25高一上·辽宁丹东·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多 B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．分别向Na2CO3和NaHCO3固体中加入少量水，二者温度都上升 D．将Na和Na2O2分别放入Cu2SO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 D 解析：A．碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，故A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物，故B错误； C．分别向和固体中加入少量水，碳酸钠溶解会放出热量，温度上升，碳酸氢钠溶解会吸收热量，温度下降，故C错误； D．将放入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，放入溶液中，过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此两者都有蓝色沉淀生成并有无色气体放出，故D正确； 【真题演练2】（24-25高一上·四川南充·期末）下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是 A．NaHCO3俗称苏打 B．Na2CO3溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱 C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体 D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 C 解析：A．碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A错误； B．碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误； C．碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故D错误； 【真题演练3】（24-25高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3 受热易分解，可用于制膨松剂 B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂 C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物 AB 解析：A．碳酸氢钠受热易分解成二氧化碳，可用作食品膨松剂，A正确； B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂，B正确； C．氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，C错误； D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，D错误。 【真题演练4】（24-25高一上·广东广州·期末）下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 D 解析：A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确； B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误。 【真题演练5】（24-25高一上·陕西榆林·期末）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．将纯净的H2在Cl2中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是Cl2溶解度降低 C．“84”消毒液具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 C 解析：A．将纯净的H2在Cl2中点燃，安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，A项错误； B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为光照使分解产生，B项错误； C．NaClO与HCl会反应生成，故无法一起使用，C项正确； D．漂白粉比HClO稳定，但长期露置在空气中也会变质，D项错误。 【真题演练6】（24-25高一上·山东潍坊·期末）部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B．d的钾盐可以用于制备氧气 C．c可用于自来水消毒 D．e的水溶液中存在如下平衡： D 解析：A．a是HCl，b是+1价次氯酸盐，二者混合会发生氧化还原反应产生有毒的气体Cl2，导致室内空气污染，因此家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用，A正确； B．d是+5价含氧酸盐，d的钾盐KClO3与MnO2混合加热，发生分解反应产生KCl、O2，可以用于制备氧气，B正确； C．c是+4价氧化物ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中微生物氧化，使其蛋白质变性而失去生理活性，因此c可用于自来水消毒，C正确； D．该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误。 【真题演练7】（24-25高一上·河南鹤壁·期末）由周期表前20号元素组成的几种物质存在如图所示的转化关系。已知：甲是一种盐，焰色试验透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色，乙为无氧酸，通常情况下丙为黄绿色气体，戊和己是厨房中常见的调味剂和食品添加剂。下列叙述错误的是 A．甲可能是KClO B．可用化合反应制备乙 C．电解熔融的戊可以得到丙 D．在丁溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液最终变红色 D 解析：由焰色试验可知，甲为钾盐，根据丙为黄绿色气体可知，丙为Cl2，由用途可知戊为NaCl，根据反应原理可知，常温下KClO或KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，乙为HCl，甲为KClO或KClO3等，Cl2在常温下与NaOH溶液反应，生成丁NaClO和戊NaCl，由用途和反应原理可知，己为NaHCO3，据此分析。 【真题演练8】（24-25高一上·福建南平·期末）“84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是 A．加入食醋可增强消毒效果 B．不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用 C．可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒 D．次氯酸钠的电离方程式为 C 解析：A．加入食醋（含醋酸）可与次氯酸钠反应生成次氯酸（HClO），次氯酸的消毒效果更强，因此可增强消毒效果，A正确；B．洁厕剂含盐酸，与次氯酸钠混合会反应生成有毒氯气（Cl2），可能导致危险，因此不能混合使用，B正确；C．84消毒液具有强氧化性，可用于地板等物品消毒，但直接用于皮肤可能引起刺激，用于丝、毛等蛋白质纤维可能导致漂白或损坏，因此不推荐用于这些物品，C错误；D．次氯酸钠（NaClO）为强电解质，在水中完全电离为钠离子（Na+）和次氯酸根离子（ClO-），电离方程式为： ，D正确。 【真题演练9】（24-25高一上·江西九江·期末）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 D 解析：气体X的物质的量 ， 气体的摩尔质量 ； 故答案为：D 【真题演练10】（24-25高一上·浙江温州·期末）下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．标准状况下，11.2LH2O的所含的分子数为0.5NA B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-的个数为0.1NA C．同温同压下，体积相同的CH4与NH3，则它们的原子个数比为5:4 D．2.3gNa与足量O2完全反应，转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 C 解析：A．标准状况下水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定的准确数目，B错误； C．同温同压下体积相同的CH4和NH3物质的量相等，CH4含5原子，NH3含4原子，原子总数比为5:4，C正确； D．Na的物质的量为0.1mol。钠与足量氧气反应，无论生成物是氧化钠还是过氧化钠，Na元素均从0价变为+1价，因此完全反应，转移的电子数恒为0.1NA，D错误。 【真题演练11】（24-25高一上·福建莆田·期末）下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑥1molH2O中含有1mol氢分子1mol和氧原子 A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ D 解析：①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误； ②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误； ③阿伏加德罗常数的单位为mol-1，阿伏加德罗常数用6.02×1023mol-1表示，故错误； ④在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故错误；⑤HCl摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位是g，HCl的摩尔质量和分子的质量在数值上相等，故错误； ⑥H2O中含有氢原子和氧原子，没有氢分子，故错误。 【真题演练12】（24-25高一上福建福州·期末）某同学欲配制100 mL 0.400mol/L NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 D 解析：A．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，A错误； B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，B错误； C．定容时，视线应与刻度线平视，C错误； D．摇匀时，需盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确； 感 谢 聆 听 2Na＋Cl22NaCl ＝＝  ＝＝  ＝ ＝ $