山东省聊城市大联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一模拟选科走班调考 化 学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 弥 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B.青铜和“超级钢”均属于合金 封 C.明矾[KA1(SO)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D.高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 2.劳动实践中蕴含丰富的化学原理。下列化学知识正确且与劳动实践有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：将新切的土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色 B 工业生产：将NaHCO,制成抗胃酸药 NaHCO3受热易分解 C 护士：给碱溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 D 制造业工人：工业上将C2通入石灰乳生产漂白粉 氯气可与氢氧化钙反应生成次氯酸钙 线 3.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B.FeO4具有磁性，可用于炼铁 C.Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D.FCl溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 4.下列关于物质性质及应用的说法错误的是 A.NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒和漂白 B.钠钾合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 C.漂白粉进行漂白时可加入适量稀醋酸，以增强其漂白效果 D.Fe2O3是红棕色粉末，可用作颜料 【高一化学第1页（共6页）】 ·A1 5.在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A.纯铁块呈黑色 B.生铁是铁刊矿石经热分解法冶炼而得的 C.钢具有良好的延展性，可以用于锻轧和铸造 D.铁用作避雷针是利用了铁的导热性 6.某实验兴趣小组配制90mL0.10mol·L1NaOH溶液的部分操作如图所示： 100mL 称量 溶解 转移 定容 摇匀 下列说法正确的是 A.称量时，将称量纸放置在电子天平上并归零，然后称取4.00 g NaOH固体 B.溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C.转移完成后洗涤烧杯和玻璃棒，同时将洗涤液转移至容量瓶中 D.颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 7.部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图物质类别 所示，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述错误的是 A.a→de的转化均可以通过一步反应实现 盐 。f 含氧酸 B.氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 单质 C.用强光照射e的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 氢化物 .b D.在强酸性条件下，c和f反应可制得a -10+1 +5化 8.N4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.1gC2完全溶解于水中，转移的电子数为0.1N B.100g46%的C2HOH溶液中含有的氧原子数为4NA C.0.1mol·L1A1Cl3溶液中所含的C1数为0.3N D.标准状况下，28g由N2和CO组成的混合气体中所含的原子数为N 9.下列实验装置能达到实验目的的是 A.检查装置气密性 B.测量氯水的pH 水 止水 氧水 pH试纸 C.用碱石灰干燥氯气 D.收集氯气 混合气体 气体 碱石灰 【高一化学第2页（共6页）】 10.KMnO4用途广泛，一种制备高锰酸钾的方法如图： KOH C02 MnO2焙烧 KMmO,,歧化一—→KMnO KCIO MnOz 已知：歧化反应中，只有Mn的化合价发生改变。 下列说法正确的是 A.焙烧过程中，MnO2作氧化剂，被还原 B.加热条件下，等质量的KClO3与KMnO4产生氧气的质量之比为3：1 C.歧化反应中，被氧化和被还原的Mn元素的物质的量之比为2：1 D.常温下，KMnO4、KClO3、MnO2均能与浓盐酸反应，产生黄绿色气体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列除杂（括号中的物质为杂质）的方法正确的是 A.FeCl2溶液(FeCl):加入过量的铁粉，过滤 B.NaOH溶液(Na2CO3):加入过量的Ca(OH)2,过滤 C.C12(HC):通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D.FezO3固体(Al2O3):加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 12.下列离子方程式书写正确的是 A.FeO:和足量稀盐酸反应：FeO,十8H一3Fe3++4H2O B.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH HSO,溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH+NH对+ 合价 H++SO2-NH3.H2O+H2O+BaSO C.碱性条件下，将NaC1O溶液滴加到FeCL溶液中：2Fe3++3C1O厂+10OH—2FeO +3C1-+5H2O D.强碱性溶液中，NaClO将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++CIO+HzO-=MnO2+CI+2H 13.标准状况下，有①3.01×1023个CH4分子②4.48LHC1③5.1gNH④0.4 mol H2O四 种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A.体积：①>③>②>④ B.密度：④>②>③>① C.质量：①>②>③>④ D.氢原子数：②>④>③>① 14.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 该溶液可能是Naz CO,溶液 用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯 B 剧烈燃烧，产生红棕色的烟 氯气与铁反应生成氯化铁 气的集气瓶中 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集 C 鲜花变色 干燥氯气有漂白性 气瓶中，盖上玻璃片 先向待测液中滴加稀盐酸酸化，再滴 D 先无现象，再生成白色沉淀 待测液中存在C 加AgNO溶液 【高一化学第3页（共6页）】 A1· 15.已知某品牌饮料易拉罐的材质为镁铝合金，现利用一个空的该品牌饮料易拉罐进行实验： 实验I.向易拉罐中充满CO2,然后向罐中注人足量的浓N(OH溶液，立即用胶布封严罐 口。一段时间后听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一段时间后易拉罐又鼓 起来恢复原样。 实验Ⅱ.另取同品牌饮料易拉罐打磨、清洗并干燥后，剪碎并磨成粉末状，取10.2g该粉末 浸入足量的盐酸中，完全溶懈后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2L。 下列说法错误的是 A.实验I中易拉罐变瘪是CO2被NaOH溶液吸收，易拉罐内气压减小导致的 B.实验I中易拉罐又鼓起来的原因是铝与NaOH溶液反应生成了氢气 C.该品牌饮料易拉罐中铝元素的物质的量分数为52.9% D.实验Ⅱ中若将盐酸改为NOH溶液，生成的气体在标准状况下的体积为6.72L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化学与生产、生活和现代科技紧密相连。请回答下列问题： (1)许多食品包装袋中常有一个内盛白色固体物质、标有“干燥剂”字样的小纸袋，白色固体 的主要成分为生石灰，生石灰可以用作干燥剂的原因为 (用化学 方程式表示)。 (2)取92.8g面碱（由Na2CO3和NaHCO3组成）与500mL某盐酸恰好完全反应，将反应 后的溶液小心蒸干，得到81.9gNC】固体。则原盐酸中溶质的物质的量浓度为 mol·L1,面碱中钠元素的质量分数为 %。 (3)Zn的性质和Al类似，能与碱反应，生成Naz[Zn(OH),],请写出Zn和NaOH溶液反应 的化学方程式： (4)硫酸亚铁缓释片可以补铁，防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的F2+被氧化生 成Fε3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，目的是 ;实验室检验Fe3+,除了可以用碱外，常用的试剂是 (填 化学式)。 (5)某无土栽培用的营养液中c(NH):c(SO):c(K+):c(CI)=8:4:9:9。若用 NH,Cl、KCL,K2SO,来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比c(NH,CI):c(KC): c(K2SO)= (6)烤蓝是钢件的防腐蚀工艺，主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热， 从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该过程发生反应的化学方程 式： 17.(12分)某实验小组为研究Na2O2的性质，将Na2O2分别与HO和浓盐酸反应，有如下 现象： 实验序号 使用药品 现象 ① Na2O2、H2O 试管壁发热，产生无色无味气体，反应后得无色溶液M © NazO2、浓盐酸 试管壁发热，产生有刺激性气味的气体A,反应后得浅黄绿色溶液N 回答下列问题： (1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。Na2O2 (填标号)。 a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性 【高一化学第4页（共6页）】 ·A1 (2)小组成员查阅资料知，Na2O2与水反应还可生成H2O2。Na2O2与水生成H2O2的反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (3)将溶液M滴加到酸性KMO,溶液中，溶液逐渐褪色，同时放出气体。完成并配平该反 应的离子方程式：MnO,十HO2十H+=Mn2+十O2个十； 通过该反应可知氧化性：KMn(O1 (填“>”或“<”)H2(O2。 (4)根据实验②的实验现象推测生成的气体中含有 (填化学式)。 (5)写出实验②中生成气体A的化学方程式： ;每生成 3.36I(已换算成标准状况下的体积)气体A,反应中转移的电子数为 (6)实验中，该小组同学发现向实验②反应后的浅黄绿色溶液中加人少量MO2粉末时，立 即产生大量无色无味的气体，产生无色无味的气体的原因是 18.(12分)聚合硫酸铁[Fe,(OH)b(SO).](铁元素化合价为十3价)是一种高效的混凝剂，常 用于净水。利用废铁（含少量FezO3)制备聚合硫酸铁的流程如图所示。 稀硫酸 双氧水NaOH溶液 废铁→酸溶 氧化→调pH 浓缩干操 →聚合硫酸铁 回答下列问题： (1)纳米聚合硫酸铁可用于净水的原理是 (2)写出“酸溶”过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式： (3)“氧化”的目的是 (4)“调pH”时，若溶液的pH偏高，则会导致聚合硫酸铁中铁元素的质量分数偏大，其原因 是 (5)聚合硫酸铁的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁，加入足量的稀盐酸溶解，将所得溶液平均分为两份。 步骤2：一份溶液中加入足量的BaC12溶液，得到白色沉淀3.495g。 步骤3：取另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe+,充分反应后酸化，再向溶液中滴加 0.1mol·L1K2Cr2O,溶液，完全反应时消耗K2Cr2O,溶液20.00mL。 已知：步骤3中，K2CrO,中Cr元素被还原为Cr3+。 ①加入K2Cr2O,溶液时，发生反应的离子方程式为 ②Fen(OH)b(SOa)。中a:b:c= 19.(12分)二氧化氯(C1O2)是一种绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。回答下列问题： (1)工业上可采用SO2与氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下反应制取ClO2,并生成NaHSO4。 写出工业上制取C1O2反应的离子方程式： (2)为测定某二氧化氯漂白液中C1O2的浓度，需要使用约240mL0.10mol·L-1的 Naz S2O3溶液。配制该浓度的Naz S2O3溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、 250mL容量瓶。 ①除上述实验仪器外，还需要的玻璃仪器有 ②容量瓶在使用前必须进行的操作是 ③配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为 ④配制溶液过程中，容量瓶洗净后未干燥，则所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低” 或“无影响”) 【高一化学第5页（共6页）】 ·A1· (3)测定二氧化氯漂白液中CO2浓度，步骤如下： I.量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL,再向其中加人过 量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分(CIO2、C2)分别发生如下反应：2C1O2十2KI =2KC1O2+L2、C12+2KI-2KC1+L2。 Ⅱ.向反应后的溶液中逐滴加入0.10mol·L1的Na2S2O3溶液至恰好完全反应，其中 发生的反应为2Na2S2O3十I2-Na2S1O6+2Nal. Ⅲ.加入稀硫酸调节溶液pH=3,发生反应：KCIO2十4KI十2H2SO一KC1+2K2SO, +2L2+2H2O。 IV.再逐滴加入0.10mol·L的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，该步消耗NazS2O3 溶液10mL。 ①用双线桥法标出步骤Ⅲ反应中电子转移的方向和数日： ②该二氧化氯漂白液中C1O2的物质的量浓度为 mol·L-1。 弥 20.(12分)化合物A可由两种不同的单质在加热条件下制得且两元素的质量之比为4：1。某 实验小组利用化合物A进行实验，具体流程如图所示： 气体B FeCl溶液 过量BaCl2溶液 溶液C 过滤 白色沉淀D 化合物A 高温 过量铁粉 过量O →溶液F ]足量稀硫酸 化合物E 蓝色溶液G 置换→操作M 固体H 已知：①气体B为酸性氧化物，气体B中各组分元素的质量分数均为50%。 ②溶液C显强酸性。 封 回答下列问题： (1)写出化合物A的化学式： ;化合物E为黑色固体，写出A一B十E的化学方程 式： (2)写出气体B和FCl,溶液反应的离子方程式： ;反应 中作氧化剂的是 (填化学式)。 (3)“操作M”需要使用的玻璃仪器有 ;溶液F中的溶质为 (填化学式)。 (4)向蓝色溶液G中加入过量的铁粉，可观察到的实验现象为 (5)若向蓝色溶液G中加入过量铁粉，充分反应，经操作M后，发现溶液F与蓝色溶液G的 质量相等（不考虑操作M的损耗），则蓝色溶液G中所含溶质的物质的量之比为 【高一化学第6页（共6页）】高一模拟选科走班调考 化学参考答案 1.C【解析】明矾常用于水的净化，但不能杀菌消毒，C项错误。 2.D【解析】土豆中的还原性物质遇空气被氧化变色，A项不符合题意；制成抗胃酸药剂与 NHCO3受热易分解无关，B项不符合题意；涂硼酸溶液是为了消耗碱溶液，与硼酸的溶解性 无关，C项不符合题意。 3.A【解析】FeO4是Fe的氧化物，可以得到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否 具有磁性无关，B项不符合题意；F(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体 小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C项不符合 题意；FcCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FCl3具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原 反应产生FeCl2、CuCl2,与FeCl3溶液是否呈酸性无关，D项不符合题意。 4.B【解析】钠钾合金常温下呈液态，且具有极高的导热效率，因此可以用作原子反应堆的导 热剂，与其还原性无关，B项错误。 5.C【解析】事实上纯净的铁块是银白色的，A项错误；铁矿石与一氧化碳反应冶炼生铁，为热 还原法，B项错误；铁可以导电，因此可用作避雷针，D项错误。 6.C【解析】NaOH固体易潮解，不能用称量纸称量，A项错误；溶解后要先冷却再转移，B项 错误；颠倒摇匀后，液面低于刻度线属正常现象，若此时加入蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低， D项错误。 7.B【解析】氯气与氢气反应可生成氯化氢，遇空气中的水蒸气可产生白雾，B项错误 8.B【解析】氯气溶于水并不完全反应，A项错误；未指明体积，C项错误；28g混合气体的物质 的量为1mol,且二者均为双原子分子，故1mol混合气体中所含的原子数为2NA,D项错误。 9.A【解析】氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用H试纸测量氯水的pH,B项 不符合题意；氯气能与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，C项不符合题意；氯气的密 度比空气大，收集氯气宜采用向上排空气法，D项不符合题意。 10.C【解析】焙烧过程中，MO2作还原剂，被氧化，A项错误；根据反应关系式2KCO33O2、 2KMnO4~O2计算可得，等质量的KClO3与KMnO4产生氧气的质量之比为(3×316)：245， B项错误；常温下，MnO2与浓盐酸不反应，D项错误。 11.AD【解析】会引入新的杂质Ca(OH)2,B项错误；Cl2、HCI都能与饱和NaHCO3溶液反 应，C项错误。 12.BC【解析】FO1与稀盐酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，A项错误；强碱性溶液中不会 生成氢离子，D项错误 13.CD【解析0.4molH2O的质量为7.2g,质量的大小关系为①>②>④>③，C项错误； 3.01×103个CH4分子含有的氢原子数为12.04×103，标准状况下4.48LHC1含有的氢原 子数为1.204×103,5.1gNH3含有的氢原子数为5.418×1023,0.4molH2O含有的氢原子 数为4.816×103，故氢原子数的大小关系为①>③>④>②，D项错误。 14.A【解析】铁丝未点燃或红热，不反应，B项错误；干燥C12无漂白性，鲜花变色是因为C2 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 ·A1· 与水反应生成具有漂白性的HCIO,C项错误；不能用稀盐酸酸化，D项错误。 15.C【解析】设10.2g粉末中Mg元素的物质的量为amol,A1元素的物质的量为bmol,由 此可得，24a十27b=10.2,a+1.5b=0.5,计算可得，a=0.2,b=0.2,故铝元素的物质的量 分数为50%，C项错误。 16.(1)Ca0+H2O=Ca(OH)2(1分) (2)2.8(1分)；34.70（答35.0也给分，1分） (3)Zn+2NaOH+2HO=Na2[Zn(OH)4]+H2个(2分) (4)除去水中溶解的氧气，防止Fe+被氧化(2分)：KSCN(1分)》 (5)8:1:4(2分) (6)3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H,(2分) 【解析】(2)n(HCI)=n(NaCl)=81.9÷58.5=1.4(mol),则原盐酸中溶质的物质的量浓度 为2.8mol·L1;根据元素守恒，n(Na)=n(NaCl)=l.4mol,则钠元素的质量分数为 34.70%。 17.(1)c(1分) (2)不属于(1分) (3)2,5,6,2,5,8H2O(2分)；>(1分) (4)C12(1分) (5)Na2O2+4HCI(浓)-Cl2↑+2NaC1+2H2O(2分)；1.806×1023（或0.3NA,2分） (6)Na2O2与浓盐酸反应产生了H2O2,加入MnO2,H2O2分解产生O2(2分) 18.(1)纳米聚合硫酸铁的表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质(2分) (2)Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O(2分) (3)将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3(或将Fe2+氧化为Fe3+,2分) (4)NaOH溶液过多易生成Fe(OH)3沉淀，所以聚合硫酸铁中铁元素的质量分数偏大(2分) (5)①6Fe2++Cr2O号+14H=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) ②4：2：5(2分) 【解析】(2)“酸溶”过程中，主要是铁、氧化铁分别和硫酸反应，以及生成的硫酸铁与铁反应， 其中氧化铁和硫酸的反应属于非氧化还原反应。 (4)加入的NaOH溶液过多易生成Fe(OH)3沉淀，导致聚合硫酸铁中铁元素的质量分数增大。 (5)@根据反应关系可得n(S0)=n(Bs0,)-3,g-0.015(mol,n(Fe+) 233 6n(K2Cr2O2)=6×0.1×0.02=0.012(mol),由此可得a:c=4:5,根据化合物中元素化 合价代数和为0，可得a:b:c=4:2:5。 19.(1)S02+2C1O3-2C1O2+S0(2分) (2)①玻璃棒、胶头滴管(2分) ②检查是否漏水(1分) ③6.2g(2分) ④无影响(1分) 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 ·A1· 失去4×e (3)DKCIO2+4KI+-2H2SO-KCH+-2K2SO+212+2H2O(2) 得到1×4e ②0.1(2分) 【解析】(1)由题意可知反应为SO2+CIO3→CIO2十SO,硫的价态升高2价，氯的价态 降低1价，由电子守恒得SO2+2C1O3—2C1O2十S0。 (2)③配制250mL0.10mol·L1Na2S2O3溶液，需溶质n(Na2S2O3)=0.10mol·L1× 0.25L=0.025mol,需m(Na2S2O3·5H2O)=0.025mol×248g·mol-1=6.2g。 (3)②根据各步骤发生的反应2CIO2+2KI一2KCIO2+2、KC1O2+4KI+2H2SO4 KC1+2K2SO4+2I2+2H2O、2Na2S2O3+12—Na2S4O6+2Nal,可得如下关系：2C1O2~ 2KC1O2~412~8Na2S2O3。 n(C10,)=4n(NaS,0,)=4×0.1mol.L1×10mLX103L·mL1=2.5X104mol (CIO:(CO5 mol0.1 mol. 2.5×10-3L 20.1)Cu,S(1分)：Cu,S+20,高温2Cu0+S0,1分) (2)SO2+2Fe3++2H2O—2Fe2++SO2+4H+(2分)；FeCl3(或Fe3+,1分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒（错答不得分，漏答得1分，2分）；FSO(1分) (4)有气体生成，同时还有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色(2分) (5)27:4(或4：27,2分) 【解析】(1)溶液C为强酸性溶液，根据硫酸根离子的检验原理可知，白色沉淀D为BaSO4, 故化合物A中含有S元素。化合物E与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，由此可知，化合物E中 含有Cu元素，故可确定化合物A为Cu和S形成的化合物，两元素的质量之比为4：1，由 此确定化合物A为Cu2S。 (2)气体B为SO2,与Fe3+发生氧化还原反应，Fe3+作氧化剂。 (3)操作M为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；铁与硫酸铜和稀硫酸的混合 物反应生成硫酸亚铁，故溶液F中的溶质为FeSO1。 (4)蓝色溶液G中含有硫酸铜和硫酸，反应的现象为有气体生成，同时还有红色固体生成， 溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 (5)根据Fe与稀硫酸反应时，H2SO1~FeSO4,每消耗1 mol Fe,溶液质量增加54g,Fe与 硫酸铜反应时，CuSO4~FeSO4,每消耗1 mol Fe,溶液质量减少8g,欲使溶液质量不变，即 n(H2SO4):n(CuSO1)=8:54=4:27。 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】 ·A1·