6.3 金属防护和废金属回收 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦金属锈蚀条件、防护措施及废金属回收，通过铁钉锈蚀系列对比实验导入，采用控制变量法设计5支试管不同环境（干燥空气、浸没水、接触酸或盐水等），引导学生观察现象、分析原因，构建“条件-原理-措施”的学习支架，衔接前后知识逻辑。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过对比实验培养科学思维，结合港珠澳大桥防锈、自行车防护等生活实例渗透科学态度与责任。采用实验探究与讨论结合的教学方法，课堂小结系统梳理知识，练习贴近实际，助力学生提升探究能力与环保意识，为教师提供丰富教学资源与实施路径。

学习目标 01 知道金属锈蚀的原理 02 知道防护金属锈蚀的一些方法 03 树立保护金属资源的意识 导管内红墨水面上升 铁丝接触什么物质而生锈？ 1.提出问题：铁为什么会生锈呢？ 2.猜想与假设： 一、探究铁生锈的原因 如何设计实验呢？ 3.设计展示 O2和H2O O2 H2O 干燥的空气中 浸没水中 一半浸没在水中 接触稀硫酸和空气 一半浸没在盐水中 对比分析与结论 实验 现象 所处环境 对比分析 结论 ①铁钉在干燥空气中 ②铁钉浸没在水中 ③铁钉一半浸入水中 生锈 光亮如初 水 氧气 水 氧气 ②和③对比得出 铁生锈与氧气有关 ①和③对比得出 铁生锈与水有关 在水和氧气同时存在的环境中铁能生锈 光亮如初 （控制变量法） 硫酸和食盐溶液能加快铁生锈的速率 1小时后 接触氧气 接触水 接触水和氧气 接触水、氧气、稀硫酸 接触水、氧气、氯化钠 铁锈红棕色、疏松多孔，主要成分为Fe2O3 • xH2O；铁生锈是一种缓慢的氧化反应、放出热量；硫酸和食盐溶液加快生锈的速率。 认识铁锈 锈“吃”铁 【讨论】 1、试管2中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？该实验采用什么探究方法？ 2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？ 3、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理和措施吗？ 赶走蒸馏水中溶有氧气。 不能，因为铁锈是疏松的，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应。 控制变量法 搪瓷 喷漆 涂油 镀锌 “穿外衣”—在金属表面覆盖保护层 二、金属防护和废金属回收 “爱干净”—保持金属表面干燥与洁净 电镀 “强体质”—改变金属内部结构制成合金不锈钢 车龙头 车架 车链及齿轮 辐条 胶套、镀铬 烤漆 涂油 制成不锈钢或镀锌 交流讨论 说出自行车相应部位的防锈措施 不锈钢 烤蓝 镀铬 涂铝粉 洗净擦干 涂搪瓷 现场的小专家们你们知道为什么吗？ 致密的 氧化膜 我们太惨，为什么铝同学也每天和氧气及水接触，她的皮肤就一直那么好呢？你看…… 铝的自我保护 港珠澳大桥 港珠澳大桥拥有15公里为全钢结构的钢箱梁，是目前世界最长的钢铁大桥。泡在海里的港珠澳大桥，如何防锈120年？ 氧气 水 隔绝氧气或隔绝水 保护层 稀硫酸 氯化钠 三、用锈 暖宝宝为什么能发热？ 每年全世界腐蚀报废钢铁材料约为1亿吨而我国每年损失约5000亿元人民币 废金属 何去何从 原因 意义 资源浪费，产生镉、汞等有毒金属污染环境 废金属 回收利用 节约煤和金属矿物， 减少污染，保护环境 回收利用废金属 (合理答案均可) 小专家们太厉害了，帮我查明了病因并指导预防和处理办法。这不，我的铜钉同学也慕名而来，他最近浑身变绿，你们能查明原因吗？ 如何设计实验呢？ Cu Cu2(OH)2CO3 ？ 能 力 提 升 课堂小结 金属资源的利用和保护 金属资源保护 金属的锈蚀与防护 防止生锈的措施 钢铁锈蚀原因 与氧气、水发生化学反应 废旧金属的回收利用 防止金属腐蚀 合理开采矿物 寻找金属代用品 A A 187页 与水和氧气都接触 在铁制品表面涂上防护层：涂油、油漆、电镀等 分类回收 铁制品置于干燥中 195页 D H2O、O2 咸菜中的氯化钠会加速铁的锈蚀 置换反应 不是置换反应 铁粉 铝粉 石墨粉 磁铁吸引 被吸引 铁粉 不被吸引 铝粉 石墨粉 稀盐酸 气泡冒出 铝粉 无明显现象 石墨粉 0.1g X 65 2 解：设样品中锌的质量为X 65 2 X 0.1g 10g－3.25g 10g ×100%＝67.5% 答：设样品中铜的质量分数为67.5% X=3.25g （1）连接装置，关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中注水到长颈漏斗中液面高于试管中液面形成一段稳定的水柱不流下，就是气密 置于多孔隔板上 不纯的氢气遇明火会发生爆炸，因此要检验其纯度 可控制反应的发生与停止 ② 反应更快更彻底 用磁铁吸引铁屑 Lavf58.51.100 Lavf58.20.100 Lavf58.51.100 Lavf58.29.100 13968.0 $