天津市和平区汇文中学2025-2026学年高三上学期12月第二次月考化学试卷

2026高三化学12月质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16(u-64Br-80【-127 第【卷、单项选择题（每题只有一个正确选项，共12题，每题3分共36分) 1.下列离子中，能起到调节人体血液pH作用的是( A.HCO, B.Na C.CI 1).a2t 2.下列叙述不正确的是(） A.二氧化疏可用于杀黨、消将 B.电解饱和食盐水可得金属钠 C.家用电热水器不锈钢内锈悦镁棒是为防止：内胆腐饮 D.碳素钢中加入适量铬等改变其组织结构而具有弥抗腐蚀等性能 3.下列各组物质的晶体类型不相同的是( A.SiO,SO, B.NaCI和KBr C.Ar和Sg D.SiC(金刚砂)和C(金刚i 4.可逆反应：2NO2三2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（) ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2 n mol NO2: ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2 n mol NO: ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的颜色不再发生改变的状态： ⑤混合气体的密度不再改变的状态： ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥ 5.下列相关性质的比较中，错误的是() A.酸性：CICH,COOH>FCH,COOH B.键角：H2S<CO2 C.沸点：I2>Br D.热稳定性：HCI<HF 6.常溫下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( A无色透明溶液中：Fe+、H、NO B.pH=2的溶液中：NH4、Mg2+、SO C.1moL-1的AICL溶液中：Na+、Ca2+、HC0 D.由水电离出的cH=1×1013moL1的溶液中：K*、Ct、CIO 7.下列装置可以达到实验目的的是( ) 表面皿 浓 温度计 内筒 杯盖 。● 隔热层 “外壳 A.钠的燃烧B.用浓氨水和CO制取NHC.蒸发MgCl2溶液制得无水MgCl,D.测定中和反应的反应 8.工业上常将铭镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不 盐桥 锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气() Cr 泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气 体，则下列叙述正确的是() (aq) 蹄疏酸 浓硝酸 A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 图1 图2 第1页共4页 B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu-2c=Cu2+ C.由实验现象可：金属活动性Cu>Cr D.两个装置中，电子均由Cr电极流问C!电极 9.下列方程式书写正确的是( A.铝和过量NaOH溶液反应：AI+4OH=AIOH) B.惰性电极电解MgCh水溶液：2C+2,G解20I+Ch1Ht C.铅落电池负极反应：Ph-2c+S042=PbS04 D.疏酸铜溶液与方铅刊(PbS)反应：Cu2+S2-=CS↓ 10.下列关于反应N2(g)+3H2(g)亡2NH3(g) △H<0的图示与对应的叙述相符合的是()， 2 mol N(g)+6 mol H(g) aNN,) a(H) p1:1.0×10Pa 孕 P2:3.0×10Pa 2254kJ P3:6.0x 10 kPa 2346kJ 器 1 mol Nz(g)+ 3血olHg2 mol NHs(阅 n(H2) 版 反应过程 n0N2) 温度 温度 AN2(g3H(g)三2NH(g)B达到平衡时N2、H2的 C.正、逆反应速率D反应达平衡时，混合 △H=-92k灯·mo1 转化率@随比 随温度的变化 气体中氨的物质的量 分数随温度、压强的 值的变化 nN 变化 11.某化学小组查阅资料：I2+≥3，I3(aq)为棕色；Znl2易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观 察现象：(1)向10mL蒸馏水中加入0.4g2,充分振荡，溶液呈浅棕色。(2)再加入0.2g☑n粒，溶液颜色 加深。 (③)振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。 下列实验现象对应的解释正确的是( 选项 实验步骤及其现象 解释 A (1)溶液呈浅棕色 12和水均为极性分子，二者相似相溶 B (2)溶液颜色加深 因Zn与2反应生成Znl2导致 紫黑色晶体消失 Zn参与反应，促使体系中(s)片(aq)平衡向右移动 (3) D 溶液褪色 因I2全部转化为13导致 12.一种药物合成中间体结构简式如下图。关于该化合物，下列说法正确的是( A.属于芳香醇 B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） D.分子中含有两种官能团 第2页共4页 第Ⅱ卷非选择题 13.铜、硫及其化合物在生产、生活中有着)泛应川。 (1)基态S原子的价层电子排布式为 。Cu+的价层电子轨道表示式为 基态C山原子核外电子的运动状态有 种。 (2)S02为 (填“极性“或“非极性")分子，其中心原子的杂化类型为 其分子的VSPR模型为 ,分子的空间结构为」 ,其晶体类型为 (3)1 mol|Cu(NH)a21含有c键的数月为 (NA为阿伏加德罗常数的值)，SO子 的空间构型为 (4)向疏酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶 解的离子方程式 ，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析 出深蓝色的晶体Cu(NH)aSO4HO的原因是 (⑤)某种铜盐晶体结构如右图所示，化合物的化学式为 设晶 胞的边长为apm,该铜盐晶体的密度为」 gcm3。(用含a和Nw的 式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值) (6)燃煤废气（含N2、O2、SO2、CO2、HO、NO2等）可与H2S反应转化为S,实现 废物利用、保护环境的目的。写出其中两个反应的化学方程 式 14.用N-杂环卡其碱NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线（无 需考虑部分中间体的立体化学)。 CHO Br、CHO CHO A C/0, CHCHO 1)Br2/CCl C,HgO NaOH 2)0H ① △ ② D NHC base NaCOa ⑧ 1)强碱 B CHg022)还原 ④ 回 G 回答下列问题： (1)写出D中非氧官能团的名称是 (2)写出A的化学名称为 0 (3)反应⑤的反应类型为 反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应， 第二步的反应类型为 (4)H的分子中有 个手性碳。 (⑤)G的分子式为 反应③涉及两步反应，写出C与Br,CCl第一步反应产物的 结构简式为】 。推断E的结构简式为 (6)写出反应①的化学方程式 (?)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出 X的结构简式 第3页共4页 15.草酸亚铁FcC2O4是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制务草酸亚铁晶休(FeC2O4xH2O) 并探究其性质。 查阅资料： @FcC,O4晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸H,C,O4是二元弱酸，易挥发，有还原性 ®Fe+与C,0易形成合物，Fe+3C,0=[Fc(C,04)3]3K=1.6×1020(25℃) (I)制备草酸亚铁品体： 称取一定质量的(NH2Fc(SO)2晶体，放入D中，加入15ml,0.1mol/LHSO4溶 液酸漫，固体溶解后，再加入过最的饱和草酸溶液，加热至80-90℃，一段时间 后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器B的名称是 ②仪器B的进水口是 。 (填“a”或“b”) ③用稀硫酸溶解NH4)zFe(SO2晶体的原因是 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法」 ⑤检验FeC2O4xH0沉淀是否洗净的试剂为 (2)探究Fe2+和C202-的还原性 G 方案1：在盛有2mL0.5mol/L FeCls溶液的试管中滴加等浓度的KzC204 溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是 0 方案2：在U形管两侧放入等浓度等体积FeCl溶液和K2C2O4溶液，中 石墨 石墨 间用盐桥隔开，如图所示。闭合K,电流计指针偏转，反应一段时间。 0.5mol/L ,0.5mo/L 取少量左侧溶液于试管中， (填操作和现象)FeCL,溶液 K,C,0,溶液 可以证实C2042的还原性强于Fe2+。 盐桥 16.氯单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。 (1)氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30%，此项新工艺设计相关物料的 传输与转化关系如下图所示（电极未标出）。 精制饱和NaCl溶液 a%NaQH溶液 气体Y 气体X 空气（除去了C02) 阳离子飞 阳离子 稀NaCl溶液交换膜c%NaOH溶液 交换膜b%NaOH溶液 M(电解池) N(燃料电池) ①气体X在N池中反应的电极方程式为 ②图中气体Y的化学式为」 M池所用的离子交换膜允许通过的主要离子 有 ③图中三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为 ④写出一项此流程设计的优点： (2)氧化法.制C2是在CuC2的催化作用下，O2氧化HCI。写出该反应的化学方程 式： (3)向饱和氯水中加入适量Ag20可制HCO溶液。用离子方程式及化学平衡移动原理解释上述变 化： 第4页共4页