河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评(W) 化学(B卷) 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.含较多NaCl、Na2CO3的盐碱地，可通过施加适量石膏来降低土壤的碱性 B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)一4Fe(OH)3(s)△H<0,△S<0,则该反应在任意温 度可自发进行 C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，硫酸铜溶液为电解液 D.升高温度，吸热和放热反应单位体积内活化分子数都增多，化学反应速率均增大 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.浓氨水中加人氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B.用排饱和食盐水的方法收集C2 C.2NO2(g)一N2O4(g)的平衡体系，缩小容器体积可使体系颜色加深 D.加热滴有酚酞的饱和Na2CO3溶液，溶液红色加深 3.硫代硫酸钠又名大苏打，在医疗、摄影、工业等领域应用广泛，可用如下方法制备2N2S十 Na2CO,十4SO2一3Na2S2O3+CO2。Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na2S203晶体中含有的离子数目为3NA B.1L1mol/L的Na2S溶液中含有S2-的数目为NA C.标准状况下，22.4LCO2和SO2混合气体含有的分子数目为2NA D.64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数目为NA 4.已知电极a、c和e均为Fe,电极b、d和f分别为Zn,Cu和石墨，与不同pH的NaCl溶液组装 成电化学装置。 3%NaCI溶液 酸化的3%NaCI溶液 3%NaCI溶液 图1 图2 图3 高二化学(B卷)第1页（共8页） 下列说法正确的是 A.铁电极的腐蚀速率：c>a>e B.Na+均向铁电极移动 C.向3个装置中滴入酚酞，电极a和f附近溶液变红 D.发生氧化反应的是电极b、c和e 5.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A.25℃时，0.1mol/LCH3 COONa溶液的pH约为9 B.25℃时，0.1mol/L CH COOH溶液的pH约为3 C.中和等体积等物质的量浓度的H2SO,和CH3COOH溶液，H2SO,消耗的NaOH多 D.镁粉与稀硫酸反应，若向其中加入少量CHa COONa固体，反应速率减慢 6.下列说法正确的是 A.锌粒与醋酸溶液反应：Zn十2H+一Zn+十H2个 B.可用A1CL3溶液和Na2S溶液制备硫化铝：2A13++3S2-A12S1 C.铅蓄电池充电的阳极反应式：PbSO4一2e+2H2O一PbO2+4H++SO D.表示H燃烧热的热化学方程式：H,(g)+20,(g)一H,0(g)△H=-285.8k/mol 7.关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是 温度计 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 1 mol/L 玻璃搅拌器 硫酸溶液 CuCL2溶液 杯盖 内筒 香 隔热 2 mL 0.1 mol/L Zn粒 外壳 NaS2O3溶液 ① ② ③ ④ A.用图①装置得到CuCl2固体 B.用图②装置测定生成氢气的反应速率 C.用图③装置测定中和反应的反应热 D.用图④装置探究浓度对化学反应速率的影响 8.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用pH计分别测定NaClO溶液和NaCN溶液的pH 比较HCN和HCIO酸性强弱 向5mL0.1mol/L NaOH溶液中先滴人几滴0.1mol/L 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Kp B MgC2溶液，再滴人几滴o.1mol/L FeCl,溶液 大小 向KzCr2O,溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液，再滴 探究H+浓度对Cr2O?+H2O一 C 加5滴6mol/L硫酸溶液 2CrO?+2H+平衡的影响 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行插 D 在铁制镀件表面镀铜 人CuSO,溶液中 高二化学(B卷)第2页（共8页） 9.实验室用Na2CO3标准溶液标定盐酸的浓度，选用甲基橙作指示剂，并用盐酸滴定0.1000mol/L Na2CO3标准溶液。 实验次数 Na2CO3标准溶液体积/mL 待测盐酸体积/mL 1 20.00 19.05 2 20.00 19.00 3 20.00 18.95 下列说法错误的是 A.图中滴定管装有Na2CO3标准溶液，排气泡后，取20.00mL于锥形瓶中 B.盐酸的浓度约为0.2105mol/L C.滴定过程中，若有少量盐酸溅出，则盐酸浓度的测定结果会偏低 D.若仅用酚酞替代甲基橙，其他试剂和操作均相同，则滴定消耗盐酸的体积基本不变 10.常温下，水溶液中存在X++SCN一[X(SCN)]+,将amol/LXCL3溶液和bmol/L KSCN溶液等体积混合，反应达到平衡时，c(X3+)=0.04mol/L,c(SCN)=0.1mol/L, c(①X(SCN)]+)=0.68mol/L。下列说法正确的是 A.a=0.72,b=0.78 B.该反应的平衡常数为170 C.加人少量KSCN固体，Q<K,X3+和SCN平衡转化率都升高 D.加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动，X3+浓度大于0.04mol/L 11.磷酸氢二钠作为食品添加剂，常用于调节酸碱度和保持产品稳定。中和法生产Na2HPO4· 12H2O的工艺流程如下： H:PO Na2C02→中和 调pH 结晶 过滤一→干燥一→产品 母液 已知：HP04电离平衡常数K。=6.9×10-3,K=6.2×108,K=4.8X10-18。 下列说法错误的是 A.“中和”工序投料时尽可能控制n(H3PO4):n(Na2CO3)=1：1 B.“调pH”可能用NaOH或HPO4 C.“结晶”工序应加热至出现大量固体析出后停止加热 D.“过滤”后的母液呈碱性 高二化学(B卷)第3页（共8页） 12.电化学还原CO2将温室气体转化为燃料化学品，有助于能源转型和绿色可持续发展。电极 I、Ⅱ为惰性电极，CO2的电解转化装置如图所示： 直流电流 H CO OH- H20 个 CO C03-( CO C0 0 OH- H2O OH 硫酸溶液 7 NaOH溶液 电极I 阴离子膜 电极Ⅱ 已知：转化率7(B)= 生成B所用的C0X100%。 通入阴极的CO2 下列说法错误的是 A.电极I为阳极 B.电极Ⅱ生成CH4的电极反应为CO2十8e十6H2O一CH4十8OH C.当7(CH)=50%且生成等体积CH4和H2时，通入C02与产生O2的体积比为4：5 D.电解结束后，阳极区溶液pH降低 13.实验测得反应HCOOH(aq)一CO2(g)+H2(g)△H<0的v正=k正·c(HCOOH), 口避=k逆·c(CO2)·c(H2),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数(k正、k逆与温度有 关)。g与一的关系如图所示，其中能表示g随一变化关系的斜线是 个1gE A.斜线I B.斜线Ⅱ C.斜线Ⅲ D.斜线V 14.亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分 数与pH的关系如图所示； 1.0+ 0.8 HAsO3 30.6 0.4 H2AsO HASQ 暴 0.2- 0- 2 46810 12 pH 高二化学(B卷)第4页（共8页） 已知：人体血液的pH为7.35~7.45。下列说法中错误的是 A.服药后人体内含砷微粒主要有两种，且以H3AsO3为主 B.pH=12时，溶液中存在c(H)=3c(AsOg)+2c(HAsO?)+c(H2AsO3)十c(OH) C.K。(H3AsO3)的数量级为10-1o,Kh,(AsO)的数量级为101 D.加KOH至pH从11~11.5的过程中，发生的主要反应为HAsO+OH一HAsO号+H,O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)实验小组利用NaCl、NH和CO2制备碳酸氢钠，并设计母液回收实验方案。实验过 程如图所示： NH C02 氨盐水 饱和食盐水 吸氨 碳酸化 过滤 →NaHCO3 母液 已知：几种盐在一定温度下的溶解度数据。 盐 NaCl NH HCO NaHCO NazCO3 (NH)2CO NH,CI NHCI NHCI 温度/℃ 20 20 20 20 20 20 40 60 溶解度/g 35.9 21.7 9.6 21.5 100 37.2 45.8 65.6 I.碳酸化制备NaHCO3: 稀盐酸 氨盐水（加有酚酞） 碳酸钙 冰水浴 粉末 饱和NaHCO,溶液 组装实验仪器，检查气密性，加人如图所示试剂，进行“碳酸化”实验。滴加稀盐酸，初始阶段 无明显现象，l5min后氨盐水红色逐渐变浅，30min褪至无色，30~45min逐渐有沉淀析出。 (1)仪器a的名称为 (2)饱和NaHCO3溶液的作用是 冰水浴的作用是 (3)反应过程中生成NaHCO3沉淀的总反应离子方程式为 (4)母液中含有的离子有H+、OH厂、 Ⅱ.母液回收利用 实验小组为提高NaHCO3产率，欲将母液直接回收并补加NaCI和NH3继续实验，但实验发 现NaCl溶解度明显减小，且NaHCO3纯度降低。 (5)应用平衡原理解释NaCl溶解度减小的原因： (6)NaHCO3纯度降低，其中含有的杂质主要是 (填化学式)。 (7)为解决以上问题，该实验小组预先回收NH4Cl,并将母液转化为氨盐水回收使用。下列 能促进NH,CI析出的试剂有 (填字母)。 A.通NH3 B.加NaCl C.加NaOH 高二化学(B卷)第5页（共8页） 16.(15分)含锰物质加工过程中产生锰尘的主要成分为M3O4,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物。 由锰尘制备金属锰的生产工艺流程如图所示： ①氨水 浓盐酸 H202溶液 ②絮凝剂 NaF溶液 NHHCO溶液 50℃ 锰尘一→酸浸 氧化 除杂 沉镁、钙 沉锰 →MnCO3 气体1 滤渣1 滤渣2 气体2 已知：①常温下Kp(MgF2)=10-1a3,Kp(CaF2)=10-83。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.5 9.4 12.3 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.3 10.9 13.8 回答下列问题： (1)“酸浸”工序中产生气体的化学方程式为 (2)加氨水调pH的范围为 (3)加入絮凝剂的作用是 (4)“沉镁、钙”工序中加入0.1mol/LNaF溶液，若Ca2+、Mg+浓度接近，先析出的物质是 (填化学式)。钙、镁沉淀完全时，此时溶液中c(F一)不能低于 mol/L (当溶液中某离子浓度小于10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。 (5)“沉镁、钙”时若溶液酸度过高，会导致钙、镁沉淀不完全，原因是 (6)“酸浸”工序的不足是 下列可替代浓盐酸 的试剂是 (填字母)。 A.NaOH、NazC0g B.硝酸、NH4NO3 C.硫酸、MnS (7)“沉锰”中发生反应的离子方程式为 17.(16分)合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，有力推动了现代农业和化工产业的发展。 工.哈伯一博施法合成氨的生产工艺流程如图所示： ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10 MPa~30 MPa V 400-500℃ ⑥ N2+H2 液态NH,← ⑤液化分离 (1)结合下列数据，写出合成氨反应的热化学方程式： 化学键 N=N H-H N-H 键能/(kJ·mol-1) 945 436 390.8 高二化学(B卷)第6页（共8页） (2)上述流程中有利于提高原料平衡转化率的是 (用序号作答)。 (3)在一定温度下，向恒容密闭容器中按化学计量数之比通人N2和H2,反应过程中每隔一定 时间测得的容器内总压强如表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 总压强/MPa 30 25.9 23.6 22.1 22.1 ①计算0~5min的平均反应速率v(H2)= MPa·min1。 ②N(g)十3H2(g)→2NH(g)的K。= Pa一2（写出计算式即可）。 Ⅱ.电催化合成氨的装置如图所示： 电源 NH. 0 02 N N2 H2O H20 a极 质子交换膜 b极 (4)b极的电极反应式为 (5)当b极产生标准状况下11.2LO2时，则a极理论上消耗N2的物质的量为 mol。 (6)以纳米MOFs(金属有机框架)为催化剂，在其表面电催化合成氨的反应机理如图所示，* 表示吸附态。 "NH NH2 1.39 'NHNH NHNH2 1.53 1.361.16 0.85. 0.51 NNH NH 1 0.62 N 0.78 是 -1 -0.26 0.08 -1.65 3 一途径A 3 1852.95 …途径B 2.15 -4 31 N2 'N2 NNH NH2 'NH3 NHg ①“途径A”中由 到 的反应为决速步骤（用微粒符号表示）。 ②N2在催化剂表面生成"NH3的过程中，途径 更易进行（填“A”或“B”)。 (7)由于N2性质稳定，电化学反应动力学缓慢，在a极易产生的竞争产物是 (填化学式)。 高二化学(B卷)第7页（共8页） 18.(14分)水是科学探究的基础介质和核心物质，电解质在水中的行为对水的电离产生不同程 度的影响。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电解质 H2SO CHCOOH NaOH NH3·H2O Naz COa NH CI Km=2.1X10-4 平衡常数(25℃) K。=1.8X10-5 Kb=1.8X10-5 Kh=5.5×10-10 K,=2.2X10-8 (1)相同浓度的上述溶液，水的电离程度由大到小的顺序是 (用序号作答)。 (2)稀释上述溶液，水的电离程度减小的是 (用序号作答)。 (3)25℃时，0.01mol/L的溶液①和④中，由水电离出的H+浓度之比为 。若浓度 变为原来的2倍，则该比值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。（已知W2=1.4) (4)常温下，用20mL0.1mol/L醋酸溶液测定NaOH溶液的浓度，由水电离出的c水(H)随加 入NaOH溶液的体积变化如图所示： c水(H)/(mol/L) 1×10-7 b 10 20 VTNaOH(aq)1/mL ①NaOH溶液的浓度为 ②d点溶液中的质子守恒关系式为 ③e点溶液呈 （填“酸性“碱性”或“中性)，c点溶液中（C,C00四 c(CH COO) (用分数表示)。 ④6点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 高二化学(B卷)第8页（共8页）化学(B卷)参考答案及解析 题号 1 2 3 6 7 10 11 12 13 14 答案 B C D B D D B 1.B【解析】4Fe(OHD2(s)+2H2O(1)+O2(g)4Fe(OH)3(s)△H<0,△S<0,则该反应在低温自发 进行，B错误。 2.C【解析】加入NaOH增加了OH浓度，使电离平衡逆向移动，增大了氨水的浓度，促使NH逸出，能 用勒夏特列原理解释，A正确，C12十H2O一CI厂十H十+HC1O,饱和食盐水中含有CI,平衡逆向移动， 减小了C2的溶解损失，能用勒夏特列原理解释，B正确；密闭容器中反应2NO2(g)一N2O4(g)达平衡 后，缩小容器体积，平衡正向移动，但体系颜色加深，原因是体积缩小O2的浓度增大，不能用勒夏特列原 理解释，C错误；CO?+H2O一HCO3+OH,水解平衡吸热，加热平衡正向移动，溶液碱性增强，红 色加深，能用勒夏特列原理解释，D正确。 3.A【解析】1 mol Na2S2O3晶体中含有2 mol Na+、1molS2O?,含有的离子数目为3Na,A正确；S2在 水溶液中会水解，S2-数目小于NA,B错误；标准状况下，22.4LCO2和SO2混合气体含有的分子数目为 NA,C错误；SO2与O2的反应为可逆反应，生成的SO3分子数目小于NA,D错误。 4.A【解析】图1为原电池，Zn作负极，Fe作正极；图2为原电池，Fe作负极，Cu作正极；图3为电解池， 石墨作阳极，Fe作阴极。铁电极的腐蚀速率为c>a>e,A正确；图1和图3中Na+均向Fe电极移动，图 2中Na+向Cu电极移动，B错误；滴入酚酞后，电极a和e附近溶液变红，C错误；发生氧化反应的电极是 b、c和f,D错误。 5.C【解析】H2SO4是二元酸，醋酸是一元酸，等体积、等物质的量浓度的二元酸消耗NaOH溶液的体积 是一元酸的两倍，与酸的强弱无关，C错误。 6.C【解析】醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不拆，A错误；A13+和S2-发生相互促进的双水解反应，B 错误；铅蓄电池充电的阳极反应式为PbS04一2e+2H2O一PbO2+4H++SO?,C正确；H2燃烧热 为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误。 7.C【解析】CuC2溶液蒸发过程中会水解，生成的HCI挥发，无法得到CuC2固体，A错误；长颈漏斗会 导致生成的气体逸出，B错误；该装置为测定中和反应的反应热的简易量热计，C正确；浓硫酸氧化 N2S2O3,二者原理不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D错误。 8.C【解析】用pH计分别测定相同浓度的NaClo溶液和NaCN溶液的pH,根据测定结果可判断酸性强 弱，A错误；NaOH溶液过量，MgCL2和FeCL3都结合溶液中的OH,无法比较Mg(OH)2和Fe(OH)3 的Kp大小，B错误；向K2Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液和硫酸溶液，能改变溶液的H+浓度，可探究H 浓度对Cr2O十H2O一2CO?十2H+平衡的影响，C正确；在铁制镀件表面镀铜时，应将铁制镀件接 直流电源的负极，铜片接直流电源的正极，D错误。 高二化学(B卷)参考答案第1页（共5页） 9.D【解析】图中滴定管为碱式滴定管，应装碱性溶液，该操作为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后，取 20.00mL于锥形瓶中，A正确；根据2c(NaCO3)V(Na2CO3)=c(HC)V(盐酸)计算得c(HC)≈0.2105mol/L, B正确；滴定过程中，若有少量盐酸溅出，导致读数记录的盐酸的体积偏大，所以测定的盐酸浓度会偏低， C正确；甲基橙为酸性指示剂，反应原理为Na2CO3十2HCl一2NaCl+CO2◆+H2O,而酚酞为弱碱性 指示剂，反应原理为Na2CO3+HCl一NaCl十NaHCO3,消耗盐酸体积会明显减少，D错误。 10.B【解析】利用三段式计算：X3++SCN一[X(SCN)+ 起始浓度(mol/L) 2 0 变化浓度(mol/L) 0.680.68 0.68 平衡浓度(mol/L) 0.040.1 0.68 b 号0.04+0.68，a1.4,70.1十0.68，b1.56,A错误；该反应的平衡常数K=。0 170,B正确；加入少量KSCN固体，因c(SCN)增大，平衡正向移动，Q<K,X3+平衡转化率升高，SCN 平衡转化率降低，C错误；加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡向微粒数目增多的方向移动，但外界条件 变化即溶液体积增大是主要变化因素，X3+浓度小于0.04mol/L,D错误。 11.C【解析】“中和”工序发生反应的化学方程式为Na2CO3十HPO4一Na2HPO4+H2O十CO2个，投 料时尽可能控制n(H3PO4):n(Na2CO3)=1:l,A正确；若反应pH偏低，用NaOH调pH,若反应pH 偏高，用H3PO4调pH,B正确；“结晶”工序应加热至表面出现晶膜或少量固体后立即停止加热，C错误； “过滤”后的母液成分为N2HPO4,经计算得HPO?的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确。 12.D【解析】电极I为阳极，电极反应式为2H2O一4e一4H++O2个，A正确；电极Ⅱ生成CH4的电 极反应为CO2+8e+6H2O一CH4十8OH,B正确；设通入CO2为1mol,7(CH4)=50%,说明转 化为甲烷的CO2为0.5mol,V(CH4)=V(H2)说明生成H2为0.5mol,得到电子为0.5mol×8+ 0.5molX2=5m0l,根据转移电子守恒，电极I产生的n(0,)=号mol,所以通人C0,与产生0，的体积 比为1：，即4：5，C正确：阴极区发生的电极反应为C0,+8e+6H,0一CH+80和2H,0+ 2e一H2个+2OH,溶液中会有部分CO号生成，即CO2+2OH一CO+HO,溶液中的CO和 OH厂进入阳极区，阳极区发生的电极反应为2HO一4一4H十O2个，溶液中发生反应：CO号+2H一 CO2个十HO或H十OH一HO,根据转移电子守恒，阳极区溶液的pH基本不变或升高，D错误。 13.D【解析】已知反应的正反应速率方程为v正-k正·c(HCOOH),逆反应速率方程为v递=k逆· c(CO2)·c(H2),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，升高温度，正、逆反应速率均增大，即宁减小， 该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，k正增大的幅度较小，即表示lgk正随一变化的斜线的斜率 较小，所示I、Ⅱ、Ⅲ、V四条斜线中，表示gk正随一变化关系的斜线是Ⅲ，表示gk随一变化关系的 斜线是V,故选D。 14.B【解析】由图可知，在pH为7.35~7.45的环境下，含砷微粒主要有两种，且以H3AsO3为主，A正 确；体系中除存在H2AsO、HAsO、AsO、H和OH外，还存在成盐阳离子，B错误；计算K。,数量 高二化学(B卷)参考答案第2页（共5页） 级可由图中H3AsO3和H2AsO的交点计算，K,=c(H),pH在9~10之间，K。的数量级为10-°， Kh=Kw/K,K用HAsO?和AsO?的交点计算，pH在13~14之间，Kh,的数量级为10-1，C正 确；由图可知，pH从11~11.5过程中，H2AsO3浓度明显下降，HAsO?浓度明显上升，反应的离子方 程式为H2AsO十OH一HAsO号十H2O,D正确。 15.(13分，除标注外每空2分)【答案】 (1)分液漏斗(1分) (2)除去CO2中的HC1气体 降低温度，减少氨的挥发，降低NaHCO3的溶解度，提高产率(1分，答 案合理即可) (3)CO2+NH3+H2O+Na+一NaHCO3Y+NHt(NH3、H2O写成NH3·H2O也给分) (4)Na、C、NHt、HCO、CO3 (5)NaCl(s)三Na+(aq)+CI(aq),母液中Na+和CI-浓度较大，抑制NaCl的溶解 (6)NH HCO3(1分) (7)AB 【解析】(4)母液中含有的离子除H+、OH外，还有Na、CI、NH、HCO3、CO?。 (5)NaCI溶解度减小，是因为母液中Na+和CI厂浓度较大，NaCl(s)一Na+(ag)+CI(aq)逆向移动， 使得NaCl溶解度减小。 (6)由数据可知NH4HCO3溶解度较小，如不及时分离NH,体系中NHt浓度大，会有NH4HCO3析 出，是主要的杂质。 (7)通氨气抑制铵根水解，NH浓度增大；加入NaCl时CI浓度增大，都能使沉淀溶解平衡向生成 NH,Cl的方向移动；加NaOH会与NH对结合生成NH3·H2O,不利于NHCI析出。 16.(15分，除标注外每空2分)【答案】 (1)MnO,+8HCI(浓)△3MnCl2+C2个+4H,0 (2)4.3≤pH<8.1(1分，或4.3~8.1也给分) (3)促使Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀更完全(1分，写出一个即给分) (4)MgF2(1分)10-1.65 (5)H十F=三HF,使溶液中F浓度降低 (6)产生氯气和酸雾，造成环境污染和设备腐蚀（合理即可）C (7)Mn2++2HCO3=MnCO3￥+CO2个+H2O 【解析】(2)加氨水的目的是沉铁、铝而锰不沉，调pH的范围为4.3≤pH<8.1。 (3)加入絮凝剂的作用是促使Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀更完全。 (4)“沉镁、钙”中加入0.1mol/LNaF溶液，若Ca2+、Mg+浓度接近，先析出的物质是Kp比较小的 MgF2,至钙、镁沉淀完全，则用K(CaF2)=1083计算，则c(F不能低于10-1.65mol/L。 (5)“沉镁、钙”时若溶液酸度过高，发生H+十F一HF,使溶液中F浓度降低，钙、镁沉淀不完全。 (6)“酸浸”工序的不足是产生氯气和酸雾，造成环境污染和设备腐蚀。下列可替代浓盐酸的试剂是硫 酸、MnS。 高二化学(B卷)参考答案第3页（共5页） 17.(16分，除标注外每空2分)【答案】 (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-91.8kJ·mol1 (2)②⑤ (7.9)2 (3)①1.23 ②3.55×(10.65) (4)2H20-4e-O2个+4H (5)号（或033也给分） (6)①NNH(1分) NHNH(1分) ②B(1分) (7)H2(1分) 【解析】(1)△H=945kJ·mol1+436kJ·mol-1×3-390.8k灯·mol-1×6=-91.8kJ·mol-1,所以 热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-91.8kJ·mol-1。 (2)加压、降温、及时分离产物都有利于平衡正向移动，催化剂不改变平衡状态，热交换机给原料气加热， 其目的是使催化剂催化活性高，不利于平衡正向移动，因此，②⑤能提高原料平衡转化率。 (3)①H2的速率v(H2)=(30MPa-25.9MPa)×3÷2÷5min=1.23MPa·min1; ② N2+3H2=2NH3△p=2 初始压强/MPa7.5 22.5 0 压强变量/MPa3.95 11.85 7.9 30-22.1 平衡分压/MPa3.55 10.657.9 (7.9)2 反应的平衡常数K,一3.5X0.65MPa2。 (5)根据转移电子守恒，6m(N,)=4n(02),所以n(N2)=4X0.5mo_ 6 3mol。 (6)①“途径A”中由NNH到NHNH的反应为决速步骤； ②N2在催化剂表面生成NH3的过程中，途径B决速步活化能比途径A决速步活化能低，途径B更易 进行。 (7)N在a极得电子，由于N性质稳定，电化学反应动力学缓慢，溶液中的H可得电子生成H。 18.(14分，除标注外每空2分)【答案】 (1)⑤>⑥>②=④>③>① (2)⑤⑥(1分) (3)(2.1×10-2):1 减小(1分) (4)①0.1mol/L(1分) 2c(OH)=c(H)+c(CH,COOH) ③碱性(1分) 180 Dc(CH,COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 高二化学(B卷)参考答案第4页（共5页） 【解析】(1)酸碱抑制水的电离，H或OH浓度越大，对水的电离抑制程度越大，可水解的盐促进水的 电离，越弱越水解，相同浓度的溶液，水的电离程度由大到小的顺序是⑤>⑥>②=④>③>①。 (2)稀释时，酸和碱浓度减小，对水的电离抑制程度减小；可水解的盐浓度减小，对水的电离促进程度减 小，水的电离程度减小的是⑤⑥。 (3)25℃时，0.01mol/L的硫酸溶液中水电离出的H+浓度与溶液中的OH浓度相等，水电离出的H 浓度为10-4104 c(H*)一0.02mol/L:0.01mol/L的NH,·H,0溶液中水电离出的H+浓度的计算过程如下： NH3·H2O=NHt+OH 初始浓度/(mol/L) 0.01 变化浓度/(mol/L) x(忽略) 平衡浓度/(mol/L) 0.01 t? K=0.01-1.8×10 x=3√2×10-4=4.2X10-4 Kw 10-14 c(H+)= c(OH-)4.2X10-mol/L 因此，0.01mol/L的H2SO4和NH3·HO溶液中水电离出的H十浓度之比为(4.2×10-4)：0.02=(2.1× 102)：1。溶液浓度为原浓度2倍时，硫酸溶液中水电离出的H+浓度为原来的一半，而NH3·H2O为弱 电解质，浓度增大为原来的2倍时水电离出的H+的浓度比原浓度水电离出的H+浓度的一半多，因此比 值减小。 (4)①根据酸碱中和滴定计算NaOH溶液的浓度为0.1mol/L; ②d点为CH,COONa溶液，质子守恒关系式为c(OH-)=c(H+)+c(CH COOH); ③e点溶质为CH3 COONa和NaOH,溶液呈碱性，c点溶液为CH,COONa和CH3COOH,且溶液呈中 性，c(H*)=10?mol/L,代入化学平衡常数表达式计算得(CH,COOH-1: c(CH3COO-)180 ④b点溶液中溶质为CH3 COONa和CH3COOH且c(CH,COONa)·c(CH COOH)=1:1,且由图可 知，同浓度的CH COOH溶液电离程度大于CH,COONa的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度由大到小 的顺序是c(CH:COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。 高二化学(B卷)参考答案第5页（共5页）