河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

绝密贵启用前 CGSG2025-2026学年第一学期12月教学质量评估试卷 高一化学 注意事项： 1.本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填 写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1.下列物质属于纯净物的是（) A.柠檬水B.泥水C.盐酸D.液态氧 2.下列离子方程式书写不正确的是() A.铁片插入稀硫酸中：Fe+2H=Fe2++H,个 B.C02通入澄清石灰水中：C02+Ca2++20H=CaC0,↓+H0 C.向硝酸银溶液中加盐酸：AgNO,+CI=AgCl↓+NO, D.氢氧化钠与盐酸反应：OH+H=H,0 3.下列各组中的离子，能在NaOH溶液中大量共存的是（) A.H、CO、NO,B.C2+、C、SO C.Kt、Mg2+、NO?D.K、Co?、CI 4.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是() A.Fe2+变成Fe+B.Sn+变成Sn2+C.Cu变成Cu2+D.Ag变成Ag 5.下列关于Na,0和Na,0,的说法不正确的是（） A.Na,O与水反应是氧化还原反应B.均能与水反应生成碱 C.Na,O2中阴阳离子的个数比为1：2D.均能与Co2反应生成Na,Co 6.下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是（) A.氯气可与水反应 B.自来水中的次氯酸可杀菌消毒 C.自来水中没有氯气分子 D.往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀生成 7.下列溶液中与20nL3molL的KC1溶液的氯离子浓度相同的是（) 化学试题第1页（共6页） A.30 nL Imol-L1的NaC1B.20mL1.5mol.L的CaCl2 C.15mL2mol.L'的A1C1,D.40mL0.5mol.L的A1C1 8.下列说法中，不正确的是(N表示阿伏加德罗常数)() A.3.6g的H0中含有的分子数为0.2N B.常温常压下，1molC02的体积是22.4L C.78g过氧化钠中含阴离子数为NA D.2.3g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA 9.下列有关除杂的操作中不正确的是（) A.FeSO,溶液中含少量CusO,杂质：加入过量的Fe粉，过滤 B.除去FeCl,溶液中少量的FeCl:加入新制氯水 C.除FCL,溶液中少量的FeCl,杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.除FeCl,溶液中的FeCl,杂质可以向溶液中加入过量铁粉 10.中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文 化。下列文物的主要成分为合金材料的是() A.安阳出土的妇好青铜鸦尊 B.舞阳出土的贾湖骨笛 C.安阳出土的灰陶埙 D.宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A.A B.B C.C D.D 11.下列关于A|及其化合物的说法中，不正确的是() A.AI(OH)3,是两性氢氧化物 B.铝合金常用于制造飞机外壳 化学试题第2页（共6页） C.AICI3溶液与氨水反应能生成A|(OH)3沉淀 D.AI,03能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 12.为了验证F阳+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设 计错误的是（) KSCN (uSO AgNO;Na(H FeCl; ①变成浅绿色②变成红色③变成无色 ④出现白色沉淀⑤出现红褐色沉淀 A.①③④B.③C.③④D.②④⑤ 13.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之 和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原 子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是() A.原子半径大小：Z>Y>X B.X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C.元素X的最高价含氧酸是强酸 D.常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成H, 14.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B.右上方区域的非金属元素 C.过渡元素 D.稀有气体元素 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组 利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净千燥的氯气。回答 下列问题： 化学试题第3页（共6页） 浓盐酸 MnO. 丙 (1)装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为 (3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填a或b); 装置丙盛装的试剂是 (4)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式 为 (5)家庭中常用消毒液（主要成分为NaCI0)与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁 卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式 为 (6)另按如下图所示，在A处通入未经千燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭， C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条 逐渐褪色。 B 则D瓶中盛放的溶液可能是 A.饱和NaCI溶液 B.NaOH溶液 C.蒸馏水 D.浓硫酸 16(16分).元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是 元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 化学试题第4页（共6页） 族 IA 0 周期 IIA IIA IVA VA VIA VIIA ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①位于元素周期表的第 周期第 族，它是形成化合物 种类最多的元素。 (2)写出②的元素符号 (3)画出元素④的原子结构示意图 (4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是 (填 化学式)。 (5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小 (填离子符号)。 (6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： 17（14分).电子工业常用FCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路 板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl)中回收铜，并重新获得FeCl3 溶液。废液处理流程如图： 滤液A 合并，道 入足是C12 FeCla 加，过铁粉 废液 溶液 (I) 滤液C () 沉淀B 过量拉酸 体D (1) Cu (1)步骤（丨）中涉及反应的离子方程 式： (2)沉淀B中主要含有 气体D是 (3)写出步骤()中生成FeCl,的化学方程式 (4)步骤（川）中，将氯气换成H02也能达到同样的目的，写出H,02将Fe2氧 化学试题第5页（共6页） 化为Fe3*的离子方程式： (⑤)取FCl3溶液加入少量K|溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧 化还原反应的离子方程式为 18（14分).孔雀石主要含Cu,(OH),C0,还含少量Fe、Si的化合物。实验室 以孔雀石为原料制备CsO,·5H,0及CaCO的步骤如下： 稀硫酸 H202 CuO 孔雀石 溶液A 溶液B 溶液C +CuS04·5H20 SiO2 Fe(OH)3 C02 CaCl2溶液 -CaCO3 NH3.H2O (1)H02中0的化合价为 (2)Cuo、C02、H,0中属于碱性氧化物的是 (3)C2(OH),C0,属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)已知二氧化硅的化学式为SiO2,该物质能与NaOH溶液反应，反应的化学 方程式为2NaOH+Si02=Na,Si0,+H,0,Na,Si0,属于 (填“酸” “碱”或“盐”)类。由此可知$i0,属于 (填“酸性”或“碱 性”)氧化物。非金属氧化物$0，也具有类似的性质，请你写出$0，与足量的 NaOH溶液反应的化学方程式 (5)制备CaC0,时，发生的反应为C02+CaCL2+2NH,H,0=CaC0,↓+2NH,Cl+H,0, 若要得到50 g Caco,则理论上至少需要 L(标准状况)CO, 化学试题第6页（共6页）