精品解析：江西师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

江西师大附中高一年级化学期中试卷 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；K-39； 一、单项选择题(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是 A. 李白笔下的庐山有“日照香炉生紫烟”的景象，该景象的形成与丁达尔效应有关 B. 鄱阳湖湖水能导电，属于电解质 C. 江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 D. 景德镇陶瓷在烧制过程中没有发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．"日照香炉生紫烟"中的“紫烟”是水蒸气液化形成的气溶胶（胶体），该景象的形成是由于胶体对光的散射作用（丁达尔效应），A正确； B．湖水导电是因为含有可自由移动的离子，但湖水是混合物，电解质必须是化合物，B错误； C．红壤呈红色主要因含氧化铁（），而非四氧化三铁（，黑色），C错误； D．陶瓷烧制过程中，黏土矿物分解及有机物氧化等均涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 玻璃生产商：用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明水样含钠元素，可能是钠盐或氢氧化钠等，无法确定是钠盐溶液，A错误； B．过氧化钠若失效（如变质为碳酸钠），与水反应不会产生氧气，因此通过该反应可检验其是否失效，化学知识正确且关联，B正确； C．生石灰（CaO）用作干燥剂吸收水分，而非抗氧化剂（抗氧化剂通常用于防止氧化反应），C错误； D．氢氟酸与SiO2反应生成SiF4和水，此特性与SiO2是酸性氧化物无关（酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物），解释错误，D错误； 故选B。 3. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图中核内质子数为+11，核外电子层依次为2、8、1，与图示一致，A正确； B．水合氯离子中，Cl⁻带负电，水分子中H端带正电，O端带负电，应通过水分子的H端（正电端）与Cl⁻（负电）相互吸引，图示为O端朝向Cl⁻（同性相斥）不合理，B错误； C．NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和OH-，电离方程式NaOH=Na++OH-正确，C正确； D．Zn与CuSO4反应中，Zn失2e-生成Zn2+（化合价0→+2），Cu2+得2e-生成Cu（化合价+2→0），双线桥从Zn指向ZnSO4（失2e-）、从CuSO4指向Cu（得2e-），电子数目及方向正确，D正确； 故选B。 4. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应，该实验方案中出现与等图标 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【详解】A．若a是NaH，其中Na为+1价，则氢元素的化合价为-1价，A正确； B．b为Na单质，能与水发生剧烈反应，防止液滴飞溅造成伤害，需要；需要用小刀切钠块，需要标识，B正确； C．c为Na2O或Na2O2，前者是碱性氧化物，后者不是碱性氧化物，C错误； D．若e是NaHCO3，其晶体溶于水时，温度降低，吸热，D正确； 故选C。 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误； 故选C。 6. 研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①实验如图所示，近距离观察钠与水反应的实验现象 B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. 推测③中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 【答案】D 【解析】 【分析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③中产生的白色固体是NaCl；①中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，②和③中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴，据此分析回答。 【详解】A．①中Na与水反应剧烈，不能近距离观察钠与水反应的实验现象，防止液滴飞溅，造成伤害，A错误； B．浓盐酸中，溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误； C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不一定是因为③中反应放热比②中更多，C错误； D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中c(Cl-)以及生成的氯化钠有关，D正确； 故选D。 7. 下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑨要实现KBr到的转化，需要加入氧化剂 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 【答案】D 【解析】 【详解】①错误，同种元素可形成混合物（如和）； ②错误，与水不反应，需用制胶体； ③错误，如电离但属于盐； ④错误，还原性由失电子能力决定，而非数量； ⑤错误，电荷守恒但离子总数不一定相等； ⑥错误，酸性氧化物可能是金属氧化物（如）； ⑦错误，树状分类法下应单一分类； ⑧正确，置换必为氧化还原，复分解反应是离子互换，一定不属于氧化还原反应； ⑨错误，可通过电解（无需氧化剂）； 错误共8个，D正确。 8. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 该反应消耗1分子O2转移4个电子 B. 反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂 C. 反应Ⅲ发生的氧化还原反应为Fe2++NO= Fe(NO)2+ D. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．题述反应中O元素的化合价由0价降低到-2价，该反应消耗1分子O2转移4个电子，A正确； B．反应Ⅱ中Fe元素由+3价变为+2价，化合价降低，所以反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂，B正确； C．反应Ⅲ发生的反应为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应不是氧化还原反应，C错误； D．由题图可知，反应Ⅰ中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，O元素的化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，D正确。 故选C。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在HCl溶液中含有大量Cl-，Cl-与溶液中的Ag+会反应产生AgCl沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．在NaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-与溶液中的H+、Cl-、Fe2+发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与溶液中的Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，因此在透明澄清的溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是 A. B. 反应后的固体是混合物 C. 生成的的质量为 D. 上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应方程式分别为、，分析方程式可知，与反应，固体增加的质量相当于的质量，与反应固体增加的质量相当于的质量，葡萄糖可表示为，因此固体增加的质量相当于葡萄糖的质量，，选项A错误， B．葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧生成和，生成的和分别与足量的反应生成与，反应后的固体为和的混合物，选项B正确； C．葡萄糖完全燃烧，生成的质量： 与生成的质量： 生成的质量为，选项C正确； D．与反应都生成能使带火星的木条复燃，选项D正确； 答案选A。 11. 已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：1 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中浓盐酸体现了酸性和还原性 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()，反应的离子方程式为：；还原剂VOSO4与氧化剂KMnO4的物质的量之比为5：1，A正确； B．向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(Cl2)，溶液变蓝，则又生成了VOSO4，反应的离子方程式为：；①中氧化性： ，反应②中氧化性： ，因此酸性条件下氧化性顺序为：，B正确； C．反应②中发生反应：，其中盐酸提供的H+参与反应，体现了酸性；Cl-被氧化为Cl2，体现了还原性，则该反应中浓盐酸体现了酸性和还原性，C正确； D．由B项可知，氧化性：，所以也能把少量FeI2氧化成Fe3+和，发生反应：，D错误； 故选D 12. 某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不存在Fe3+，加入酸，产生气体，则说明存在或中的至少一种，，；取甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银，产生了白色沉淀乙（氯化银难溶于酸），则原溶液中一定含有Cl-；取原溶液，加入溶液，产生白色沉淀丙（可能为硫酸钡或碳酸钡），加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀丙为碳酸钡和硫酸钡的混合物，硫酸钡为难溶于酸的沉淀，溶解部分的离子方程式为，；碳酸根离子有可能为原溶液中存在的，也有可能来自 ，据此分析。 【详解】A．步骤①加入稀硝酸产生气体，说明存在或中的至少一种，A正确； B．原溶液无色，不含Fe3+；但步骤③证明含，故Ba2+不能存在（否则会生成BaSO4沉淀），B错误； C．步骤③中沉淀部分溶解，说明存在，因此一定存在，C错误； D．根据溶液最终呈电中性，电荷守恒，阴离子（或、、Cl-）的负电荷需由阳离子中和，而Fe3+和Ba2+已排除，故必须存在K+，无需额外验证，D错误； 故选A。 13. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C. 浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 【答案】C 【解析】 【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+ +2OH-= +2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【详解】A．加热至沸腾会导致H2O2分解，降低氧化效果，不能加快反应速率，A错误； B．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应H2O2+ +2OH-= +2H2O，被氧化的元素是As，C正确； D．洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，应向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待自然流下后重复操作，D错误； 故选C。 14. 向一定体积的稀溶液中通入一定量的得溶液，然后向上述所得溶液中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，。下列说法中正确的是 A. 当时，溶液X中的溶质有 B. 当时，溶液X中的溶质为和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为和 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，开始通入二氧化碳时生成碳酸钠；二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以向一定体积的稀溶液中通入一定量的，溶液X中的溶质可能是和或或和或。 【详解】A．当时，说明从开始滴加盐酸就发生反应，溶液X中的溶质只有有，故A错误； B．，说明0—V1段发生的反应为氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中的溶质为NaOH和，故B错误； C．当时，说明、两步反应消耗盐酸一样多，溶质为，故C正确； D．当时，说明消耗的盐酸小于消耗的盐酸，则溶液X中的溶质为和，故D错误； 选C。 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 I．现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡； （1）以上物质中能导电的分散系是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________，过程中依次发生反应的离子方程式是：___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中曲线a代表滴加___________溶液的过程，曲线b中B点之前发生反应的离子方程式为___________。 ②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是___________。(填序号) 【答案】（1） ①. ③⑦⑧ ②. ①②④⑨ （2） ①. 开始时无明显现象，继续滴加后产生气泡 ②. 和 （3）B （4） ①. H2SO4 ②. ③. AD 【解析】 【分析】I．①H2O属于极弱的电解质，纯水是纯净物，不属于分散系； ②Na2FeO4，属于盐类，溶于水能导电，属于电解质； ③Na2CO3溶液为混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ④熟石灰固体不导电，溶于水能导电，属于电解质； ⑤酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质； ⑥CO2不导电，属于非电解质； ⑦稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧氢氧化铁胶体是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨熔融氢氧化钡能导电，属于电解质； Ⅲ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的发生，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液导电能力接近0，曲线a为代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，则曲线b代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；图中曲线a为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，对应曲线a中A点；曲线b，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:1时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应曲线b中B点，继续滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:2时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，对应曲线b中D点； 【小问1详解】 由分析可知，以上物质中能导电的分散系是③⑦⑧；属于电解质的是①②④⑨； 【小问2详解】 向碳酸钠溶液逐滴滴加盐酸，盐酸少量时生成碳酸氢钠，没有气体生成，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，滴加盐酸可观察到有气泡生成；发生的离子反应有和； 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应有一部分属于氧化还原反应和置换反应，是交叉的关系，故C是离子反应； 【小问4详解】 ①由分析可知，图中曲线a代表滴加H2SO4溶液的过程；由分析可知，曲线b中B点之前，Ba(OH)2溶液过量，滴加NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：； ②图中曲线a为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，对应曲线a中A点，此时溶液为中性；曲线b，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:1时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应曲线b中B点，此时溶液呈碱性；继续滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:2时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，对应曲线b中D点，此时溶液为中性；对于曲线a，C点溶液呈酸性；对于曲线b，C点溶液呈碱性，故A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是AD。 16. ClO2消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。ClO2气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： （1）反应器中的作用是___________(填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”)； （2）已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式___________； （3）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 _______________________________________________________。 （4）在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为___________。 （5）对污水中(碳元素为+2价，氮元素为-3价)有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为___________。 （6）草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是___________。 【答案】（1）还原剂 （2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O （3） （4）30℃水浴加热 （5）1:1 （6）防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性 【解析】 【分析】在反应器中SO2与NaClO3和硫酸发生反应：，制备ClO2，生成的ClO2在吸收器中，ClO2与NaOH、H2O2反应生成NaClO2，化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，过滤后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到产品NaClO2，据此分析； 【小问1详解】 反应器中，SO2中S元素的化合价升高，被氧化，作还原剂； 【小问2详解】 ClO2在吸收器中，ClO2与NaOH、H2O2反应生成NaClO2，化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O； 【小问3详解】 氯元素从NaClO2中的+3价升高到ClO2中的+4价，同时降低到NaCl中的-1价，则根据氧化还原方程式配平原理得到：； 【小问4详解】 由图可知，在30℃时ClO2的吸收率最高，则反应时采取的适宜措施是30℃水浴加热； 【小问5详解】 ClO2与CN反应生成CO2和N2的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1； 【小问6详解】 根据题干信息，ClO2浓度高易爆炸，生成的CO2，可以稀释ClO2，防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 （1）1921年，工业上采用电解熔融(熔点为)制备金属，电解反应方程式为，加入的目的是___________(填字母)。 a．作催化剂，加快电解反应的速率 b．作还原剂，将NaCl还原为Na c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 d．作氧化剂，将氧化为 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。生成的气体为___________(填分子式) （3）采用空气和为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________(填字母)。 a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．KOH溶液 （4）钠盐(以NaF为例)下图将氟化钠的形成过程拆分成了多个理想的分步过程。(g表示气态，s表示固态) 信息：下图为玻恩-哈伯循环图，可以用于计算化学过程中的能量变化。其中“横线”代表体系中的物质及状态，“”代表转化过程。下列说法正确的是___________(填序号) a．过程①只发生物理变化 b．过程①②③吸收能量，过程④⑤放出能量 c．中不存在和 d．描述了原子失电子转变为的过程是② （5）以和(温度较高时会分解为、和)为原料可制备、，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图所示。 另称取晶体，利用如下图2装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。 ①图1中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是___________。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为。若___________，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式：___________。 ③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：___________。(填“正确”或“不正确”) 【答案】（1）c （2）H2 （3）d、a （4）abd （5） ①. 碳酸氢铵30 ℃以上时受热分解（或其他合理答案） ②. ③. ④. 不正确 【解析】 【小问1详解】 NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，NaCl在580 ℃时为熔融状态，所以加入CaCl2作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗，故选c； 【小问2详解】 观察氨基钠的化学式，不难发现是Na取代NH3中的一个H原子的产物，故推测生成的气体单质是H2； 【小问3详解】 为防止空气中的CO2和H2O与Na2O2反应，应先让空气通过KOH溶液，除去CO2，后通过无水CaCl2，除去H2O； 【小问4详解】 a．过程①是固态钠转化为气态钠，只发生物理变化，a正确； b．过程①②③能量升高，为吸收能量，过程④⑤能量降低，为放出能量，b正确； c．中存在和，只是这些离子无法自由移动，c错误； d．玻恩-哈伯循环图可知，原子失电子转变为的过程是②，d正确； 故选abd； 【小问5详解】 流程图中，将NaCl配制成饱和溶液，再加入固体至饱和，低温条件下过滤，得到晶体。图2中，A装置加热晶体，产生、水蒸气和，B装置吸收，C装置吸收装置内外的水蒸气和。 ①由于碳酸氢铵30 ℃以上时受热分解，所以碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据； ②碳酸氢钠受热分解的化学方程式是，假设84 g完全分解，则可生成53 g，即时说明晶体为NaHCO3，NaCl和混合后，溶液中存在、、、，因溶解度最小，会沉淀出来，化学方程式为； ③晶体受热分解生成的部分残留在装置中，导致无法被氢氧化钡溶液全部吸收，故计算结果不准确。 18. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①；②氯气和溶液反应放热 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备碱性溶液(溶液过量)； ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学反应，请用单线桥表示电子转移的方向___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）装置C中用冰水浴的目的是___________。 （3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为___________。 II．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 （2）防止和因温度升高而反应生成 （3） （4） ① 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 ②. 漏斗和玻璃棒 （5）可用过滤方法得到磷酸 （6）防止氯化磷酸三钠受热分解 【解析】 【分析】Ⅰ．制备氯化磷酸三钠：在装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制得氯气，氯气中含有少量的氯化氢气体通入到饱和食盐水溶液（装置B）中进行除杂，纯净的氯气进入装置C中，在低温下发生反应得到次氯酸钠，次氯酸钠与磷酸氢二钠发生反应：，未反应完的氯气，经过氢氧化钠溶液（装置E）吸收，防止污染环境；装置D为安全瓶/缓冲瓶，防止装置E中的氢氧化钠溶液倒吸进入装置C； Ⅱ．磷矿石在一定浓度的硫酸酸浸下，发生反应：，经过滤（操作1）得到滤渣硫酸钙等不溶性杂质，滤液中含有磷酸，向其中加入溶液调节，得到磷酸氢二钠，控制温度是加快反应速率，同时避免温度过高导致逸出过快；再向所得液中加入溶液，在高温和强碱条件下得到磷酸三钠，强碱性环境为后续与合成氯化磷酸三钠提供条件；向碱性溶液中加入发生反应：，经过低温结晶、过滤、干燥处理得到产品。 【小问1详解】 ，装置A中，使用恒压滴液漏斗可防止其中的液体挥发；平衡气压，使其中的液体更好地流出；也能够加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行。 【小问2详解】 根据信息①可知，C中氯气与在加热条件下反应生成，因此反应需使用冰水浴在低温进行。 【小问3详解】 实验步骤②③为的碱性溶液与反应生成氯化磷酸三钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 将磷矿石制成磷矿粉可以增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；“操作1”和“操作2”都为过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问5详解】 硫酸钙微溶于水，而氯化钙和硝酸钙溶于水，若用盐酸、硝酸代替硫酸，无法用过滤方法分离得到磷酸，而用硫酸，因生成硫酸钙沉淀，可用过滤方法得到磷酸。 【小问6详解】 由题意可知，氯化磷酸三钠常温下较稳定，受热易分解，则为防止氯化磷酸三钠受热分解，干燥时温度不宜过高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西师大附中高一年级化学期中试卷 2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；K-39； 一、单项选择题(每小题3分，14小题共42分，每小题只有一个选项正确) 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是 A. 李白笔下的庐山有“日照香炉生紫烟”的景象，该景象的形成与丁达尔效应有关 B. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质 C. 江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 D. 景德镇陶瓷在烧制过程中没有发生氧化还原反应 2. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 玻璃生产商：用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 模型常利用简化、抽象和类比等方法来反映研究对象的本质特征，模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，下列模型中表述不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 4. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应，该实验方案中出现与等图标 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 6. 研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①实验如图所示，近距离观察钠与水反应的实验现象 B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C. ③中白雾比②中多，因为③中反应放热比②中多 D. 推测③中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 7. 下列说法中错误的有 ①由同种元素组成的物质均为纯净物 ②加入沸腾的水中制取胶体 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④金属原子失电子越多，其单质的还原性越强 ⑤电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦根据树状分类法分析，既属于钠盐又属于碳酸盐 ⑧置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑨要实现KBr到的转化，需要加入氧化剂 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 8. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 该反应消耗1分子O2转移4个电子 B. 反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂 C. 反应Ⅲ发生氧化还原反应为Fe2++NO= Fe(NO)2+ D. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 10. 葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是 A. B. 反应后的固体是混合物 C. 生成的的质量为 D. 上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃 11. 已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：1 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中浓盐酸体现了酸性和还原性 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 12. 某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 13. 从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C. 浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 14. 向一定体积的稀溶液中通入一定量的得溶液，然后向上述所得溶液中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，。下列说法中正确的是 A. 当时，溶液X中的溶质有 B. 当时，溶液X中的溶质为和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为和 二、非选择题(本题共有4道大题，共58分) 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 I．现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡； （1）以上物质中能导电的分散系是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________，过程中依次发生反应的离子方程式是：___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中曲线a代表滴加___________溶液的过程，曲线b中B点之前发生反应的离子方程式为___________。 ②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是___________。(填序号) 16. ClO2消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。ClO2气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： （1）反应器中的作用是___________(填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”)； （2）已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式___________； （3）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：________。 _______________________________________________________。 （4）在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为___________。 （5）对污水中(碳元素为+2价，氮元素为-3价)有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为___________。 （6）草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是___________。 17. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 （1）1921年，工业上采用电解熔融(熔点为)制备金属，电解反应方程式为，加入的目的是___________(填字母)。 a．作催化剂，加快电解反应的速率 b．作还原剂，将NaCl还原为Na c．作助熔剂，降低生产过程的能耗 d．作氧化剂，将氧化为 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。生成的气体为___________(填分子式) （3）采用空气和为原料可直接制备。为防止空气中的某些成分与反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________(填字母)。 a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．KOH溶液 （4）钠盐(以NaF为例)下图将氟化钠的形成过程拆分成了多个理想的分步过程。(g表示气态，s表示固态) 信息：下图为玻恩-哈伯循环图，可以用于计算化学过程中的能量变化。其中“横线”代表体系中的物质及状态，“”代表转化过程。下列说法正确的是___________(填序号) a．过程①只发生物理变化 b．过程①②③吸收能量，过程④⑤放出能量 c．中不存在和 d．描述了原子失电子转变为的过程是② （5）以和(温度较高时会分解为、和)为原料可制备、，过程如下： 有关盐的溶解度曲线如图所示。 另称取晶体，利用如下图2装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。 ①图1中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是___________。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为。若___________，说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式：___________。 ③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：___________。(填“正确”或“不正确”) 18. 氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①；②氯气和溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备碱性溶液(溶液过量)； ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学反应，请用单线桥表示电子转移的方向___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 （2）装置C中用冰水浴的目的是___________。 （3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为___________。 II．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $