精品解析：福建省厦门集美中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

集美中学2025-2026学年第一学期高二年级10月月考 化学试题 一、单选题 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C. 用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好 D. 电镀保护金属制品的过程中，镀件金属常置于阴极 2. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B. 常温下，由水电离出的的溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中：、、、 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定NaOH溶液的pH D．比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 4. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 5. 依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力： A. A B. B C. C D. D 6. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 7. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 8. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 9. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A. 同浓度溶液的 B. 反应能够发生 C. 结合的能力： D. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 10. 常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d 线分别为、、、 B. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 时，存在 二、解答题 11. 应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下面小题： （1）现有物质①硫酸铜溶液  ②碳酸钙固体  ③冰醋酸  ④浓硫酸  ⑤三氧化硫  ⑥金属镁  ⑦石墨  ⑧熔融苛性钾  ⑨氨水  ⑩HCl，按下列要求填空： 属于弱电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①___________； ②___________。 （3）用离子方程式表示实验室制备氢氧化铁胶体原理：___________；实验室在保存溶液时，常在溶液中加入___________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是___________。 （4）25℃，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为___________。 （5）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数    请回答下列问题： ①同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为___________。 ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。 A．        B．        C．        D． ③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。 A．升高温度        B．加水稀释        C．加少量的固体        D．加少量氢氧化钠溶液 ④中和等量的NaOH，消耗等pH的和硫酸的体积分别为aL、bL，则a___________b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ⑤依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式___________。 12. 硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中溶液的作用是_______。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为_______。所测水样中游离态氯()的含量为_______. ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 B.装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 13. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。 （3）“氧化”步骤发生的离子方程式为______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为______时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是______。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是______(填化学式)。 14. 空间站的生命保障系统功能之一是实现氧的再生，其中涉及Sabatier反应： 已知：①25℃、100 kPa时，和的燃烧热分别为和； ② （1）Sabatier反应的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）空间站中氧的再生分两步，Sabatier反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成。写出第二步的化学方程式：_______。 将原料气按=1:4以一定流速通过Sabatier反应器，测得出口处的物质的量分数与温度的关系如图实线“”所示(虚线“”表示相同温度下平衡曲线，假设反应器中不发生其他反应)。 （3）由图可知，Sabatier反应的_______。 A.>0　　　　B.<0 （4）根据图像，列式计算350℃下原料气通过反应器后的转化率。(精确到0.1%) （5）空间站运行Sabatier反应器时，下列措施能提高转化效率的是_______。 A. 适当减压 B. 反应器前段加热，后段冷却 C. 提高原料气中所占比 D. 合理控制反应器中气体的流速 氧再生的另一种途径是利用Bosch反应： （6）一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是该反应_______。 A. 反应物能量低于生成物能量 B. 属于熵减反应，只有在高温下才能自发 C. 活化能较高 D. 平衡常数随温度升高而增大 （7）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生Bosch反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. B. 的值不再变化 C. 与之和不再变化 D. 混合气体密度不再变化 （8）写出使用Bosch反应进行氧再生较Sabatier反应的一项优势和一项不足： 优势：_______；不足：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集美中学2025-2026学年第一学期高二年级10月月考 化学试题 一、单选题 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C. 用热的饱和碳酸钠溶液除油污效果更好 D. 电镀保护金属制品的过程中，镀件金属常置于阴极 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰（含）与铵态氮肥混合会释放，导致肥效降低，A正确； B．硫酸铝水解生成胶体能吸附悬浮杂质，但无强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．油污在碱性条件下发生皂化反应，加热促进碳酸钠水解，碱性增强，更利于油污水解，C正确； D．电镀时镀件作为阴极，镀层金属做阳极，镀层金属在阴极析出，D正确； 故选B。 2. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： B. 常温下，由水电离出的的溶液中： C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，五种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，A正确； B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中，碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，碱溶液中，氢氧根离子能与溶液中的碳酸氢根离子、镁离子反应，则四种离子在常温下，由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中一定不能大量共存，B错误； C. 加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中亚铁离子能与硝酸根离子发生氧化还原反应，强碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、亚铁离子反应，则四种离子在加入铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，C错误； D. 铁离子能与溶液中的碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，D错误； 故选A。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定NaOH溶液的pH D．比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中缺少玻璃搅拌器，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．该可逆反应是气体分子数保持不变的反应，通过压缩针筒体积增大压强，虽然气体颜色变深，但平衡不移动，该装置只是增大压强使气体浓度增大而已，不能达到探究目的，B错误； C．用pH试纸测定溶液的pH时，不能直接将pH试纸插入溶液中，C错误； D．把AgNO3溶液滴加到NaCl和NaI的混合溶液中，先产生黄色的AgI沉淀，后产生白色沉淀，说明AgI的溶解度比AgCl小，D正确； 故选D。 4. 室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B. 反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C. “脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D. PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】PbSO4中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到Pb(NO3)2。 【详解】A．由质子守恒关系得：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)（也可通过物料守恒、电荷守恒得出），故A错误； B．PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于会和H+反应生成CO2，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故答案为D。 5. 依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A正确； B．食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，B正确； C．对比等浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液的pH，实际上是比较碳酸氢根离子和苯酚的酸性强弱。对比等浓度的碳酸钠溶液的pH大于苯酚钠溶液的pH，可推知酸性：苯酚 > 碳酸氢根，但无法得出苯酚与碳酸的酸性强弱关系，C错误； D．与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡溶液颜色无明显变化，说明与SCN-结合的能力更弱，故结合的能力：F−>SCN−，D正确； 故选C。 6. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 7. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示，平衡体积分数随起始..变化的曲线，则的转化率 C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．速率是浓度和温度共同作用的结果，随着反应的进行，温度仍在升高，A错误； B．氮气与氢气物质的量之比越大，的转化率越高，B正确； C．起始HC的pH最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，C错误； D．平衡常数只与温度相关，D错误； 故答案选B。 8. 我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应，M是正极。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，向泡沫铁极移动，A正确： B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，B正确； C．若电源为铅蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移，负极消耗0.1 mol Fe，正极消耗0.2 mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为16.8 g，D错误； 故选D。 9. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A. 同浓度溶液的 B. 反应能够发生 C. 结合的能力： D. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，，同浓度溶液的，故A正确； B．的酸性比弱，但比强，根据强酸制弱酸的原理，只能发生反应：，故B错误； C．酸的电离常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合能力越强，故结合的能力：，故C错误； D．向溶液中加入蒸馏水过程中，温度不变，平衡常数不变，减小，由可得。加水稀释导致减小，而不变，故减小，故D错误； 选A。 10. 常温下，将0.1mol/L NaOH溶液滴入50mL 0.1mol/L 溶液中，溶液中含磷微粒(或或或)的分布系数，加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是 A. a、b、c、d 线分别为、、、 B. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. 时，存在 【答案】D 【解析】 【分析】为三元弱酸，分步电离，随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，浓度逐渐减小，先增大后减小，再增大后减小，最后增大，所以a、b、c、d线分别对应、、、，pH=2.14时=，此时Ka1==10-2.14，同理可得Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.67，据此分析； 【详解】A．根据分析，a、b、c、d线分别对应、、、，A正确； B．溶液中的，电离常数常数为Ka2=10-7.2 mol·L-1，水解平衡常数为，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；当和的分布系数相等时，此时溶液的pH约为7.2，所以，数量级为，B正确； C．用NaOH溶液滴定溶液，由图可知反应生成时，溶液pH>10，酚酞的变色范围为8.2~10.0，滴定终点不在酚酞的变色范围内，所以不可用酚酞作指示剂，C正确； D．时，，，二者反应生成0.005 mol ，的浓度为，由图可知加入100 mL NaOH溶液时，溶液的pH约为10，，，得出；，，可得溶液中，D错误； 故选D。 二、解答题 11. 应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下面小题： （1）现有物质①硫酸铜溶液  ②碳酸钙固体  ③冰醋酸  ④浓硫酸  ⑤三氧化硫  ⑥金属镁  ⑦石墨  ⑧熔融苛性钾  ⑨氨水  ⑩HCl，按下列要求填空： 属于弱电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________。 （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①___________； ②___________。 （3）用离子方程式表示实验室制备氢氧化铁胶体原理：___________；实验室在保存溶液时，常在溶液中加入___________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是___________。 （4）25℃，将溶液与硫酸溶液混合，所得混合溶液的为___________。 （5）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数    请回答下列问题： ①同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为___________。 ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。 A．        B．        C．        D． ③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。 A．升高温度        B．加水稀释        C．加少量的固体        D．加少量氢氧化钠溶液 ④中和等量的NaOH，消耗等pH的和硫酸的体积分别为aL、bL，则a___________b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ⑤依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑧ （2） ①. ②. （3） ①. (胶体) ②. 盐酸 ③. 氧化铁 （4）12 （5） ①. ②. A ③. BD ④. 小于 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，该状态下由自由移动的可导电； ②碳酸钙固体没有自由移动的离子，该状态下不导电，碳酸钙是盐，属于强电解质； ③冰醋酸只含共价键该状态下不导电，溶于水能发生部分电离，属于弱电解质； ④浓硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，该状态下有自由移动的可导电； ⑤三氧化硫只含共价键该状态下不导电，非金属氧化物，属于非电解质； ⑥金属镁是金属单质故可导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦石墨为可导电的非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧熔融苛性钾是KOH，属于强碱，熔融下含有自由移动的，属于可导电的强电解质； ⑨氨水为混合物既不是电解质，也不是非电解质，该状态下有自由移动的可导电； ⑩HCl只含共价键在给定状态下不导电，在水溶液中全部电离形成，属于强电解质。 综上属于弱电解质的是③；能导电的电解质是⑧。 【小问2详解】 ①在水中断裂离子键和酸中的共价键，电离方程式为：； ②是弱电解质，故在水中部分电离，电离方程式为：。 【小问3详解】 水解生成的胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，其离子方程式为：(胶体)； FeCl3是强酸弱碱盐，水解呈酸性，保存溶液时应加入盐酸抑制其水解； 属于强酸弱碱盐，水解生成和HCl，在溶液蒸干时，HCl挥发掉，生成的氢氧化铁在灼烧时分解成氧化铁和水，所以最后得到的固体是氧化铁。 【小问4详解】 混合前， 溶液中， 硫酸溶液中，过量，所以剩余的浓度为，因此。 【小问5详解】 ①根据表格中电离常数的数据可知＞＞ ＞，酸性越强，其阴离子结合氢离子的能力越弱，则同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为。 ②A．溶液在加水稀释过程中，溶液浓度减小，减小，A符合题意； B．，稀释过程中，不变，减小，比值增大，B不符合题意；　 C．，其只受温度影响，比值不变，C不符合题意；　　　 D．，稀释过程中，减小，比值增大，D不符合题意； 故选A。 ③A．醋酸在溶液中的电离为吸热过程，升高温度平衡向电离方向移动，电离程度增大，电离常数增大， A不符合题意； B．加水稀释醋酸溶液时，电离向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离常数不变，B符合题意； C．向溶液中加入醋酸钠固体，溶液中增大，电离平衡左移，醋酸的电离程度减小，C不符合题意； D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应，向电离方向移动，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离常数不变，D符合题意； 故选BD。 ④是弱酸，，pH相等的醋酸和硫酸的浓度大小：远大于，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的醋酸的体积更小，即a小于b。 ⑤向NaClO溶液中通入少量，由于酸性，则反应生成HClO和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：。 12. 硫代硫酸钠()为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中溶液的作用是_______。 （2）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的，当溶液的降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）可用于测定工厂废水中游离态氯()的含量，实验如下： I.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 II.将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 III.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 溶液起始读数 溶液终点读数 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②达到滴定终点的现象是_______。 ③步骤III中a的读数如图所示，则读数a为_______。所测水样中游离态氯()的含量为_______. ④实验测得游离态氯()浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 B.装标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的气体，防止污染空气 （2） （3） ①. c ②. 滴入最后半滴，溶液由蓝色变为无色且30s内不变色 ③. 18.20mL ④. 12.78mg/L ⑤. BD 【解析】 【分析】装置A用于制备二氧化硫，装置B吸收多余的二氧化硫，装置C是制备装置，装置D用来吸收尾气，同时防倒吸。硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，有较强的还原性，说明遇到酸会发生氧化还原反应，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称为球形干燥管；反应过程中可能有部分未参加反应，它有毒，直接排出会污染空气，可与发生反应，装置B中溶液的作用是吸收未反应的气体，防止污染空气； 【小问2详解】 根据题意，硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，所以溶液的小于7时，的产率会下降，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c； ②碘遇淀粉显蓝色，所以当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点； ③根据步骤III中a的读数图示可知读数a为18.20 mL；滴定过程中消耗标准液的体积为，n(Na2S2O3)=c•V=0.0010 mol/L×0.018 L=1.8×10-5 mol，根据方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得关系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，所以50.00 mL水样中含有Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Na2S2O3)=9×10-6 mol，则该工业废水水样中Cl2的浓度是； ④A．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，A错误； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确； C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，C错误； D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，D正确； 故选BD。 13. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 （1）为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。 （3）“氧化”步骤发生的离子方程式为______。 （4）“调pH”时，溶液pH范围应为______时才能保证“滤渣3”纯度较高。 （5）“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （6）“沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是______。 （7）“结晶”过程通入的酸性气体X是______(填化学式)。 【答案】（1）适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可) （2） （3） （4） （5） （6）等浓度下溶液的碱性弱于，防止生成 （7）HCl 【解析】 【分析】铁钴镍矿经过硫酸酸浸，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，铁钴镍矿中的SiO2不溶于硫酸，所以滤渣1为SiO2，加入NH4F生成MgF2沉淀除去Mg2+，加入H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调pH，滤渣3为Fe(OH)3，滤渣3酸浸使Fe(OH)3溶解，在HCl气体中结晶得到FeCl3，所以X为HCl；滤液再加入氨水得到Ni(OH)2沉淀，酸浸得到Ni2+，再加入NH4HCO3得到NiCO3沉淀；氨浸后，Co元素以[Co(NH3)6]3+形式存在，通入还原性气体SO2后，Co元素被还原，最后得到CoSO4。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌等(答出任意一种即可给分)； 【小问2详解】 铁钴镍矿中SiO2不溶于硫酸，所以滤渣1为SiO2； 【小问3详解】 氧化的目的是用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后通过调节pH得到Fe(OH)3沉淀，所以“氧化”的目的是使Fe元素以Fe(OH)3形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 调节pH值让Fe3+沉淀，而Co3+和Ni2+不沉淀，溶液pH的范围应调节为； 【小问5详解】 氨浸后，Co元素以[Co(NH3)6]3+形式存在，通入还原性气体SO2后，Co元素的化合价由+3价降至+2，而SO2被氧化为，S元素的化合价由+4价升至+6，根据得失电子守恒，“还原”时反应的氧化剂([Co(NH3)6]3+)与还原剂(SO2)物质的量之比为2：1； 【小问6详解】 “沉镍”过程中使用溶液而不使用溶液的原因是溶液的碱性弱于，防止生成； 【小问7详解】 由分析可知，“结晶”过程通入的酸性气体X是HCl。 14. 空间站的生命保障系统功能之一是实现氧的再生，其中涉及Sabatier反应： 已知：①25℃、100 kPa时，和的燃烧热分别为和； ② （1）Sabatier反应的_______(用含、、的代数式表示)。 （2）空间站中氧的再生分两步，Sabatier反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成。写出第二步的化学方程式：_______。 将原料气按=1:4以一定流速通过Sabatier反应器，测得出口处的物质的量分数与温度的关系如图实线“”所示(虚线“”表示相同温度下平衡曲线，假设反应器中不发生其他反应)。 （3）由图可知，Sabatier反应的_______。 A.>0　　　　B.<0 （4）根据图像，列式计算350℃下原料气通过反应器后的转化率。(精确到0.1%) （5）空间站运行Sabatier反应器时，下列措施能提高转化效率的是_______。 A. 适当减压 B. 反应器前段加热，后段冷却 C. 提高原料气中所占比 D. 合理控制反应器中气体的流速 氧再生的另一种途径是利用Bosch反应： （6）一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是该反应_______。 A. 反应物能量低于生成物能量 B. 属于熵减反应，只有在高温下才能自发 C. 活化能较高 D. 平衡常数随温度升高而增大 （7）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生Bosch反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. B. 的值不再变化 C. 与之和不再变化 D. 混合气体密度不再变化 （8）写出使用Bosch反应进行氧再生较Sabatier反应的一项优势和一项不足： 优势：_______；不足：_______。 【答案】（1） （2） （3）B （4）77.6% （5）BD （6）C （7）D （8） ①. 氢原子利用率为100% ②. 能耗较高 【解析】 【小问1详解】 已知：①25℃、100 kPa时，和的燃烧热分别为和；则得反应： ① ② ③ 根据盖斯定律，由②4-③+④2得反应=； 【小问2详解】 空间站中氧的再生分两步，Sabatier反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成，完成在太阳能及催化剂作用下氧的再生，则第二步的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，曲线最高点时反应达平衡，达平衡后升高温度，的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Sabatier反应的<0，答案选B； 【小问4详解】 将原料气按=1:4以一定流速通过Sabatier反应器，设二氧化碳的物质的量为1mol，则氢气的物质的量为4mol,根据图像，350℃下的物质的量分数为0.45，设原料气通过反应器后的转化率为x,根据三段式有： 则有，解得x=0.776mol，则转化率为=77.6％； 【小问5详解】 Sabatier反应：为气体体积缩小的放热反应； A．适当减压，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，转化效率减小，A不符合； B．反应器前段加热，反应快速达平衡，后段冷却，温度降低，有利于平衡向放热反应的正方向移动，转化效率增大，B符合； C．提高原料气中所占比，则转化效率反而减小，C不符合； D．合理控制反应器中气体的流速，有利于反应正向进行，转化效率增大，D符合； 答案选BD； 【小问6详解】 催化剂可以降低反应的活化能加快反应速率，无催化剂Bosch反应必须在高温下才能启动，说明断裂二氧化碳和氢气所需的能量较高，即该反应的活化能较高，则一定条件下 Bosch反应必须在高温下才能启动，故答案为：反应的活化能高，答案选C； 【小问7详解】 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生Bosch反应， ，反应为气体体积缩小的放热反应； A．，则正逆反应速率不相等(才是)，反应没有达到平衡状态，A不符合； B．因充入1 mol 和2 mol ，且反应也按比例为1：2进行，故的值始终不变，当比值不再变化时不能说明反应达平衡状态，B不符合； C．与的化学计量数相等且一为反应物一为生成物，两者之和不再变化 不能说明反应达平衡状态，C不符合； D．反应中碳为固体，随着反应的进行气体的质量发生变化，反应在恒容条件下进行，混合气体密度为变量，根据“变量不变达平衡”可知，密度不再变化则反应达平衡状态，D符合； 答案选D； 【小问8详解】 反应中氢元素完全转化为水，氢原子利用率为100%，但反应需要在300-400℃下进行，能耗高；故答案为：氢原子利用率为100%；能耗较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $