湖南省部分学校2025-2026学年高二上学期12月联考化学试题

高二化学试卷参考答案 一、114小题，每小题3分，共42分。 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D 0 A D D C B B C C A 1.答案B 命题透析 本题以“国之重器”为情境素材，考查物质的分类及材料的特性，意在培养学生的 科学态度。 思路点拨反渗透膜主要为醋酸纤维素、聚酰胺等有机高分子材料，聚酰亚胺也为有机高分 子材料，氮化硅涂层为新型无机非金属材料，故只有B符合题意。 2.答案B 命题透析本题围绕“铬酸铅制备”的情境，综合考查化学用语与物质结构基础的核心知识， 目的是检验学生对化学键类型、原子价层电子排布、电子云轮廓图、电子式等基础化学概念的 理解与辨析能力，同时考查知识的准确性和细节把握（比如物质构成、电子排布规则的应用）。 思路点拨H2O2是共价化合物，由分子构成，分子内H一O为极性共价键，O一O为非极性 共价键，选项A正确；Cr是24号元素，基态原子的核外电子排布为[Ar]3d4s'(洪特规则特 例，半充满更稳定)，价层电子是34s',3d轨道有五个轨道，正确应为FFF田见，选项B 3d 4s 不正确；s电子的原子轨道形状是球形，因此其电子云轮廓图为球形，选项C正确；OH是阴 离子，电子式需体现O与H间的共价键，以及O的孤电子对和负电荷，书写符合规范，选项 D正确。 3.答案D 命题透析本题以“劳动创造美好生活”为背景，将化学知识与日常生活、生产劳动相结合，旨 在考查学生对化学原理在实际应用中准确理解的能力。 思路点拨利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关 系，故A不符合题意。熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须 将模具干燥，故B不符合题意；小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用作膨松剂，故D符合 题意。 4.答案D 命题透析本题以“实验设计合理性判断”为核心，围绕电化学（电镀）、气体除杂、反应热测 定、反应速率影响因素这4类典型实验，考查学生对实验原理、操作规范、物质性质的综合理 解，同时检验学生“分析实验装置缺陷、判断实验方案可行性”的科学探究能力。 思路点拨电镀时，镀件（铁片）应作阴极（连接电源负极），镀层金属（镍片）作阳极（连接电源 正极)。但图中铁片连接电源正极（作阳极），镍片连接电源负极（作阴极），电极连接错误，实 【高二化学·参考答案第1页（共9页）】 ·B1· 验设计A不合理。碱石灰的主要成分是NaOH和CaO,Cl2会与NaOH发生反应(Cl2+ 2NaOH一NaCI+NaClO+H2O),因此碱石灰会同时除去Cl2和HCl,不能用于除杂，应使 用饱和食盐水除C2中的HC1,实验设计B不合理。量热计的搅拌器若用铜丝，金属的导热 性强，会导致反应产生的热量通过铜丝快速散失，使测得的反应热误差过大，应使用玻璃搅拌 器或环形玻璃搅拌棒，实验设计C不合理。实验中只有Na2SO3溶液的浓度不同，H2SO 溶液的浓度和体积均相同，符合控制变量法（单一变量）的要求；通过观察出现浑浊的时间，可 比较反应速率的快慢，实验设计D合理。 5.答案A 命题透析本题以阿伏加德罗常数为背景，综合考查溶液中离子数目的计算，涉及水的电离 平衡、盐类水解、溶液中微粒来源分析等知识点。要求学生具备宏观辨识与微观探析的化学 学科素养，能够准确理解溶液中各粒子的来源及影响因素，并注意计算过程中的条件严谨性。 试题体现了对考生综合分析能力和细节判断能力的考查。 思路点拨A.1LpH=10的烧碱溶液中，c水(H+)=1010mol·L1,则c水(OH)= 10-1mol·L1,故水电离产生的OH数日为10-1NA,A选项符合题意。因溶液体积未 知，无法利用浓度计算物质的量，故B不符合题意。因NH会水解，故其数目会小于NA,故 C不符合题意。NaOH水溶液中，水分子中也含有氧原子，故氧原子数目大于O.O1NA,故D 不符合题意。 6.答案D 命题透析本题围绕“化学/离子方程式的正误判断”，考查学生对物质制备反应、离子检验反 应、有机氧化反应、复分解反应的原理理解，同时检验学生对方程式配平、物质存在形式、反应 条件等细节的把握能力，核心是考查化学用语的规范与反应逻辑的准确性。 思路点拨向饱和食盐水中通入NH3和CO2时，产物NaHCO3的溶解度较小，会以沉淀形 式析出，因此离子方程式中NaHCO?应写为化学式（不能拆），正确的离子方程式应为Na++ NH3+CO2+H2O-NaHCO3Y+NH,选项D错误。 7.答案D 命题透析本题以短周期主族元素推断为载体，综合考查原子核外电子排布、元素周期律、电 负性、氢化物稳定性、化学键类型、第一电离能等核心知识。试题要求学生根据文字描述准确 推断元素，进而分析比较其性质，体现了“证据推理与模型认知”的核心素养，并注重对元素周 期律理解和应用能力的考查。 思路点拨短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子 排布中未成对电子数最多的主族元素，则W是N元素，X无正化合价，则X是F元素，Y为 同周期原子半径最大的主族元素，则Y为Na元素，基态Z原子最高能级中成对电子数与未 成对电子数相等，则Z为S元素。 电负性：Y(Na)<W(N)<X(F),则A错误；因非金属性X(F)>W(N),则最简单氢化物的稳 定性W<X,则B错误；Y2Z2(Na2S2)中还含有共价键，则C错误；由元素周期律可知，D符合 【高二化学·参考答案第2页（共9页）】 ·B1· 题意。 8.答案C 命题透析本题以CO2与甲醇催化合成碳酸二甲酯(DMC)的真实科研情境为背景，通过催 化循环示意图的呈现，旨在考查学生对化学键类型识别、催化剂作用机理、总反应书写及化学 反应速率理论的理解与应用。试题注重“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核 心素养，要求学生能从分子结构图示中推理化学变化过程，辨析催化剂对反应路径、速率及能 量的影响，并基于反应机理判断相关说法的正误。 思路点拨过程ⅰ、iⅱ、中涉及S一O键、C一O键、O一H键等的断裂与形成，这些大多是 极性共价键。图中没有明显涉及同种原子之间形成的非极性键（如C一C、OO、Sn一S等） 的断裂或形成，因此选项A错误。催化剂[Me2SnO]2确实可以改变反应历程，降低活化能， 加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变（△H),因此“降低反应热”是错误的，反应热由始 态和终态决定，与催化剂无关，选项B错误。从循环示意图可以看出，反应物为CO2和 CHOH(MeOH),产物为(MeO)2CO(碳酸二甲酯，DMC)和H2O,总反应符合，因此选项C 正确。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，但不会改变活化分子百分数（活化 分子百分数由温度、催化剂决定)，因此选项D错误。 9.答案B 命题透析本题以微生物燃料电池处理废水为背景，综合考查了原电池工作原理、电极反应 式的书写与配平、离子迁移规律以及微生物催化反应的特点。试题将化学原理与实际环境问 题相结合，旨在引导学生从装置图示中提取有效信息，运用电化学知识分析解决实际问题，体 现了“科学态度与社会责任”和“证据推理与模型认知”的学科核心素养。 思路点拨微生物在高温条件下容易失活，故该电池不能在高温条件下工作，则选项A错 误。石墨电极上CH COO失去电子，故石墨电极为负极，发生氧化反应CHCOO-一8e +2H2O一2CO2个+7H,故选项B正确，选项C错误。电池工作时，每消耗0.1ol CH COO,会有0.8molH转移，因H为阳离子，故应该移向正极，即从质子交换膜左侧 向右侧迁移，选项D错误。 10.答案B 命题透析本题以柠檬酸及其脱水产物乌头酸为情境，考查有机化合物的结构分析、官能团 性质、反应类型辨析以及结构差异导致的化学性质不同。试题要求学生能够辨析同系物概 念，掌握羧酸、醇羟基和碳碳双键的化学性质，理解不同氧化反应（如高锰酸钾氧化与溴水加 成)的本质区别，体现了对“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素 养的考查。 思路点拨同系物要求结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2,而柠檬酸(CHO,)与 乌头酸(CHOs)相差H2O,并不是相差CH2,官能团种类和数量也不同，因此不互为同系 物，选项A错误。乌头酸含有碳碳双键（可发生氧化反应、加成还原反应）和羧基（可发生取 代反应，如酯化)，因此可发生氧化、取代、加成反应，选项B正确。柠檬酸中有3个 【高二化学·参考答案第3页（共9页）】 ·B1· COOH和1个醇羟基，COOH和醇羟基均能与Na反应生成H2,选项未强调1mol,选 项C错误；乌头酸使KMO1溶液褪色是发生氧化反应(C一C被氧化)，也能使溴水褪色， 选项D错误。 11.答案C 命题透析本题以碳还原氧化铁的反应为载体，通过表格数据呈现CO2浓度随时间的变 化，综合考查化学反应速率计算、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响及平衡 常数的定量应用。试题要求学生在分析数据的基础上，运用化学平衡原理进行推理和判断， 体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养，并注重定性分析与定量计算的结合。 思路点拨A04min内，(C0,)=0060mol·L1·min1=0.015mol·L1·min,则 A正确。B.C(s)为固体，增加其量不影响平衡，故v(正)=v(逆)，则B正确。C.保持温度不 变，将容器体积扩大一倍后，c(CO2)会瞬间变成0.036ol·L1,而后平衡发生正向移动，但 平衡常数K=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，故达到新平衡时c(CO2)=0.072mol·L1, 则C错误。D.由表中数据可知，8min后，c(CO2)不再变化，说明8min时反应已达平衡，D选 项正确。 12.答案C 命题透析本题考查学生对化学平衡图像（温度、压强、催化剂、平衡常数）的综合分析能力， 需要理解△H与温度对平衡的影响、平衡移动与气体分子数关系以及vt图中条件改变的 推断。 思路点拨图①随着A物质的增加，A的平衡转化率在逐渐减小，B的平衡转化率在逐渐 增大，因此选项A错误；不清楚反应系数的关系，若气体反应系数相等，除了催化剂外，还可 能是压强，因此选项B错误；平衡常数K随温度升高而减小→升温K下降，平衡左移→正 反应放热→△H<0,因此选项C正确：物质D为固体，从图中得知，随着压强的增大，平衡不 移动，说明反应前后气体的系数相等，即α十b=c,选项D错误。 13.答案A 命题透析本题以印刷线路板酸性蚀刻废液回收制备纳米CuO的工艺流程为载体，综合考 查了氧化还原反应、pH调控与沉淀分离、沉淀洗涤的重要性以及沉淀剂选择等核心知识。 试题通过分析实际工业流程中的关键步骤，要求学生理解各环节的设计意图及操作细节对 产品质量的影响，体现了“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”的学科核心素养。 思路点拨酸性蚀刻废液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3,加H,O2把Fe2+氧化为Fe3+,再加入 CuO调节pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，所得滤液加过量的(NH4)2C2O4得 CuC2O4沉淀，经灼烧得到纳米CuO。“沉淀”过程结束后，滤液中含有NHCI和 (NH)2C2O4,二者会有残留在沉淀表面，直接灼烧时均发生分解反应，故不会影响产品质 量。温度越高，HzO2分解越快，从而影响Fe+的氧化。调节pH是为了除去Fe3+,且保证 Cu+不损失。“沉淀”过程中我们希望Cu2+转化为CuC2O4沉淀，为防止生成Cu(OH)2沉 【高二化学·参考答案第4页（共9页）】 ·B1· 淀，我们调pH不能太大。(NH4)2C2O4中阴、阳离子均发生水解反应，故pH不会太大，但 更换为Na2C2O4,只有阴离子发生水解，溶液明显呈碱性，故可能使沉淀中混有Cu(OH)2。 题干要求选择说法错误的选项，故选A。 14.答案B 命题透析本题以弱酸HA的滴定曲线为情境，综合考查学生对弱电解质电离、酸碱中和 滴定过程中H变化、离子浓度比较、水的电离影响因素以及溶液中质子守恒关系的理解。 要求学生能够分析曲线特征，判断弱酸与强碱滴定的关键点（如起点H、半中和点、中性 点、化学计量点)，并能进行离子浓度排序与守恒分析，体现了“变化观念与平衡思想”“证据 推理与模型认知”等化学核心素养。 思路点拨0.1mol·L1HA溶液的初始pH约为3（看起，点：纵坐标pH约为3），说明HA 未完全电离，是弱酸，选项A正确；根据电荷守恒c(Na)十c(H)=c(Aˉ)+c(OH厂)，因 为此时pH=7,c(H)=c(OH),则c(Na)=c(Aˉ)，因此选项B错误；a点时，HA溶液 未完全反应，此时为NaA与HA的混合溶液，酸抑制水的电离，c点时，HA溶液完全反应， 此时溶液中溶质为NaA,促进水的电离，选项C正确；c点时，溶液中溶质为NaA,利用单一 溶液的质子守恒可知，选项D正确 15.答案(1)玻璃搅拌器(1分》 (2)-16.72(T2-T1)(2分) 偏小(1分) (3)13.7(2分)0.5(2分) (4)①>(2分) ②C>B>A(2分) ③H,S+CO—HCO3+HS(2分) 命题透析本题以“中和反应反应热的测定实验”为背景，综合考查了化学实验基本操作、反 应热计算、溶液H与水的电离、弱电解质的电离平衡及其应用等多个核心知识点，体现了 “实验探究一定量计算理论分析”的学科思维链条。试题设计由浅入深，从具体实验操作 到抽象理论比较，旨在全面检测学生对基础知识的掌握程度、信息提取与处理能力、逻辑推 理能力以及化学语言表达能力。 思路点拨(1)从实验装置看，仪器a应为玻璃搅拌器，用于搅拌溶液，使之混合均匀。 (2)50mL0.55mol·L1的盐酸与50mL0.5mol·L1的NaOH溶液反应生成 0.025molH2O,放出的热量Q=0.418×(T2-T1)kJ,因此生成1molH20时的反应热 AH= 0.418×(T,-T)k--16.72(T,-T1)k·mol1。若用醋酸代替盐酸进行实 0.025mol 验，因醋酸是弱酸，电离需要吸热，故测得的中和热的数值将偏小。 (3)常温下，0.5mol·L1NaOH溶液中c(OH)=0.5mol·L1,故c(H)=2× 10-4mol·L1,即pH=13.7,此溶液中由水电离产生的c(H)=2×10-14mol·L1,若 要使某浓度盐酸与上述溶液中水的电离程度相同，则该浓度盐酸中由水电离产生的 【高二化学·参考答案第5页（共9页）】 ·B1· c(OH-)=2×1014mol·L1,则该盐酸的浓度为0.5mol·L-1」 (4)①由表中数据可知酸性：HF>HCO3>H2S>HCO3>HS。浓度均为0.1mol·L1 的HF溶液和H2S溶液，电离程度HF大于H2S的第一步电离，但因为HS主要以第一步 电离为主，则溶液导电性I(HF)>I(HS)。 ②pH相同的HF、H2CO3、H2S溶液，酸性越弱，所需浓度越大，故浓度顺序为C>B>A。 ③因酸性：H2CO3>HS>HCO3>HS,故由强酸制弱酸原理可知，HS无法制得H,CO 但能制得HCO3,因此将足量H2S通入一定浓度的Na2CO3溶液中，H2S+CO号一 HCO3+HS. 16.答案(1)蒸馏烧瓶(2分)饱和食盐水（或其他答案，2分） (2)平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(2分) (3)可吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使TC水解(2分) (4)Ti02+2C+2C12△TiC1,+2C0(2分) (5)蒸馏(2分) (6)95.0%(或95%，2分) (7)BD(2分) 命题透析本题以我国歼-20战机材料生产为背景，综合考查学生对化学实验设计、物质性 质应用、反应原理分析和定量测定方法的掌握情况。出题意图在于引导学生理解实验室模 拟工业流程（英特蒙塔法制备TC14)的思维方法，包括装置识别与作用分析、气固反应方程 式的书写、基于沸点差异的分离提纯，以及利用沉淀滴定进行产品纯度测定与误差分析。题 目融合了无机合成、分离技术、定量实验和环保安全意识，强调“性质决定实验方法”的学科 思想，体现了化学在高端材料制备中的实际应用，旨在培养学生的系统推理能力和综合解决 实际问题的素养。 思路点拨A中制备氯气；B中为饱和食盐水，除去HCI;C中盛放浓硫酸，干燥氯气；D中 氯气与二氧化钛反应得到产物；E中收集TCI4;F可吸收未反应完全的氯气，同时防止G中 水蒸气进入E使TCL4水解；CuCI的盐酸溶液可以与CO反应，G的作用是吸收CO,据此 回答。 (1)仪器b的名称为蒸馏烧瓶；根据分析，B中盛放饱和食盐水，除去HCl。 (2)胶皮管的作用为平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下。 (3)根据分析，F可吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使TCl4水解。 (4)反应中会生成TC14和一种可燃性气体，根据反应元素守恒和物质性质分析可知可燃性 气体是C0,故反应的化学方程式为Ti02+2C+2C12△TiC1+2C0。 (5)根据信息，TCL4与CC14互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体中分离出TCl4的操作 为蒸馏。 (6)根据关系式TiC,一4HCI一4AgNO,n(TiCL)=(HCD=是(AgNO,)=}×40.0 【高二化学·参考答案第6页（共9页）】 ·B1· ×103L×0.1000mol·L1=1×10-3mol,取1.0g产品于烧瓶中，配成10.00mL溶液。 取于锥形瓶中，则产品纯度为10X190gX5×100%-95.0%。 (7)A.未用标准液润洗滴定管，消耗的标准液偏多，产品纯度测定结果偏大，A不符合题意； B.滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分有气泡，则计算所用AgNO3标准溶液的体积偏 小，故产品纯度测定结果偏低，B符合题意；C.滴定终点时仰视读数，标准液体积偏大，产品 纯度测定结果偏大，C不符合题意；D.滴加过多的K2CO4溶液会让滴定终点提前，标准液 偏少，产品纯度测定结果偏低，D符合题意；故选BD。 17.答案(1)①CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H=-90.4kJ·mol1(2分) ②低温(1分) (2)KA=KB>Kc(1分)》 (3)25%(2分) (4)①>(2分) ②350℃以上副反应占主导，压强对平衡无影响(2分) ③26.7%(2分) (5)230℃、CZ(Zr-1)催化剂(2分) 命题透析本题以甲醇的工业制备为情境，综合考查化学反应原理的核心知识，包括热化学 方程式、反应自发性判断、化学平衡移动、平衡常数、转化率与选择性计算、图像分析等。试 题通过两个典型的合成路线（水煤气法和CO2加氢法），将基础知识与实际工业生产紧密结 合，要求学生具备从图像中提取信息、进行定量计算和逻辑推理的能力，体现了对“变化观念 与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。题目设问层次清晰，从基 础书写到综合分析，逐步提升思维难度，旨在区分学生的理解深度和应用能力。 思路点拔（①）已知：生成4g气态CH,OH时放出11.3k热量，n(CH,OH)=2mol= 0.125mol,则1 mol CH,OH放热量三。2k=90.4kJ,该反应的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H=-90.4k·mol1;该反应是气体分子数减少的 反应，△S<0,且该反应为放热反应（△H<0),由△G=△H一T△S可知，低温下△G<0,反 应能自发进行。 (2)已知该反应为放热反应，升温平衡常数减小，且平衡常数只受温度影响，根据图像分析， A和B两点温度相同，则KA=KB,C点温度高于A、B点，则KA=KB>Kc。 (3)依据题干已知信息可知，c(C0)=2mlL=0.15alL,c(H)82alL, 列反应相关的三段式： 【高二化学·参考答案第7页（共9页）】 ·B1· CO(g)+2H2(g)-CH,OH(g) 起始浓度/(mol·L1) 0.15 0.2 0 转化浓度/(mol·L1) 0.075 0.15 0.075 平衡浓度/(mol·L1)0.075 0.05 0.075 0.05 则氢气的体积分数为0.075+0.05十0.075 ×100%=25% (4)①根据题干可知，主反应为气体分子数减小的反应，其他条件相同时，压强越大，转化率 越高，另根据图像分析可知，温度相同条件下，1压强下的转化率更大，综合上述信息可知， 压强1>p2。 ②随着温度升高，不同压强下的气体转化率趋近相同，是由于350℃以上副反应占主导，压 强对平衡无影响。 ③依据题干所给数据信息，CO2的平衡转化率为40%，CHOH的选择性为50%，且按 n(H2) n(CO2) =3的投料比加入反应物，可列主反应和副反应的三段式（相同物质的平衡浓度合 并计算)： CO2(g)+3H2(g)CH OH(g)+H2O(g) 起始浓度/(mol·L1) 1 3 转化浓度/(mol·L1) 0.2 0.6 0.2 0.2 平衡浓度/(mol·L1) 0.6 2.2 0.2 0.4 CO2(g)+H2(gCO(g)+H2O(g) 起始浓度/(mol·L1)》 1 3 转化浓度/(mol·L1) 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡浓度/(mol·L1) 0.6 2.2 0.2 0.4 则氢气的转化率=0.6十0.2×100%=26.7%。 3 (5)根据图像分析可知，其他条件相同时，选用CZ(Zr1)催化剂时甲醇的选择性更高，且甲 醇的产率也更高，选用CZ(Zr1)催化剂后，甲醇的产率和选择性随温度升高先升高后下降， 转折点在230℃，因此选择230℃、CZ(Zr1)催化剂。 18.答案(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率(2分)S和MnO2(“漏写 MnO2不扣分”，2分) (2)调pH,促进Fe3+水解转化成Fe(OH)3除去(2分)3(2分) (3)吸热(2分) (4)1.6×103(2分) (5)Mn2+-2e+2H2O—MnO2+4H+(2分) 命题透析本道以工业制备PbSO4为真实情境的题目，设计意图是通过浸取、调pH、沉降 【高二化学·参考答案第8页（共9页）】 ·B1· 转化、电解等宏观工艺过程，引导学生分析其中的氧化还原反应、沉淀溶解平衡、电解反应等 微观本质，考查宏观辨识与微观探析素养；同时要求学生以动态平衡视角理解反应变化、沉 淀溶解平衡移动与转化，落实变化观念与平衡思想；还需要学生结合已知反应、溶度积数据 等证据推导反应热效应、计算平衡常数、书写电极反应式，运用对应化学模型解决问题，体现 证据推理与模型认知；最后以工业生产为背景，让学生感知化学在实际中的应用价值，培养 科学态度与社会责任，整体将化学学科核心素养融合在实际问题解决中。 思路点拨(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高 浸取率；S难溶于水，滤渣1是S和MnO2。 (2)调pH,消耗溶液中的H+,促进Fe3+水解转化成Fe(OH)3除去。根据氢氧化铁的溶解 平衡Fe(OH)3(s)=3OH(aq)+Fe3+(aq)可知，Kp=c(Fe3+)·c3(OH)=1×10-8, 当溶液中铁离子浓度等于10-5mol·L1时，溶液中c(OH-)=1×101mol·L1,则溶 液中氢离子浓度=1×10-4÷1×101=1×10-3(mol·L1),所以溶液的pH=3。 (3)PbCl2(s)+2C1厂(aq)=[PbCl4]2-(aq),温度降低，反应逆向进行，即平衡向左移动，有 利于PbCl2沉淀更完全，反应为吸热反应。 (4)“沉淀转化”过程中，沉淀的转化方程式为PbCl2(s)+SO(aq)一PbSO4(s)+ c2(C1)c2(C1厂)·c(Pb2+)Kp(PbCl2)1.6×10-5 2C1(aq),达到平衡时溶液中 c(SO)c(SO).c(Pb2)Ksp(PbSO 1X10-8 1.6×103。 (5)酸性废液中含Mn2+,由题意要制备MnO2,应在阳极发生，故为Mn2+-2e+2H2O MnO2+4H。 【高二化学·参考答案第9页（共9页）】 ·B1·高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 称 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 B.“中国天眼”使用的铝合金镜面 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“C919”大飞机用的氨化硅涂层 2.铬酸铅(PbCO)色泽鲜艳夺目，是一种明亮的黄色颜料，常用以下方法制备：①2Cr+十3HO2 +10OH一2CrO}+8H20,②Pb2++CrO一PbCr04。下列表述不正确的是 AH2O2中既含极性共价键又含非极性共价键 封 B.Cr基态原子的价层电子排布图：扣t] 3d C.s电子的电子云轮廓图为球形 D.OH的电子式：[：O:] 3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用秸秆、厨余垃圾等生成沼气 沼气中含有的CH可作燃料 B 工人将模具干燥后再注人熔融钢水 Fe与H20在高温下会反应 线 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na,C0可以与酸反应 4.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 选项 b B 实验目的 在铁片上镀镍 除去C2中的HCl ④H中 碱石灰 实验示意图 Cl2(含HC) 镍片 电镀液、 铁片 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 续蜘 选项 C D 实验目的 用量热计测定反应热 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 铜丝 2mL0.05 mol-L-2mL0.1 mol-L- 温度计、 搅拌器 NaS,O溶液 NaS,O溶液 ↓ 实验示意图 内简 同时加人 杯盖 2mL 0.1 mol.L-! 隔热层 HSO溶液 厚 外壳 观察出现浑浊所用时间 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温下，1LpH=10的烧碱溶液中，由水电离产生的OH数目为10-1°N B.0.1mol·L-1CH,COONa溶液中CHCO0数目小于0.1N C.1L1mol·L1氯化铵水溶液中NH时的数目为NA D.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 6.下列化学或离子方程式不正确的是 A.用TiCL制备TiO2·xH2O:TiCl,+(x+2)H20一TiO2·xH2O↓+4HCI B.检验Fe+:Fe2++[Fe(CN)s]3-+K+一KFe[Fe(CN)s]V C.将少量灼热的CuO加入乙醇中：CH,CH,OH+Cu0△CH,CHO+Cu十H,0 D.向饱和食盐水中通人NH3和CO2:NH3+CO2H2O一HCO5+NH 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中末 对电子数最多的主族元素，文无正化合价，为短周期原子半径最大的主族元素；基态Z厉 最高能级中成对电子数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 Q电负性：W<X<Y B,最简单氢化物的稳定性：W>X C.Y、Z形成的Y2Z2中只含离子键 D.第一电离能：XOW>ZY 8.[Me2SO]2可催化CO2和甲醇直接合成DMC,催化循环示意图如下，下列有关说法正确的： CO, MeO、 ye Me H,0 Me Sn-Me Me Me OMe (1 MeOH MeO,CO Me Me [Me,SnOl2 Sn_ Me/ Sn-Me [Me2Sn(OMeXOH)] Me Me OCO,Me (m) MeOH MeO OMe DMC A.过程1、ⅱ、m中有非极性共价键的断裂与形成 B.[Me2SnO]2可改变反应历程，加快反应速率，降低反应热 C.总反应可表示为CO2+2MeOH→(MeO)2CO+H2O D.增大CO2的浓度，可提高反应物中活化分子的百分数，使反应速率增大 【高二化学第2页（共6页）】 9:微生物电池除去废水中CH3COO一的装置如图所示。下列说法正确的是 负哦 不 CH COO [Fe(CN)P- co, [Fe(CN4] 废水 质子交换胶 A该电池可以在高温下工作 B.石墨电极表面发生的电极反应为CH COO一8e+2H20一2CO2个+7H C.不锈钢表面发生了氧化反应 D.电池工作时，每消耗0.1 mol CH,COO-,有0.8mo'H+从质子交换膜右侧向左侧迁移 10.柠檬酸对牙釉质侵蚀很大。一定条件下，柠檬酸可脱水生成乌头酸。下列说法正确的是 ● OH HO HO HO O OH OH 柠檬酸 乌头酸 A柠檬酸与乌头酸互为同系物 B.乌头酸可发生氧化反应、取代反应和加成反应 C.柠檬酸与足量Na反应可产生2molH2 D.乌头酸能使高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 11.在某恒容密闭容器中发生反应：3C(s)+2Fe2O3(s)=3C02(g)+4Fe(s),每隔2min测定 一次C02的浓度，其测定结果如下： t/min 0 2 6 8 10 12 c(C02)/(mol·L-l) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法错误的是 A0~4min内，用C02表示的平均反应速率v(C02)=0.015mol·L1·min-1 B.保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充人0.2molC(s)时，v(正)=v(逆) C.保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时0.036mol·L1<c(CO2)< 0.072mol.L-1 D.反应在进行到8min时已达到化学平衡状态 12.针对反应aA(g)十bB(g)=cC(g)十dD(s)△H,反应特点与对应的图像的说法正确的是 +C的体积分数/% ,A的平衡转化率 (正)=（逆） K 认正 认逆) n(A) 图① (B) 图② 图③ 图④ A.图①中A的平衡转化率：m<q B.图②中，1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 C.图③表示反应aA(g)十bB(g)一cC(g)+dD(s)的平衡常数K与温度的关系，说明该反 应的△H<0 D.图④中a十b=c十d 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· 13.以印刷线路板酸性蚀刻废液（含有CuCl2,FeC2、FeCl,)为原料制备纳米CuO的流程如图所 示。下列说法错误的是 H202 Cuo 过量NHCO, 酸性 蚀刻废液氧化 调节pH 为3.2-4.7 过滤一沉淀 在空气中灼烧→ 纳米 CuO 滤渣 滤液 A.“沉淀”产生的CuC2O4,不洗涤直接灼烧会影响产品质量 B.“氧化”的目的是把Fe+转化为Fe3+ C.“调节pH为3.2~4.7”的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu+不沉淀 D.“沉淀”过程若将(NH4)2C2O,替换为Na2C2O4,可能会生成Cu(OH)2沉淀 14.室温下，往20mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加人pH 0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示。下列说法 12 10 不正确的是 A.HA是弱酸 B.b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(A) C,水的电离程度：a点<c点 10 20 30 D.c点溶液中粒子浓度：c(HA)+c(H)=c(OH) 加人NaOH溶液的体积/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用简易量热计（如图所示）可测得中和反应的反应热，步骤如下： 步骤1：向量热计内小烧杯中加人50mL0.55mol·L1盐酸， 仪器a 盖上杯盖，插人入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。 温度计 步骤2：向150mL的烧杯中加入50mL0.5mol·L-1Na0H 溶液，调节温度，使之与量热计中盐酸温度相同。 步骤3：快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅 碎泡沫塑料 拌，记录体系达到的最高温度T2。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)近似认为溶液的比热容等于水的比热容，溶液的密度为1g·cm3,已知液态水的比热 容为4.18J·g1·℃-1。则上述实验测得的中和热△H= k·mol1(用含 T1、T2的式子表示)，若用50mL0.55mol·L1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的 中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)常温下，50mL0.5mol·L1NaOH溶液的pH为 (lg2=0.3),浓度为 mol·L1的盐酸与上述溶液中水的电离程度相同。 (4)已知常温下部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HF H2CO H2S K=4,5X10-7 K=1.1X107 电离常数(25℃) 6.8X10- K2=4.7X10-川 K2=1.3X10-1 ①浓度均为0.1mol·L1的HF溶液和H2S溶液，导电能力：I(HF) I(H2S) (填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，pH相同的三种溶液：AHF、B.H2CO3、C.H2S,其物质的量浓度由大到小的 顺序是 (填标号) ③将足量H2S通人一定浓度的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为 0 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1· 16.(16分)我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某 小组同学利用如图装置在实验室制备TCL(夹持装置略去)，请回答下列问题： 分散有T0和碳 浓盐酸 粉末的石棉绒 耐高温陶瓷管 碱石灰 k 电炉D F CuCI的 b 盐酸 G溶液 已知：①TiCL4为无色液体，熔点为一24℃，沸点为136.4℃，易水解，能溶于有机溶剂； ②CCl4为无色液体，熔点为一23℃，沸点为76.8℃，难溶于水； ③CuCI的盐酸溶液可以与CO反应； ④Ag2CrO4为砖红色固体，微溶于水； ⑤25℃，Km(Ag2Cr04)=1.1X10-12 (1)仪器b的名称为 ,装置B中的药品为 (2)盛装浓盐酸的分液漏斗安装胶皮管的作用为 (3)装置F的作用为 (4)装置D中发生的主要反应会生成TCL和一种可燃性气体，写出主反应的化学方程式： (5)实验结束后，从E中收集到的液体中含有TCL和CCL,提纯产物的方法是 (6)测定TCL4的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后 将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶 中，滴加2~3滴K2CrO,溶液为指示剂，用0.1000mol·L1的AgNO3标准溶液滴定 至终点，消耗AgNO3标准溶液40.00mL。该产品纯度为 (7)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有 0 A.未用标准液润洗滴定管 B.滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分有气泡 C.滴定终点时仰视读数 D.滴加过多的K2CrO4溶液 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。 I.工业上可使用水煤气(C0与H2的混合气体)制备甲醇。 往容积为2L的密闭容器内，充人0.3molC0与0.4molH2 个C0的平衡转化率 充分反应至平衡，C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图1 0.8 所示。 (1)当C0与H2发生化合反应，生成4g气态甲醇时，放出 11.3k灯的热量。 T ①写出该反应的热化学方程式： W℃ 图1 ②该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下可 自发进行。 (2)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 (3)在T2℃、p2条件下，反应达到平衡时H2的体积分数为 Ⅱ.由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+H20(g)△H1=-49.0k·mol-1 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· 副反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H2=+40.5k·mol-1 (④按C0-3的投料比发生上述反应，测得C0,的 n(H2) 70 S-CHOH二 70 平衡转化率(X-CO2)和CHOH的选择性（S 8 60 60 CH,OH)随温度、压强的变化如图2所示。 50. X-C02 50 40 已知：S-CH,OH= n(转化为CH,OH的CO2) 0 X n(转化的C02) 30 30 100%。 1350 25 350 温度 ①p1p2的大小关系为1_2（填“>”“<” 图2 或“=”)。 ②350℃以上时，1和p2条件下的C02平衡转化率几乎交于一点的原因是 ③250℃、p2条件下，H2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。 (5)在恒压、使用不同催化剂条件下进行实验，实验结果如图3所示。结合实验结果分析，合 欧 成甲醇的最佳条件为 0 CH,OH选择性/%CH,OH产率/% 35 30 CH,OH选择性 ·一CZT催化剂 25 +CZZr1)催化剂 CH,OH产率 15 ··CZT催化剂 ★·CZ2惟化剂 10 210230250270290温度r℃ 图3 18.(14分)工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）制备PbS04晶体的工 艺流程如图： MnO2 MnO 冰水 Na2SO 盐酸 方 转化PbSO, 滤渣1 滤渣2 酸性废液 晶体 (含Na*、Mn2、Cl等) 已知：“浸取”时发生反应MmO2十PbS+4H++4CI一[PbCL]2-+S+Mn++2H20; PbClz(s)++2CI(aq)-[PbCLJ(aq);K:p(PbSO,)=1X10-8,K(PbCl)=1.6X10-5. (1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是 ,“滤渣1”的成分为 (填化 线 学式)。 (2)MnO的作用是 ;常温时，Fe(OH)3的Km=1X10-8,要使溶液中的Fe3+沉淀 完全[残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol·L1],则溶液的pH最小为 (3)由该工艺可知，PbC2(s)+2CI(aq)=[PbCL]2-(aq)反应 (填“吸热”或 “放热”)。 （④)“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中C） c(S0) (5)将酸性废液回收处理，可制得MnSO,溶液，再用惰性电极电解制得MnO2,阳极电极方 程式为 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·