四川省巴中市南江县实验中学2025-2026学年高一上学期半期考试化学试题

南江县实验中学2025-2026学年度上期高一 半期考试化学试卷 (出题人：甘霞 审题人：高一化学组 考试时间：75分钟：试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23 S-32 C1-35.5C-12 Mg-24A1-27 一、单选题（本题共14小题。每题3分，共42分） 1.下列关于Na,CO,与NaHCO,性质的叙述中正确的是 A.向Na,CO,与NaHCO,固体加入少量水，均放热 B.除去Na,CO,中所含的NaHCO,杂质可以用加热的方法 C.用澄清石灰水可以鉴别Na,CO,与NaHCO,溶液 D.与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na,CO,>NaHCO 2.下列有关金属钠的说法中正确的是 A.实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B.钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C.金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D.金属钠保存在煤油中，着火时不能用水来灭火 3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A·用NaO2与水反应制备少量氣气：2NaO2+2HO=4Na+40H+O↑ B·硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO4=BaS04d C.向沸水中滴入饱和FeCL3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H,O=F(OH)3↓+3 D,用NaOH溶液吸收少量CO2:CO2+OH=HCO3 4.某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，20mL该气体完全分解后，得到10mLX, 气体和30LY,气体，则该气体的分子式为 A.XY B.XY, C.XY D.XY 5.下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.1mo1任何物质都含有6.02×1023个分子 C.1mol任何气体只有在标准状况下体积为22.4L 化学第侦共预 D.1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 6.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1moL的是 A.将40 gNaOH配制成1L的水溶液 B.将62gNa20溶于水配成1L溶液 C.含Na为2mol的1LNa2SO4溶液 D.将100mL2mo/L的NaC1溶液加水稀释到200mL 7.设W表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A·标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA B·1.8g的NH离子中含有的电子数为NA C·28gN2和C0的混合气体中含原子数为2NA D·2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 8.向三个分别盛有100mL1moL稀盐酸的烧杯中，依次加入0.3mol的金属钠、镁、铝， 充分反应后（忽略溶液体积变化，气体全部逸出），收集到的氢气在相同状况下的体积比为 A.1:11 B.3:1:1 C.211 D.1:23 9.有下列三个反应： ①CL2+2FeCl2=2FeCL,②2Fe#+2I=2Fe2++I,③Co,0,+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H,0, 下列说法不正确的是 A.①②③中的氧化产物分别是Fe#、I2、C12 B.根据反应①②可以推测反应：CL2+2KI=2KC1+I2能发生 C.反应③中Co,O,做氧化剂，在反应过程中被还原 D.氧化性Co20,>CL2>I2>Fe3+ 10.下列有关气体的叙述错误的是 A.25C,101kPa下，同体积的02与C02含有相同的分子数 B.同温同容，等质量的O2和S02的压强比为2：1 C.同温同压，C0和C02的密度比为11：7 D.同温同压，等质量的C0和CO2,体积大的是CO2 11.下列化学方程式中电子转移方向和数目表示错误的是 化学第须共预 得2x2e A.3S+6NaOH=2Na,S+Na,SO,+3H,O 失1×4e 6e B. KCIO;+6HCI=3CL21+KCl+3H2O 2e C. Mn0,+4HCl(浓▲MnC1,+CL,t+2H,0 得到2xe D.2Na,O,+2H,O 4NaOH+O,1 失去2×e 12、取适量NaCl和NaHCO3固体混合物样品，用如图所示装置测定其中NaC1的质量分 数。下列说法错误的是 ag样品 空气 B A.装置A、C内的试剂均可选用浓硫酸，装置D内的试剂可选用碱石灰 B.反应前和反应后都必须通一段时间的空气 C.若装置D增重g,则NaC1的质量分数为(1一2b 100% 11a D、缺少装置E会导致所测NaCI的质量分数偏高 13.下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氣化铁胶体 H2S04 NaOH S02 MgO 化学第颈共预 B 碱石灰 HNO3 纯碱 SO3 Na202 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 Co2 Cao D CuSO4·5H2O HCI NH3 Co Fe203 14.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 NaHCO,Na.CO Na 澄清石灰水 一浓硫酸 蒸馏水 A探究NaHCO3和NaCO,的B.稀释浓硫酸 C.转移溶液 D.观察金属钠在空气 热稳定性 中加热的变化 二、解答题 15.(每空2分，16分)如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体， B为单质。试推出各物质的化学式，并写出A→D、B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。 CO, C12 (1)写出各物质的化学式：A ,B D (2)并写出A→D、B→C、D→E反应的化学方程式。 A→D: B→C: D→E: 16.（每空2分，14分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)维生素C又称抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收 的Fe+转变为易吸收的Fe*,故维生素C具有（填氧化性或“还原性），在反应过程 化学第硕共预 中维生素C发生（填“氣化或还原）反应。 (2)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H,O2的性质。 [预测]①聚焦H,O,中的核心元素0,0元素的化合价为一，预测H,O2既具有氧化性， 也具有还原性，理由是 。 [实验和观察] 酸性KMnO4溶液 酸化的KI溶液 6 2mL5%H202溶液 ,2mL5%H2O2溶液 实验甲 实验乙 ②实验甲，观察到MO,溶液与H,O,发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经 分析知紫红色M血O,;转变为无色M2*,该实验证明H,O2具有（填氧化性”或“还原 性”) 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H,O,的 (填“氧化性或“还原性”)。（已知：淀粉溶液遇工2会变蓝） [结论]以上实验可得出的结论是：H,O,既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明H,O2、KMO4和L,三者的氧化性由强到弱的顺序为一。 17.(每空2分，12分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要 认识视角。下图为钠及其化合物的价-类二维图，回答下列问题： ↑化合价 NaHCO Na2CO +1 NaH ② NaOH NaCl ① 氢化物单质氧化物/碱盐 过氧化物 (1)银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 化学第项共预 (填字母)①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体 A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① (3)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小 的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 。 (填字母) 煤油B 水 煤油 煤油 水 煤油 水 (4)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： (⑤)某课外活动小组为了粗略测定过氣化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如下图装置， 通过装置E、F排水法测定生成的O,的体积，进而计算过氣化钠的质量分数。 盐酸 Na,O,样品 理 NaHCO, NaOH 石 溶液 溶液 B 写出装置B、D中溶液的作用 18.(每空2分，16分)某消毒液是一种以NaC10为主要成分的高效消毒剂，被广泛用作 各种场所的卫生消毒剂，其瓶体部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍（体积比）后再 使用。请回答下列问题： “84消毒液 【有效成分】NaC10 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3 (1)此消毒液主要溶质的物质的量浓度约为 (保留一位小数)moL:某同学量取此消毒 液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中cNa)≈ mol/L。 (2)研究小组拟用Ch与NaOH溶液反应制备NaCIo溶液。该实验中需要用到 210mL0.2mo/LNaOH溶液。 ①实验室现有量简、玻璃棒、烧杯、药匙，还需要的玻璃仪器有 化学第硕共预 ②下列是配制NOH溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是（填标号）。配制该 溶液需称取gNaOH固体。 a.添加蒸馏水到容量瓶的刻度线 b.计算NaOH固体的质量并称取 c.将溶解后的溶质全部转移至容量瓶中 d.溶解 ③取出2l0mL配得的NaOH溶液并向其中通入氯气，当NaOH恰好完全反应时，生成的 NaClo的物质的量为 mol。(设反应产物只有NaClo、NaCl和H20) ④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是一（填标号）。 a.定容时，俯视容量瓶的刻度线 b.溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d.定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 化学第预共预