1.3.2氧化剂和还原剂 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化剂和还原剂核心内容，通过复习CuO与H₂反应中化合价变化及电子转移，衔接前课时氧化还原反应基本概念，搭建从具体反应到抽象定义的学习支架，帮助学生理解定义及与产物的关系。 其亮点在于以“概念-实例-规律”为主线，融合科学思维与科学探究。用表格分类常见氧化剂还原剂，借方程式比较氧化性，设计多层次练习（如Na₂FeO₄制备题），助学生构建知识体系，提升证据推理能力，教师可直接用于课堂检测，提高教学效率。

第三节　氧化还原反应 第一章　物质及其变化 第2课时 氧化剂和还原剂 1 +2 化合价降低，得2e- ×1 ，还原反应（被还原） 氧化剂 还原剂 ０ ０ +1 CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O 化合价升高，失1e- ×2 ，氧化反应（被氧化） 复习回顾 一、氧化剂和还原剂 降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 还原 氧化 氧化剂+还原剂 ==== 还原产物+氧化产物 化合价降低，得电子，发生还原反应，表现氧化性 化合价升高，失电子，发生氧化反应，表现还原性 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 1.下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？ 还原产物？ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 课堂练习 2.处理汽车尾气的反应为2NO+2CO 2CO2+N2,关于该反应的说法正确的是(　　) A.NO发生氧化反应 B.CO2得到电子 C.CO被还原 D.NO是氧化剂 D 3.下列物质之间的转化,加入氧化剂能实现的是(　　) A.SiO2 ―→ Si B.SO2 ―→ H2SO3 C.NaBr ―→ Br2 D.CO2 ―→ CO C 课堂练习 4.[2023南开大学附中高一期中]Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2 ══ 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是(　　) [提示:Na2O2中O元素显-1价] A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.FeSO4作还原剂,表现还原性 D.2个FeSO4发生反应时,共有10个电子转移 A 课堂练习 二、常见的氧化剂和还原剂 类型 物质类别 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 　 、　 、Br2等  大部分阳离子 Cu2+、Fe3+、Ag+、H+等 含较高价态元 素的物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 大多含氧酸 浓硫酸、　　　等  某些盐 　 　　、KClO3等  O2 Cl2 HNO3　 KMnO4　 类型 物质类别 实例 常见还原剂 活泼金属单质 　　、　　、Fe、Na、Mg等  非金属单质 　　、H2等  含较低价态元 素的物质 某些氧化物 　　、SO2等  非金属氢化物 HCl、H2S、NH3等 某些盐 KI、Na2S、FeCl2等 Al Zn C CO 三、物质的氧化性和还原性及比较 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于城市污水的处理、鱼塘水产养殖类水处理等,可直接将Cl2通入Fe(OH)3、KOH的混合物中制取,反应如下:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH ══ 2K2FeO4+6KCl+8H2O。 (1)K2FeO4中Fe元素的化合价是　　　价,据此推测具有较强　　　性。  (2)由上述反应可知,该条件下氧化性:　 　>　　　　。  +6 氧化 Cl2 K2FeO4 1.从元素化合价角度认识物质的氧化性和还原性 2.比较物质的氧化性和还原性的三种方法 (1)依据氧化还原方程式比较 ①氧化性:氧化剂>氧化产物; ②还原性:还原剂>还原产物。 (2)依据活动性顺序比较 (3)依据产物中元素价态的高低比较 ①相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如, ②相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。例如, D 课堂练习 2.[2023湖北鄂州高一期中]常温下,在溶液中可以发生如下反应: ①2Fe2++Br2 ══ 2Fe3++2Br-;②2Br-+Cl2 ══ Br2+2Cl-;③2Fe3++2I- ══ 2Fe2++I2。由此判断下列说法不正确的是(　　) A.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.还原性:I->Fe2+>Br->Cl- C.铁元素在反应①中被氧化,在③中被还原 D.FeCl3能将KBr氧化生成Br2 D 课堂练习 氧化剂+还原剂 ==== 还原产物+氧化产物 化合价降低，得电子，发生还原反应，表现氧化性 化合价升高，失电子，发生氧化反应，表现还原性 1、氧化还原反应的一般模型 2、常见的氧化剂和还原剂 3、物质的氧化性和还原性的比较 17 1、下列微粒只有还原性的是 （ ） A. Fe2+ B. Cl - C. ClO- D. Na BD 2、下列微粒只具有氧化性的是( )只具有还原性的是（ ） A.Cl2 B.Fe3+ C.Fe2+ D.Zn B D 课堂练习 3、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O Cl2 + 2KOH === KCl + KClO △ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 课堂练习 1.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是(　　) A.还原性:Fe2+>SO2>Cr3+ B.氧化性:Cr2>SO2>Fe3+ C.两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂 D.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 $