(22)物质结构与性质(选择性必修2)-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（M）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (二十二)物质结构与性质（选择性必修2） (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：B11N14 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.关于配合物[Co(NH3)5C](NO3)2的下列说法正确的是 A.第一电离能：I,(N)>I1(O) B.配位数为5 C.基态Co3+的价电子排布式：3d54s D.电负性：x(CI)>X(O) 2.工业上常利用Fe2+与CN形成稳定Fe(CN)(六氰合亚铁离子)的特性来处理含CN的工业 废水。下列说法错误的是 A.基态Fe2+的轨道表示式：11tt B.Fe(CN)中存在π键、o键、非极性键 C.CN-中C原子的杂化方式：sp D.CN厂的电子式：[CN 3.氮化硅(Si,N,)可通过反应3S0,十6C+2N,商温S,N,十6C0制备。下列说法正确的是 A.1 mol SiO2中含有2 mol Si-一O键 B.N2的电子式为NN C.CO是极性分子 D.SiN4晶体属于分子晶体 4.Pt(NH3)2C2有顺式和反式两种异构体（如图所示）。顺铂是一种用于治疗癌症的药物，进人人 体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)CI与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。 下列说法错误的是 A.Pt(NH3)zCl2中Pt+的配位数为4 ●NH B.顺铂在水中的溶解度大于反铂 ○Pt2 顺式 反式 C.OH与Pt2+的结合能力小于C1与Pt2+的结合能力 D.Pt(NH3)2C12存在顺反异构，说明该配合物为平面结构而非四面体结构 5.日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质，家用铁锅中含有铁和碳；补血剂中含有 FCO3,血红蛋白的活性物质血红素（结构简式如图示）中含有铁元素，下列关于铁及其化合 物的说法正确的是 A,家用铁锅的熔点高于铁单质的熔点 COOH COOH B.血红素分子中存在配位键 H,C CH CH, C.FeO4是FeO与FezO3混合组成 CH3 D.向Na2CO3溶液中滴加FeSO4溶液可制得纯净的FeCO HC CH. CH3 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三一 6.卤族元素单质及其化合物应用广泛。从海水中能获得NaCl,NaCl的晶胞如图所示。以NaCl 为原料可制得Cl2、HClO、CIO2、ClO3、Cl1O。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2,Cl2氧 化卤水中Br可得到Br2,F2能与熔融的N2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标准状况下，氟化 氢呈液态。卤素互化物（如IC1、F3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列说法正确的是 A.C1O3、C1O中键角相等 B.SO2F2的S采用sp2杂化 C.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p D.NaCl晶胞中，每个Na+周围紧邻且距离相等的CI构成正八面体结构 7.Cu、Ag位于元素周期表IB族。Ag与空气中微量HS接触发生反应生成黑色AgS。Cu可以 形成CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。有研究表明，无水CuCl2为长链状结构，其片断如图 所示。下列说法正确的是 A.CuCl2属于离子化合物 B.CO的空间结构为三角锥形 C.SO中的键角比SO号中的小 D.NO3中心原子N原子的杂化轨道类型为sp 8.元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物的性质与铝相似，BO的熔点为 2575℃，熔融时，BeF2能导电，而BCl2不能导电。下列有关说法正确的是 A.BeF2和BeCl2均为离子化合物 B.BeO晶胞结构如图所示，其中O的配位数为4 ●Be2t C,ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合生成强碱 002- D.在空气中加热蒸发BeCl2和MgCL2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体 ●) 9.氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2可与水反应生成NH3,液氨可发生微弱电离 产生NH2,液氨能与碱金属（如Na、K)反应产生H2,NH3中一个H被一NH2取代可得N2H, 常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为 N2H;碱性条件下，NaCIO氧化NH也可制备N2H4。下列说法正确的是 A.液氨电离可表示为：2NH3=NH+NH2 B.NH3和N2H分子中N原子杂化类型不同 H H C.N2H4的结构式为 N=N H D.MgN2中存在N=N键 10.高纯度的铁可以使用氢还原高纯度的氧化铁或直接用五羰基合铁[F(CO)](熔点为一20.5℃，沸 点为l03℃)热分解制得。实验室可用赤血盐{K,[Fe(CN),]}溶液检验Fe+,黄血盐 {K[Fe(CN)6]}溶液检验Fe3+。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.Fe元素位于周期表的ⅧB族 B.赤血盐中铁元素核外有5个未成对电子 C.Fe(CO)s晶体是离子晶体 D.若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为FeC3 轮复习40分钟周测卷二十三 化学第2页（共4页） M 班级 姓名 分数 题号 2 3 6 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） OH 11.(20分)硼单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成硼酸( B )。硼酸在水溶液 HO OH 中的电离方程式为H3BO3+HO、=[B(OH)4]十H+。氨硼烷(H3NBH3)是很好的储氢材 料，NH3·BH3的一种制备方法如下： i.3NaBH十4BF3—3NaBF4十2B2H(乙硼烷)； THF ii.B2 Ho xTHF·BH3 液氨H,NBH,。氨硼烷在高温下脱氢制得氯化硼(BN),氨化 硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度。回答下列问题： (1)BF3是由极性键构成的 (填“极性”或“非极性”)分子，BF3能水解，但 CF却不能水解，其原因是 (2)将“一OH”视为一个原子，硼酸分子的空间结构为 ;[B(OH)4]中，B 原子的杂化轨道类型为 ;从化学键的角度说明HBO3形成[B(OH):]的 过程： (3)此法生成的NH3·BH3会继续与THF·BH3反应生成副产物[NHBH2NH3]+[BH4], 过程如图所示。 HHH H H、 H B-THF -THF 第1步 H/ H ①第2步 (填“吸收”或“放出”)能量。 ②氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是 (4)氨化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为0.3615nm,该氨化硼的晶体类型是 ;氨化硼的密度是 g·cm3(列出算式即可，设NA为阿伏加德罗常 数的值)。 化学第3页（共4页)】 衡水金卷·先享题·高三一轮 12.(20分)Ti及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子排布式为 ；原子核外运动的电子 有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用自旋磁量子数十？表示，另一种自旋状态用自旋磁 量子数一2表示，则基态T原子的自旋磁量子数的代数和为 (2)工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为TCl4和A1(C2H)3,其反应机理如 图所示： CH, CI CICH CICi CH, CI CICH CI Cl 了配位 C1一 配位C一花、 插入C九 CI CH, CH. CI CH CI CH, CH. CH CI CH2 CH, CH. CHCH, CHCH CHCH. C,H C,H. CH, CHCH, C,H A E ①图中含Ti物质中Ti原子的杂化方式有 种。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，1molA物质含有。键的数目为 (3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，写出与BH含有相同原子数和电子数的分子和离子各一种： (4)Ti形成的化合物有TN和TO2,两种晶体均可视为离子晶体和共价晶体的过渡晶体，但 TiN熔点远高于TiO2的原因是 (从离子键百分数的角度 分析)；一种TO2的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为90°）如图所示，上述晶胞沿之轴方向的投影 为 (填选项字母)。 a pm a pm 润因受 (5)Cs,Ti,Te超导体的六方晶胞部分结构如图所示，则该晶体的化学式为 ●Cs O Ti b pm O Te a pm a pm 复习40分钟周测卷二十二 化学第4页（共4页）】 M高三一轮复习M ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 电离能变化规律；元素性质与电负性 1 选择题 6 易 0.85 的关系；电子排布式 2 选择题 6 轨道表示式：杂化方式：电子式 易 0.85 常见共价晶体的结构；极性分子和非 选择题 易 0.85 极性分子：电子式 选择题 6 配合物的结构：配位数 易 0.82 简单配合物的成键、金属与合金性能 选择题 6 L 易 0.75 比较 常见离子晶体的结构：利用杂化轨道 6 选择题 6 / 易 0.75 理论判断化学键杂化类型 单配合物的成键；利用杂化轨道理论 选择题 6 易 0.75 判断分子的空间构型 离子晶体的物理性质；晶胞的有关 选择题 6 易 0.75 计算 结构式；利用杂化轨道理论判断化学 选择题 6 易 0.75 键杂化类型；化学键 10 选择题 6 晶胞的有关计算；晶体类型 易 0.75 分子极性：空间构型；杂化；晶体类 11 非选择题 20 难 0.42 型；晶胞计算；归因分析 化学键：电子排布式；简单配合物的 12 非选择题 20 难 0.42 成键；根据晶胞结构确定晶体化学式 ·83· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 亚铁，无法制得纯净的FeCO3,D项错误。 1.A【解析】N原子2p能级半充满，结构稳定，所以第 6.D【解析】CO中心原子C1原子价层电子对数为 一电离能：I(N)>11(O),A项正确；配合物 3十7+13X2-4,氧原子采取p杂化，且含有1 [Co(NH)C1](NO)2的配位数为6，B项错误；基态 2 Co+的价电子排布式为3d,C项错误；电负性：x(CI) 个孤电子对；CIO中心原子C1原子价层电子对数为 <X(O),D项错误。 4十7十14X2=4,氯原子采取p杂化，且没有孤 2 2.B【解析】基态Fe+的轨道表示式为 电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：CIO与 3d. 111↑)A项正确：Fe(CN):中存在元 键、σ键、配位键等，不存在非极性键，B项错误；CN CIO,,A项错误；SO2F2的结构为 F,中心原子 中C原子的杂化方式为sp,C项正确；CN的电子式 为CN,D项正确。 S原子价层电子对数为4十6-2X?-2X1=4,S采 3.C【解析】SiO2晶体中1个Si原子和4个O原子形 2 成4个共价键，每个Si周围结合4个O,同时每个O 用sp3杂化，B项错误；基态Br原子核外电子排布式 与2个Si相结合，所以1 mol SiO2中含有4mol 为[Ar]3d4s24p,C项错误；由NaCl晶胞结构可知， Si一O键，A项错误；N2分子中，2个N原子之间形成 NaCl晶胞中，每个Na+周围紧邻且距离相等的CI 共价三键，另外，每个N原子的最外层还有1个孤电 构成正八面体结构，D项正确。 子对，则其电子式为：NN:,B项错误；CO是双原子 7.D【解析】无水CuC2为长链状结构，从其片断图 化合物分子，共用电子对偏向O原子、偏离C原子，0 原子带部分负电荷，C原子带部分正电荷，正负电荷 GG可知，闲，氢照子以共价经结合： 中心不重合，属于极性分子，C项正确：S,N是由硅 所以CuCl不属于离子化合物，A项错误：CO的中 原子和氮原子通过Si一N键构成的共价晶体，不是分 心原子C原子的价层电子对数为3十之×(4十2-3 子晶体，D项错误。 4.C【解析】由Pt(NH)2C1g的结构可知，Pt+的配位 ×2)=3,无孤电子对，空间结构为平面三角形，B项 数为4，A项正确：顺铂为极性分子，反铂为非极性分 错误；SO的中心原子S原子的价层电子对数为4 子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性大的顺 十号×(6+2-4×2)=4，无孤电子对：空间结构为 铂在水中溶解度更大，B项正确；顺铂进入人体细胞 正四面体形，键角109°28'，S0的中心原子S原子 发生水解，生成[Pt(NH)2(OH)CI],说明OH与 P+的结合能力大于CI-与P+的结合能力，C项错 的价层电子对数为3十号×(6十2-3×2)=4，孤电 误；配合物Pt(NH)2C,若为四面体结构，则不存在 子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于109°28' 顺反异构，根据顺铂和反铂两种结构不同可说明该配 所以SO的键角比SO中的大，C项错误：NO 合物为平面结构，D项正确。 5.B【解析】一般情况下合金的熔点低于各组分的熔 的中心原子N原子的价层电子对数为3计号×(6+门 点，所以家用铁锅的熔点低于铁单质的熔点，A项错 一3×2)=3，N原子的杂化轨道类型为sp,D项 误；由图可知，血红素中具有空轨道的中心原子铁原 正确。 子与具有孤电子对的氮原子形成了配位键，B项正 8.B【解析】熔融时BeF2能导电，为离子化合物，而 确：四氧化三铁是纯净物，C项错误；向Naz CO:溶液 BeCl2不能导电，为共价化合物，A项错误；O在顶 中滴加FSO,溶液，会发生双水解反应生成氢氧化 点和面心，B+在体内，O的配位数为4，B项正确； ·84· 高三一轮复习 M ·化学· MgO不溶于水，不与冷水直接反应，C项错误：加热 子，则硼酸分子中B原子的价层电子对数为3十 蒸发BeCl2和MgCl2溶液，需要在HCI气流中，抑制 (3一3)=3，无孤电子对，其空间结构和VSEPR 1 水解，D项错误。 9.A【解析】液氨的电离方程式可表示为2NH一 模型均为平面三角形：[B(OH):]中B原子的价层 NH时十NH,A项正确；NH和NH中N原子周 电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，B杂化轨 围的价层电子对数均为4，其杂化类型相同，均为sp 道类型为sp3杂化；HBO3中B原子的电子排布式 杂化，B项错误；根据N原子的成键特点，N2H的结 为1s22s22p,有空的p轨道，B原子提供空轨道， OH(或H2O)提供孤电子对，二者形成配位键。 H (3)①第2步有化学键断裂，吸收能量。 构式为 ,C项错误；MgN2晶体为离子 ②氨硼烷分子中N为一3价，B为十3价，与N相连 的H带正电，与B相连的H带负电，两种H原子形 晶体，Mg+与N-之间为离子键，MgN2中不存在 成分子间双氢键，使氨硼烷的熔点明显升高。 N=N键，D项错误。 (4)氨硼烷在高温下脱氢制得氮化硼(BN),氮化硼 10.B【解析】Fe原子的价电子排布式为3d4s2,它位 品体结构类似于金刚石，具有高硬度，氮化硼是共价 于周期表的I族，A项错误；赤血盐的化学式为 晶体；氮化硼晶胞中含有的N原子数为4，B原子数 K[Fe(CN):],Fe显十3价，则Fe3+的价电子排布 式为3，其核外有5个未成对电子，B项正确： 为 X8十名×6=4，单个品胞的质量为 Fe(CO)晶体中，Fe与CO以配位键相连，则其为分 (14+11)× 子，是分子晶体，C项错误；晶胞中含Fe原子个数为 NA g,由于m=V,则晶胞的密度p=晋 8×日=1，含C原子个数为4×号+2×号 25×4g =2,则 Va×(3.615X10-8cm) 其化学式为FeC2,D项错误。 100 二、非选择题 (3.615X10-8)Ng·cm3。 12.(20分) 11.(20分) (1)3d4s2(2分)+1或-1(2分) (1)非极性(2分)CF:中C没有空轨道，BF3中B (2)①2(2分) 有一个空的p轨道，能和H2O中的O形成配位键 ②11NA(3分) (2分) (2)平面三角形(2分)sp(2分)HBO,中B提 (3)CH,、NH(2分) (4)两者均为过渡晶体，Ti与N的电负性之差小于 供空轨道，OH(或H2O)提供孤电子对，二者形成 配位键(2分) Ti与O的，TiN晶体中离子键百分数小，共价键百 分数大(3分)B(3分) (3)①吸收(2分) (5)CsTi3Te(3分) ②与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两 种H之间存在相互作用(2分，其他合理答案也 【解析】(1)钛为22号元素，基态Ti原子的价层电子 排布式为3d4s2;由于基态Ti原子的价层电子排布 给分) 式为3d4s2,故有两个未成对的电子，所以基态T1 100 （4)共价晶体(3分)3.615x10)N3分) 原子的自旋磁量子数的代数和为十1或-1。 【解析】(1)三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数 (2)①如图所示，Ti原子有成5个共价键和7个共价 为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为结构对称 键，故杂化方式有2种。 的平面正三角形，属于非极性分子：C原子上没有空 ②A物质中共含有11个σ键，故1molA物质含有 轨道来接受来自水的孤电子对，所以C℉，不能水 o键的数目为11NA。 解，BF:中B有一个空的p轨道，能和H2O中的O (3)BH中含有5个原子，10个电子，有相同原子数 形成配位键。 和电子数的分子为CH,离子为NH。 (2)硼酸分子式为HBO2,将“一OH”视为一个原 (4)由于两者均为过渡品体，Ti与N的电负性之差 ·85· ·化学· 参考答案及解析 小于Ti与O的，TN晶体中离子键百分数小，共价 面心和体心，含有4×号十1=3个，Te位于棱上和 键百分数大，TN熔点远高于TO2;晶胞沿之轴方 向投影，其中xy平面内的O与上面的O重合，故选 体内，含有2X日+2X号+4=5个，xy=13: B项。 5,则该晶体的化学式为CsTisTes。 (5)由晶胞结构可知，Cs位于顶点，根据均摊法和结 构中的60可知含有4×最十4×名=1个，Ti位于 ·86·