(18)弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（M）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十八)弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Ca40 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.25℃时，水的电离达到平衡：H2O一H++OH△H>0,下列叙述正确的是 A.将水加热，Kw增大，pH减小 B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)减小 C.向水中通入少量HC1气体，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH)减小 D.向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H)增大，Kw增大 2.证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是 ①将5滴0.1mol/L的甲酸溶液滴入1mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，观察现象 ②分别将1Lc(H+)相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L,比较二者稀释后的pH ③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的H变化 ④将足量Z分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变 化量 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.向10mL0.1mol·L1氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是 A.NH3·H2O的电离程度增大 B.NH3·H2O的Kb不变 c(NH) CNH·H,O减小 D.NH的数目增多 4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形 成浓度为0.10ol·L1的溶液，它们的pH分布如图所示。下列说法正确的是 Z X和W →pH 13 A.X与W可能位于同一主族 B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y C.四种元素的简单离子中Y的半径最小 D.四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强 5.某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变 化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 0溶液体积L A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.溶液中水的电离程度：a点>c点 C.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D.取等体积的a点、b点对应的溶液，与足量镁条充分反应生成的H2的量：a点>b点 化学第1页（共4页)】 衡水金卷·先享题·高三 6.KHC2O4在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除去墨水渍点，洁净金属、木 材等。常温下，用pH计测得0.1mol·L1KHC,O4溶液的pH约为5.6。下列有关该溶液的 说法正确的是 A.常温下，由水电离出的c(H)<10-7mol·L1 B.滴加几滴石蕊溶液显红色 C.滴加几滴酚酞溶液显红色 D.滴加几滴甲基橙溶液显红色 7.向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L1盐 酸、2mL2ol·L1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法错误 的是 I盐酸 a :,T醋酸 b Ot 时间/min A.0~tmin内，平均反应速率(HCl)=2 mol·L1·min1 B.溶液的pH:c>b C.反应结束后，V(H2)=44.8mL(标准状况下) D.对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有CH3COO、OH、Mg2+和H 8.醋酸钙片常用于补钙、缓解磷过多症等。某小组为了测定醋酸钙片纯度，进行如下实验： ①称取g醋酸钙片，研磨成粉末，加入浓硫酸并加热，将产生的醋酸蒸气通入V,mL c mol·L1 NaOH溶液； ②完全反应后，加水稀释吸收液并配制250L溶液； ③准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加指示剂R,用c2mol·L1盐酸滴定过量的 NaOH至终点，消耗滴定液V2mL。 下列叙述正确的是 A.指示剂R可以选择酚酞溶液或甲基橙溶液 B.步骤②配制溶液定容时仰视读数，配制溶液的浓度偏高 C.步骤③中，若没有润洗酸式滴定管会使测定结果偏高 D.上述实验测得醋酸钙样品纯度为79(cV一10c,V,2% 10 9.25℃时，有浓度均为0.1mol·L1的4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水。 已知：25℃时，电离平衡常数K(HF)=6.8×10-4、K.(NH3·H2O)=1.7×105。下列说法错 误的是 A.溶液pH:③>④>②>① B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中：c(NH)>c(F-)>c(OH)>c(H+) D.V.mL①和VbmL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则V.:V,=11:9 轮复习40分钟周测卷十八 化学第2页（共4页) 网 10.常温下，浓度均为1ol·L1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度 的变化如图示。下列叙述正确的是 4.0 3.0 HY 君2.0 a 1.0 06 10-110-210-3104105 c/mol-L-1 A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B.常温下HY的电离常数为1.0×10 -4 C.溶液中水的电离程度：a点>b点 D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点>b点 班级 姓名 分数 题号 2 6 9 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(24分)电解质是化学与物理交叉学科中的一个关键概念，它在自然界、工业生产、生物医学等 多个领域中都有广泛的应用。 (1)高氯酸(HCIO4)、硫酸、HC1和硝酸都是 (填“强”或“弱”)电解质，其 等物质的量浓度时，水溶液酸性最强的是 (2)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称 为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为2H2O一HO+十OH。在冰醋酸、液氨等许多 物质中都存在类似的自耦电离。 ①写出冰醋酸自耦电离的方程式： ;将纯硝酸和纯硫 酸混合，可以得到硝基正离子NO,写出该反应的离子方程式： ②如果将溶剂换成液氨， (填“能”或“不能”)区别以上四种酸酸性的强 弱；写出液氨中NHCI与NaNH2反应的离子方程式： ③某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表所示。下列说法正确的是 (填选项字母)。 酸 HCIO H,SO HCI HNO K 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×109 4.2×10 -10 A.用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强 B.冰醋酸中可以发生反应：NaClo,+HNO3-NaNO3+HClO C.冰醋酸中HCI的电离方程式为HCI三H++CI D.向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3 COONa,硫酸的电离程度增大 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一车 ④醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是 (3)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸(HPO3)的电离常数为K1=1×102、K2=2.6 ×10-7。 ①从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大： ②写出HPO溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： ③设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S,该方案所用的试剂是 ,反应的化学方程式为 12.(16分)CO(NH2)2·HO2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制 取，该消毒剂是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，反应方程式 为CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入30mL30%H2O2(p=1.11g/cm3)、40mL蒸馏水和15g尿素，搅拌溶解。 30℃下反应40min,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体14.1g。 (二)过氧化脲性质检测 I.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀HSO酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100L溶液。 滴定分析：量取25.00L过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4,用准确浓度的 KMnO4溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需 (2)性质检测I说明过氧化脲具有的性质是 ;性质检测Ⅱ中的现象为 0 (3)过氧化脲的储存注意事项有 (写出一项即可)。 (4)“滴定分析”中KMnO4溶液应置于 滴定管中，达到滴定终点的现象是 (5)过氧化脲的产率为 (6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏高的是 (填选项字母)。 A.滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B.读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面 C.摇动锥形瓶时KMnO,溶液滴到锥形瓶外 D.容量瓶中液面超过刻度线 复习40分钟周测卷十八 化学第4页（共4页） M高三一轮复习M ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十八） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) 亚 ① ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 水的离子积常数、影响水电离的因素 易 0.94 2 选择题 6 弱电解质的判断 易 0.93 电离平衡常数及影响因素、弱电解质 在水溶液中的电离平衡、弱电解质电 选择题 6 易 0.92 离平衡的影响因素、弱电解质的电离 平衡 溶液的酸碱性与pH的关系，元素金 属性与非金属性递变规律的理解及 选择题 6 易 0.90 应用、微粒半径大小的比较方法、根 据物质性质进行元素种类推断 选择题 6 弱电解质电离平衡 中 0.88 6 选择题 6 弱电解质电离平衡 中 0.87 选择题 6 弱电解质电离平衡 中 0.86 酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和 选择题 6 滴定原理的应用、酸碱中和滴定的综 难 0.65 合考查，酸碱中和滴定的误差分析 溶液中水的电离程度及计算、酸碱混 9 合时的定性判断及计算、一元强酸与 选择题 难 0.62 一元弱酸的比较、弱电解质的电离 平衡 溶液稀释时pH的变化图像、一元强 10 选择题 6 难 0.58 酸与一元弱酸的比较 溶液稀释后pH的计算、弱电解质的 11 非选择题 24 电离平衡、弱电解质在水溶液中的电 / 中 0.75 离平衡、电离平衡常数及影响因素 ·69· ·化学· 参考答案及解析 氧化还原反应的规律、酸碱中和滴定 12 非选择题 16 的误差分析、物质含量的测定、物质 中 0.73 制备的探究 昏考答亲及解析 一、选择题 核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z 1.A【解析】水的电离是吸热过程，将水加热，水的电 W>X>Y,C项正确：非金属性：CI>N>S,则最高价 离平衡正向移动，c(OH)、c(H+)增大，Kw增大，pH 氧化物对应水化物的酸性：W>X>Z,即四种元素的 减小，A项正确：向水中加入稀氨水，c(OH)增大， 最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D项错误。 水的电离平衡逆向移动，则c(H)减小，B项错误；向 5.D【解析】等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分 水中通入少量HCI气体，HCI电离导致溶液中 别加水稀释，稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因 c(H+)增大，平衡逆向移动，则c(OH)减小，C项错 此溶液中c(H)的变化量低于盐酸，由此可知曲线 误；温度不变，Kw不变，D项错误。 I表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲 2.D【解析】将5滴0.1mol/L的甲酸溶液滴入1ml. 线，A项错误：a点氢离子浓度大于c点，氢离子浓度 0.1mol/L的Naz CO溶液中，由于Naz CO2溶液过 越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：a点<c 量，反应无论有没有明显现象都无法得出甲酸是弱酸 点，B项错误；溶液导电性强弱与离子浓度成正比，a 的结论，故①设计不合理；分别将1Lc(H+)相同的 点氢离子浓度大于c点，则a点溶液导电性强于c 盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L,测定二者稀释后的 点，C项错误；醋酸为弱酸，等pH的醋酸和盐酸溶液 pH,甲酸pH的变化值小于盐酸，故②设计合理；向 中，醋酸浓度大于盐酸，则等体积的a点、b点对应的 甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH, 溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量镁条 pH升高证明甲酸为弱酸，故③设计合理；浓度和体 充分反应生成的H2的量：a点>b点，D项正确。 积均相等的盐酸和甲酸溶液溶质的物质的量相等，且 6.A【解析】常温下，用pH计测得0.1mol·L- 均为一元酸，因此消耗Z的质量也相等，故④设计不 KHC2O,溶液的pH约为5.6，说明溶液显酸性，草酸 合理；故选D项。 氢根电离程度大于水解程度，因此抑制水的电离，则 3.C【解析】加水稀释导致氨水浓度减小，促进 常温下，由水电离出的c(H)<10-?mol·L1,A项 NH·HO电离，则NH3·H2O的电离程度增大，A 正确；石蕊变色范围为5.0~8.0，则滴加几滴石蕊溶 项正确：K只与温度有关，温度不变，K不变，B项 液显紫色，B项错误；酚酞变色范围为8.2~10.0，则 正确；加水稀释促进H3·HO电离，碱性变弱，则 滴加几滴酚酞溶液显无色，C项错误：甲基橙变色范 (OH)减小，温度不变电离平衡常数不变， 围为3.1~4.4，则滴加几滴甲基橙溶液显黄色，D项 c(NH)Ki (NH·HO)c(OH)增大，C项错误；加水稀释 错误 7.A【解析】tmin时盐酸未反应完全，0~tmin内，平 促进NH·H2O电离，所以NH的数目增多，D项 正确。 均反应速率(HC<号ml·L·min,A项错 4.C【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增 误；醋酸溶液和镁条的反应过程中，(H)浓度减小， 大，常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能 pH增大，则溶液的pH:c>b,B项正确；0.048g镁条 形成浓度为0.1mol/L的溶液，根据它们的pH分布 0.048g 可知，X、W的pH=1,应该为硝酸和高氯酸，则X为 的物质的量为24g·m0=0.002mol,2ml N,W为CI,Z的pH小于1，应该为硫酸，Z为S,Y的 2mol·L盐酸中n(HC1)=0.004mol,由方程式 pH=13,应该为氢氧化钠，则Y为Na。X、W分别位 Mg+2HC1H2↑+MgCl可知，生成0.002mol 于第VA族和第IA族，二者位于不同主族，A项错 H2,标准状况下的体积为0.002mol×22.4L·mol1= 误；N、Na、S、CI的最外层未成对电子数分别为3、1、 44.8mL,C项正确；c点醋酸和镁条完全反应，得到 2、1,则最外层未成对电子数：X>Z>W=Y,B项错 醋酸镁溶液，c点溶液中一定含有CH COO、OH、 误：电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同， Mg2+和H,D项正确。 ·70· 高三一轮复习M ·化学· 8.D【解析】醋酸钙片与浓硫酸反应生成醋酸蒸气，醋 (2分) HNO+H2 SONO+HSO+H2O 酸蒸气与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，剩余的氢氧 (2分) 化钠用盐酸滴定，滴定终点时，溶质有醋酸钠，溶液呈 ②不能(2分)NHt+NH2—2NH(2分》 碱性，应选择酚酞作指示剂，A项错误；步骤②配制溶 ③CD(2分) 液定容时仰视读数，加人的水过多，导致配制溶液的 ④NH(NH2)结合质子的能力比HO(OH)强， 浓度偏低，B项错误；步骤③中，若没有润洗酸式滴定 使CH COOH和HF在液氨中完全电离(2分，其他 管，消耗的盐酸体积偏大，会使测定结果偏低，C项错 合理答案也给分) 误：根据反应方程式CH COOH+NaOH~ (3)①第一步电离出的H+抑制了第二步的电离(2 CH,COONa十H2O,醋酸钙样品的纯度为 分，其他合理答案也给分) 16sgmX分×ay器Xa)X1om ②HPO3十2OH—HPO+2H2O(2分) ③醋酸、NazS(2分)NazS+2 CH COOH g X100%=79(cV10cV)%,D项正确。 H2S↑+2 CH COONa(2分) 10w 【解析】(1)高氯酸、硫酸、HC1和硝酸都是在水溶液 9.C【解析】盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱， 中能够完全电离出氢离子和对应酸根离子的化合 NH·HO是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、 物，因此它们都被归类为强电解质，等物质的量浓度 NaOH溶液、氨水pH由大到小为③>④>②>①，A 时，硫酸为二元酸，氢离子浓度最大，酸性最强。 项正确；四种溶液中水的电离都受到抑制，K.(HF) (2)①根据水的自耦电离原理，冰醋酸自耦电离的方 =6.8×10-4>K(NH3·H2O)=1.7×10-5,NaOH 程式为2 CH COOH→CH:COOH 是强碱、盐酸是强酸，因此抑制水电离的程度由大到小 CH:COO厂；在冰醋酸中，硫酸的电离常数大于硝酸 为①=③>②>④，因此水电离出的氢离子浓度：①= 的电离常数，硫酸酸性强于硝酸，提供H广，阴离子 ③②④，B项正确：②和④等体积混合后溶质为 为HSO,所以将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝 NHF,K(HF)=6.8×10-t>Kh(NH3·H2O)= 基正离子NO,该反应的离子方程式为HNO,+ 1.7×10-5,则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液 H2SO,、→NO2+HSO,+H2O。 中：(F)>c(NH)>c(H+)>c(OH),C项错误； ②液氨发生自耦电离：2NHNH+NH, V.mL盐酸和Vi mI,NaOH溶液混合后溶液pH=2,则 NH2结合H生成NH3,不能区分四种酸酸性的强 0.1mol·L1XV.×103L,-0.1mol·L1×V×103L 弱；类比水溶液中存在H++OH一HO,液氨中 V×10-3L+V,×10-8L NH,CI与NaNH2反应的离子方程式为NH+ =102mol·L1,求得V.:Vb=11:9,D项正确。 NH2—2NHg。 10.B【解析】根据图示可知1mol·L1的HX溶液 ③用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为硫酸 pH=O,说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH无限 的沸点比盐酸的沸点高，A项错误；根据四种酸在冰 接近但小于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增 醋酸中的电离常数大小，HCIO酸性强于HNO3, 大不一定是1，A项错误；1mol·LHY溶液的 NaCIO,+HNO,—NaNO3+HCIO,不能发生，B pH=2,c(H+)=10-mol·L1<c(HY),说明HY 项错误；冰醋酸中HC不能完全电离，电离方程式 为弱酸，其电离平衡常数K=c(H)(Y) 为HCI一H+十CI,C项正确：向硫酸的冰醋酸溶 c(HY) 10-×10-2 液中加入CH,COONa,CHCO)与H生成 1-0.01 ≈1×104，B项正确：根据选项A、B分 CH COOH,硫酸的电离平衡正向移动，电离程度增 析可知HX为强酸，HY为弱酸，溶液中存在的H+、 大，D项正确。 OH对水的电离平衡起抑制作用，溶液中c(H+):a ④醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都 点>b点，则溶液中水的电离程度：点<b点，C项 显强酸性的原因可能是NH(NH)结合质子的能 错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，因此a点和 力比H2O(OH-)强，使CH,COOH和HF在液氨 b点两点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法 中完全电离。 比较，D项错误。 (3)①二元弱酸的水溶液中，第一步电离出的H+抑 二、非选择题 制了第二步的电离，所以第一步电离平衡常数与第 11.(24分) 二步电离平衡常数相差较大。 (1)强(2分)H2S04(2分) ②亚磷酸是二元中强酸，该反应的离子方程式为 (2)2CH COOH CHCOOH+CH.COO HPO3+2OH—HPO+2H2O。 ·71· ·化学· 参考答案及解析 ③要比较醋酸的酸性强于H2S,根据较强酸与较弱 (1)上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、 酸的盐反应制备弱酸的原理，设计实验证明醋酸酸 胶头滴管外还需100mL容量瓶、玻璃棒。 性比氢硫酸酸性强，用醋酸制备氢硫酸，所以选择相 (2)根据分析，性质检测I说明过氧化脲具有的性质 应的试剂为醋酸和Na2S;反应方程式为Na2S十 是还原性；性质检测Ⅱ中的现象为液体分层，上层为 2CHCOOH-H,S+2CHCOONa. 无色，下层为紫红色。 12.(16分) (3)过氧化脲是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素 (1)100mL容量瓶、玻璃棒(2分，容量瓶不写规格 上形成的加合物，结合力较弱，可知过氧化脲的储存 不给分) 注意事项有避光、低温保存等。 (2)还原性(2分)液体分层，上层为无色，下层为 (4)KMnO溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管 紫红色(2分) 中；达到滴定终点的现象是滴入最后半滴KMnO (3)避光，低温保存等(2分，其他合理答案也给分) 溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不恢复。 (4)酸式(2分)滴入最后半滴KMnO,溶液，溶液 (5)实验中加入尿素的质量为15g,物质的量为 变为浅紫色，且半分钟内不恢复(2分) 0.25mol,过氧化氢的质量为(30×1.11×0.30)g= (5)60%(2分〉 9.99g,物质的量约为0.29mol,过氧化氢过量，产 (6)BC(2分) 率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲 【解】检测I过氧化脲溶液用稀HSO酸化后， 0.25mol,质量为0.25mol×94g/mol=23.5g,实 滴加KMO,溶液，紫红色消失，说明过氧化脲具有 验中实际得到过氧化脲14.1g,故过氧化脲的产率 还原性，将KMnO,还原生成锰离子；检测Ⅱ用稀硫 为)4.1g×100%=60%。 酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会 23.5g 将KI氧化为12单质，体现了过氧化脲的氧化性，生 (6)滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁， 成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶 对测定结果无影响，A项错误；读数时，滴定前平视 液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现 滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面，读取 象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色：配制 KMnO溶液体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果 100mL溶液需要用到烧杯、胶头滴管、100mL容量 偏高，B项正确；摇动锥形瓶时KMO,溶液滴到锥 瓶、玻璃棒等玻璃仪器，量取25.00L所配过氧化 形瓶外，消耗KMnO,溶液体积偏大，导致过氧化脲 脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H,SO4,用准确 纯度测定结果偏高，C项正确：容量瓶中液面超过刻 浓度的KMnO4溶液滴定，记录滴定体积，计算 度线，所配过氧化脲浓度偏小，消耗KMnO,溶液体 纯度。 积偏小，导致过氧化脲纯度测定结果偏低，D项错误。 ·72·