(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（L）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (四)钠及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.实验安全是重中之重，下列有关实验安全的叙述错误的是 A.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3~5%的NaHCO3溶液冲洗 B.当火灾现场存放有大量钠时，不能用水而需要用泡沫灭火器灭火 ∩ C.在完成“钠与水的反应”的探究实验中图标宜)提示学生注意锐器 D.废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放 2.下列说法错误的是 A.小苏打药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 B.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 C.纯碱可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 D.K-Na合金用作原子反应堆导热剂 3.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列关于碱金属元素说法正确的是 A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 4.下列操作或实验现象的解释（方程式）正确的是 A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后过滤：Ba++SO一BaSO B.钠投入到饱和NaOH溶液中，冷却后产生浑浊：2Na十2H2O—2Na+2OH-+H2A C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2++2OH CaCO3￥+CO号+2H2O 5.下列有关钠及钠的化合物的说法正确的是 A.金属钠具有强还原性，钠与CuSO4溶液反应：2Na十Cu+Cu￥+2Na+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量水后，都会出现放热现象 C.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na+O2一Na2O2 D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数相等 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 6.下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 用镊子从煤油中取出绿豆大小的钠，小心地放入 1 观察钠与水反应的现象 装满水的烧杯中 比较NaHCO3与Na2 CO3的溶解 向Na2CO3饱和溶液中通人足量CO2气体，可产 B 度大小 生NaHCO,沉淀 证明Na2O2与CO2的反应是放热 NazO2用棉花包裹，放人充满CO2的集气瓶中， C 反应 棉花燃烧 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接 D 检验Na2CO3与KzCO,溶液 观察火焰的颜色 阅读下列材料，回答7~8题： 侯氏制碱法又称联合制碱法，是中国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。是将氨碱法和 合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原料是食盐水、氨气和 二氧化碳（水煤气制取氢气时的废气）。此方法提高了食盐利用率，减少了对环境的污染，降低了 纯碱的成本，克服了氨碱法的不足，曾在全球享有盛誉，得到普遍采用。变换气制碱的联碱工艺， 是中国独创，具有显著的节能效果。 7.侯氏制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。下列说法正确的是 A.气体a是CO2,气体b是NH3 气体b 气体b B.悬浊液Y中的不溶物为Na2CO3 气体a 煅烧 Na2CO3 C.操作I的名称是分液 饱和 悬浊操作I 食盐水[ 液Y H20 D.M中的主要成分是NHCI M☑→… →分离回收 8.实验室模拟“侯氏制碱法”，下列实验没有涉及的操作是 NH3, C02 饱和 食盐水 B D 9.某同学按照如下实验步骤探究N2O2与SO2的反应：将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连 (如图1所示)，用三颈烧瓶收集干燥纯净的SO2,将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙 取少量N2O2从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随 时间变化的数据如图2所示。 下列说法正确的是 数据采集器 9 A.a→b段生成2.24LO2(标准状况下)，转移 电子的数目约为6.02×102 S02 以 B.ab段发生的反应中Na2O2做氧化剂，SO2 电脑 Na202 0 100200300 为还原剂 图1 图2 C,b→c段氧气含量缓慢下降，是氧气与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠 D.仅用BaCl2溶液，就可以检验实验后生成的固体中有SO ·轮复习40分钟周测卷四 化学第2页（共4页） 回 10.测定混合物(Na2O、Na2O2)中Na2O2的含量，装置如图所示。 a 稀盐酸、 阀b 品阀门c 石绵绒 石灰石 饱和澄清 石灰水 操作过程如下： ①连接好装置并检验气密性。 ②在石棉绒中均匀铺上mg混合物。 ③关闭阀门b,打开分液漏斗的活塞、阀门c,当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c,打开阀门b。 ④实验结束，测得量气管前后体积差为VmL(已换算成标准状况下)。 ⑤利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为。 下列说法错误的是 A.导管a的作用之一是平衡压强，使盐酸顺利流下 B.反应器中的试剂为NaOH溶液 C.若无③的操作，会造成过氧化钠含量的测定值偏小 D.混合物中NazO,的质量分数 39V% 56m 班级 姓名 分数 题号 2 6 6 7 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得 溶液A(液体体积无明显变化，溶液温度已经恢复至室温)。取2L溶液A中滴加1滴酚酞， 溶液变红，但之后褪色。查阅资料显示：酚酞褪色可能与碱浓度及H2O2有关。为此该小组进 行了进一步实验，实验过程与实验结果如下表所示。 编号 ① ① ③ ⑦ MnO2 1滴 5滴 1滴 1滴 酚酞 6 mol/L 1滴 酚酞 酚酞 盐酸 一酚酞 操作 无气泡后门 过滤 目 2mL溶液A 2mL溶液A 2 mL 1 mol/L 2 mL 0.1 mol/L 步骤i 步骤ⅱ NaOH溶液 步骤i 步骤i NaOH溶液 ⅰ.产生大量能使带火星 1.溶液变红色，10分钟后 溶液变红色，2 溶液变红色，20 木条复燃的气体 现象 溶液褪色 小时后无明显 秒后褪色 ⅱ.溶液变红色，10分钟 ⅱ.变红色 变化 后褪色 回答下列问题： (1)过氧化钠中含有的化学键类型有 (2)计算实验①所得溶液的物质的量浓度为 (3)由③、④可以得出的结论为 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 (4)向②中褪色后的溶液中滴加5滴6ol/L盐酸，溶液最终变成 色。 (5)由①、② (填“能”或“不能”)确定酚酞褪色与H2O2有关，其原因为 (6)为进一步验证酚酞褪色是否与H2O2有关，同学们向①中褪色后的溶液中滴加 ,溶液最终为 色，说明酚酞褪色与H2O2有关。 (7)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反 应的化学方程式为 ,其反应类型为 12.(20分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少 量Ca+、Mg2+、Fe3+和SO?等杂质，提纯的工艺流程如图所示： 水NaOH →滤渣 限情靥翻一屋刻遇 蒸发浓 趁热 →母液 滤液 缩结品 过滤 Na2COH2O- 加热 试剂级 检验 脱水 Na2CO3 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 S/g 60 Na2C037H20 50 % 10H20 Na COH2O 30 20 c 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪器有蒸发皿、 (3)“趁热过滤”的目的是 (4)若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是 (5)“加热脱水”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (6)“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取g产品，将其投入到过量的稀硫 酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到g固体，则产品中 Na2CO3的质量分数为 (用含、m的代数式表示)。 (7)为确定NaHCO3和Na2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相 同浓度的稀盐酸30.0L,充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表所示： 实验序号 Ⅱ Ⅲ V 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 ①样品中物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)= ②稀盐酸的物质的量浓度c(HC)= mol/L。 轮复习40分钟周测卷四 化学第4页（共4页）】 卫高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 化学实验基本操作、实验安全 易 0.85 碳酸钠、碳酸氢钠的俗称、物理性质 2 选择题 6 易 0.95 及用途、钠的用途 3 选择题 6 碱金属元素性质递变规律 中 0.60 过氧化钠、钠与水的反应、碳酸氢钠 选择题 6 易 0.75 与碱反应离子方程式的正误判断 碳酸钠与碳酸氢钠的溶解、过氧化 选择题 6 钠、氧化钠与水的反应、钠的性质与 易 0.75 变质等 焰色试验、钠的化学性质、过氧化钠 6 选择题 6 和二氧化碳反应、碳酸钠与碳酸氢钠 易 0.70 性质的比较 7 选择题 6 材料题：碳酸钠与碳酸氢钠的相互转 中 0.65 8 选择题 6 化、侯德榜联合制碱、物质制备探究 中 0.60 9 过氧化钠与二氧化硫反应的过程 选择题 6 0.75 分析 易 测定混合物中某物质的含量，考查操 10 选择题 6 作、试剂的选择、相关计算和误差 / / 中 0.60 分析 11 非选择题20 过氧化钠与水反应的实验探究 中 0.65 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、物质 12 非选择题20 分离、提纯综合应用、物质含量的 中 0.65 测定 ·11· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 和O2,所得溶液中的溶质是NaOH,生成的NaOH的 1.B【解析】泡沫灭火器喷出泡沫中有CO2和H2O, 质量为8g,溶液的质量为7.8g十100g-1.6g= 4Na+3CO:-A-2Na:CO +C,2Na+2H2O 106.2g,溶质的质量分数为可8是gX100%,所以两 2NaOH十H2个，故当火灾现场存放有大量钠时，不能 溶液中溶质质量分数相等，D项正确 用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭，故选B项。 6.C【解析】因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油， 2,A【解析】碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，醋中 所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水 的醋酸能消耗碳酸氢钠，所以与醋同服会降低疗效， 的量也不应太多，A项错误；Naz CO3比NaHCO2易 A项错误；钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，充有 溶于水，所以在饱和Na2CO,溶液中通入CO2气体可 钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明，B项正 得到Na HCO?沉淀，但是反应过程消耗水，不能准确 确：Na2CO3具有碱性，能中和面团发酵后产生的酸， 比较溶解度的大小，B项错误；可燃物燃烧的条件之 并产生二氧化碳气体，C项正确；K-Na合金用作原子 一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入 反应堆导热剂，D项正确。 充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二 3.C【解析】Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油 氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以 小，A项错误；Li燃烧只能生成LO,B项错误：碱金 上而燃烧，C项正确；焰色试验时，观察钾元素的焰色 属单质均为活泼金属，都不能在自然界中稳定存在， 要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察 C项正确：碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有 不到钾元素的焰色，D项错误。 弱氧化性，D项错误。 7.D【解析】NaC+NH十HO+CO2一NaHCO￥+ 4.B【解析】碳酸钠、硫酸钠都会和氢氧化钡生成沉淀： NH,CI,饱和食盐水先通入氨气氨化，再通入二氧化 Ba++S—BaSO,、B&++COg—BaCO,且会 碳碳酸化生成碳酸氢钠晶体，溶液中主要为氯化铵， 引入NaOH杂质，A项错误；钠和水生成氢氧化钠， 过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠、水、二氧化碳。 饱和溶液中氢氧化钠析出使得溶液浑浊，B项正确： 由于CO2在水中溶解度小，在饱和食盐水中应先通 Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠 NH,再通CO2,A项错误；悬浊液Y中的不溶物为 物，是过氧化钠和水转化为易潮解的氢氧化钠导致， NHCO3,B项错误：操作I的名称是过滤，C项错误； 发生2NO2十2HO一4NaOH十O2个，C项错误； 通入二氧化碳后，生成NaHCO,和NH,Cl,NaHCO 少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物 溶解度较小，析出，NH,CI溶解度较大，留在溶液中， 质的量之比进行反应，NaHCO溶液中加入过量的澄 故M中的主要成分是NHCI,D项正确 清石灰水，则碳酸氢根离子完全反应转化为碳酸钙沉 8.B【解析】实验室模拟“侯氏制碱法”中不涉及蒸馏 淀：HCO2+Ca++OH-CaCO3￥+HO,D项 操作，故选B项。 错误。 9.C【解析】要探究NazO2与SO2反应，通过检测可 5.D【解析】钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液 能发生的反应产物即可，若发生2NazO2十2SO2— 中的铜，A项错误；碳酸氢钠溶于水吸热，B项错误； 2NeSO3十O2,可利用氧气的助燃性检测是否有氧气 切开的金属Na表面逐渐变暗是因为生成NO,而 产生，若发生NaO2十SO2一NaSO,只要检测硫 不是Na2O2,C项错误：6.2gNa2O与水反应生成 NaOH,所得溶液中的溶质是NaOH,根据钠原子守 酸根离子，则要排除可能发生的反应2NazO2十2SO2 一2NSO3十O2生成的亚硫酸钠的干扰，可利用过 恒可知，生成的NaOH的质量为8g,溶液的质量为 6.2g十100g=106.2g,该溶液中溶质的质量分数为 量盐酸来除去亚硫酸钠。由2NO2十2SO2 2NaSO,+O2可知，生成2.24LO2(标准状况下)转 8g×100%:7.8gNa0,与水反应生成Na0H 106.2g 移电子的数目约为1.204×1023，A项错误；2NO2 ·12· 高三一轮复习L ·化学· 十2SO2-2Na2SO3+O2,反应中NaeO2既是氧化 (3)由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根 剂又是还原剂，B项错误；b→c,氧气含量缓慢下降， 离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚 是因为氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠，氧 酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应 气被消耗，C项正确；要检测硫酸根离子，则要排除可 后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色 能发生的反应2NaO2十2SO2—2Na2SO3十O2生 褪去是因为c(OH)大，且c(OH)越大，溶液红色 成的亚硫酸钠的干扰，可利用过量盐酸来除去亚硫酸 褪色现象越明显。 钠，D项错误。 (4)由②、③可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴 10.C【解析】锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化 6mol/L盐酸，溶液最终变成红色。 钙、水和二氧化碳，步骤③除去锥形瓶中的空气， (5)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的量相同，① CO2在石棉绒上与NaeO、NaO2发生反应，反应器 中存在H2O2,且①红色褪去的时间远小于②，所以 中的试剂为NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳，实 能确定酚酞褪色与H2O2有关。 验结束，测得量气管前后体积差为VmL。导管a的 (6)①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化 作用之一是平衡压强，使盐酸顺利流下，A项正确： 氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中 反应器中的试剂为NaOH溶液，吸收未反应的二氧 褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终 化碳，B项正确；没有该操作，锥形瓶中的空气会被 不会变成红色 挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大，C项 (7)过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外， 2Na2 O2 02 还存在的另一反应的化学方程式为Na2O2十2H2O 错误：2×78g 22400mL 39V ,a= 56008,混合 =2NOH十HO2,该反应前后元素化合价未发生 V mL 变化，则其反应类型为复分解反应。 39V 12.(20分) 物中NaO2的质量分数w= 5600×100%= (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO(2分) %,D项正确。 (2)酒精灯、玻璃棒(2分) (3)使析出的品体为Na2CO3·HO,防止因温度过 二、非选择题 低析出NaCO3·7H2O或NCO3·10H2O(3分， 11.(20分) 其他合理答案也给分) (1)离子键、（非极性）共价键(2分) (4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中SO浓 (2)1mol/L(2分) 度增大，导致产品中含有Na2SO,杂质(2分) (3)c(OH)越大，溶液红色褪色现象越明显(2分， (5)化学(2分) 其他合理答案也给分) (6)106%(3分) (4)红(2分) (5)能(2分)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的 (7)①1：2(3分) 量相同，①中存在H2O2,且①红色褪去的时间远小 ②2.5(3分) 于②，所以能确定酚酞褪色与HO2有关(2分) 【解析】(1)工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Mg2+, (6)5滴6mol/L盐酸(2分)无(2分) Fe+,Ca2+和SO等杂质，所以加水溶解后，加入 (7)Na2O2+2H2O—2NaOH+H2O2(2分) 复 过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、 分解反应(2分) CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、 【解析】(1)过氧化钠是离子化合物，由Na、O构 Fe(OH)a、CaCO3o 成，含有的化学键类型有离子键、（非极性）共价键。 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪 (2)1.56gNaO,粉末的物质的量是0.02mol,加入 器有蒸发、酒精灯、玻璃棒。 到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显 (3)根据所给的坐标图可以发现：温度313~373K 变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是 (略小)时溶解度变化不明显，此时蒸发结品趁热过 0.04mol,其浓度是1mol/L。 滤将析出Na2CO2·HO晶体；温度273~313K(略 ·13·