(6)铁及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（J）

高三一轮复习J ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 铁的化学性质 易 0.75 2 选择题 6 化学实验基本操作、Fe3+的检验 易 0.75 物质的性质与用途、亚铁盐、铁的 3 选择题 6 易 0.75 钝化 铁的氧化物和氢氧化物、铁盐和亚铁 4 选择题 6 易 0.75 盐的相互转变 与“铁三角”有关的推断、Fe+的还原 选择题 6 易 0.75 性、Fe+的鉴别及其应用 6 选择题 6 铁的化学性质 中 0.65 7 选择题 6 铁及其化合物的工艺流程 中 0.65 铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择、氧化 8 选择题 6 中 0.65 还原反应方程式的书写与配平 有关铁及其化合物转化的流程题型、 9 选择题 6 影响化学反应速率的因素、物质分 难 0.55 离、提纯综合应用 10 选择题 6 铁的化合物制备实验 L 难 0.55 有关铁及其化合物转化的流程题型； 物质分离、提纯综合应用：物质含量 11 非选择题 20 中 的测定：化学、离子方程式书写；归因 0.62 分析 操作目的；试剂选择、仪器名称；实验 12 非选择题 20 难 0.47 方案分析与评价：热重曲线分析 ·21· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 Fe(OH)2、c、b不溶于水，但可以通过化合反应制得 1.B【解析】硫磺氧化性不强，只能将Fe氧化为FeS, d,即4Fe(OH)2十O2+2H2O4Fe(OH)3,B项错 A项错误：氯气无论是过量还是少量都能将Fe氧化 误；由分析可知，h为FeO,铁的化合价为十6价，故 为FeCl,B项正确；Fe与少量的HNO反应，生成 由图可预测：h具有强氧化性而不是强还原性，C项 十2价铁，C项错误；铁与AlO不反应，D项错误。 错误：f为Fe+,检验f的方法：向某溶液中先加 2.C【解析】将菠菜剪碎在研钵中研磨成汁，有利于水 KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液显红 浸提取铁元素，A项正确；用蒸馏水浸提取铁元素，溶 色，则能确定该溶液中含有f即Fe+,D项错误。 解在烧杯中进行，B项正确：过滤得到滤液，过滤需要6.D【解析】铁在纯氧中燃烧的产物为四氧化三铁，A 玻璃棒引流，C项错误：取待测液于试管内，稀硝酸酸 项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，生成致密的氧化物 化后滴加KSCN检验滤液中的Fe+,D项正确。 保护膜，但在加热的条件下铁与浓硝酸继续反应，B 3.A【解析】Fe2+是血红蛋白的成分，故FeCO3可用 项错误；FeO中Fe为十2价，O越多Fe的化合价越 作补血剂，与其热稳定性无关，A项符合题意； 高，故氧化亚铁晶体中不可能存在0价Fe,C项错误； K2FeO,具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于水的消 由题意可知，四氧化三铁中铁离子与氧离子结合形成 毒，B项不符合题意：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化， 酸根离子，故铁离子结合氧离子的能力更强，D项 在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被 正确。 腐蚀，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，C项不符合题 7.C【解析】碳酸钠溶液呈碱性，可促进油脂水解，用 意；FeSO·7HO具有还原性，可以与氧气反应，减 于除去废铁屑表面的油污，A项正确：“酸浸”时，F© 缓食物的氧化还原反应，可用作食品包装中的抗氧化 转化为Fe+,废铁屑表面的氧化物与酸反应生成 剂，D项不符合题意。 Fe3+,生成的Fe3+又被过量的Fe还原为Fe+,B项 4.B【解析】向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯 正确；KSCN溶液用于检验Fe+,要检验Fe2+是否被 气时，亚铁离子优先与氧气反应，滴加KSCN溶液变 氧化完全，应检验溶液中是否存在F+,可使用铁氰 红色，A项不符合题意；Fe(OH)?与氢碘酸反应的离 化钾溶液检验F+,C项错误；磷酸钠溶液的碱性较 子方程式为2Fe(OH)3十6H十2I—2Fe2++ 强，向其中滴加硫酸铁溶液会生成氢氧化铁，降低产 6HO十I2,滴加KSCN溶液不变红色，B项符合题 品纯度，D项正确。 意；FeO易被稀硝酸氧化为Fe+,滴加KSCN溶液变 8.C【解析】上述循环中，促进CO2分解的关键物质 是活性FeO,它也是中间产物，Fe3O在太阳能作用 红色，C项不符合题意；FeSO,溶液长期放置会被氧 下分解产生FO,总反应分两步，先发生反应I,后发 气氧化发生变质，滴加KSCN溶液变红色，D项不符 生反应Ⅱ，FeO在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中 合题意。 生成，故FeO作循环过程中的催化剂，A项正确：根 5.A【解析】由题干铁的价类二维图可知，a为Fe、b 据图示和分析，由元素守恒可知方程式正确，B项正 为FeO、c为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f 确；FeO和FeO,溶于盐酸，发生的反应有FeO十 为Fe+、g为Fe+、h为FeO。人体能够吸收Fe+ 2H+-Fe2++H2O、FeO,+8H+—Fe2++2Fe3+ 而不能吸收Fe3+,故还原剂维生素C与补铁剂“硫酸 +4H2O,Fe3O中也含十2价铁，无法检验混合物中 亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，A项 正确；b为FeO、c为FezO3、d为Fe(OH)3、e为 的FcO,C项错误：上述循环的总反应为CO,太阳能 Fe;O. ·22· 高三一轮复习J ·化学· C十O2,从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太 (2)FeCl2+2NH·H2O-Fe(OH)2↓+ 阳能，实现了CO2的减排，并生成高附加值的活性 2NH CI (2 4Fe (OH)2+O2+2H2O- 炭，D项正确。 4Fe(OH)3(2分) 9.D【解析】FeC2溶液分别进入反应釜1和反应釜 (3)使用H2O2氧化Fe+,不引入新的杂质且产物无 2,在隔绝空气和通入空气的条件下加入氧化钙反应 污染；使用酸性KMnO,溶液氧化Fe2+,引入Mn+ 生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，产物在反应釜3中调节 且产生有毒的CL2(2分) PH使铁进一步沉淀，加压过滤后，氢氧化铁、氢氧化 (4)2Fe(OH)3+3CL2+10OH-—2FeO-+6C1 亚铁经过后处理得F©O,滤液中含氯化钙，后处理 +8H20(2分) 后得氯化钙水合物。空气中氧气具有氧化性，反应釜 (5)相同温度下，K2FeO4的溶解度小于Naz FeO,(2 1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止 分，其他合理答案也给分) 二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁，A项正确：反 (6)92.4%(3分) 应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气，氧气 (7)①溶液pH越大，KFeO越稳定(2分) 将二价铁氧化为三价铁，三价铁与氧化钙和水生成的 ②35℃(1分) 氢氧化钙反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为 【解析】含有Cu+、Fe+、Fe3+、CI-的工业废液中加 4CaO++6H2 O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3++4Ca2+, 入过量的铁粉，得到滤液X:FeCL溶液，滤渣Y:铁 B项正确；为加快反应速率，可采取的措施有适当升 粉、铜粉的混合物，向铁粉、铜粉的混合物中加入过 高温度、搅拌等，C项正确；反应釜3中溶液碱性过强 量盐酸，过滤可得到金属铜和滤液Z:FeC2溶液， 时，Ca+会转化为Ca(OH)2沉淀，D项错误。 FeC2溶液中加入氧化剂得到FeCL,溶液。 10.D【解析】由实验装置图可知，制备碳酸亚铁的实 (1)试剂a是铁粉；试剂b是稀盐酸。 验过程为先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适 (2)向FCl2溶液中滴加足量氨水，实验现象为开始 量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利 生成白色絮状沉淀，反应的化学方程式为FC2+ 用反应生成的氢气排尽装置中的空气，A项错误；碳 2NH·H2O一Fe(OH)2+2NH,CI;沉淀逐步 酸氢根电离出氢离子和碳酸根离子，亚铁离子与碳 变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 酸根生成碳酸亚铁沉淀，氨水消耗氢离子促进碳酸 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3. 氢根电离，离子方程式Fe++NH,·HO十HCO (3)H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2+十HO2 —FeCO,↓十NH时+H2O,B项错误；烧杯D中盛 +2H—2Fe+十2HzO,没有引入新的杂质且产 有水，用于液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中 物无污染；酸性KMnO,溶液氧化Fe+的离子方程 氧化Fe2+,C项错误：15.0g铁的物质的量为 式为5Fe++MnO,+8H+—5Fe3++Mn++ 65.00≈0.27mol,100mL2mol/L硫酸溶液中 4H2O,引入Mn2+且同时CI-易被酸性KMnO,溶 液氧化生成C2。 硫酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol,则制 (4)碱性环境中，Fe(OH)3被Cl2氧化为FeO,反 备硫酸亚铁时，硫酸溶液不足量，则理论上生成的硫 应的离子方程式为2Fe(OH)3+3C12十10OH 酸亚铁的物质的量为0,2mol,由题意可知，实验制 2FeO+6CI-+8H2O。 得碳酸亚铁的质量为16.7g,则碳酸亚铁的产率为 (5)反应⑤的化学方程式为Na2FeO,+2KCI 0,2molX116g/m0X100%≈72%，D项正确。 16.7g KFeO1+2NaCl,反应之所以能够发生，说明 二、非选择题 K2FeO,的溶解度小于Naz FeO,。 11.(20分) (6)足量的CrCl与NaOH反应得到CrO2,CrO2十 (1)铁粉(2分)稀盐酸(2分) FeO+2H2OCrO}+OH+Fe(OH)a↓， ·23· ·化学· 参考答案及解析 2CrO+2H+-Cr2O号+HO,6Fe2++Cr2O号 管，将产物气体先通入澄清石灰水以检验是否有二 +14H—6Fe3++2Cr3++7HO,得到量的关系 氧化碳，经NaOH溶液吸收并干燥后再将气体通入 为2Fe(O~2CrO~Cr,O号~6Fe2+,FeO月的物 装有CuO的玻璃管中以检验是否有CO生成。 质的量m=.028LX0.05mol/L×2-0.0014 (1)通入干燥的N,可将装置内的空气排出，防止水 68 3 mol, 蒸气和氧气对实验结果产生干扰：还可以防止CO 250mL溶液中n(K,F0,)=0.0014mo×250mL_ 25 ml 和空气加热发生爆炸。 (2)根据分析可知，③盛装的液体应用于吸收二氧化 0014mol,测定样品中K,FeO,的质量分数为 3 碳，以避免后续影响CO的产物检验，所以应为 0.014 3 mol×198g/mol NaOH溶液；④号玻璃仪器的名称为球形干燥管。 -×100%=92.4%。 1.0g (3)根据实验现象：试管②⑥中的澄清石灰水均变浑 (7)①从图甲可以看出，溶液的pH越大，c(FO) 浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中 越大，从而得出结论是溶液pH越大，K,FeO,越 一定含有CO2和CO:实验生成C0为有害气体，需 稳定。 进行尾气处理。 ②从图乙可以看出，在相同条件下，K2FO,作消毒 (4)①根据实验现象出现蓝色浑浊可知含有Fe+, 剂最佳温度是35℃。 离子方程式为3Fe2+十2[Fe(CN):]- 12.(20分) Fea[Fe(CN)s]2'。 (1)防止C0和空气加热发生爆炸(2分) ②试管1中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明含 (2)NaOH溶液(2分)（球形）干燥管(2分) Fε3+，则该条件下草酸亚铁晶体分解的固体产物组 (3)CO2(2分)CO(2分)最后添加尾气处理装 成可能为FeO,或FeO和FezO,故选AD项。 置(2分) (5)54.0g草酸亚铁晶体物质的量为0,3mol,故Fe (4)①3Fe2++2Fe(CN)g—Fe[Fe(CN)g]2↓ 的物质的量为0.3mol,在隔绝空气的条件下加热， (2分) B点时固体只含有一种铁的氧化物，质量为23.2g, ②AD(3分) 则固体中0的物质的量23.256×0.3)g= 16 g/mol (5)3FC,0·2H00CFe0+4C0++2C0,+ 0.4mol,所以B点固体物质的化学式为FeO,化学方 +6H20(3分) 程式为3FeC,0,·2H,00℃Fe,0,+4C0++ 【解析】反应前通入氮气，将装置内残留的空气排 2C02个+6H2O。 尽，防止干扰实验，加热装有草酸亚铁品体的玻璃 ·24·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (六)铁及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.零价纳米铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。 在一定条件下，下列物质能将一定量的纳米铁从0价转变为十3价的是 A.硫磺 B.少量的氯气 C.少量的HNO3 D.Al2O 2.食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。菠菜中铁元素的检验可经过“剪碎→研 磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法错误的是 KSCN 稀HNO: 溶液 目滤液 A.研磨 B.溶解 C.过滤 D.检验 3.下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A.FeCO3受热易分解，可用作补血剂 B.K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D.FeSO4·7HO具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 4.下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是 A.向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2后的溶液 B.Fe(OH)3与氢碘酸充分反应后的溶液 C.FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D.敞口放置一段时间的FeSO,溶液 5.铁元素的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 A.还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元 ●h 素的吸收 3 B.c、b不溶于水，故不能通过化合反应制得d、e +2 6 C.由图可预测：h具有强还原性 0,a D.检验「的方法：向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色， 单氧碱盐 则能确定该溶液中含有「 质物 物质类别 阅读以下材料，完成6一7题： 铁及其化合物有重要应用，F©有多甜氢化物.氢化业铁晶体中号1，Fe0可表示为 Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)[Fe(Ⅲ)Oa]。FePO4·2H2O难溶于水，可用于制备电极材料LiFePO4。 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 6.下列说法正确的是 A.Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成Fe2O3 B.加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜 C氧化亚铁晶体中1，是因为其晶体中混有零价型 D.铁元素的两种离子与O2-的结合能力：Fe3+>Fe 7.由表面被氧化的废铁屑制备产品FPO4·2H2O的流程如图所示。下列说法错误的是 A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 Na2HPO4溶液 Na2C03溶液稀H2S04H202溶液（弱碱性） B.“酸浸”时Fe发生的反应有Fe十2H+—Fe2t +H2个、Fe+2Fe3+—3Fe2+ 废铁屑一→碱洗→酸浸一→氧化一一制备F©PO42H,0 C.“氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液 D.“制备”时若改为向NaPO4溶液中滴加Fe2(SO)3溶液，会降低产品的纯度 8.Fe3O,和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应K3[Fe(CN)6]+FeCl2一KFe[Fe(CN)g]V(蓝色)+太阳能 >2300K4 02 2KCl可用来检验Fe+。下列说法错误的是 A.分析过程I和Ⅱ，FeO4是该循环过程中的催化剂 Fe3O4 Feo B.过程Ⅱ的化学方程式为6Fe0+C0,70K2Fc,0,+C 700K C02 C.用盐酸、K,[Fe(CN).]溶液检验FeO和FeO混合物中的FeO D.该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO2的含量 9.以FeCl2为原料制备FeO4并获得副产物氯化钙水合物的过程如图所示。下列说法错误的是 Cao 调节pH 反应釜1 FeCl2溶液- 反应釜3一加压过滤 沉淀后处理一Fc,04 反应釜2 后处理→CaCl2水合物 滤液 CaO和分散剂空气 A.反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行 B.反应金2中反应的离子方程式为4CaO+6H2O+4Fe2++O2一4Fe(OH)3十4Ca+ C.为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度 D.反应釜3中调节pH时，pH越大越好 I0.碳酸亚铁(FCO3)为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定，湿品在空 气中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备碳酸亚铁并检验其含量，反应结束后，将装置 C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到的质量为16.7g。下列说法正确的是 A 100mL2mol/LH,S0,溶液 搅拌器 15.0gFe粉 D 氨水-NH.HCO,混合溶液 A.实验时，先打开活塞2，再关闭活塞1和3 B.装置C中反应离子方程式为Fe2++2HCO3一FeCO3￥十CO2A+H2O C.装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气 D.FeCO3的产率约为72% 轮复习40分钟周测卷六 化学第2页（共4页) 0 班级 姓名 分数 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)电路板刻蚀的废液中主要含有Cu+、Fe2+、Fe3+、CI,某化学实验小组从废液中回收铜 并重新获得FeCL3溶液，再用所得FeCl3溶液制备K2FeO,(一种高效多功能的绿色消毒剂)，设 计的实验流程如图所示： 过量试剂b 过量试剂a 反应② 反应① 滤渣Y操作Ⅱ厂 金属铜 过量试剂c 足量氨水 废液操作虹「 滤液Z 反应③ 滤液X ecl溶液→沉铁一Fe(oH方 NaOH溶液CL2反应④ K,FeO4系列操作 KFeO,溶液KCNa,FcO,溶液 反应⑤ 回答下列问题： (1)试剂a是 ;试剂b是 (2)若直接向滤液X、Z的混合溶液中滴加足量氨水，实验现象为开始生成白色絮状沉淀，逐步 变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。则反应的化学方程式为 (3)试剂c使用了H2O2,没有使用酸性KMnO,溶液，其原因可能是 (4)反应④的离子方程式为 (5)反应⑤能够顺利转化的可能原因是 (6)准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液放入锥形瓶，加 入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O号，滴入几滴二苯胺磺 酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平 行测定三次，平均消耗(NH)zFe(SO4)2标准溶液28.00mL。根据以上数据，样品中K2FeO 的质量分数为 (7)在其他条件相同时，测得一定浓度的KzFO稳定性（用浓度表示）与pH关系如图甲所示， 其消毒效率与温度关系如图乙所示。 0.00 70 50 40 0.08 30d 0.10 24681012pH 510152025303540455055 温度/℃ 图甲 图乙 ①根据图甲得出结论是 ②在相同条件下，K2FeO4作消毒剂最佳温度是 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 12.(20分)草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，呈淡黄色结晶性粉末，常用于照相显影剂和 制药工业，为检验草酸亚铁晶体(FC,O4·2H2O)的分解产物，进行实验探究的装置如图所示。 草酸亚铁晶体 ⑤ K 1 无水氯化钙 ② 澄清石灰水 澄清石灰水 回答下列问题： (I)通人干燥的N2,可将装置内的空气排出，防止水蒸气和氧气对实验结果产生干扰；另外还 有一个作用是 (2)③号试管内盛装的试剂为 ;④号玻璃仪器的名称为 (3)实验中观察到试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分 解产物中一定含有 (填化学式)；上述装置需 要改进的是 (4)停止加热后，继续通N2,直至固体冷却至室温，关闭K1、K2,分解后固体成分可能是FO、 Fe2O3、FeO4的一种或多种，设计实验验证如图所示。 试管1：滴入 KSCN溶液 溶液颜色 加足量稀 溶解，静置，取两 取少量分解 盐酸(10mL) 变为血红色 份1mL上层清液 后固体于烧杯 分别加入试管1和 溶液中出 试管2 试管2：滴入 现蓝色浑浊 K[Fe(CN)6J溶液 ①试管2溶液中发生反应的离子方程式为 ②该条件下草酸亚铁晶体分解的固体产物组成可能为 (填选项字母)。 A.仅含FeO B.仅含FeO3 C.仅含FeO D.含有FeO、Fe2O3 (5)将54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,摩尔质量为180g/mol)在N2氛围中加热分解， 得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。400℃时，已知固体产物只 含一种铁的氧化物，则该温度下FC2O4·2HO晶体热分解的化学方程式为 A(200℃，43.2g) 50 40 30 20 B(400℃，23.2g) 10 0100200300400.500 温度/℃ 轮复习40分钟周测卷六 化学第4页（共4页） 可